湖南省衡阳市衡阳县第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

01年下期衡阳县二中期中考试高一化学试题卷 命题人：薛子溪 审核人：彭鹏程 时间：75分钟，满分100分 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C12N14016C35.5832K39Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题一个选项符合题意。 1.下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 B.“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C.“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾猛所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D.“类人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来指的是金单质。 2.“混盐“是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙CNO)C就是一种混盐。“复盐是· 指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KASO。下列化合物中属于“混盐”的是 A.Cu2(OH)2CO3 B.Ca(CIO)CI C.(NH)Fe(SO4)2 D.KFe(CN)6 3.FCl是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A.FeC可由铁与氯气反应制得 B.PeCl溶液可腐蚀覆铜板 C.饱和FeC6溶液可制备氢氧化铁胶体 D.FeCb溶液属于电解质 4.在溶液中能大量共存的离子组是 A.Ht、Na、CI、Clo B.Fe+、K*、NOi、CI C.Na*、Cu2+、So}、OH D.H、Ag、NO、CI 5.下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是 A.NaoH→Na,C0,→NaCl B.H202→H,0→C0 C.H0→H2→Na0H D.C→C0→NaHCO 6.下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是() A.HNO, B.Mg(OH)2 C.KCI D.NaSO 7.以不同类别物质间的转化为线索（如下图），认识钠及其化合物。 H0⑤ N0,O。Na HO.NaOH C02-Na,c0,+合-NaHCO ① ② ③ COh⑥ 下列分析不正确的是 A.反应⑤、⑥表明NaO2是碱性氧化物 B.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 C.反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.反应④说明NaCO,的热稳定性强于NHCO 8.下列相关离子方程式正确的是 A.向氯化钙溶液中通入少量C0,气体：Ca2·+C0,+H,0=CaC0,↓+2H B.向NaHSO,溶液中滴入少量的Ba(OH),溶液：Ba2++OH+H+SO}=BaSO,↓+H,O C.胃药里含氢氧化铝A(OH),能降低胃酸（住要成分为HCI):OH+H=H,O D.向含2 mol NaOH和2 mol Na,.CO,的混合溶液中如入一定量的稀盐酸，可能发生反应： 20H+C0}+3H=2H,0+HC0 9.下列实验操作正确的是 选 实验 操作 项 证明NaO2与CO2是放热 NaO2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花 反应 然烧说明是放热反应 检验NaHCO,与NaCO, B 用小试管分别取少景溶液，然后滴加澄清石灰水 溶液 检验NaC溶液中是否混 取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶 有Na2SO4 液 观赛Na与HO反应的现 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小 心放入装有水的烧杯中 10.25℃时，下列各想离于在指定溶液中一定能大量共存的是 A.氧化极溶液中，K、Cu2、NO、S02 B.0.1moVLNaC1溶液中：Fe2、NH、C、So2 C.无色透明的溶液中：Cu2、A、S02、NO D.使酚酞变红的溶液中：MnO:、Na、SO、H 11.根把下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①C12+2KI-12+2KC @2FeCl,+2HI=1,+2FeCl,+2HCI ③2FeCl+Cl,=2FeCl ④L2+H,S=2H+S A.Cl>I >Fe>S B.Cl>Fe>> C.Fe">Cl>I,>S D.Cl>Fe">S>I 12.工业上一种制备Na,Fe0,的方法的化学原理可表示为 3C1O+2Fe++100H=3CT+2Fe0好+5H,0,下列说法错误的是 A.方程式中x1 B.C1O:中氯元素的化合价为+1价 C.氧化性强弱关系：ClO>FeO D.该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为1：2 13.下列关于N0和NaO2的叙述正确的是 A.NaO、NaO2都是白色固体 B.等质量的NO2分别与足量HO、CO:反应，转移的电子数相同 C.Na0、NO2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D.NaO2只能作氧化剂 14.已知Na,0可以吸收CO,和H,0,某粉末可能由Na,0、Na,O2、Na,CO、NaHCO,、NaCl中 的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NOH溶液后体积缩小（同 温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混 合粉末的质量。下列判断正确的是 A.粉未中含有Na,CO,但NaCl无法确定 B.气体X是C0, C.粉末中一定不含有Na0和NaCl D.粉末中-定有Na,0、Na,O2、NHCO, 二、非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分， 15.有以下10种物质，请回答下列问题： ①石蚕②二氧化腰③酒精④碳酸氢钠的速某化银溶液@冰幽酸⑦氯化氢⑧酸铝⑨稀硫酸0硫酸笔销 (1)其中能导电的是 属于非电解质的是 (2)分别写出物质⑧0溶于水的电离方程式： (3)写出物质⑤和⑥反应的化学方程式： (4)写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式 16.1.Y、Y、乙三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： 试剂甲⑤ ② 硝酸惯洛液① (1)写出上述030步反应的离子方程式 0 ④ Ⅱ有下列反应：①2H,0+CL+S02=HS0,+2HC ②2KM红0，+16HC浓)=2KC1+2MCL2+5CL↑+8H,0根据两个反应回答： (2)KMn04、HhS04、Ch氧化性由强到署顺序为 (3)反应①中氧化产物和还原产物的数目之比为 (4)反应②中浓盐酸表现出的性质是 (填字每)， A氧化性 B还原性 C.酸性 Ⅲ.己知化学方程式：KC10,+6HCI(浓)=KC1+3H,0+3C2↑. (5)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目： (6)该反应中氧化剂与还原剂质量之比为 氧化产物是 ,还原产物是 17.书写下列反应的离子方程式或在水溶液中的电离方程式 (1)镁与稀硫酸 该反应中氧化剂是 还原 剂是 氧化产物是 (2)氢氧化银 (3)硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 (4)碳酸氢钠与盐酸反应」 (5)NaHCO3_ (6)NaHSO 18.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所 示（部分物质已略去）。 C02 NaHCO,固体 ②，NaCO NHo 饱和食盐水 NHC固体 溶液A NaCl 溶液B (1)①~⑧所涉及的操作方法中，未用到过滤的是 :(填序号) (2)下列说法中，正确的是 (填字母)： a.C02可循环使用 b.副产物NH4C可用作肥料 c.溶液B中一定不含有NH (3)般烧NaHCO,固体的化学方程式是 (4)根据如图，写出①中发生反应的离子方程式： 答案 题号1 23 4 5 6 78 9 10 11 12 1314 答案AB A D A B B D B D 15.(1)能导电的有：①⑤⑨ 非电解质：②③ (2)Al,(S04)3=2Al3++3S02 NaHSO=Na+H++SO2- (3)Ba2++20H-+2H++S0=BaS04↓+2H,0 (④)HC0;+H+=C02↑+H,0 16.(1)Ba2++S0+=BaS04↓ Mg (OH )+2H*=Mg 2+2H,0 Ag++CI=AgCl↓ (2)KMn0,>Cl,>H,S0,(3)1:2(4)BC Se- KCiO,+6HCI KCH+3CI+3H20 (5) (61:5 Cl2 Cl2 17.0)Fe+2H+=fe2+H2↑ 氧化剂是H,还原剂是Fe,氧化产物是Fe* (2)Ba(OH)2=Ba2++20H (3)HCO+Ba+OH-=BaCO+H0 (④)HC0;+H+=C0,↑+H,0 (⑤)NaHCO3=Na+HCO3 (6 NaHSO ==Na*+HSO 18.(I)①③(2)ab3)2NaHC0,=Na,C0,+H,0+C0,↑ (4)Na*+NH+CO,+H,0=NaHCO+NH