专题04 化学反应的方向与调控（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

专题04 化学反应的方向与调控 2大高频考点概览 考点01 化学反应方向的判据 考点02 化工生产条件的选择 地 城 考点01 化学反应方向的判据 1．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A．， B．， C．， D．， 2．(24-25高二上·天津南开区·期末)反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 3．(24-25高二上·河南安阳·期末)已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)  ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行 C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行 4．(24-25高二上·广西梧州部分学校·期末)纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．低温下反应可以自发进行 B．该反应平衡常数 C．压强： D．℃、压强下，Q点对应的 5．(24-25高二上·甘肃多校·期末)在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度(T)、压强()的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A．a>c B．该反应的 C．该反应在高温下具有自发性 D．向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 6．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 7．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐米东区三校联考·期末)下列说法正确的是 A．工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快 B．恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程 D．恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大 8．(24-25高二上·山西运城九县·期末)已知：与反应生成在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．该反应低温能自发进行 C．过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应 D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 9．(24-25高二上·广东阳江高新区·期末)自然界中时刻存在着氮的转化，分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示(已知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是 A．反应1必须在高温条件下才能自发进行 B．在时，反应2一定不是自发反应 C．其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向 D．根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢 10．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3% C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 11．(24-25高二上·甘肃酒泉·期末)下列说法正确的是 A．、 的反应在温度低时不能自发进行 B．已知 ，则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于 C．已知 ，则 D．反应 在高温时能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 12．(24-25高二上·重庆七校联考·期末)CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ΔH<0。则下列说法错误的是 A．该反应的ΔS<0，在低温时可以自发进行 B．升高温度，该反应的平衡常数会减小 C．使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率 D．及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率 13．(24-25高二上·湖南长沙·期末)向密闭容器中充入，发生反应：  ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i．  ；ii．   下列分析正确的是 A． B．恒容时，升高温度，气体颜色变浅 C．恒温时，增大体积，气体颜色变浅 D．该反应在任何温度下都能自发进行 14．(24-25高二上·重庆·期末)工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷(化学式为)，主要涉及反应： 反应I：   反应II：   在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，发生、两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示，已知时测得环氧乙烷的选择性为()。则下列说法正确的是 A．反应I在高温时自发进行 B．a点时，乙烯的消耗速率小于生成速率 C．c点容器内的总压强为 D．时反应I的平衡常数为(以各气体的分压代替浓度计算) 15．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)环己烷有椅型、半椅型、船型，扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能且不同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A．相同条件下，椅型结构最稳定 B．一定条件下，扭船型椅型是自发的 C．经过(椅型扭船型船型)   D．椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能 地 城 考点02 化工生产条件的选择 1．(24-25高二上·黑龙江牡丹江第三子共同体·期末)化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A．目标产物的贮存方法 B．增大目标反应的速率 C．提高目标反应的限度 D．减少副反应和环境污染 2．(24-25高二上·天津红桥区·期末)合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：  。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B．实际生产温度主要由催化剂决定 C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D．液化分离有利于合成氨 3．(24-25高二上·辽宁多校联考·期末)合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在上述条件下，每消耗，同时生成 4．(24-25高二上·新疆实验中学·期末)有关合成氨条件选择的说法正确的是 A．使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B．及时分离出NH3既加快反应速率又提高反应物转化率 C．温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D．增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 5．(24-25高二上·甘肃兰州·期末)硫酸工业中SO2催化氧化生成SO3：。将一定量的SO2和O2混合气在催化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快 C．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa D．常温常压下，将0.5molO2和2molSO2混合充分反应，放出热量98.3kJ 6．(24-25高二上·吉林“BEST合作体”·期末)氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。 下列有关合成氨说法正确的是 A．从合成氨平衡体系中分离出，可提高正反应速率，减小逆反应速率，平衡正移 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 D．步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 7．(24-25高二上·海南部分学校·期末)触法制硫酸的核心反应是  ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是 A．为提高经济效益，压强越高越好 B．为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气 C．为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D．为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 8．(24-25高二上·重庆七校联考·期末)下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是 已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)  ΔH1； ②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)  ΔH2； ③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)  ΔH3； A．键能关系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H) B．反应①的正、逆反应的活化能相等 C．ΔH2=E2-E1 D．相同条件下，反应③的速率最慢 9．(24-25高二上·广东部分学校·期末)与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知。下列说法正确的是 分别代表、和 A．该反应在高温下可自发进行 B．实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C．实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D．和断键生成和吸收的能量为 10．(24-25高二上·宁夏吴忠·期末)某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 11．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末)工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/% 1MPa 10MPa 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A．循环利用的物质是 B．为放热反应 C．吸收塔中使用98.3%的原因是其具有强氧化性 D．实际生产中，接触室中应采用温度550℃，压强10MPa 12．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)工业合成氨的反应为　。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是 A．时刻改变的条件是扩大容器体积 B．时刻后的平衡转化率减小 C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D．某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为0.20 和0.50 )，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数K=50 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应的方向与调控 2大高频考点概览 考点01 化学反应方向的判据 考点02 化工生产条件的选择 地 城 考点01 化学反应方向的判据 1．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是 A．， B．， C．， D．， 【答案】C 【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意； 答案选C； 2．(24-25高二上·天津南开区·期末)反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 3．(24-25高二上·河南安阳·期末)已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)  ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行 C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行 【答案】A 【详解】ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行； A正确； 4．(24-25高二上·广西梧州部分学校·期末)纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．低温下反应可以自发进行 B．该反应平衡常数 C．压强： D．℃、压强下，Q点对应的 【答案】B 【详解】A．由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，，又因为正反应为气体分子数减小的反应，，根据，低温时可以自发，A不符合题意； B．N、M点温度相同，则K相同，B符合题意； C．正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强：P1＞P2＞P3，C不符合题意； D．T1℃、P3压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，D不符合题意； 答案选B。 5．(24-25高二上·甘肃多校·期末)在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度(T)、压强()的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A．a>c B．该反应的 C．该反应在高温下具有自发性 D．向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 【答案】C 【详解】A．从图中信息可知，在温度相同的条件下，压强越小，X的转化率越高，说明压强减小有利于平衡正向移动，故有，A错误； B．压强相同时，升高温度，X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热反应，，B错误； C．，，，只有高温下才可能使，反应才具有自发性，C正确； D．Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误； 故选C。 6．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 7．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐米东区三校联考·期末)下列说法正确的是 A．工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快 B．恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程 D．恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大 【答案】B 【详解】A．将氨液化分离，的平衡正向移动，原料的转化率提高，但氨的浓度减小，反应速率减慢，A错误； B．恒容绝热容器中发生反应，随着反应的进行，温度发生变化，根据，压强是个变量，所以当压强不变时反应达到平衡，B正确； C．冰在室温下自动熔化成水且，所以，C错误； D．恒温、恒容条件下加入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 8．(24-25高二上·山西运城九县·期末)已知：与反应生成在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．该反应低温能自发进行 C．过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应 D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 【答案】B 【详解】A．该反应是放热反应，升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误； B．该反应，，由可知，该反应低温能自发进行，故B正确； C．过程b使用了催化剂，由图可知b过程中第一步为吸热反应，故C错误； D．恒温恒容条件下通入氦气，原气体浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，故D错误； 故选：B。 9．(24-25高二上·广东阳江高新区·期末)自然界中时刻存在着氮的转化，分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示(已知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是 A．反应1必须在高温条件下才能自发进行 B．在时，反应2一定不是自发反应 C．其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向 D．根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢 【答案】C 【详解】A．合成氨的反应既是放热反应，也是熵减的反应，温度较低时，，故反应1在低温条件下能自发进行，A错误； B．在700℃时，氨的催化氧化既是放热反应，又是熵增的反应，则反应2一定是自发反应，B错误； C．使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，C正确； D．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定反应速率的快慢，D错误； 故选C。 10．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． B．在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3% C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D．在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 【答案】B 【详解】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误； B．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，则三段式分析：    由可知，与体积无关，代数得，解得，则CO2气体的转化率为，B正确； C．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，C错误； D．1000℃时K=1.7，当时，Qc==1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误； 故选B。 11．(24-25高二上·甘肃酒泉·期末)下列说法正确的是 A．、 的反应在温度低时不能自发进行 B．已知 ，则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于 C．已知 ，则 D．反应 在高温时能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【详解】A．△H-T△S<0反应能自发进行，△H＜0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行，A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程中会吸收热量，则含即0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．等质量的碳完全燃烧放出的热量要高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，△H越小，则，C错误； D．该反应>0，焓判据不利于反应自发进行，但反应高温下仍能发生，是因为△S>0，即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，D正确； 故选D。 12．(24-25高二上·重庆七校联考·期末)CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ΔH<0。则下列说法错误的是 A．该反应的ΔS<0，在低温时可以自发进行 B．升高温度，该反应的平衡常数会减小 C．使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率 D．及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率 【答案】C 【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，在低温下才能自发进行，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，该反应的平衡常数会减小，B正确； C．使用催化剂，可以降低反应的活化能加快反应速率，但不能降低反应热，C错误； D．及时分离出H2O ，平衡正向移动，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率，D正确； 故选C。 13．(24-25高二上·湖南长沙·期末)向密闭容器中充入，发生反应：  ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i．  ；ii．   下列分析正确的是 A． B．恒容时，升高温度，气体颜色变浅 C．恒温时，增大体积，气体颜色变浅 D．该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，结合盖斯定律，所以反应热ΔH1>0、ΔH2<0，A错误； B．该反应的正反应是吸热反应，在恒容时，升高温度，化学平衡正向移动，导致化学平衡常数K增大，化学平衡正向移动，c(I2)增大，混合气体颜色加深，B错误； C．恒温时，增大容器的体积，压强减小，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此减小压强时，化学平衡不移动，但由于容器体积增大，使c(I2)减小，气体颜色变浅，C正确； D．该反应ΔH>0，ΔG=ΔH-TΔS<0反应才能自发，故低温时ΔG>0反应不能自发，D错误； 故本题选C。 14．(24-25高二上·重庆·期末)工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷(化学式为)，主要涉及反应： 反应I：   反应II：   在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，发生、两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示，已知时测得环氧乙烷的选择性为()。则下列说法正确的是 A．反应I在高温时自发进行 B．a点时，乙烯的消耗速率小于生成速率 C．c点容器内的总压强为 D．时反应I的平衡常数为(以各气体的分压代替浓度计算) 【答案】C 【详解】A. 反应I：  ，反应的，该反应的气体分子数减小，即。根据反应自发进行的条件，低温时自发进行，A项错误； B. 由图可知，a点时乙烯的转化率还未达到最大值，说明反应正向进行，所以乙烯的消耗速率大于生成速率，B项错误； C. 充入乙烯和含的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，则n(N2)= 4mol。c点时乙烯的转化率为60%，则有0.6mol乙烯参加反应，环氧乙烷的选择性为，则有0.4mol乙烯转化为环氧乙烷。即 则平衡时，，，，，平衡时气体总物质的量为n总=0.4mol + 0.2mol + 0.4mol + 0.4mol + 0.4mol + 4mol = 5.8mol。恒容密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，按氧气的分压列式，，C项正确； D. 根据C选项的数据可得： 时反应I的平衡常数，D项错误； 答案选C。 15．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)环己烷有椅型、半椅型、船型，扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能且不同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A．相同条件下，椅型结构最稳定 B．一定条件下，扭船型椅型是自发的 C．经过(椅型扭船型船型)   D．椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【详解】A．相同条件下椅型结构能量最低，最稳定，A正确； B．扭船型结构转化成椅型结构要释放能量，ΔH＜0，一定条件下可自发转化，B正确； C．经过(椅型扭船型船型)ΔH=+28.9kJ/mol，C错误； D．椅型转化成扭船型是吸热反应，ΔH＞0，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D正确； 故选C。 地 城 考点02 化工生产条件的选择 1．(24-25高二上·黑龙江牡丹江第三子共同体·期末)化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A．目标产物的贮存方法 B．增大目标反应的速率 C．提高目标反应的限度 D．减少副反应和环境污染 【答案】A 【详解】A．目标产物贮存与反应条件无关，调控反应条件时不需考虑，A符合题意； B．增大反应速率，可以提高生产效率，需要考虑，B不符合题意； C．提高反应限度，可以提高反应物转化率或产物比例，需要考虑，C不符合题意； D．生产条件中减少副反应和环境污染需要考虑，以达到绿色高效生产的目的，D不符合题意； 答案选A。 2．(24-25高二上·天津红桥区·期末)合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：  。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B．实际生产温度主要由催化剂决定 C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D．液化分离有利于合成氨 【答案】C 【详解】A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确； B．实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确； C．在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误； D．液化分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D正确； 故选C。 3．(24-25高二上·辽宁多校联考·期末)合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在上述条件下，每消耗，同时生成 【答案】B 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确； B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．当反应发生时，根据化学计量数可知，每消耗，同时生成2molNH3，D正确； 故选B。 4．(24-25高二上·新疆实验中学·期末)有关合成氨条件选择的说法正确的是 A．使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B．及时分离出NH3既加快反应速率又提高反应物转化率 C．温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D．增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 【答案】C 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故使用催化剂不可改变反应物的平衡转化率，A错误； B．及时分离出NH3，则生成物浓度减小，逆反应速率突然减小，则减慢反应速率，化学平衡正向移动，即可提高反应物转化率，B错误； C．合成氨反应为放热反应，温度控制在500℃左右与催化剂活性，即温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率，C正确； D．增大压强既加快反应速率，同时使反应平衡正向移动，即可提高反应物转化率，但压强越大，对设备的要求越高，所以工业生产时不是压强越大越好，D错误； 故答案为：C。 5．(24-25高二上·甘肃兰州·期末)硫酸工业中SO2催化氧化生成SO3：。将一定量的SO2和O2混合气在催化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快 C．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa D．常温常压下，将0.5molO2和2molSO2混合充分反应，放出热量98.3kJ 【答案】A 【详解】A．已知反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合题干已知该反应正反应是一个放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．已知该反应的催化剂铁触媒的活性温度为450℃到500℃，故其他条件相同，550℃不一定比450℃时反应速率快，B错误； C．由题干表中数据可知，450℃、1个标准大气压下SO2的转化率已经相当高了，故实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强1MPa，C错误； D．由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，常温常压下，将0.5molO2和2molSO2混合充分反应，O2不可能完全转化，故放出热量小于98.3kJ，D错误； 故答案为：A。 6．(24-25高二上·吉林“BEST合作体”·期末)氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。 下列有关合成氨说法正确的是 A．从合成氨平衡体系中分离出，可提高正反应速率，减小逆反应速率，平衡正移 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 D．步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．从合成氨平衡体系中分离出氨气，减少了生成物的浓度，使平衡正向移动，但正反应速率和逆反应速率都减小，故A错误； B．热交换将氨气的热量转给氮气和氢气，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于液化分离，故B正确； C．合成氨一般选择进行，主要是让铁触媒的活性最大，但该反应是放热反应，温度升高，原料气的平衡转化率降低，故C错误； D．步骤④是有利于铁触媒的活性最大，由于该反应是放热反应，升高温度，原料的平衡转化率降低，步骤⑤分离出氨气，有利于平衡正向移动，可以提高原料的转化率，故D错误； 故选B。 7．(24-25高二上·海南部分学校·期末)触法制硫酸的核心反应是  ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是 A．为提高经济效益，压强越高越好 B．为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气 C．为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂 D．为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度 【答案】A 【详解】A．增大压强平衡正向移动，则提高的产率，但高压会对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，为了降低成本，应该适当增大压强，故A错误； B．通入空气的量越多，氧气的浓度越大，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，故B正确； C．使用高效的催化剂可加快该反应的反应速率，从而提高单位时间的产率，提高产量，从而提高工厂的生产效益，故C正确； D．催化剂在一定温度下具有高效的催化作用，工业生产要求高效，使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应，故D正确； 故选A。 8．(24-25高二上·重庆七校联考·期末)下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是 已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)  ΔH1； ②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)  ΔH2； ③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)  ΔH3； A．键能关系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H) B．反应①的正、逆反应的活化能相等 C．ΔH2=E2-E1 D．相同条件下，反应③的速率最慢 【答案】A 【详解】A．由图可知，反应1 ΔH1<0，ΔH1=反应物键能-生成物键能，所以键能关系E(N≡N)+E(H-H)<3E(N-H)，A正确； B．由图可知，反应①的逆反应的活化能大于正活化能，B错误； C．由图可知，ΔH2=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，C错误； D．由图可知，反应③的活化能最小，所以相同条件下反应3的速率最快，D错误； 故选A； 9．(24-25高二上·广东部分学校·期末)与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知。下列说法正确的是 分别代表、和 A．该反应在高温下可自发进行 B．实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C．实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D．和断键生成和吸收的能量为 【答案】C 【详解】A．该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率降低，则实际生产采用高温是为了加快反应速率，故B错误； C．反应未达平衡时，催化剂能加快反应速率，有利于提高反应物的转化率，故C正确； D．由图可知，包含断键吸收的能量和吸附氢气和氮气的能量变化，所以1mol氮气和3mol氢气断键生成2mol氮原子和6mol氢原子吸收的能量小于，故D错误； 故选C。 10．(24-25高二上·宁夏吴忠·期末)某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 【答案】D 【详解】A．如常压下转化率较大，则不采用高压，且考虑对设备的承压要求，则不一定采用高压，故A错误； B．加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，但B的转化率减小，故B错误； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C错误； D．催化剂可以提高反应速率，单位时间内生成更多的M，提高M的日产量，故D正确； 答案选D。 11．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末)工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是 温度/℃ 不同压强下接触室中的平衡转化率/% 1MPa 10MPa 450 99.2 99.7 550 94.9 97.7 工艺流程 A．循环利用的物质是 B．为放热反应 C．吸收塔中使用98.3%的原因是其具有强氧化性 D．实际生产中，接触室中应采用温度550℃，压强10MPa 【答案】B 【详解】A．为可逆反应，未参与反应的二氧化硫可循环利用，A错误； B．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则为放热反应，B正确； C．吸收塔中是为了吸收三氧化硫，不体现强氧化性，C错误； D．和两状态的平衡转化率相差不大，但压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，450℃时，SO2的转化率更高，故接触室中应采用温度，压强，D错误； 答案选B。 12．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)工业合成氨的反应为　。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是 A．时刻改变的条件是扩大容器体积 B．时刻后的平衡转化率减小 C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D．某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为0.20 和0.50 )，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数K=50 【答案】D 【详解】A．扩大容器体积即减小压强，正逆反应速率均减小，且该反应为气体分子数减少的反应，减压平衡逆向移动，则时刻，A项错误； B．时刻后，说明平衡未移动，的平衡转化率不变，B项错误； C．合成氨工业循环操作是为了提高原料和的利用率，C项错误； D．起始浓度0.20 mol/L，转化率50%，则反应的为0.10 mol/L，平衡时=0.10 mol/L，=0.20 mol/L，=0.20 mol/L，则，D项正确； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $