精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025～2026齐市普高联谊校高一期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A. 研发金属有机框架 B. 发现巨磁电阻效应 C. 量子点的发现和合成 D. 核糖体结构和功能方面的研究 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属有机框架(多孔材料)属于材料化学和合成化学领域，其研发属于化学研究范畴，A不符合题意； B．巨磁电阻效应是指材料在磁场中电阻显著变化的现象，属于凝聚态物理学领域，不属于化学研究范畴，B符合题意； C．量子点是纳米尺度的半导体粒子，其合成涉及化学方法(如胶体化学)，性质研究属于纳米化学，则量子点的发现和合成属于化学研究范畴，C不符合题意； D．核糖体是细胞中合成蛋白质的分子机器，其结构和功能方面的研究属于生物化学领域，属于化学研究范畴，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，A错误； B．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，C错误； D．是弱酸酸式盐，在水中电离生成和，其电离方程式为：，D正确； 故选D。 3. 下列能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径为1～100 nm之间的分散系为胶体。葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为乳浊液，两者均不能产生丁达尔效应；纳米级氯化钠是纯净物，不属于分散系；碘化银胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B。 4. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确； B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误； C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误； D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误； 选A。 5. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应。 【详解】A．由方程式可知，氯气与溴化钾溶液的反应为置换反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，碳酸氢铵受热分解的反应为分解反应，故B不符合题意； C．甲烷在氧气燃烧的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，故C正确； D．由方程式可知，二氧化氮与氧气和水的反应为化合反应，故D不符合题意； 故选C。 6. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜和碳酸钠均属于盐，故A不符合题意； B．氢氧化钾溶液能与稀硫酸和稀硝酸反应、碳酸钾能与稀硫酸和稀硝酸反应、浓硫酸能与硝酸盐反应制备硝酸，氢氧化钾、硝酸、碳酸钾分别属于碱、酸、盐，故B符合题意； C．硫酸铜溶液不能与氧化铜反应，故C不符合题意； D．硝酸钡溶液不能与盐酸反应，故D不符合题意； 故选B。 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间均不会发生离子反应，可以大量共存，A符合题意； B．与会反应生成和，与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 下列各物质的俗称(或名称)、化学式和物质类别均对应正确的一组是 选项 俗称(或名称) 化学式 物质类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 D 高锰酸钾 KMnO4 还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3俗称苏打或纯碱，属于盐，而烧碱是NaOH的俗称，属于碱，A错误； B．固态CO2俗称干冰，且CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，属于碱，而生石灰是CaO的俗称，属于碱性氧化物，C错误； D．KMnO4名称为高锰酸钾，其中锰元素化合价为+7价，处于高价态，具有强氧化性，是强氧化剂，而非还原剂，D错误； 故选B。 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子，即转移5个电子生成3个氯气，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子共同生成3个氯气，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C正确； D．该反应体现了HCl的酸性和强还原性，D错误； 故选C。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. Na2O2与水反应： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成和，反应的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成，反应的离子方程式为：，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：，C正确； D．向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸反应生成和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. MnO2→ D. CO2→ 【答案】A 【解析】 【详解】A．→过程铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．→过程铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．→过程锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→过程各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 12. 用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu失去得到，HNO3中N元素得到1个得到NO2，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，A项错误； B．NO2中N元素化合价由+4升高为+5生成硝酸钠，N元素化合价由+4降低为+3生成亚硝酸钠，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B正确； C．双氧水分解生成1个O2，2个H2O2共失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C错误； D．Na→失去1个，Cl→得到1个，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误； 选B。 13. 某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】离子共存的思想可知含有硫酸根的溶液中不含有钡离子，溶液呈电中性，故溶液中阴阳离子携带的电荷数相等即4a+2a=2a+2ax，求得x=2，故选A。 14. 如图是某兴趣小组设计的验证Na2CO3与NaHCO3性质的实验。下列说法错误的是 A．甲、乙两试管中溶液均呈红色 B．甲装置中固体是Na2CO3 C．乙装置中气球膨胀的更大 D．烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶于水所得溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，则剩余固体应为，即甲装置中固体是，B错误； C．质量相等的、两种固体中的物质的量较大，结合反应：、，两者分别与足量稀盐酸反应后，产生的更多，则乙装置中气球膨胀的更大，C正确； D．热稳定性：，很稳定，受热不易发生分解，而受热易分解生成、和水，能使澄清石灰水变浑浊，则烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，D正确； 故选B。 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低；BaSO4是强电解质，只是在水中溶解度小，电离出的离子少，A错误； B．AB段为与的反应，离子方程式为，选项中离子配比错误，B错误； C．B点为与恰好完全反应，BC段是继续滴加，过量的电离出和使离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．BC段溶液因过量呈酸性，、、和在酸性条件下均不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） ①. 属于 ②. KAl(SO4)2=K++Al3++2 （4）Ba2++CO=BaCO3↓ （5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，题给分类方法为树状分类法，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥，故答案为：①②⑤⑨；⑤⑨；③⑥； 【小问3详解】 氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；⑨溶于水的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，故答案为：碱性；KAl(SO4)2=K++Al3++2； 【小问4详解】 氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问5详解】 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 17. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有___________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在砂土中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为___________；该反应的化学方程式为___________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为___________。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为___________；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，过滤后理论上得到的固体为___________(填化学式，下同)；将金属钠久置于空气中，最终得到___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ②. ③. C （3） ①. 迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ②. Cu(OH)2 ③. Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 A．金属钠不与石蜡油反应，且密度大于石蜡油，金属钠会下沉至石蜡油液面以下，能隔绝空气，则金属钠可以放在石蜡油中保存，A符合题意； B．砂土不能有效隔绝空气，金属钠会与空气中的氧气、水反应，则金属钠不能放在砂土中保存，B不符合题意； C．金属钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，则金属钠不能放在水中保存，C不符合题意； D．金属钠与煤油不反应，且密度大于煤油，金属钠会下沉至煤油液面以下，能隔绝空气，则金属钠可以放在煤油中保存，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 ①该实验过程中可以看到，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，即产生的实验现象为：受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；钠与氧气剧烈燃烧生成，反应的化学方程式为：； ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，根据元素守恒可知，该黑色固体单质为碳单质，其化学式为C； 【小问3详解】 钠的熔点较低，密度比水小，金属钠的化学性质非常活泼，能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应时放出热量，则切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为：迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则过滤后理论上得到的固体为Cu(OH)2；将金属钠久置于空气中，钠先和氧气反应生成，和水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体风化失去结晶水得到。 18. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. ②. （4）AgCl （5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 【解析】 【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+、； 【小问1详解】 步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、； 【小问2详解】 步骤②滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； 【小问4详解】 ④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，产生的白色沉淀为AgCl； 【小问5详解】 步骤④不能确定溶液中含有，其原因是步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了。 19. “民以食为天，食以安为先”。食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇属于___________(填字母)。 A. 电解质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 （2）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为：___________。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为___________(填化学式)。 Ⅱ．葡萄酒酿制过程中，添加适量SO2既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）SO2作为抗氧化剂是利用其___________(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （6）已知反应：①；②。 配平反应②：___________，、、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）C （2） （3）Na （4）还原性 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．CH3CH2OH是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，A错误； B．由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，但CH3CH2OH含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，B错误； C．CH3CH2OH是由3种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱，但CH3CH2OH不能电离出，不属于碱，D错误； 故选C。 【小问2详解】 乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，该反应中钠元素化合价升高，钠被氧化，则还原剂为Na； 【小问4详解】 具有还原性，能被氧化而发挥抗氧化作用，则SO2作为抗氧化剂是利用其还原性； 【小问5详解】 SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，经配平得该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，且H2S失去的电子被SO2得到，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问6详解】 已知反应：①；②。反应②中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，I元素化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应②为：；反应①中SO2被氧化生成，I2被还原为，即SO2为还原剂，为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>；反应②中被氧化为，Fe3+被还原为，即为还原剂，为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性：>，所以、、SO2的还原性由强到弱的顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026齐市普高联谊校高一期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A. 研发金属有机框架 B. 发现巨磁电阻效应 C. 量子点的发现和合成 D. 核糖体结构和功能方面的研究 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 4. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 该反应属于置换反应 5. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 6. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，x、y、z分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A. NaOH，， B. KOH，， C. ，，CuO D. NaOH，HCl， 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列各物质的俗称(或名称)、化学式和物质类别均对应正确的一组是 选项 俗称(或名称) 化学式 物质类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 D 高锰酸钾 KMnO4 还原剂 A. A B. B C. C D. D 9. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. Na2O2与水反应： D. 向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸： 11. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. MnO2→ D. CO2→ 12. 用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 13. 某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A. B. C. D. 14. 如图是某兴趣小组设计的验证Na2CO3与NaHCO3性质的实验。下列说法错误的是 A．甲、乙两试管中溶液均呈红色 B．甲装置中固体是Na2CO3 C．乙装置中气球膨胀的更大 D．烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 17. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有___________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在砂土中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为___________；该反应的化学方程式为___________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为___________。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为___________；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，过滤后理论上得到的固体为___________(填化学式，下同)；将金属钠久置于空气中，最终得到___________。 18. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 19. “民以食为天，食以安为先”。食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇属于___________(填字母)。 A. 电解质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 （2）乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为：___________。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为___________(填化学式)。 Ⅱ．葡萄酒酿制过程中，添加适量SO2既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）SO2作为抗氧化剂是利用其___________(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （6）已知反应：①；②。 配平反应②：___________，、、SO2的还原性由强到弱的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $