第4单元 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 侯氏制碱法（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（S） 1 第四单元 金属及其化合物 2 第11讲　碳酸钠和碳酸氢钠　侯氏制碱法 3 整合必备知识 源于教材与课标 考点1　碳酸钠与碳酸氢钠 纯碱 苏打 4 分解 5 6 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 7 × × × 8 × × × 9 提升关键能力 对接高考与素养 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 整合必备知识 源于教材与课标 考点2　侯氏制碱法 20 饱和食盐水 21 提升关键能力 对接高考与素养 22 23 24 25 26 27 28 29 30 【真题演练·感悟高考】 31 32 33 34 35 36 37 38 39 课下巩固精练卷（十一） 碳酸钠和碳酸氢钠　侯氏制碱法 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 41 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 42 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 43 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 44 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 45 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 46 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 47 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 48 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 49 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 50 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 51 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 52 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 53 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 54 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 55 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 56 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 57 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 58 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 59 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 60 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 61 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 62 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 63 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 64 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 65 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 66 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 67 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 68 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 69 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 70 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 71 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 72 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 73 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 74 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 75 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 76 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 感谢收看 98 【备考目标】　1.了解Na2CO3、NaHCO3的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质。2.了解侯氏制碱法的原理，并能根据具体情境迁移应用。 1．Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 或 小苏打 物理性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水 可溶于水 Ca2＋＋OH－＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===CaCO3↓＋H2O 化学性质 热稳定性 稳定，但Na2CO3·10H2O易风化 受热易 与H＋反应 与Ca(OH)2溶液反应 Ca2＋＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===CaCO3↓ Ca(OH)2少量： ； Ca(OH)2过量： CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H＋=== H2O＋CO2↑(较快) HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H＋=== H2O＋CO2↑(更快) Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===CaCO3↓＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H2O 化学性质 与盐反应[如与Al2(SO4)3] 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2Al3＋＋3CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋3H2O ===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) === Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 3．Na2CO3与NaHCO3的相互转化 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸钠的( ) (2)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( ) (3)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( ) (4)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出( ) (5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( ) (6)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成( ) (7)相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应，产生二氧化碳的量相同( ) × √ 一、Na2CO3、NaHCO3的性质探究 1．室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是(　　 ) A．实验1中溶液显红色的主要原因是CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－ B．实验2中溶液红色变浅的原因是HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H＋⇌H2O＋CO2↑ C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应 D．实验4中产生白色沉淀的原因是2HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋BaCO3↓ 解析：选D。CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 的水解能力比HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 强，实验1中溶液显红色的主要原因是CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 的水解，CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 分步水解，以第一步水解为主：CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋H2O⇌HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋OH－，A项错误；实验2中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，碳酸钠更容易与酸反应，故主要原因是CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋H＋===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ，B项错误；实验3中无明显现象，但发生了化学反应：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，C项错误；实验4中产生白色沉淀，是少量氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成了碳酸钡，离子方程式为2HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋BaCO3↓，D项正确。 2．(2025·江苏南京期末)用CO2传感器可检测溶液中CO2的含量，下图是用电磁搅拌加热器加热饱和NaHCO3溶液的实验中，得到的CO2含量随温度变化曲线。已知：该电磁搅拌加热器的温度最高可达65 ℃。下列有关叙述正确的是(　　 ) A.NaHCO3的热稳定性小于碳酸钠 B．温度越高，CO2溶解度越大 C．加热饱和碳酸氢钠溶液过程中会析出沉淀 D．a～b阶段，主要反应是碳酸氢钠受热分解 解析：选A。48.2 ℃后，溶液中二氧化碳气体含量随温度升高逐渐升高，说明溶液中NaHCO3分解生成了二氧化碳和Na2CO3，则NaHCO3的热稳定性小于碳酸钠，A正确；二氧化碳气体的溶解度随温度升高而降低，则温度越高，CO2溶解度越小，B错误；饱和碳酸氢钠溶液受热分解生成了Na2CO3，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则不会有固体析出，C错误；a～b阶段，碳酸氢钠溶液中溶有二氧化碳气体，当加热时，二氧化碳气体逸出，使溶液中二氧化碳的含量降低，D错误。 二、Na2CO3、NaHCO3的转化与除杂 3．选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：________________________________________， _______________________________________ ____________________。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：_____________________________________， ____________________________________________________________。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：______________________________________， ___________________________________________________________。 答案：(1)充分灼烧至恒重　2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)通入足量CO2　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 (3)滴加适量NaOH 溶液　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 三、Na2CO3、NaHCO3与H＋反应的定量关系 4．Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析 (1)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 则溶液中的溶质为________，涉及的离子方程式Oa：_____________________________________________________________； ab：_____________________________________________________。 (2)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 则溶液中的溶质为________________，涉及的离子方程式Oa：_________________________；ab：________________________________。 (3)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 则溶液中的溶质为________________，涉及的离子方程式Oa：________________________；ab：________________________________。 (4)若a＝0(即图像从原点开始) 则溶液中的溶质为__________，涉及的离子方程式： ______________________________________________________。 答案：(1)Na2CO3　CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋H＋===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 　HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑ (2)Na2CO3和NaOH　OH－＋H＋===H2O、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋H＋===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 　HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)Na2CO3和NaHCO3　CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋H＋===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 　HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑ (4)NaHCO3　HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑ 1．制备原料 食盐、氨气、二氧化碳[合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g) eq \o(=====,\s\up7(高温)) CO＋H2，CO＋H2O(g) eq \o(=====,\s\up7(高温)) CO2＋H2]。 2．工艺流程 3．反应原理 (1)产生NaHCO3的反应： 。 (2)产生Na2CO3的反应： 。 4．绿色思想 循环使用的物质为CO2、 。 NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O 一、模拟侯氏制碱法的仪器选择与装置连接 1．(2025·江苏泰州模拟)实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是(　　 ) 答案：C 2．某实验小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3。 Ⅰ.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持，调定用的仪器未画出)。 (1)乙装置中的试剂是_________________________________________。 (2)丁装置中稀硫酸的作用是__________________________。 (3)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)___________________________________________________________。 Ⅱ.若用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。 (4)实验时，须先从______管通入气体______，再从______管中通入气体________。 (5)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________________________________________________________。 答案：(1)饱和碳酸氢钠溶液　(2)吸收逸出的NH3　(3)过滤　(4)a　NH3　b　CO2　(5)增大气体与溶液的接触面积，提高CO2的吸收率 二、侯氏制碱法的工艺流程 3．某小组利用NaCl和NH4HCO3模拟工业制碱方法，实验流程如下，下列说法不正确的是(　　 ) A．温度高于35 ℃，NH4HCO3分解加快导致Na2CO3产率降低 B．操作Ⅲ中NH4Cl可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤NaHCO3固体 C.加入NaCl固体有利于NH4Cl晶体析出 D．操作 Ⅱ 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热 解析：选B。温度高于35 ℃，NH4HCO3会分解生成氨气、水和二氧化碳，减少了生成碳酸氢钠的量，最终降低了碳酸钠的产率，A正确；操作Ⅲ中碳酸氢钠表面可能吸附氯化铵和氯化钠，氯化铵受热会分解，但是氯化钠较稳定，则操作Ⅰ中还需洗涤NaHCO3固体，B错误；食盐会降低氯化铵的溶解度，则加入NaCl固体有利于NH4Cl晶体析出，C正确；蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防止析出的NH4Cl因温度过高而分解，D正确。 4．（双选）侯氏制碱法流程如下，错误的是(　　 ) A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B．该工艺的碳原子利用率理论上为100% C．氨母液储罐中的溶质主要是NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器 解析：选CD。向饱和NaCl溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈碱性，提升其溶解CO2的能力，再通入CO2(碳酸化塔)，反应生成NH4Cl和碳酸氢钠(从溶液中析出)，真空过滤机过滤出的NaHCO3进入回转焙烧炉焙烧后转化为Na2CO3、水和二氧化碳，CO2可进入碳酸化塔重复利用，NH4Cl进入 碱母液储罐，由于NH4Cl的溶解度在低温下比NaCl小，向其中通入NH3后降温“冷析”、加NaCl“盐析”，可使NH4Cl结晶析出，剩余母液中含氯化钠和氨水，进入氨母液储罐后可再次投入使用。海水淡化工厂对海水进行分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，然后进入吸氨塔，A正确；根据NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应产生的CO2又进入碳酸化塔中，碳原子利用率理论上为100%，B正确；氨母液储罐中的溶质主要是NaCl和NH3·H2O，C错误；焙烧固体在坩埚中进行，实验室模拟“焙烧”时需要的实验仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，D错误。 1．(2024·北京高考)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　 ) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 解析：选D。Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 的水解程度远大于HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ，D错误。 2．(2021·北京高考)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　 ) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 解析：选B。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na＋、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ⇌H＋＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 反应生成沉淀，促进HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 的电离，B错误；Al3＋与CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 都能发生互相促进的水解反应，C正确；形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们的浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确。 3．(2021·河北高考节选)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或______________________ _____________________________________________________________。 (2)B中使用雾化装置的优点是__________________________________ __________________________________________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 __________________________________________________________。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： 对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。 解析：(4)对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据化学方程式及差量法可知，当增重0.14 g(2CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为0.14 g× eq \f(44,28) ＝0.22 g，其物质的量为 eq \f(0.22 g,44 g/mol) ＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g/mol＝0.84 g。 答案：(1)aefbcgh　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔　(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)　(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓　(4)0.84 一、选择题 1．(2025·浙江宁波二模)碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是(　　 ) A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气 C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 答案：B 2．侯德榜是我国杰出的化学家，是侯氏制碱法的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是(　　 ) A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 答案：C 3．(2025·福建南平三模)某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是(　　 ) A．①中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．②中：H＋＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===H2O＋CO2↑ C.③中：NH3＋CO2＋H2O===NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) D．④中：NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋OH－===H2O＋NH3↑ 解析：选C。①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为H＋＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===H2O＋CO2↑，B正确；③中侯氏制碱法制备NaHCO3，往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋NaHCO3↓，C错误；④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋OH－===H2O＋NH3↑，D正确。 4．侯氏制碱法主要过程如图(部分物质已略去)： 下列说法错误的是(　　 ) A．气体X为CO2 B．氨盐水中通入气体X后，溶液中Na＋大量减少 C．操作b为过滤 D．悬浊液a中的不溶物主要是NH4Cl 解析：选D。饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，气体X为CO2，故A正确；氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中Na＋大量减少，故B正确；悬浊液a经过操作b得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。 5．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，利用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是(　　 ) A．气体A是NH3，气体B是CO2 B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 答案：D 6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　 ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl杂质 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：选C。碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误。 7．（双选）(2025·福建龙岩三模)已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组利用下述装置探究该膨松剂的组成。实验现象有：①打开K1关闭K2，A中有白色沉淀产生；②关闭K1打开K2，C中溶液变红。以下说法正确的是(　　 ) A．装置B中盛放的试剂为碱石灰 B．撤去装置B，A、C中现象不改变 C．利用该装置进行实验无法确定膨松剂的组成 D．依据现象①②不能推测膨松剂同时含有两种组分 解析：选AD。关闭K1打开K2，C中溶液变红，检验有氨气放出，则B的作用是吸收二氧化碳，装置B中盛放试剂为碱石灰，A正确； 撤去装置B，A中现象不改变，C中吸收氨气和二氧化碳，若二氧化碳过量，则溶液可能显酸性，溶液不变红，B错误；利用该装置进行实验，C中溶液变红，说明含有碳酸氢铵，若反应结束，玻璃管内无固体残留，说明不含碳酸氢钠，若有固体残留，说明含有碳酸氢钠，C错误； 碳酸氢钠、碳酸氢铵加热都能放出二氧化碳，依据现象①②不能推测膨松剂中含有碳酸氢钠，D正确。 8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　 ) 解析：选C。n(NaOH)＝ eq \f(0.4 g,40 g/mol) ＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝ eq \f(1.06 g,106 g/mol) ＝0.01 mol，当向混合溶液中滴加盐酸时，先后发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，利用物质的量的关系并结合图像分析，①②③消耗的盐酸体积均为 eq \f(0.01 mol,0.1 mol/L) ＝0.1 L，①②反应无二氧化碳气体生成，③反应产生二氧化碳气体。 9．(2025·福建莆田二模)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种白色固体，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，可用于杀菌消毒等。实验室中用如下方法合成过碳酸钠晶体。 下列说法错误的是(　　 ) A．采用冰水浴控制三颈烧瓶中反应的温度 B．操作①使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒 C．过碳酸钠晶体内Na2CO3与H2O2以氢键结合 D．操作③可用加热法干燥 解析：选D。为防止制备过程中过碳酸钠发生分解，三颈烧瓶中反应温度低于5 ℃，因此实验室制备过碳酸钠时可采用冰水浴控制反应温度，A正确；操作①是过滤，分离固体和液体，使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，B正确；过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的性质，晶体内Na2CO3与H2O2以氢键结合，C正确；过碳酸钠具有过氧化氢的性质，则受热易分解，操作③用加热法干燥会造成过碳酸钠分解，D错误。 10．下图为钠元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(　　 ) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．向碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 解析：选D。A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋NaOH===NaHCO3，可以实现转化关系①，正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2产生，正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3和反应⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，都生成氯化钠，正确；D项，反应②也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，错误。 二、非选择题 11．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验________和________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是___________________________________________________。 (2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴中加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是________________________________________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为__________________________、______________________________。 ③b试管中发生反应的化学方程式为___________________________。 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(mol·L－1) CaCl2浓度/(mol·L－1) 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60 ℃水浴 A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_____________________________________________。 ②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________。 解析：(2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。(3)②C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋Ca2＋ eq \o(=====,\s\up7(60 ℃)) CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案：(1)①　②　向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生 (2)①提供较高温度，便于盐分解　②开始有少量气泡产生，后来无现象　有气泡生成，后有晶体析出　③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓ (3)①在溶液浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3 ②2HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋Ca2＋ eq \o(=====,\s\up7(60 ℃)) CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 12．(2025·江西赣州二模)2Na2CO3·3H2O2(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。 制备装置：如图所示。 制备步骤： ⅰ.按图组装仪器，控制实验温度不超过15 ℃； ⅱ.往A中加入25 mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1 g，控温搅拌至所有试剂完全溶解； ⅲ.冷却至一定温度，加入100 mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30 min，静置结晶； ⅳ.利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为____________。 (2)制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100 mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是 ____________________________________________________________。 (3)步骤ⅳ用无水乙醇洗涤的原因是___________________________ _________________________________________________________。 (4)下列有关过碳酸钠的说法错误的是__________________________。 A．过碳酸钠是一种混合物 B．过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水的性质 C．往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色 D．过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂 (5)采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2∶3(不考虑过碳酸钠含有杂质)。 ①装置Ⅱ中的试剂为____________。 ②装置接口的连接顺序为____________(用ABCDE字母表示)。 ③若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重______g。 解析：三颈烧瓶中碳酸钠和过氧化氢发生反应2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)⇌2Na2CO3·3H2O2(s)，反应生成的过碳酸钠通过过滤、洗涤、干燥得到目标产物。 (2)过氧化氢不稳定，受热易分解，过碳酸钠也为不稳定加合物，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100 mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是缓慢分批加入，并不断搅拌。 (4)A.过碳酸钠为一种物质，属于纯净物，错误；B.过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，其既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水的性质，正确；C.酸性高锰酸钾具有强氧化性，往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，高锰酸钾溶液会和过碳酸钠中的过氧化氢反应使得溶液褪成无色，正确；D.过氧化氢具有强氧化性，可用作绿色漂白剂，过氧化氢分解生成氧气，能做供氧剂，故过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂，正确。 (5)首先向装置通入经过Ⅴ中氢氧化钠处理过的空气，排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验，Ⅰ中过碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，经过Ⅱ干燥后，二氧化碳在Ⅲ中被碱石灰吸收，装置Ⅳ能防止空气中的二氧化碳、水进入Ⅲ中干扰实验结果。 ①由分析可知，装置Ⅱ中的试剂为浓H2SO4。 ②由分析可知，装置接口的连接顺序为EABCD。 ③根据碳元素守恒，3.14 g过碳酸钠生成二氧化碳的质量为 eq \f(3.14 g,314 g/mol) ×2×44 g/mol＝0.88 g，若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重0.88 g。 答案：(1)三颈烧瓶 (2)缓慢分批加入，并不断搅拌 (3)洗去水分，减少过碳酸钠溶解，利于干燥　(4)A (5)①浓H2SO4　②EABCD　③0.88 方法一　气体法 1．测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 2．实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量出产生的CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 3．数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为 ， 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 。 方法二　沉淀法 1．测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 eq \f(V,22 400) mol×106 g·mol－1＝ eq \f(106V,22 400) g eq \f(\f(106V,22 400) g,m g) ×100%＝ eq \f(53V,112m) % 2．实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 3．数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为 ， 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 。 eq \f(n g,197 g·mol－1) ×106 g·mol－1＝ eq \f(106n,197) g eq \f(\f(106n,197) g,m g) ×100%＝ eq \f(106n,197m) ×100% 方法三　热重分析法 求Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 1．测定原理：2NaHCO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 2．实验操作：加热m g Na2CO3与NaHCO3的混合物至重量不再减小，测量出剩余固体质量为n g。 3．数据处理 混合物中NaHCO3的质量为 ， 样品中Na2CO3的质量分数为 。 eq \f(84（m－n）,31) g eq \f(m－\f(84（m－n）,31),m) ×100%＝ eq \f(84n－53m,31m) ×100% 方法四　双指示剂滴定法(酚酞、甲基橙) 1．Na2CO3、NaHCO3混合物 (1)测定原理 先以酚酞作指示剂：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3； 再以甲基橙作指示剂：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)实验操作 ①准确称量样品m g加蒸馏水配成溶液。 ②向所得溶液中先滴入1～2滴酚酞试液，然后逐滴加入1 mol/L的稀盐酸，当溶液由红色变成浅红色且半分钟内颜色不发生变化时，消耗盐酸的体积为V1 mL。 ③再向溶液中滴入1～2滴甲基橙试液，然后逐滴加入1 mol/L的稀盐酸，当溶液由黄色变成橙色且半分钟内颜色不发生变化时，消耗盐酸的体积为V2 mL，且V2＞V1＞0。 (3)数据处理 样品中Na2CO3的物质的量为1 mol/L×V1×10－3 L＝V1×10－3 mol，样 品中Na2CO3的质量分数为 。 2．Na2CO3、NaOH的混合物 (1)测定原理 先以酚酞作指示剂：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl； 再以甲基橙作指示剂：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 eq \f(V1×10－3 mol×106 g·mol－1,m g) ×100%＝ eq \f(10.6V1,m) % (2)实验操作 ①准确称量样品m g加蒸馏水配成溶液。 ②向所得溶液中先滴入1～2滴酚酞试液，然后逐滴加入1 mol/L 的稀盐酸，当溶液由红色变成浅红色且半分钟内颜色不发生变化时，消耗盐酸的体积为V1 mL。 ③再向溶液中滴入1～2滴甲基橙试液，然后逐滴加入1 mol/L 稀盐酸，溶液由黄色变成橙色，且半分钟内颜色不发生变化时，消耗的盐酸的体积为V2 mL，且V1＞V2＞0。 (3)数据处理 样品中n(Na2CO3)＝NaHCO3消耗的盐酸的物质的量＝1 mol/L×V2×10－3L＝V2×10－3 mol，样品中Na2CO3的质量分数为 。 eq \f(V2×10－3 mol×106 g·mol－1,m g) ×100%＝ eq \f(10.6V2,m) % 1．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(　　 ) A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b g固体 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g 解析：选D。只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不选；加热后b g固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x＋84y＝a，2x＋y＝ eq \f(b,58.5) ，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不选；碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选；a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的二氧化碳中混有水蒸气，所以质量增加的b g是两种物质的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D选。 2．实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是(　　 ) A．装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为BaCl2溶液 B．在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量 解析：选D。为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的试剂为NaOH溶液，C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2溶液，A错误；若B、C之间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱的纯度会有影响，B错误；盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数，C错误；沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量，D正确。 3．实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物 5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填字母)。 A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液 (2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ___________________________________________________________。 (3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未充分干燥就称量，则测得w(Na2CO3)______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案二：气体法。某同学用下列实验流程测定。 按如图所示装置进行实验： (1)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是_________________________________________________________。 (2)有的同学认为，为了减小实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是______________________________________。 方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，摇匀，用0.200 0 mol·L－1盐酸滴定到终点(已知终点时反应H＋＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 恰好反应完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的平均体积为20.00 mL。 (1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择______仪器来完成。 (2)判断滴定终点的依据是_____________________________________。 (3)此法测得w(Na2CO3)＝________。 解析：方案一：(1)Ba(OH)2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。(2)判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有Ba2＋。(3)所得沉淀未充分干燥就称量，则产生的沉淀质量偏大。由于等质量时NaHCO3产生的沉淀质量大，因此测得w(Na2CO3)偏小。 方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性，应选择碱式滴定管或移液管。(2)配制的溶液加酚酞溶液显红色，到滴定终点恰好反应时溶液为NaHCO3溶液。(3)当达到滴定终点时，发生反应：H＋＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ； 25.00 mL配制好的溶液中含有的n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.200 0 mol·L－1×0.02 L＝0.004 mol，则250 mL溶液中含有Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)＝0.004 mol× eq \f(250 mL,25.00 mL) ＝0.04 mol，其质量m(Na2CO3)＝0.04 mol×106 g·mol－1＝4.24 g，w(Na2CO3)＝ eq \f(4.24 g,5.0 g) ×100%＝84.8%。 答案：方案一：(1)D　(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀生成，则沉淀已洗净，反之则未洗净 (3)偏小 方案二：(1)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，减小实验误差 (2)将装置A、B中残留的CO2全部赶入装置C中 方案三：(1)碱式滴定管(或移液管)　(2)滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为浅红色(接近无色)，且30 s内颜色不发生变化 (3)84.8% $