广西柳州市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

柳州联谊校高二年级11月月考 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1、答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2,答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4,所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 一选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.使用含氟牙膏能预防龋齿 B.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SO2的漂白性 C.维生素C有较强的还原性，可用维生素C做NaNO2中毒的急救药 D.歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维 2.化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是 A.1802的离子结构示意图： B.NHC的电子式：[H弱：到[时 H C.NaCl溶液中的水合离子：@， po 88 D.N2的结构式：N=N 3.下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理解释的是 A.2S02(g)+02(g)一2S03(g),高压有利于合成S03 B.C0(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C.Cl2+H2O一HCI+HCIO,氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D.C0与O2均能结合血红蛋白(Hb):HbC0(aq)+02(g)一Hb02(aq)+C0(g),C0中毒需 吸氧治疗 4.下列离子方程式书写正确的是 A.NH,CI的水解：NH4+H2O=NH3·HO+H B.氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4H+4F=Si证4↑+2H,O C.K2CrO,溶液中滴加H2S04,黄色溶液变为橙色：2CrO}+2Ht一Cx,O号+H,0 D.泡沫灭火器的工作原理：2A13++3C0}+3H,0=2A1(OD3↓+3C0,个 高二化学第1页共6页 5.下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A B C D 都有氯水 拿浓氨水 的玻璃棒 浓硫酸 pH试纸 碱石灰 用浓硫酸干燥CL, 排出盛有KMO,溶液滴定用pH试纸测定氯水的 制备NH 管尖嘴内的气泡 pH A.A× B.B C.Cx D.D. 6、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LS02与1.12L02充分反应，生成的S03分子数目为0.1Na B.标准状况下，7.8gNa,02中所含离子总数为0.3Na C.pH=2的盐酸中H的数目为0.01Wa D.向沸水中加入含0.1 molFeCl,的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.lNa 7.X、立、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子是有机 物中常见的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说 法错误的是 A.原子半径：W>Q>Y>Z B.W、Q组成的化合物溶于水呈碱性 C.W与Z可形成化合物W2Z、W2Z2 D.W能与硫酸铜溶液反应置换出铜单质 8.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.NaCI溶液_co,→NaHCO,△→Na,CO3× B.S6)是→S0,(g)o0→H,S0,(aq7 C.FeB置→Fe,0,0→Fe D.Si02aoI→Na,Si0,HC→H,Si0g 9.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)十yB(g)一zC(g),平衡后测得A的浓度为0.5mol/L。 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L,下列 有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的质量分数不变 10.部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2C03 Ka1=4.5×10-7 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka2=4.7×10-11 A.同浓度溶液的pH:Na,CO,>NaCN>NaHCO,>HCOONa B.反应2CN+H,O+CO2=2HCN+CO能够发生 C.结合H的能力：CO<CN<HCO?<HCOO D.向0.1mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水， c(HCOOH) c(HCoo） 增大 高二化学第2页共6页 11.C0与N2O在催化剂作用下可生成CO2与N2减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反应可 分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是 个能量 N20+C0 Qo ò0● N2+C02 ●●-o 0⑦o0000g Fe*4+N2O--FeO*+N2 FeO*+CO-Fe*+CO2 反应历程 A.FeO*能降低该反应的活化能 B、该过程的决速步反应为Fe+N2O→FeO+N2 C.升高温度，N20的平衡转化率减小 D.总反应为放热反应 12.由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 已知CùCl2溶液中存在下列平衡： A [Cu(H,0)4(蓝)+4CI一[CuC142(黄)+4H,0, 取一定浓度的 升高温度，平衡正移 CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色 B 待测液中滴加BaC2溶液生成白色沉淀 待测液含有SO 室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaC2混合溶液中滴加 Ksp(BaSO4)< c Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp (CaSO4) 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的F©SO,溶液，溶液变为棕黄色后 Fe2+催化H202发生 D 迅速出现大量气泡 分解反应生成氧气 A.A B.Bx C.C D.D l3.T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 个c(Ba2*ymoL1 下列说法错误的是 2×105.-a --d A.Tr℃下，Kp(BaS04)=2×101o B.通过蒸发可以实现由c点到a点 1×10-5 b C.T℃下，d点有BaSO4沉淀生成 0 D.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 1×10-52×10-cS02)/molL1 ,14.亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴 定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如 10千 新0.81 H:AsO; AsO月 图所示。下列说法正确的是 0.6- A.H3As03的电离方程式为：H,As0,一3H++AsO 0.4 H2AsO HASO B.该温度下，HAsO3的电离平衡常数Ka1约为1092 暴 0.2 C.在Na3AsO3溶液中，c(AsO)>c(H2AsO)>c(HAsO) 0 4689.21012 1 D.向H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=13时，溶液 PH c(H2AsO3)+c(HAsO)+c(AsO)+c(OH)=c(H)+c(Na) 高二化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)入类食用醋的历史悠久，醋和食盐一样属于最古老的调 味品。 I.某兴趣小组为确定CH,COOH是弱电解质并分析其中的变化， 锌粒锌粒 设计如下实验方案： 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒置于两只o.1mo 0.1mol-L↓ 稀盐酸 CHCOOH 相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有10mL0.1mol·L1的稀 溶液 盐酸和10mL0.1mol·L的CH,CO0H溶液的试管中，充分反应。 方案二：用pH计测定浓度为0.1molL的CH,COOH溶液的pH。 回答下列问题： (1)方案一中，说明CH COOH是弱电解质的实验现象是 (填字母)。 a.装有CH,COOH的试管上方的气球鼓起快 b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起快 c.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 d.装有CH,COOH的试管上方的气球鼓起体积小 (2)方案二中，测得0.1mol.L的CH,COOH溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”)。 (3)体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍和n倍，至pH均为5，则mn(填 “>”“<”或“=”)。 Ⅱ.某学生用0.1000molL1的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋 中醋酸含量不得低于0.035g·mL1),参照国家检测标准设计如下实验： (4)用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容 量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (5)取待测白醋溶液25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (6)滴定达到终点时的现象是 (7) 三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定消 耗标准液的体积为 mL。 滴定序号滴定前读数(mL） 滴定后读数(mL) 消耗标准液的体积(mL) 1 0.70 26.70 26.00 2 如下图 如下图 3 0.20 26.10 25.90 29 三 (8)数据处理与讨论： ①按记录数据处理，可得c(市售白醋)尸 gmL1,由此可知该白醋是否符合国家 标准。 ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 (填字母)。 a.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 ℃.滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 d.读取NaOH溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数 e.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 高二化学第4页共6页 16.(15分)一种从磁选后的炼铁高钛炉渣（含TiO2、SiO2、A12O3、Mg0、CaO以及少量的Fe2O3) 中回收钛的工艺流程如下： (NHa)2SO4 热水 氨水 高钛炉渣→焙烧 →水浸 滤液 分步沉淀 =氢氧化物沉淀 尾气 水浸渣 母液1 酸溶 水解 →Ti02xH20 酸酸溶渣热水母液川 该工艺条件下，“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，A1,03、Mg0、Ca0、Fe2O3转化为 相应的硫酸盐。常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的H见下表。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀(c=0.1molL)的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全(c=1.0×105molL)的pH 2.8 4.7 10.913.8 回答下列问题： (1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是 (2)“焙烧”时，Al2O3与(NH4)2SO4反应转化为NH,A1(SO4)2,同时有氨气生成。 ①写出A1,O3与(NH4)2S04反应的化学方程式 ②0.1mol.L1的NH4Al(SO4)2溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，0.1mol·L的(NH4)2S04溶液中，c(Hc(OH)十cNH3H2O)(填“>“<” 或“=”)。 (3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离 子为 (填离子符号)。“分步沉淀”用氨水比用NaOH溶液好的优点是 (写出一点) (4)利用表中数据，可计算出Kp[Fe(OH田)]= (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TO2+水解析出TO2·xH20沉淀，该反应的离子方 程式为 17.(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和。C02催化氢化是实现碳中和 的重要途径之一，其反应原理如下： 反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H 反应2：C0(g)+2H2(g)一CH3OH(g) △H2=-90.1kJmo1 反应3：C02(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H20(g)△H=-49 kJ-mol1 (1)反应C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)的△H= _kJ-mol1。 (2)500°c时，在2L恒容密闭容器中充入2molC02和6molH2, Ac/(mol L) 发生反应3：C02(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H0(g),平衡 时体系压强为PoMPa,测得CO2(g)和CH,OH(g)的浓度随时 1.00 CH,OH 0.75 间的变化关系如图所示。 0.50 ①0~4min内平均反应速率v(CH3OH)= 0.25 C02 ②平衡时H2的转化率为 0 0 15 t/min 高二化学第5页共6页 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体的密度不再变化 b.容器内气体的压强不再变化 c.3v(H2)=逆(CH,OH) d.CO2H2CHOH和H,O的浓度保持不变 ④该温度下平衡常数K,= MPa2(用含Po的代数式表示，K,为以分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数)。 100 (3)一定物质的量之比的C0,和H,在装有催化剂的反应器中发 980 →催化活性 生反应3，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的 阁60 P ◆ 关系如图所示。温度为470K时，图中P点 (填“处 产率 于”或“不处于”)平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的 20 原因是 460480500520540560 TK (4)甲醇(CH,OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电 负载 池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极。 ②当电路中通过2mol电子时，在电极B附近消耗O2的体CH,OH 电 积为 B L(标准状况)；电池工作一段时间后， 电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或 “不变”)。 NaOH溶液 18.(14分)有机物E可按如下路线合成。已知F是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实 催熟剂。 浓硫酸 A☐酒化酶B. 淀粉溶液 △ C6H1206 CH,0催化剂F」 02催化剂 △ 十B DO2/催化剂 回浓酸AC2H0:△ CH;CHO 请按要求回答下列问题： (1)F的结构简式为 (2)F→B的反应类型为 (3)D中官能团的名称为 (4)写出B→C反应的化学方程式： (5)D十B→E反应的实验装置如图所示： ①若用同位素18o标记乙醇(CH,CH,OH中的氧原子，则该 反应的化学方程式为 ②球形漏斗的主要作用是 ③反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 (填 饱和Na2CO3 仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。 溶液 (6)下列说法正确的是 0 a.淀粉和纤维素分子式均为(C6HoOs)n,两者互为同分异构体 b.一定条件下，工业上可以利用F制取聚乙烯 c.有机物A、C均可与银氨溶液反应生成银 d.有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应 高二化学第6页共6页柳州联谊校高二年级11月月考 化学参考答案 1.D【详解】A.牙釉质对人的牙齿起着保护作用，其主要成分是羟基磷灰石，使用了含氟牙膏后 会生成氟磷灰石，该物质可预防龋齿，A正确：B.SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，B正 确：C.维生素C具有还原性，而NaNO2具有氧化性，若发生NaNO2中毒，可以利用氧化还原 反应原理，用维生素C做急救药，C正确；D.石墨烯是碳的一种单质，属于无机材料，D错 误。 2.A【详解】A.氧原子得到2个电子形成离子，O是8号元素，质子数为8，核外电子数为10， 其离子结构示意图为 A错误；B.NH4CI为离子化合物，由NH和CI构成，其电子 式为 [H::可[，B正确：C.NaC溶液中，Na带正电，吸引水分子的氧（负电端）， C1厂带负电，吸引水分子的氢（正电端），图示正确，C正确；D.氮气中含有氮氮三键，结构式 为N三N,D正确。 3.B【详解】A.2SO2(g)+O2(g)三2SO3(g),是气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理高压 有利于平衡正移，有利于合成SO3,A不符合题意；B.CO(g)+NO2(g)三CO2(g)+NO(g),平 衡体系缩小容器体积使压强增大，各物质浓度增大导致颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特 列原理解释，B符合题意；C.C+H2O→HC1+HC1O,当氯水中加入AgNO3溶液后，Ag与CI 形成沉淀使溶液中C1浓度减少，根据勒夏特列原理平衡正移使溶液颜色变浅，C不符合题意； D.氧气浓度增大，HbCO(aq)+O2≥HbO,aq)+COg)正向移动，释放出CO,能用勒夏特 列原理解释CO中毒需吸氧治疗，D不符合题意。 4.C【详解】A.氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方 程式为NH+H,O、NH,·H,O+H,A错误；B.氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方 程式为：SiO2+4HF=SiF4个+2H,O,B错误；C.CrO在酸性条件下转化为Cr,O,符合铬 酸根与重铬酸根的平衡，C正确；D.泡沫灭火器的工作原理是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液 反应，故离子方程式应为：A1++3HCO=A(OH,↓+3CO2↑，D错误。 5.D【详解】A.U形管不能盛装液体干燥剂来干燥气体，A错误；B.KMO4溶液具有强氧化性， 会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，B错误；C,氯水具有漂白性，可以漂白pH 试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH,应该用pH计测定其pH,C错误；D.浓氨水与碱石灰 反应能够生成氨气，图示装置可用于制备氨气，D正确。 6.B【详解】A.SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子 数目无法计算，A错误：B.7.8gNa,02的物质的量为0.1mol,每个Na,O2含2个Na和1个O, 总离子数为03N。,B正确；C.没有给出溶液的体积无法计算，C错误：D.氢氧化铁胶粒是许 多Fe(OH),分子的集合体，故向沸水中加入含0.1molFeCl,.的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒 的数目小于0.1NA,D错误。 7.D【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q 同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为$：Y原子是有机物中常见的原子、且原子 序数小于Z,Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数 为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。A.原子半径规律：电子层数越多，半径越大；电子层数 相同时，核电荷数越大，半径越小，A正确；B.W、Q组成的化合物N2S属于强碱弱酸盐， 其溶于水所得溶液呈碱性，B正确：C.Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2,C正确；D.W 是Na,与硫酸铜溶液反应Na先与水反应，不能置换出铜单质，D错误。 高二化学参考答案第1页共5页 8.D【详解】A.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3,然后NaHCO3受热 分解为Na2CO3,故A错误；B.S和O2反应只能生成SO2,B错误；C.Fe在高温下能够和水 蒸气反应生成Fe,O4,C项错误；D.SiO2和NaOH溶液反应生成Na,SiO,Na,SiO3和盐酸反 应生成H,SiO3,D正确。 9.C【分析】反应：xA(g)+yB(g)三zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变， 将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则理论上A的浓度减小为原来的一半，即为 0.25mol/L,但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L,则说明减小压强，平衡向逆 反应方向移动，据此分析。 【详解】A.根据分析，减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol/L,平衡逆向移动，可 知化学计量数x+y>z,A错误；B.减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol/L,平衡逆 向移动，B错误；C.由于平衡逆向移动，所以反应物B的转化率降低，C正确：D.由于平衡 逆向移动，产物C的含量减小，C的质量分数减小，D错误。 10.A【详解】A.酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)<Ka1(HCO3) <Ka(HCOOH),同浓度溶液的pH:Na,CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa,故A正确；B.HCN 的酸性比HCO3的弱，但比HCO3的强，根据强酸制弱酸的原理，只能发生反应：CN厂+H2O+ CO2=HCN+HCO3,故B错误；C.酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合 H能力越强，故结合H的能力：CO>CN>HCO,>HCOO,故C错误；D.向溶液中加入 c(HCOOH) 愿馏水过程中，温度不变，平衡富数不变，c减小，根据大k,CO0可知，当 c(HCOOH) 不变，cH)减小时， c(HCO0减小，故D错误。 11.A【详解】A.由题干可知，Fe是反应的催化剂，能降低反应的活化能，FeO是反应的中间产 物，不能降低反应的活化能，A错误；B.决速步由慢的一步即活化能最高的一步决定，图中第 一步反应Fe+N2O→FeO+N2的活化能高于第二步，故为决速步，B正确；C.该反应为放热反 应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的平衡转化率减小，C正确；D.由图可知， 反应物总能量高于生成物，反应放热，D正确。 12.A【详解】A.已知CuCL,溶液中存在下列平衡：[Cu(H,O)4(蓝)+4Cr=[CuCL](黄)+4H,0, 取一定浓度的CuC12溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明平衡正向移动，则升高温度， 平衡正移，A正确：B.待测液中可能有SO42、CO32、Ag,B错误；C.白色沉淀可能为硫 酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小，C错误；D.溶液变为棕黄色后迅 速出现大量气泡，应该是Fe3催化HO2发生分解反应生成O2,D错误。 13.B【分析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为 沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。 【详解】A.由a点坐标的数据可知，Kp(BaS04)=c(Ba2)c(S0)=1×105×2×105=2×1010, A正确：B.蒸发时，溶液中硫酸根离子浓度和钡离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由 c点变到a点，故B错误；C.根据分析，d点c(Ba)和c(SO)浓度较大，Q>Kp,是BaSO4 的过饱和溶液，有沉淀生成，C正确：D.溶度积常数只与温度有关，温度不变时Kp不变，因 此a点和b点的Ksp相等，D正确。 14.B【详解】A.H,AsO3是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为 HAsO3三H+H,AsO3,A错误；B.由图中数据可知，pH=9.2时，c(H2AsO;)=C(H3AsO3),故 c(H2AsO3)c(H) H3AsO3的电离常数Ka1= =c(H=109.2,H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为109.2， c(HAsO) 高二化学参考答案第2页共5页 B正确：C.在Na3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO}, 第二步水解生成H2AsO3,则c(AsO)>c(HAsO?)>c(H2AsO),C错误；D.由电荷守恒可知， c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO33)十c(OH)=c(H)十cNa),D错误。 15.【答案】(1)b(2分)(2)>(1分)(3)<(1分)(4)酸式滴定管(1分) (5)酚酞(1分)(6)滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不 褪色(2分)(7)26.10(2分)(8)①0.0624(2分)②ac(2分) 【详解】(1)CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只有部分电离；所以相同浓度的CH3COOH 与HC1溶液，盐酸中氢离子浓度大于CH3COOH的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的 锌粒，分别与相同浓度的CH:COOH溶液以及HCI溶液反应，HCl溶液比CH:COOH溶液反应 速率快：HC1试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同， 所以最终产生的气体的体积相同，综上所述，b符合题意，故选b;(2)由于CH3COOH为弱酸， 在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的CH3COOH溶液pH>1;(3)体积相同、pH均等 于2的盐酸和CH3COOH溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中 氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、倍，溶液的pH都变成5，氢离子浓度相等，醋酸 稀释倍数大，故答案为m<;(4)食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式滴 定管：(5)该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故 答案为：酚酞：(6)酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定白醋稀溶液，则滴定达到终点时的 现象是滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；(7)滴定前、 后体积分别为0.00mL、26.10mL,则第二次滴定消耗标准液的体积为26.10mL 0.00mL=26.10mL;(8)①由表格数据可知，3次消耗NaOH溶液的平均体积为 (26.00+26.10+25.90mL)÷3=26.00mL,样品的浓度为c(样品)=26.00×0.1000÷ 25.00=0.1040mol/L,该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为 1.040mol/L=1.040÷103(mol/mL),故原酿造食醋中醋酸含量为60(g/mol)×1.040÷ 103(mol/mL)=0.0624g/mL;②a.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH 溶液，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，则所测结果偏高，符合题意；b.锥形瓶中加入 待测白醋溶液后，再加少量水，不影响白醋稀溶液中醋酸物质的量，则对测定结果无影响，b 不符合题意；℃.滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大， 则所测结果偏高，c符合题意：d.读取NaOH溶液体积时，开始时平视则读数正确，滴定结束 时俯视则读数偏小，导致消耗标准溶液体积偏小，则滴定结果偏低，d不符合题意：.锥形瓶 在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，消耗标准溶液体积偏小，则滴定结果偏低，不符合题意： 故选ac。 16.【答案】(1)增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率(2分) (2)@AL,0,+4(NH,S0,2NH,A(S0,+6NH↑+3H0↑(2分) ②酸(1分)③=(2分) (3)Fe3+(2分)氨水不会使A1(OH)3溶解或可以使 用尾气中的氨气，节省原料等(2分) (4)1.0×1038.6(2分)(5)Ti02++(x+1)H,0≌Ti02·xH20↓+2H(2分) 【分析】高钛炉渣的主要成分有TiO2、SiO2、Al,O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3,加入硫 酸铵焙烧后，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al,O3、Mg0、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐， 尾气为氨气；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的pH,分步沉淀出A(OH)3、 Mg(OH2、C(OH)2、Fc(O3;水浸渣中存在TiO2、SiO2,加入酸酸溶后，TiO2完全溶解，SiO, 不溶于酸，过滤后得到酸溶渣SO2、CSO4,;含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得TiO2·xH,O。 高二化学参考答案第3页共5页 【详解】(1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高 原料的利用率：(2)①Al,O,与(NH4),SO4反应转化为NH4A1(SO4)2,同时生成氨气和水 A1,O,+4NH,S0,些2NH,AS0,+6NH↑+3HO1;②NH和AP会水解使溶液显酸性， 故0.lmol.L的NH4Al(SO4)2溶液呈酸性；③常温下，0.1mol.L的(NH4),SO4溶液中，根据电 荷守恒得：c(H)+cNH)=2c(SO)+c(OH),根据物料守恒得：2c(SO)=cNH)+cNH,·H,O), 两式联立后得c(H)=c(OH)+cNH,·H,O): (3)由题中表格数据开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶 液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子沉淀，钙离子还没有开始沉淀； “分步沉淀”用氨水比用NaOH溶液好的优点：氢氧化铝会溶于强碱NaOH溶液中而氨 水不会使A1(OH)3溶解，尾气中含有氨气可以继续利用，以节省原料： (4)Kp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH)=105× 104 1028 =1.0×1038.6 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO+水解析出TO2·xHO沉淀，该反应的离子方程 式为：TiO2++(x+1)H,0≌TiO,·xH,0↓+2H。 17.【答案】(1)+41.1(1分) (2)①0.125mol/(Lmin)(1分) ②75%(2分) 100 ③bd(2分) ④3P(2分) (3)不处于(1分) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g)的化学平衡逆向移动，消耗甲 醇，且催化剂的催化活性降低(2分) (4)①负(1分) ②11.2(2分)减弱(1分) 【详解】(1)反应2：C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90.1 kJmol 反应3：CO2(g)+3H2(g)、=CHOH(g)+H2O(g)△H3=-49 kJ.mol 利用盖斯定律，将反应3-反应2得：CO2(g)+H(g)三CO(g)+H2O(g)△H1=△H△H2 -49-(-90.1)=+41.1 kJmol1: (2)①0、4min内v(CH,0H=v(C0,)=△cc0,）_1 mol/L-0.5molL-0.125moV(L-min）,②平 △t 4min 衡时△c(C02)=lmol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,故△c(H2）=3△c(C02)=2.25mol/L,H2转化 率为2.25mo1/Lx100%=75%:③a.恒温恒容下，反应前后气体质量不变，则气体的密 3mol/L 度始终不变，故无法判断反应是否达到平衡状态，不符合题意；b.该反应是气体体积减 小的反应，恒容条件下容器内气体的压强不再变化说明反应已达到平衡状态，b符合题意； c.由方程式可知，vE(H2)=3y逆(CH,OH说明正逆反应速率相等，则3v(H2)=v(CHOH) 时未平衡，故c错误；c不符合题意；d.CO2、H2、CHOH和HO浓度保持不变说明各 组分含量不变，能说明反应已达到平衡状态，d符合题意：答案选bd: ④根据题意可列出三段式： CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 起始(mol/L) 1 0 0 变化(molL) 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡(mol/L) 0.25 0.75 0.75 0.75 平衡后气体总物质的量浓度为(0.25+0.75+0.75+0.75)mol/L=2.5mol/L,C02、H2、CH30H 高二化学参考答案第4页共5页 3 3 H0的物质的量分数分别为0、。、、：分压分别为0P0OP0P0 3 3 P(CH,OH)p(H2O)10o 10 100 Kp p(CO2)p(H2) 13.30 (3)该反应的正反应为放热反应，490K之前甲醇的产率均小于最大产率，则温度为470K 时的P点不处于平衡状态，继续反应，平衡转化率上升；在490K之后，甲醇的产率随 温度的升高而减小，这是由于此时反应已经处于平衡状态，升高温度使 CO2(g)+3H2(g)三CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡逆向移动，消耗甲醇，并且催化剂的催 化活性降低，因而会导致甲醇的产率随温度的升高而减小。 (4)由图可知，通入甲醇的电极A为负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生 成碳酸根离子和水，电极反应式为CH,OH-6e+8OH=CO?+6H,O,通入氧气的电极 B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式 为O,+2H,0+4e=4OH,电池总反应为2CH30H+302+4OH=2C03+6H20:①由分析可 知，电极A为燃料电池的负极；②由分析可知，通入氧气的电极B为正极，水分子作用 下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O,+2H,O+4e=4OH, 则当电路中通过2mol电子时，在电极B附近消耗氧气的物质的量为2mol×4=0.5mol, 体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L（标准状况)；电池工作时，电池的总反应为 2CH3OH+3O2+4OH=2C0+6H2O,反应需要消耗OH,所以电解质溶液的碱性减弱。 18.【答案】(1)CH2=CH2(2分)(2)加成反应(1分)(3)羧基(1分) (4)2CH3CH2OH+O2催化→2CH3CH0+2H20(2分) (5)①CH,C0OH+CH,CH,OH、酸=CH,C0OCH,CH+H,0(2分) ②防止饱和碳酸钠溶液倒吸(2分) ③分液漏斗(2分)(6)bc(2分) 【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，F是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂， 应为CH2=CH2,与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,氧化生成C,进一步氧化生成D为 CH3COOH,E为CH3 COOCH2CH3,以此解答该题。 【详解(1)F为乙烯，其结构简式为CH2=CH2:(2)F为乙烯，与水发生加成反应生成CHCH2OH (3)D为CH3COOH,其官能团的名称为羧基；(4)B为乙醇、C为乙醛，乙醇被催化氧化生 成乙醛，则B→C反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2催化剂→2 CH:CHO+2H20;(5)D 十B→E反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，若 用同位素8O标记乙醇(CHCH2OH中的氧原子，则反应的化学方程式为： CH,COOH+CH,CH,OH截CH,COOCH,CH,+H,0:②球形漏斗的主要作用是：防止 饱和碳酸钠溶液倒吸；③反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层， 然后分离出乙酸乙酯。(6)a.淀粉和纤维素分子式均为(CHoO;)n,两者n值不相同，不能互 为同分异构体，故a错误；b.工业上可以利用乙烯发生加聚反应制取聚乙烯，故b正确：c.有 机物A、C均含有醛基，均可与银氨溶液反应生成银，故c正确；d.有机物B中含有羟基，羟 基不能和氢氧化钠溶液反应，故d错误；故选bc。 高二化学参考答案第5页共5页