第1章 原子结构与元素性质（复习课件）化学鲁科版选择性必修2

单元复习课件 第一章 原子结构 与元素性质 鲁科版2019选择性必修2 原子结构与元素周期表 2 原子结构原子结构模型 1 知识导航 元素性质及其变化规律 3 知识导航 1.前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写 2.根据电子排布式的特点进行元素推断 3.能够运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质 4.理解元素周期表的排布规律与元素性质的周期性变化 5.理解元素周期律的本质与性质递变规律 6.结合元素周期律推断题原子结构与性质 明·复习目标 化学反应的方向、限度与速率 原子结构模型 原子结构与 元素周期表 氢原子光谱 玻尔的原子结构模型 量子力学对原子核外电子运动状态的描述 原子轨道的图形描述和电子云 理·核心要点 元素性质 及其变化规律 原子半径 电离能及其分类 电离能变化规律及其影响因素 基态原子核外电子排布原则 电负性及其变化规律 电负性的应用 01 原子结构模型 一、 氢原子光谱 考点1 氢原子光谱 汇·考点梳理 1．原子结构模型的发展历程 时间或年代 1803年 1903年 1911年 1913年 20世纪20 年代中期 原子结构模型 模型名称 实心球 体模型 葡萄干 布丁模型 核式模型 电子分层排布模型 量子力学模型 相关科学家 _________ _________ _________ _________ 薛定谔 道尔顿 汤姆逊 卢瑟福 波尔 一、 氢原子光谱 考点1 氢原子光谱 汇·考点梳理 2．光谱 (1)光谱的含义：利用______________将物质吸收的光或发射的光的_________和_________分布记录下来，得到光谱。 (2)形成原因：电子在不同轨道间_________时，会辐射或吸收能量。 (3)光谱的类型 ①连续光谱：若光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而____________，则这种光谱为连续光谱。例如，阳光形成的光谱即为连续光谱。 ②线状光谱：若光谱是由具有_________ 、彼此分立的谱线组成，则所得光谱为线状光谱。 原子光谱仪 波长 强度 跃迁 不能分辨 特定波长 一、 氢原子光谱 考点1 氢原子光谱 汇·考点梳理 3．氢原子光谱特点：________光谱 线状 4．光谱分析： 在现代化学中常利用原子光谱上的_____________来鉴定元素，称为光谱分析 特征谱线 发射光谱形成示意图 吸收光谱形成示意图 二、玻尔的原子结构模型 考点2 玻尔的原子结构模型 汇·考点梳理 1．基本观点 运动轨迹 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量 能量分布 在不同轨道上运动的电子具有_________的能量(E)，而且能量是_________的。轨道能量随量子数n(1，2，3，……)的增大而______。 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，这种状态称为基态；能量高于基态的状态，称为______态 电子跃迁 只有当电子从一个轨道(Ei)跃迁到另一个轨道(Ej)才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成______ 不同 量子化 升高 激发 光谱 二、玻尔的原子结构模型 考点2 玻尔的原子结构模型 汇·考点梳理 2．贡献 (1) 成功地解释了氢原子光谱是_____________的实验事实 (2) 阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的____________的跃迁，而电子所处的轨道的能量是____________的 线状光谱 轨道之间 线状光谱 二、玻尔的原子结构模型 考点2 玻尔的原子结构模型 汇·考点梳理 3．玻尔的原子结构模型意义： 玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是___________的实验事实 线状光谱 【典例01-1】【基态、激发态与原子光谱判断方法】对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 A 析·典型范例 12 【典例01-2】【基态、激发态的理解】下列关于同一种原子的基态和激发态的说法正确的是(　　) A．基态时的能量比激发态时高 B．激发态时比较稳定 C．由基态转化为激发态吸收能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C 析·典型范例 13 【典例01-3】【电子云与原子轨道】下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的电子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增加 D．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，电子云示意图中小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小 D 析·典型范例 14 【演练01-1】下列有关光谱的说法不正确的是(　　) A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 练·技能实战 B 15 【演练01-2】下列叙述正确的是（ ） A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 B．钠的焰色反应呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C．各能层的 电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 练·技能实战 A 16 【演练01-3】按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是（ ） A．核外电子运动不存在固定轨迹的轨道 B．下列能级的能量1s<2s<3s<4s C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 练·技能实战 C 17 02 原子结构 与元素周期表 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 考点3 量子力学对原子核外电子运动状态的描述 汇·考点梳理 1．核外电子运动状态的描述 (1) 电子层(n) 分层标准 电子离核远近 取值 1 2 3 4 5 6 7 符号 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 能量 由_____到_____ 离核 由_____到_____ K L M N O P Q 低 高 近 远 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 考点3 量子力学对原子核外电子运动状态的描述 汇·考点梳理 1．核外电子运动状态的描述 (2) 能级 ① 当n相同时，电子所具有的能量可能_________，即同一电子层可分成不同的_______ ② 当n＝x时，有_______个能级，分别用符号____、 _____ 、 _____ 、 _____等表示 不同 能级 x s p d f (3)原子轨道 ① 概念：原子中单个电子的____________状态 空间运动 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 考点3 量子力学对原子核外电子运动状态的描述 汇·考点梳理 n(电子层) 能级种类 原子轨道 取值 符号 符号 符号 数目 1 K s _____ _____ 2 L s _____ _____ p _____ _____ 3 M s _____ _____ p _____ _____ d _____ _____ 4 N s _____ _____ p _____ _____ d _____ _____ f _____ _____ 1s 1 2s 1 2p 3 3s 1 3p 3 3d 5 4s 1 4p 3 4d 5 4f 7 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 考点3 量子力学对原子核外电子运动状态的描述 汇·考点梳理 1．核外电子运动状态的描述 (4) 自旋状态 ① 自旋状态：处于同一原子轨道上的电子自旋状态只能有_______种 ② 表示符号：“_____”和“_____” 两 ↑ ↓ 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 考点3 量子力学对原子核外电子运动状态的描述 汇·考点梳理 2．电子层数(n)、能级数、原子轨道数、最多容纳电子数的关系 n(电子层) 能级 原子轨道 最多容纳电子数 取值 符号 符号 符号 数目 合计   1 K 1s 1 1 2 2 L s 2s 1 4 8 p 2px、2py、2pz 3 3 M s 3s 1 9 18 p 3px、3py、3pz 3 d 3d 5 4 N s 4s 1 16 32 p 4px、4py、4pz 3 d 4d 5 f 4f 7 n ……   n2 2n2 三、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 考点3 量子力学对原子核外电子运动状态的描述 汇·考点梳理 3．不同原子轨道能量大小的关系 ns<np<nd<nf 相同电子层 相同能级 1s<2s<3s<4s 不同能级 不同电子层 Npx=npy=npz 四、原子轨道的图形描述和电子云 考点4 原子轨道的图形描述和电子云 汇·考点梳理 1．原子轨道的图形描述 (1) 描述对象：原子中单个电子的_________________ (2) 表示方法：将原子轨道的空间分布在__________________中表示出来。 (3) 图形形状：s轨道为_____形，具有_________性；p轨道为________形，并分别相对于_________轴对称，可表示为________________ (4) 意义：表示原子轨道的____________ 空间运动状态 直角坐标系 球 球对称 哑铃 x、y、z px、py、pz 空间分布 四、原子轨道的图形描述和电子云 考点4 原子轨道的图形描述和电子云 汇·考点梳理 2．电子云 (1) 电子云图：描述电子在核外空间某处单位体积内的_____________的图形 ① 表示：用单位体积内小点的___________来表示电子在原子核外某处单位体积内出现________的大小 ② 概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为“电子云”。 ③ 电子云只是运用统计学的方法形象地描述核外电子运动的一种图形。并不能表示核外电子运动状态的真实图像。 ④ 小点不仅不代表1个电子，也不代表电子在某一时刻在此一定出现过。 ⑤ 原子轨道的形状和电子云的形状________ 概率分布 疏密程度 概率 一致 四、原子轨道的图形描述和电子云 考点4 原子轨道的图形描述和电子云 汇·考点梳理 2．电子云 (2) s能级的原子轨道 ① 特征：s能级的原子轨道是_______形的，电子序数越大，原子轨道的半径越________ ② 原因：1s、2s、3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。因而2s电子云必然比1s电子云更稀疏。 球 大 四、原子轨道的图形描述和电子云 考点4 原子轨道的图形描述和电子云 汇·考点梳理 2．电子云 (3)p能级的原子轨道 ① 特征：p能级的原子轨道是哑铃形的，每个p能级有3个轨道，分别相对于x、y、z轴呈轴对称，相互垂直，分别以_____________________为符号。 ② 原因：p能级的原子轨道的平均半径也随着电子层序数的增大而增大。 px、py、pz 四、原子轨道的图形描述和电子云 考点4 原子轨道的图形描述和电子云 汇·考点梳理 3．宏观物体与微观粒子的运动状态的区别 项目 宏观物体 微观粒子 质量 很大 很________ 速度 较小 很_______ (接近光速) 位移 可测 位置、速度___________测定 能量 可测 轨迹 可描述(画图或函数描述) _______确定 小 大 不可同时 不可 五、基态原子核外电子排布原则 考点5 基态原子核外电子排布原则 汇·考点梳理 1．能量最低原则 (1) 能量最低原理 基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。 (2) 基态原子按能量顺序1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……即按ns、(n－2)f、(n－1)d、np顺序排布。 能量高低：ns<np<nd<nf，1s<2s<3s，2p<3p<4p。 五、基态原子核外电子排布原则 考点5 基态原子核外电子排布原则 汇·考点梳理 2．泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳_____个电子，并且这两个电子的自旋方向必须______ ，或者说一个原子中不会存在______个量子数完全相同的电子。 如2s2的电子排布为 ，不能为 两 四 相反 3．洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时，将尽可能分占________________，且自旋方向________，这样整个原子的能量最低。 如2p3轨道上的电子排布为 ，不能为 或 不同原子轨道 相同 五、基态原子核外电子排布原则 考点5 基态原子核外电子排布原则 汇·考点梳理 4．基态原子核外电子排布的表示方法 (1) 电子排布式 可简单写为nlx，其中n为主量子数，x为电子数，角量子数l用其所对应的符号表示。如Li原子的电子排布式为_____________，Al原子的电子排布式为___________________________ 1s22s1 1s22s22p63s23p1 (2) 轨道表示式 用小圆圈(或方框、短线)表示一个给定量子数n、l、m的原子轨道，并用“↑”或“↓”区别自旋状态不同的电子。 如基态O原子的轨道表示式为____________________________或____________________________ 六、19～36号元素的基态原子的核外电子排布 考点6 19～36号元素的基态原子的核外电子排布 汇·考点梳理 1．洪特规则特例 (1) 内容：能量相同的原子轨道在___________(如p6和d10)、__________ (如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 (2) 举例：写出下列基态原子的电子排布式。 Cr：________________________________________ Cu：________________________________________ 全充满 半充满 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 六、19～36号元素的基态原子的核外电子排布 考点6 19～36号元素的基态原子的核外电子排布 汇·考点梳理 2．价电子和价电子排布式 (1) 价电子：一般化学反应涉及原子____________上的电子 (2) 价电子排布式：只表示出原子的价电子排布的式子，如基态铁原子价电子排布式为____________ (3) 主族元素原子的价电子数一般等于该元素的__________________ 外层轨道 最高正化合价 3d64s2 3．复杂原子的核外电子排布式 对于复杂原子的核外电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一电子层的排在一起。例如：26Fe，先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一电子层的电子排在一起，即该原子的核外电子排布式为_________________________ 1s22s22p63s23p63d64s2 六、19～36号元素的基态原子的核外电子排布 考点6 19～36号元素的基态原子的核外电子排布 汇·考点梳理 4．特殊原子的核外电子排布式 例如：24Cr，先将电子按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5是半充满状态稳定，因此需要将4s轨道上的一个电子调整到3d轨道上，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一电子层的排在一起，得该原子的核外电子排布式为_______________________________ 再如：29Cu，先将电子按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10是全充满状态稳定，因此需要将4s轨道上的一个电子调整到3d轨道上，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一电子层的排在一起，得该原子的核外电子排布式为_______________________________ 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 六、19～36号元素的基态原子的核外电子排布 考点6 19～36号元素的基态原子的核外电子排布 汇·考点梳理 5．价电子 (1) 定义：与元素的________________密切相关的_________轨道上的电子 (2) 规律 ①主族元素价电子数等于________________ ②过渡元素价电子数等于_____和_____轨道上的电子数之和。 (3) 价电子排布式 化学性质 外层 主族序数 3d 4s 原子 8O 14Si 26Fe 29Cu 31Ga 34Se 价电子排布式 2s22p4 3s23p2 3d64s2 3d104s1 4s24p1 4s24p4 【典例02-1】【能层能级的理解】下列关于能级与能层说法正确的是（ ） A．每个能层都有s能级和p能级 B．s、p、d、f等能级所含有轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道可以容纳两个电子 C．电子由2p能级跃迁到2s能级需要吸收能量 D．d能级能量一定大于s能级能量 B 析·典型范例 37 【典例02-2】【核外电子排布式与轨道表示式】下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．K+：1s22s22p63s23p6 B．33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d44s2 D．N3-：1s22s22p6 C 析·典型范例 38 【典例02-2】【元素周期表的分区】下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区 D 析·典型范例 39 【演练02-1】下列关于能级和原子轨道的叙述中，正确的是（ ） A．各电子层含有的原子轨道数为2n2 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．s、p、d、f能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7 练·技能实战 D 40 【演练02-2】铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是（ ） A． B． C． D． 练·技能实战 B 41 【演练02-3】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是（ ） A．原子的价电子排布式为ns2np1-6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C．原子的价电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素属于ds区元素 D．基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 练·技能实战 B 42 03 元素性质 及其变化规律 七、原子半径 考点7 原子半径 汇·考点梳理 (1) 影响原子半径大小的因素：_________________和_____________ (2) 影响方式： 电子的能层数 核电荷数 原子 半径 影响 因素 电子的能层数 核电荷数 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，将使原子的半径增大 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小 二者共同作用使原子半径发生周期性变化 注：因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同， 一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较 七、原子半径 考点7 原子半径 汇·考点梳理 (3) 微粒半径大小比较 范围 微粒半径的变化 举例 同周期(0族除外) 原子或离子半径从左到到右逐渐______ Na＞Mg＞Al 同主族 原子或离子半径从上而下依次______ Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋ 同元素 ①原子半径比其阳离子半径______ ②原子半径比其阴离子半径______ H＋＜H＜H－ 电子层结构相同离子 其核电荷数越大，离子半径______ Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－ 既不在同周期 又不在同主族 找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物 如比较F、Na的原子半径，找Cl或Li作参照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na 越小 小 大 增大 变小 八 、电离能及其分类 考点8 电离能及其分类 汇·考点梳理 1．概念 气态原子或气态离子失去_____________所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位是___________ 2．意义 判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。电离能越小，表示在气态时该原子越________失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子越难_________电子 一个电子 kJ/mol 容易 失去 八 、电离能及其分类 考点8 电离能及其分类 汇·考点梳理 3．分类 (1)第一电离能是处于_______________原子失去______电子，生成______价气态阳离子所需要的能量，符号为I1；表示为M(g) = M＋(g)＋e－ I1 (2)第二电离能是由__________阳离子再失去__________形成__________________所需要的能量，符号为I2；表示为M＋(g) = M2＋(g)＋e－ I2 (3)依次还有第三电离能I3，第四电离能I4等 基态的气态 1个 +1 +1价气态 一个电子 ＋2价气态阳离子 八 、电离能及其分类 考点8 电离能及其分类 汇·考点梳理 4．电离能的意义 (1) 电离能越小，该气态原子越_________失去电子 (2) 电离能越大，该气态原子越_______失去电子 (3) 运用电离能可以判断金属原子在气态时_______电子的难易程度 容易 难 失去 九、电离能变化规律及其影响因素 考点9 电离能变化规律及其影响因素 汇·考点梳理 1．元素逐级电离能的变化规律 同一元素的电离能按I1、I2、I3……顺序逐级_________ 2．元素第一电离能的变化规律 元素第一电离能呈现周期性变化，变化趋势图如： 增大 (1) 同周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈现_________的趋势 (2) 同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐减小。 (3) 同周期从左到右，过渡元素的第一电离能变化不太规则，第一电离能略有_________ 增大 增大 九、电离能变化规律及其影响因素 考点9 电离能变化规律及其影响因素 汇·考点梳理 3．影响因素 影响 因素 核电荷数 原子半径 电子层结构 九、电离能变化规律及其影响因素 考点9 电离能变化规律及其影响因素 汇·考点梳理 4．电离能的应用 (1) 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≤I2＜I3，表明Li原子核外的三个电子排布在________电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有_______电子 (2) 根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1≤I2<I3，表明K原子易失去_______电子形成_______价阳离子 (3) 判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越_______ ；I1越小，元素的金属性越_______ 两个 一个 +1 一个 强 强 十、电负性及其变化规律 考点10 电负性及其变化规律 汇·考点梳理 1．电负性 (1) 定义：元素的原子在化合物中_____________能力的标度 (2) 意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越_______；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越_______ (3) 标准：以氟的电负性为_______作为标准，得出各元素的电负性 吸引电子 强 弱 4.0 十、电负性及其变化规律 考点10 电负性及其变化规律 汇·考点梳理 2．电负性周期性变化规律 (1) 同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐_________ (2) 同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐_________ (3) 电负性大的元素集中在周期表的_________ ，电负性小的元素集中在周期表的_________ (4) 同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐_________的趋势 增大 减小 减小 右上角 左下角 十一、电负性的应用 考点11 电负性的应用 汇·考点梳理 1．判断元素的金属性和非金属性及其强弱 (1) 金属的电负性一般小于_______，非金属的电负性一般大于_______而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在_______左右，它们既有金属性，又有非金属性 (2) 金属元素的电负性越小，金属元素越_______ ；非金属元素的电负性越大，非金属元素越_______ 1.8 1.8 1.8 活泼 活泼 十一、电负性的应用 考点11 电负性的应用 汇·考点梳理 2．判断元素化合价的正负 (1) 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为_______值 (2) 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为_______值 正 负 3．判断化学键的类型 一般认为： (1) 如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成________键 (2) 如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成________键 离子 共价 十一、电负性的应用 考点11 电负性的应用 汇·考点梳理 4．对角线规则 元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。例如， 处于对角线的Li与Mg、Be与Al、B与Si及其化合物性质____________ 相似 【典例03-1】【元素周期表的应用】下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是（ ） A．卤族元素从上到下电负性减小 B．最外层1个电子的元素只能位于s区 C．0族元素的价电子排布均为ns2np6 D．“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似 A 析·典型范例 57 【典例03-2】【电离能电负性的应用】下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是（ ） A．原子半径：Y>X>Z>W B．最高正化合价：Y>W>X=Z C．第一电离能：Y>X>Z>W D．电负性：Y>X>Z>W C 析·典型范例 58 【典例03-2】【元素周期律综合应用】X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：Q>P>Z>X B．Y在元素周期表中位于p区 C．离子半径：Q>P>X D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z A 析·典型范例 59 【演练03-1】下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ） A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2 B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．元素周期表有3个短周期4个长周期 D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束 练·技能实战 B 60 【演练03-2】下表列出了短周期金属元素R的各级电离能数据，下列有关R元素的说法错误的是（ ） 练·技能实战 B A．R元素的基态原子占据最高能级的原子轨道的形状是哑铃形 B．R元素的基态原子的电子排布式是1s22s2sp2 C．R元素的第一电离能低于同周期左侧相邻元素 D．R元素在元素周期表中属于p区元素 61 【演练03-3】已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z2WY3。下列判断正确的是（ ） 练·技能实战 C A．原子半径：Z>W>Y>X B．W位于元素周期表第三周期VIIA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子 62 感谢 您的聆听 THANKS 鲁科版2019选择性必修2 $