题型03 物质结构与元素推断综合题（期末真题汇编，河南专用）高一化学上学期

题型03 物质结构与元素推断综合题 1．（24-25高一上·河南新乡·期末）随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是 （用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是 ，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程： 。 (4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是 。 (5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1)第二周期ⅤA族 (2) (3)C (4)离子键 (5) 【分析】由图可知，W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Mg元素、N为Al元素、P为S元素、Q为Cl元素。 【解析】（1）氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族； （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则这三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为，故答案为：； （3）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢气化合越易、氢化物的稳定性越强，则与氢气化合最困难的是碳元素，形成的最简单氢化物热稳定性最好的是氧元素形成的H2O，水分子是只含有共价键的共价化合物，表示水分子形成过程的电子式为，故答案为：C；；； （4）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键； （5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 2．（24-25高一上·河南安阳·期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： (1)A元素的最高价氧化物的电子式 。 (2)用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 。 (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 。 (5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 【答案】(1) (2) (3)离子键、共价键 (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5)Cl bd 【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl，据此分析； 【解析】（1）A为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，电子式； （2）电子式表示Na的单质在空气中生成氧化钠（离子化合物）的形成过程； （3）B为O元素，C为Na，在点燃时反应的生成物为过氧化钠，含化学键类型有离子键、共价键； （4）S元素的低价氧化物为SO2，与Cl2的水溶液反应生成硫酸和氯化氢，化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； （5）同周期从左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S； a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性， a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，b正确；c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，c错误；d．最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，d正确；e．硫不能与HCl反应生成氯气，e错误；故选bd； 3．（23-24高一上·河南信阳·期末）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。 (2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为 。 (3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为 。 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是 （填字母）。 A B C D HCl H₂O CO₂ CH₄ 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度 B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变为黄色 实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下， ，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 【答案】(1) (2)离子键、（非极性）共价键 (3)50 (4)AC (5)BD (6)溶液变蓝 实验①中氯水可能过量，无法排除氧化的干扰 元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【分析】氧化剂氧化性大于氧化产物，通过实验的反应情况判断探究、、的氧化性强弱； 【解析】（1）Si、As处于梯形的金属与非金属的分界线处，故图示为：； （2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故所含的化学键类型为离子键、（非极性）共价键； （3）碳为6号元素，锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为6+8+18+18=50； （4）HCl为直线形分子；水分子为V形；二氧化碳为直线形分子；甲烷为正四面体形；故选AC； （5）A．碱金属密度变化规律是本来应该是从上到下一直增加，不过事实上K的密度比Na还小，错误；B．若a、b、c表示卤族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱，而对应简单离子的还原性增强，正确；C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物稳定性减弱，错误；D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，正确；故选BD； （6）氯气将溴离子氧化为溴单质，实验②中溴单质将碘离子氧化为碘单质，故观察到的现象是溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，过量的氯气也能氧化碘离子为碘单质，无法排除氧化的干扰，故乙同学认为实验②不能充分证明氧化性；同一主族元素从上到下，元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，导致元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 4．（23-24高一上·河南·期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的某种原子不含中子，原子质子数等于、原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。回答下列问题： (1)在元素周期表中位于 。 (2)、、三种元素组成的化合物中： ①水溶液呈碱性的是 （填化学式）。 ②离子化合物是 （填名称）。 (3)热稳定性： （填“>”“<”或“=”）。 (4)、两种元素之间形成的化合物常用作自来水消毒剂的是 （填化学式）。 (5)工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是______（填字母）。 A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含 B．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体剩余 C．若有固体剩余，则固体中一定含有 D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有析出 (6)在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2) 硝酸铵 (3) (4) (5)AC (6) 【分析】的某种原子不含中子，为；原子最外层电子数为电子层数的3倍，最外层电子数小于等于8，则为；原子的质子数等于、原子的质子数之和，为；的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，第三周期中非金属性最强，则为。 【解析】（1）为，17号元素，在元素周期表中位于第三周期第Ⅶ族。 （2）、、三种元素组成的化合物的物质类别有酸、碱、盐，水溶液可能呈酸性，如；也可能呈碱性，如；由、、三种元素组成的化合物可能是、、等，其中为离子化合物。故答案是；硝酸铵。 （3）元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：，热稳定性：。故答案是＞。 （4）具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒。故答案是。 （5）工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应为，向足量溶液与反应后所得的溶液Ⅰ，溶液Ⅰ一定含、，可能含过量的，往此溶液中加入一定量的锌粉，锌粉与、、均能发生反应，氧化性＞＞，充分反应后，得到溶液Ⅱ，选项分析如下： A．若无固体剩余，则说明加入的锌粉完全反应，锌粉先与反应，不反应，否则会析出铜单质，有固体剩余，所以当锌粉恰好与完全反应时溶液Ⅱ中不含，A项正确； B．若溶液Ⅱ中有，则加入的锌可能只与反应，也可能与反应之后，剩余部分与部分反应生成铜，所以可能有固体析出，B项错误；C．若锌粉只与反应生成了，一定没有固体剩余，则若有固体存在，锌先与反应生成，然后锌与发生反应，所以一定有反应：发生，固体中一定含有，C项正确；D．当加入的锌粉较少时，只发生反应：，不会有铜析出，但若加入的锌粉较多，则会析出金属铜，D项错误。故答案选AC 。 （6）氢氧化亚铁可与氧气、水反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为。 5．（23-24高一上·河南开封·期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金 回答下列问题： (1)元素A和E形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有的化学键类型是 。 (2)元素B在元素周期表中的位置为 ，其原子结构示意图为 。 (3)元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为 ；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为 。 (4)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。 A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀 C．氢化物稳定性： D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态 【答案】(1) 共价键(极性共价键) (2)第二周期IVA族 (3) (4)BC 【分析】A元素的某种原子不含中子，即该原子为，则A为H；根据B元素简单氢化物的结构模型可知其分子式为CH4，则B为C；C元素在人体中含量最多，则C为O；D元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色，则D为Na；E元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体，该气体为Cl2，则E为Cl；F元素形成的合金是目前我国用途最广的合金，该合金是钢，则F为Fe，据此分析解答。 【解析】（1）A为H，E为Cl，则元素A和E形成的化合物为HCl，其电子式为，HCl是共价化合物，含有的化学键类型是共价键(极性共价键)； （2）B为C元素，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，则元素B在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，其原子结构示意图为：； （3）D为Na，C为O，则元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为：；元素D形成的单质(金属钠)在空气中易被氧气氧化成Na2O，然后Na2O与空气中的水反应生成NaOH， NaOH易潮解，NaOH溶液与空气中的CO2反应生成晶体，最后晶体风化，失去结晶水，变成Na2CO3，则元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为Na2CO3； （4）A．H2SO3不是S(硫)的最高价氧化物对应的水化物，则根据酸性：HEO4>H2SO3，不能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性，A不符合题意；B．E2通入H2S溶液能产生黄色沉淀，即H2S被E2氧化生成S，则单质氧化性：E2>S，即非金属性：E>S，B符合题意；C．氢化物稳定性：HE>H2S，则非金属性：E>S，C符合题意；D．常温下物质的状态与非金属性无关，D不符合题意；故选BC。 6．（23-24高一上·河南驻马店·期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： (1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式 ，用电子式表示和形成化合物的过程 。 (2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 填化学式。 (3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： 。 (4)有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)        (2) (3) (4) 【分析】根据元素周期表的结构分析①～⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。 【解析】（1）表中形成化合物种类最多元素为碳元素，则碳的原子结构示意图  ；碳与原子半径最小的原子(H原子)形成电子且为正四面体结构的化合物为甲烷，甲烷的电子式  ，用电子式表示和形成化合物的过程  ；故答案为： ；  ；  。 （2）根据层多径大，同电子层结构核多径小，则形成的简单离子半径由大到小的顺序为；根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；故答案为：；。 （3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是，与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：；故答案为：；。 （4）有两种化合物和都由四种元素组成，则分别为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，若与在水溶液中能发生离子反应，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则该反应的离子方程式为；故答案为：。 7．（23-24高一上·河南·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 完成下列填空（填元素符号或化学式）： (1)元素C在元素周期表中的位置是 ，B、C、E三种元素原子半径从大到小的顺序是 ； (2)D简单离子的结构示意图为 ，D的金属性 E的金属性（填“大于”“小于”“等于”）。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，的电子式为 ，D的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有 。 (3)将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示。 已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。 ①AB段发生反应的离子方程式为 。 ②原固体混合物中与的物质的量之比为 。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 (2) 大于 离子键、共价键（或极性共价键） (3) 4：1 【分析】由图可知，A-E分别为氢、氮、氧、钠、镁元素； 【解析】（1）元素C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B、C、E三种元素原子半径从大到小的顺序是； （2）D为钠，钠原子失去1个电子得到钠离子，简单离子的结构示意图为，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；钠的金属性大于镁的金属性；钠单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，钠的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧根离子中含有氢氧共价键； （3）已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；则、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，盐酸先氢氧化钠生成氯化钠和水：，盐酸再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳和水：； ①由图可知，AB段发生反应为碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳和水：； ②盐酸再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳和水：；则OA段碳酸钠消耗盐酸体积为45mL-25ml=20mL，则OA段氢氧化钠消耗盐酸体积为25mL-20ml=5mL，则原固体混合物中与的物质的量之比为20:5=4:1。 8．（23-24高一上·河南南阳·期末）如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请回答下列问题： (1)上述元素中，M层电子数最多的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填酸的化学式)。 (2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为 ；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程： 。 (4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系： 。 (6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积的水反应 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 【答案】(1)钾 HClO4 (2)S2->O2->Na+>Al3+ (3) (4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (5)Cl2+H2S=2HCl+S↓ (6)AC 【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。 【解析】（1）上述元素中，M层即第三层电子数最多的是钾，为八个；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4； （2）④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+； （3）①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的电子式为：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用电子式表示物质乙的形成过程： ； （4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，元素⑨的最简单氢化物为HCl，水溶液为盐酸，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （5）⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓； （6）A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A正确；B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B错误；C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应，可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C正确；D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D错误；故选AC。 9．（23-24高一下·河南洛阳·期末）下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A 2 B C D 3 E F G H 请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。 (1)元素A、D和E形成的化合物的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。 (2)上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是 。 (3)B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是 。 (4)F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。 (5)E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是 。 (6)能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强 c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G 【答案】(1) 离子键、极性键(或共价键) (2) (3)Al、C、N(或者Al>C>N) (4) (5) (6)bc 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：A~H依次为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl； 【解析】（1）H、O、Na形成的化合物是NaOH，电子式为，是含有共价键的离子化合物，故存在化学键类型为离子键、极性键(或共价键)； （2）考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，表示为； （3）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，B、C、F分别是C、N、Al，原子半径由大到小的顺序是Al、C、N； （4）Al的最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，能与NaOH反应，离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； （5）Na在空气中加热后的产物为Na2O2，B的最高价氧化物为CO2，Na2O2与CO2反应的化学方程式：； （6）元素氧化性越强，单质与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定，且氧化性强的非金属单质可以将氧化性弱的非金属离子从盐溶液中置换出来，选bc； 10．（23-24高一上·河南开封·期末）下图是短周期元素在元素周期表中的位置。 (1)在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)非金属性：e f(填“”或“”)，从原子结构角度解释其原因是 。 (4)b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色；用电子式表示a、f形成化合物的过程 。 【答案】(1)三 VIA (2) (3)> 随着核电荷数增加，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱。所以非金属性逐渐减弱 (4)黄 【分析】根据元素周期表的位置可知，a为H、b为Na、c为Mg、d为S、e为F、f为Cl，据此分析解题。 【解析】（1）为S，为第16号元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。 （2）同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是。 （3）非金属性：e>f，从原子结构角度解释其原因是：随着核电荷数增加，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱。所以非金属性逐渐减弱。 （4）b、f两种元素形成的化合物(NaCl)有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，因为钠的焰色反应显黄色；用电子式表示a、f形成化合物(HCl)的过程：。 11．（23-24高一上·河南新乡·期末）W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。 请回答下列问题： (1)W的元素名称为 ，R的元素符号为 。 (2)X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是 (用化学式表示)，原因是 。 (4)将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为 。 (6)Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)碳 Cl (2) (3)H2O H2O分子间能形成氢键 (4) (5) (6) 【分析】W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，为碳；X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，为8号元素氧；Y在短周期元素中金属性最强，为钠；Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝；Q与X同主族，则Q为硫，那么R为氯； 【解析】（1）W的元素名称为碳，R的元素符号为Cl； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为； （3）W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是H2O，其原因是H2O分子间能形成氢键，导致其沸点升高； （4）非金属性强的物质能生成非金属性弱的物质，氯气和硫化钠反应生成硫单质和氯化钠，反应为； （5）Y2WX3溶液为碳酸钠溶液，和少量稀硫酸反应生成碳酸氢根离子，反应为； （6）Z的氧化物为氧化铝，R的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，两者反应生成铝盐和水，该反应的离子方程式为。 12．（23-24高一上·河南焦作·期末）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有一种是第四周期元素。X的主要化合价是价，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物可两两反应，Y、W的最高价氧化物对应水化物反应时的物质的量之比为，M是26号元素。 请回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (2)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)，X与Y可形成两种化合物，其中一种有强氧化性，则该物质中化学键的类型为 ，Z和W的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 。 (3)化合物是一种新型水处理剂，其非金属性：X W(填“>”或“<”)，W与M可形成两种化合物，用离子方程式表示用除去溶液中的的原理： 。 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 HClO4 (2)Cl-＞Na+＞Al3+ 离子键、共价键 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (3)＞ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有一种是第四周期元素。X的主要化合价是价，则X为O元素；Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物可两两反应，Y、W的最高价氧化物对应水化物反应时的物质的量之比为，则Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素；M是26号元素，则M为Fe元素。 【解析】（1）由分析可知，W为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4； （2）离子的电子层层数越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则Na+、Al3+、Cl-简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞Na+＞Al3+；Na元素与O元素可形成两种化合物，其中一种有强氧化性的是Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键；Al(OH)3和HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （3）非金属性：O＞Cl，则X＞W；用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2的原理是，Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。 13．（23-24高一上·河南商丘·期末）短周期元素的单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)红磷和白磷属于 （填“同素异形体”或“同位素”）。 (2)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是 （填“”或“”）。 (3)在元素周期表中的位置是 。 (4)化合物遇水反应生成氨气和一种强碱，该反应的化学方程式为 。 (5)C1、S、P的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为 （用“>”将其氢化物连接起来）。请设计验证的非金属性大于S的方法： （任写一种即可）。 (6)已知钠及其化合物的“价-类”二维图如下。反应①②③转化的共同特征是均加入了 （填“氧化剂”或“还原剂”）。反应③的离子方程式为 。 【答案】(1)同素异形体 (2) (3)第三周期第ⅢA族 (4) (5) 将通入的水溶液中，有淡黄色沉淀生成或其他合理答案 (6)氧化剂 【分析】钠和氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，钠与水反应生成NaOH，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠； 【解析】（1）红磷、白磷是同种元素组成的不同单质属于同素异形体； （2）焰色试验中钾元素的焰色为紫色；钠元素的焰色为黄色，则焰色为黄色的是为NaCl； （3）核外电子有三层，最外层电子数为3，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族； （4）遇水反应生成氨气和一种强碱NaOH，该反应的化学方程式为； （5）同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：C1>S>P，其最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为；氯气的氧化性比硫单质的强可验证的非金属性大于S，操作方法：将通入的水溶液中，有淡黄色沉淀生成； （6）反应①②③均由钠单质转化为钠的化合物，钠元素化合价升高，钠单质做还原剂，则均加入氧化剂可实现，反应③是钠单质和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为。 14．（22-23高一上·河南周口·期末）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (2)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 (填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O H2S。 ④原子半径比较：N Si。 (3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填字母)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 (4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象与结论 【答案】(1)HClO4 Bi2O5 (2)F ＜ ＜ ＜ (3)B (4)在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液 现象：生成白色胶状沉淀，结论：非金属性：C＞Si 【解析】（1）Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi元素和N元素同主族，所以最高正价是＋5价，最高价氧化物为Bi2O5； （2）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；②As和Se位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；③氢化物的还原性：H2O＜H2S；④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径：N＜Si； （3）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料 ； （4）C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：C＞Si； 15．（22-23高一上·河南信阳·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照①—⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)    (1)金属性最强是 (填元素名称)。 (2)⑦的离子结构示意图为 。 (3)由①②⑧三种元素形成的常见离子化合物的电子式为 。 (4)元素③、④、⑤原子半径由大到小为 。 (5)用电子式表示③与④形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程 。 (6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱： 。 (7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“  ”，tián)，Ts位置在⑧的下方，原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是 (填序号)。 ①Ts是第七周期第VIIA族元素                 ②Ts的单质在常温下是气体 ③Ts的同位素原子具有相同的电子数         ④Ts在同族元素中非金属性最弱 ⑤中子数为176的Ts核素符号是 【答案】(1)钾 (2)   (3)   (4)Na>Mg>O或r(Na)>r(Mg)>r(O) (5)   (6)O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强 (7)②⑤ 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。 【解析】（1）同一主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，同一周期元素，元素的非金属性能随着原子序数的增大而减小，故金属性最强的为钾；故答案为：钾； （2）⑦的离子为硫离子，结构示意图为  。 （3）由①②⑧三种元素形成的常见化合物是氯化铵，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式  ； （4）同一周期从左向右原子半径依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故O、Na、Mg的原子半径从大到小依次是Na>Mg>O； （5）③与④形成的原子个数比为1：2的化合物为氧化钠，用电子式表示该化合物的形成过程  。 （6）③为O元素，⑦为S元素，O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。 （7）该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，①正确；ⅦA族元素随原子序数越大，单质由气体递变为固体，碘为固体，则Ts的单质在常温下是固体，②错误；互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，③正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，④正确；中子数为176的Ts核素符号为293Ts，⑤错误；答案选②⑤。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 物质结构与元素推断综合题 1．（24-25高一上·河南新乡·期末）随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示： 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 (3)W，X，Y的单质分别与化合时，最困难的是 （用化学式表示，下同）；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是 ，用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成过程： 。 (4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型是 。 (5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。 2．（24-25高一上·河南安阳·期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： (1)A元素的最高价氧化物的电子式 。 (2)用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 。 (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。 (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 。 (5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 3．（23-24高一上·河南信阳·期末）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。 (2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为 。 (3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为 。 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是 （填字母）。 A B C D HCl H₂O CO₂ CH₄ 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度 B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变为黄色 实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下， ，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 4．（23-24高一上·河南·期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的某种原子不含中子，原子质子数等于、原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。回答下列问题： (1)在元素周期表中位于 。 (2)、、三种元素组成的化合物中： ①水溶液呈碱性的是 （填化学式）。 ②离子化合物是 （填名称）。 (3)热稳定性： （填“>”“<”或“=”）。 (4)、两种元素之间形成的化合物常用作自来水消毒剂的是 （填化学式）。 (5)工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是______（填字母）。 A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含 B．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体剩余 C．若有固体剩余，则固体中一定含有 D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有析出 (6)在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为 。 5．（23-24高一上·河南开封·期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金 回答下列问题： (1)元素A和E形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有的化学键类型是 。 (2)元素B在元素周期表中的位置为 ，其原子结构示意图为 。 (3)元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为 ；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为 。 (4)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。 A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀 C．氢化物稳定性： D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态 6．（23-24高一上·河南驻马店·期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： (1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式 ，用电子式表示和形成化合物的过程 。 (2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 填化学式。 (3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： 。 (4)有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。 7．（23-24高一上·河南·期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 完成下列填空（填元素符号或化学式）： (1)元素C在元素周期表中的位置是 ，B、C、E三种元素原子半径从大到小的顺序是 ； (2)D简单离子的结构示意图为 ，D的金属性 E的金属性（填“大于”“小于”“等于”）。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，的电子式为 ，D的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有 。 (3)将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示。 已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。 ①AB段发生反应的离子方程式为 。 ②原固体混合物中与的物质的量之比为 。 8．（23-24高一上·河南南阳·期末）如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请回答下列问题： (1)上述元素中，M层电子数最多的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填酸的化学式)。 (2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为 ；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程： 。 (4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系： 。 (6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积的水反应 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 9．（23-24高一下·河南洛阳·期末）下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A 2 B C D 3 E F G H 请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。 (1)元素A、D和E形成的化合物的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。 (2)上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是 。 (3)B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是 。 (4)F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。 (5)E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是 。 (6)能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强 c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G 10．（23-24高一上·河南开封·期末）下图是短周期元素在元素周期表中的位置。 (1)在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)非金属性：e f(填“”或“”)，从原子结构角度解释其原因是 。 (4)b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色；用电子式表示a、f形成化合物的过程 。 11．（23-24高一上·河南新乡·期末）W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。 请回答下列问题： (1)W的元素名称为 ，R的元素符号为 。 (2)X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是 (用化学式表示)，原因是 。 (4)将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为 。 (6)Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为 。 12．（23-24高一上·河南焦作·期末）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有一种是第四周期元素。X的主要化合价是价，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物可两两反应，Y、W的最高价氧化物对应水化物反应时的物质的量之比为，M是26号元素。 请回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (2)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)，X与Y可形成两种化合物，其中一种有强氧化性，则该物质中化学键的类型为 ，Z和W的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 。 (3)化合物是一种新型水处理剂，其非金属性：X W(填“>”或“<”)，W与M可形成两种化合物，用离子方程式表示用除去溶液中的的原理： 。 13．（23-24高一上·河南商丘·期末）短周期元素的单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)红磷和白磷属于 （填“同素异形体”或“同位素”）。 (2)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是 （填“”或“”）。 (3)在元素周期表中的位置是 。 (4)化合物遇水反应生成氨气和一种强碱，该反应的化学方程式为 。 (5)C1、S、P的最简单氢化物的热稳定性由大到小的顺序为 （用“>”将其氢化物连接起来）。请设计验证的非金属性大于S的方法： （任写一种即可）。 (6)已知钠及其化合物的“价-类”二维图如下。反应①②③转化的共同特征是均加入了 （填“氧化剂”或“还原剂”）。反应③的离子方程式为 。 14．（22-23高一上·河南周口·期末）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (2)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 (填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O H2S。 ④原子半径比较：N Si。 (3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填字母)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 (4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象与结论 15．（22-23高一上·河南信阳·期末）如图为元素周期表的一部分，请参照①—⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)    (1)金属性最强是 (填元素名称)。 (2)⑦的离子结构示意图为 。 (3)由①②⑧三种元素形成的常见离子化合物的电子式为 。 (4)元素③、④、⑤原子半径由大到小为 。 (5)用电子式表示③与④形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程 。 (6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱： 。 (7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“  ”，tián)，Ts位置在⑧的下方，原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是 (填序号)。 ①Ts是第七周期第VIIA族元素                 ②Ts的单质在常温下是气体 ③Ts的同位素原子具有相同的电子数         ④Ts在同族元素中非金属性最弱 ⑤中子数为176的Ts核素符号是 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $