课下巩固精练卷(28) 化学键（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

课下巩固精练卷(二十八)　化学键 一、选择题 1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　 ) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化合物类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 共价 化合物 答案：B 2．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化 C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水 解析：选D。NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意；KHSO4溶于水电离出K＋、H＋和SO，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符合题意。 3．下列关于σ键和π键的说法正确的是(　　) A．σ键是以“头碰头”的方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”的方式形成的共价键 B．描述的是π键的形成过程 C．烯烃中碳原子轨道以“头碰头”的方式重叠比以“肩并肩”的方式重叠的程度小，所以σ键比π键活泼 D．可以表示N2中σ键和π键的存在情况 解析：选A。题图描述的是“头碰头”形成σ键的过程，B项错误；烯烃中碳原子间形成σ键时电子云的重叠程度大于“肩并肩”形成π键时电子云的重叠程度，故σ键比π键活泼性差，C项错误；N2中两个N原子“头碰头”形成1个σ键，两个相互垂直的p轨道“肩并肩”形成2个π键，中间位置形成的是σ键，D项错误。 4．(2025·江西南昌模拟)下列化学用语正确的是(　　 ) A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氯气中共价键类型：p­p σ键 C．四氯化碳的电子式： D．水合氯离子： 解析：选B。次氯酸中心原子是O，其结构式为H—O—Cl，A错误；氯气中共价键为氯原子的p轨道头碰头形成的，类型为p­p σ键，B正确；四氯化碳分子中，氯原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，C错误；水合氯离子中氯离子带负电，吸引水中的氢原子，结构示意图为，D错误。 5．(2025·天津滨海模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.1 mol甲醛中σ键总数为0.4NA B．1 mol HCN中含有π键的数目为3NA C．6.2 g白磷 (P4)所含σ键的数目为0.3NA D．标准状况下，5.6 L CCl4中所含C—Cl键的数目为NA 答案：C 6．(2025·浙江台州期中)某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 C—C N—N O—O P—P Cl—Cl C===C N===N O===O P===P 键能/(kJ·mol－1) 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法不正确的是(　　 ) A．碳碳三键键能小于1 038 kJ·mol－1 B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小：σ键小于π键 C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在 D．若Cl2(g)相对能量为0，则Cl(g)的相对能量为－121 kJ·mol－1 解析：选D。比较P—P与P===P的键能数据可知，P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，P4间P原子以σ键连接，能量更低，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在，C正确；断键吸收能量，若Cl2(g)相对能量为0，则Cl(g)的相对能量为＋121 kJ·mol－1，D错误。 7．(2025·天津南开模拟)工业上制备粗硅的反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑，若C过量，还会生成SiC。下列叙述错误的是(　　) A．1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键 B．键能：C—H>Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定 C．键长：C—Si<Si—Si，因此熔点：SiC>Si D．键长：C—C<Si—Si，因此C的还原性大于Si的还原性 解析：选D。CO的结构式为C≡O，则1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键，A正确；原子半径：C＜Si，共价键键长：C—H＜Si—H，键能：C—H＞Si—H，共价键的牢固程度：C—H＞Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，B正确；原子半径：C＜Si，键长：C—Si＜Si—Si，共价键的牢固程度：C—Si＞Si—Si，因此熔点：SiC＞Si，C正确； C的还原性小于Si的还原性，D错误。 8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10。下列有关P4S3的说法不正确的是(　　 ) A．P4S3属于共价化合物 B．1 mol P4S3中含有9 mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 答案：B 9．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　) A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．N≡C的键长大于C≡C的键长 C．分子中既有极性键，又有非极性键 D．分子中含有1个σ键和6个π键 解析：选C。氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以C≡N的键长小于C≡C的键长，故B错误；该分子的结构式为N≡C—C≡N，该分子中含有3个σ键、4个π键，D错误。 10．(2025·山东聊城高三联考)科学家证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示。 下列叙述错误的是(　　) A．物质5为催化剂 B．反应b中N2进入催化位点 C．催化剂失活本质是N替代O D．在循环中，断裂和形成了π键 解析：选D。观察循环图示，物质5参与氮还原反应，反应d又生成了物质5，故物质5是催化剂，A正确；比较物质1、2、3可知，物质2提供催化位点(空穴)，反应b中N2进入位点，导致氮氮三键活化，B正确；比较物质9和物质5可知，N替代O导致催化剂失去活性，C正确；循环中，N2和H2合成NH3，只断裂N2中的π键，没有形成π键，D错误。 二、非选择题 11．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于____(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于______键。 (2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个C60分子中π键的数目为________________________________________________________________________ 个。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为____(填字母)。 A．4个σ键 　B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 　D．3个σ键、1个π键 (5)苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键可表示为________。 解析：(5)该化合物不能使溴的CCl4溶液褪色，说明分子结构中不存在碳碳双键，而是存在大π键；分子中的碳原子均为sp2杂化，每个碳原子都有一个垂直于该平面的p轨道(该轨道上有一个单电子)参与形成大π键，Se原子σ键数为2，还有2个孤电子对，其中有一个垂直于该平面的p轨道(该轨道上有2个电子)参与形成大π键，故参与形成大π键的电子总数为4×1＋2＝6，表示为。 答案：(1)σ　极性　(2)1∶1　(3)30　(4)D　(5) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 12．(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________________________________________________________________； 若XY2为共价化合物，其结构式可以为________________________________________________________________________。 (2)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请据此回答下列问题。 ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是______(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②写出由a～g中元素组成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：______________。 ③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为______________，其中所含化学键类型为______________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1) S===C===S(答案合理即可) (2)①B　C　②CCl4(答案合理即可) ③　极性共价键、离子键　NH3、H2 (3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不导电 学科网（北京）股份有限公司 $