专题02 离子反应（期末真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 高频考点概览 考点01电解质与非电解质 考点02 离子反应及离子方程式 考点03 离子反应的应用 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．（24-25高一上·山西·期末）生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A．人的手上有，溶于水形成的溶液能导电 B．人的手上有，固体能导电 C．人的手上有，的导电能力很强 D．人的手上有，在手上熔化后能导电 【答案】A 【解析】A．湿手在手表面有水和盐，其中溶于水能电离出可以自由移动的离子而导电，A正确；B．固体中没有可以自由的离子，不导电，B错误；C．属于弱电解质，只能极微弱电离，纯水几乎不导电，C错误；D．的熔点很高，不可能在手上熔化，D错误；故答案为：A。 2．（24-25高一上·山东菏泽·期中）分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 漂白粉、碱石灰、液氯 B 碱 纯碱、火碱、熟石灰 C 碱性氧化物 、CaO、 D 电解质 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．液氯为液态氯气是纯净物；漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物；碱石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠等，属于混合物，故A项不符合题意；B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，纯碱是碳酸钠、不属于碱，火碱、熟石灰分别为氢氧化钠、氢氧化钙，属于碱，故B项不符合题意；C．氧化物的组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，与酸反应生成相应的盐和水的氧化物为碱性氧化物，按2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成相应的盐和水，又与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故C项不符合题意；D．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐均属于电解质。因此碳酸、氢氧化铜、硫酸钡均属于电解质，故D项符合题意；故选D。 3．（23-24高一上·河南开封·期末）按照物质不同的分类方法，应属于 ①氢化物   ②氧化物   ③化合物   ④含氧酸   ⑤电解质 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】由物质的组成和性质可知，硫酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，是属于电解质的含氧酸，则③④⑤符合题意，故选C。 4．（23-24高一上·河南开封·期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A．金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 B．酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C．在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D．化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】A．金属氧化物不一定由金属和氧气反应生成，如CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C等，A错误；B．在水中能电离出氢离子的物质不一定是酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如NaHSO4，B错误；C．是电解质，但在熔融状态下不能导电，C错误；D．含有不同种元素的纯净物一定是化合物，D正确；故选D。 5．（23-24高一上·河南·期末）宏观辨识—微观探析—符号表征是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A．分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B．分析表示方法：该反应的化学方程式为： C．分析物质种类：图中反应物均为电解质 D．分析反应价值：该反应实现了有机物向无机物的转化 【答案】C 【分析】根据图示可知，该反应为，然后根据问题分析解答。 【解析】A．图示表示的反应CH4燃烧反应产生CO2、H2O，由于在反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应从实质上分析，属于氧化还原反应，A正确；B．根据图示各个符号表示的元素及微粒，可知其表示的化学反应用方程式表示为，B正确；C．在图示表示的反应涉及的物质中，H2O属于弱电解质，CH4、CO2都属于非电解质，而O2属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C错误；D．CO2、H2O属于无机物，而CH4属于有机物，故该反应实现了有机物向无机物的转化，D正确；故合理选项是C。 6．（23-24高一上·河南郑州·期末）下列物质在对应的状态下不能导电的是 A．固态NaCl B．NaCl溶液 C．熔融态NaCl D．稀硫酸 【答案】A 【分析】导电的物质是金属单质、离子化合物的熔融态、含有电解质的水溶液状态，存在自由移动的带电荷微粒。 【解析】A．固态NaCl是离子化合物，但离子不能自由移动，不能导电，A正确；B．NaCl是电解质，其溶液中含有自由移动的离子，能导电，B错误；C．熔融态NaCl，含有自由移动的离子，能导电，C错误；D．硫酸为电解质，稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，D错误；答案选A。 地 城 考点02 离子反应及离子方程式 7．（24-25高一上·河南周口·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D．向小苏打溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+ 2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．碳酸镁微溶于水，其与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，离子反应方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气，离子反应方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D．向小苏打溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故D正确；答案选A。 8．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入Na2O2固体： B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： C．NH3·H2O溶液与醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合：2OH-+Mg2++Ba2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 【答案】A 【解析】A．Na2O2固体与水反应产生NaOH、O2，Na2O2固体中的O原子有一半变为NaOH，一半变为O2，而H2O中的O原子全部变为NaOH，该反应的离子方程式应该为：，A错误；B．漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，会将SO2及水反应产物H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的与Ca2+结合形成微溶于水的CaSO4，由于SO2少量，硫酸电离产生的H+与溶液中ClO-结合形成HClO，该反应的离子方程式应该为：，B正确；C．NH3·H2O是弱碱，醋酸是弱酸，二者混合发生中和反应产生可溶性盐CH3COONH4和水，该反应的离子方程式应该为：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O，C正确；D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合，发生复分解反应产生BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀，该反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D正确；故合理选项是A。 9．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中： SO2 + H2O +Ca2+=CaSO3↓ + 2H+ C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O D．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，应写为：CaCO3＋2=Ca2＋＋2+H2O＋CO2↑，A错误；B．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，B错误；C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合，二者按照化学计量数1:1反应：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O，C正确；D．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D错误；故选C。 10．（24-25高一上·山西·期末）劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铁锈的主要成分是，和盐酸反应生成FeCl3和H2O，离子方程式为：，A错误；B．和石灰乳反应生成氯化钙、水和次氯酸钙，石灰乳成分Ca(OH)2保留化学式不拆，离子方程式为：，B错误；C．Al和NaOH溶液反应生成和H2，在离子方程式中要拆，正确的离子方程式为：，C错误；D．硫酸和一水合氨反应生成硫酸铵和水，硫酸是强酸在离子方程式中要拆，一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D正确；故选D。 地 城 考点03 离子反应的应用 11．（24-25高一上·河南南阳·期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．含有大量H+的溶液中： B．含有大量Fe3+的溶液中： C．某澄清透明溶液中： D．含有大量Na+的溶液中： 【答案】C 【解析】A．含有大量H+的溶液中，H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B．含有大量Fe3+的溶液中，I-能被Fe3+氧化，不能大量共存，B不符合题意；C．某澄清透明溶液中，都不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 12．（24-25高一上·河南周口·期末）在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Fe2+、Cl-、S2- B．K+、OH-、Cl-、S C．Ca2+、Mg2+、N、HC D．Na+、Cl-、C、I- 【答案】B 【分析】在溶液中加入足量Na2O2后，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液有强碱性同时要考虑氧气、过氧化钠的氧化性，据此分析； 【解析】A．、Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，Fe2+、S2-可生成沉淀，A错误；B．K+、OH-、Cl-、S等4种离子在碱性溶液中不发生离子反应，可以大量共存，B正确；C．Ca2+、Mg2+、等3种离子均不能在强碱性溶液中大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和CO，C错误；D．I-具有还原性，能够被生成的氧气氧化，D错误；故选B。 13．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．和会反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存，A不选；B．和H+会反应生成H2O，不能在酸性溶液中大量存在，B不选；C．和H+会反应生成CO2、H2O，不能在酸性溶液中大量存在，C不选；D．、、、之间不发生反应，也不和H+反应，在酸性溶液中能大量共存，D选；答案选D。 14．（24-25高一上·河南安阳·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：Na＋、Fe3+、、Br- B．Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C．新制氯水中：Fe2+、、、 D．NaOH溶液：、Ca2+、、 【答案】A 【解析】A．透明溶液可以有颜色，Na＋、Fe3+、、Br-互不反应，可以大量共存，A正确；B．碳酸根与镁离子、镁离子与氢氧根不能大量共存，B错误；C．新制氯水有酸性和强氧化性，Fe2+、不能大量共存，C错误；D．OH-、Ca2+、生成沉淀不能大量共存，D错误；故选A。 15．（24-25高一上·河南驻马店·期末）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含、 D．可能含有、 【答案】A 【分析】由无色溶液可知一定不含，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含、，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)步加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有、，故可能含有、； 【解析】A．由分析可知，一定含有、、，A正确；B．由分析可知，一定含有，B错误；C．由分析可知，一定含有，C错误；D．由分析可知，一定不含，一定含有，D错误；答案选A。 16．（23-24高一上·河南安阳·期末）某溶液中可能含有中的若干种，现取 100 mL 该溶液进行实验。 第一步：向其中加入足量NaOH 溶液并加热，收集到448 mL气体(标准状况)；第二步：再向第一步反应后的溶液中加入稀盐酸酸化，有无色气体逸出，接着加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀 2.33 g。 已知结合实验分析下列说法正确的是 A．可能存在 H+ B．不可能存在Cl－ C．不一定存在 Na+ D．该溶液中至少存在四种离子 【答案】D 【分析】加入足量NaOH溶液并加热， 收集到0.02 mol NH₃，则溶液中含有0.02 mol ，再根据加入稀盐酸有无色气体逸出，说明含有，据此推测溶液中不存在H⁺，再加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33 g，说明溶液中含有，根据和 0.01 mol 所带电荷数相同，可推断溶液中一定含有Na⁺。则溶液中一定有Na⁺、、和 ，一定没有H⁺，可能含有 Cl⁻；据此分析解题。 【解析】A．据分析可知，溶液一定没有H⁺，故A错误；B．据分析可知，溶液可能含有 Cl⁻；故B错误；C．据分析可知，溶液一定有Na⁺、、和 ，故C错误；D．据分析可知，溶液一定有Na⁺、、和 ，溶液中至少存在四种离子，故D正确；故答案选 D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 高频考点概览 考点01电解质与非电解质 考点02 离子反应及离子方程式 考点03 离子反应的应用 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．（24-25高一上·山西·期末）生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 A．人的手上有，溶于水形成的溶液能导电 B．人的手上有，固体能导电 C．人的手上有，的导电能力很强 D．人的手上有，在手上熔化后能导电 2．（24-25高一上·山东菏泽·期中）分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 漂白粉、碱石灰、液氯 B 碱 纯碱、火碱、熟石灰 C 碱性氧化物 、CaO、 D 电解质 、、 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高一上·河南开封·期末）按照物质不同的分类方法，应属于 ①氢化物   ②氧化物   ③化合物   ④含氧酸   ⑤电解质 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 4．（23-24高一上·河南开封·期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A．金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成 B．酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C．在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D．化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 5．（23-24高一上·河南·期末）宏观辨识—微观探析—符号表征是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A．分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B．分析表示方法：该反应的化学方程式为： C．分析物质种类：图中反应物均为电解质 D．分析反应价值：该反应实现了有机物向无机物的转化 6．（23-24高一上·河南郑州·期末）下列物质在对应的状态下不能导电的是 A．固态NaCl B．NaCl溶液 C．熔融态NaCl D．稀硫酸 地 城 考点02 离子反应及离子方程式 7．（24-25高一上·河南周口·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D．向小苏打溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O 8．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入Na2O2固体： B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： C．NH3·H2O溶液与醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合：2OH-+Mg2++Ba2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 9．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中： SO2 + H2O +Ca2+=CaSO3↓ + 2H+ C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O D．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ 10．（24-25高一上·河南·期末）劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A．A B．B C．C D．D 地 城 考点03 离子反应的应用 11．（24-25高一上·河南南阳·期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．含有大量H+的溶液中： B．含有大量Fe3+的溶液中： C．某澄清透明溶液中： D．含有大量Na+的溶液中： 12．（24-25高一上·河南周口·期末）在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Fe2+、Cl-、S2- B．K+、OH-、Cl-、S C．Ca2+、Mg2+、N、HC D．Na+、Cl-、C、I- 13．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．（24-25高一上·河南安阳·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明溶液中：Na＋、Fe3+、、Br- B．Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C．新制氯水中：Fe2+、、、 D．NaOH溶液：、Ca2+、、 15．（24-25高一上·河南驻马店·期末）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含、 D．可能含有、 16．（23-24高一上·河南安阳·期末）某溶液中可能含有中的若干种，现取 100 mL 该溶液进行实验。 第一步：向其中加入足量NaOH 溶液并加热，收集到448 mL气体(标准状况)；第二步：再向第一步反应后的溶液中加入稀盐酸酸化，有无色气体逸出，接着加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀 2.33 g。 已知结合实验分析下列说法正确的是 A．可能存在 H+ B．不可能存在Cl－ C．不一定存在 Na+ D．该溶液中至少存在四种离子 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $