专题09 元素周期表与元素周期律（期末真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题09 元素周期表与元素周期律 高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断及其性质 地 城 考点01 元素周期表 1．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列关于合金的说法错误的是 A．不锈钢是一种常见的合金 B．我国使用最早的合金是铝合金 C．广泛应用于合金生产的稀土元素都位于元素周期表的长周期 D．储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题 2．（23-24高一上·河南焦作·期末）出于国家安全考虑，我国政府决定自2023年8月1日起对镓()、锗()金属实施出口管制。下列有关说法错误的是 A．元素的最高化合价： B．均为长周期元素 C．属于同一周期元素 D．均不能形成氢化物 3．（23-24高一上·河南三门峡·期末）我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为 A．Ga2N3 B．GaN2 C．GaN D．Ga3N2 4．（23-24高一上·河南开封市·期末）元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 地 城 考点02 元素周期律 5．（23-24高一上·河南开封·期末）下列有关的相关性质比较中，错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．还原性： D．沸点： 6．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO4 7．（23-24高一上·河南三门峡·期末）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为（a，+5）、（b，-2）、（c，+1）、（d，+3）、（e，+7）。 下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：W＞X B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X C．原子半径大小：W＞X＞Y＞Z＞M D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物 8．（23-24高一上·河南许昌·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：S>Na>O C．酸性强弱： D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）下列有关族元素的叙述错误的是 A．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强 B．由难溶于水，可推断也难溶于水 C．均为强碱 D．在医疗中常用作钡餐 10．（23-24高一上·河南南阳·期末）下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是 A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d 11．（23-24高一上·河南商丘·期末）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 12．（23-24高一上·河南南阳·期末）根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 与冷水更难反应 B 是离子化合物，是共价化合物 是共价化合物 C 约在分解，约在分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 13．（23-24高一上·河南周口·期末）下列结论正确的是 ①粒子半径：K＞Cl＞S   ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO   ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 14．（23-24高一上·河南郑州·期末）下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是 A．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找 B．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小 C．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性 D．Cl的非金属性强于S，则含氧酸酸性：HClO＞H2SO4 15．（22-23高一上·河南·期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．溶液显酸性，溶液也显酸性 B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成 D．溶解度大于，的溶解度也大于 地 城 考点03 元素推断及其性质 16．（23-24高一上·河南周口·期末）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M B．M的氧化物属于碱性氧化物，N的氧化物属于酸性氧化物 C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X>Y D．简单离子的半径：Z<Y<R 17．（23-24高一上·河南洛阳·期末）部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质 B．R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性 C．物质中既含有离子键又含有共价键 D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 18．（23-24高一上·河南新乡·期末）X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 X Y Z E A．最高正价：Z>Y>X B．简单氢化物的酸性：Z>E C．W的单质在Y的单质中燃烧生成 D．向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质 19．（23-24高一上·河南郑州·期末）短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．的最高正化合价为＋4 D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 20．（23-24高一上·河南许昌·期末）X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：Y<Z B．简单离子半径：M<Q<R C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D．Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色 21．（23-24高一上·河南·期末）、、、是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；的原子半径是同周期主族元素中最大的；、原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．比周期数大2的同主族元素的原子序数为34 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．与位于同一主族的元素均为金属元素 22．（23-24高一上·河南信阳·期末）X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是 A．最外层电子数：X>Z>Y B．简单离子半径由大到小： C．Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 23．（23-24高一上·河南信阳·期末）已知短周期主族元素M、N、X、Z、Y原子序数依次递增，且均分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X的单质能与水反应生成常见的一元强碱，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法正确的是 A．M与X形成的化合物是共价化合物 B．N、X的简单离子的核外电子数不相等 C．N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应 24．（23-24高一上·河南开封·期末）X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M与Q形成的化合物中含有共价键 B．X的单质在M的单质中燃烧产生白烟 C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．工业制漂白粉是将M的单质通入中 25．（23-24高一上·河南商丘·期末）W、X，Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X，Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的化合物焰色试验为黄色。下列说法错误的是 A．反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1 C．Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D．原子半径由大到小的顺序为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 元素周期表与元素周期律 高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断及其性质 地 城 考点01 元素周期表 1．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列关于合金的说法错误的是 A．不锈钢是一种常见的合金 B．我国使用最早的合金是铝合金 C．广泛应用于合金生产的稀土元素都位于元素周期表的长周期 D．储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题 【答案】B 【解析】A．不锈钢是铁与铬、镍等元素的合金，A正确；B．我国使用最早的合金是青铜（铜锡合金），而非铝合金，B错误；C．稀土元素位于周期表ⅢB族，如镧系中部分元素，以及钪、钇等，均位于周期表中的长周期，C正确；D．氢是重要而洁净的能源，储氢合金通过吸附氢气安全有效地解决储存和运输问题，D正确；故选B。 2．（23-24高一上·河南焦作·期末）出于国家安全考虑，我国政府决定自2023年8月1日起对镓()、锗()金属实施出口管制。下列有关说法错误的是 A．元素的最高化合价： B．均为长周期元素 C．属于同一周期元素 D．均不能形成氢化物 【答案】D 【分析】镓为31号元素，锗为第32号元素； 【解析】A．镓()为第ⅢA族元素、锗()为第ⅣA族元素，元素的最高化合价：，A正确；B．均为第四周期元素，属于长周期元素，B正确；C．均为第四周期元素，C正确；D．锗位于金属与非金属交界附近，能形成一系列氢化物，D错误；故选D。 3．（23-24高一上·河南三门峡·期末）我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式为 A．Ga2N3 B．GaN2 C．GaN D．Ga3N2 【答案】C 【解析】镓(Ga)属于金属元素，为第IIIA族元素，则Ga通常显+3价，N为第ⅤA族元素，通常显-3价，因此氮化镓的化学式为GaN，C满足题意；答案选C。 4．（23-24高一上·河南开封市·期末）元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误；故选：C。 地 城 考点02 元素周期律 5．（23-24高一上·河南开封·期末）下列有关的相关性质比较中，错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．还原性： D．沸点： 【答案】D 【解析】A．电子层数增多，离子半径增大，则离子半径：  Cl−<Br−<I−，正确；B．同一主族从上到下，非金属逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；C．氧化性：Cl2>Br2>I2,，氧化性越强，对应的阴离子(气态氢化物)还原性越弱，则还原性：  HCl < HBr < HI，正确；D．常温常压下，分别为气态、液态、固态，则沸点：，D错误;故选D。 6．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO4 【答案】B 【解析】A．相对原子质量的大小不能直接反应非金属性强弱，A错误；B．Cl2与H2反应比P更容易，说明Cl2的氧化性更强，可推断Cl的非金属性强于P，B正确；C．单质的沸点属于物理性质，与非金属性无关，C错误；D．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性（如HClO4与H3PO4），而非HCl的酸性，D错误；故选B。 7．（23-24高一上·河南三门峡·期末）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为（a，+5）、（b，-2）、（c，+1）、（d，+3）、（e，+7）。 下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：W＞X B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X C．原子半径大小：W＞X＞Y＞Z＞M D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物 【答案】C 【分析】根据元素的原子序数与元素的化合价关系，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质与原子结构关系分析解答。 【解析】A．X是N元素，W是Cl元素，它们形成的最高价含氧酸分别是HNO3、HClO4，HClO4是已知酸中酸性最强的一种酸，故酸性：W(HClO4)＞X(HNO3)，A正确；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，元素的非金属性：O＞N，所以简单气态氢化物的稳定性：Y(H2O)＞X(NH3)，B正确；C．原子核外大电子层数越多，原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素，所以原子半径大小：Z(Na)＞M(Al)＞W(Cl)＞X(N)＞Y(O)，C错误；D．X是N元素，Y是O元素，W是Cl元素，O与N元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O4等氧化物；O、Cl元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等氧化物，它们均可以形成两种以上的二元化合物，D正确；故合理选项是C。 8．（23-24高一上·河南许昌·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：S>Na>O C．酸性强弱： D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性强弱：Na>Mg>Al，故A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径大小：Na>S>O，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性强弱：，故C正确；D．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH，故D增强；选B。 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）下列有关族元素的叙述错误的是 A．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强 B．由难溶于水，可推断也难溶于水 C．均为强碱 D．在医疗中常用作钡餐 【答案】D 【解析】A．同一主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，最外层电子离核越远，越容易失去电子，元素的金属性逐渐增强，A正确；B．Mg、Ca、Ba、Sr都是第ⅡA族元素，由MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水，B正确；C．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH和KOH是强碱，则均为强碱，C正确；D．能和胃酸中的盐酸反应，不能用作钡餐，故D错误；故选D。 10．（23-24高一上·河南南阳·期末）下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是 A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d 【答案】D 【解析】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确；B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确；C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确；D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误；故选D。 11．（23-24高一上·河南商丘·期末）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 【答案】A 【解析】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮小球，说明钾和水反应更剧烈，说明金属性K>Na，故A错误；B．金属镁表面有氧化镁膜，实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜，故B正确；C．对比实验①，③现象，钠比镁易与水反应，则Na的金属性大于Mg，可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱，故C正确；D．实验①、②中分别生成氢氧化钠、氢氧化钾，滴入酚酞后的溶液均变红色，故D正确；选A。 12．（23-24高一上·河南南阳·期末）根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 与冷水更难反应 B 是离子化合物，是共价化合物 是共价化合物 C 约在分解，约在分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A正确；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，是离子化合物，Al与Cl形成共价键，是共价化合物，可以推测Si与Cl形成共价键，是共价化合物，B正确；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据约在分解，约在分解，，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D．P、S、Cl位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。是强酸，是强酸，是中强酸，D错误；故选D。 13．（23-24高一上·河南周口·期末）下列结论正确的是 ①粒子半径：K＞Cl＞S   ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO   ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 【答案】C 【解析】①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半径：K＞S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2＞S＞Si，故④正确；⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，故⑤正确；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正确。故选C。 14．（23-24高一上·河南郑州·期末）下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是 A．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找 B．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小 C．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性 D．Cl的非金属性强于S，则含氧酸酸性：HClO＞H2SO4 【答案】A 【解析】A．在金属元素和非金属元素分界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以在此寻找良好的半导体芯片的元素，如硅等，故A正确；B．同周期主族元素原子半径依次减小，形成的离子包含阳离子和阴离子，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径大于阳离子半径，如Cl-大于Na+的半径，故B错误；C．氢元素的原子是最外层电子数为1的主族元素，没有很强的金属性，故C错误；D．HClO不是Cl元素最高价氧化物的水化物，HClO的酸性弱于H2SO4，故D错误；答案选A。 15．（22-23高一上·河南·期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．溶液显酸性，溶液也显酸性 B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成 D．溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】B 【解析】A．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，水溶液碱性，A项错误；B．碳和硫都是非金属氧化物，CO2 是酸性氧化物，所以SO2也是酸性氧化物，B项正确；C．Na在空气中加热生成 Na2O2 ，Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热生成 Li2O，C项错误；D．NaHCO3 的溶解度也大于Na2CO3，D项错误；故选B。 地 城 考点03 元素推断及其性质 16．（23-24高一上·河南周口·期末）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M B．M的氧化物属于碱性氧化物，N的氧化物属于酸性氧化物 C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X>Y D．简单离子的半径：Z<Y<R 【答案】D 【分析】根据图示可知，X为O、Y为F、Z为Na、M为Al、N为Si、R为Cl。 【解析】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性NaOH>Al(OH)3，A错误；B．M的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，N的氧化物为SiO2，属于酸性氧化物，B错误；C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O<F，则稳定性H2O<HF，C错误；D．Cl-有3个电子层，离子半径大于Na+和F-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Na+<F-<Cl-，D正确；故答案选D。 17．（23-24高一上·河南洛阳·期末）部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质 B．R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性 C．物质中既含有离子键又含有共价键 D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【分析】由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为-4价、+4价，则X为C元素；Y的化合价为+l价，处于ⅠA族，原子序数大于C元素，则Y为Na元素；Z为+3价，则Z为A1元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的化合价为+7价、-1价，则R应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质分析。 【解析】A．X为C元素，最高价氧化物为CO2,是非电解质，A错误；B．R为Cl、W为S，R非金属性强于W，R的最高价氧化物对应的水化物的酸性也强于W的最高价氧化物对应的水化物的酸性，其他价态的氧化物的水化物酸性无法比较，B错误；C．物质为Na2S，属于离子化合物，只含有离子键，C错误；D．物质YR为NaCl，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构，D正确；故选D。 18．（23-24高一上·河南新乡·期末）X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 X Y Z E A．最高正价：Z>Y>X B．简单氢化物的酸性：Z>E C．W的单质在Y的单质中燃烧生成 D．向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质 【答案】D 【分析】X为空气中含量最高的元素，X为N，Y为O，Z为F，E为Cl，W是同周期中原子半径最大的元素，W为Na，据此回答， 【解析】A．氟的非金属性最强，故氟无正价，A错误；B．HCl的酸性比HF的强，B错误；C．Na在氧气中燃烧生成，C错误；D．F的非金属性比O的非金属性强，故发生，置换出O2单质，D正确；故选D。 19．（23-24高一上·河南郑州·期末）短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．的最高正化合价为＋4 D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 【答案】B 【分析】‌地壳中含量前三的元素是氧、硅、铝，最外层电子数之和为20，R、W、X分别位于不同周期，由此推断出R、W、X、Y、Z分别为氢、氧、铝、硅、硫。 【解析】A．简单离子半径： X、W分别为铝离子、氧离子，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，可知离子半径：，A正确；B．简单氢化物的稳定性：水大于硫化氢，B错误；C．为硅，最高正化合价为＋4，C正确；D．与形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，只存在共价键，D正确；故选B。 20．（23-24高一上·河南许昌·期末）X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：Y<Z B．简单离子半径：M<Q<R C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D．Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于ⅤA族，原子半径Y＜Z＜M(氯)，故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y(氧)，故X为H元素，R有+2价，则R处于ⅡA族，原子半径M(氯)＜Q＜R，可推知Q为Na元素、R为Ca元素。 【解析】由分析可知，X为H、Y为O、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为Ca；A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越小，则离子半径：Cl-＞Ca2+＞Na+，故B错误；C．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，故C正确；D．Q为Na元素，Na元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为黄色，故D错误。答案选C。 21．（23-24高一上·河南·期末）、、、是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；的原子半径是同周期主族元素中最大的；、原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．比周期数大2的同主族元素的原子序数为34 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．与位于同一主族的元素均为金属元素 【答案】D 【分析】、、、是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的金属元素，则是，的原子半径是同周期主族元素中最大的，则是，、原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，则为，为。 【解析】A．是共价化合物，电子式为，A正确；B．比氧元素周期数大2的同主族元素为硒，其原子序数为34，B正确；C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，C正确；D．与位于同一主族，属于非金属元素，D错误；故选D。 22．（23-24高一上·河南信阳·期末）X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是 A．最外层电子数：X>Z>Y B．简单离子半径由大到小： C．Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】B 【分析】X、Y、Z都为短周期主族元素，则由图可知，其为第二三周期的元素；已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，设X序数为a，则a+a+2=a+9，a=7，XYZ分别为氮、氟、硫； 【解析】A．XYZ分别为氮、氟、硫，最外层电子数：F>S>N，A错误；   B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径由大到小：，B正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，S的简单气态氢化物比F的弱，C错误；D．亚硫酸为弱酸不是强酸，D错误；故选B。 23．（23-24高一上·河南信阳·期末）已知短周期主族元素M、N、X、Z、Y原子序数依次递增，且均分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X的单质能与水反应生成常见的一元强碱，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法正确的是 A．M与X形成的化合物是共价化合物 B．N、X的简单离子的核外电子数不相等 C．N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应 【答案】D 【分析】短周期元素M、N、X、Y、Z原子序数依次递增，且均分布在三个周期，M为氢；X的单质能与水反应生成常见的一元强碱，X是Na元素；Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y是Cl元素；N、Y最外层电子数相同，N是F元素； 【解析】A．H与Na形成的化合物NaH是离子化合物，A错误；B．氟离子、钠离子核外电子数均为10，B错误；C．N是F元素，F元素没有正化合价，C错误；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、高氯酸、氢氧化铝，氢氧化铝为两性物质，故其两两之间能反应，D正确；故选D。 24．（23-24高一上·河南开封·期末）X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M与Q形成的化合物中含有共价键 B．X的单质在M的单质中燃烧产生白烟 C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．工业制漂白粉是将M的单质通入中 【答案】D 【分析】根据化合价可知，X只有+1且半径最小，则X为H，Y只有-2价，则Y为O，Z的最高价为+5，最低为-3，则Z为N，M最低为-1，最高为+7，则M为Cl，Q的正价为+1且半径大，则Q为Na，R最高正价为+2且半径最大为Ca，以此分析； 【解析】A．M与Q形成的化合物为NaCl，含有的化学键为离子键，A项错误；B．X的单质为H2，M的单质为Cl2，纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，B项错误；C．NH4NO3为离子化合物，C项错误；D．工业制漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，D项正确；故答案为：D。 25．（23-24高一上·河南商丘·期末）W、X，Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X，Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的化合物焰色试验为黄色。下列说法错误的是 A．反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B．W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1 C．Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D．原子半径由大到小的顺序为 【答案】B 【分析】W为地壳中含量最多的元素，则W为O，X的化合物焰色试验为黄色，则X为Na，Y与W同主族，则Y为S，W、X，Y、Z是原子序数依次增大，则Z为Cl，以此分析； 【解析】A．Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项正确；B．W与X形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为1：2，B项错误；C．SO2、SO3均为酸性氧化物，C项正确；D．电子层数越多，半径越大，当电子层相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Na>S>Cl>O，D项正确；故答案为：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $