第4单元 第14讲 镁、铝及其化合物（教师用书Word）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

该高中化学高考复习讲义聚焦镁、铝及其化合物核心考点，按单质性质、重要化合物、工业提取逻辑架构知识体系，覆盖存在用途、化学性质、制备流程等高考考查要求。通过考点梳理、方法指导、真题演练三环节，帮助学生构建“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念，突破元素化合物复习难点。 讲义创新采用“基点判断+分层训练”教学策略，如通过海水提镁中MgCl2·6H2O脱水条件分析，培养学生证据推理的科学思维；结合铝土矿冶炼工艺流程题，提升科学探究与实践能力。设置基础巩固、能力提升、真题应用三级练习，配合即时反馈，确保高效突破考点，为教师精准把控复习进度、提升学生应考能力提供有力支持。

第14讲　镁、铝及其化合物 【备考目标】　1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。 考点1　镁及其化合物　海水提镁 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．镁的性质与用途 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体。 (2)化学性质(写化学方程式) ①与O2反应：2Mg＋O22MgO(产生强烈白光)。 ②与N2反应：3Mg＋N2Mg3N2。 ③与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C。 ④与沸水反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 ⑤与非氧化性强酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 【提醒】 Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气，所以只能在干燥状态下制取。 (3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 2．镁的重要化合物 (1)氧化镁：白色粉末状固体，难溶于水，属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (2)氢氧化镁：白色固体，难溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 【提醒】 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。 3．从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 【提醒】 (1)由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。 (2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2或Ar氛围中冷却。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)镁在空气中燃烧，产物为纯净的氧化镁(×) (2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 (×) (3)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－被氧化，Mg2＋被还原 (√) (4)向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为先产生白色沉淀，后沉淀消失(×) 1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　 ) A．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 B．MgCl2·6H2OMgCl2Mg C．MgMgSO4Mg(s) D．MgCO3MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg 答案：B 2．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　 ) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 解析：选D。苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；向“煅烧”后所得的氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2O⇌Mg(OH)2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D错误。 考点2　铝及其化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．铝 (1)存在 铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式： ① ②2Al＋3Cl22AlCl3。 ③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 ④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)。 【提醒】 铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al能与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止内部金属进一步被氧化。 2．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。 (2)化学性质 3．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质 ①Al(OH)3的电离 酸式电离：Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋。 碱式电离：Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－。 ②写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ⅰ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ⅱ.Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－； ⅲ.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (3)制备方法 向可溶性铝盐中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O__===Al(OH)3↓＋3NH。 4．一种重要的复盐——明矾 化学式 KAl(SO4)2·12H2O(水溶液pH<7) 净水原理 Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 与Ba(OH)2溶液的反应 Al3＋恰好完全沉淀的离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓； SO恰好完全沉淀的离子方程式：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼(×) (2)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(√) (3)可以利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈(√) (4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] (×) (5)在给定条件下，可发生转化：Al(s)Na[Al(OH)4](aq)Al(OH)3(s)(×) 一、铝及其化合物的性质与用途 1．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　 ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体 答案：D 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　 ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 B Al(OH)3不与碱反应 氨水和AlCl3制备Al(OH)3 C Al2O3熔点高，硬度大 实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 D AlCl3属于共价化合物 不能用电解熔融AlCl3的方法制备铝单质 答案：D 二、以铝及其化合物为载体的工艺流程题 3．由铝土矿(含Al2O3和少量Fe2O3、BaO、SiO2)冶炼铝的简单流程如图所示(假定每步转化均完全)。下列说法正确的是(　　 ) A．“溶渣”和“烧渣”的主要成分均属于电解质 B．“酸溶”时用盐酸和用硫酸得到的“溶渣”的主要成分一样 C．铝土矿中铝元素的质量分数为% D．“电解”时，阳极为石墨，一段时间后需补充阳极材料 解析：选D。“酸溶”所得溶渣的主要成分为SiO2，属于非电解质，A错误；用硫酸“酸溶”时，“溶渣”中还会有硫酸钡，B错误；铝土矿中铝元素的质量分数 为×100%＝%，C错误；“电解”时，氧离子在阳极上失电子生成氧气，氧气与石墨反应生成CO2，过一段时间需要补充阳极材料，D正确。 4．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下： (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A的化学方程式为________________________________________，“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________________________________________________________________________。 (2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)“废渣”的成分为________________(填化学式)。 (5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑　加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 (2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (4)Fe(OH)3 (5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 【真题演练·感悟高考】　　　　　　　　　　　　　　　　 1．判断下列关于镁、铝及其化合物说法的正误。 (1)(2023·浙江6月选考改编)因为铝有强还原性，所以可用于制作门窗框架(　　 ) (2)(2023·辽宁高考)冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑(　　 ) (3)(2022·浙江6月选考)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(　　 ) (4)(2022·浙江6月选考)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(　　 ) (5)(2022·浙江6月选考)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(　　 ) (6)(2022·广东高考)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(　　 ) (7)(2022·海南高考)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失(　　 ) 答案： (1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)× 2．(2024·广东高考)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　 ) A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 解析：选B。若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，该反应属于置换反应，可能为Mg＋Cl2MgCl2，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，A错误； e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，B正确；若c为铝盐，加热c的饱和溶液，得不到能产生丁达尔效应的红棕色分散系，若c为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，C错误；假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区，假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，D错误。 3．(2024·浙江1月选考)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。 已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。请回答： (1)依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是__________。写出溶液C中的所有阴离子 ________________________________________________________________________。 步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________(填字母)。 A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na2CO3 C．Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液 D．碱性：Ca(OH)2<Fe(OH)2 (3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3＋)可氧化Mn2＋为MnO。根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 写出Mn2＋转化为MnO的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由溶液B中通入二氧化碳后生成MnCO3和CaCO3沉淀，结合溶解度小的物质先析出知，MgCO3的溶解度最大；步骤Ⅰ中加入盐酸引入氯离子，步骤Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根离子，溶液C中的物质还存在水解和电离平衡，故其中还含有碳酸氢根离子和氢氧根离子；由步骤Ⅱ中只得到Fe(OH)2知，步骤Ⅱ中加入的NH4Cl可以控制溶液pH，防止pH过高生成其他氢氧化物沉淀。(2)气体D为CO2，不是形成酸雨的主要成分，A项错误；Na与过量二氧化碳反应的化学方程式为2CO2＋2NaNa2CO3＋CO，故固体E中可能含有Na2CO3，B项正确；NH4Cl溶液呈酸性，H＋可与Mn(OH)2反应，C项正确；Ca(OH)2为强碱，Fe(OH)2为弱碱，故碱性：Ca(OH)2>Fe(OH)2，D项错误。(3)由酸性条件下，固体NaBiO3可将Mn2＋氧化为MnO知，应将Y酸溶后再加NaBiO3，通过观察溶液颜色变化来证明Y中含有锰元素，由于Y酸溶后溶液中含Ca2＋，故酸溶时不能选用H2SO4，又由于生成的MnO具有氧化性，故酸溶时不能选用HCl。 答案：(1)MgCO3　CO、HCO、OH－、Cl－　控制溶液的pH　(2)BC　(3)取少许Y固体加醋酸或硝酸溶解，再加NaBiO3，溶液变成浅红色(或紫红色)，证明含有锰元素　5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2＋===2MnO＋5Bi3＋＋7H2O＋5Na＋ 学科网（北京）股份有限公司 $