精品解析：云南省文山市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

文山市第一中学高一年级10月月考 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 作为潜水艇的供氧剂 与水、反应生成氧气 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小 B. 钠可以保存在煤油中 C. 金属钠着火时，可用水来灭火 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 3. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与盐酸反应的离子反应方程式一样 D. 常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 5. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 6. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 7. 下列说法正确的是 A. 向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡 B. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 C. 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明溶液中有Cl- D. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1，Na2O中阴阳离子的个数比为2:1 8. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d的稳定性强于e B. b的稀溶液和d可以反应生成a C. d和e均可用作漂白剂 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 9. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 10. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化 11. 下列说法中，正确的是 A. S的摩尔质量是32 g B. 常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C. 0.5 molNa2SO4溶液中含有1mol Na+ D. 1 mol N2中含有的原子数约为6.02×1023 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L酒精()中含有的H原子数为 B. 一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为 C. 的稀硫酸中含有的数为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 13. 下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是 A. 50 mL 0.1 氯化钠溶液 B. 150 mL 0.1 氯酸钾溶液 C. 100 mL 0.15 氯化镁溶液 D. 25 mL 0.3 氯化钡溶液 14. 下列物质中含原子数最多的是 A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y， X2Y在常温下为液体。 ③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 请填写下列空白： （1）X、Y、Z的元素符号分别为 _______ 、_______ 、_______。 （2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为 _______。 （3）Z的单质溶于X2Y中，反应的化学方程式为_______。反应后的溶液中具有漂白性的微粒是 _______(微粒符号)。向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 _______。 16. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条_______褪色(填“能”或“不能”)，理由是_______。 （4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有_______的洗气瓶。 （5）装置E的作用是_______，装置E中反应的离子方程式为_______。 17. Ⅰ．实验室需要480mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器有_______。 （2）需用托盘天平称量固体的质量是_______。 （3）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．定容后发现液面高于刻线，用胶头滴管将多余的水吸出 D．定容时仰视刻度线 E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈 Ⅱ．某学校实验室从化学试剂商店购买了18.4 mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1.00 mol•L-1的稀硫酸。请回答下列问题。 （5）配制100 mL 1.00 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______ mL(精确至0.1)，量取浓硫酸时应选用的量筒规格是_______(填字母)。  A．5mL B．10 mL C．50 mL （6）分析下列各种情况对所配制溶液浓度的影响，选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致所配溶液的物质的量浓度_______。 ②用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致所配溶液的物质的量浓度_______。 18. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色(Cl2)；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______个。 （2）D的俗名为_______。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况_______。B→C的反应中若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为_______，此时反应中转移的电子的物质的量为_______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （5）①所涉及的化学反应的化学方程式是_______。 （6）②所涉及的化学方程式是_______。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入CO2气体，然后再通入NH3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山市第一中学高一年级10月月考 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 作为潜水艇的供氧剂 与水、反应生成氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打用于烘焙糕点，是因为碳酸氢钠受热分解能产生气体，A错误； B．节日的烟花是因为金属的焰色试验呈现不同的颜色，B正确； C．漂白粉具有强氧化性，故可用作游泳池的消毒剂，C正确； D．与水、反应生成氧气故可用作潜水艇的供氧剂，D正确； 故选A。 2. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小 B. 钠可以保存在煤油中 C. 金属钠着火时，可用水来灭火 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的现象（浮、熔、游、响、红）说明密度比水小、反应放热使熔点低的钠熔化，但硬度小是通过切割钠块观察到的，并非反应现象直接体现，A错误； B．钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气防止氧化，B正确； C．钠着火时用水灭火会加剧反应（生成并放热），引发危险，可使用干燥的沙土覆盖，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成和，再与生成沉淀，不会置换出铜，D错误； 故答案选B。 3. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，H+与反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故A不符合题意； B．无色透明的酸性溶液中，Zn2+、Na+、Cl−、相互之间不反应，能大量共存，故B符合题意； C．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能大量含Cu2+，酸性条件下存在H+，H+和反应放出二氧化碳，故酸性条件下不含大量，故C不符合题意； D．酸性溶液中，H+与OH-反应生成水，同时Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与盐酸反应的离子反应方程式一样 D. 常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，热稳定性：碳酸钠的强，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应速率快，B错误； C．碳酸氢根不可拆，故碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式不同，C错误； D．常温时溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠的，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 钠与水反应放热，使U型管中红墨水呈现左低右高现象，可验证该反应为放热反应，正确； ② 过氧化钠与水反应生成氧气，氧气使带火星的木条复燃，可验证该反应有氧气生成，正确； ③ 观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片，不能直接观察检验，错误； ④ 按照如图放置，小试管的温度低于大试管的，可认为碳酸钠是因为温度不够导致其未分解，不能比较两者的稳定性，错误； 符合题意的为①②，故答案选A。 6. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方程式未配平且电荷不守恒，钠与水反应的正确方程式应为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，C正确； D．饱和碳酸钠中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，正确方程式应为，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡 B. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 C. 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明溶液中有Cl- D. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1，Na2O中阴阳离子的个数比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl，立即发生反应生成NaHCO3和NaCl，没有气泡冒出，A不正确； B．H2在Cl2中燃烧，生成HCl气体，产生苍白色火焰，HCl在瓶口遇到水蒸气形成小液滴，从而在集气瓶口有白雾，B正确； C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，则溶液中不一定有Cl-，C不正确； D．Na2O2中阴、阳离子分别为、Na+，二者的个数比为1:2，Na2O中阴、阳离子分别为O2-、Na+，二者的个数比为1:2，D不正确； 故选B。 8. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d的稳定性强于e B. b的稀溶液和d可以反应生成a C. d和e均可用作漂白剂 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯酸，据此解答。 【详解】A．次氯酸见光易分解，因此次氯酸盐的稳定性强于次氯酸，故A正确； B．稀盐酸和次氯酸盐反应生成次氯酸，故B正确； C．次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，因此d和e均可用作漂白剂，故C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，故D错误； 故答案为D。 9. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在，A正确； B．新制的氯水中次氯酸见光分解，保存在棕色玻璃瓶中，B错误； C．次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品，氯气和水生成次氯酸才具有漂白性，C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选A。 10. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，pH值减小，故A正确； B．新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故B正确； C．光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确； D．氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误； 答案选D。 11. 下列说法中，正确的是 A. S的摩尔质量是32 g B. 常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C. 0.5 molNa2SO4溶液中含有1mol Na+ D. 1 mol N2中含有的原子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，S的摩尔质量是32 g/mol，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol SO2的体积不是22.4 L，B错误； C．0.5 mol Na2SO4含有1 mol Na+，C正确； D．1 mol N2含2 mol N原子，原子数应为2×6.02×1023，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L酒精()中含有的H原子数为 B. 一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为 C. 的稀硫酸中含有的数为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，酒精呈液态，不能计算，故A错误； B．1mol氯气与足量的铁粉反应生成1molFeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，1mol氯气只能转移2mol电子，故转移电子数为，故B错误； C．体积未知，不能求出数目，故C错误； D．CO和的摩尔质量为，且都是双原子分子，28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为，故D正确； 故选D。 13. 下列溶液中的浓度与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是 A. 50 mL 0.1 氯化钠溶液 B. 150 mL 0.1 氯酸钾溶液 C. 100 mL 0.15 氯化镁溶液 D. 25 mL 0.3 氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度是0.3 。 【详解】A．0.1 氯化钠溶液中Cl⁻浓度为0.1 ，与目标浓度不相等，A不符合题意； B．氯酸钾溶液中无Cl⁻，B不符合题意； C．0.15 氯化镁溶液中Cl⁻浓度为0.15 ×2=0.3 ，与目标浓度相等，C符合题意； D．0.3 氯化钡溶液中Cl⁻浓度为0.3 ×2=0.6 ，与目标浓度不相等，D不符合题意； 故选C。 14. 下列物质中含原子数最多的是 A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、n(O2)==0.2mol，则原子数位0.4NA； B、n(CO2)==0.2mol，则原子数位0.6NA； C、n(N2)=0.1mol，则原子数位0.2NA； D、n(H2O)==0.05mol，则原子数位0.15NA； 综上所述，8.8g CO2的原子个数最多，故选B。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 现有X、Y、Z三种元素。 ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。 ②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y， X2Y在常温下为液体。 ③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 请填写下列空白： （1）X、Y、Z的元素符号分别为 _______ 、_______ 、_______。 （2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为 _______。 （3）Z的单质溶于X2Y中，反应的化学方程式为_______。反应后的溶液中具有漂白性的微粒是 _______(微粒符号)。向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 _______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. ②. ③. 溶液先变红后褪色 【解析】 【分析】由①X单质在Z单质中燃烧火焰苍白色，生成XZ，结合③Z单质溶于（常温液体）得漂白溶液，可判断X是H，Z是Cl（在中燃烧生成，火焰苍白色）。由②常温为液体，可知是，因此Y是O。 【小问1详解】 由以上的分析可知X、Y、Z的元素符号分别为：H、O、Cl，故答案为：H、O、Cl； 【小问2详解】 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：; 【小问3详解】 溶于反应的化学方程式为：，具有的漂白性，向该溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是溶液先变红，后褪色（使石蕊变红，的漂白性使红色褪去）。 16. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条_______褪色(填“能”或“不能”)，理由是_______。 （4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有_______的洗气瓶。 （5）装置E的作用是_______，装置E中反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. （2）除去Cl2中的HCl气体 （3） ①. 能 ②. Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色 （4）浓硫酸 （5） ①. 处理尾气 ②. 【解析】 【分析】从装置图上看，A装置是实验室制Cl2，分液漏斗a中盛装浓盐酸，产生的Cl2中混合HCl气体， Cl2难溶于食盐水，而HCl极易溶于水，所以饱和食盐水的作用就是除去Cl2中的HCl气体，Cl2能置换出碘化钾中碘离子生成I2，淀粉溶液遇I2变蓝；当Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色，Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； 【小问1详解】 装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放的试剂为浓盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰和水、氯气，发生反应的离子方程式：； 【小问2详解】 由分析，装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体； 【小问3详解】 Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色； 【小问4详解】 若要证明干燥的Cl2无漂白性，就必须将Cl2中的水蒸气除去，而题目要求是通过洗气瓶，因此应选用液态干燥剂浓硫酸，所以在装置D前添加一个装有浓硫酸的洗气瓶。 【小问5详解】 Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：。 17. Ⅰ．实验室需要480mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器有_______。 （2）需用托盘天平称量固体的质量是_______。 （3）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C．定容后发现液面高于刻线，用胶头滴管将多余的水吸出 D．定容时仰视刻度线 E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈 Ⅱ．某学校实验室从化学试剂商店购买了18.4 mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1.00 mol•L-1的稀硫酸。请回答下列问题。 （5）配制100 mL 1.00 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______ mL(精确至0.1)，量取浓硫酸时应选用的量筒规格是_______(填字母)。  A．5mL B．10 mL C．50 mL （6）分析下列各种情况对所配制溶液浓度的影响，选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致所配溶液的物质的量浓度_______。 ②用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致所配溶液的物质的量浓度_______。 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）2.0 g （3）①③⑤ （4）BE （5） ①. 5.4 ②. B （6） ①. 偏低 ②. 偏高 【解析】 【分析】配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，装瓶贴标签，据此分析； 【小问1详解】 配制480 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 由于无480 mL的容量瓶，故选用500 mL的容量瓶，配制出500 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，500 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的物质的量为，其质量为：，需要称量的氢氧化钠的质量为2.0 g； 【小问3详解】 ①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，①错误； ②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，②正确； ③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，③错误； ④用玻璃棒引流，加水至刻度线的下方，操作正确，④正确； ⑤定容时，眼睛应平视刻度线，⑤错误； ⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，⑥正确； 故选①③⑤； 【小问4详解】 A．配制前容量瓶中有少量水，无影响，A不符合题意； B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，没有冷却至室温，所得溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，B符合题意； C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，所得溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，D不符合题意； E．用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈，所取氢氧化钠质量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，E符合题意； 故选BE； 【小问5详解】 溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知配制100 mL1.00 mol/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为V=，选择仪器的标准是大而近，则量取浓硫酸所用的量筒的规格是10 mL，故选B； 【小问6详解】 ①若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸收水分导致浓度变小，则等体积浓硫酸溶液中含有的溶质少，最终使配制的溶液浓度偏低； ②用量筒量取浓能酸时仰视液面，会使浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏多，最终使配制溶液的浓度偏高。 18. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色(Cl2)；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______个。 （2）D的俗名为_______。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况_______。B→C的反应中若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为_______，此时反应中转移的电子的物质的量为_______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （5）①所涉及的化学反应的化学方程式是_______。 （6）②所涉及的化学方程式是_______。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入CO2气体，然后再通入NH3 【答案】（1）2 （2）小苏打 （3） ①. ②. 13.2 g ③. 0.3 mol （4）①③ （5）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （6） （7）AB 【解析】 【分析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl，据此分析回答； Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中碳酸氢根离子的浓度，利于NaHCO3析出，发生反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳利用循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl，据此分析回答。 【小问1详解】 上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个，故答案为：2； 【小问2详解】 D是NaHCO3，俗名为小苏打； 【小问3详解】 B→C反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并用双线桥表示电子转移为：；B→C的反应中，若有标准状况下3.36 L即0.15 molO2生成，根据化学方程式可知，则反应的CO2的物质的量为：0.3 mol，质量为：0.3 mol×44 g/mol=13.2 g；由化学方程式可知，生成1 mol O2，转移2 mol e-，当生成0.15 molO2时，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol； 【小问4详解】 ①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③； 【小问5详解】 向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，利于NaHCO3析出，则①所涉及的化学方程式为： NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问6详解】 煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则②所涉及反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和食盐水，进行循环使用，故A正确； B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，故B正确； C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中碳酸氢根离子的浓度，有利于NaHCO3析出，故C错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $