精品解析：江西省赣州市经开区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期 赣州经开区九年级化学期中测试卷 说明：1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间70分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 3.本卷分为试题卷和答题卡，请将答案写在答题卡上，否则不给分。 一、单项选择题(本大题包括10小题，其中1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有1个选项符合题意) 宋应星在《天工开物》“甘嗜”卷，记载了古法制红糖的糖车构造、三次榨蔗取汁及加石灰后用品字形铁锅熬煮的流程。结合上述信息回答下列小题。 1. 下列古法制红糖的主要步骤中，涉及化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 火煮熬糖 2. 熬煮是通过加热蒸发蔗汁中的水分，使蔗糖浓缩。加热过程中，蔗汁中水分子的主要变化是 A. 分子质量变大 B. 分子种类改变 C. 分子间隔变大 D. 分子体积变小 3. 下列容器中，最适合储存固态红糖的是 A. B. C. D. 4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 5. “生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理。下列说法错误的是 A. 活性炭可以吸附色素和异味 B. 抗菌颗粒可以杀菌消毒 C. “生命吸管”中没有用到蒸馏这种净水方法 D. 通过“生命吸管”进行处理得到的水是纯水 6. 如图是用扫描隧道显微镜获得的“奥林匹克烯(C19H12)”单分子图像，其宽度约为人类发丝直径的十万分之一，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A. “奥林匹克烯”由碳、氢两种元素组成 B. “奥林匹克烯”由31个原子构成 C. 氢元素质量分数更高 D. 1个“奥林匹克烯”分子中含有6个氢分子 7. 如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是 A. 该反应生成2种物质 B. 该反应的反应物都是由原子构成 C. 反应前后，分子的种类发生了改变 D. 反应前后，原子的种类发生了改变 8. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 物质的分类 B. 空气的成分 C. 化学反应类型分类 D. 地壳中元素含量 9. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B. 查阅科学家探索物质组成与结构的历程——原子不是最小粒子 C 液氧用于发射火箭——氧气可做燃料 D 氢气可用于填充气球——氢气具有无色无味性质 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图甲：电解水一段时间 B. 图乙：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 C. 图丙：加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 D. 图丁：向一定量的过氧化氢溶液中加入一定量二氧化锰制取氧气 二、选择填充题(共3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。选择1分，填充1分) 11. 下列变化中属于缓慢氧化的是______。 A.纸燃烧 B.酒精挥发 C.动植物呼吸 D.______ 12. 下列属于氧化物是______。 A.红磷 B.过氧化氢溶液 C.水 D.______ 13. 下列实验方案合理是______。 A.鉴别木炭粉和二氧化锰——取样，分别加入过氧化氢溶液中 B.鉴别二氧化碳和氮气——看颜色 C.证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳——在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 D.区分酒精和白醋——______ 三、填空与说明题(本大题共有4小题，共23分) 14. 赣州地域文化与产业发展中藏着不少化学智慧。 （1）赣州客家博物院珍藏客家非遗书画时，用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质______。 （2）赣州是“世界钨都”，钨矿加工过程中会产生二氧化钨(WO2)，已知氧元素化合价为-2价，则钨元素化合价为______价。 （3）赣州传统美食“艾米果”制作时，需将艾草汁与艾草渣分离以保证口感，该分离过程类似化学实验中的过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是______。 （4）赣州新能源汽车产业使用的锂电池中，锂原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号为______。 15. “赣超”圆满闭幕，赛事核心场馆赣州市全民健身中心的设计与日常运营中，藏着不少与化学知识。 （1）场馆卫生间通过放置固体清香剂改善空气质量，观众在场馆内不同区域都能闻到香味，能闻到香味是因为______（从微观角度解释）。 （2）体育场金属屋面工程采用“蜂窝铝板+铝镁锰板”复合系统。铝镁锰板是一种由铝、镁、锰三种金属元素组成的合金板材。锰在元素周期表中的相关信息及锰原子结构示意图如图1所示。锰元素在元素周期表中位于_____周期，其中y=______。 （3）图2是A-E五种粒子的结构示意图，A、B、C、D、E五种粒子共有_____种元素。其中和锰原子化学性质相似的原子是______（填序号）。 （4）夜晚，场馆外的霓虹灯群点亮夜空，成为“赣超”赛事的亮丽夜景。霓虹灯内填充的是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该用途体现了其______（选填“物理性质”或“化学性质”）。 16. 水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命，请回答下列与水有关的问题： （1）实验A是教材上测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因可能是______(答一点即可)。 （2）实验B是探究水的组成实验，检验b玻璃管中气体方法是______，请用化学符号表示电解水的反应：_______。 （3）实验C中图1为教材上探究分子性质实验，其中图2中U管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向左侧塑料瓶盖内滴加浓氨水，可观察_______；与图1实验相比，图2实验的优点是______(答一点即可)。 17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。 资料：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃ （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的______不同。打开一个装有液态空气的密闭容器，并将一根燃着的木条置于容器上方，观察到的现象是______。 （2）请用化学符号表示反应①：______。其基本反应类型是______。 （3）上述流程中可循环利用的物质是______。 四、实验与探究题(本大题共包括2小题，共16分) 18. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列常用实验装置，回答有关问题。 （1）标号①仪器名称是______。 （2）请用化学符号表示高锰酸钾制取氧气的反应______，若用排水法收集氧气时，实验结束后应先撤离导管后熄灭酒精灯的原因是______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的装置组合是______(填字母)。若向该装置中加入高浓度30％的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现产生氧气的速率较快，不便于收集。若要得到平缓的氧气流，改进方案是______。 （4）市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。 ①利用上述实验室仪器可再次模拟组装该制氧机时，装置A相当于制氧机中的______(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 ②下列选项中，属于过滤仓中水的作用的是：______(填字母)。 A.净化气体，提高所制氧气的纯度 B.监测流速，判断制氧机的工作状态 C.湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 19. 超市新上架的暖足贴引起了学校化学小组同学的兴趣，该小组开展了下列探究活动。标签显示暖足贴的成分有：铁粉、水、活性炭、氯化钠和蛭石(一种耐高温的超级保温材料)。 任务一：探究暖足贴的成分 【实验1】探究暖足贴中是否含有铁粉：将一张暖足贴中粉末倒入烧杯中，用磁铁与之充分接触，发现有黑色粉末被吸引；将吸出的黑色粉末撒在酒精灯火焰上，发现粉末燃烧，火星四射，证明了暖足贴中含有铁粉。 【现象与讨论】 （1）请用化学符号表示铁粉在空气中燃烧的反应______。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中能燃烧，说明物质燃烧剧烈程度与_____有关。 任务二：探究暖足贴的发热原理 【查阅资料】暖足贴的发热原理是铁粉吸氧腐蚀(消耗氧气和水，生成物为固体)放出热量，加入活性炭、氯化钠能使反应更快，放热现象更明显。 【提出问题】哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率？ 【实验2】小组同学设计如图的实验装置进行四组实验，每组实验加入铁粉和活性炭的总质量为24g，氯化钠溶液体积为7.5mL，恰好将固体润湿，实验结果如表所示。 实验序号 铁炭质量比 氯化钠溶液浓度/% 10分钟时温度升高值/℃ 1 2：1 26 7.8 2 4：1 26 4.2 3 6：1 26 3.3 4 2：1 13 6 【解释与结论】 （3）通过1-3实验可以发现的规律是：______。 （4）为探究氯化钠溶液浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应选择对比实验______(填实验序号)。 （5）待装置冷却至室温后，U型管左侧液面会比右侧液面______(填“高”或“低”)。 任务三：自制暖足贴 【实验3】小组同学分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同)。滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制暖足贴与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。 【反思与总结】 （6）综合以上实验探究，下列说法正确的是______。 A. 暖足贴在使用前不需要密封保存 B. 利用铁吸氧腐蚀的原理，铁粉还可用于食品保鲜 C. 自制暖足贴可能有发热温度较高容易烫伤和发热时间持续短的不足 D. 对比市售和自制两种暖足贴的成分，其发热差异只与是否加入蛭石有关 五、计算题(本大题共1小题，10分) 20. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，请根据相关信息回答下列问题： XX牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：5.0mg/支 质量：10.0g/支 （1）如图里“含锌量”中的“锌”是指______(填字母)。 A. 葡萄糖酸锌 B. 锌元素 C. 锌单质 D. 锌原子 （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是______，其中碳元素和氢元素的质量之比为______。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支。 （4）计算45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期 赣州经开区九年级化学期中测试卷 说明：1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间70分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 3.本卷分为试题卷和答题卡，请将答案写在答题卡上，否则不给分。 一、单项选择题(本大题包括10小题，其中1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有1个选项符合题意) 宋应星在《天工开物》“甘嗜”卷，记载了古法制红糖的糖车构造、三次榨蔗取汁及加石灰后用品字形铁锅熬煮的流程。结合上述信息回答下列小题。 1. 下列古法制红糖的主要步骤中，涉及化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 火煮熬糖 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 削蔗去杂无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 石辘碎蔗无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 渣汁分离无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 火煮熬糖有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选D。 2. 熬煮是通过加热蒸发蔗汁中的水分，使蔗糖浓缩。加热过程中，蔗汁中水分子的主要变化是 A 分子质量变大 B. 分子种类改变 C. 分子间隔变大 D. 分子体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】熬煮过程中，加热使水分蒸发，属于物理变化，水分子本身不变，但分子间间隔增大。 故选：C。 3. 下列容器中，最适合储存固态红糖的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、此容器是广口瓶，适合储存固体药品，符合题意； B、此容器是细口瓶，适合储存液体药品，不符合题意； C、此容器是锥形瓶，常用作反应容器，不符合题意； D、此容器是集气瓶，主要用来收集气体，不符合题意； 故选A。 4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。 故选B。 5. “生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理。下列说法错误的是 A. 活性炭可以吸附色素和异味 B. 抗菌颗粒可以杀菌消毒 C. “生命吸管”中没有用到蒸馏这种净水方法 D. 通过“生命吸管”进行处理得到的水是纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、水中含有细菌，抗菌球可以使蛋白质变性，可以起到杀菌消毒的作用，不符合题意； C、由图可知，“生命吸管”中的净水方法有：过滤（超滤膜、PP棉）、吸附（活性炭）、消毒（抗菌颗粒），没有蒸馏，不符合题意； D、通过“生命吸管”只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意。 故选D。 6. 如图是用扫描隧道显微镜获得的“奥林匹克烯(C19H12)”单分子图像，其宽度约为人类发丝直径的十万分之一，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A “奥林匹克烯”由碳、氢两种元素组成 B. “奥林匹克烯”由31个原子构成 C. 氢元素质量分数更高 D 1个“奥林匹克烯”分子中含有6个氢分子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由奥林匹克烯的化学式可知，奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，此选项正确； B. 奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，一个奥林匹克烯分子由19+12=31个原子构成，此选项错误； C. 奥林匹克烯中碳元素质量分数为：，氢元素质量分数为：，比较大小可知，碳元素质量分数更高，此选项错误； D. 分子由原子构成，1个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，此选项错误。 故选A。 7. 如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是 A. 该反应生成2种物质 B. 该反应的反应物都是由原子构成 C. 反应前后，分子的种类发生了改变 D. 反应前后，原子的种类发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应后存在三种分子（两种单质分子、一种化合物分子），因此生成了3 种物质，A 错误。 B、反应物是两种分子（由原子构成的分子），并非由原子直接构成，B 错误。 C、化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子的种类一定发生改变，C 正确。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，D 错误。 故选C。 8. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 物质的分类 B. 空气的成分 C. 化学反应类型分类 D. 地壳中元素含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故错误。 B、空气的成分是按体积分数计算的：氮气约 78%、氧气约 21%，而非按质量计。该模型混淆了 “体积分数” 和 “质量分数”，错误。 C、氧化反应与化合反应存在交叉关系（如碳燃烧既是氧化反应也是化合反应），分解反应与化合反应是并列关系。错误。 D、地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确。 故选D。 9. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B. 查阅科学家探索物质组成与结构的历程——原子不是最小粒子 C. 液氧用于发射火箭——氧气可做燃料 D. 氢气可用于填充气球——氢气具有无色无味性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分，不是污染物。错误。 B、原子由质子、中子、电子等更小粒子构成。正确。 C、氧气助燃，不可做燃料。错误。 D、氢气填充气球因密度小，而非无色无味。错误。 故选B。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图甲：电解水一段时间 B. 图乙：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 C. 图丙：加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 D. 图丁：向一定量的过氧化氢溶液中加入一定量二氧化锰制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水的化学方程式为，氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1。图甲中显示氢气质量为时氧气质量为，不符合质量比，不符合题意； B、利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，但是由于生成的锰酸钾和二氧化锰是固体，剩余固体的质量不会减少至零，不符合题意； D、向一定量的过氧化氢溶液中加入一定量二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，由于过氧化氢溶液中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 二、选择填充题(共3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。选择1分，填充1分) 11. 下列变化中属于缓慢氧化的是______。 A.纸燃烧 B.酒精挥发 C.动植物呼吸 D.______ 【答案】 ①. C ②. 铁生锈（合理即可） 【解析】 【详解】A、纸燃烧有发光、放热现象，属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故说法错误； B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，缓慢氧化属于化学变化，故说法错误； C、动植物呼吸过程是与氧气发生的反应，反应不易察觉，属于缓慢氧气，故说法正确； 故选C； D、铁生锈、酿酒、酿醋等都是不容易察觉的氧化反应，均属于缓慢氧化。 12. 下列属于氧化物的是______。 A.红磷 B.过氧化氢溶液 C.水 D.______ 【答案】 ①. C ②. 二氧化碳 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。 【详解】A.红磷含有一种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意； B.过氧化氢溶液由不同种物质组成，属于混合物，而氧化物属于纯净物，此选项不符合题意； C.水属于氧化物，此选项符合题意； D. 二氧化碳属于氧化物。 故选C，填充二氧化碳。 13. 下列实验方案合理是______。 A.鉴别木炭粉和二氧化锰——取样，分别加入过氧化氢溶液中 B.鉴别二氧化碳和氮气——看颜色 C.证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳——在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 D.区分酒精和白醋——______ 【答案】 ①. A ②. 闻气味 【解析】 【详解】A、二氧化锰可以催化过氧化氢的分解，木炭粉不能，所以可以用过氧化氢溶液鉴别木炭粉和二氧化锰，实验方案为取样，分别加入过氧化氢溶液中，观察现象，产生大量气泡的是二氧化锰，无明显变化的是木炭粉，A合理； B、二氧化碳和氮气都是无色无味的气体，所以通过观察颜色，无法鉴别，B不合理； C、在蜡烛火焰上方罩一只干燥的小烧杯，当观察到烧杯内壁有水雾产生，证明蜡烛燃烧产物中有水，若要验证是否有二氧化碳生成，则需要在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水湿润内壁的烧杯，观察是否变浑浊，C不合理； 故选A。 D、酒精和白醋的气味不同，可以通过闻气味的方法鉴别二者。故填“闻气味”。 三、填空与说明题(本大题共有4小题，共23分) 14. 赣州地域文化与产业发展中藏着不少化学智慧。 （1）赣州客家博物院珍藏客家非遗书画时，用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质______。 （2）赣州是“世界钨都”，钨矿加工过程中会产生二氧化钨(WO2)，已知氧元素化合价为-2价，则钨元素化合价为______价。 （3）赣州传统美食“艾米果”制作时，需将艾草汁与艾草渣分离以保证口感，该分离过程类似化学实验中的过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是______。 （4）赣州新能源汽车产业使用的锂电池中，锂原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号为______。 【答案】（1） 稳定（或不活泼） （2） +4 （3） 引流 （4） Li+ 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，防止书画氧化或受潮损坏。 【小问2详解】 化合物中各元素化合价代数和为0。已知氧为-2价，设钨(W)化合价为x，则x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。 【小问3详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体直接倒入冲破滤纸，确保固液有效分离。 【小问4详解】 锂原子最外层有1个电子，易失去该电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为Li+。 15. “赣超”圆满闭幕，赛事核心场馆赣州市全民健身中心的设计与日常运营中，藏着不少与化学知识。 （1）场馆卫生间通过放置固体清香剂改善空气质量，观众在场馆内不同区域都能闻到香味，能闻到香味是因为______（从微观角度解释）。 （2）体育场金属屋面工程采用“蜂窝铝板+铝镁锰板”复合系统。铝镁锰板是一种由铝、镁、锰三种金属元素组成的合金板材。锰在元素周期表中的相关信息及锰原子结构示意图如图1所示。锰元素在元素周期表中位于_____周期，其中y=______。 （3）图2是A-E五种粒子的结构示意图，A、B、C、D、E五种粒子共有_____种元素。其中和锰原子化学性质相似的原子是______（填序号）。 （4）夜晚，场馆外的霓虹灯群点亮夜空，成为“赣超”赛事的亮丽夜景。霓虹灯内填充的是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该用途体现了其______（选填“物理性质”或“化学性质”）。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 第四 ②. 13 （3） ①. 4##四 ②. C （4）物理性质 【解析】 【小问1详解】 能闻到香味是因为分子在不断运动，清洁膏中的有香味的分子不断运动，向四周扩散，所以观众在场地内不同区域都能闻到香味，故填写：分子在不断运动。 【小问2详解】 锰原子的核外有4个电子层，元素周期表中，周期数等于电子层数，所以锰元素在元素周期表中位于第四周期，故填写：第四； 在原子中，质子数等于核外电子数，锰原子的质子数为25，则2+8+13+2=25，所以y=13，故填写：13。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，A粒子质子数为2，B粒子质子数为12，C粒子质子数为12，D粒子质子数为16，E粒子质子数为17，所以共有4种元素，故填写：4或四； 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，锰原子最外层电子数为2，容易失去电子，A粒子最外层电子数为2，但A粒子只有一个电子层，属于稳定结构，B粒子最外层电子数为8，是镁离子，不是原子，C粒子最外层电子数为2，容易失去电子，D粒子最外层电子数为6，容易得到电子，E粒子最外层电子数为7，容易得到电子，所以和锰原子化学性质相似的原子是C，故填写：C。 【小问4详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以该用途体现了其物理性质，故填写：物理性质。 16. 水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命，请回答下列与水有关的问题： （1）实验A是教材上测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因可能是______(答一点即可)。 （2）实验B是探究水的组成实验，检验b玻璃管中气体方法是______，请用化学符号表示电解水的反应：_______。 （3）实验C中图1为教材上探究分子性质实验，其中图2中U管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向左侧塑料瓶盖内滴加浓氨水，可观察_______；与图1实验相比，图2实验的优点是______(答一点即可)。 【答案】（1）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹 （2） ①. 取出b玻璃管正放，用带火星的木条检验其中的气体，若木条复燃，证明其中的气体为氧气 ②. H2OH2+O2 （3） ①. 滴有酚酞试液的U形纸条由下向上、由左向右逐渐变红 ②. 节约药品或更环保 【解析】 【小问1详解】 实验A是教材上测定空气中氧气含量的实验，若红磷的量不足，不能消耗完集气瓶中的氧气；或装置漏气，造成进入的水偏少；或未冷却至室温就打开弹簧夹，装置气体膨胀导致造成进入的水偏少等；均可导致实验结果偏小。 【小问2详解】 电解水时，根据“正氧负氢”、“氢二氧一”可知，b管中收集到的气体为氧气，检验氧气的方法是：取出b玻璃管正放，用带火星的木条检验其中的气体，若木条复燃，证明其中的气体为氧气。 【小问3详解】 根据图2中的实验设计，向左侧塑料瓶盖内滴加浓氨水，浓氨水具有挥发性，其中氨气分子在不断运动，氨水显碱性，可以使酚酞变红，故可观察到滴有酚酞试液的U形纸条由下向上、由左向右逐渐变红；与图1实验相比，图2实验的优点是节约药品或更环保。 17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。 资料：常温下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。 （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的______不同。打开一个装有液态空气的密闭容器，并将一根燃着的木条置于容器上方，观察到的现象是______。 （2）请用化学符号表示反应①：______。其基本反应类型是______。 （3）上述流程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 木条熄灭 （2） ①. N2+H2NH3 ②. 化合反应 （3）氮气、氢气##N2、H2 【解析】 【小问1详解】 工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的沸点不同。打开一个装有液态空气的密闭容器，并将一根燃着的木条置于容器上方，由于液氮先汽化为氮气蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以观察到的现象是木条熄灭。 【小问2详解】 根据流程图可知，反应①的化学符号表达式为：N2+H2NH3。由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，则该反应的基本反应类型是化合反应 【小问3详解】 根据流程图可知，可循环利用的物质是氮气、氢气。 四、实验与探究题(本大题共包括2小题，共16分) 18. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列常用实验装置，回答有关问题。 （1）标号①的仪器名称是______。 （2）请用化学符号表示高锰酸钾制取氧气的反应______，若用排水法收集氧气时，实验结束后应先撤离导管后熄灭酒精灯的原因是______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的装置组合是______(填字母)。若向该装置中加入高浓度30％的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现产生氧气的速率较快，不便于收集。若要得到平缓的氧气流，改进方案是______。 （4）市售的家用制氧机内部结构如图所示，其制氧原理为：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。 ①利用上述实验室仪器可再次模拟组装该制氧机时，装置A相当于制氧机中的______(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 ②下列选项中，属于过滤仓中水的作用的是：______(填字母)。 A.净化气体，提高所制氧气的纯度 B.监测流速，判断制氧机的工作状态 C.湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止水倒吸炸裂试管 （3） ①. AD（或AE等） ②. 将长颈漏斗改为分液漏斗 （4） ①. 反应仓 ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，标号①的仪器名称是试管。 【小问2详解】 高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为，若用排水法收集氧气时，实验结束后应先撤离导管后熄灭酒精灯，是为了防止水倒吸炸裂试管。 【小问3详解】 实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型反应，应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气小且不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，则装置组合为AD或AE。若向该装置中加入高浓度30％的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现产生氧气的速率较快，不便于收集。若要得到平缓的氧气流，可将长颈漏斗改为分液漏斗，通过分液漏斗控制液体流速，来控制反应速率。 【小问4详解】 ①利用上述实验室仪器可再次模拟组装该制氧机时，装置A为气体发生装置，相当于制氧机中的反应仓。 ②A、氧气从加湿过滤仓中通过，水可以溶解一些杂质，净化气体，提高所制氧气的纯度，符合题意。 B、氧气从加湿过滤仓中通过，可通过观察水中气泡的快慢监测流速，判断制氧机的工作状态，符合题意。 C、氧气从加湿过滤仓中通过，水可湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体，符合题意。 故选ABC。 19. 超市新上架的暖足贴引起了学校化学小组同学的兴趣，该小组开展了下列探究活动。标签显示暖足贴的成分有：铁粉、水、活性炭、氯化钠和蛭石(一种耐高温的超级保温材料)。 任务一：探究暖足贴的成分 【实验1】探究暖足贴中是否含有铁粉：将一张暖足贴中粉末倒入烧杯中，用磁铁与之充分接触，发现有黑色粉末被吸引；将吸出的黑色粉末撒在酒精灯火焰上，发现粉末燃烧，火星四射，证明了暖足贴中含有铁粉。 【现象与讨论】 （1）请用化学符号表示铁粉在空气中燃烧的反应______。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中能燃烧，说明物质燃烧剧烈程度与_____有关。 任务二：探究暖足贴的发热原理 【查阅资料】暖足贴的发热原理是铁粉吸氧腐蚀(消耗氧气和水，生成物为固体)放出热量，加入活性炭、氯化钠能使反应更快，放热现象更明显。 【提出问题】哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率？ 【实验2】小组同学设计如图的实验装置进行四组实验，每组实验加入铁粉和活性炭的总质量为24g，氯化钠溶液体积为7.5mL，恰好将固体润湿，实验结果如表所示。 实验序号 铁炭质量比 氯化钠溶液浓度/% 10分钟时温度升高值/℃ 1 2：1 26 7.8 2 4：1 26 4.2 3 6：1 26 3.3 4 2：1 13 6 【解释与结论】 （3）通过1-3实验可以发现的规律是：______。 （4）为探究氯化钠溶液浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应选择对比实验______(填实验序号)。 （5）待装置冷却至室温后，U型管左侧液面会比右侧液面______(填“高”或“低”)。 任务三：自制暖足贴 【实验3】小组同学分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同)。滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制暖足贴与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。 【反思与总结】 （6）综合以上实验探究，下列说法正确的是______。 A. 暖足贴在使用前不需要密封保存 B. 利用铁吸氧腐蚀的原理，铁粉还可用于食品保鲜 C. 自制暖足贴可能有发热温度较高容易烫伤和发热时间持续短的不足 D. 对比市售和自制两种暖足贴的成分，其发热差异只与是否加入蛭石有关 【答案】（1） （2）反应物的接触面积 （3）铁炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率越慢 （4）1、4 （5）高 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 铁粉在空气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：。 【小问2详解】 在化学反应中，反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关。铁粉和铁丝比，铁粉的颗粒很小，铁粉与空气中氧气的接触面积比铁丝与空气中氧气的接触面积大，因此铁粉能在空气中燃烧，而铁丝不能。 【小问3详解】 暖足贴的发热原理是铁粉吸氧腐蚀，消耗氧气和水，放出热量，铁粉吸氧腐蚀越快，相同时间内放出的热量就越多。根据控制变量的原则和表中提供的数据，在氯化钠溶液浓度都是26%的条件下，1、2、3三个实验中铁炭质量比由小到大，10分钟时温度升高值由大到小，说明铁炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率越慢。 【小问4详解】 根据控制变量的原则，要探究氯化钠溶液浓度对铁吸氧腐蚀速率，必须在铁炭质量比相同的前提下进行。由表中数据可知，实验1、4铁炭质量比相同，但氯化钠溶液的浓度不同，故应选择对比实验1、4。 【小问5详解】 铁吸氧腐蚀过程中消耗装置内的氧气，待装置冷却至室温后，装置内气体的压强小于装置外，因此U型管左侧液面会比右侧液面高。 【小问6详解】 A、暖足贴中含有铁粉、水、氯化钠等物质，如果在使用前不密封保存，铁粉、水和空气中的氧气接触会发生反应，从而降低暖足贴的效果甚至完全失效，该选项说法不正确； B、食品保鲜时需要除去包装中的氧气和水分，而铁吸氧腐蚀，就能消耗氧气和水分，因此铁粉可用于食品保鲜，该选项说法正确； C、从实验3所得图像中可知，自制暖足贴跟市售暖足贴比明显不足有：发热温度较高（达80℃），容易造成烫伤，发热持续时间短，该选项说法正确； D、自制暖足贴跟市售暖足贴比，发热有差异，原因有多种，除了与是否加入蛭石有关外，还与暖足贴中各种成分的质量和配比有关，该选项说法不正确； 故选BC。 五、计算题(本大题共1小题，10分) 20. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，请根据相关信息回答下列问题： XX牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：5.0mg/支 质量：10.0g/支 （1）如图里“含锌量”中的“锌”是指______(填字母)。 A. 葡萄糖酸锌 B. 锌元素 C. 锌单质 D. 锌原子 （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量是______，其中碳元素和氢元素的质量之比为______。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支。 （4）计算45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）B （2） ①. 455 ②. 72:11 （3）1##一 （4）解：45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量为； 答：45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量为6.5 g。 【解析】 【小问1详解】 物质宏观组成，用宏观概念元素来表示，如图里“含锌量”中的锌是指锌元素，故选B。 【小问2详解】 葡萄糖酸锌的相对分子质量是，其中碳元素和氢元素的质量之比为(12×12):(1×22)=72:11，故填：72:11。 【小问3详解】 儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天需要20kg×0.5mg/kg=10mg锌，一半来自食物补充即5mg，而每支口服液含锌5mg，所以仅需1支就可以满足需要，故填：1或一。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $