精品解析：北京市房山区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研(一) 高一化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 第一部分 选择题(共50分) 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 2. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 4. 下列物质中，不能导电的是 A. 固体 B. 熔融的 C. 溶液 D. 5. 下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A. 气体分子的数目 B. 气体的温度 C. 气体的压强 D. 气体分子的相对分子质量 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. 受热分解生成 B. 盐酸与溶液中和生成 C. 铁与稀盐酸反应放出 D. 与稀反应放出 7. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 实验结束后，将剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 8. 是一种盐。下列途径不能得到的是 A. 金属与酸反应 B. 碱性氧化物与酸反应 C. 酸与碱发生中和反应 D. 金属单质与非金属单质反应 9. 有关金属钠的描述，不正确的是 A. 钠质软，可用小刀切割 B. 将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上 C. 金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D. 金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中 10. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 11. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 12. 在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 14. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 15. 以下实验不能达到预期目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．比较和的热稳定性 C．稀释浓硫酸 D．收集 A. A B. B C. C D. D 16. 在实验室中配制溶液，下列说法不正确的是 A. 实验中需要用到规格为的容量瓶 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线 D. 从配制好的液体中取出液体，这的液体浓度为 17. 下列说法不正确的是 A. 的质量为 B. 常温常压下，的体积约是 C. 所含的氢分子数约为 D. 溶液中含有 18. 为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 加入足量盐酸，蒸发 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 依次通过盛有溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 固体 加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液： B. 食醋去除水垢中的 C. 铁与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 20. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B. 过程②发生的反应为 C. 捕获和转化的过程中，可以循环利用 D. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 21. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 22. 为除去粗盐水中含有的杂质和，得到精制食盐，设计了如下实验流程： 下列说法正确的是 A. 试剂I是KOH溶液 B. ②和③的试剂顺序可以互换 C. ②的目的是除去 D. ⑤中只发生反应： 23. 某学习小组制备并探究其部分性质，过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和食盐水除去黄绿色气体中的 B. 过程Ⅰ的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中浓盐酸表现了酸性和还原性 D. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均说明的氧化性强于 24. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 25. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 第二部分 非选择题(共50分) 本部分共7题，共50分。 26. 补齐物质与其用途之间的连线。 物质 用途 A．氢气 a．作清洁燃料 B．碳酸氢钠 b．自来水消毒 C．过氧化钠 c．食品膨松剂 D．氯气 d．作供氧剂 （1）补齐上图连线______。 （2）用化学方程式表示呼吸面具中过氧化钠与的反应：______。 27. 选择完成下列实验的装置。 （1）除去水或粗盐水中的泥沙，选用______(填序号，下同)。 （2）配制溶液，选用______。 （3）从溶液中获取固体，选用______。 28. 在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为：。 （1）做氧化剂的物质是______，碳元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。 （2）反应中每生成，消耗的体积约是______(标准状况)，转移电子的物质的量是______mol。 29. 某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的，并进行性质实验。 （1）①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是______(填字母)。 a．饱和氯化钠溶液 b．浓硫酸 （2）③为收集氯气的装置，本实验中收集氯气应采用的方法是______。 （3）④中溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和______。 （4）在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是______。 （5）将生成的氯气通入下面装置中。 ①可观察到装置A、B中的现象分别是______。 ②与反应的离子方程式为______。 ③该实验证明有漂白性的物质是______(填化学式)。 30. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为______。 （2）图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为______。 （3）中元素的化合价为______，从元素的价态分析，常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 ①根据上图，将化学方程式补充完整______：______+☐_____=。 ②煅烧固体的化学方程式是______。 ③下列说法中，正确的是______(填字母)。 a．可循环使用 b．副产物可用作氮肥 c．溶液中一定含有 31. 某小组同学通过实验研究与水的反应。 实验Ⅰ：与水的反应 向装有的小烧杯中加入蒸馏水，剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，得到溶液a．取少量溶液a，滴入两滴酚酞，溶液立即变红，稍后溶液颜色明显变浅，最终变为无色。 （1）与水反应的化学方程式是______。 实验Ⅱ：探究实验Ⅰ中溶液红色褪去的原因 资料1：与水反应分两步进行： ； 资料2：①当NaOH溶液时，可以使酚酞由红色褪为无色； ②酚酞被氧化后结构被破坏，在溶液中不能变红 （2）乙同学认为可通过向溶液a中加入淀粉KI溶液来证明的存在，这是依据具有______性而设计的实验方案。甲同学否认了这种方案，理由是溶解在溶液中的也能与反应而造成干扰。 （3）乙同学设计新的方案进行实验：取少量溶液a，加硫酸酸化，再滴入高锰酸钾溶液，观察到______，证明溶液中存在还原性物质，进而推测出存在。 （4）甲同学采用另一种实验方案证实了的存在：取少量溶液，加入，迅速产生大量的气体。该反应的化学方程式是______。 （5）结合资料，同学们继续进行了如下实验： ①检测发现溶液a的pH=12.推测实验I中溶液红色褪去与酚酞被氧化有关。 ②同学们进一步通过实验证实了实验I中与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，______(填操作和现象)。从而证明实验I中溶液的褪色与有关。 32. 某小组同学研究酸性氧化物与碱和盐的反应。 资料1：常温下不同溶质在水中的溶解性 溶质 溶解性 微溶 难溶 难溶 难溶 难溶 资料2：在酸性时有强氧化性 实验Ⅰ：研究与碱、盐的反应 （1）试剂a为饱和溶液，其作用是______。 （2）当溶液A为澄清石灰水时，观察到实验中溶液A变浑浊，用化学方程式解释原因______。 （3）甲同学认为若溶液A为溶液时，溶液A能与反应生成而变浑浊。乙同学认为若能生成，则必定会生成______(填化学式)，但这两者会发生反应生成，从而否定了甲的观点。实验结果支持了乙同学的观点。 （4）丙同学通过按照(2)和(3)类比推理，认为分别向溶液和溶液通入气体，能观察到的现象分别是溶液变浑浊和______。实验结果证实了丙同学的推理。 实验Ⅱ：研究与碱、盐的反应 （5）试剂的作用是吸收，防止污染环境。试剂为______。 （6）本实验中制取的化学方程式为______。 （7）按照(4)进行推理，当溶液分别为溶液和溶液时，通入气体后，小组同学推测实验现象分别为溶液变浑浊和无明显现象。但实验发现溶液也变浑浊。小组同学猜测装置中的氧气参与了反应，生成的不溶物成分为______(填化学式)。更换试剂，排尽装置内的氧气后重新进行实验，发现向溶液通入，溶液没有变浑浊。 （8）当溶液为溶液时，实验过程中溶液产生大量沉淀。产生沉淀的主要原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研(一) 高一化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 第一部分 选择题(共50分) 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 2. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】H2O由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，故答案为B。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体有丁达尔效应； 【详解】A．稀是溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，B正确； C．溶液不能观察到丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，D错误； 故选B。 4. 下列物质中，不能导电的是 A. 固体 B. 熔融的 C. 溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体中的离子不能自由移动，不能导电，A符合题意； B．熔融的NaCl含有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意； C．KCl溶液中的离子可以自由移动，能够导电，C不符合题意； D．Cu是金属单质，存在自由电子，能导电，D不符合题意； 故选A。 5. 下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A. 气体分子的数目 B. 气体的温度 C. 气体的压强 D. 气体分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体分子的数目直接影响物质的量（n），根据理想气体状态方程，体积会随之变化，A不符合题意； B．气体的温度（T）是理想气体状态方程中的变量，温度变化会导致体积变化，B不符合题意； C．气体的压强（P）同样通过理想气体状态方程影响气体体积，C不符合题意； D．气体分子的相对分子质量决定单个分子的质量，但理想气体体积由分子间距决定，与分子质量无关，D符合题意； 故选D。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. 受热分解生成 B. 盐酸与溶液中和生成 C. 铁与稀盐酸反应放出 D. 与稀反应放出 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解为CaO和，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．HCl与NaOH中和生成和NaCl，为复分解反应，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe与HCl反应生成和，Fe元素的化合价从0升至+2（被氧化），H元素的化合价从+1降至0（被还原），属于氧化还原反应，C符合题意； D．与稀反应生成、Na2SO4和H2O，为复分解反应，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C. 实验结束后，将剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯用灯帽盖灭是规范操作，A正确； B．金属钠着火时用干燥的沙土覆盖可隔绝氧气，B正确； C．氢氧化钠固体易吸潮，剩余的氢氧化钠放回原试剂瓶会污染剩余试剂，C错误； D．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，避免直接吸入较多气体，符合安全要求，D正确； 故选C。 8. 是一种盐。下列途径不能得到的是 A. 金属与酸反应 B. 碱性氧化物与酸反应 C. 酸与碱发生中和反应 D. 金属单质与非金属单质反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，A不选； B．氧化镁(碱性氧化物)与硫酸反应生成硫酸镁和水，B不选； C．氢氧化镁(碱)与硫酸(酸)中和生成硫酸镁和水，C不选； D．金属镁与非金属单质(如S、O2等)直接反应生成MgS或MgO，无法直接生成MgSO4，D选； 答案选D。 9. 有关金属钠的描述，不正确的是 A. 钠质软，可用小刀切割 B. 将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上 C. 金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质 D. 金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的质地较软，可以用小刀切割，符合金属钠的物理性质，A正确； B．钠的密度（0.97g/cm3）小于水，投入水中会浮在水面上，B正确； C．钠的金属活动性极强，钠会优先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而非置换出铜单质，C错误； D．钠的密度大于煤油，钠与煤油不反应，钠保存在煤油中可隔绝空气，防止钠与氧气、水等反应，D正确； 故选C。 10. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 11. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4电离成H+和硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．NaOH为强碱，完全电离为Na+和OH-，B正确； C．NaNO3为盐，完全电离为Na+和硝酸根离子，C正确； D．K2SO4为盐，完全电离为K+和硫酸根离子，D正确； 故选A。 12. 在无色溶液中，下列离子可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液呈紫红色、含Cu2+的溶液呈蓝色，不符合无色条件，B不符合题意； C．、、、相互间不反应，且均为无色，C符合题意； D．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．200mL 2mol/L MgCl2溶液中，MgCl2完全电离，Cl-浓度为2×2mol/L=4mol/L，A符合题意； B．250mL 1mol/L FeCl3溶液中，FeCl3完全电离，Cl-浓度为3×1mol/L=3mol/L，B不符合题意； C．1000mL 2.5mol/L KCl溶液中，KCl完全电离，Cl-浓度为2.5mol/L，C不符合题意； D．300mL 5mol/L HClO溶液中，HClO为弱电解质，不能完全电离，Cl-浓度远小于5mol/L，D不符合题意； 故答案为A。 14. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 15. 以下实验不能达到预期目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．比较和的热稳定性 C．稀释浓硫酸 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解，故应该在小试管内放碳酸氢钠，大试管中放碳酸钠，B错误； C．稀释浓硫酸，是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．二氧化碳气体密度比空气大，用向上排空气法，从长管进气，D正确； 故选B。 16. 在实验室中配制溶液，下列说法不正确的是 A. 实验中需要用到规格为的容量瓶 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线 D. 从配制好的液体中取出液体，这的液体浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制特定体积溶液必须使用对应规格的容量瓶，配制溶液需用容量瓶，A正确； B．转移时溶液洒出会导致溶质物质的量偏小，最终定容时溶液体积仍为100mL，导致所得溶液浓度偏低，B正确； C．摇匀后液面下降是因液体附着内壁，此时加水会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，C错误； D．溶液具有均一性，任意体积的溶液浓度均与原溶液浓度相同，D正确； 故答案选C。 17. 下列说法不正确的是 A. 的质量为 B. 常温常压下，的体积约是 C. 所含的氢分子数约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18 g/mol，的质量为2 mol×18 g/mol=36 g，A正确； B．常温常压下，气体体积大于标准状况的22.4 L，因此1 mol CO2的体积并非约22.4 L，B错误； C．1 mol H2的分子数为阿伏伽德罗常数（约6.02×1023），C正确； D．K2SO4完全电离为2K+和，0.1 mol/L的溶液含K+浓度为0.2 mol/L，1L溶液中含0.2mol K+，D正确； 故选B。 18. 为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 加入足量盐酸，蒸发 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 依次通过盛有溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 固体 加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，蒸发后过量HCl挥发，得到NaCl溶液，A正确； B．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，过滤除去过量Fe和Cu，得到FeSO4溶液，B正确； C．CO2与NaOH反应被吸收，浓硫酸干燥后得到纯净H2，C正确； D．稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl，引入新杂质，蒸发结晶后无法除去NaCl，D错误； 答案选D。 19. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液： B. 食醋去除水垢中的 C. 铁与硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成水和可溶性盐，离子方程式为，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式为，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，离子方程式为，C正确； D．少量盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，D正确； 故选B。 20. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 B. 过程②发生的反应为 C. 捕获和转化的过程中，可以循环利用 D. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程①的反应为：CO2 + CaO = CaCO3， 这是一个化合反应，但该反应中没有元素的化合价变化，因此不属于氧化还原反应，A错误； B．根据图示，过程②中CaCO3与CH4在催化剂作用下反应生成CaO、CO和H2，反应方程式符合图示信息，且配平正确，B正确； C．从图中可以看出，CaO参与过程①生成CaCO3，然后在过程②中重新生成CaO，因此CaO在过程中可以循环利用，C正确； D．CO2是主要的温室气体，捕获和转化CO2可以减少大气中的CO2含量，从而有助于减弱温室效应，D正确； 故选A。 21. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚酞遇碱变红，向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，故A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、 等离子，故B错误； C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有、、Ag+等离子，故C错误； D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是氯化银、碳酸银等，该溶液中可能含有、等离子，故D错误； 选A。 22. 为除去粗盐水中含有的杂质和，得到精制食盐，设计了如下实验流程： 下列说法正确的是 A. 试剂I是KOH溶液 B. ②和③的试剂顺序可以互换 C. ②的目的是除去 D. ⑤中只发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】除去粗盐中的等杂质，滤液中加入、、即试剂I，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的除去硫酸钠，过量的除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠除去氯化镁，过滤除去沉淀，滤液加入盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠生成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】A．由分析可知，试剂I为，若选择会引入杂质，A不符合题意； B．是为了除去和过量的，若放在后面，则过量时无法除去，故应放在前面，B不符合题意； C．由分析可知，②的目的是除去，C符合题意； D．滤液中加稀盐酸时发生反应有、，D不符合题意； 故选C。 23. 某学习小组制备并探究其部分性质，过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和食盐水除去黄绿色气体中的 B. 过程Ⅰ的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中浓盐酸表现了酸性和还原性 D. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均说明的氧化性强于 【答案】D 【解析】 【分析】氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾、氯化钾和H2O，氯酸钾和浓盐酸发生归中反应生成氯气。 【详解】A．饱和食盐水可减少Cl2的溶解，同时吸收HCl，A正确； B．过程I的离子方程式符合Cl2在热KOH中的歧化反应生成氯酸钾和氯化钾、水，B正确； C．过程Ⅱ中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，浓盐酸在反应中部分Cl-被氧化为Cl2（体现还原性），部分生成盐KCl（体现酸性），C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，过程I说明Cl2的氧化性强于KClO3，但过程Ⅱ中KClO3将Cl-氧化为Cl2，说明KClO3的氧化性强于Cl2，D错误； 故选D。 24. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，高锰酸钾和盐酸反应生成氯气和氯化锰和氯化钾；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾和氯化亚铁，淀粉遇到碘单质变蓝色。 A．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确； B．三个都为氧化还原反应，B错误； C．氯气能和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，C错误； D．实验②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，证明Fe2＋有还原性，没有证明有氧化性，D错误； 故选A。 25. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 第二部分 非选择题(共50分) 本部分共7题，共50分。 26. 补齐物质与其用途之间的连线。 物质 用途 A．氢气 a．作清洁燃料 B．碳酸氢钠 b．自来水消毒 C．过氧化钠 c．食品膨松剂 D．氯气 d．作供氧剂 （1）补齐上图连线______。 （2）用化学方程式表示呼吸面具中过氧化钠与的反应：______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，可以作清洁燃料；碳酸氢钠受热分解产生气体，可以作食品膨松剂；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂；氯气可用于自来水消毒，连线如图： ； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气、碳酸钠：。 27. 选择完成下列实验的装置。 （1）除去水或粗盐水中的泥沙，选用______(填序号，下同)。 （2）配制溶液，选用______。 （3）从溶液中获取固体，选用______。 【答案】（1）② （2）③ （3）① 【解析】 【分析】①是蒸发装置；②是过滤装置；③是配制一定物质的量浓度的溶液。 【小问1详解】 泥沙难溶于水，用过滤法除去水中的泥沙，选用装置②。 【小问2详解】 配制的溶液，需要用容量瓶，选用装置③； 【小问3详解】 用蒸发溶剂的方法溶液中获取固体，选用装置①。 28. 在中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为：。 （1）做氧化剂的物质是______，碳元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。 （2）反应中每生成，消耗的体积约是______(标准状况)，转移电子的物质的量是______mol。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 降低 （2） ①. 22.4 L ②. 4 【解析】 【小问1详解】 反应，CO2中C元素化合价降低，CO2做氧化剂，碳元素的化合价由+4价变为0价，碳元素化合价降低。 【小问2详解】 根据方程式，反应中每生成2 mol MgO，消耗1 mol ，消耗的体积约是1 mol×22.4 L/mol=22.4 L(标准状况)，Mg元素化合价由0升高为+2，每生成2 mol MgO转移电子的物质的量是4 mol。 29. 某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的，并进行性质实验。 （1）①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是______(填字母)。 a．饱和氯化钠溶液 b．浓硫酸 （2）③为收集氯气的装置，本实验中收集氯气应采用的方法是______。 （3）④中溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和______。 （4）在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是______。 （5）将生成的氯气通入下面装置中。 ①可观察到装置A、B中的现象分别是______。 ②与反应的离子方程式为______。 ③该实验证明有漂白性的物质是______(填化学式)。 【答案】（1）b （2）向上排空气法收集： （3）ClO- （4） （5） ①. A中纸条不褪色、B中纸条褪色 ②. ③. HClO 【解析】 【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气需要除杂，故①中盛有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，②是干燥装置，盛有浓硫酸，③是氯气的收集装置，④盛有氢氧化钠溶液，用于吸收尾气。 【小问1详解】 由分析，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气需要除杂，应该先除杂后干燥，故①中盛有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，②是干燥装置，盛有浓硫酸，故选b； 【小问2详解】 氯气密度大于空气，而且要收集干燥的氯气，应该使用向上排空气法收集：； 【小问3详解】 氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中存在的主要离子有、、和ClO-； 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问5详解】 干燥氯气没有漂白性，氯气和水生成HCl和有漂白性的次氯酸，次氯酸使得湿润红色纸条褪色，故可观察到装置A、B中的现象分别是A中纸条不褪色、B中纸条褪色，与反应的离子方程式为，该实验证明有漂白性的物质是HClO。 30. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为______。 （2）图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为______。 （3）中元素的化合价为______，从元素的价态分析，常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 ①根据上图，将化学方程式补充完整______：______+☐_____=。 ②煅烧固体的化学方程式是______。 ③下列说法中，正确的是______(填字母)。 a．可循环使用 b．副产物可用作氮肥 c．溶液中一定含有 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）Na2O2 （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4） ①. ②. 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O ③. abc 【解析】 【分析】由图可知，①对应物质为金属单质钠、②对应物质为淡黄色的过氧化钠或白色的氧化钠。 【小问1详解】 由分析可知，图中①对应物质金属单质钠，钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 由分析可知，淡黄色固体为化学式为Na2O2的过氧化钠； 【小问3详解】 氢化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为-1价，-1价为氢元素的最低价态，只能表现还原性，所以氢化钠常用作还原剂； 【小问4详解】 由题给流程可知，向饱和的食盐水中先通入足量的氨气使溶液呈碱性，再通入足量的二氧化碳气体，二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵、碳酸氢钠的溶液A；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其中反应生成的二氧化碳可以循环使用；向溶液A中加入氯化钠固体，降低氯化铵在溶液中的溶解度，析出氯化铵，过滤得到氯化铵固体和含有钠离子、铵根离子、氯离子的溶液B； ①由分析可知，生成碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：； ②由分析可知，煅烧碳酸氢钠的反应为碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O； ③a．由分析可知，煅烧碳酸氢钠生成的二氧化碳可循环使用，a正确； b．副产物氯化铵中含有铵根离子，可用作氮肥，b正确； c．由分析可知，溶液B中一定含有钠离子、铵根离子、氯离子，c正确； 故选abc。 31. 某小组同学通过实验研究与水的反应。 实验Ⅰ：与水的反应 向装有的小烧杯中加入蒸馏水，剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，得到溶液a．取少量溶液a，滴入两滴酚酞，溶液立即变红，稍后溶液颜色明显变浅，最终变为无色。 （1）与水反应的化学方程式是______。 实验Ⅱ：探究实验Ⅰ中溶液红色褪去的原因 资料1：与水反应分两步进行： ； 资料2：①当NaOH溶液时，可以使酚酞由红色褪为无色； ②酚酞被氧化后结构被破坏，在溶液中不能变红 （2）乙同学认为可通过向溶液a中加入淀粉KI溶液来证明的存在，这是依据具有______性而设计的实验方案。甲同学否认了这种方案，理由是溶解在溶液中的也能与反应而造成干扰。 （3）乙同学设计新的方案进行实验：取少量溶液a，加硫酸酸化，再滴入高锰酸钾溶液，观察到______，证明溶液中存在还原性物质，进而推测出存在。 （4）甲同学采用另一种实验方案证实了的存在：取少量溶液，加入，迅速产生大量的气体。该反应的化学方程式是______。 （5）结合资料，同学们继续进行了如下实验： ①检测发现溶液a的pH=12.推测实验I中溶液红色褪去与酚酞被氧化有关。 ②同学们进一步通过实验证实了实验I中与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，______(填操作和现象)。从而证明实验I中溶液的褪色与有关。 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）氧化 （3）紫红色褪去 （4） （5）加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，一段时间后溶液颜色不变 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应可能生成NaOH和氧气，还可能存在过氧化氢，实验验证产物中是否存在过氧化氢，及过氧化氢是否对酚酞褪色有影响。 【小问1详解】 Na2O2与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问2详解】 过氧化氢有氧化性，可将KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝。 【小问3详解】 过氧化氢有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 【小问4详解】 在二氧化锰催化下，过氧化氢可分解为水和氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 要验证H2O2与酚酞发生了化学反应，则H2O2全部分解后，酚酞不褪色可说明，方法为：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，一段时间后溶液颜色不变，从而证明实验I中溶液的褪色与有关。 32. 某小组同学研究酸性氧化物与碱和盐的反应。 资料1：常温下不同溶质在水中的溶解性 溶质 溶解性 微溶 难溶 难溶 难溶 难溶 资料2：在酸性时有强氧化性 实验Ⅰ：研究与碱、盐的反应 （1）试剂a为饱和溶液，其作用是______。 （2）当溶液A为澄清石灰水时，观察到实验中溶液A变浑浊，用化学方程式解释原因______。 （3）甲同学认为若溶液A为溶液时，溶液A能与反应生成而变浑浊。乙同学认为若能生成，则必定会生成______(填化学式)，但这两者会发生反应生成，从而否定了甲的观点。实验结果支持了乙同学的观点。 （4）丙同学通过按照(2)和(3)类比推理，认为分别向溶液和溶液通入气体，能观察到的现象分别是溶液变浑浊和______。实验结果证实了丙同学的推理。 实验Ⅱ：研究与碱、盐的反应 （5）试剂的作用是吸收，防止污染环境。试剂为______。 （6）本实验中制取的化学方程式为______。 （7）按照(4)进行推理，当溶液分别为溶液和溶液时，通入气体后，小组同学推测实验现象分别为溶液变浑浊和无明显现象。但实验发现溶液也变浑浊。小组同学猜测装置中的氧气参与了反应，生成的不溶物成分为______(填化学式)。更换试剂，排尽装置内的氧气后重新进行实验，发现向溶液通入，溶液没有变浑浊。 （8）当溶液为溶液时，实验过程中溶液产生大量沉淀。产生沉淀的主要原因是______。 【答案】（1）除去挥发的HCl气体 （2） （3）HCl （4）溶液无明显变化 （5）氢氧化钠溶液 （6） （7） （8）在酸性时有强氧化性，能氧化二氧化硫和钡离子生成硫酸钡沉淀 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，通过试剂a为饱和溶液，其作用是除去挥发的HCl气体，二氧化碳进入后续试剂瓶中进行实验； 浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫和溶液B进行实验，二氧化硫有毒，尾气使用碱液b吸收； 【小问1详解】 试剂a为饱和溶液，其作用是除去挥发的HCl气体； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水：； 【小问3详解】 根据复分解反应原理，甲同学认为若溶液A为溶液时，溶液A能与反应生成而变浑浊。乙同学认为若能生成，则必定会生成HCl，但这两者会发生反应生成，从而否定了甲的观点。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀、和氯化钙不反应，按照(2)和(3)类比推理，认为分别向溶液和溶液通入气体，能观察到的现象分别是溶液变浑浊和溶液无明显变化； 【小问5详解】 二氧化硫能和氢氧化钠碱液反应，则b可以为氢氧化钠溶液； 【小问6详解】 浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫、水和硫酸钠，； 【小问7详解】 氧气具有氧化性，氧化四价硫为六价硫，反应中生成硫酸钡沉淀，故生成的不溶物成分为； 【小问8详解】 在酸性时有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $