内蒙古乌兰察布市联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

乌兰察布市2025年度基础教育阶段学生学科素养提升检测试题 高二年级化学参考答案及评分细则 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D D D B C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B A 二、非选择题（共55分） 16题参考答案及评分细则（共13分） 题号 分值 参考答案 评分细则 (1) 3 ⑤(1分) 错选不给分、漏选给1分 ②⑥(2分) (2) 2 B(2分) 错选不给分 (3) 2 B(2分) 错选不给分 (4) 2 <(2分) 错填不给分 (5) 2 C2+2Br=Br2+2CI(2分) 方程式：物质写全得1分，配平 再得1分 (6) 2 B(2分) 错选不给分 17题参考答案及评分细则（共15分） 题号 分值 参考答案 评分细则 (1) 1 分液漏斗(1分) 汉字写错不给分 (2) 2 MnO2+4HC1(浓)≌MnC2+C12↑+2H,0 方程式：物质写全得1分，配平 再得1分 (2分) (3) 3 冷水(1分) 答出冷凝或气体变为固体即可 将氯化铁蒸汽冷凝为固体收集(2分) 得分（意思答对即可得分） (4) 1 c(1分) 错选不给分 (5) 2 饱和氯化钠（饱和NaCl或饱和食盐水均可） 汉字或化学式均可给分，无“饱 (2分) 和”二字不给分 (6) 2 BC(2分) 错选不给分、漏选给1分 (7) 4 Cl2 +2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O (2) 方程式：物质写全得1分，配平 NaC1O(1分) 再得1分 1:1(1分) 只有化学式NaCIo得分 只有1：1得分 18题参考答案及评分细则（共11分） 题号分值 参考答案 评分细则 (1) 2 增大反应物的接触面积，提高反应速率， 合理即可得分 使反应更充分(2分) (2) 1 Si02(1分) 化学式SO2或汉字二氧化硅均 可得分 (3) 4 Fe0+2Ht=Fe2++H20(2分) 方程式：物质写全得1分，配平 Fe203+6Ht一2Fe3t+3H20(2分) 再得1分 (4) 2 FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (2) 方程式：物质写全得1分，配平 再得1分 (5) 2 低于60C,反应速率过慢，高于70℃，碳 需要分两个角度作答：低于 酸氢铵易分解（或氨水挥发合理即可）。 60℃，解释合理得1分；高于 (2分) 70℃，解释合理得1分 19题参考答案及评分细则（共16分） 题号分值 参考答案 评分细则 (1) 1 a(1分) 错选不给分 (2) 2 B(2分) 错选不给分 (3) 1 A(1分) 错选不给分 (4) 2 -90.2(2分) 答案唯一，必须保留一位有效数 字 (5) 4 0.25（2分) 答案唯一，必须保留两位有效数 逆向(2分) 字 答案唯 一 (6) 4 p,>P2>P(2分) 顺序为由大到小才给分，答P1 p2.P3,没有用不等号连接也给分 答出T时以反应2为主得1分， T时以反应2为主，改变压强对反应2几 答出压强对反应2几乎无影响得 乎无影响(2分) 1分 (7) 2 CO2*+H-HCOO° 两个方程式答出任何一钟均可 或C02+2H=HCO0+H(2分) 得分绝密★启用前 乌兰察布市2025年度基础教育阶段学生学科素养提升检测试题 高二年级 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写在答题卡相应位置上。 4好啊之弹图 3.答题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 2 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.2025年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是 A.歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 B.东风-5C导弹采用偏二甲肼(C2HN2)和四氧化二氮(N2O4)作为液体推进剂，二者反应瞬 间产生高温高压气体提供推力 C.99A坦克装甲使用的凯夫拉纤维（芳香聚酰胺）是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵 御穿甲弹冲击 D.阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为CO2和H0,无污染残留 2.乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正 确的是 A.Si的原子结构示意图 B.中子数为8的氧原子 C.硅氧四面体的结构示意图 D.SiCl4的电子式 CI 180 Cl:Si :CI a 高二年级化学第1页（共8页） 3.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是。西。， A。漂白液、波尔多液、胆矾都是混合物 B.CaO、MgO都是碱性氧化物 C.BaSO4、FeC3、稀HNO3都是电解质 D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 4.N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6LC0的物质的量为0.25mol B.C02中含有电子数22NA。· C.相同质量的C0和C02所含的原子个数比是2：3 D.C0→C02转化中，.生成1molC02转移2mol电子 5.下列实验的相应操作中，错误的是 2的水溶液 部蒸馏水 12的CC14溶液 浓硫酸 液面离刻度 线约1cm 蒸馏水 A.分液时，先打开分液漏斗上方 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCI D.配制一定物质的 的玻璃塞，再打开下方的活塞 溶液获得NaCl晶体 量浓度的KCI溶液 6.下列离子方程式中，正确的是 A.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO+2H一Ca2+H2CO3 B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3+Cu一Fe2+Cu24 C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO3一Ag+NO2↑+H2O D.钠与水反应：2Na+2H20=2Na*+2OH+H2↑ 7.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X最外层电子数是内层2倍，Y与Z同主族且Z的原 子序数为Y的2倍。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y B.非金属性：Y<Z C.Z的单质常温下为固体 D.X与Y可形成共价化合物 高二年级化学第2页（共8页） 8.用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时， 下列有关说法正确的是 Zo A.一段时间后，锌片质量增大 B.电子由锌片经西红柿流向铜片 C.铜片上发生还原反应 D.实现了电能向化学能的转化 西红柿 9.下列有关热化学方程式的描述正确的是 A.若2H(g+O2(g)=2HO(g)△H1:2H2(g)+O2(g)=2H2O①)△H2,则△H<△H2 B.若C(金刚石，s)一C(石墨，s)△H=-1.9 kJmol-1,则金刚石能量更高更稳定 C.若H(aq)+OH(aq)=HO①△H=-57.3 kJ-mol-1,则NaOH固体和HC1反应的反应热 △H=-57.3kJmo1 D.若C2H2(g)的燃烧热△H=-1299.kJmo1,则乙炔燃烧的热化学方程式为： 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g+2H20()①△H=-2599.2 kJmol- 10.以含有少量Ca2+、Mg2+、SO?等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如 图。下列说法正确的是 过量试剂X 过量BaCl,溶液 过量试剂Y 过量试剂忆 粗食盐水-→操作→滤液1-→操作2→滤液2→操作3→滤液3→操作4→NaC1晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 A.试剂X为Na2C0 B.操作1、2、3用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C.滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D.操作4是蒸发结晶 FF CI 11.四氯乙烯(C=C )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（七C-C ·)是家用不粘锅内侧 CI F E n 涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.它们的分子中都不含氢原子 D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 高二年级化学第3页（共8页） 12.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是 oH 00 ●N 催化剂a 催化剂 NH. NO A.两步反应都属于氮的固定 B.催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率 C.催化剂b通过降低N,的键能，加快化学反应速率 D. 催化剂a作用下，N2和H2能100%转化为NH 13.下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 c/(mol-L) 能量 个平衡转化率 A B C s t/s 反应过程 乙 丙 丁 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B.由乙图可知A点，V正=V逆 C.由丙图可知，正反应为放热反应 D.由丁图可知A点，V正<V逆 14.为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察相关现象。其中方案设计和结 论都正确的是 选项 因素 方案设计 现象 结论 向FeCL,溶液中滴加KSCN溶液发生反应 加铁粉后溶 增大反应物浓度，平衡 A 浓度 Fe3+3SCN→Fe(SCN)3,再加入少量铁粉 液红色变浅 向逆反应方向移动 注射器先充满NO2气体，然后往里推活塞 气体颜色最 增大压强，平衡向生成 B 压强 压缩体积 终加深 NO2的方向移动 取2支试管，均加入2mL0.1molL- 热水中先出 升高温度，反应速率加 温度 Na2S2O3溶液，分别放入冷水和热水中， 现浑浊 快 稍后同时加入2mL0.1moL-1硫酸 催化 取2支试管，均加入1mL乙酸乙酯，再分 加酸的酯层 合适的催化剂能使平衡 剂 别加入1mL水、稀硫酸，加热 消失快 正向移动 高二年级化学第4页（共8页） 15.已知反应2CH,OH(g)≠CH,OCH(g)+HO(g),i在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在 密闭容器中加入CH,OH,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：，游8合得 物质 CH,OH CH,OCH, H,0 更：行0 以节这黄民1毛 百道式消 浓度/molL 0.44 0.6 0.6 际 下列叙述中正确的是 A.平衡时c(CH,OH)=0.04mol:L 9量99g,一30女8 B.该时刻正、逆反应速率的大小：正<V道中“指立，然-之 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态。0， D.若增大压强，则达到平衡时CH,OH的转化率增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)化学在资源利用、环境保护与社会可持续发展中发挥着重要作用。请结合所学知识， 回答下列问题： (1)食品添加剂的使用需符合安全标准。在①味精、②苯甲酸钠、③辣椒粉、④碳酸氢钠、⑤胭脂 红、⑥山梨酸钾中，属于着色剂的是 (填序号，下同)，属于防腐剂的是 (2)材料的选择影响可持续发展。下列物质中，属于合金的是 (填字母)。 A.晶体硅 B.硬铝 C.聚乙烯 (3)能源转型是可持续发展的关键。下列不属于化石能源的是 (填字母)。 A,煤 B.木材 C.天然气 (4)绿色化学提倡原子经济性。已知原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量。比较以下制备乙 酸乙酯反应的原子利用率： 反应I：CHCOOH+CHCH2OH→CH3 COOCH2CH+HO 反应II:CH2=CH2+CHCOOH→CH,COOCH2CH 原子利用率：1 Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。 (S)资源回收利用是可持续发展的重要途径。从海水中提取溴时，通入氯气将Br氧化为B2,该 11 反应的离子方程式为 (6)符合可持续发展理念的做法是 (填字母)。 A.使用瘦肉精提高猪肉产量B.推广使用太阳能电池·C.将含硫烟气直接排放 高二年级化学第5页（共8页） 17.(15分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：》 ①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的 铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 ②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 4 某化学活动小组用如图所示的装置（部分夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下 列问题： 一浓盐酸 的 铁粉 D C(广口瓶) 浓硫酸 A (1)盛放浓盐酸的装置名称是 (2)在装置A中，用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式为 (3)C放置在盛（填“冷水”或“热水”）的水槽中，其作用是 (4)有同学认为该套装置有缺点，应在D处连接一装置，装置中合适的药品应为 (填字母)。 a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液。。c.碱石灰 (5)有同学认为：为得到更纯净的产品应在A和B之间增加一盛有」 溶液的洗气装置。 (6)下列有关该实验的说法中不正确的是 (填字母) A.B中试剂目的是干燥氯气 B.将浓盐酸换为稀盐酸，同样可以产生氯气 干燥的 湿润的 C.将干燥的氯气通入右面装置，E中红色布条不褪色， 红色布条 红色布条 F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (7)在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以制备漂白液，反应的化学方程式 为 该反应中，氧化产物为 (填化学式)，被 氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 高二年级化学第6页（共8页） 18.(11分)碳酸亚铁可用于制备锂离子电池，利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含F0、F203,还有 少量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图所示： H.SO FeS2 氨水，NH,HCO 烧渣→酸溶→过滤 还原→ 过滤 沉淀 过滤 -→FeCO: 滤渣 S、少量FeS 滤液 已知：①FeS,不溶于稀硫酸；②FeCO,、Fe(OH)2都难溶于水。③过量的氨水会与生成的碳酸亚铁 反应生成可溶性的[FeNH3)s]CO3 (1)酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是 (2)酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是 (3)酸溶时发生的主要反应的离子方程式 (4)“还原”时，所发生反应的离子方程式 (5)沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为 19.(16分)在“风电之都”乌兰察布，全球规模最大的“风光制氢”一体化项目正加快建设，成 为该市利用“绿电”制备“绿氢”的标志性工程。氢气可以用于合成甲醇，发生反应如下： 反应I:C02(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H2O(g）△H,=-49.0kJmo1(主反应) 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H=+41.2kJmo1(副反应) (1)反应I的能量变化可用图 (填字母，下同)表示。 焓个 反应物 焓(0个 生成物 生成物 反应物 图a 图b (2)关于反应I下列说法不正确的是 A.1molH0在不同状态下的熵值为S(g)>Ss) 高二年级化学第7页（共8页） B.向密闭容器中加入1.5mol二氧化碳和5mol氢气进行反应，将放出73.5千焦的热量 C.选择合适的催化剂，可使该反应以较快的速度进行 D.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 (3)已知此条件下反应I的△S=-177.2Jmo1.K-1,反应I在 。条件下有利于自发进行。 A.低温 B.高温C.无法确定 (4)反应IⅢC0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)的△H= kJ/mol。 (5)温度一定时，若只发生反应I,在1L容器中加入1.5molC02和2.5molH2,2min时达到平衡， 生成CH,OH为0.5mol,0-2min内，v(C02)= mol-L'min',此时再充入molH,O(g)和 1molC02,平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”） (6)不同压强下，按照n(C02)n(H2)=1:3投料，同时发生反应I和反应Ⅱ，实验测定CO2的平衡 转化率随温度的变化关系如图1所示。压强乃、P2、P由大到小的顺序为 ；T时三条曲线 几乎交于一点的原因是 P P: T TC 图1 (7)利用CO2和H,还可以合成重要的储氢物HCOOH:C0(g)+H,(g)≠HC0OH(g),已知某种 催化反应历程如图所示，决定总反应速率步骤的反应方程式为 过渡态2过渡态3 47.5 过渡态1 18322 C0,(g)+ 25.2118 HCOOH(g) HCOO*+H* 14.8 01 H,(g) C0,*+2H* HCOOH米 室 反应历褚 高二年级化学第8页（共8页）