第4单元 第15讲 铜及其化合物 金属的冶炼（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦“铜及其化合物、金属的冶炼”核心考点，依据高考评价体系梳理物质转化、性质应用、冶炼原理等考查要求。通过归纳铜的化合物转化关系、金属材料分类及冶炼方法，分析高频考点权重，总结流程题、性质判断题等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+流程分析+素养提升”，如以含铑废料处理流程为实例，运用“步骤拆解法”解析金属冶炼原理，培养科学思维与科学探究素养。配套课下精练卷强化易错点，教师可借助流程题模型指导学生掌握答题逻辑，助力高效冲刺高考。

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（S） 1 第四单元 金属及其化合物 2 第15讲　铜及其化合物　金属的冶炼 3 整合必备知识 源于教材与课标 考点1　铜及其化合物 4 5 6 × × × × 7 提升关键能力 对接高考与素养 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 铁 整合必备知识 源于教材与课标 考点2　金属材料与金属冶炼 铁 铬 18 低 大 19 低碳钢 中碳钢 高碳钢 20 青铜 21 化合 游离 正 22 23 24 × × × 25 提升关键能力 对接高考与素养 26 27 28 29 30 31 【真题演练·感悟高考】 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 课下巩固精练卷（十五） 铜及其化合物　金属的冶炼 01 02 03 04 05 06 07 08 43 01 02 03 04 05 06 07 08 44 01 02 03 04 05 06 07 08 45 01 02 03 04 05 06 07 08 46 01 02 03 04 05 06 07 08 47 01 02 03 04 05 06 07 08 48 01 02 03 04 05 06 07 08 49 01 02 03 04 05 06 07 08 50 01 02 03 04 05 06 07 08 51 01 02 03 04 05 06 07 08 52 01 02 03 04 05 06 07 08 53 01 02 03 04 05 06 07 08 54 01 02 03 04 05 06 07 08 55 02 03 04 05 06 07 08 01 56 02 03 04 05 06 07 08 01 57 02 03 04 05 06 07 08 01 58 02 03 04 05 06 07 08 01 59 02 03 04 05 06 07 08 01 60 02 03 04 05 06 07 08 01 61 02 03 04 05 06 07 08 01 62 02 03 04 05 06 07 08 01 63 02 03 04 05 06 07 08 01 64 02 03 04 05 06 07 08 01 65 02 03 04 05 06 07 08 01 66 感谢收看 67 【备考目标】　1.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。2.了解金属材料及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。3.了解金属冶炼的原理和方法，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 1．单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 ①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式为 。 ②写出下列化学方程式： 铜在空气中加热： ； 铜丝在硫蒸气中反应： 。 2．铜的重要化合物 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 2Cu＋O2 eq \o(=====,\s\up7(△)) 2CuO 2Cu＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) Cu2S 4CuO eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Cu2O＋O2↑ CuSO4·5H2O eq \o(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋5H2O Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (1)Cu2(OH)2CO3的名称为 ，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式： ，可溶于稀硫酸，离子方程式： 。 (2)黑色的氧化铜在高温下分解为砖红色的Cu2O，化学方程式为 。 (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 。 (4)砖红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为 。 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) 2CuO＋CO2↑＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( ) (2)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( ) (3)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) (4)CuSO4·5H2O失去结晶水属于化学变化( ) (5)除去铜粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥( ) √ 一、铜的性质及实验探究 1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　 ) A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿 答案：D (2025·石家庄高三期末)阅读下面的材料，完成下面2～3小题。 铜是人类最早发现的金属，铜或铜的化合物在许多反应中作催化剂。CuCl是白色固体，难溶于水，CuCl可溶于Cl－浓度较大的体系，如能溶于盐酸，CuCl＋2Cl－⇌CuCl eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) (棕色)，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可歧化为Cu2＋和Cu。 2．含Cu2＋的废液经回收利用可生成附加值较高的氧化亚铜，下列流程可回收高品质氧化亚铜。 下列说法正确的是(　　 ) A．通入SO2生成的沉淀是CuSO3 B．流程中加入的沉淀剂不能过量 C．沉淀转化为Cu2O的反应是氧化还原反应 D．用AgNO3溶液检验流程中的沉淀是否完全转化为Cu2O 解析：选B。通入SO2，SO2把Cu2＋还原为Cu＋，Cu＋与Cl－生成CuCl沉淀，所以沉淀是CuCl，A错误；由于存在平衡CuCl＋2Cl－⇌CuCl eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ，所以流程中加入的沉淀剂不能过量，B正确；CuCl沉淀在碱性条件下转化为Cu2O，反应离子方程式为2CuCl＋2OH－===Cu2O＋2Cl－＋H2O，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误；CuCl难溶于水，与AgNO3溶液不反应，不能用AgNO3溶液检验流程中的沉淀是否完全转化为Cu2O，D错误。 3．向盛有少量稀盐酸的试管中投入光亮的铜片，一段时间后再通入足量的SO2，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色；将稀盐酸换成稀硫酸重复上述实验，均无明显变化。下列说法不正确的是(　　 ) A．黑色固体是Cu2S B．将棕色溶液加水稀释会产生白色沉淀 C．光亮的铜片投入盐酸中会生成CuCl eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) D．SO2在反应中表现氧化性 解析：选C。氧化铜溶于盐酸，通入二氧化硫生成的黑色固体不溶于盐酸，所以黑色固体是Cu2S，A正确；由材料CuCl＋2Cl－⇌CuCl eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) (棕色)，将棕色溶液加水稀释，平衡逆向移动，所以会产生白色沉淀CuCl，B正确；向盛有少量稀盐酸的试管中投入光亮的铜片，铜片无变化，光亮的铜片投入盐酸中不会生成CuCl eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ，C错误；反应生成Cu2S，SO2中S元素化合价降低，反应中SO2表现氧化性，D正确。 二、含铜化合物的制备 4．（双选）(2025·陕西咸阳模拟)实验室以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾的流程如图。下列说法正确的是(　　 ) A．胆矾的化学式为CuSO4 B．步骤①的目的是除去油污 C．步骤②中H2O2作氧化剂 D．步骤③的操作：蒸发结晶 解析：选BC。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，步骤①的目的是除去油污，B正确；步骤②中发生反应Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，H2O2作氧化剂，C正确；步骤③是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，D错误。 5．纳米氧化亚铜(Cu2O，颗粒直径1～100 nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu2O(在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO)的合成路线如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A.反应Ⅰ为化合反应 B．操作X为过滤 C．反应Ⅱ中，每生成22.4 L(标准状况)N2，转移4 mol电子 D．“洗涤”时，无水乙醇可用蒸馏水代替 解析：选C。由流程可知，反应Ⅰ为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应Ⅱ为4Cu(OH)2＋N2H4·H2O===N2↑＋2Cu2O＋7H2O，然后得到纳米Cu2O浊液，离心分离并用乙醇除去表面的杂质，干燥即可得到纳米Cu2O。由分析可知，反应Ⅰ属于复分解反应，A错误；由分析可知，操作X为干燥，B错误；每生成22.4 L(标准状况)即 eq \f(22.4 L,22.4 L·mol－1) ＝1 mol N2，转移4 mol电子，C正确；由题干信息可知，纳米Cu2O在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO，故“洗涤”时，无水乙醇不可用蒸馏水代替，D错误。 1．常见的金属材料 (1)金属材料的分类 (2)合金 (3)几种常见的合金 2．金属冶炼的一般方法及应用 (1)金属在自然界中的存在 (2)金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从 态还原为 态的过程，即：Mn＋＋ne－===M(M表示金属)。 (3)金属冶炼的方法 方法名称 主要反应原理(举例) 热分解法 2HgO eq \o(=====,\s\up7(△)) 2Hg＋O2↑ 4Al＋3O2↑ Mg＋Cl2↑ 热还原法 CO作还原剂 Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up7(高温)) (高炉炼铁) H2作还原剂 WO3＋3H2 eq \o(=====,\s\up7(△)) 活泼金属作还原剂 3MnO2＋4Al eq \o(=====,\s\up7(高温)) 电解法 2Al2O3(熔融) eq \o(=====,\s\up24(电解),\s\do8(冰晶石)) MgCl2(熔融) eq \o(=====,\s\up7(电解)) 2NaCl(熔融) eq \o(=====,\s\up7(电解)) 2Na＋Cl2↑ 2Fe＋3CO2 W＋3H2O 3Mn＋2Al2O3 【提醒】 ①工业上冶炼铝是电解熔融Al2O3而不是电解熔融AlCl3，是因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电。②冶炼镁是电解熔融的MgCl2而不是电解熔融MgO，是因为MgO熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低，更易熔融。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)合金材料中不可能含有非金属元素( ) (2)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属( ) (3)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝在地壳中含量较低( ) (4)MgCl2(aq) eq \o(――→,\s\up7(石灰乳)) Mg(OH)2 eq \o(――→,\s\up7(煅烧)) MgO eq \o(――→,\s\up7(电解)) Mg( ) √ 一、金属冶炼方法的选择 1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对金属的冶炼对应方法的分析不正确的是(　　 ) A．(Ⅰ)—① B．(Ⅱ)—② C．(Ⅲ)—③ D．(Ⅳ)—④ 解析：选B。(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜是采用焦炭法冶炼金属铜，对应方法①，故A正确；(Ⅱ)湿法炼铜是采用活泼金属置换法冶炼金属铜，对应方法③，故B错误；(Ⅲ)铝热反应是采用活泼金属置换法冶炼金属，对应方法③，故C正确；(Ⅳ)从光卤石中冶炼金属镁是采用电解熔融氯化镁的方法，对应方法④，故D正确。 2．(2025·重庆渝北模拟)有关金属冶炼或其原理的说法正确的是(　　 ) A．给定条件下，物质转化：Mg(OH)2 eq \o(――→,\s\up7(盐酸)) MgCl2(aq) eq \o(――→,\s\up7(电解)) Mg能一步实现 B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂 C．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 D．火法炼铜：Cu2S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 解析：选D。氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液无法得到Mg，A错误；工业上常用电解熔融Al2O3的方式冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂，B错误；铝热法炼铁，根据反应方程式可知，反应物和生成物都是固体，反应物刚好完全反应，反应后固体质量不变，C错误；火法炼铜，该反应中Cu2S中的Cu得电子化合价降低作氧化剂，Cu2S中的S失电子化合价升高作还原剂，因此Cu2S既是氧化剂也是还原剂，D正确。 二、以工艺流程题考查金属的冶炼 3．（双选）(2025·辽宁朝阳二模)钛铁矿(FeTiO3)制取金属钛的流程如图所示(已知TiCl4为无色液体，极易水解；Ti3＋的还原性强于Fe2＋) 下列说法正确的是(　　 ) A．钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是＋4 B．氯化过程中发生反应2FeTiO3＋6C＋7Cl2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2FeCl3＋6CO＋2TiCl4 C．镁与TiCl4置换时可以用氮气做保护气 D．制取金属钛时可以用Na与TiCl4溶液反应 解析：选AB。Ti3＋的还原性强于Fe2＋，则Fe3＋能将Ti3＋氧化为Ti4＋，所以钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是＋4价，A正确；氯化过程中，Cl2将C氧化为CO，Fe2＋氧化为Fe3＋，则发生反应2FeTiO3＋6C＋7Cl2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2FeCl3＋6CO＋2TiCl4，B正确；镁是活泼的金属元素，能与氮气反应生成氮化镁，则镁与TiCl4置换时不能用氮气做保护气，C不正确；Na能与水反应，则制取金属钛时可以用Na与熔融的TiCl4反应，不能使用TiCl4的水溶液，D不正确。 1．(2024·江西高考)从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是(　　 ) A．将CPU针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 生成 解析：选C。将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，A正确；除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，B正确；图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，C错误；还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 生成，D正确。 2．(2022·广东高考)中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是(　　 ) 汉字载体 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 答案：B 3．(2020·全国卷Ⅲ)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是(　　) A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 解析：选C。孔雀石颜料和蓝铜矿颜料的主要成分中均含有Cu(OH)2和CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3受热易分解，用颜料描绘的图案受潮容易变模糊，所以需控制温度和湿度，A正确；孔雀石和蓝铜矿中含有的Cu(OH)2和CuCO3都不易被空气氧化，B正确；Cu(OH)2、CuCO3都能与酸反应，所以不耐酸，C错误；Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数为 eq \f(128,222) ×100%≈57.7%，Cu(OH)2·2CuCO3中铜的质量分数为 eq \f(192,346) ×100%≈55.5%<57.7%，D正确。 4．(2024·北京高考)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______________________________ ____________________________________________________________。 (2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是_________________________ ____________________________________________________________。 (3)矿石和过量(NH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400 ℃和500 ℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2 500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO ①温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②温度高于425 ℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是___________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的： _______________________________________________________________。 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H＋) 和c(Cu2＋)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_____________________________________________________ _______________________________________________________________。 答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)(NH4)2SO4 eq \o(=====,\s\up7(△)) 2NH3↑＋SO3↑＋H2O (3)①温度低于425 ℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加 ②温度高于425 ℃，随焙烧温度升高发生反应：4CuFeS2＋17O2＋2CuSO4 eq \o(=====,\s\up7(△)) 6CuO＋2Fe2(SO4)3＋4SO3，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，铜浸出率降低 (4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到的纯铜的量 一、选择题 1．青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232 ℃，含锡25%的青铜熔点约为800 ℃，《吕氏春秋·别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚，燔(烧)之则为淖(液体)。”下列说法正确的是(　　 ) A．在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀 B．合金的熔点一定低于各组分金属的熔点 C．铜和锡在元素周期表中均位于第四周期 D．“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 解析：选D。要保护钢铁，在和海水构成的原电池中应该让钢铁作正极，活泼性比Fe强的金属作负极，锡金属性弱于铁，不能保护铁，故A错误；青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232 ℃，含锡25%的青铜熔点约为800 ℃，青铜的熔点高于锡，故B错误；锡位于周期表的第五周期，故C错误；“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度大于成分金属硬度，故D正确。 2．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　　 ) 选项 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法制铁 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 解析：选D。钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。 3．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是(　　 ) A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) eq \o(=====,\s\up7(电解)) 2Na＋Cl2↑ B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4(熔融) eq \o(=====,\s\up23(高温),\s\do8(氩气)) Ti＋2MgCl2 C．用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Al eq \o(=====,\s\up7(高温)) 6V＋5Al2O3 D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Ag＋H2O 解析：选D。银是不活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag，故D错误。 4．(2025·陕西咸阳期中)下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是(　　 ) 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验Cu2O固体中是否含有单质Cu 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu B 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现红色，说明该固体试样中不存在三价铁 C 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余 取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液 若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余 D 比较镁与铝元素的金属性强弱 分别取少量MgCl2与AlCl3溶液于试管中，加入足量浓氨水 MgCl2溶液出现白色沉淀，AlCl3溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 解析：选C。Cu2O在酸性条件下会歧化生成Cu和Cu2＋，不能确定是否混有单质Cu，A错误；若为Fe和Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，若只得到氯化亚铁，再滴加KSCN溶液，不显红色，但Fe2O3中含三价铁，B错误；硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，C正确；氢氧化镁不溶于氨水，氢氧化铝也不溶于氨水，不能说明氢氧化铝具有两性，故不能说明Mg的金属性大于Al，D错误。 5．（双选）(2025·浙江绍兴模拟)CuCl为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜。以工业废铜泥为原料制备CuCl的流程如下图[工业废铜泥的主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，还含有Fe等金属杂质]。 下列说法错误的是(　　 ) A．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率 B．溶液1经处理后不能循环使用 C．“除杂”步骤中，加氢氧化钠溶液不能过量 D．实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 解析：选BD。“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CuCl的产率，A正确；溶液1含有硫酸，酸浸需要硫酸，故经处理后可以循环使用，B错误；“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，C正确；灼烧固体可在坩埚中进行，D错误。 6．（双选）用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2＋、Co2＋、Cr3＋、Fe2＋。下列说法正确的是(　　 ) A．“浸出”产生的气体主要为氢气 B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：Fe2＋＋C2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ===FeC2O4↓ D．整个流程中铬元素先被氧化为＋6价，后被还原为＋3价 解析：选AB。由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为H2，溶液中含Ni2＋、Co2＋、Cr3＋、Fe2＋，加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS，Cr3＋和Fe2＋不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬。加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A正确；共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确；草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋，C错误；流程中未产生六价铬化合物，D错误。 二、非选择题 7．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有______________(写出一条即可)，“酸化”的目的是___________________________________。 (3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为__________________，滤液中溶质的化学式是______________________。 (4)“淘洗”的作用是___________________________________________ ________________________________________________________________， 若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是______________。 (5)“反应”一步中使用20% HNO3和10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________； 若该步骤只使用20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 (6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是_____________________________________________________________。 解析：(5)“反应”过程中无红棕色气体产生，由此推知反应不生成NO或NO2，则反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O。根据生成大量红棕色气体可知生成的是NO2，因还原剂为Cu，化合价由0价升高至＋2价，氧化剂为HNO3，其中N的化合价由＋5价降低为＋4价，由得失电子守恒可知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。(6)“反应”后的溶液为Cu(NO3)2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得到目标产物。 答案：(1)2Cu＋O2 eq \o(=====,\s\up7(△)) 2CuO (2)将焙烧产物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度(任写一条)　将CuO转化为Cu2＋ (3)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　ZnSO4 (4)除去过量的试剂a　稀硫酸 (5)Cu＋H2O2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O　1∶2 (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 8．(2025·湖南岳阳二模)CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。 已知：Ⅰ.CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。 Ⅱ.浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，加水稀释即析出CuCl白色固体。 回答下列问题： (1)①图中制取Cl2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 ②装有浓盐酸的仪器名称为__________。 ③为吸收尾气Cl2，C中可选用试剂为________(填字母)。 A．Na2SO3溶液 B．饱和食盐水 C．浓H2SO4 D．FeCl2溶液 (2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为 ①Cu＋Cl2===Cu2＋＋2Cl－ ②__________________________________________________________ ③CuCl＋2Cl－⇌[CuCl3]2－ 观察到______________________________________________________ 时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。 (3)洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼，其目的是____________________________________________________________。 (4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00 g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL(滴定过程中Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) 转化为Cr3＋，Cl－不反应)。 ①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________； ②产品中CuCl的质量分数为__________。 解析：(1)③Na2SO3溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，A项选； Cl2难溶于饱和食盐水，不能被饱和食盐水吸收，B项不选；浓硫酸不能吸收Cl2，C项不选；FeCl2溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，D项选。 (2)由题给反应①、③可知，反应②为Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl；由于反应①生成的CuCl2使溶液呈蓝色，而浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，故观察到当溶液中蓝色褪去变为无色时停止反应。 (3)CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化，故洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼，乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化。 (4)①CuCl具有还原性，FeCl3具有氧化性，两者发生氧化还原反应的离子方程式为CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Cl－＋Fe2＋。 ②滴定时发生的反应为6Fe2＋＋Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) ＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，可得关系式6CuCl～6Fe2＋～Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) ，则产品中CuCl的质量分数为 eq \f(6×0.020 0 mol·L－1×0.025 L×\f(250 mL,25.00 mL)×99.5 g/mol,3.00 g) ×100%＝99.5%。 答案：(1)1∶5　分液漏斗　AD (2)Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl　溶液中蓝色褪去变为无色 (3)乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化 (4)Fe3＋＋CuCl===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－　99.5% $