专题07 铁铝及其化合物（期末真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题07 铁铝及其化合物 高频考点概览 考点01 铁及其化合物 考点02 铝及其化合物 地 城 考点01 铁及其化合物 1．（24-25高一上·河南濮阳·期末）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C．长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 2．（24-25高一上·河南周口·期末）下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体 B．FeCl2既有氧化性又有还原性 C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4 3．（24-25高一上·河南濮阳市·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 4．（24-25高一上·河南濮阳·期末）下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一上·河南周口·期末）从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤液④为混合物 B．③物质可能为稀溶液 C．物质⑤可用代替 D．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 6．（23-24高一上·河南南阳·期末）在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是 A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是 D．全部被氧化为 7．（23-24高一上·河南驻马店·期末）研究不同价态铁元素之间的转化是合理利用铁元素的基本途径。铁及其化合物的“价－类”二维图及部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示（f、g可溶于水）。下列推断不合理的是 A．a与高温下反应可实现a转化为c B．g与Cu反应或b与反应，均可得到f C．可实现f→d→e→g→f的循环转化 D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 8．（23-24高一上·河南开封·期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 10．（23-24高一上·河南南阳·期末）铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁的氧化物只有b、c B．e转化为f，需加入还原剂 C．a既能导电，又能被磁铁吸引 D．g在空气中加热生成的氧化物只有b和 11．（23-24高一上·河南南阳·期末）某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：(棕色)。下列说法正确的是 A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有 B．装置乙中铜溶解，是将铜氧化的结果 C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D．装置丁中的溶液可以为酸性溶液，用于吸收尾气 12．（23-24高一上·河南商丘·期末）下列物质能通过化合反应得到的是 ①FeCl2 ②Fe(OH)3  ③NaHCO3  ④FeCl3 A．全部 B．③④ C．①②③ D．②③④ 13．（23-24高一上·河南南阳·期末）在酸性高锰酸钾溶液中，可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 14．（23-24高一上·河南南阳·期末）将23.2 g Fe3O4加入100 mL某浓度的盐酸中，再加入8.4 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗4.5 mol·L－1 NaOH溶液200 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为 A．2.0 mol·L－1 B．9.0 mol·L－1 C．6.4 mol·L－1 D．4.0 mol·L－1 15．（23-24高一上·河南南阳·期末）微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 16．（23-24高一上·河南开封·期末）某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A．试管中发生的是置换反应 B．湿棉花的作用是提供水蒸气 C．点燃酒精灯的顺序是先后 D．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 地 城 考点02 铝及其化合物 1．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是 A．实验室制取Fe(OH)3胶体 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，用胶头滴管定容 C．检验某溶液中是否含有K+ D．用铝制坩埚加热烧碱固体使其熔化 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·山西·期末）劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一上·河南·期末）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 4．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 5．（24-25高一上·河南周口·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D．向小苏打溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O 6．（23-24高一上·河南开封·期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是 A．铝具有良好的导电性 B．铝具有银白色金属光泽 C．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 7．（23-24高一上·河南焦作·期末）将溶液滴入到溶液中，得到白色沉淀X与溶液Y。下列分析正确的是 A．X中一定有 B．X不可能是与的混合物 C．Y中溶质只有 D．Y中可能含有 8．（23-24高一上·河南驻马店·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 9．（23-24高一上·河南驻马店·期末）工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 10．（23-24高一上·河南信阳·期末）化学物质在生活中有广泛的应用。下列有关说法错误的是 A．NaOH固体和铝粉可制成厨卫管道疏通剂 B．Fe₂O₃可用作油漆、涂料的红色颜料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．复方氢氧化铝片可做抗酸药 11．（23-24高一上·河南洛阳·期末）下列各组离子在给定条件下能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．加入铝产生氢气的溶液中：、、、 C．硫酸镁溶液中：、、、 D．无色透明的水溶液中：、、、 12．（23-24高一上·河南濮阳·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 13．（23-24高一上·河南濮阳·期末）下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 14．（22-23高一上·河南·期末）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A．Na着火可用泡沫灭火器灭火 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 D．氧化铝可用于制造耐高温的容器 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 铁铝及其化合物 高频考点概览 考点01 铁及其化合物 考点02 铝及其化合物 地 城 考点01 铁及其化合物 1．（24-25高一上·河南濮阳·期末）有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C．长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确；C．钠与溶液中的水反应生成氢气，导致钠分界处上下浮动，且气体将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，C正确；D．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确；故选A。 2．（24-25高一上·河南周口·期末）下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体 B．FeCl2既有氧化性又有还原性 C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4 【答案】C 【解析】A．制备氢氧化铁胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；B．FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C．铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意；D．铁在氧气中生成黑色的四氧化三铁，选项描述正确，故D不符合题意；故答案为C。 3．（24-25高一上·河南濮阳市·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 【答案】B 【解析】A．一水合氨是弱碱，不能拆写，向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A错误；B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确；C．碳酸镁难溶于水，不能拆写，向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++MgCO3=Mg2++H2O+CO2↑，C错误；D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D错误；故选B。 4．（24-25高一上·河南濮阳·期末）下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铝表面生成的熔点较高，故熔化的铝不滴落，A正确；B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B正确；C．能与溶液反应产生，而不能与溶液反应，仍未固体，两者过滤后可分离，C正确；D．先通入通入，会将可能存在的氧化为，而后加入溶液变红色，可能是被氧化后产生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液变红色，D错误；故答案选D。 5．（23-24高一上·河南周口·期末）从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤液④为混合物 B．③物质可能为稀溶液 C．物质⑤可用代替 D．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】B 【分析】腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后得滤液①为FeCl2，滤渣②为Fe、Cu混合物，结合流程可知③为HCl，加过量HCl并过滤得滤液④，合并滤液后通入⑤应为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3且不引入杂质，据此分析。 【解析】A． 滤液④为氯化亚铁和过量盐酸的混合物，A正确；B． 据分析，③物质为盐酸，不可能为稀溶液，加稀硫酸会引入硫酸根杂质，B错误；C．物质⑤为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3，例如氯气，氯气也可用绿色氧化剂代替，C正确；D． 通常，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确；答案选B。 6．（23-24高一上·河南南阳·期末）在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是 A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是 D．全部被氧化为 【答案】C 【分析】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为硫酸根离子，生成BaSO4白色沉淀。 【解析】A．根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B．依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增强，故B错误；C．生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D．二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+ ，故D错误；故选：C。 7．（23-24高一上·河南驻马店·期末）研究不同价态铁元素之间的转化是合理利用铁元素的基本途径。铁及其化合物的“价－类”二维图及部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示（f、g可溶于水）。下列推断不合理的是 A．a与高温下反应可实现a转化为c B．g与Cu反应或b与反应，均可得到f C．可实现f→d→e→g→f的循环转化 D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 【答案】A 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为FeO，d为Fe(OH)2，f为Fe2+盐，c为Fe2O3，e为Fe(OH)3，g为Fe3+盐； 【解析】A．高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；B．铁离子与Cu反应，氧化亚铁与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2O，两个反应均能得到Fe2+，B正确；C．亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸等生成铁离子，铁离子和铁等反应转化为亚铁离子，C正确；D．高铁酸盐中铁元素价态+6价，是铁元素中价态最高的，所以具有强氧化性，D正确；故选A。 8．（23-24高一上·河南开封·期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。故选A选项。 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 【答案】A 【解析】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 10．（23-24高一上·河南南阳·期末）铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁的氧化物只有b、c B．e转化为f，需加入还原剂 C．a既能导电，又能被磁铁吸引 D．g在空气中加热生成的氧化物只有b和 【答案】C 【解析】A．铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁等，A错误；B．e的化合价为+3，f的化合价为+6，e转化为f，需加入氧化剂，B错误；C．铁单质作为金属能导电，也能被磁铁吸引，C正确；D．g为+2价碱，为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热，会被氧化为+3价铁，D错误；故选C。 11．（23-24高一上·河南南阳·期末）某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：(棕色)。下列说法正确的是 A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有 B．装置乙中铜溶解，是将铜氧化的结果 C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D．装置丁中的溶液可以为酸性溶液，用于吸收尾气 【答案】D 【分析】铁和浓硝酸加热生成二氧化氮气体，二氧化氮气体进入乙溶于水和水生成硝酸和一氧化氮，挥发的硝酸也进入乙中，硝酸和铜生成一氧化氮气体，一氧化氮和丙中硫酸亚铁生成棕色溶液，尾气有毒需要吸收处理； 【解析】A．硝酸具有强氧化性，铁和浓硝酸加热会生成铁离子，加入KSCN溶液变红色，故不能使用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有，A错误；B．挥发的硝酸也会使得铜被氧化，B错误；C．乙中二氧化氮和水生成的NO也会使得丙中溶液由浅绿色变为棕色，C错误；D．尾气NO具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故可以吸收尾气，D正确；故选D。 12．（23-24高一上·河南商丘·期末）下列物质能通过化合反应得到的是 ①FeCl2 ②Fe(OH)3  ③NaHCO3  ④FeCl3 A．全部 B．③④ C．①②③ D．②③④ 【答案】A 【解析】①铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式：，正确；②氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应，可生成氢氧化铁，反应方程式：，正确；③饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，反应方程式：，正确；①铁与氯气反应，铁被氯气氧化至+3价，生成氯化铁，反应方程式：，正确；综上答案选A。 13．（23-24高一上·河南南阳·期末）在酸性高锰酸钾溶液中，可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A． 具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A不选；B． 具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；C． 不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C 选；D． 与酸反应生成碳酸氢根或二氧化碳和水，故D不选；故选C。 14．（23-24高一上·河南南阳·期末）将23.2 g Fe3O4加入100 mL某浓度的盐酸中，再加入8.4 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗4.5 mol·L－1 NaOH溶液200 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为 A．2.0 mol·L－1 B．9.0 mol·L－1 C．6.4 mol·L－1 D．4.0 mol·L－1 【答案】B 【解析】溶液中钠离子恰好与氯离子结合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为4.5×0.2=0.9mol。依据守恒可知，100 mL的盐酸中含有0.9mol的溶质，其浓度为9mol·L-1；故答案为B。 15．（23-24高一上·河南南阳·期末）微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】D 【分析】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。 【解析】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，故A正确；B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，故B正确；C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，故C正确；D．4molFe2+转化为4molFe3+，需消耗1molO2。据硫原子守恒知，1mol来源于0.5molCuFeS2，则将0.5molFe2+转化为0.5molFe3+，需要消耗0.125mol的O2，根据离子方程式2S+3O2+H2O＝4H++2知，将1molS转化为1mol需要1.5molO2，所以生成1mol共消耗的O2的物质的量是1.625mol，故D错误；故选D。 16．（23-24高一上·河南开封·期末）某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A．试管中发生的是置换反应 B．湿棉花的作用是提供水蒸气 C．点燃酒精灯的顺序是先后 D．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 【答案】D 【分析】由实验装置图可知，试管底部的湿棉花受热提供水蒸气，试管中部的铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，蒸发皿中盛有的肥皂液用于收集和验证氢气的生成，为防止铁与空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯后点燃b处酒精灯，实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯。 【解析】A．由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是有单质参加和有单质生成的置换反应，故A正确；B．由分析可知，试管底部的湿棉花的作用是受热提供水蒸气，故B正确；C．由分析可知，为防止铁与空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯后点燃b处酒精灯，故C正确；D．由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，不是红色固体，故D错误；故选D。 地 城 考点02 铝及其化合物 1．（24-25高一上·河南新乡·期末）下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是 A．实验室制取Fe(OH)3胶体 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，用胶头滴管定容 C．检验某溶液中是否含有K+ D．用铝制坩埚加热烧碱固体使其熔化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热直至变为红褐色停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，A正确；B．滴加蒸馏水时胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误；C．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，C错误；D．铝能与烧碱反应，应该用铁坩埚，D错误；故选A。 2．（24-25高一上·山西·期末）劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝粉）疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铁锈的主要成分是，和盐酸反应生成FeCl3和H2O，离子方程式为：，A错误；B．和石灰乳反应生成氯化钙、水和次氯酸钙，石灰乳成分Ca(OH)2保留化学式不拆，离子方程式为：，B错误；C．Al和NaOH溶液反应生成和H2，在离子方程式中要拆，正确的离子方程式为：，C错误；D．硫酸和一水合氨反应生成硫酸铵和水，硫酸是强酸在离子方程式中要拆，一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D正确；故选D。 3．（24-25高一上·河南·期末）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C正确；D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确；故选A。 4．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【分析】废渣主要成分为，杂质为。用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【解析】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误；B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确；C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确；D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确；选A。 5．（24-25高一上·河南周口·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D．向小苏打溶液中加入盐酸：+H+=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+ 2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．碳酸镁微溶于水，其与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，离子反应方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气，离子反应方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D．向小苏打溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故D正确；答案选A。 6．（23-24高一上·河南开封·期末）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是 A．铝具有良好的导电性 B．铝具有银白色金属光泽 C．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 【答案】C 【解析】A．铝具有良好的导电性、密度、硬度均较小，熔点较低，A正确；B．铝具有银白色金属光泽，是铝的物理性质，B正确；C．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，C错误；D．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，D正确；故选C。 7．（23-24高一上·河南焦作·期末）将溶液滴入到溶液中，得到白色沉淀X与溶液Y。下列分析正确的是 A．X中一定有 B．X不可能是与的混合物 C．Y中溶质只有 D．Y中可能含有 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2滴入过量时沉淀只有BaSO4，Al(OH)3沉淀溶于过量的强碱溶液，X中不一定有Al(OH)3沉淀，A错误；B．Ba(OH)2滴入少量时，会有BaSO4沉淀和Al(OH)3两种沉淀，B错误；C．若Ba(OH)2过量，溶液Y中溶质还会有Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]、KOH，C错误；D．若Ba(OH)2过量，铝离子转化为四羟基铝酸钠，溶液Y中会含有，D正确；答案选D。 8．（23-24高一上·河南驻马店·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．饱和氯水中含有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，Cl2能将Br-氧化，Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀，因此所给离子，在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，Fe3+与I-发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．KMnO4具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D．能与铝粉反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，若该溶液为碱，Cu2+、Al3+与OH-发生反应，若溶液为酸，所给离子可以大量共存，故D符合题意；答案为D。 9．（23-24高一上·河南驻马店·期末）工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 【答案】C 【分析】氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成溶液，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al； 【解析】A．和均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，A错误；B．过量的稀硫酸或稀盐酸会使得氢氧化铝沉淀溶解，故不能为稀硫酸或稀盐酸，B错误；C．反应Ⅱ通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，C正确；D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，D错误；故选C。 10．（23-24高一上·河南信阳·期末）化学物质在生活中有广泛的应用。下列有关说法错误的是 A．NaOH固体和铝粉可制成厨卫管道疏通剂 B．Fe₂O₃可用作油漆、涂料的红色颜料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．复方氢氧化铝片可做抗酸药 【答案】C 【解析】A．NaOH固体和铝粉生成气体，气体可疏通厨卫管道，A正确；B． Fe₂O₃是红棕色粉末状固体物质，可以做油漆、红色颜料，，B正确；C．在金属与非金属元素分界线附近寻找半导体材料，C错误；D．复方氢氧化铝片有效成分是氢氧化铝，化学式是Al(OH)3，该物质能够与胃酸即盐酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体健康无害，无刺激性，因此可以做抗酸药，D正确；故选C。 11．（23-24高一上·河南洛阳·期末）下列各组离子在给定条件下能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．加入铝产生氢气的溶液中：、、、 C．硫酸镁溶液中：、、、 D．无色透明的水溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．的溶液为酸性，酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质，不共存，A不符合题意；B．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸条件下，氢离子和硫离子、碳酸氢根离子反应，强碱条件下，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应，均不共存，B不符合题意；C．镁离子、硫酸根离子、、、、相互不反应，能共存，C符合题意；D．铁离子为黄色，且铁离子会和反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 12．（23-24高一上·河南濮阳·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ C．向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++CO=H2O+CO2↑ D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O 【答案】B 【解析】A．一水合氨是弱碱，不能拆写，向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，A错误；B．Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确；C．碳酸镁难溶于水，不能拆写，向足量NaHSO4溶液中加入MgCO3固体：2H++MgCO3=Mg2++H2O+CO2↑，C错误；D．向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D错误；故选B。 13．（23-24高一上·河南濮阳·期末）下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铝表面生成的熔点较高，故熔化的铝不滴落，A正确；B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B正确；C．能与溶液反应产生，而不能与溶液反应，仍未固体，两者过滤后可分离，C正确；D．先通入通入，会将可能存在的氧化为，而后加入溶液变红色，可能是被氧化后产生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液变红色，D错误；故答案选D。 14．（22-23高一上·河南·期末）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A．Na着火可用泡沫灭火器灭火 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 D．氧化铝可用于制造耐高温的容器 【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器可产生二氧化碳，钠能与二氧化碳反应，故不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，B正确；C．氯化铁溶液中的铁离子能与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液，C正确；D．氧化铝熔点较高，可用于制造耐高温的容器，D正确；故答案选A。 试卷第1页，共3页 / 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