【安徽省县中联盟】2026届高三11月五校联考化学试题

怀远一中涡阳一中淮南一中蒙城一中颍上一中 2026届高三第一次五校联考 化学试题 命题学校：蒙城一中 考试时间：2025年11月21日 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡上项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23A127C135.5Mn55 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1.化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法不正确的是 A.登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O C.谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电解制 氢全新原理与技术，该技术实现了不消耗能源制取氢气 D.华为折叠手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺 属于合成有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表示不正确的是 A.CS的电子式为：S::C::S: B.二氯甲烷分子的球棍模型： oo g°c8 C.中子数比质子数多1的氯原子：CI D.NaCI溶液中的水合离子：g。&。 BcB 88 3.下列溶液中，可能大量存在的离子组是 选项 溶液 离子组 A 硝酸钠溶液 H+、I、Br、Kt B 盐酸 NHt、Na、SOg、SO C 氯化铁溶液 Ht、K+、SCN、NOa D 能使甲基橙变黄色的溶液 K+、NOa,C、Ba+ 阅读下列材料，完成4~5题。 亚硫酰氯(SOC12)又名氯化亚砜，熔点一105℃，沸点77℃，加热至140℃以上易分解，并 在某温度下完全分解为SO2,SC2和Cl2,是医药、农药、染料工业及有机合成工业广泛使用的 【高三化学试题第1页（共6页）】 强氯化剂和脱水剂。亚硫酰氯遇水刷烈沸腾，产生大量白色酸雾并伴有强烈刺激性气味，利用 这一性质，可将亚硫酰氯与金属氯化物的结晶水合物（如FeCL3·6H2O,CrCl3·6HO, ACL·6H2O)混合并加热，制备对应的无水金属氯化物；此外亚硫酰氯还被应用在心脏起搏器 的Ii一SOC2电池中，它不仅作为无水四氯铝酸锂(LiAICI4)的电解质溶剂，还充当正极活性物 质。在有机化学中，亚硫酰氯对分子中的羟基具有选择性取代的能力，将羧酸(RCOOH)、醇 (ROH)转化为相应的酰氯(RCOCI)和氯代烷(RCI)。 4.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L氯化亚砜中含硫原子数为NA B.将1mL1mol·L1FeCl溶液滴入沸水中，可制得0.001NAFe(OH)3胶体粒子 C.SOCl2受热完全分解生成1 mol Cl2,转移电子数为2NA D.176gIiA1Cl固体中含有的离子数为6NA 5.下列有关反应的方程式不正确的是 A.SOCl2与水的反应：SOCl2+H2OSO2N+2HCIN B.SOCl2与FeCl·6H,O的反应：3H,O+SOCL2+2Fe3+△2Fe++SO+6Ht+2C1 C.Li—SOCl2电池工作原理：2SOCl2+4Li—4LiC1+S+SO2个 D.SOCl2与乙酸的反应：SOCl2+CH COOH→CHCOCI+SO2个+HCI个 6.钢铁作为现代工业的骨架，在人类生产生活中起着极其重 化合价 要的作用。为了方便学习与记忆，列出如图的铁的价类二 ) 维图，关于该图中列出的几种物质的相关说法不正确的是 +5 4 A.科学发现物质A中有铁磁性的a-Fe,另有无铁磁性的+3 E 3-① 6-Fe,则a-Fe和8-Fe互为同素异形体 +2 的-团-田 B.物质B可以由化合反应生成 +1H C.若物质C的化学式为FeO,则该物质中Fe+与Fe3+的 单质氧化物碱 盐 类别 物质的量之比为4：1 D.物质D从化合价的角度分析应具有较强氧化性 7.下列实验装置不能达到相应的实验目的是（部分夹持装置省略） )一稀盐酸 湿棉花铁粉 P.O NI CO.- 乙酸乙酯 止水夹 饱和 饱和 食盐水 食盐水三三 一冷水 Caco. 肥皂液 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成 D.分离乙酸乙酯 A.制备少量CO2 B.模拟侯氏制碱 了氢气 和饱和食盐水 8.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，其中Fe+和Fe3+渗透Nafion 膜（氢离子也可自由通过）可协同CO2、HO分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反 应机理(hv为光照条件)如图。下列说法 HCOOH 不正确的是 A.图中a代表Fe2 B.反应过程中光能全部转化为化学能 HO C.CO2转化为HCOOH是还原反应 Cu,O-Pt/SiC/IrO. Pt/WO D.实现了新的降低碳排放的光化学过程 Nain膜 【高三化学试题 第2页（共6页）】 9.关于卤素及其化合物在生产生活中有着极其重要的地位，下列与卤素相关说法合理的是 A.可以类比氯碱工业，电解饱和NaF溶液制取F2 B.取少量卤代乙烷滴入硝酸酸化AgNO3溶液，便知是哪种卤代乙烷 C.“碘伏”遇到淀粉显蓝色是因为“碘伏”中含有I2分子 D.溴水与苯以及苯乙烯作用水层褪色原理相同 10.工业生产中物质制备原理（或方法）及其化学反应方程式均正确的是 A.粗硅的工业制备：SiO,十C高温Si+C0,◆ B.氯气与热的氢氧化钠溶液反应制次氯酸钠：Cl2+2NaOH二-NaC1十NaCIO十H2O C.电解氯化镁溶液制备金属镁：MgC,电解Mg十C2 D.以磁铁矿发生铝热反应焊接铁轨：3Fe,O,十8A1高温4Al,O,十9Fe 11.“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FTiO,Ti显十4价）制备金属钛 和纳米级FeO的工艺流程如图所示（部分产物略）： 钛铁矿 CO g 高温 1220-l420℃ Ti 焦炭 TiCL ① ③ TiCL 蒸馏 MeCl FcCl: @ NH3·HO FeCl; 溶解 同 ⑥ FCO ④ 溶解 滤液 稀盐睃 该工艺流程中相关说法不正确的是 A.步骤①中仅CO是氧化产物 B.步骤②分离出TiCL4的方法，利用了TiCl4与FCL的沸点不同 C.反应③属于置换反应 D.理论上每生成1 mol FesO同时生成8 nol NH,Cl 12.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化中实验方案、现象和结论都 正确的是 实验方案 现象 结论 溶液出现蓝色沉淀的离子方程 向FeSO溶液中滴加K[Fe(CN)s] 浅绿色溶液出现蓝色 A 式：Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+- 溶液 沉淀 KFe[Fe(CN)] B 向CuSO4溶液中通人H2S 产生黑色沉淀 酸性：HS>H2SO C 向1mL碘的四氯化碳溶液中加入 溶液分层，上层紫色 在水溶液中发生：2+I厂一5 1mL的浓KI水溶液，振荡，静置 变浅 向某溶液加入适量NaOH溶液，将湿 D 紫色石蕊试纸未变蓝 溶液中不含NH 润的紫色石蕊试纸放在试管口 13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、 Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A.在化合物ZW中，W的化合价为一1价 B.元素X的一种同位素可用于考古断代 C.液态YW3常用作制冷剂 D.元素Z的氧化物阴阳离子之比为1：2 【高三化学试题 第3页（共6页）】 14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算 成消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。碱性KMnO不与CI反应，可用于测定含C 水样的COD,流程如图。下列说法正确的是 c mol.I.Vml K1溶液 KnO,溶液 Cz mol-L- (过量，碱性) (过量，酸性) NSO,溶液 冷却」 煮沸10分钟 :至室温 避光5分钟 滴定 岳100mL水样 fnOi→MnO. MnO,、MnO2产n2 2S0S,0+2I A.Ⅱ中等物质的量的KI,消耗的MnO1和MnO2的物质的量比为5：2 B.Ⅱ中避光操作，减少I2挥发，防止Ⅲ中消耗的Na2S2Os偏高 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含CI-水样的COD值偏高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)A、B、C,D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去，回答下列问题： A 0-B O-C H.OD I.若气态氢化物A和D能通过化合反应生成一种盐，则 (1)①实验室制取A的方程式为 ,检验气体B的方 法 ②若B、C按物质的量之比1：1被Na2 CO3溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离 子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好 选用 装置（填序号）。 多孔 毛细 三球泡 吸收管 A B (2)A的浓溶液可以检验输送氯气的管道是否泄漏，如泄漏会冒白烟，该反应中氧化剂与 还原剂之比为 Ⅱ.若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质 (3)物质B的名称为 ,将B通入KMnO4溶液，反应的离子方程式为 16.(15分)高纯碳酸锰(MCO3)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工 业上以软锰矿（主要成分是MnO2,含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为主要原料制备高纯碳 酸锰的工艺流程如图所示： 稀硫酸SO。 Mn(. MnCO. A溶液 软储和矿一→浸取→过滤氧化→除杂→过滤Ⅱ沉锰过滤Ⅲ→高纯M(O: 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：①氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.3 7.6 8.1 完全沉淀pH 3.7 5.2 9.6 10.1 【高三化学试题 第4页（共6页）】 ②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。 (1)写出浸取所得软锰矿浸出液中的金属阳离子除A13+外还有 (2)除杂过程加入MnCO3的作用 (3)“沉锰”时，保持温度不超过40℃，A溶液可以选用NH4HCO3溶液， ①该反应的离子方程式为 ②保持温度不超过40℃的原因是 (4)为了得到高纯碳酸锰，在过滤Ⅲ操作后，最好选择用乙醇洗去表面的杂质。选择用乙醇 洗涤的原因是 检验沉淀是否洗涤干净 的操作是 (5)为测定高纯碳酸锰中MCO3的含量，取ag样品于烧杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶 解，全部转移至500mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，利用0.0500mol·L EDTA标准溶液（阴离子简写为Y2-)进行配位滴定来测 定Mn+,化学方程式可表示为Mn++Y2-=MnY,平均 11.5 消耗标准溶液Vml。该产品中MnCO3的质量分数为 A300,8.7) 8.0 L3(550,7.9) %(用含a、V的式子表示) (890,7.10C (6)在空气中加热所得MCO3固体（假设不含其他杂质），随 02004006008001(000 着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则A点的成分 T/℃ 为 (填化学式)。 17.(15分)氢化铝钠(NaAlH)是一种新型轻质储氢材料，同时也是有机合成中重要的还原剂。 实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AICL和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAIH。 已知：①NaAIH在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，能溶于四氢呋喃（沸点 66℃)，难溶于甲苯（沸点110.6℃）等烃类有机溶剂。 ②二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色。 I.利用图1中的装置和物质制备无水四氢呋喃（夹持、加热装置已省略） 实验开始时使用N2排尽装置内的空气，打开活塞K,接通冷凝水并加热装置C至80℃， 当观察到现象M,关闭活塞K。 (1)A装置中冷凝管的冷凝水从 (填“a”或“b”)口进入。 (2)仪器B的作用是 ,现象M是 真 泵 液时 AICH 四氢呋喃人 四氢呋喃 (含少量水) VaH、NaCI、 二苯甲时 四氢呋喃、 和Na “ NaAlH 图1 图2 【高三化学试题 第5页（共6页）】 Ⅱ.利用图2中的装置和物质制备氢化铝钠（夹持、搅拌、加热装置已省略） 在三颈烧瓶中分别加入50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浊液、少量NaC】固体和 0.20 g NaAlH固体（作催化剂），通入N2保护，搅拌，接通冷凝水，控温为80℃，边搅拌 边缓慢滴加50mL含5.34gA1Cl的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；待物料加完后，充 分搅拌1h,静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 (3)制备NaAIH的化学方程式为 (4)图2中球形干燥管的作用 白色固体是 (5)由上层清液获得NaAIH4的系列操作；加入甲苯，减压蒸馏，过滤，得粗产品→…→ 得到较纯净的产品。减压蒸馏收集到的物质是 Ⅲ.测定氢化铝钠的产率 (6)若称量纯化后NaAIH4的质量为l.82g,则NaAlH.的产率为 18.(15分)以红土镍镉矿渣(NiS、CdO,含SiO2、CuO、PbO、Fe2O等杂质)为原料回收部分金属 单质，其工艺流程如图所示：中文字为工艺步骤的名称。 空气稀硫酸物质A某金属 CO 镍镉 渣 浆化 酸浸→调H→净化电解 ·固体气化金属d 滤渣 滤渣2 粗铜 滤液 NiCO),A金属Ni 已知：氧化剂与其对应还原产物被称为电极电对，电极电位表示相同条件下氧化剂氧化能力 的相对强弱，表中列出某些电极电对的电极电位数据，且数据越大，氧化剂的氧化性越强。 数据如下表： 电极电对 Cu2+/Cu Pb2+/Pb Cd2+/Cd Fe2+/Fe Ni+/Ni H'/H2 电极电位 +0.337V -0.126V -0.402V -0.442V -0.257V 0.000V 回答下列问题： (1)将原料浆化的日的是 (2)滤渣1中除S单质外还有 ,写出“酸浸”过程中，NS与O2反应生成S 单质的离子方程式： (3)若在实验室模拟工业调节pH后的物质分离操作，用到的玻璃仪器有 (填相应 序号)； ② ⑧ ⑨ (4)由电极电位数据可知相同条件下单质还原性Cd Ni(填“>”“<”或“=”)；则净 化步骤中发生的离子方程式： (5)该工艺流程中可电解滤液可以在流程中 (填工艺步骤的名称)中循环利用： (6)该工艺利用了羰基气化法进行了有高效分离。金属羰基配位化合物的18电子理论指出： 金属原子与CO形成配位化合物时（每个CO分子向中心原子提供两个电子），当中心原子 价层电子达到18电子时，该配位化合物能稳定存在。则在Ni(CO),中x= 【高三化学试题第6页（共6页）】怀远一中涡阳一中淮南一中蒙城一中颍上一中 2026届高三第一次五校联考·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 C D D C B C B B D A A B D 15.(13分) I.(1)①2NHC1+Ca(OH)2△CaCl+2NH↑+2H,O(2分) 将无色气体B与空气接触，无色气体变 红棕色，证明是NO(2分) ②NO+NO2+CO⅓-=2NO2+CO2(2分)B(1分) (2)3:2(2分) Ⅱ.(3)二氧化硫(2分)5SO2+2MnO,+2H2O—2Mn++5SO+4H(2分) 16.(15分) (1)Fe+、Mn+(2分，写对一个给一分) (2)调节溶液的pH,将Fe3+、A+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去(2分)（答案合理即可） (3)①Mn2++2HCO—MnCO￥+CO2↑+HO(2分) ②防止NH HCO3分解(1分) (4)乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化(2分)取少量最后一次洗涤液放入试管中，滴加盐 酸酸化的BC2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗干净(2分，合理即可) (5)11.5V/a(2分) (6)MnO2(2分) 17.(15分) (1)b(1分) (2)收集无水四氢呋喃(2分)C中液体由无色变为蓝色(2分) (3)4NaH+AICl,继化剂NaAIH,十3NaCK2分)（不配平不得分，不写反应条件扣1分） (4)保证制备NaAlH过程所需要的无水条件或防止空气中水蒸气进人(2分)NaCI(2分) (5)四氢呋喃(2分) (6)75%(2分) 18.(15分) (1)提高浸取效率或增大接触面积(2分) (2)SiO2和PbSO4(2分)2NiS+O2+4H+-Ni++2S+2H2O(2分) (3)②⑤⑧(2分) (4)>(2分)Ni+Cu2+—Cu+Ni+(2分) (5)酸浸(1分)》 (6)4(2分) 【高三化学试题参考答案】怀远一中涡阳一中 淮南一中 蒙城一中颍上一中 2026届高三第一次五校联芳化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0] [I][I][I][I][1][I][1]1][1][1] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2] [3][3][3][3J[3][3][3][3][3][3 贴条形码区域 [4][4]「4][4][4][4]「4]「4][4][4] 班 级 [5][5][5][5J[5][5][5]5][5][5] [6] [6][6][6][6][6][6][6][6][6 [7][7][7][7J [7][7][7] [7][7J[7] 考 场 [8[8[8][8[8][8][8][8][8[8 「9191「91「91 「9191「91「9] 「91[9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：Xp 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 CA]CB][C]CD] 5CA][B][C][D] 9 [A][B][C]CD] 13[A][B][C][D] 2[A]CB][C][D] 6 CA]CB][C][D] 10 CA][B]CC]CD] 14[A]CB]C][D] 3 [A]CB][C][D] 7 CA]CB][C]CD] 11 CA][B]CC]CD] 4[A]CB][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C]CD] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(13分) I.(①0① (2分) (2分) ② (2分) (1分) (2) (2分) Ⅱ.3) (2分)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) () (2分) (2 (2分) (3)① (2分) ① (1分) (4 (2分) (2分) (5) (2分) (⑥ (2分) 17.(15分) (1)） (1分) (2) (2分) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (⑥) (2分) 18.(15分) (①) (2分) (2) (2分) (2分) 3) (2分) (4 (2分) (2分) (5) (1分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页）