3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二课时 弱电解质的电离平衡 第一节 电离平衡 画出相同浓度的盐酸和醋酸溶液主要存在的微粒，用“柱形图”描述它们的电离情况 电离前 电离后 微粒种类 微粒浓度 电离前 电离后 微粒种类 微粒浓度 复习巩固 醋酸分子的电离: 溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？设计实验证明 提供的药品和仪器：NaCl 固体、CH3COONa固体、0.1mol/L的稀HCl、 0.1mol/L醋酸溶液、井穴板、pH试纸、玻璃棒、药匙、滴管 CH3COOH CH3COO - + H+ 设计 思路： 微观作用 宏观现象 决定 CH3COO - + H+ = CH3COOH CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl 离子方程式 化学方程式 这里的宏观现象可以是pH,还可以是其他的吗？还有就是写出离子方程式就会明白用什么物质，或者由离子方程式倒着推，氢离子与醋酸根离子结合，应该由什么物质进行反应？ 向试管中加入少量 0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。 设计实验 CH3COOH H+ CH3COO- + CH3COO- + H+ CH3COOH 那不就是……………？ 可逆过程 (1)将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生怎样的变化？各微粒的浓度 怎么变化？   c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) v(电离) v(结合) 开始时           接着           最后           0 0 最大 最大 0 增大 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 思考与讨论 (2)一定时间后，可逆过程达到什么状态？请画出c-t图和v-t图 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 这两个问题在后面的PPT中进行讨论 v电离 v结合 反应速率 时间 v电离 = v结合 电离平衡状态 0 t1 弱电解质电离平衡状态建立示意图 （1）定义：在一定条件下(如温度和浓度)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态 一、电离平衡 v电离 v结合 反 应 速 率 时间 v电离 = v结合 电离平衡状态 0 t1 弱电解质电离平衡状态建立示意图 化学平衡 电离平衡 其实我们是一样的，都一个熊样！哈哈哈！！！ 电离平衡也是一种化学平衡，动态平衡 动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：v电离 = v结合 逆：弱电解质的电离是可逆过程 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 弱：研究对象是弱电解质 （2）特征 (1) 内因： 电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。 电离程度：盐酸 醋酸 碳酸 ＞ ＞ 越强越电离 电离平衡和化学平衡一样， 当外界条件改变时符合勒夏特列原理 (2) 外因 ①温度 ②浓度 ③同离子效应 ④化学反应 二、影响电离平衡的因素 （1）温度 【总结】由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 CH3COOH CH3COO- + H+ 【思考】c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？ 增大 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： “越热越电离” pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示： 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 （2）浓度 平衡向电离方向移动，电离程度增大 ①加水稀释： c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？ 【总结】加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。 减小 【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？ 增大 “越稀越电离” 注：稀释冰醋酸的图象让学生先思考画一下 12 电离平衡正向移动。 ②加少量冰醋酸： c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？ 【总结】增大弱电解质浓度：平衡向电离方向移动，电离程度减小。 增大 【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？ 增大 CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： 13 电离平衡逆向移动。 ●加少量CH3COONa固体： 【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎样变化？ 【总结】同离子效应： 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，抑制弱电解质电离，电离程度减小。 增大 c(H+)? ③增大离子浓度(同离子效应) CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： 14 电离平衡正向移动。 ●加少量镁粉或NaOH： 【思考】c(CH3COOH)和c(H+)怎样变化？ 减小 c(CH3COO-)？ ④减小离子浓度(加入能与离子反应的物质) CH3COOH CH3COO- + H+ 0.1 mol/L CH3COOH溶液中： 15 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离 程度 导电 能力 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加CH3COONa(s) 加入镁粉 升高温度 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 减小 增大 减小 减小 增大 向右 减弱 减小 增大 增大 增大 增大 向右 增强 减小 减小 增大 增大 增大 向左 增强 减小 减小 减小 增大 增大 向右 增强 减小 减小 增大 增大 减小 向左 增强 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增强 分析改变下列条件对醋酸电离平衡 ΔH ＞0 的影响 CH3COO- + H+ CH3COOH 表格视情况，时间允许就讲，不允许就往后走 1.下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质在溶液中达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 C 2.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是(　　) A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸 A 3.下列有关叙述中正确的是 (　　) A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 A 4.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示： (1)“O”点不能导电的理由 。 (2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为______。 (3)a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH电离程度最大的是______。 (4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是______ ① 加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④ 加入Na2CO3固体　 b>a>c 没有自由移动的离子 C ②④ 本节课到此结束 $