课下巩固精练卷(23) 常见离子的检验与推断（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

课下巩固精练卷(二十三)　常见离子的检验与推断 一、选择题 1．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是(　　) A．检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液 B．检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液 C．检验溶液中是否含SO时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液 D．为提高MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化 解析：选C。检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液，会产生微溶物硫酸银，外观也是白色沉淀，会干扰氯离子检验，A错误；为提高MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化，则高锰酸根离子、氯离子和氢离子会发生氧化还原反应而消耗，D错误。 2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 答案：B 3．(2025·福建百校联考)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、BaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、BaCO3 C．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl 答案：C 4．(2025·湖南怀化期中)某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K＋、Fe3＋、Mg2＋、H＋、Cl－、CO、SO，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是(　　) A．该无色溶液中一定没有Fe3＋，可能有K＋ B．由①、②可知该溶液可能有CO C．该无色溶液中一定有H＋、SO、Mg2＋和Cl－ D．实验③发生反应的离子方程式只有：Mg2＋＋Na2O＋H2O===Mg(OH)2↓＋2Na＋ 解析：选C。由于含有Fe3＋的溶液为棕黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在Fe3＋；①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有SO；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有H＋，产生的是氢气，不含CO；③加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2＋反应产生Mg(OH)2白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：SO、H＋、Mg2＋，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有Cl－。 5．某无色溶液中可能含有 K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，用pH计测得pH＝13.3； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　　) A.要确定是否含有K＋，需做焰色试验 B．一定含有K＋、OH－、CO C．含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋三种离子中的一种 D．原溶液中一定含有Cl－ 解析：选B。无色溶液说明无Fe3＋，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH＝13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH－，则一定没有Ag＋；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在CO，一定不存在Ba2＋，根据电荷守恒，溶液中一定含有K＋；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl－，原溶液中可能有Cl－。 6．(2025·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2＋、NH、H＋、Cl－、SO、SO、NO，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(　　) A．由①②可知一定有H＋、NO、SO B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C．Mg2＋＋NH＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D．不能确定有无Cl－ 解析：选D。①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有SO，也可能含有SO，SO被硝酸氧化生成SO；②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H＋、NO，从而排除SO，则原溶液中肯定存在SO；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2＋，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋。由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H＋、NO，从而排除SO，再结合①中白色沉淀现象，可知存在SO，A正确；若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定SO存在，对最终成分的判断无影响，B正确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2＋，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH，反应为Mg2＋＋NH＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O，C正确；由以上分析可知溶液中存在Cl－，D错误。 7．(2025·山东济南模拟)X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Fe3＋、Fe2＋、NH、Cl－、SO，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是(　　) A．X溶液中一定存在SO，可能不存在Cl－ B．X溶液中一定存在NH、SO，至少含有Fe3＋、Fe2＋中的一种 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2＋ D．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)<0.1 mol/L 解析：选B。加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100 mL溶液中n(SO)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在NH，且100 mL溶液中n(NH)＝0.224 L÷22.4 L/mol＝0.01 mol；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝1.60 g÷160 g/mol＝0.01 mol，说明原溶液中含有Fe3＋或Fe2＋或二者都有，且铁元素为0.02 mol；综上所述已经确定100 mL溶液中有0.02 mol SO、0.01 mol NH，还有0.02 mol铁元素，无论是Fe2＋还是Fe3＋，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷，所以溶液中还一定存在Cl－，当铁元素全为Fe2＋，Cl－的物质的量为0.01 mol，当铁元素全为Fe3＋，Cl－的物质的量为0.03 mol。 8．(2025·湖北武汉模拟)某溶液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(　　) A．原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO B．原溶液中含有Al3＋、不含[Al(OH)4]－ C．沉淀C中含有Al(OH)3 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋ 解析：选A。加入过量稀H2SO4无明显现象，说明该试液中没有CO；再加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量H2SO4，结合NO在酸性条件下具有强氧化性，生成的气体为NO，说明原试液中有Fe2＋存在且被氧化为Fe3＋，Fe2＋和[Al(OH)4]－会发生反应，不能共存，则溶液中一定不存在[Al(OH)4]－，沉淀A为BaSO4；向滤液X中加入过量的NaOH有气体产生，说明原试液中存在NH，此时产生的气体为NH3，沉淀B为红褐色的Fe(OH)3沉淀；继续向滤液中通入少量CO2产生沉淀，由于上一步所加NaOH有剩余，则所通入的少量CO2先与OH－反应生成CO，CO再与Ba2＋反应生成BaCO3，则沉淀C中含有BaCO3，综上分析可知，原试液中一定存在NH、Fe2＋，一定不存在CO、[Al(OH)4]－，由于存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子SO、Cl－，且浓度均为0.1 mol·L－1的NH、Fe2＋、Cl－、SO恰好满足电荷守恒，则原试液中Al3＋、K＋必然不能存在。 9．(2025·安徽合肥模拟)某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：Ba2＋、NH、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论错误的是(　　) A．气体A为CO2 B．原溶液中不一定含Cl－ C．沉淀G中一定含BaCO3 D．实验②反应有Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓ 解析：选A。实验①试样中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由后续实验证明溶液中一定含有Fe2＋，则一定不含CO，溶液中一定含有Fe2＋、NO，但是由于加入了盐酸，原溶液不一定含有Cl－；实验②溶液B中加入过量的NaHCO3，由于实验①盐酸过量，发生反应：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，溶液B中还含有Fe3＋，当氢离子反应完全后，Fe3＋、HCO发生双水解生成Fe(OH)3、CO2，故气体C为CO2，沉淀E为Fe(OH)3；实验③溶液D中再加入足量Ba(OH)2溶液，生成气体F为NH3，原溶液中含有NH，由于实验②NaHCO3过量，则沉淀G中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO。 二、非选择题 10．(2025·甘肃白银模拟)某无色澄清溶液中可能含有H＋、Cu2＋、Mg2＋、Na＋、SO、Cl－、CO、[Al(OH)4]－、HCO中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等，依次进行如下实验： ①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； ②向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③将②中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)由①可判断该溶液中一定没有的离子是________________，由①和②可判断该溶液中一定有的离子是________________。 (2)该溶液中Na＋和Cl－能否同时存在______(填“能”或“不能”)。 (3)该溶液中所含离子有____________________或____________________。 (4)试用离子方程式解释[Al(OH)4]－与HCO不能共存的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)为了进一步确定原溶液中是否含有Na＋，应如何检验：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：溶液澄清无色，则一定不含Cu2＋；①向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H＋，一定不含CO、[Al(OH)4]－、HCO；②向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO；③将②中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀为AgCl，因②中引入Cl－，该操作不能说明原溶液含有Cl－；由于溶液中每种离子的物质的量浓度均相等，根据溶液呈电中性分析解答。 答案：(1)CO、[Al(OH)4]－、HCO　H＋、SO (2)不能 (3)H＋、SO、Na＋　H＋、SO、Cl－、Mg2＋ (4)[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O (5)用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，若火焰为黄色，则证明原溶液中含有Na＋ 11．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。 阳离子 K＋　Mg2＋　Fe3＋　Al3＋　Fe2＋ 阴离子 Cl－　CO　NO　SO　SiO 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________，一定不含的阴离子是__________(写离子符号)。 (2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________________________________________________， ④中生成白色沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________________，阴离子是____________(写离子符号)。 解析：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3＋；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO，则没有CO，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有SiO；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO、SO，且各为0.1 mol·L－1；已经推断出存在的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Mg2＋，故甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Mg2＋，阴离子是Cl－、NO、SO。 答案：(1)K＋、Fe3＋　CO、SiO (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)Fe2＋、Mg2＋　Cl－、NO、SO 12．溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 请回答下列问题： (1)溶液A中的离子为________________；溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因：__________________________________(写出一个即可)。 (2)沉淀甲是____________(填化学式，下同)，沉淀乙是____________。 (3)固体C可能是________(填字母)。 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCl2 (4)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO　酸　Fe2＋＋2H2O⇌Fe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋(任写一个) (2)Fe(OH)3　Cu(OH)2　(3)ab　(4)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $