第1单元 第2讲 离子反应 离子方程式（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”专题，覆盖电解质电离、离子方程式书写与正误判断等核心考点，依据高考评价体系分析“离子方程式正误判断”“反应物量的影响”等高频考点权重，归纳选择、填空等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题演练+易错突破+素养提升”，精选2024新课标卷等高考真题，通过“化学式拆分正误判断”“守恒关系验证”等科学思维训练，如用“写拆删查”四步法突破书写难点，培养证据推理能力。特设“易错陷阱警示”，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效指导复习。

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（S） 1 第一单元 物质及其变化 2 第2讲　离子反应　离子方程式 3 整合必备知识 源于教材与课标 考点1　电解质及其电离 或 完全 只能部分 和 4 5 6 在水溶液中 自由移动的离子 在水溶液中或熔融状态下 在水溶液中 7 HClO⇌H＋＋ClO－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ 8 Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－ Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋ 9 × × × × 10 提升关键能力 对接高考与素养 11 12 13 14 15 整合必备知识 源于教材与课标 考点2　离子反应　离子方程式的书写 减小 16 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 难溶 难电离 气态 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 17 H＋＋OH－===H2O 实际参加反应 某一个具体 同一类型 H＋＋OH－===H2O 18 原子 电荷 CaCO3＋2H＋＋Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 19 20 Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O H＋＋OH－===H2O Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 21 提升关键能力 对接高考与素养 22 23 24 25 26 27 28 考点3　离子方程式的正误判断 × × × × 29 × × × × 30 31 × × × × × × × 32 × × × × √ √ 33 34 × × × × 35 × × × × 36 × × 37 【真题演练·感悟高考】 38 39 40 41 42 43 44 45 46 课下巩固精练卷（二） 离子反应　离子方程式 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 48 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 49 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 50 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 51 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 52 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 53 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 54 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 55 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 56 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 57 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 58 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 59 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 60 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 61 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 62 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 63 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 64 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 65 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 66 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 67 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 68 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 69 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 70 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 71 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 72 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 73 感谢收看 74 【备考目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 1．电解质与非电解质 电解质 在水溶液里 熔融状态下能导电的化合物 强电解质：在水溶液中能 电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐类等 弱电解质：在水溶液中 电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等 非电解质 在水溶液里 熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、乙醇 【示例】 填写符合条件的物质的序号：①Cu　②盐酸　③HNO3　④CH3COOH　⑤SO2　⑥Na2SO4溶液　⑦BaCl2　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　 ⑩苯　⑪Al2O3　⑫Ba(OH)2。 (1)熔融状态下能导电的电解质：________________________________。 (2)非电解质：________________________________________________。 (3)熔融状态下不导电的强电解质：______________________________。 (4)难溶于水的强电解质：______________________________________。 (5)弱电解质：________________________________________________。 (6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电： ____________________________________________________________。 答案：(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧⑪　(5)④　(6)①②⑥ 【提醒】 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、电解质溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙的溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 2．电解质的电离 (1)电离的概念和条件 ①概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 ②离子化合物的电离条件： ； 共价化合物的电离条件： 。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“⇌”连接。 如Na2SO4： ； HClO： 。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3： ； Fe(OH)3： 。 Na2SO4===2Na＋＋SO H2CO3⇌H＋＋HCO⇌H＋＋CO、HCO ③酸式盐的电离 如NaHCO3溶液中： ； NaHSO4溶液中： ； NaHSO4熔化： 。 ④两性氢氧化物[如Al(OH)3]的电离 碱式： ； 酸式： 。 NaHCO3===Na＋＋HCO⇌H＋＋CO、HCO NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4===Na＋＋HSO 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (3)NO2溶于水能导电，所以为电解质( ) (4)乙酸易溶于水，属于强电解质；BaSO4难溶于水，属于弱电解质( ) 一、电解质、非电解质的分析与判断 1．(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH　 B．Fe　 C．Na2CO3　 D．C2H2 答案：C 2．(人教必修第一册P20T2)下列叙述中，正确的是(　　) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 解析：选C。KNO3在水溶液中或熔融状态下可以导电，KNO3是电解质，A错误；电解质和非电解质都是化合物，铜丝、石墨是单质，B错误；电解质的电离过程不需要通电，D错误。 二、离子反应过程中溶液导电性变化的分析 3．(人教必修第一册P21T9拓展延伸)下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 【思维建模】　电解质溶液的导电原理分析 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度 。 (3)类型 复分解 反应 生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式： 2.离子方程式 (1)概念：用 的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。如强酸、强碱生成可溶性盐和水的中和反应可用 表示。 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例) 3．书写离子方程式的注意事项 (1)注意“拆分” ①易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②强酸的酸式酸根离子(如HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) )在水溶液中可拆，在熔融状态下不能拆开。 ③氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 (2)注意特例 ①氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 ②微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式： ；用石灰乳制漂白粉的离子方程式： 。 一、依据反应事实，书写常见反应的离子方程式 1．写出下列离子方程式，注意物质拆分。 (1)氯气与水的反应：__________________________________________。 (2)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： ____________________________________________________________。 (3)向碳酸钙中加入醋酸溶液：___________________________________ ____________________________________________________________。 (4)铜与浓硝酸的反应：__________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (4)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 2．写出下列离子方程式，注意物质的多重性。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： __________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ___________________________________________________________。 (3)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：_____________________________________。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NH===BaSO4↓＋2NH3·H2O ＋SO (3)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O (4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 二、信息给予题中离子方程式的书写[更全内容见热点提升(三)] 3．按要求写出对应的离子方程式。 (1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO eq \o\al(\s\up10(－),\s\do8(3)) ，其离子方程式为_________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为___________________________________________________________ __________________________________________________________。 (3)NO被H2O2氧化为NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 的离子方程式为 ____________________________________________________________。 (4)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为___________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋ (2)HCO＋H2O ＋CO＋NH3·H2O===NH (3)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O (4)Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag (NH3)2]＋＋SO＋4H2O 一、看反应是否符合客观事实 (1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( ) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( ) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ) (5)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO( ) (6)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O( ) (7)向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋[Al(OH)4]－( ) [总结归纳]　①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。 ②铁与过量稀硝酸反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。 ③向漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。 ④Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。 ⑤Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐的反应。 ⑥CO2(或SO2)与碱性溶液反应时，少量CO2(或SO2)反应时生成正盐CO eq \o\al(\s\up10(2－),\s\do8(3)) (或SO eq \o\al(\s\up10(2－),\s\do8(3)) )，足量CO2(或SO2)反应时，生成酸式盐HCO eq \o\al(\s\up10(－),\s\do8(3)) (或HSO eq \o\al(\s\up10(－),\s\do8(3)) )。 二、看化学式拆分是否正确 (1)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－( ) (2)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( ) (3)向硫酸铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( ) (4)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( ) (5)Mg(OH)2与醋酸的反应：OH－＋H＋===H2O( ) (6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( ) (7)碳酸锌溶于稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) 三、看反应是否符合守恒关系 (1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag( ) (2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( ) (3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O( ) (5)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O( ) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( ) [总结归纳]　非氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。 四、看书写是否规范，警惕“符号”陷阱 (1)用FeCl3饱和溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋( ) (2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( ) (3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O( ) (4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( ) 五、看反应物的用“量”对产物的影响 (1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( ) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO( ) (3)向盐酸中滴加少量Na[Al(OH)4]溶液：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O( ) (4)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO( ) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) (6)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NH( ) ＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋HSO [总结归纳]　离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”“足量”“一定量”对产物的影响。如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO与OH－的反应。 与OH－、Ca2＋的反应，又要考虑NH 1．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ＋5C2O 解析：选C。银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO，其离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。 ＋4H＋，C项正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为2MnO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2＋＋FeS===Fe2＋＋PbS，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO 2．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：选D。H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A项错误；酸性条件下NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 会将H2SO3氧 化成H2SO4，Ba2＋与SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D项正确。 3．(2024·贵州高考)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O ：6Fe2＋＋Cr2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 答案：A 4．(2023·湖南高考)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：选B。碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 5．(2022·广东高考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　 ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO ===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(2)) ＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析：选B。少量的氢氧化钠可以和碳酸反应生成碳酸氢钠，碳酸不能拆，离子方程式为OH－＋H2CO3===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H2O，故A错误；过氧化物不能拆分，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C错误；硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式，离子方程式为SiO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓，故D错误。 一、选择题 1．(2025·浙江绍兴三模)下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是(　　) A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH3 答案：D 2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 CH3COOH BaCO3 H2SO3 CH3COONH4 非电解质 SO3 Al H2O C2H5OH 答案：A 3．(教材拓展)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ===BaSO4↓＋2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案：D 4．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．d点溶液中，Na＋与SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 解析：选A。Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O(总反应为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O)，溶液导电能力与离 子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　) A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 解析：选A。(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。 6．(2025·山东日照二模)下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．氧化物转化为酸：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋NO B．氧化物转化为两种盐：2NO2＋2OH－===NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) ＋NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋H2O C．氢化物转化为络合物：4NH3＋Cu(OH)2===[Cu(NH3)4](OH)2 D．酸转化为氧化物：Fe＋4H＋＋NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析：选C。氢氧化铜和氨反应生成[Cu(NH3)4]2＋，离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，C错误。 7．(2025·广东广州模拟)含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SO eq \o\al(\s\up16(2－),\s\do6(3))＋SO2＋H2O===2HSO eq \o\al(\s\up16(－),\s\do6(3)) B．向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO eq \o\al(\s\up16(－),\s\do6(3)) C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO eq \o\al(\s\up16(2－),\s\do6(3))(aq)===CaCO3(s)＋SO eq \o\al(\s\up16(2－),\s\do6(4))(aq) D．Na2S2O3在酸性条件下分解：S2O eq \o\al(\s\up16(2－),\s\do6(3))＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 解析：选B。B项正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO3-。 8．化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是(　　) A．在硫酸铁溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生红褐色沉淀：2Fe3＋＋3SO42-＋6OH－＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去：5SO2＋2MnO4-＋8H＋===5SO42-＋2Mn2＋＋4H2O C.向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．CuCl2溶液在冷水和热水中颜色不同：[Cu(H2O)4]2＋(aq)(蓝色)＋4Cl－(aq)⇌[CuCl4]2－(aq)(黄色)＋4H2O(l)　ΔH>0 解析：选B。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，KMnO4转化为Mn2＋，则SO2被氧化为硫酸根离子：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋，B不正确。 9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O eq \o(=====,\s\up7(电解)) 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O eq \o(=====,\s\up7(电解)) 2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 解析：选D。A项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H＋＋OH－===H2O表示。 10．(2025·贵州贵阳三模)已知相关数据如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数(Ka) 7.2×10－4 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Na2S与少量FeCl3反应：S2－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓ B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH－＋Ca2＋＋2H＋＋ 2F－===CaF2↓＋2H2O D．向Na2CO3溶液通入过量H2S：H2S＋CO32-===CO2↑＋S2－＋H2O 解析：选B。Na2S与少量FeCl3反应，正确的离子方程式为3S2－＋2Fe3＋===2FeS↓＋S↓，A错误；足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，B正确；HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C错误； 碳酸的酸性强于H2S，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为H2S＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋HS－，D错误。 二、非选择题 11．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。 某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)[含Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式： _________________________________________________________、 _________________________________________________________。 (2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式： _________________________________________________________。 (3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________ ____________________________________________________________。 解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。 (2)发生NaClO氧化二价铁的反应，NaClO自身被还原为氯离子。 (3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。 答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O (2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)Fe2＋＋2HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 12．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 ____________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_____________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 __________________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是__________________________________ __________________________________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，“氧化”过程的反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ，根据电荷守恒配NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ，根据元素守恒补水。(4)由(3)中反 应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO42-。 答案： (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH4+＋2H2O (4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 $