第1单元 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应”核心专题，依据高考评价体系梳理了概念辨析、规律应用、电子转移表示三大考查模块，通过近五年真题分析明确“氧化性还原性比较”“价态规律应用”等高频考点（占比超60%），构建了“概念-规律-应用”的完整复习体系，覆盖选择、填空等主流题型。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的备考设计，如结合2023全国卷乙“暖贴铁粉反应”真题，运用科学思维中的证据推理法解析氧化还原本质，通过“双线桥法步骤模型”“强弱规律实验探究”（如Cl₂、Br₂、I₂氧化性比较实验）培养学生建模能力。特设“易错陷阱警示”（如价态归中反应判断）和“答题模板”，教师可依托此课件精准定位学生薄弱点，助力高效冲刺高考。

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（S） 1 第一单元 物质及其变化 2 第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律 3 整合必备知识 源于教材与课标 考点1　氧化还原反应及相关概念 4 还原 失 还原 氧化 氧化 还原 得 5 难易 得电子 失电子 难易 多少 6 4 浓硫酸 还原 还原 C 氧化 氧化 还原 氧化 4 4 4 7 8 9 10 11 12 H+ Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S I2 13 Fe Fe S H2O Fe3+ O2 SO42- 14 15 × × × × × √ √ 16 提升关键能力 对接高考与素养 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > 整合必备知识 源于教材与课标 考点2　氧化还原反应的三大规律 > > 26 减弱 减弱 增强 增强 27 Cl2>S Zn>Cu 28 > 29 30 31 32 33 34 35 √ √ × × 36 提升关键能力 对接高考与素养 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 【真题演练·感悟高考】 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 课下巩固精练卷（三） 氧化还原反应的基本概念和规律 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 61 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 62 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 63 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 64 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 65 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 66 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 67 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 68 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 69 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 70 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 71 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 72 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 73 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 74 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 75 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 76 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 77 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 78 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 79 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 80 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 81 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 82 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 83 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 84 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 85 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 86 感谢收看 87 【备考目标】　1.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 1．氧化还原反应的本质和特征 电子转移 化合价 2．氧化还原反应的相关概念 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 【示例】 对于反应C＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O： (1)氧化剂是 ，发生 反应，被还原，生成 产物SO2。 (2)还原剂是 ，发生 反应，被氧化，生成 产物CO2。 (3)C和浓硫酸在反应中分别表现 性和 性。 (4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得 mol电子，C失去 mol电子，反应转移 mol电子。 3．分析氧化还原反应的第一步：标出元素化合价 基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 【熟记】　陌生物质中元素的化合价 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 ①基本步骤 ②巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 【示例】 写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (2)单线桥法 ①基本步骤 ②巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 【示例】 写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如： 其中Fe2＋、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 主要表现 性，H2O2主要表现 性。 还原 氧化 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( ) (2)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂( ) (3)Na2O2与水的反应中，水是还原剂( ) (4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( ) (5)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( ) (6)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性( ) (7)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或溶液酸碱性的影响( ) 一、判断常见变化是否是氧化还原反应 1．(2025·河北模拟预测)下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是(　　) A．向碘水中加入CCl4，充分振荡静置，水层接近无色 B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色 D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层 解析：选B。A.向碘水中加入CCl4，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关；B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫红色褪去，与氧化还原反应有关；C.用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原无关；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成的乙醇和乙酸钠溶于水，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关。 2．(2025·湖南长沙三模)中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是(　　) A．《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色(FeSO4·7H2O)，亦谓之石胆，烧之赤色。” B．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用。” C．《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。” D．《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金。” 答案：A 二、氧化还原反应概念的综合考查 3．(2025·辽宁抚顺三模)已知：2Ag＋2H2O2＋2H2SO4 eq \o(=====,\s\up7(270 ℃)) Ag2SO4＋SO2↑＋O2↑＋4H2O。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2 B．H2O全部是还原产物 C．生成1 mol Ag2SO4转移4 mol电子 D．常温下，气体产物不能大量共存 解析：选C。S元素化合价降低，双氧水中部分氧元素化合价降低，氧化剂是H2SO4、H2O2，Ag元素化合价升高，H2O2、Ag是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶3，A错误； 反应生成的4个水分子中，有2个水分子中的氧原子来自硫酸，所以只有部分H2O是还原产物，B错误；氧化产物为Ag2SO4、O2，生成1 mol Ag2SO4转移4 mol电子，C正确；SO2和O2在常温下几乎不反应，气体产物能大量共存，D错误。 4．(2025·浙江杭州二模)运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生的化学反应为：2KClO3＋S＋2C===2KCl＋SO2↑＋2CO2↑。下列有关叙述不正确的是(　　) A．氧化产物只有SO2 B．反应中氯酸钾是氧化剂 C．发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒 D．反应中消耗3 mol氯酸钾时，转移电子数18NA 解析：选A。反应中，Cl元素由＋5价降到－1价，得到6电子，氯酸钾作氧化剂；S由0价升高到＋4价，失去4电子，作还原剂，C由0价升高到＋4价，失去4电子，作还原剂，CO2、SO2都为氧化产物，A错误、B正确。KCl为白色固体，故发令时产生的白烟主要是KCl固体颗粒，C正确。氯酸钾中Cl元素由＋5价降到－1价，得到6电子，消耗3 mol氯酸钾时，转移电子数18NA，D正确。 三、双线桥、单线桥表示方法 5．(1)湿法制备K2FeO4的反应离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋3Cl－＋5H2O，用“双线桥”标出电子转移的方向与数目 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_____________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 1．强弱规律——判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法 根据化学方程式判断 ①氧化性：氧化剂 氧化产物； ②还原性：还原剂 还原产物 依据活动性顺序判断 根据金属活动性顺序 根据非金属活动性顺序 依据产物中元素价态的高低判断 相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：由2Fe＋3Cl22FeCl3和Fe＋SFeS可知，氧化性： 相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋和3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe可知，还原性： 依据反应条件判断 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 实验室中制备Cl2，使用MnO2作氧化剂时，需要在加热条件下与浓盐酸反应进行制备；如果使用KMnO4作氧化剂，常温下即可制备，据此判断氧化性：KMnO4 MnO2 根据电化学原理判断 在电解池中，惰性材料作电极时，阳极先失电子的物质还原性强；阴极先得电子的物质氧化性强 常见物质氧化性、还原性顺序 ①氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S； ②还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－< SO2(或SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 或H2SO3)< S2－ 【示例】 ①已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。 据此判断CoCl2、I2、HCl还原性强弱为__________________________；Co2O3、Cl2、HIO3的氧化性强弱为________________________。 ②如何设计实验证明氧化性Cl2>Fe3＋？并写出有关离子方程式。 _____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ③如何设计实验证明还原性I－>Fe2＋？并写出有关离子方程式。 ____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 答案：①I2＞HCl＞CoCl2　Co2O3＞Cl2＞HIO3 ②取少许FeCl2溶液于洁净的试管中，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，加入氯水后溶液变成红色。Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ③取少许KI溶液于洁净的试管中，加入淀粉溶液，溶液不变蓝色，加入FeCl3溶液后，溶液变蓝色。2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ 2．先后规律——判断反应顺序，遵循“强者优先”原则 (1)同时含有几种还原剂时 eq \o(――→,\s\up7(加入氧化剂)) 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时 eq \o(――→,\s\up7(加入还原剂)) 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应，最后再与H＋反应。 3．价态转化规律 (1)归中反应规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢”。如图： 不会出现H2S和H2SO4反应时，H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (2)歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，即“两边分”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。 如： 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( ) (2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( ) (3)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体( ) (4)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，反应后的溶液中加入KSCN，溶液可能变红色( ) 一、物质氧化性或还原性的强弱比较 1．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　) ①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 解析：选B。由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋，又还原性I－>Fe2＋>Br－，氯气的量不确定，则Br－不一定被氧化，②错误，③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，只产生白色沉淀，则说明溶液中只含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，⑤正确。 2．（双选）工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲(第五周期第ⅥA族)，涉及反应： ①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O ②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te 以下说法正确的是(　　) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价 B．氧化性强弱顺序为：O2>SO2>TeO2 C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4 D．每制备1 mol Te理论上共转移12 mol电子 解析：选AD。碲为第五周期第ⅥA族，最低负化合价为－2价，根据化合物中阴、阳离子的正、负化合价代数和为0，Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价，A正确；已知反应：Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：O2>TeO2，在反应TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te中，TeO2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性TeO2>SO2，所以氧化性：O2>TeO2>SO2，B错误；根据化合价的升降，SO2→H2SO4，硫元素的化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，H2SO4为氧化产物，C错误；制备1 mol Te，反应①消耗2 mol O2，转移8 mol e－，反应②1 mol TeO2→1 mol Te，转移4 mol e－，共转移12 mol e－，D正确。 二、物质氧化性或还原性强弱的实验探究 3．验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是(　　) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2 D．实验④能证明氧化性：Br2>I2 解析：选D。实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故B正确；溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生的反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C正确；②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉和碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误。 4．(2025·广东一模)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)＋H2O⇌2CrO42-(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液恢复橙色 D．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液的氧化性强 解析：选C。①K2Cr2O7溶液中加入H2SO4，增大c(H＋)，题给可逆反应的平衡逆向移动，溶液橙色加深；③K2Cr2O7溶液中加入了NaOH溶液，OH－中和了溶液中的H＋，使c(H＋)减小，平衡正向移动，溶液变黄，A正确。②中溶液变成绿色，说明有Cr3＋生成，即Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) 被C2H5OH还原为Cr3＋，B正确。若向④中加入过量的H2SO4溶液，溶液呈酸性，题给可逆反应的平衡逆向移动，K2Cr2O7会被C2H5OH还原为Cr3＋，溶液变绿色，不会变为橙色，C错误。对比②、④可知，酸性条件下Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) 被C2H5OH还原为Cr3＋，而碱性条件下不能被还原，说明酸性条件下K2Cr2O7的氧化性更强， D正确。 三、应用价态规律分析氧化还原反应 5．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 解析：选B。H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S2O3中的S的化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 6．在反应5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O，氧化剂是____________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是________，每生成3 mol I2转移的电子数目为__________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 答案：KIO3　KI　I2　I2　5NA　5∶1 1．(2024·山东高考)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 答案：B 2．(2023·全国卷乙)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 答案：C 3．(2024·甘肃高考)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 解析：选C。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，D不正确。 4．(2023·湖南高考)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 和SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 eq \f(n（O2）,n（H2O）) ：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 解析：选D。SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 的空间结构为四面体形，不是正四面体形，A项错误；由题图转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O eq \o(=====,\s\up7(紫外光)) 2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O eq \o(=====,\s\up7(自然光)) 2H3AsO4＋3H2SO4，则参加反应的 eq \f(n（O2）,n（H2O）) ：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3发生反应时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，个数之比为3∶7，D项正确。 5．(2022·湖南高考)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) 转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) 发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) )＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) ＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ===N2↑＋2H2O 解析：选D。根据图中转化关系可知，过程Ⅰ的反应为NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) ＋2H＋＋e－===NO↑＋H2O，过程Ⅱ的反应为NO＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋2H＋＋3e－===H2O＋N2H4，过程Ⅲ的反应为N2H4===N2↑＋4H＋＋4e－。过程Ⅰ中NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) 得电子转化为NO，发生还原反应，A错误；由过程Ⅰ、Ⅱ的方程式可知，a中转移1个e－，b中转移3个e－，Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) )＝1∶1，故B、C错误；将3个方程式相加，得到过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) ＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ===N2↑＋2H2O，故D正确。 一、选择题 1．(2025·安徽阜阳模拟)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．新制氯水久置后，颜色变浅 B．切开的苹果断面变黄 C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间后再清洗褪色 D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 答案：D 2．(2025·湖南长沙二模)下列物质应用体现其氧化性的是(　　) A．酒精可用作消毒剂 B．NH4Fe(SO4)2用作净水剂 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂 D．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂 答案：C 3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：选B。已知反应中氯元素的化合价：＋1价变为＋5价和－1价，符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。 4．(2025·浙江模拟预测)KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl===2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．N2既是氧化产物，又是还原产物 B．KNO3仅作氧化剂 C．生成1 mol N2转移电子的数目为5NA D．每生成36 g水，能产生33.6 L气体(在标准状况下) 解析：选B。KNO3中N元素化合价由＋5价变为0价，NH4Cl中N元素化合价由－3价变为0价，则N2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；KNO3中N元素化合价由＋5价变为0价，部分O元素化合价由－2价变为0价，则KNO3既是氧化剂又是还原剂，B错误；反应消耗2 mol KNO3生成2 mol N2，转移10 mol电子，则生成1 mol N2转移电子的数目为5NA，C正确；由反应可知，每生成4 mol水，产生3 mol气体(N2和O2)，36 g水的物质的量为 eq \f(36 g,18 g/mol) ＝2 mol，会产生1.5 mol气体，气体在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L/mol＝33.6 L，D正确。 5．(2025·湖南名校联盟二模)根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已变质 B 向CaCO3中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：2CO3>H2SO4 C 在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，溶液紫红色褪去 Br－还原MnO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 解析：选A。滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，A正确；碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，B错误；在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液发生氧化还原反应，但是二价铁的还原性大于溴离子的还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根，C错误；在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于I2＋I－⇌I eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ，碘离子浓度增大，平衡正向移动，导致碘单质减少，D错误。 6．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析：选B。 溶液体积未知，无法计算浓度，B项不正确。 7．氧化还原电池的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。 氧化还原电池(氧化剂/还原剂) 电极反应式 φθ/V Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－⇌Fe2＋ 0.77 I2/I－ I2＋2e－⇌2I－ 0.54 Cr2O72-/Cr3＋ Cr2O72-＋6e－＋14H＋⇌2Cr3＋＋7H2O 1.36 Br2/Br－ Br2＋2e－⇌2Br－ 1.07 Co3＋/Co2＋ Co3＋＋e－⇌Co2＋ 1.84 下列分析错误的是(　　) A．氧化性：Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) >Br2>Fe3＋ B．向K2Cr2O7溶液中滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) ＋6Co2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Co3＋＋7H2O C．向淀粉­KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色 D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色 解析：选B。标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) >Br2>Fe3＋，A正确；Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) 的氧化性低于Co3＋，所以不能通过Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) 氧化Co2＋得到Co3＋，所以不会发生反应，B错误；Co3＋的氧化性高于I2，向淀粉­KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到I2，溶液变蓝色，C正确；氧化性大小为Cl2>Br2>Fe3＋，所以氯水先氧化Fe2＋，溶液变红，D正确。 8．（双选）某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：①IO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋3HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===I－＋3SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋3H＋ ②IO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ③Hg2＋＋2I－===HgI2↓(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是(　　) A．反应①中IO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 表现氧化性 B．反应后混合液的pH增大 C．该实验条件下，反应速率：③>② D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象相同 解析：选BD。反应①中IO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 中I元素为＋5价，生成物I－中I元素为－1价，IO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 为氧化剂，表现氧化性，A项正确；反应①生成的I－和H＋的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H＋的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H＋生成的数量大于消耗的数量，H＋数量增多，pH减小，B项错误；先产生橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液，则没有生成反应②所需的H＋，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。 9．(2025·贵州黔西一模)实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为＋2、＋4价。下列说法不正确的是(　　) A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C．受热分解过程中，超过 eq \f(2,3) 的PbO2表现氧化性 D．此过程中O2物质的量大于Cl2 解析：选B。Pb3O4中Pb为＋2、＋4价，Pb3O4可表示为PbO2·2PbO，A正确；“加热”过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤Ⅰ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2，根据化合价变化可知该反应中氧化剂为Pb3O4，即氧化性Pb3O4>Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性，B错误；受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2， eq \f(2,3) 的PbO2表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO的混合物，所以超过 eq \f(2,3) 的PbO2表现氧化性，C正确；若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根据得失电子守恒，生成1 mol Pb3O4的同时生成1 mol O2，1 mol Pb3O4与浓盐酸反应生成1 mol Cl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO的混合物，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D正确。 10．(2025·湖南长沙二模)在Pt­BaO催化下，NO的“储存－还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是(　　) A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂 B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O C．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3∶5 解析：选D。由图可知，NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，则NO2是还原剂，O2是氧化剂，A正确；反应Ⅰ为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，反应方程式为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O，B正确；反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，反应方程式为10NH3＋3Ba(NO3)2===3BaO＋8N2＋15H2O，相应的关系式为5NH3～4N2，图中NH3最大物质的量为0.25a mol，则最终生成N2的物质的量为0.2a mol，C正确；根据得失电子守恒可知，反应Ⅱ的关系式为10NH3～3Ba(NO3)2，再结合反应Ⅰ可知，反应Ⅰ的关系式为5Ba(NO3)2～10NH3，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是5∶3，D错误。 二、非选择题 11．某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为_________________________，目的是_____________________________________________________________。 (2)实验室制备氯气的化学方程式为______________________________ ___________________________________________________________。 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________ ____________________________________________________________； 过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是________________________________________________________________。 (4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较得到的结论是________________________________________________________________。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是_____________________________________________________________。 项目 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO42- 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO42- 丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋ 解析：(1)向B中的FeCl2溶液中通入氯气和二氧化硫，为防止多余的氯气和二氧化硫污染空气，需要将其除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。 (5)过程Ⅱ是为了检验Fe2＋被氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被Fe3＋氧化后的产物。甲：过程Ⅱ中检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气可能过量，过程Ⅳ中检出离子有SO42-，不能说明二氧化硫是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程Ⅱ中检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，说明亚铁离子未被氧化完全，氯气量不足，过程Ⅳ中检出离子有SO42-，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出 离子有Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出离子有Fe2＋，说明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确。 答案：(1)NaOH溶液　防止尾气污染环境 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋　取少许溶液于洁净的试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无SO42- (4)SO2＞Fe2＋＞Cl－　(5)乙、丙 $