课下巩固精练卷(24) 常见气体的制备（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

课下巩固精练卷(二十四)　常见气体的制备 一、选择题 1．(2021·全国卷乙)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　) 选项 化学试剂 制备气体 A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3 B MnO2＋HCl(浓) Cl2 C MnO2＋KClO3 O2 D NaCl＋H2SO4(浓) HCl 答案：C 2．(2025·陕西渭南模拟)实验室用冰水浴分别冷却CaCl2溶液、30 mL 6% H2O2以及15 mL浓氨水，搅拌下将三者混合，继续冰水浴30 min，待溶液中不再有固体析出后，经“一系列操作”得到含CaO2的固体混合物。将所得固体置于试管中加热，发生反应：2CaO22CaO＋O2↑，利用下列装置可测量CaO2的产率，下列有关说法正确的是(　　) A．CaO2中阳离子和阴离子的个数比为1∶2 B．一系列操作中包括“蒸发结晶” C．制备CaO2的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O D．反应结束后，J、K两管液面的差值即为氧气的体积 解析：选C。CaO2中阳离子和阴离子的个数比为1∶1，A错误；一系列操作是过滤、洗涤、干燥，不需蒸发结晶，B错误；制备CaO2的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，C正确；反应结束后，上下移动量气管使J和K中液面相平再读数，反应前后量气管的读数差即为氧气的体积，D错误。 3．实验探究是化学学科核心素养之一，用下图所示装置能净化和收集气体的是(　　) 选项 气体(杂质) 试剂X A C2H4(SO2) NaOH溶液 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 C SO2(CO2) 饱和碳酸钠溶液 D C3H8(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 解析：选B。乙烯中的SO2可以通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除杂，也能用浓硫酸进行干燥，但由于乙烯的密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集(易导致收集的乙烯不纯)，A不合题意；除去Cl2中的HCl先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干燥，且Cl2密度大于空气，利用向上排空气法收集氯气，B符合题意；由于SO2和CO2均能与Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液来除去SO2中的CO2，C不合题意；乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO2，引入新的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，D不合题意。 4．Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是(　　) A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸 B．C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3Ca3N2＋3H2 C．实验过程中，先启动装置A处反应，一段时间后再点燃装置C处酒精灯 D.从产品纯度考虑，装置C、D之间应该增加E装置 解析：选D。装置E中氯化钙带有结晶水，失去吸水作用，故D错误。 5．食用小苏打主要用于食品、饮料中CO2的发生剂，其主要成分为NaHCO3，含有少量NaCl等杂质。某小组同学准确称取一定质量的样品，利用以下装置检验某批次食用小苏打的纯度。下列说法错误的是(　　) A．装置的合理连接顺序为鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ B．装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ C．装置Ⅳ的作用是除去CO2中混有的水蒸气，减小实验误差 D．若缺少装置Ⅲ，则会使NaHCO3质量分数的测定结果偏低 解析：选D。A.实验前需要除去鼓入空气中的CO2，排尽装置中的CO2，稀硫酸和小苏打反应生成CO2，利用浓硫酸干燥CO2，Ⅱ中碱石灰吸收反应生成的CO2，Ⅲ中碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ，所以按照气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为：鼓空气装置→Ⅴ→Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ，A正确；D.若缺少装置Ⅲ，外界空气中的水蒸气和CO2被装置Ⅱ的碱石灰吸收，Ⅱ的碱石灰增重偏大，导致NaHCO3质量分数的测定结果偏高，D错误。 6．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实验室利用2NH3(g)＋CO2(g)⇌H2NCOONH4(s)　ΔH<0制备氨基甲酸铵的装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法错误的是(　　) A．装置A中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．装置连接顺序是a→e→d→c→b→f C．为加快反应速率，装置D应置于热水浴中 D．若去掉装置B，还可能生成NH4HCO3或(NH4)2CO3 解析：选A。装置A是为了生成二氧化碳，C装置是为了除去A装置产生的HCl，B装置是为了除去H2O，D装置中二氧化碳和氨气反应得到氨基甲酸铵。制取二氧化碳时不能用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，A项错误。 7．实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中的SO2气体 C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯 答案：A 8．如下是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　) A．装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 解析：选A。根据题图可知，装置A没有加热装置，故烧瓶内的试剂可以为KMnO4，而不能用MnO2，A错误；制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据题图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理可知，苯的密度比水的小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C正确；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，当装置C中溶液出现橙黄色后立刻打开活塞，将生成的液溴滴入装置D中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱，D正确。 二、非选择题 9．二硫化硒(SeS2)可用于治疗花斑癣。SeS2是橙黄色至橙红色粉末，在水或有机溶剂中几乎不溶。可用H2S与H2SeO3反应来制备SeS2，其实验装置如图所示。回答下列问题： 已知：①3SeS2＋16HNO3＋H2O===3H2SeO3＋6H2SO4＋16NO↑ ②SeO＋4I－＋6H＋===Se＋2I2＋3H2O (1)仪器M的名称为____________。 (2)试剂Y可为____________(任填一种)。 (3)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c →______________(填仪器接口的小写字母)。 (4)装置D的作用是________________________________________________________________________； 装置C中反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)二硫化硒中元素的鉴定：①取产品少许，向其中加硝酸溶液10 mL、水5 mL与尿素5 g，加热至沸腾，放冷，再加碘化钾试液2 mL，即显淡黄色至橙色，放置后颜色迅速变深。②取鉴定①中的显色溶液，静置，10 min后，过滤，向滤液中加氯化钡试液10 mL，即生成白色沉淀，可得鉴定结果。白色沉淀是__________，步骤①的目的是________________________________________________________________________。 解析：制备SeS2时，可用H2S与H2SeO3发生反应。装置A用于除去H2S中的酸性气体，装置B用于制取H2S，装置C是将H2S与H2SeO3反应制取SeS2，装置D用于除去H2S气体，防止污染环境，所以A、B、C、D装置的连接顺序为B→A→C→D。 (2)由分析可知，装置B用于制取H2S气体，试剂Y为酸性强于H2S的酸，则可为稀硫酸(或稀盐酸、醋酸等)。 (5)二硫化硒中含有S和Se两种元素，实验①先用硝酸将SeS2氧化，发生反应3SeS2＋16HNO3＋H2O===3H2SeO3＋6H2SO4＋16NO↑，再加碘化钾将H2SeO3还原，发生反应SeO＋4I－＋6H＋===Se＋2I2＋3H2O，由溶液的颜色变化确定含有Se元素；实验②取鉴定①中的显色溶液，静置、过滤后，向滤液中加氯化钡试液，利用H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，确定S元素的存在，所以白色沉淀是BaSO4；步骤①的目的是：检验硒元素，将硫元素转化为硫酸根离子。 答案：(1)恒压滴液漏斗　(2)稀硫酸(或稀盐酸、醋酸等) (3)a→b→d→e→f (4)吸收尾气H2S　2H2S＋H2SeO3===SeS2↓＋3H2O (5)BaSO4　检验硒元素，将硫元素转化为硫酸根离子 10．(2024·浙江1月选考)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS＋MgCl2＋2H2O===CaCl2＋Mg(OH)2＋H2S↑。 已知：①H2S的沸点是－61 ℃，有毒； ②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。 请回答： (1)仪器X的名称是________。 (2)完善虚框内的装置排序：A→B→______→______→______→F→G。 (3)下列干燥剂，可用于装置C中的是________(填字母)。 A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰 (4)装置G中汞的作用是：①平衡气压；②________________________________________________________________________。 (5)下列说法正确的是________(填字母)。 A．该实验操作须在通风橱中进行 B．装置D的主要作用是预冷却H2S C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 (6)取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为________。 解析：(2)由已知②知，产生的气体首先要用NaHS溶液除去酸性气体杂质，然后进行干燥，由于气体传热速度较慢，需要先预冷却，且玻璃棉可有效减缓气体流动，增强冷却效果，故装置顺序为A→B→E→C→D→F→G。(3)H2S为酸性气体，不可以选用碱性干燥剂，故B、C项正确。(4)该实验目的是制得液态H2S，G导管中汞可以阻止空气中水蒸气等进入体系，因为如果水蒸气进入，遇冷(－80 ℃)极易结冰，极易堵住导管，故汞的第二个作用是液封。(5)H2S有毒，故该实验操作须在通风橱中进行，A项正确；由上述分析知，装置D的主要作 用是预冷却H2S，B项正确；加入的MgCl2固体可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S，C项正确；H2S与硝酸反应产生的氮氧化物会污染空气，D项错误。(6)分析可知，氧化铜的质量为32.814 g－31.230 g＝1.584 g，则氧化铜的物质的量为0.019 8 mol，由铜原子、硫原子守恒可知，理论上应生成 mol＝0.02 mol氧化铜，故产品的纯度为×100%＝99%。 答案：(1)圆底烧瓶　(2)E　C　D　(3)BC　(4)液封　(5)ABC　(6)99% 学科网（北京）股份有限公司 $