专题04 钠及其化合物（期末真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 高频考点概览 考点01钠的性质 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 考点04 焰色试验 地 城 考点01 钠的性质 1．（24-25高一上·河南濮阳·期末）利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是 A．利用①提纯淀粉胶体 B．利用②验证Na和水反应时放出热量 C．利用③配制0.10 NaOH溶液 D．利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 【答案】C 【解析】A．胶体不能透过半透膜，可以图中渗析法分离，A正确；B．Na与水反应放热，试管中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，B正确；C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，C错误；D．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，D正确；答案选C。 2．（24-25高一上·河南新乡·期末）类比法能够促进知识的迁移，下列说法正确的是 A．容量瓶使用前要检查是否漏液，分液漏斗使用前也要检查是否漏液 B．CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Fe2O3和H2O反应生成Fe(OH)3 C．Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热生成Li2O2 D．标准状况下，1mol氯气的体积为22.4L，1mol乙醇的体积也是22.4L 【答案】A 【解析】A．容量瓶和分液漏斗在使用前均需检查是否漏液，以确保实验的准确性，A正确；B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，但Fe2O3与水在常温下不反应，无法生成Fe(OH)3，B错误；C．Na在空气中加热生成Na2O2，而Li在空气中加热生成Li2O而非Li2O2，C错误；D．标准状况下，氯气为气体，1mol体积为22.4L，但乙醇为液体，体积远小于22.4L，D错误；故选A。 3．（24-25高一上·河南南阳·期末）下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，Cl2与H2O反应可生成HClO等，HClO光照分解可生成O2，但得不到Cl2，A不符合题意；B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，不能生成Na2O，B不符合题意；C．Fe与盐酸反应生成FeCl2等，FeCl2与Ca(OH)2溶液反应可生成Fe(OH)2等，Fe(OH)2被O2在水溶液中氧化，可生成Fe(OH)3，C符合题意；D．熔融的CuSO4与Na可发生置换反应，生成Cu等，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而不生成CuCl，D不符合题意；故选C。 4．（24-25高一上·河南南阳·期末）正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A．可通过向上排空气法收集Cl2 B．保存金属Na应用蜡封或浸入煤油中，防止变质 C．制备氯气时无需防倒吸装置，尾气可直接通入NaOH溶液中 D．可将Na块放在蒸发皿中或陶土网上进行燃烧实验 【答案】D 【解析】A．Cl2的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，可通过向上排空气法收集Cl2，A正确；B．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，保存金属Na应隔绝空气与水分，可用蜡封或浸入煤油中，防止变质，B正确；C．制备氯气时，由于氯气在水中的溶解度不大，无需防倒吸装置，而氯气能与NaOH溶液发生反应，所以尾气可直接通入NaOH溶液中，C正确；D．‌坩埚用于灼烧固体，是钠燃烧实验的核心仪器；钠在空气中燃烧时反应剧烈，产生的热量多，因为蒸发皿或陶土网不能承受钠燃烧时产生的高温，所以不能将Na块放在蒸发皿中或陶土网上进行燃烧实验，D错误；故选D。 5．（24-25高一上·河南安阳·期末）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列操作错误的是 A．戴护目镜观察金属 Na 与 H2O的反应 B．不慎将浓碱散在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂1%硼酸溶液 C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较低处走 【答案】D 【解析】A．在观察金属钠与水反应时，由于反应剧烈，可能会产生飞溅或爆炸，因此戴护目镜是必要的安全措施，符合规范，A正确；B．浓碱具有强腐蚀性，若不慎接触皮肤，应立即用大量水冲洗以稀释碱液，然后涂1%硼酸溶液中和，这是正确的应急处理方法，符合规范，B正确；C．钠、钾、白磷等易燃物在空气中极易发生反应，未用完的试剂应放回原试剂瓶，以免引发危险，C正确；D．氯气的密度比空气的大，泄漏时应向高处撤离，而不是往地势较低处走，D错误；故选D。 6．（24-25高一上·河南濮阳·期末）下列有关物质性质，叙述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 C．具有强氧化性，因此可杀灭细菌和病毒 D．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜 【答案】C 【解析】A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A错误；B．金属钠久置空气中最终变为碳酸钠，B错误；C．ClO2具有强氧化性，因此可用杀灭细菌和病毒，C正确；D．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能置换出铜，D错误；故答案选C。 7．（23-24高一上·河南安阳·期末）将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 【答案】D 【解析】A．将一小块钠放到氯化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选A；B．将一小块钠放到硝酸钡稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选B；C．将一小块钠放到氢氧化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选C；D．将一小块钠放到硫酸铜稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选D；答案选D。 8．（23-24高一上·河南平顶·期末）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A．Na着火可用泡沫灭火器灭火 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 D．氧化铝可用于制造耐高温的容器 【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器可产生二氧化碳，钠能与二氧化碳反应，故不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，B正确；C．氯化铁溶液中的铁离子能与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液，C正确；D．氧化铝熔点较高，可用于制造耐高温的容器，D正确；故答案选A。 地 城 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 9．（23-24高一上·河南·期末）类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论正确的是 A．钠在空气中加热生成Na2O2，锂在空气中加热也生成Li2O2 B．Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe也能与AgNO3溶液反应 C．木炭燃烧时可以用CO2灭火，因此钠燃烧时也可以用CO2灭火 D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3溶解度也大于Na2CO3 【答案】B 【解析】A．钠在空气中加热生成Na2O2，锂的还原性比Na弱，锂在空气中加热只能也生成Li2O，而不能反应产生Li2O2，A错误；B．根据金属活动性顺序可知金属活动性：Fe＞Cu＞Ag ，所以Fe不仅能与Cu(NO3)2溶液反应置换出Cu，Fe也能与AgNO3溶液发生置换反应产生Ag和Fe(NO3)2，B正确；C．CO2的密度比空气大，不能支持然后，因此木炭燃烧时可以用CO2灭火，但钠燃烧时反应产生的Na2O2能够与CO2反应产生可支持燃烧的O2，导致火势加聚，因此钠燃烧时不可以用CO2灭火，C错误；D．一般情况下酸式盐在水中溶解度大于其相应的正盐，如Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但也有例外，如钠元素的碳酸盐中，酸式盐NaHCO3溶解度却小于其正盐Na2CO3的溶解度，D错误；故合理选项是B。 10．（24-25高一上·河南周口·期末）在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Fe2+、Cl-、S2- B．K+、OH-、Cl-、S C．Ca2+、Mg2+、N、HC D．Na+、Cl-、C、I- 【答案】B 【分析】在溶液中加入足量Na2O2后，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液有强碱性同时要考虑氧气、过氧化钠的氧化性，据此分析； 【解析】A．、Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，Fe2+、S2-可生成沉淀，A错误；B．K+、OH-、Cl-、S等4种离子在碱性溶液中不发生离子反应，可以大量共存，B正确；C．Ca2+、Mg2+、等3种离子均不能在强碱性溶液中大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和CO，C错误；D．I-具有还原性，能够被生成的氧气氧化，D错误；故选B。 11．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入Na2O2固体： B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： C．NH3·H2O溶液与醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合：2OH-+Mg2++Ba2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 【答案】A 【解析】A．Na2O2固体与水反应产生NaOH、O2，Na2O2固体中的O原子有一半变为NaOH，一半变为O2，而H2O中的O原子全部变为NaOH，该反应的离子方程式应该为：，A错误；B．漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，会将SO2及水反应产物H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的与Ca2+结合形成微溶于水的CaSO4，由于SO2少量，硫酸电离产生的H+与溶液中ClO-结合形成HClO，该反应的离子方程式应该为：，B正确；C．NH3·H2O是弱碱，醋酸是弱酸，二者混合发生中和反应产生可溶性盐CH3COONH4和水，该反应的离子方程式应该为：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O，C正确；D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合，发生复分解反应产生BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀，该反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D正确；故合理选项是A。 12．（24-25高一上·河南·期末）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在 【答案】A 【解析】A．与水反应生成和，化学方程式为，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确；C．④中红色褪去，可能原因是与水反应生成了具有强氧化性的物质，能氧化有色物质，使其褪色，C正确；D．在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和，即验证与水反应生成了，D正确；故选A。 13．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是 A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．标况下，4.48L通过一定量的固体后，最终收集到3.36L气体，则这3.36L气体的成分是O2 C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等 D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g 【答案】C 【解析】A．Na2O2与酸反应时不止生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，A错误；B．标况下4.48L CO2(0.2mol)与Na2O2反应，根据反应式：每2molCO2生成1mol O2，体积减少1mol。若完全反应，生成0.1mol O2(2.24L)。但最终气体为3.36L，说明CO2未完全反应，剩余CO2与生成的O2混合。通过计算可知，剩余CO2为2.24L，O2为1.12L，总气体为3.36L，B错误；C．Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，C正确；D．H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以过氧化钠固体增重的质量等于ag，D错误；故选C。 14．（24-25高一上·河南·期末）实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 【答案】B 【解析】依据过氧化钠与水的反应方程式 ，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠离子的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4mol×23g/mol=9.2g；变质部分的样品中钠离子的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m(发生变质的)(未变质的)；故选B。 15．（23-24高一上·河南安阳·期末）某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加不是wg。下列物质①；②HCOOH；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是 A．①③④⑤⑥ B．② C．④⑤ D．全部 【答案】B 【分析】根据可知固体增加的质量等于与等物质的量的CO的质量；根据可知固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量，据此作答。 【解析】由分析可知，w g分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质在中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为w g。①③符合；④甲醛分子式为CH2O，符合；⑤CH3COOH的分子式为C2H4O2，可改写成(CO)m·(H2)n，符合；⑥葡萄糖分子式为C6H12O6，可改写成(CO)6·(H2)6，符合；②不符合。B项正确。 16．（23-24高一上·河南开封·期末）下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误；B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确；D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；故选C。 17．（24-25高一上·河南·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B．Na2O2是一种碱 C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不能与CuSO4溶液发生置换发应生成Cu单质，故A错误；B．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，也不属于碱，而是一种过氧化物，故B错误；C．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，故C正确；D．Na2O2中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，故D错误；故答案选C。 地 城 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 18．（24-25高一上·山西·期末）现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A．白色沉淀a为，白色沉淀b为 B．原混合物中、的物质的量之比为1：1 C．实验1可得到1.97g白色沉淀a D．若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 【答案】B 【解析】A．实验1中混合物溶于水所得溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则白色沉淀a为碳酸钡沉淀，实验2，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀及氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则实验2中白色沉淀b为氯化银和碳酸银的混合物，A错误；B．由实验3可知，混合物中碳酸钠和碳酸氢钠完全与盐酸反应，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，由碳原子个数守恒可得：①，由与盐酸反应的方程式可得：②，解联立方程可得：x=0.01mol、y=0.01mol，B正确；C．根据分析，实验1的沉淀为碳酸钡沉淀，根据碳原子守恒，，，C错误；D．溶液中，，，每份混合物中NaCl有1.17g，则该包固体的NaCl有，D错误；故答案为：B。 19．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误；B．蒸发结晶应用蒸发皿，B错误；C．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，小试管中温度较低，因此应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在里面小试管中，C错误；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D正确；故选D。 20．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列物质的俗名，化学式，分类均正确的是 选项 俗名 化学式 分类 A 绿矾 盐 B 醋酸 酸 C 纯碱 NaOH 碱 D 熟石灰 CaO 氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O‌，属于盐，A错误；B．醋酸的化学式为，在水溶液中能够电离产生CH3COO-和H+，属于酸，B正确；C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐，C错误；D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，属于碱，D错误；故选B。 21．（24-25高一上·河南南阳·期末）常温下，用含少量的溶液制备的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．整个流程未涉及氧化还原反应 B．沉镁反应的离子方程式： C．均能与稀硫酸反应 D．可用溶液鉴别和 【答案】D 【分析】含少量的溶液中加入NaF溶液，形成MgF2沉淀，过滤后的滤液中加入碳酸氢钠溶液，可将Mn2+转化为，据此分析解答。 【解析】A．上述流程中的两个过程均为复分解反应，未涉及氧化还原反应，A项正确；B．沉镁时，Mg2+与F-结合生成MgF2沉淀，离子方程式为：，B项正确；C．可与稀硫酸反应生成硫酸锰、CO2和水，可与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和水，二者均可以和稀硫酸反应，C项正确；D．和均可与反应且都能生成白色沉淀，现象相同，故不能用溶液鉴别和，D项错误；答案选D。 22．（23-24高一上·河南驻马店·期末）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为含等物质的量与的混合液中滴加盐酸产生的图像 C．图③为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性装置图 D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】B 【解析】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，故A错误；B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确；C．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故C错误 ；D．因还原性碘离子大于亚铁离子大于溴离子，则与氯气发生反应的先后顺序为碘离子、亚铁离子、溴离子，b段发生的反应为，则b段代表的是铁离子的物质的量的变化情况，故D错误；故选B。 23．（23-24高一上·河南商丘·期末）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 【答案】D 【解析】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误；B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误；D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确；故选D。 24．（23-24高一上·河南周口·期末）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤ 【答案】C 【解析】①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，首先产生白色沉淀，立即会被氧化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。错误； ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合最终会得到BaSO4沉淀；正确；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中最终会得到白色CaCO3沉淀；正确；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，最终不会得到不是沉淀。错误。所以最终有白色沉淀生成的是②③④，选项是C。 25．（23-24高一上·河南郑州·期末）向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为 B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为 C．B溶液通入的在标况下体积为 D．原溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【分析】溶液中，分别通入一定量的，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种（NaOH、NaHCO3不能共存），滴加盐酸，发生的反应可能为①OH-+H+=H2O，②，③。 【解析】A．A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应，，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，故、物质的量之比为，A正确；B．由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从到反应产生气体，离子方程式为，B正确；C．B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是和，当生成气体时，发生反应，B线生成消耗盐酸的体积，所以通入的在标况下体积应该是，C错误；D．根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以，，D正确；答案选C。 地 城 考点04 焰色试验 26．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是 A．实验室制取Fe(OH)3胶体 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，用胶头滴管定容 C．检验某溶液中是否含有K+ D．用铝制坩埚加热烧碱固体使其熔化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热直至变为红褐色停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，A正确；B．滴加蒸馏水时胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误；C．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，C错误；D．铝能与烧碱反应，应该用铁坩埚，D错误；故选A。 27．（23-24高一上·河南·期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中可能含有K+ B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 某溶液中加入铝粉，产生大量气泡 溶液中一定含大量H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明其中含有Na+。但由于没有通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，因此不能确定该溶液是否含有K+，该溶液中可能含有K+，也可能不含有K+，A正确；B．向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2等，故不能由此确定该粉末一定就是碳酸盐，B错误；C．某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此该溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不能确定溶液中一定含， C错误；D．某溶液中加入铝粉，产生大量气泡，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，因此不能确定溶液中是否一定含大量H+，D错误；故合理选项是A。 28．（23-24高一上·河南郑州·期末）下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A．Α B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含Fe3+，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误；B．溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+，不能排除K+的存在，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明有K+，B错误；C．过量氯水可分别氧化NaBr、KI，不能证明物质的氧化性：Br2＞I2，D错误；D．溶液中先加入足量的稀盐酸，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有，D正确；答案选D。 29．（24-25高一上·河南濮阳·期末）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 30．（23-24高一上·河南周口·期末）2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧 C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D．NaCl与灼烧时火焰颜色相同 【答案】D 【解析】A．焰色试验属于物理变化，A错误；B．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，B错误；C．某样品的焰色试验为黄色，说明该样品含有钠元素，可能有其它元素（如钾元素的焰色试验为紫色，可能被钠元素的黄光掩盖住），C错误；D．二者都含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，D正确；故选D。 31．（23-24高一上·河南周口·期末）下列试剂的保存或使用正确的是 A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 【答案】D 【解析】A、金属锂的密度小于煤油，保存时应用石蜡密封，错误；B、过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应，B错误；C、氢氧化钠具有腐蚀和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，错误；D、钾离子的检验需要透过蓝色的钴玻璃，正确；答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 高频考点概览 考点01钠的性质 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 考点04 焰色试验 地 城 考点01 钠的性质 1．（24-25高一上·河南濮阳·期末）利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是 A．利用①提纯淀粉胶体 B．利用②验证Na和水反应时放出热量 C．利用③配制0.10 NaOH溶液 D．利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 2．（24-25高一上·河南新乡·期末）类比法能够促进知识的迁移，下列说法正确的是 A．容量瓶使用前要检查是否漏液，分液漏斗使用前也要检查是否漏液 B．CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Fe2O3和H2O反应生成Fe(OH)3 C．Na在空气中加热生成Na2O2，Li在空气中加热生成Li2O2 D．标准状况下，1mol氯气的体积为22.4L，1mol乙醇的体积也是22.4L 3．（24-25高一上·河南南阳·期末）下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·河南南阳·期末）正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A．可通过向上排空气法收集Cl2 B．保存金属Na应用蜡封或浸入煤油中，防止变质 C．制备氯气时无需防倒吸装置，尾气可直接通入NaOH溶液中 D．可将Na块放在蒸发皿中或陶土网上进行燃烧实验 5．（24-25高一上·河南安阳·期末）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列操作错误的是 A．戴护目镜观察金属 Na 与 H2O的反应 B．不慎将浓碱散在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂1%硼酸溶液 C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较低处走 6．（24-25高一上·河南濮阳·期末）下列有关物质性质，叙述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 C．具有强氧化性，因此可杀灭细菌和病毒 D．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜 7．（23-24高一上·河南安阳·期末）将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 8．（23-24高一上·河南平顶·期末）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A．Na着火可用泡沫灭火器灭火 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 D．氧化铝可用于制造耐高温的容器 地 城 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 9．（23-24高一上·河南·期末）类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论正确的是 A．钠在空气中加热生成Na2O2，锂在空气中加热也生成Li2O2 B．Fe能与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe也能与AgNO3溶液反应 C．木炭燃烧时可以用CO2灭火，因此钠燃烧时也可以用CO2灭火 D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3溶解度也大于Na2CO3 10．（24-25高一上·河南周口·期末）在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Fe2+、Cl-、S2- B．K+、OH-、Cl-、S C．Ca2+、Mg2+、N、HC D．Na+、Cl-、C、I- 11．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入Na2O2固体： B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： C．NH3·H2O溶液与醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合：2OH-+Mg2++Ba2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 12．（24-25高一上·河南·期末）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在 13．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是 A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．标况下，4.48L通过一定量的固体后，最终收集到3.36L气体，则这3.36L气体的成分是O2 C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等 D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g 14．（24-25高一上·河南·期末）实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 15．（23-24高一上·河南安阳·期末）某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加不是wg。下列物质①；②HCOOH；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是 A．①③④⑤⑥ B．② C．④⑤ D．全部 16．（23-24高一上·河南开封·期末）下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 17．（24-25高一上·河南·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B．Na2O2是一种碱 C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 地 城 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 18．（24-25高一上·山西·期末）现有一包只含有、和三种物质的白色固体混合物，将其现分为三等份进行实验探究： 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀a生成。 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成448mL（标准状况下）气体，并得到溶液c，测得溶液c中（忽略溶液体积的变化）。 下列说法正确的是 A．白色沉淀a为，白色沉淀b为 B．原混合物中、的物质的量之比为1：1 C．实验1可得到1.97g白色沉淀a D．若测得实验3反应后的溶液c中，那么该包白色固体混合物中有1.17g 19．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 20．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列物质的俗名，化学式，分类均正确的是 选项 俗名 化学式 分类 A 绿矾 盐 B 醋酸 酸 C 纯碱 NaOH 碱 D 熟石灰 CaO 氧化物 A．A B．B C．C D．D 21．（24-25高一上·河南南阳·期末）常温下，用含少量的溶液制备的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．整个流程未涉及氧化还原反应 B．沉镁反应的离子方程式： C．均能与稀硫酸反应 D．可用溶液鉴别和 22．（23-24高一上·河南驻马店·期末）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为含等物质的量与的混合液中滴加盐酸产生的图像 C．图③为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性装置图 D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 23．（23-24高一上·河南商丘·期末）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 24．（23-24高一上·河南周口·期末）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤ 25．（23-24高一上·河南郑州·期末）向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为 B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为 C．B溶液通入的在标况下体积为 D．原溶液的物质的量浓度为 地 城 考点04 焰色试验 26．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是 A．实验室制取Fe(OH)3胶体 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，用胶头滴管定容 C．检验某溶液中是否含有K+ D．用铝制坩埚加热烧碱固体使其熔化 A．A B．B C．C D．D 27．（23-24高一上·河南·期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中可能含有K+ B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 某溶液中加入铝粉，产生大量气泡 溶液中一定含大量H+ A．A B．B C．C D．D 28．（23-24高一上·河南郑州·期末）下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A．Α B．B C．C D．D 29．（24-25高一上·河南濮阳·期末）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 30．（23-24高一上·河南周口·期末）2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧 C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D．NaCl与灼烧时火焰颜色相同 31．（23-24高一上·河南周口·期末）下列试剂的保存或使用正确的是 A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $