精品解析： 江苏省靖江高级中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试高一化学试卷 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 C – 12 N – 14 S - 32 C u-64 Cl-35.5 一.单选题：本大题共13小题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L 乙醇中含有的分子数为0.1NA B. 0.2mol中含有的电子数为2.2NA C. 将80gNaOH溶于1L 水中， 所得溶液中c(Na+)为2mol/L D. 常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： K+、Na+、Cl-、 B. 0.1mol·L-1HCl溶液： K+、Mg2+、、 C. 溶液： D. 溶液： 、Na+、、Cl- 4. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 阅读下列资料，完成下面2个小题： 钠及其化合物应用广泛， Na与TiCl4反应可制得 Ti，Na2O2可用作供氧剂和漂白剂， 都是重要的化工原料。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na具强还原性，可用于制备 Ti B. Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 易溶于水，可用于去除物品表面的油污 D. 钠钾合金能导电，可用作快中子反应堆的热交换剂 6. 下列关于 和NaHCO3的叙述中正确的是 A. 两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 B. 常温下，NaHCO3固体在水中溶解量更多 C. 向 和NaHCO3固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 D. 将等质量Na₂CO3和NaHCO3固体粉末置于大试管中充分加热，NaHCO3剩余质量更多 7. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 10. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 为确定否有①，还需进行焰色试验 D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 11. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 12. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 13. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 每制得1 mol ，可生成15 mol B. 反应②是一个复分解反应 C. 该循环中存在化合价变化的元素有3种 D. Li在该合成氨系统中可循环利用 第Ⅱ卷 二.解答题：本大题共4小题，共计61分。 14. I.有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氧化钠固体； ⑩熔融的Al2(SO4)3；⑪CO2；⑫SO2。 （1）属于酸性氧化物的有_______(填物质的序号，下同)。 （2）其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______。 （3）等质量④和⑤中分子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则同温同压下，④和⑤的体积之比为_______。 II.某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究 溶液与 溶液反应，当从滴定管中逐渐加入 溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：①滴定管可以逐滴滴加液体。 ②a点浑浊度最大，视为a点时 与Ba2+恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （4）在水中的电离方程式为_______。 （5）向 溶液中逐滴加入 溶液至 a 点时，发生反应的化学方程式为_______；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为_______。 15. 据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中 Cr元素的化合价为_______。 （2）明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填标号)。 A.都不稳定，密封放置产生沉淀 B.两者均能产生丁达尔效应 C.分散质微粒可通过滤纸 （3）下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。 A. 胶体与溶液本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水 （4）小丙同学利用_______(如图)方法对 Fe(OH)3胶体提纯。 16. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题。 Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下。 （1）流程Ⅰ的另一产物是_______。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）B中使用雾化装置的优点是_______。 （5）生成的总反应的离子方程式为_______。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况：_______。 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为_______(精确至)。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______。 ③整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收 CO2，需要用 溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______。根据计算用电子天平(准确度0.01g) 称量NaOH 固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A.称量所用的砝码生锈　　　　　 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.定容时水加多用胶头滴管吸出　　D.定容时仰视刻度线 （3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。 ①已知 中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的 =_______。 ②写出两步法的步骤 ii的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中考试高一化学试卷 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 C – 12 N – 14 S - 32 C u-64 Cl-35.5 一.单选题：本大题共13小题，每小题3分，共计39分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素形成的单质，A错误； B．磷酸钙难溶于水，但其熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．一定条件下，石墨转化为有新的物质生成，是化学变化，C正确； D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、都是纯净物，D错误； 故选C。 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L 乙醇中含有的分子数为0.1NA B. 0.2mol中含有的电子数为2.2NA C. 将80gNaOH溶于1L 水中， 所得溶液中c(Na+)为2mol/L D. 常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．0.2 mol含电子数为0.2×10=2NA(每个含10个电子)，而非2.2NA，B错误； C．80 g NaOH(2 mol)溶于1 L水后溶液体积大于1 L，c(Na+)小于2 mol/L，C错误； D．17 g NH3(1 mol)含1×4=4 mol原子，原子数为4NA，D正确； 故答案为：D。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： K+、Na+、Cl-、 B. 0.1mol·L-1HCl溶液： K+、Mg2+、、 C. 溶液： D. 溶液： 、Na+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液中含大量OH-和均不反应，能大量共存，A符合题意； B．HCl溶液中含大量H+，碳酸氢根与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．CaCl2溶液中Ca2+与碳酸根生成CaCO3沉淀，且Ca2+与硫酸根可形成微溶物CaSO4，原溶液中镁离子和碳酸根也会形成碳酸镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．AgNO3溶液中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度为0.5 mol/L。NaClO在水溶液中电离为Na+和ClO-，无Cl-；AlCl3在水溶液中电离为Al3+和Cl-，Cl-浓度为0.25 mol/L×3=0.75 mol/L；HCl在水溶液中电离为H+和Cl-，Cl-浓度为0.5 mol/L；MgCl2在水溶液中Mg2+和Cl-，Cl-浓度为1 mol/L×2=2 mol/L，故选C。 阅读下列资料，完成下面2个小题： 钠及其化合物应用广泛， Na与TiCl4反应可制得 Ti，Na2O2可用作供氧剂和漂白剂， 都是重要的化工原料。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na具强还原性，可用于制备 Ti B. Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 易溶于水，可用于去除物品表面的油污 D. 钠钾合金能导电，可用作快中子反应堆的热交换剂 6. 下列关于 和NaHCO3的叙述中正确的是 A. 两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 B. 常温下，NaHCO3固体在水中溶解量更多 C. 向 和NaHCO3固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 D. 将等质量Na₂CO3和NaHCO3固体粉末置于大试管中充分加热，NaHCO3剩余质量更多 【答案】5. A 6. C 【解析】 【5题详解】 A．钠的强还原性使其能还原TiCl₄制备Ti，性质与用途对应，A正确； B．Na2O2作供氧剂是因与CO2/H2O反应生成O2，与颜色无关，B错误； C．Na2CO3去油污因溶液碱性，与溶解性无关，C错误； D．钠钾合金作热交换剂因液态导热性好，与导电性无关，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水生成沉淀，无法鉴别，A错误； B．常温下Na2CO3溶解度更大，B错误； C．NaHCO3与盐酸直接反应更剧烈，C正确； D．加热后NaHCO3分解导致质量减少更多，剩余更少，D错误； 故选C。 7. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙溶液中通入二氧化碳无法反应得到碳酸钙，A错误； B．铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，B正确； C．碳酸钠与适量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，C错误； D．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，D错误； 故选B。 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入热溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，不能生成胶体，故A错误； B．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠溶于等量水中，再加酚酞，根据溶液颜色的深浅，可知溶液的碱性强弱不同，从而能比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱，B正确； C．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，有水生成，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，C错误； D．固体粉末易溶于水，接触水后会溶水中，无法实现“随开随用、随关随停”制氧气，D错误； 故选：B。 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后反应式为，故，，B正确； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为（3 mol），二者物质的量比为2：3，C错误； D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12 个电子时生成10 个分子，D正确； 综上所述，答案选C。 10. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 为确定是否有①，还需进行焰色试验 D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 【答案】B 【解析】 【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-,综上一定含有,一定不含,可能存在,但是根据电荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定没有：； 【详解】A．由分析可知，一定不存在，A错误； B．由分析可知，一定存在，B正确； C．由分析可知，一定存在,不需要焰色试验，C错误； D．由分析可知，不存在不确定的离子，D错误； 故选B; 11. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，则Na2HPO3不能继续与NaOH反应，则其属于正盐，A错误； B．由A项分析可知，亚磷酸属于二元酸，B正确； C． 由A、B项分析可知，Na2HPO3属于正盐，故其在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++，C错误； D．由题干信息可知，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑，故亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3：1，D错误； 故答案为：B。 12. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．称取12.5 g胆矾的物质的量为=0.05 mol，稀释至500 mL后浓度为=0.1 mol/L，A正确； B．三种溶液浓度相同，但每摩尔溶质提供的数目不同：为1、为1、为3。因此的浓度之比应为1：1：3，而非题目所述的1：2：3，B错误； C．蒸发后溶液质量为50 g，溶质质量仍为5 g，质量分数为=10%（题目明确无析出），C正确； D．稀释后浓度为=0.1 mol/L，D正确； 故选B。 13. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 每制得1 mol ，可生成15 mol B. 反应②是一个复分解反应 C. 该循环中存在化合价变化的元素有3种 D. Li在该合成氨系统中可循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，每生成1 mol NH3，同时生成0.75 mol O2，A错误； B．反应②为，各元素化合价不变，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B正确； C．化合价变化的元素有Li（）、N（）、O（），共3种，C正确； D．Li在反应③中生成，在反应①中消耗，可循环利用，D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷 二.解答题：本大题共4小题，共计61分。 14. I.有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氧化钠固体； ⑩熔融的Al2(SO4)3；⑪CO2；⑫SO2。 （1）属于酸性氧化物的有_______(填物质的序号，下同)。 （2）其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______。 （3）等质量④和⑤中分子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则同温同压下，④和⑤的体积之比为_______。 II.某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究 溶液与 溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入 溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：①滴定管可以逐滴滴加液体。 ②a点浑浊度最大，视为a点时 与Ba2+恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （4）在水中的电离方程式为_______。 （5）向 溶液中逐滴加入 溶液至 a 点时，发生反应的化学方程式为_______；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）⑪⑫ （2） ①. ①②⑦⑩ ②. ③④⑤ （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】酸性氧化物是能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离出阳离子与阴离子)的化合物。 ①石墨属于单质，能导电；②钠属于单质，能导电；③酒精属于非电解质，不能导电；④氨气属于非电解质，不能导电；⑤硫化氢属于非电解质，不能导电；⑥硫酸氢钠固体属于电解质，不能导电；⑦氢氧化钡溶液属于混合物，能导电； ⑧纯醋酸属于电解质，不能导电； ⑨氧化钠固体属于电解质，是碱性氧化物，不能导电； ⑩熔融的Al2(SO4)3属于电解质，能导电；⑪CO2属于非电解质，是酸性氧化物，不能导电；⑫SO2属于非电解质，是酸性氧化物，不能导电。 【小问1详解】 根据上述分析可知，故属于酸性氧化物的有⑪⑫。 【小问2详解】 其中能导电的是①②⑦⑩；属于非电解质的是③④⑤。 【小问3详解】 设氨气和硫化氢都是克，mol；mol，分子的数目之比为。若二者所含的氢原子数相等，则设氨气分子数为，含氢原子数为；H2S 分子数为，含氢原子数为。由 。 【小问4详解】 NaHSO4在水中的电离方程式：。 【小问5详解】 a点时，浑浊度最大，则钡离子此时完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根离子过量，生成氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：；a点到b点(继续滴加使溶液恰好呈中性)，是硫酸氢钠与氢氧化钠反应，离子方程式：。 15. 据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中 Cr元素的化合价为_______。 （2）明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填标号)。 A.都不稳定，密封放置产生沉淀 B.两者均能产生丁达尔效应 C.分散质微粒可通过滤纸 （3）下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水 （4）小丙同学利用_______(如图)方法对 Fe(OH)3胶体提纯。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）C （3）B （4）渗析 【解析】 【小问1详解】 中氧为-2价，则铬元素化合价为价。是由酸根和金属离子构成，属于盐。 【小问2详解】 A．胶体较稳定，溶液是稳定的，密封放置不会产生沉淀，A错误； B．K2SO4溶液无丁达尔效应，明胶胶体有丁达尔效应，B错误； C．胶粒和溶液都可透过滤纸，C正确； 故答案为C。 【小问3详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种方法，A错误； B． 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶（分散剂是液体）、气溶胶（分散剂是气体）和固溶胶（分散剂是固体），B正确； C． 氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D． 氢氧化铁胶体不带电，是氢氧化铁胶粒带电，能吸附水中悬浮杂质从而净水，D错误； 故答案为B。 【小问4详解】 因为胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以利用渗析的方法对氢氧化铁胶体提纯。 16. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题。 Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下。 （1）流程Ⅰ的另一产物是_______。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）B中使用雾化装置的优点是_______。 （5）生成的总反应的离子方程式为_______。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况：_______。 ②制得纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为_______(精确至)。 【答案】（1） （2） （3）)afebcd （4）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用木炭与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠；Ⅱ．向浓氨水中加入粉末得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解可得碳酸钠。(3)首先利用装置A制取，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去混有的气体，再通入B装置中与氨盐水反应，最后利用饱和食盐水吸收尾气。 【小问1详解】 由质量守恒，食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，故流程Ⅰ的另一产物是为HCl； 【小问2详解】 与过量木炭反应生成，结合质量守恒，木炭过量则还生成CO，反应为：； 【小问3详解】 A装置制备二氧化碳，D装置除二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳通入饱和氨盐水中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C装置吸收尾气，制备正确的连接顺序是； 【小问4详解】 B中使用雾化装置，使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 【小问5详解】 二氧化碳和饱和氨盐水反应生成沉淀和氯化铵，总反应的离子方程式为； 小问6详解】 ①反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：固体充分加热，分解产生碳酸钠、二氧化碳、水，产生的气体先通过足量浓硫酸干燥，再通过足量，此时和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由升高为0、由降低为，反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移为； ②由图像可知，碳酸钠与稀盐酸反应先得到碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应放出气体，烧杯中质量变化分三段，前50mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，50mL~100mL稀盐酸恰好与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和CO2，即消耗的稀盐酸的质量为时恰好完全生成氯化钠，由钠原子守恒和氯原子守恒可知，样品中碳酸钠的物质的量为，则碳酸钠的质量分数为。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______。 ③整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收 CO2，需要用 溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______。根据计算用电子天平(准确度0.01g) 称量NaOH 固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A.称量所用的砝码生锈　　　　　 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.定容时水加多用胶头滴管吸出　　D.定容时仰视刻度线 （3）Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2，原理如图所示。 ①已知 中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的 =_______。 ②写出两步法的步骤 ii的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. C ③. NaOH、CaO （2） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 20.00 ③. A （3） ①. ②. 【解析】 【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用。 【小问1详解】 ①捕捉室中二氧化碳与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：。 ②“反应、分离”环节为分离固液的操作，属于过滤操作，分离物质时用到的装置是C。 ③由分析，整个过程中可以循环利用的物质是NaOH、CaO。 【小问2详解】 ①要用 溶液，则需要使用500 mL容量瓶配制，结合配制步骤，配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。用电子天平称量NaOH固体。需要氢氧化钠固体质量是：。 ②A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 ①甲烷中碳为-4价，总反应为二氧化碳和水催化生成甲烷和氧气，反应中碳化合价由+4变为-4，氧的化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为：，则空心球催化剂技术中获得的。 ②由图，步骤ii的反应为NiO、FeO、水蒸气反应生成氢气和NiFe2O4，结合质量守恒，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $