专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01氧化还原反应基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 氧化还原反应基本概念 1．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，A项正确；B．阳离子或者阴离子的化合价可能升高，也可能降低，表现出还原性或者氧化性，B项错误；C．氧化还原反应中，同一种元素的化合价变化，可以一部分升高被氧化，一部分降低被还原，如歧化反应和归中反应，C项错误；D．还原性与失去电子的难易程度有关，与数目多少无关，D项错误；故答案选A。 2．（24-25高一上·河南南阳·期末）常温下，用含少量的溶液制备的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．整个流程未涉及氧化还原反应 B．沉镁反应的离子方程式： C．均能与稀硫酸反应 D．可用溶液鉴别和 【答案】D 【分析】含少量的溶液中加入NaF溶液，形成MgF2沉淀，过滤后的滤液中加入碳酸氢钠溶液，可将Mn2+转化为，据此分析解答。 【解析】A．上述流程中的两个过程均为复分解反应，未涉及氧化还原反应，A项正确；B．沉镁时，Mg2+与F-结合生成MgF2沉淀，离子方程式为：，B项正确；C．可与稀硫酸反应生成硫酸锰、CO2和水，可与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和水，二者均可以和稀硫酸反应，C项正确；D．和均可与反应且都能生成白色沉淀，现象相同，故不能用溶液鉴别和，D项错误；答案选D。 3．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列变化需加入还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误；B．中Mn元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确；C．中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C错误；D．中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故选B。 4．（24-25高一上·河南·期末）下列反应中属于氧化还原反应的是 ①2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ ②H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl ③Zn+2HCl=2ZnCl2+ H2↑ ④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】C 【解析】①2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑中，Mn元素和O元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，①项选；②H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl中，各元素化合价均未发生变化，该反应不属于氧化还原反应，②项不选；③Zn+2HCl=2ZnCl2+ H2↑中，Zn元素和H元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，③项选；④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O中，各元素化合价均未发生变化，该反应不属于氧化还原反应，④项不选；答案选C。 5．（24-25高一上·河南安阳·期末）(偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ①     ②。 下列说法正确的是 A．ZnO属于碱性氧化物 B．反应①属于分解反应 C．反应②属于氧化还原反应 D．在水溶液中电离出、、 【答案】B 【解析】A．由题意知，ZnO能与NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐和水，故ZnO属于两性氧化物，A错误；B．反应①是一变多的反应，属于分解反应，B正确；C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误；D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误；故答案选B。 6．（24-25高一上·河南濮阳·期末）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 地 城 考点02 氧化还原反应的基本规律 7．（24-25高一上·河南周口·期末）已知下列反应： ①Cl2+2KBr2KCl+Br2　 ②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O　 ③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 下列说法正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B．反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C．反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 【答案】A 【解析】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得，①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性：KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确； B．反应①中氯元素化合价降低作氧化剂，生成的KCl是还原产物，KBr中溴元素化合价升高作还原剂，失电子发生氧化反应，故B错误；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系可知，③中1mol氧化剂KBrO3参加反应得到电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，故C错误；D．反应②中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，产物为氯气，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，有1mol的HCl没有作还原剂只是显酸性，故D错误。 故选A。 8．（24-25高一上·河南周口·期末）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸时产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B．上述实验中，共有2个氧化还原反应 C．实验①生成的气体通入紫色石蕊试剂中，溶液最终变为红色。 D．上述实验证明氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】A．实验②中FeCl2是还原剂，失电子被氧化生成氯化铁，证明了FeCl2有还原性，故A错误；B．题中三个反应中均有元素化合价的变化，则均属于氧化还原反应，故B错误；C．实验①生成的氯气，氯气与水反应有盐酸和次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，石蕊溶液先变红后褪色，故C错误；D．实验①中高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性>Cl2，实验②中氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性Cl2>Fe3+，实验③中碘离子是还原剂、铁离子是氧化剂,氧化性Fe3+>I2，则氧化剂的氧化性顺序是>Cl2>Fe3+>I2，故D正确；故选D。 9．（24-25高一上·河南安阳·期末）向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 【答案】C 【解析】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；B．反应①是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B错误；C．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，C正确；D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误；故选C。 10．（24-25高一上·河南安阳·期末）一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【解析】在氧化还原反应中得失电子守恒。溶液中与H2O2分子个数比恰好为2:3时，被还原为较低价态，H2O2失电子转化为O2。设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得式子，(7-a)×2=2×3，得a=4，故被还原后X为+4价，C符合题意。 答案选C。 11．（24-25高一上·河南南阳·期末）向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由题意可知，混合气体共(标准状况)，将产生的混合气体通入水中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体(标准状况)，则原混合气体中NO2的体积为=840mL，所以原混合气体中NO的体积为2240mL-840mL=1400mL，在标准状况下，NO2的物质的量为0.0375mol，NO的物质的量为0.0625mol，生成两种气体时共得到电子(0.0375mol+0.0625mol×3)=0.225mol；若Fe全部生成Fe3+，完全沉淀时有关系式：3e-~Fe3+~3OH-，若Fe全部生成Fe2+，完全沉淀时有关系式：2e-~Fe2+~2OH-，得出NaOH的物质的量等于转移电子的物质的量，所以NaOH的物质的量为0.225mol，NaOH溶液的体积为；答案选D。 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 12．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室制取氧化钠通常利用反应：，下列相关说法错误的是 A．是还原剂 B．有淡黄色固体生成 C．该反应属于置换反应 D．产生的有利于保护不被氧化 【答案】B 【解析】A．钠元素化合价升高，是还原剂，故A正确；     B．Na2O是白色固体，故B错误；C．是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种混合物，该反应属于置换反应，故C正确；     D．性质稳定，产生的有利于保护不被氧化，故D正确；选B。 13．（24-25高一上·河南濮阳·期末）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．在反应中作氧化剂 C．该反应中体现氧化性 D．每生成2mol，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，作为还原剂，故B错误；C．在反应中，中所含的元素均是并未变价，只体现了酸性，故C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移2mol×(5-4)=2mol电子，即该反应转移的电子数为2NA，故D错误；故答案选A。 14．（24-25高一上·河南安阳·期末）室温下，可用含有少量的溶液制备，其过程如图所示。下列说法正确的是 A．NaClO在水溶液中的电离方程式： B．“除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C．和氨水都是电解质 D．“沉锌”反应的离子方程式： 【答案】D 【分析】根据氧化还原原理，NaClO与Mn2+反应生MnO2，锌离子与碳酸氢铵反应生成碳酸锌，以此分析；【解析】A． NaClO在水溶液中的电离方程式为，A项错误；B．除锰反应中氯元素由价下降到-1价，锰元素由价上升到价，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，B项错误；C．氨水是混合物，不是电解质，C项错误；D．加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与硫酸铵，过滤得到碳酸锌，离子方程式正确，D项正确；故答案为：D。 15．（24-25高一上·河南新乡·期末）天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．过程1中转移个电子，可以生成2molS B．在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D．消耗可以除去 【答案】A 【解析】A．过程1发生反应H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，转移2mol电子生成1molS，则转移个电子，可以生成1molS，故A错误；B．过程2氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，发生氧化反应，故B正确；C．若在碱性条件下，Fe3+、Fe2+会生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀而影响工艺流程，故C正确；D．总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，消耗32g即1mol氧气可除去2molS，故D正确；故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01氧化还原反应基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 氧化还原反应基本概念 1．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 2．（24-25高一上·河南南阳·期末）常温下，用含少量的溶液制备的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．整个流程未涉及氧化还原反应 B．沉镁反应的离子方程式： C．均能与稀硫酸反应 D．可用溶液鉴别和 3．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列变化需加入还原剂的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·河南·期末）下列反应中属于氧化还原反应的是 ①2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ ②H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl ③Zn+2HCl=2ZnCl2+ H2↑ ④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 5．（24-25高一上·河南安阳·期末）(偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ①     ②。 下列说法正确的是 A．ZnO属于碱性氧化物 B．反应①属于分解反应 C．反应②属于氧化还原反应 D．在水溶液中电离出、、 6．（24-25高一上·河南濮阳·期末）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 地 城 考点02 氧化还原反应的基本规律 7．（24-25高一上·河南周口·期末）已知下列反应： ①Cl2+2KBr2KCl+Br2　 ②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O　 ③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 下列说法正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B．反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C．反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 8．（24-25高一上·河南周口·期末）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸时产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 B．上述实验中，共有2个氧化还原反应 C．实验①生成的气体通入紫色石蕊试剂中，溶液最终变为红色。 D．上述实验证明氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2 9．（24-25高一上·河南安阳·期末）向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 10．（24-25高一上·河南安阳·期末）一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 11．（24-25高一上·河南南阳·期末）向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A． B． C． D． 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 12．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室制取氧化钠通常利用反应：，下列相关说法错误的是 A．是还原剂 B．有淡黄色固体生成 C．该反应属于置换反应 D．产生的有利于保护不被氧化 13．（24-25高一上·河南濮阳·期末）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．在反应中作氧化剂 C．该反应中体现氧化性 D．每生成2mol，转移的电子数为 14．（24-25高一上·河南安阳·期末）室温下，可用含有少量的溶液制备，其过程如图所示。下列说法正确的是 A．NaClO在水溶液中的电离方程式： B．“除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C．和氨水都是电解质 D．“沉锌”反应的离子方程式： 15．（24-25高一上·河南新乡·期末）天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．过程1中转移个电子，可以生成2molS B．在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D．消耗可以除去 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $