山东省青岛市即墨区2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度第一学期教学质量检测 4,测定稀盐酸和稀NOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有 A,烧杯 B.温度计 C,玻璃棒 D,量简 高三化学试题 2025.11 5.CaS除燃煤尾气中S02涉及一个反应为S0z(g+3Hz(g)一HS(g)+2HO(g)△H<0,下列 注意事项： 说法正确的是 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等镇写在答题卡和试卷指定位置 A.反应的活化能：BE>B世 2,回答选择题时，选出每小题答策后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 B.平衡后，恒温恒容条件下充入H©，平衡正向移动 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非远择题时，将答囊写在答题卡 C.平衡后，升高温度，△v正<△V遂 上。写在试卷上无效. D,平衡后，增大H(g)浓度，”正增大，反应正向移动，平衡常数增大 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 6对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Zm65 NHCI 稀盐 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学物质在生产、生活中广泛应用。下列说法正确的是 氨水 溶液 密 A.仿生机械手能帮助手部缺失者重获生活能力，其抓取时是将电能转化为化学能 B.在轮船外壳装上辟和铅等金属块可减缓钢铁的腐蚀 A,除润污 B.阶铁锈 C.配铜氨溶液 D,铁钉镀铜 C,含铜合金在潮湿空气中生成铜绿，该过程发生了吸氧腐蚀 7。虫蚁叮咬时所分谚的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理 D.因MgNi合金熔点低，所以可用作储氢材料 为HzO2+HC0OH=2Hz0+CO2。N从为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 2.下列关于化学品的生产或使用说法错误的是 A.pH=1的HCOOH溶液中，c(H+)一定为Q.1moL1 A,通过TiC4水解反应可制备TO2·xHO B.反应每转移0.1mole,生成1.12LC02(标准状况) B.乙丽烷因其沸点高、毒性弱被广泛用作燃料 C.0.1mol含HO2、HCOOH和COh的混合物中0原子数一定为0.2W C。氯碱工业中，阴极产物是氢气和氢氧化钠 D.1L0.1moL-HCOOH溶液中通入NH至溶液呈中性，NH4)=0.1W队 D。铁触媒可用作合成氨反应的催化剂，降低反应的活化能 8?25℃下，测定Pbk溶度积Kp,所需Pb6饱和溶液[c)=4×10-mo-L'1的配制步躁如下。 3,过氧化氢是一种可再生能源载体和清洁绿色的氧化剂，一种以O2和水为原料光催化技术合 下列分析错误的是 成HO2装置如图。下列分析正确的是 P0O水溶流过言感汉淀资警6周体源警%德有溶该 w操作 A,电极a的电极反应式为：O2+4c+4H=2H20 A.“1过滤”中必须用蒸馏水润湿滤纸，使其紧黏漏斗内壁，加快过滤速率 B.+通过质子交换膜从左室移向右室 C.光解前后，硫酸溶液的PH变大 B.“甘洗涤”后所得“Pb固体”无需干燥 心“v操作”所用的主要玻璃仪器为·玻璃棒、绕杯、漏斗 D,外电路中每通过0.01mole,电极b上产生0.005molH2O2 质子交换膜 D常温下，Pb溶度积Kp=1.6×10“oL1 高三化学试题第1页（共10页） 高三化学试题第2页（共10页） 9.沉淀溶解平衡在科学研究中有广泛应用。2mL0.1olL-'AgN⑨，溶液与同浓度同体积的 11.高科技金属钛与TiCL4体系中存在反应过程如表，将10.0 mol Ti与5.0 mol TiCl4放入容积为 NaC1溶液混合，得悬浊液甲[c(Ag)=l.35×10-moL~门，然后进行如下实验。下列叙述正 2L的恒容密闭容器中进行反应，不同福度下，平衡时反应体系的组成如图。下列分析正 确的是 确的是 条浊被用仓商广AeQ6moL氨水溶被☑1一悬速被乙 ① ②2mL 溶液丙 过程 △mo1 一溶液甲 Ti(s) Ti(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s) -267.8 KI aT,85 A.Ke(AgC)=1.82×100mol2L-3 B.“溶液甲”中所有离子存在关系为cNa)十c()=cO;)+c(OH) TiCl(s)+TiCl(g)-2TiCb(g) △H K C.“反应②”离子反应为[Ag(NHs)2]C+T广=AgI+CI+2NH TiCl(s) TicL(g)(To0.5) Ti(s)+3TiCl(g)4TiCb(g) +132.4 D.“溶液丙”中存在关系c(C)>c(OH)>c(H*)>c(Ag*)c(I) 1073 1173 1273 T7 TiCl3(g)一TiCl(s) △H 10.GaN广泛应用于光电信息领域，利用反应GaO(s)+2NH(g)一2GaNs)+3H2O(g)制备。 反应历程(T$代表过渡态)如图。下列分析错误的是 A.△h=-200.r kJ-mol-t B.曲线Π代表的物质为TiC(s) 8 iGaz03(s)+NH3(g)-Ga202NH(s)+H2O(g) TS7 C.b点的坐标为(Ta6.0) iiGa2O2NH(s)+NH(g)-Ga2ON2H2(s)+H2O(g) 6.37 6.08 iii Ga2ON2H2(s)-2GaN(s)+H2O(g) -H2O(g)TS6 2GaN(s) D.T温度下，K=5184moLI +H20g TS5 4.34 :2.下列实验方案可以达到实验目的的是 3.39 T52 2.13 -H20g) TS4 3.30 3.01 TS3 t+NH3(g)1.66 8U.2mol.L-2m10.Imol .L-1 NO2和N2O, GazON2H2(8) Ga203(s)+ SO,溶液 a,SO,溶液 TSI 0.64 NH3(g) 盐桥 -0.06 0.48 0.70 同时加入 0.05 2mLO.Imol L -0.73 0.4 -0.68 Ga202NH(s FeCl溶液 I溶液 HSO,溶藏 和食盐水 i+ *i-- 丙 反应历程 A.反应中HOg脱去步骤正反应的活化能人于逆反应的活化能 A.图甲工业电解饱和食盐水制备氯气和烧城 B.反应为吸热反应 B.图乙利用F©3*和I反应设计产生稳定电流的电池 C.i和均包括2个基元反应 C,图丙探究反应物浓度对化学反应速幸的影响 D.总反应的速控步活化能为3.Q7eV D,图丁探究温度对化学平衡的形响 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 高三化学试题第3页（共10页） 高三化学试题第3页（共10页） 13,25℃，某1L溶液中c(A+)与cA1(OH】的总和为c,-lgc随pH的变化类系如图所术 A pH (忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是 Ⅱ Q(1420.10.0) -lgc P 已知：溶液中某窝子浓度≤10-5moL【时， .-Q 已知：溶液中所有含铝微粒(na=0.02mo1)转化关系： 6.0 ◆P1350,7.0) 认为该离子沉淀完全： 65 A1OHx(s→AI“(aq+3 OH(aq)Kap 01240,2.8) Kip[Fe(OH)2]=10-163 Al(OH),(s)+OH-(ag)=AI(OH)]-(aq)K=20 2.0 M(0,2.21 N(990,2.6) Kop[Fe(OH)3]=10-38.6 55.8 pH 0%300100015002000is A.Kp=1×10-332mo-4 A.,1电线所示为盐酸酸化的0.02moL1FeC3溶液 B.A13恰好沉淀完全时pH为5,8 B,I曲线代表溶液中开始出现沉淀时的pH高于理论值 C.N点与Q点沉淀AI(OH3的物质的最均约为0.02mo1 C,M点由水电离的cH)>10I8molL c(A*) D.Ⅱ曲线代表溶液中金属离子恰好完全沉淀的点是O点 D.随pH增大， 一直减小 (AKOH)4) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 14.浙江大学莫一鸣团队仅使用乙烯、C02和水为原料，通过一种溴化物介导实现了碳酸乙烯 16.(12分)黄铁矿（主要成分为FS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到S02的途径之一。 酯C)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是 (1)25C和10IkPa时，1 mol FeSz(s)完全燃烧生成Fe0(s)和SOz(g)时放出853kJ的热量。 电源一 ①黄铁矿燃烧的热化学方程式为 反应I ②理论上1kg黄铁矿(FS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量为 B (2)利用库仑测硫仪测定混合气体中$02的体积分数，其原 混合气体 CO 理如图，待测气体进入电解池后，$0z将1还原。若有标准 状况下VmL气体通过电解池（其他气体不参与反应），反应 反应 (EC) 结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移1mol电子后消耗的 A.“镍电极”电极反应式为2H0+2e=-H时+20附 电量为96500库仑)。 CH,COOH-KI溶液 B.从整个反应过程来看介质Br的物质的量未发生变化 ①电极P应接电源的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 C.“反应I”为C2H+B2+IHzO=BrCH,CIL2OH+Br+H ②反应结束后溶液的pH(填“增大”或“减小”或“不变”）。 ③混合气体中S02的体积分数为」 (用含x,V的代数式表示)。 D.理论上电路中每通过1moleˉ合成1 mol EC 15.常温下，用0.I000moL-NaOH溶液以相同滴速分别滴定硫酸酸化的0.02 mol-L FeSO.4 (3)一种用于心脏起搏器的微型电池电极材料分别为石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的 溶液和盐酸酸化的0.02moL1FeC溶液，pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。下列分 LiC1、A1C溶解在S0Ch中形成的溶液，总反应为8Li+3SOCh=6LiC1+LiS0+2S。该电池 析正确的是 的正极反应式为」 高三化学试题第5页（共10页） 高三化学试题第6页（共10页） 17.(12分)从高氯烟道灰（主要含ZnC2、CuO、ZnO、Pb0、Fe2O)中分离回收铜和锌的工 画客下列问题： 艺流程如下： (1)下列实验仪器中需要用到的有」 (填仪器名称)。 Na:CO溶液稀疏酸 锌粉 烟道灰一碳浸脱一酸浸一仲和除宏一→深度爬氨→电解分爵→银作→獍酸钟品体 滤液甲滤渣甲滤造乙Qd 滤被乙 回答下列问题： (1)“碱浸脱氯”使可溶性锌盐转化为碱式碳酸锌沉淀，该反应的化学方程式为】 (2)“滤渣甲”和“滤渣乙”分别为】 和 (填化学式)。 (2) “步骤一”为 (3)“深度脱氯”过程中发生反应的离子方程式为7+C2+=Qu+Zm2*和 (3)“润洗仪器”的具体方法是 欲脱除025molC1,理论上需要锌粉的质量为 g。 (4)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 (4)赶出酸式滴定管尖嘴部分气泡的方法是 ①“电解分离”时，阴极出现现象时，说明锌、铜分离已完成，理由是一。 (5)“接近终点时滴加半滴酸”的具体操作是 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因是 (6)由实验数据计算可知，c(NaOH)= mol-L (5)最后一步“操作”的名称为 (T)下列实验操作可使测定结果偏大的是 (填标号)。 18.(12分)酸被中和滴定是中学化学学生必做的定量实验，体现定量实验在化学研究中的作用。 A,滴定前用待测液润洗锥形瓶 某化学兴趣小组用0.1000molL'盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。 B.“步骤二”未润洗酸式满定管 实验步骤如下： C.“步骤四”未将酸式滴定管尖嘴部分气泡赶出 步骤一： 步骤二：润洗仪器； D.满定终点时俯视读数 步骤三：将酸碱加到滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处，并将滴定管 19.(12分)甘油(CHgO)和水蒸气重整获得H过程中的主要反应： 垂直周定在滴定管夹上； 反应I:CHgO(g)±3C0(勁+4H2(g) △H Ki 步骤四：赶出滴定管尖嘴部分气泡，并使液面位于“0”刻度 反应I:CO(g)+HO(g)=C02(g)+H(g) △5=-41 kJmol1 K2 步骤五：放出20.00mL待测NaOH溶液于维形瓶中，加入2滴酚酞指示剂； 反应II：C02(g)+4H(g)、→CH4(g+2HzO(g) △h=-162kJmo11 K3 步骤六：锥形瓶下垫一张白纸，小心滴入盘酸。边滴边摇动雠形瓶（接近终点时，改为滴 回答下列间题： 加半滴酸)，直到滴定终点，记录滴定管液面读数。 (1)反应I的正反应活化能为274kJmo',逆反应活化能为23kmol',则反应CH0(g 步骤七：重复实验并记录相关数据 +3HO(g)、一3C0(g)+7H(g)的熔变△H=kJ-mol,化学平衡常数K= 实验次数 1 2 3 4 (用含K、K或K的代数式表示)。 消耗盐酸的体积mL 20.05 20.00 18.40 19.95 高三化学域题第7页（共I0页）0 高三化学试题第8页（共10页） (2)恒压为P6密封容器中，1 molC:HsO:和9mol比，0发生上述反应达平衡状态时，体系中 步骤一标定：准硫称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤所配制的NaOH CO、H、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 溶液滴定。 ①“步骤I”中NaCO析出的原因可能是」 ②“步骤Ⅱ”中一（填“可”或“否”）用量简量取上层清液，原因是 (550,5.0 ③“步骤Ⅲ”中选用的指示剂为 C0.(550,2.2)- 2< ④“步骠Ⅱ、Ⅲ”中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是 550,0.4)-- (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的K,实验如下：取50.00ml,苯 40045050055060065070 甲酸饱和溶液，用0.1000molLˉNaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V ①押线所示物种为 (填化学式)。 变化的曲线如图。据图可得： ②550C时，H0的平衡转化率为%，该沮度下反应I的Kp=一 (用含Pa ①c= molL【。 的代数式表示)。 ②苯甲酸的K=(水的电离可忽略，只列式即可)： ③共他条件不变，在400-550C范用，平衡时H0的物质的量随温度并高而 (填“增大”“诚小”或“不变”)，原因是 _o 20.(12分)苯甲酸为弱酸，微溶于水，易溶于乙醇、乙酸等有机溶剂，医药、食品防腐剂中应 4.20 用广泛。 2.89 0.00 7.00 14.00 (1)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氣化纳。用重结品法提纯该粗品过程中，需要的操作及其正确 VNaOHy/mL 顺序为 (按顺序填写下列操作标号)。 A.冷却结品 B,加热溶解 C.分液 D.蒸馏 E,趁热过滤 )NaQ5史常含Na2CO3。为配制不含NaCO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验 方案如下： 步骤除杂：称取NaOH园体配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO5; 步骤亚—一配制：量取一定体积的上层消液，稀释配制成NaOH溶液； 高三化学试题第9页（共10页） 高三化学试题第0页（共10页） 高三质量检测化学试题参考答案 (5)微微转动活逃，使溶液悬挂在出口上，形成半滴，用锥形瓶内侧颈口经靠一下滴定管，再用， 2025.10 纯净水将溶液冲入锥形瓶中(2分) 一、选择题(15个小题，共40分。1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选 (6)0.1000(1分) 择题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的 得0分，共20分) (7)ABC(2分) 123 19.(12分) 4 678 9 10 11 12 13 1415 (1)+128(2分)KK3(1分) B. D D CD (2)①H2(2分)②20(2分)3.303P。2(2分) 二、填空题（共60分） ③减小(1分)400-550℃范围，随温度升高，反应江、r平衡均逆向移动，(C02)增大，说 16.(12分) 明反应而逆向移动程度更大，则H0的物质的量减小(2分) (1)①4FeS:(s)+1102(g)=2Fez0(s)+8802(g△H=-3412 kJ-mol1(2分) 20.(12分) ②6397.5(2分) (2)①正1分)3I-2e=°(2分)②减小(1分)③1200%(2分) (1)BEA(2分) 965V (2)①抑制碳酸根离子水解或钠离子同离子效应均可(2分) (3)3S0C2+8e=S0x2+2S+6C'(2分) ②可(1分)NaOH为可变质试剂，只能粗略配制(1分) 17.(12分) ③酚酞(1分)④除去溶解的二氧化碳(1分) (1)2ZnCl+3NaCO3+2H20=Zn2(OH)2CO3J+4NaCl+2NaHCO3 (2) (3)00.028(2分)@K,=10x10 一(2分) (2)P%S04(1分)F(O田3(1分) 0.028 (3)Cu+Cu2*+2C"=2CuC1(1分)8.125(2分) (4)①产生大量气泡(1分)离子的放电顺序C+>H,产生大量气泡时，说明H开始放电，即 C+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。(2分) ②Cˉ在阳极被氧化生成C污染环境，且影响铜、锌分离效果(1分) (5)浓缩结晶(1分) 18.(12分) (1)碱式谪定管、烧杯(2分) (2)检查酸式滴定管和碱式滴定管活塞是否漏水(1分) (3)从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸或碱，倾斜若转动滴定管，使液体润湿全部滴定管 内壁；然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将 液体从滴定管下部放入预置的烧杯中(2分) (4)一手拿住滴定管无刻度部位使其倾斜约30°，另一只手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将 气泡带走(2分)