第1单元 第1讲 物质的分类及转化（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分类及转化”核心考点，覆盖物质组成与分类、分散系胶体、物质性质与变化三大高考高频模块，严格对接高考评价体系。通过梳理近5年真题明确考点权重，如物质类别判断占选择题30%，归纳出“概念辨析”“转化路径分析”等常考题型，助力学生构建“物质多样性—分类标准—性质应用”的化学观念。 课件亮点在于“真题引路+素养落地”，整合2022-2024年新课标卷、广东卷等10余道高考真题，设置“基点判断”专栏剖析易错点。通过“交叉分类法解析氧化物类别”培养科学思维，结合Fe(OH)₃胶体制备实验强化科学探究与实践能力。教师可依托此课件精准定位学生薄弱环节，提升复习效率，帮助学生高效突破高考高频考点。

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（S） 1 第一单元 物质及其变化 2 第1讲　物质的分类及转化 3 整合必备知识 源于教材与课标 考点1　物质的组成与分类 4 白磷、红磷 O2、O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 化学 5 OH－ 几种不同 H＋ OH－ 6 金属阳离子或铵根离子 金属阳离子或铵根离子 两 氧元素 盐和水 一种盐和水 7 8 ⑤ ④ ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑦ 9 10 提升关键能力 对接高考与素养 11 12 13 14 15 16 17 18 整合必备知识 源于教材与课标 考点2　分散系　胶体 分散质 分散剂 直径大小 19 20 溶液 胶体 21 ＜1__nm 均一 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 均一、透明 22 有 稳定 不稳定 能 能 不能 无 有 23 × × √ × × 24 提升关键能力 对接高考与素养 25 26 27 28 29 整合必备知识 源于教材与课标 考点3　物质的性质与变化 新物质 30 31 32 NaOH Na2O NaOH Na2SO4 33 SO2 H2SO3 Na2SO3 34 35 √ × × √ × × 36 提升关键能力 对接高考与素养 37 38 39 40 41 42 43 44 【真题演练·感悟高考】 45 46 47 48 49 50 51 课下巩固精练卷（一） 物质的分类及转化 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 53 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 54 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 55 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 56 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 57 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 58 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 59 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 60 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 61 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 62 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 63 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 64 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 65 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 66 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 67 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 68 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 69 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 70 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 71 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 72 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 73 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 74 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 75 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 76 感谢收看 77 【备考目标】　1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 原子 分子 离子 1．物质的组成 (1)元素、物质及微粒间的关系 原子 分子 (2)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的 。 ②常见元素的同素异形体 氧元素： ；碳元素： ； 磷元素： 。 ③性质：物理性质不同，化学性质有差异。 ④同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。 单质 2．物质的类别 类别 含义 纯净物 由 单质或化合物组成的物质 混合物 由 的单质或化合物组成的物质 酸 电离时生成的阳离子全部是 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是 的化合物 同种 盐 由 与酸根离子构成的化合物 氧化物 由 种元素组成，其中一种为 的化合物 碱性氧化物：能与酸反应只生成 的氧化物 酸性氧化物：能与碱反应只生成 的氧化物 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物 3.物质的分类方法 (1)交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。 【示例】 (2)树状分类法 用单一分类分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 【示例】 请把下列物质的序号填写到图中对应的横线上。 ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④铜　⑤小苏打 ⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl溶液 × √ × √ × 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物( ) (2)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物( ) (3)Fe、Na2CO3、SiO2、H2SO4都称为分子式( ) (4)金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( ) (6)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物( ) (7)酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( ) (8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( ) √ × × 一、物质类别的准确划分 1．(2024·黑、吉、辽高考)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　) A．金代六曲葵花鎏金银盏 B．北燕鸭形玻璃注 C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 答案：A 2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是________。 ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 ③HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质 ④NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑤漂白粉、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 ⑥青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑦C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 解析：氨水是一水合氨的水溶液，不是电解质，氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质，故①错误；氧化性酸是指含氧酸的中心原子会表现出氧化性，HClO、HNO3在反应中Cl、N表现氧化性，都是氧化性酸，故②正确；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，HI、CH3COOH、胆矾都是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；AlCl3是共价化合物，不是离子化合物，故④错误；混合物是由不同物质组成的， 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，故⑤错误；由不同金属或金属和非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物为合金，青铜是铜的合金，硬铝是铝的合金，不锈钢是铁的合金，目前流通的硬币也是合金，故⑥正确；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故⑦正确。 答案：②⑥⑦ 二、物质类别间的关系判断 3．下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是(　　) 选项 X Y Z A 光导纤维 酸性氧化物 传统无机 非金属材料 B 纯碱 碱 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 强酸 解析：选C。A项光导纤维属于新型材料，错误；B项纯碱属于盐，错误；D项含氧酸不一定是强酸，二者不是从属关系，错误。 4．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是(　　) A．①② B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 解析：选C。①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。 1．分散系 (1)分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。被分散成粒子的物质叫 ，另一种物质叫 。 (2)分类：根据分散质粒子的 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用下图直观地表示： 2．胶体的分类 按分散剂状态 气溶胶 雾、云、烟 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3.胶体的性质及应用 【提醒】 使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液， ②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热、搅拌。 4．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 外观特征 不均一、 不透明 稳定性 介稳性 分散质能否 透过滤纸或 半透膜　　 透过滤纸， 透过半透膜　 不能 鉴别 丁达尔 效应 丁达尔 效应 静置后沉淀 或分层 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)纳米材料属于胶体分散系，该类材料具有超强的吸附能力( ) (2)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体( ) (3)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( ) (4)将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则制得的Fe(OH)3胶体粒子的数目等于0.001NA个( ) 一、制备Fe(OH)3胶体 【人教必修第一册P9“实验”】 1．(1)方法：向沸水中逐滴加入_________________________________， 继续煮沸至液体呈____________，停止加热。 (2)原理：____________________________________________________。 (3)注意事项：①不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会_______________________________________________________。 ②FeCl3饱和溶液加入量不宜过多，否则会使胶体 ____________________________________________________。 ③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”，应注明“胶体”二字，并注明加热条件。 答案：(1)FeCl3饱和溶液　红褐色　(2)FeCl3＋3H2O eq \o(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl　(3)发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀　聚沉生成沉淀 2．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是_______________________________________________ ________________________________________________________________， 原因是______________________________________________________。 (2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是__________，理由是 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法，其中一种简单、环保的方法是________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案：(1)FeCl3溶液中也出现了光柱　FeCl3溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应 (2)清晨　水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成1 nm～100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应 (3)打开盛有热水的暖瓶，让水汽升腾起来，用一束光照射即可(或其他合理答案) 1．物理变化与化学变化 (1)从物质变化的角度认识 有 产生的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。同素异形体之间的转化都属于化学变化，如3O22O3。 (2)从化学键的角度认识 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 【提醒】 ①仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如NaCl固体熔化是物理变化。 ②化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化过程中没有化学变化。 【示例】 通过对比物理变化和化学变化，回答下列问题。 ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验 ④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是__________(填序号，下同)；属于化学变化的是__________。 答案：①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 2．物质的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质 eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(　)) 碱性氧化物 eq \o(――→,\s\up24(H2O),\s\do8(　)) 碱 eq \o(――→,\s\up24(酸),\s\do8(　)) 盐 如：Na eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(　)) eq \o(――→,\s\up24(H2O),\s\do8(　)) eq \o(――→,\s\up24(H2SO4),\s\do8(　)) 符合上述转化关系的常见金属还有K、Ca、Ba等，Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质 eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(　)) 酸性氧化物 eq \o(――→,\s\up24(H2O),\s\do8(　)) 酸 eq \o(――→,\s\up24(碱),\s\do8(　)) 盐 如：S eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(　)) eq \o(――→,\s\up24(H2O),\s\do8(　)) eq \o(――→,\s\up24(NaOH),\s\do8(　)) 符合上述转化关系的常见非金属还有C、P等，N、Si等不符合上述转化。 【提醒】 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S 、I2反应不能直接生成Fe3＋。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)发生了颜色变化的反应一定是化学反应( ) (2)232Th转化成233U是化学变化( ) (3)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化( ) (4)CCOCO2Na2CO3依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应( ) (5)碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3( ) 一、物质变化的判断 1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 解析：选C。A项，前者发生化学反应：2NO＋O2===2NO2；B项，冷却SO3气体没有颜色变化，氯化铵晶体加热分解产生HCl和NH3，发生的是化学变化，没有明显颜色变化；D项，前者体现了Na2O2的氧化性，为化学变化。 二、基于物质类别分析预测物质性质 2．(1)N2O5属于酸性氧化物，写出其与氢氧化钠反应的化学方程式_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式： ________________________________________________________________。 答案：(1)N2O5＋2NaOH===2NaNO3＋H2O (2)H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 3．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物。写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：_______________________________、 ________________________________________________________________。 答案：Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4] Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O 【思维建模】　基于“类别观”预测陌生物质的性质 eq \x(物质) eq \o(――→,\s\up7(分类,标准)) eq \x(\a\al(物质,类别)) eq \o(――→,\s\up24(类别通性、),\s\do8(特殊性)) eq \x(\a\al(预测,性质)) eq \o(――→,\s\up7(联系,实际)) eq \x(\a\al(分析,验证)) 三、物质的转化关系 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) 解析：选D。次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应生成Cl－和SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ，故A错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误；二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，故D正确。 5．(2024·安徽高考)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 解析：选D。氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项错误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3难溶于水，不与水反应，不能直接生成Fe(OH)3，C项错误；CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D项正确。 1．(2024·新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是(　　) A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 解析：选D。大理石可用于制砚台，大理石的主要成分是CaCO3，不属于硅酸盐，D项错误。 2．(2024·广东高考)嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是(　　) A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 解析：选C。制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误；目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确。 3．(2024·江苏高考)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) 解析：选A。电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A正确；电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B错误；H2CO3的酸性比HCl弱，故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，D错误。 4．(2023·山东高考)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是(　　) A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃 答案：C 5．(2022·湖南高考)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是(　　 ) A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 解析：选D。CO2跨临界直冷制冰，只是物态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，D符合题意。 一、选择题 1．(2023·浙江6月选考)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是(　　) A．石墨烯 B．不锈钢 C．石英光导纤维 D．聚酯纤维 答案：D 2．下列物质分类正确的组合是(　　) 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 石灰 纯净空气 Al2O3 Mn2O7 B 蒸馏水 饱和食盐水 MgO SO2 C 胆矾 氢氧化铁胶体 Na2O2 CO2 D 水银 澄清石灰水 CuO CO 答案：B 3．(教材习题再练)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(　　) ①Fe(OH)3胶体　②水　③蔗糖溶液　④FeCl3溶液　⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ 答案：C 4．(2025·浙江三模)实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是(　　) A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 B．Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得 C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．直径为80 nm的微粒不属于胶体 解析：选B。FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；直径为80 nm的微粒不是分散系，故不属于胶体，D正确。 5．由一种金属阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。下列化合物中属于混盐的是(　　) A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6] 解析：选A。CaOCl2的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根离子，不是混盐，故B错误；BiONO3中没有两种酸根离子，不是混盐，故C错误；K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种阴离子的盐，不是混盐，故D错误。 6．Lewis将碱定义为O2－给予体，酸定义为O2－接受体，酸和碱之间的反应是O2－转移的反应。下列反应不属于“酸碱反应”的是(　　) 解析：选C。氧化钡提供O2－、二氧化硫接受O2－，反应生成亚硫酸钡，属于“酸碱反应”；氧化钙提供O2－、二氧化硅接受O2－，反应生成硅酸钙，属于“酸碱反应”；二氧化碳、一氧化碳为共价化合物，不存在O2－转移，不属于“酸碱反应”；二氧化钛提供O2－、铝离子接受O2－，存在O2－转移，属于“酸碱反应”。 7．(2025·山东青岛三模)“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”，中国茶文化历史悠久。下列说法错误的是(　　) A．茶叶富含纤维素，纤维素与淀粉均属于多糖 B．茶油富含的不饱和脂肪酸属于高分子化合物 C．泡茶的过程是溶解、浸取的过程 D．泡茶用的紫砂壶在烧制过程中发生了复杂的物理化学变化 解析：选B。纤维素与淀粉均属于多糖，A正确；高分子化合物的相对分子质量要超过一万，不饱和脂肪酸不属于高分子化合物，B错误。 8．(2025·辽宁锦州一模)给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是(　　) 解析：选C。NH3·H2O与过量的SO2反应，生成NH4HSO3，A错误；NaCl与CO2不反应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2，B错误；Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确；蔗糖无醛基，不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜，D错误。 9．(2025·重庆万州模拟)一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是(　　) 甲乙 丙 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH溶液 CO2 Na2CO3溶液 NaHSO4溶液 B SiO2 C CO2 Fe C H2S SO2 S O2 D 氨水 AlCl3 Al(OH)3 盐酸 解析：选B。A.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均能一步实现；B.二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和CO，且CO2和铁也不反应，不能实现一步转化；C.氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，S与O2反应生成SO2，均能实现一步转化；D.氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，均能实现一步转化。 10．(2025·江西宜春模拟)已知甲、乙为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系： 甲＋乙甲 溶液丙 下列说法错误的是(　　) A．若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为Cl2 B．若“溶液”遇Na2CO3放出CO2气体，则甲可能是H2 C．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2 D．若“溶液”滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则甲可能是Mg 解析：选D。若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则丙为CuCl2，甲、乙为Cl2和Cu，电解CuCl2溶液可得Cl2和Cu，A正确；若“溶液”遇Na2CO3放出CO2气体，则丙可能为HCl，电解HCl溶液可得到H2，B正确；若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲、乙可能为O2和Na，丙为Na2O2，电解NaOH溶液可得到O2，C正确；电解含Mg2＋的溶液，不可能得到Mg，D错误。 二、非选择题 11．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：__________________________________________________________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： __________________________________________________________。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④________________________________________________________; ⑤________________________________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是______。 答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O (4)①　②③　④ 12．铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是__________________(填化学式)。 (2)①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤的化学方程式： _____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为____________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为_______________________________________ _____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为________________________________________________________________， 判断依据为__________________________________________________ ____________________________________________________________。 (5)③利用浓硫酸的性质为________(填字母)。 a．强氧化性 b．高沸点 c．酸性 d．脱水性 解析：(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。(5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 答案：(1)FeCl2、Fe(OH)2　(2)②③⑤　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)1～100 nm　丁达尔效应　(4)Fe2O3或Fe3O4　FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4　(5)bc $