第2单元 第5讲 物质的量 气体摩尔体积（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量 气体摩尔体积”核心考点，覆盖物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解与计算。依据高考评价体系，梳理NA应用、气体体积换算等高频考点，通过易错判断（如“1mol物质含6.02×10²³分子”的错误辨析）和题型归纳，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+方法建模+素养提升”，精选2024河北KO₂反应NA判断等高考题，提炼气体摩尔质量计算五法（如M=ρ×22.4）。通过“Na₂R中Na⁺与R²⁻关系计算”培养科学思维，结合密闭容器气体反应分析提升科学探究能力，助力学生突破NA陷阱，教师可据此实现高效复习指导。

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（S） 1 第二单元 物质的量 2 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 3 整合必备知识 源于教材与课标 考点1　物质的量　摩尔质量 6.02×1023 4 6.02×1023 mol－1 g·mol－1 g·mol－1 5 × × √ √ 6 提升关键能力 对接高考与素养 7 8 9 10 0 ℃，101 kPa 整合必备知识 源于教材与课标 考点2　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 L/mol 0 ℃，101 kPa 22.4 L·mol－1 11 相同 12 13 × × × × √ √ √ 14 提升关键能力 对接高考与素养 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【真题演练·感悟高考】 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 课下巩固精练卷（五） 物质的量　气体摩尔体积 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 36 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 37 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 38 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 39 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 40 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 41 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 42 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 43 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 44 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 45 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 46 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 47 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 48 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 49 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 50 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 51 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 52 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 53 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 54 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 55 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 56 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 57 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 58 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 59 感谢收看 60 【备考目标】　1.了解物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目和气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1．物质的量与阿伏加德罗常数 (1)物质的量 ①概念：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 ②数值：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 (2)阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用 表示。 (3)物质的量与微粒个数N之间的关系为n＝ 。 2．摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为 。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)物质的量、质量与摩尔质量的关系为n＝ 。 eq \f(N,NA) eq \f(m,M) 【提醒】 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，单位不同。三者的单位分别是g·mol－1、1、g。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (2)摩尔质量就是1 mol物质的质量( ) (3)H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1( ) (4)0.032 kg O2中含有的O2分子数约为6.02×1023个( ) 一、质量、物质的量、微粒数目之间的换算 1．(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____________________________________________。 (2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为______________。 (3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为__________________。 (4)a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数(NA)可以表示为___________________________________________________________。 答案：(1)64 g·mol－1　(2)bNA g·mol－1　(3) eq \f(aNA,b) g·mol－1　 (4) eq \f(b,4a) mol－1 2．已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。Na2R的摩尔质量为________， R的相对原子质量为_____________________________________________， 若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。 答案：62 g·mol－1　16　0.1 mol 二、阿伏加德罗常数(NA)的应用 3．(1)3 g 3He含有的中子数为__________。 (2)常温常压下，124 g P4()中所含P—P键数目为____________。 (3)1 mol CO中含有________个电子。 (4)2.8 g 56Fe含有的中子数为________。 (5)a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为________NA。 解析：(1)3 g 3He即为1 mol, 1个3He原子中子数＝3－2＝1；(2)白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P键，124 g P4是1 mol，因此含有P—P键数目为6NA；(3)1个CO分子中有14个电子，1 mol CO含有14×6.02×1023个电子；(4)56Fe的质子数为26、中子数为56－26＝30，相对原子质量为56，n(56Fe)＝ eq \f(2.8 g,56 g/mol) ＝0.05 mol，所含中子数为0.05 mol×30＝1.5 mol＝1.5NA；(5)R2＋的核外电子数为A－N－2，a mol的R2＋的核外电子数为a(A－N－2)NA。 答案：(1)NA　(2)6NA　(3)8.428×1024　(4)1.5NA　(5)a(A－N－2) 1．气体摩尔体积(Vm) (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)单位： (或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)特例：标准状况( )下，Vm约为 。 (4)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为 。 Vm＝ eq \f(V,n) 【提醒】 ①Vm的使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算。②对Vm＝22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1，故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况。 2．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子。 (2)推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 eq \f(n1,n2) ＝ eq \f(V1,V2) 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 T、p相同 eq \f(ρ1,ρ2) ＝ eq \f(M1,M2) 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 T、V相同 eq \f(p1,p2) ＝ eq \f(n1,n2) 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)0 ℃、101 kPa，1 mol任何物质的体积都是22.4 L( ) (2)在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氦气的体积相同，含有原子数也相同( ) (3)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA( ) (4)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同( ) (5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2( ) (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同( ) 一、n＝ eq \f(N,NA) ＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(V,Vm) 关系的应用 1．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)： (1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。 (3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为________。 (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g，转移的电子数目为__________。 (5)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为__________(用含m的式子表示)。 答案：(1)6.72　13.44　(2)24 L·mol－1　(3)95 g·mol－1 (4)11.2　0.6NA　(5) eq \f(10m,9) 二、气体摩尔质量的计算 【方法指导】　求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ eq \f(m,n) 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝ eq \f(NA·m,N) 。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ(以g·L－1为单位)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ eq \f(ρ1,ρ2) )： eq \f(M1,M2) ＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为______(用含ρ的代数式表示)。 (3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______(用含a、b、c的代数式表示)。 解析：发生反应NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)。 (1)M(混)＝2d g·mol－1⇒n(混)＝ eq \f(m,2d) mol⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。 (2)M(混)＝22.4ρ g·mol－1。 (3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，Mr(混)＝17a%＋44b%＋18c%。 答案：(1) eq \f(m,2d) mol　6d g·mol－1　(2)22.4ρ g·mol－1　(3)17a%＋44b%＋18c% 三、阿伏加德罗定律及其推论的应用 3．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是____________________________________。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是___________________________________________________________。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是_______________________________________________。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是_________________________________________________。 答案：(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)　(2)p(H2)>p(Ne)>p(O2)　 (3)V(H2)>V(Ne)>V(O2)　(4)m(O2)>m(Ne)>m(H2) 4．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为______mol。 (2)甲室中气体的质量为________g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为______________________。 (4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。 解析：(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲室中气体的物质的量为 eq \f(5×0.6 mol,3) ＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。 (3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为 eq \f(11 g,1 mol) ＝11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 答案： (1)1　(2)11　(3)11　(4)2 1．(2024·河北高考)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 解析：选A。CO2的结构式为O===C===O，44 g(1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2晶体中含有的离子为K＋、O eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) ，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；由于CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 在溶液中发生水解反应，故溶液中CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2中的O部分化合价由－ eq \f(1,2) 升高为0，部分由－ eq \f(1,2) 降低为－2，消耗4 mol KO2，转移3 mol e－，生成3 mol O2，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误。 2．(2024·黑、吉、辽高考)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：选D。二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故100 mL 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2－＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 3．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 ) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 解析：选A。4.4 g C2H4O的物质的量为 eq \f(4.4 g,44 g/mol) ＝0.1 mol，分子式为C2H4O的物质中含σ键数目最多的为环氧乙烷，0.1 mol环氧乙烷中含有σ键数目为0.7NA，故A正确；1.7 g H2O2的物质的量为 eq \f(1.7 g,34 g/mol) ＝0.05 mol，而1 mol H2O2中含2 mol氧原子，故0.05 mol H2O2含0.1 mol氧原子即0.1NA个，故B错误；醋酸铵为弱酸弱碱盐，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通氨气至中性，醋酸根离子和铵根离子均水解，铵根离子数小于0.1NA，故C错误；氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA，故D错误。 4．(2021·山东高考)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是(　　) A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 eq \f(V1,V2) B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 eq \f(2V1,V2) C．产物中X、Y化合价之比一定为 eq \f(V1,V2) D．由 eq \f(V1,V2) 一定能确定产物中X、Y的化合价 解析：选D。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为 eq \f(V1,V2) ，A正确；根据2HCl～H2、H2SO4～H2，知X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比一定为 eq \f(2V1,V2) ，B正确；根据金属失电子总数等于H＋得电子总数，知0.1 mol X、0.1 mol Y失电子数之比为 eq \f(V1,V2) ，则产物中X、Y的化合价之比一定为 eq \f(V1,V2) ，C项正确；若 eq \f(V1,V2) ＝1，则产物中X、Y的化合价相等，但不能确定化合价的具体数值，D错误。 5．(2020·北京高考)下列说法正确的是(　　) A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 解析：选C。同温同压下，O2和CO2的密度之比为32∶44，A说法错误；质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20∶18，B说法错误；每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误。 一、选择题 1．下列叙述错误的是(　　 ) A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B．0.016 kg 16O含有约6.02×1023个氧原子 C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定 解析：选C。组成物质的原子数目不一定都是相同的，所以单位物质的量的任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，选项C错误。 2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 答案：B 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，4 ℃时，25滴水为a mL，则1滴水中含有的水分子数为(　　) A． eq \f(aNA,25) B． eq \f(aNA,25×18) C． eq \f(aNA,25×20) D． eq \f(aNA,1 000×22.4) 解析：选B。25滴水为a mL，物质的量为n(H2O)＝ eq \f(a mL×1 g/mL,18 g/mol) ＝ eq \f(a,18) mol，1滴水的物质的量＝ eq \f(a,18) × eq \f(1,25) mol＝ eq \f(a,25×18) mol，1 mol水中水分子数为NA，则1滴水中含有的水分子数为 eq \f(aNA,25×18) 。 4．下列说法正确的是(　　 ) A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L C．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的原子数为2.5NA 答案：A 5．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是(　　) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 解析：选A。据n＝ eq \f(N,NA) 可知，该气体的物质的量为1 mol。该温度和压强下，1 mol该气体的体积为30 L，若是标准状况，其体积约是22.4 L，故A不正确、B正确；1 mol该气体含有1.204×1024个原子，则1个该气体分子中含有的原子个数为 eq \f(1.204×1024,6.02×1023) ＝2，故C正确；因1 mol该气体在该条件下为30 L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30 L·mol－1，故若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故D正确。 6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 解析：选D。A项，CH4、CO2、O2、SO2四种气体相对分子质量分别为16、44、32、64，相同质量时气体的物质的量由小到大为SO2、CO2、O2、CH4，故气球②中装的是CO2，错误；B项，由上述分析可知，两种气体的物质的量不相同，则气体分子数也不相等，错误；C项，气球①和气球④中气体物质的量之比为 eq \f(m g,64 g·mol－1) ∶ eq \f(m g,16 g·mol－1) ＝1∶4，错误；D项，O2、CH4的密度之比等于其相对分子质量之比为32∶16＝2∶1，正确。 7．标准状况下有以下四种气体：①13.44 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023个NH3分子，下列对四种气体的关系从大到小正确的是(　　) A．体积：②>③>④>① B．密度：②>③>④>① C．质量：②>③>④>① D．H原子个数：①>③>②>④ 解析：选B。标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，这几种气体的物质的量分别为①n(CH4)＝ eq \f(13.44 L,22.4 L/mol) ＝0.6 mol、②n(HCl)＝1 mol、③n(H2S)＝ eq \f(27.2 g,34 g/mol) ＝0.8 mol、④n(NH3)＝ eq \f(2.408×1023,6.02×1023) mol＝0.4 mol，气体物质的量：②＞③＞①＞④，由V＝nVm知，标准状况下气体体积与气体物质的量成正比，所以气体体积：②＞③＞①＞④，故A错误；标准状况下气体摩 尔体积相同，由ρ＝ eq \f(M,Vm) 知，密度与摩尔质量成正比，摩尔质量：②＞③＞④＞①，所以密度：②>③>④>①，故B正确；m＝nM，①的质量＝0.6 mol×16 g/mol＝9.6 g、②的质量＝1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g、③的质量为27.2 g、④的质量＝0.4 mol×17 g/mol＝6.8 g，所以质量：②>③>①>④，故C错误；N(H)＝n(H)·NA，①中n(H)＝4×0.6 mol＝2.4 mol、②中n(H)＝1 mol、③中n(H)＝0.8 mol×2＝1.6 mol、④中n(H)＝0.4 mol×3＝1.2 mol，则n(H)：①>③>④>②，所以氢原子个数：①>③>④>②，故D错误。 8．(2025·天津滨海新区三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．88 g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的CH3CH2OH分子数为NA B．14.2 g Na2SO4和Na2HPO4的混合物中所含Na＋的数目为0.2NA C．标准状况下，2.24 L C3H6中所含σ键的数目为0.8NA D．高温下，18 g水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为2NA 解析：选C。CH3COOC2H5在稀NaOH溶液中发生水解的化学方程式为CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH，88 g CH3COOC2H5的物质的量为1 mol，CH3CH2OH分子数为NA，A正确；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142 g/mol，142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物总物质的量为1 mol，固体中Na＋物质的量为2 mol，则14.2 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，Na＋的数目为0.2NA，B正确；C3H6可以是丙烯(CH3—CH===CH2)，也可能是环丙烷，标准状况下，2.24 L C3H6的物质的量为0.1 mol，若为丙烯则0.1 mol C3H6含有σ键的物质的量为0.8 mol，若为环丙烷则0.1 mol C3H6含有σ键的物质的量为0.9 mol，C错误；18 g水蒸气为1 mol，含氢原子数为2NA，根据原子个数守恒可得，发生反应后所得混合气体中氢原子数目为2NA，D正确。 9．(2025·江西吉安模拟)实验室用(NH4)2CrO4制备Cr2O3：2(NH4)2CrO4 eq \o(=====,\s\up7(熔融)) Cr2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L N2含π键数为NA B．1 mol(NH4)2CrO4含NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、NH3和NH3·H2O的总数为2NA C．常温下，34 g 15NH3含中子数为16NA D．生成1 mol Cr2O3时转移电子数为3NA 解析：选A。1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含1 mol π键，A项正确；铬酸铵晶体只含NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 和CrO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ，没有水，不存在水解，B项错误；1个15N含8个中子，H不含中子，所以1个15NH3分子含8个中子，n(15NH3)＝ eq \f(34 g,18 g·mol－1) <2 mol，34 g 15NH3含中子的数目小于16NA，C项错误；根据化学方程式可知，生成1 mol Cr2O3时转移6 mol电子，D项错误。 10．(2025·江西南昌模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．含0.5 mol Cr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA C．1 mol XeF4中氙的价层电子对数为4NA D．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA 解析：选D。铝片与浓硫酸常温下会发生钝化，转移电子数小于0.3NA，A错误；Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) 与双氧水反应生成CrO5，非氧化还原反应，没有电子转移，B错误； 1 mol XeF4中，Xe的价层电子对数为4＋ eq \f(8－4×1,2) ＝6，所以1 mol XeF4中氙的价层电子对数为6NA，C错误；标准状况下，1 mol CH4和2 mol Cl2在光照下充分反应，无论甲烷与氯气发生一氯取代、二氯取代、三氯取代还是四氯取代，其反应物和产物的物质的量均不变，所以产物均为3 mol，D正确。 11．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，放电使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2＋Cl2 eq \o(=====,\s\up7(放电)) 2HCl，恢复至原温度后，下列判断正确的是(　　) A．开始时左右两室分子数相同 B．最终容器内无H2存在 C．反应后H2室压强减小 D．最终容器内气体密度比原来大 解析：选C。左右两室体积相同，气体密度相同，则气体质量相同，根据N＝n·NA＝ eq \f(m,M) NA，相同质量时，分子数与摩尔质量成反比，则开始时氢气室分子数多，故A错误；两种气体质量相同时，氢气的物质的量多，氢气和氯气以1∶1反应，则氢气过量，所以最终容器内有氢气剩余，故B错误；反应中氢气有剩余，且气体总的物质的量不变，反应后两室气体物质的量相同，氢气室气体的物质的量减小，即压强减小，故C正确；反应前后气体总质量不变，容器体积不变，根据ρ＝ eq \f(m,V) 知，最终容器内气体密度与原来相同，故D错误。 12．(2025·湖南名校二模联考)t ℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1 mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是(　　) A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1 B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32 C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止 D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32 g 解析：选B。根据充分反应后容器内的压强为零，说明反应物恰好完全反应，故硫化氢和二氧化硫的物质的量之比为2∶1，充入1 mol SO2气体，则硫化氢的物质的量为2 mol，A正确；ρ＝ eq \f(n·M,V) ，由A推出两者物质的量之比为2∶1，摩尔质量之比是34∶64，体积之比根据图像判断是1∶2，代入公式中得出ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶8，B错误；抽出隔板后，容器内压强增大，活塞向右移动，随着反应进行，气体的量减小导致容器压强减小，充分反应后容器内压强为0，体积为0，C正确；充分反应后氧化产物比还原产物多1 mol S，故质量是32 g，D正确。 二、非选择题 13．CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为________g·mol－1。 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为______________，所含质子数为____________。 (3)__________g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH中所含氢原子的数目相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为______________________。 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为__________ (标准状况)。 答案：(1)32　(2)0.6NA　2NA　(3)36　(4)1.1NA　(5)16.8 L $