第1单元 热点提升（二） 离子共存的判断（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（S） 1 第一单元 物质及其变化 2 3 4 √ 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 热点提升(二) 离子共存的判断 01 02 03 04 05 06 07 16 01 02 03 04 05 06 07 17 01 02 03 04 05 06 07 18 01 02 03 04 05 06 07 19 01 02 03 04 05 06 07 20 01 02 03 04 05 06 07 21 01 02 03 04 05 06 07 22 01 02 03 04 05 06 07 23 01 02 03 04 05 06 07 24 01 02 03 04 05 06 07 25 01 02 03 04 05 06 07 26 01 02 03 04 05 06 07 27 01 02 03 04 05 06 07 28 01 02 03 04 05 06 07 29 感谢收看 30 1．离子共存的本质 同一溶液中的几种离子不发生任何反应。 2．离子不能共存的四种反应类型 (1)离子间发生复分解反应 ①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)或气体的离子不能大量共存。 如H＋与 等不能大量共存；OH－与 等不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 CH3COO－、CO32-、S2－、SO32- NH4+ ②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO32-、 Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]－ Mg2＋、Zn2＋ OH－、 H＋ SiO32-、 SO32-、SO42-、SiO32-、PO43- CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]－ [Al(OH)4]－ (2)离子间发生氧化还原反应 强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。 【示例】 判断下表中所列离子之间能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ SO32- I－ Fe2＋ Cl－ MnO4-(H＋) √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ (酸性) NO3-(H＋) √ √ √ √ － (3)离子间发生水解相互促进的反应 当弱酸的酸根(如CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) )与弱碱的阳离子(如Al3＋)同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应，如3CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： ①Al3＋与CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、 。 ②Fe3＋与CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、 。 HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、[Al(OH)4]－、SiO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 【说明】 NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 与CH3COO－、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ，Mg2＋与HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)离子间发生络合反应 ①Fe3＋与SCN－因生成 而不能大量共存。 ②Ag＋与NH3·H2O因生成 而不能大量共存。 ③Cu2＋与NH3·H2O因生成 而不能大量共存。 Fe(SCN)3 [Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ 3．判断离子能否共存的注意事项 (1)解答离子共存类题目要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)无色溶液中，有颜色的离子一定不能大量存在。几种常见离子在溶液中的颜色：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)。 (3)充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO3- 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、SO32- 、[Al(OH)4]－的溶液，隐含溶液呈碱性。 1．(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2＋、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、Br－、Ca2＋ D．NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、CH3COO－、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 解析：选D。硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A项不符合题意；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存，B项不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C项不符合题意；NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、CH3COO－、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 之间不反应，能大量共存，D项符合题意。 2．(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　 ) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 解析：选C。氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，且Ag＋、Cu2＋均会与SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 发生反应生成沉淀，A项错误；Fe3＋与HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、I－会发生反应，不能大量共存，且Fe3＋不能大量存在于中性溶液中，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 3．(2021·湖南高考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) B H＋、K＋、S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) 能大量共存，粒子间不反应 解析：选B。Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]－，A错误；S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；在酸性条件下MnO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) 能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。 1．(2025·浙江杭州二模)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．Fe3＋、Mg2＋、I－、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) B．Mg2＋、S2－、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) C．Cu2＋、CN－、Cl－、K＋ D．Fe2＋、K＋、Na＋、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 解析：选D。铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，A错误；镁离子与碳酸根离子、硫离子均不共存，B错误；铜离子和氰根离子反应方程式是Cu2＋＋4CN－===[Cu(CN)4]2－ ，不能共存，C错误；离子均可大量共存，D正确。 2．(2025·重庆模拟预测)向下列稀溶液中逐渐通入NH3至过量，体系中始终不产生沉淀的是(　　) A．Na＋、Br－、CH3COOH B．H＋、Cu2＋、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) C．Ba2＋、Cl－、H2SO3 D．Al3＋、K＋、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 解析：选A。A.Na＋、Br－、CH3COOH与氨水均不会生成沉淀；B.氨水和铜离子生成氢氧化铜蓝色沉淀；C.亚硫酸和氨水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和钡离子生成亚硫酸钡沉淀；D.铝离子和氨水生成不溶于弱碱的氢氧化铝沉淀。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.使淀粉­KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、S2－、Br－ B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、Cl－、SCN－ D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 解析：选B。使淀粉­KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2－不能存在；滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在；滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3＋，而Fe3＋和SCN－能反应，故不能共存；滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 和H＋能反应，故两者不能共存。 4．(2025·浙江宁波二模)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．1.0 mol/L氨水溶液(pH＝9)中：Fe2＋、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、CH3COO－ B．1.0 mol/L氯化钠溶液(pH＝7)中：Fe3＋、Ba2＋、Br－ C．0.1 mol/L碳酸钠溶液(pH＝11)中：[Al(OH)4]－、Cl－、CN－ D．0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液(pH＝5)中：C2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、Na＋ 解析：选C。氨水和Fe2＋会生成沉淀，不共存，A错误；pH＝7时Fe3＋会沉淀完全，不能在溶液中共存，B错误；pH＝11的碳酸钠溶液中：[Al(OH)4]－、Cl－、CN－各离子间不反应，可以大量共存，C正确；酸性高锰酸钾会与C2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 发生氧化还原反应生成二氧化碳，不能共存，D错误。 5．(2025·浙江绍兴模拟)在下列各组条件的水溶液中，可能大量共存的是(　　) A．焰色试验呈绿色的溶液中：SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、K＋ B．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1溶液中：Cl－、ClO－、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) C．与铝反应能生成氢气的溶液中：NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、S2－、Na＋ D．甲基橙显红色的溶液中：SiO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、K＋ 解析：选C。焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子，Cu2＋会与碳酸氢根离子反应生成碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，A错误；由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B错误；与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存，C正确；甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子酸性情况下会发生歧化反应，D错误。 6．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是(　　) 选项 离子 要求 A Na＋、NO3-、Cl－、CH3COO－ c(Na＋)＜c(NO3-) B Fe3＋、NO3-、Cl－ 滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀 C Na＋、HCO3-、Al3＋、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、H＋、Al3＋、SO42- 滴加NaOH溶液并加热，一开始没有气体产生 解析：选D。根据电荷守恒c(Na＋)＝c(NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) )＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)>c(NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) )，A错误；Fe3＋与SCN－发生反应生成红色络合物而不是红色沉淀，B错误；Al3＋与HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错误；加入的NaOH先与H＋、Al3＋反应，后与NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 反应产生氨气，最后与生成的Al(OH)3沉淀反应，D正确。 7．下列离子组能大量共存且与加入(或通入)的试剂发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 试剂 离子方程式 A Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 足量铁氰化钾溶液 Fe2＋＋K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋2K＋ B K＋、SO32-、Cl－ 少量Cl2 3SO32-＋Cl2＋H2O===2Cl－＋SO42-＋2HSO3- C H＋、Fe2＋、SO42- 少量Ba(NO3)2 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ D C2H5CHO、OH－、NH4+ 足量银氨溶液 C2H5CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－C2H5COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3 解析：选B。该组离子互不反应可大量共存，其中Fe2＋与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式：Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，A错误；该组离子互不反应可大量共存，通少量氯气后反应的离子方程式为：3SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋Cl2＋H2O===2Cl－＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋2HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ，B正确；酸性条件下NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 会氧化Fe2＋，C错误；OH－与NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式：C2H5CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ eq \o(――→,\s\up7(△)) C2H5COO－＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D错误。 $