专题06 物质的量（期末真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论 考点03 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数NA 1．（23-24高一上·河南开封·期末）下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量是 B．标准状况下，的体积是 C．中含有的氧原子数约为 D．溶液中是 2．（23-24高一上·河南焦作·期末）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数目为 B．的溶液中含有的分子数目为 C．过氧化钙()中含有的离子数目为 D．由和组成的混合物中含有的氧原子数目为 3．（24-25高一上·河南安阳·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C．24 g Mg2+中含有的核外电子数为2NA D．1 mol Cu与含的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA 4．（24-25高一上·河南郑州·期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8g所含电子数目为10 B．将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C．常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D．1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 5．（24-25高一上·河南濮阳·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B．12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2 C．常温常压下，1.5的溶液中含有的数目为1.5 D．标准状况下，22.4L CO和混合气体中含有的碳原子数为 6．（23-24高一上·河南·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含原子数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 7．（24-25高一上·河南新乡·期末）天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．过程1中转移个电子，可以生成2molS B．在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D．消耗可以除去 8．（24-25高一上·河南新乡·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L氢气中含有的氢原子数目为 B．1 mol 完全反应生成的胶体粒子数目为 C．21 g碳酸氢钠在水中电离出离子的数目为 D．7.8 g 与足量水反应时转移电子的数目为 10．（23-24高一上·河南南阳·期末）表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为 B．和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为 C．加热条件下，含的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 D．晶体中阳离子和阴离子的总数为 11．（23-24高一上·河南·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的阳离子数目为 B．与足量完全反应转移电子数目为 C．常温常压下，中含有的共价键数目为 D．由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 12．（23-24高一上·河南信阳·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数为 ①标准状况下，11.2 L 中所含碳原子数目为 ②6.9gNa与完全反应，转移的电子数为 ③标准状况下，11.2L溶于水转移的电子总数为 ④18g和18g中含有的质子数均为 ⑤常温常压下，2lg氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为 ⑥40 mL 10 mol⋅L浓盐酸与足量充分反应，生成的分子数为 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．（23-24高一上·河南商丘·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．中含有的原子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．变为时失去的电子数目为 14．（23-24高一上·河南驻马店·期末）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．标准状况下，与钠完全反应时转移电子数一定为 C．所含中子数目为 D．质量分数为46％的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 地 城 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论 1．（23-24高一上·河南开封·期末）雷雨天时空气中有生成。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的相互转化是物理变化 C．等物质的量的和含有相同的质子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 2．（23-24高一上·河南开封·期末）两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 3．（23-24高一上·河南信阳·期末）下列说法正确的是 A．在一定温度和压强下，气体的体积主要由构成气体的分子数目决定 B．氧化还原反应有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 C．摩尔是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量 D．离子反应可以表示所有的强酸与强碱的中和反应 4．（24-25高一上·河南安阳·期末）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 5．（23-24高一上·河南信阳·期末）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为 A． B． C． D． 6．（23-24高一上·河南许昌·期末）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2 7．（23-24高一上·河南·期末）下列叙述不正确的是 A．0.5 mol/L的硫酸溶液中，H+的浓度为1 mol/L B．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2∶3 C．2 mol/L的NaOH溶液中，含有2 mol NaOH D．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数大于 8．（23-24高一上·河南南阳·期末）关于溶液组成中，下列说法正确的是 A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为 B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％ D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液 9．（23-24高一上·河南焦作·期末）用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为，当该反应中有生成时，下列说法错误的是 A．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 B．该反应中有电子转移 C．得到的体积为 D．生成的质量为 10．（23-24高一上·河南南阳·期末）下列关于的说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中，和HClO的微粒数之和为 B．常温常压下，与足量充分反应，生成的分子数为 C．标准状况下，和混合气体中所含氢原子总数为 D．物质的量浓度为2mol/L的溶液中，含有个数为 11．（23-24高一上·河南周口·期末）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA 12．（24-25高一上·河南安阳·期末）一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B．两侧原子个数之比为32∶9 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 地 城 考点03 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 1．（24-25高一上·河南濮阳·期末）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度 ___________ 0.03 0.04 0.01 A．无法计算 B． C． D． 2．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为 D．98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 3．（24-25高一上·河南安阳·期末）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的有几项 ①用天平称量时(使用了游码)，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；④定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 4．（24-25高一上·河南安阳·期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度是 A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 5．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室需配制的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．用电子天平称取 B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用 C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上 D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线 6．（23-24高一上·河南·期末）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(      ) A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 7．（23-24高一上·河南南阳·期末）实验室需要480 mL 0.2 mol⋅L的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（已知晶体溶于水是吸热过程） A．称取28.6 g B．容量瓶使用前未干燥 C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 D．定容前溶液未放置到室温 8．（23-24高一上·河南郑州·期末）实验室将粗盐提纯并配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D． 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）关于溶液组成中，下列说法正确的是 A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为 B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％ D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液 10．（23-24高一上·河南·期末）若用配制的硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A．需要准确称取胆矾 B．定容时若俯视刻度，则会导致所配溶液浓度偏低 C．称取的晶体需要灼烧除去结晶水 D．需要使用的计量仪器有容量瓶、量筒、托盘天平 11．（23-24高一上·河南焦作·期末）某次实验需要使用溶液，现用固体配制该溶液，下列分析正确的是 A．需要称取固体 B．固体溶解完后应立即转移到容量瓶中 C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制 D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则得到的偏大 12．（23-24高一上·河南商丘·期末）将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论 考点03 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数NA 1．（23-24高一上·河南开封·期末）下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量是 B．标准状况下，的体积是 C．中含有的氧原子数约为 D．溶液中是 【答案】D 【解析】A．金属钠的摩尔质量为23g/mol，故A错误；B．标准状况下，水为液态，无法计算1mol水的体积，故B错误；C．二氧化碳分子中含有2个氧原子，则44g二氧化碳中含有的氧原子数约为×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C错误；D．0.5mol/L碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D。 2．（23-24高一上·河南焦作·期末）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数目为 B．的溶液中含有的分子数目为 C．过氧化钙()中含有的离子数目为 D．由和组成的混合物中含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，H2O为液体，无法计算其物质的量，则无法计算中含有的原子数目，A错误；B．在溶液中会发生部分电离，则的溶液中含有的子数目小于，B错误；C．过氧化钙()含有、，过氧化钙的物质的量=，其含有的离子数目为，C错误；D．假设的质量等于，则，假设的质量等于，则，故由和组成的混合物中含有的氧原子数目为，D正确；故选D。 3．（24-25高一上·河南安阳·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C．24 g Mg2+中含有的核外电子数为2NA D．1 mol Cu与含的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA 【答案】B 【解析】A．没有给出气体状态，无法计算气体物质分子数，A错误；B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46 g混合气体中含有原子物质的量为，原子总数为3NA，B正确；C．24 g Mg2+物质的量为1mol，1个Mg2+含有10个电子，24 g Mg2+中含有的核外电子数为10NA，C错误；D．随着反应进行，硫酸浓度变稀，不再与铜反应，故生成的SO2的分子数小于NA，D错误；故选B。 4．（24-25高一上·河南郑州·期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8g所含电子数目为10 B．将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C．常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D．1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 【答案】C 【解析】A．8g为0.5mol，所含5mol电子，数目为5，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误；C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3mol，氧原子数目为3NA，C正确；   D．，1mol 与足量充分反应转移的电子数为，D错误；故选C。 5．（24-25高一上·河南濮阳·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B．12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2 C．常温常压下，1.5的溶液中含有的数目为1.5 D．标准状况下，22.4L CO和混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，水为非气态，22.4L 的物质的量远大于1mol，含有的分子数远大于，A错误；B．熔融硫酸氢钠电离产生钠离子和硫酸氢根，12.0g即0.1mol熔融的中含有的阳离子数为0.1，B错误；C．常温常压下，1.5的溶液的体积未知，难以计算其中含有的数目，C错误；D．标准状况下，22.4L CO和混合气体的物质的量为1mol，其中含有的碳原子的物质的量为1mol，则碳原子数为，D正确；选D。 6．（23-24高一上·河南·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含原子数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】A．中含、中含，则由和组成的混合物中含阴离子数目为，A项正确；B． 溶液中和中都含有原子，则含O的数目是=，含O的数目是，B项错误；C．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法进行计算，C项错误；D．溶液体积未知，物质的量无法计算，D项错误；故答案选A。 7．（24-25高一上·河南新乡·期末）天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．过程1中转移个电子，可以生成2molS B．在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D．消耗可以除去 【答案】A 【解析】A．过程1发生反应H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，转移2mol电子生成1molS，则转移个电子，可以生成1molS，故A错误；B．过程2氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，发生氧化反应，故B正确；C．若在碱性条件下，Fe3+、Fe2+会生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀而影响工艺流程，故C正确；D．总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，消耗32g即1mol氧气可除去2molS，故D正确；故选A。 8．（24-25高一上·河南新乡·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【解析】A．没有明确溶液体积，不能计算的数目，故A错误；B．通入蒸馏水中发生反应为可逆反应，所以转移的电子数小于，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积相同，密度公式，密度之比即相对分子质量之比，相对分子质量之比为2：1，故C正确；D．56gFe即1mol，与足量的稀硫酸反应，，生成，故D错误；答案选C。 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L氢气中含有的氢原子数目为 B．1 mol 完全反应生成的胶体粒子数目为 C．21 g碳酸氢钠在水中电离出离子的数目为 D．7.8 g 与足量水反应时转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．没有标准状况，无法计算，A错误；B．1 mol 完全反应生成的胶体粒子数目小于，B错误；C．碳酸氢钠在水中电离方程式为，21 g碳酸氢钠的物质的量为0.25mol，则电离出的离子数目为，C错误；D．7.8 g 与足量水反应时转移电子的数目为，D正确；故选D。 10．（23-24高一上·河南南阳·期末）表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为 B．和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为 C．加热条件下，含的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 D．晶体中阳离子和阴离子的总数为 【答案】B 【解析】A．条件不一定是标准状况，所以无法计算4.48L气体的物质的量，故A错误；B．S2和S8的混合物共6.4g，即硫原子质量共6.4g，所以其中所含硫原子数一定为0.2NA，故B正确；C．浓盐酸与足量的二氧化锰加热条件下反应时，伴随盐酸浓度变稀，反应自动停止，所以含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数小于NA，故C错误；D．晶体物质的量为0.01mol，其中阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故D错误；故答案为：B。 11．（23-24高一上·河南·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的阳离子数目为 B．与足量完全反应转移电子数目为 C．常温常压下，中含有的共价键数目为 D．由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】A．的电子式为，中含有的阳离子数目为，A项错误；B．与反应生成，的物质的量为，与足量完全反应转移电子数是，B项错误；C．的电子式为，的物质的量为，中含有的共价键数目为错误；C项正确；D．由和组成的混合气体中含有的氧原子为，氧原子数目为，D项错误；故答案为：C。 12．（23-24高一上·河南信阳·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数为 ①标准状况下，11.2 L 中所含碳原子数目为 ②6.9gNa与完全反应，转移的电子数为 ③标准状况下，11.2L溶于水转移的电子总数为 ④18g和18g中含有的质子数均为 ⑤常温常压下，2lg氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为 ⑥40 mL 10 mol⋅L浓盐酸与足量充分反应，生成的分子数为 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①标准状况下，乙醇不是气态，不确定其物质的量，错误；②6.9gNa为0.3mol，反应中钠化合价由0变为+1，则与完全反应，转移的电子0.3mol，电子数为，正确；③标准状况下，11.2L的Cl2（为0.5mol）溶于水，由于氯气部分和水反应，故转移的电子总数小于0.5，错误；④18gD2O（为0.9mol）和18gH2O（为1mol）中含有的质子的物质的量分别是9mol、10mol，错误；⑤氧气和臭氧均是氧原子构成的单质，常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子总数为3，正确；⑥随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故生成氯气小于0.1mol，错误；答案选B。 13．（23-24高一上·河南商丘·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．中含有的原子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．变为时失去的电子数目为 【答案】B 【解析】A．含有的电子数目为，A项错误；B．中含有的原子数目为，B项正确；C．无体积不能计算，C项错误；D．变为时失去的电子数目为，D项错误。故选B。 14．（23-24高一上·河南驻马店·期末）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．标准状况下，与钠完全反应时转移电子数一定为 C．所含中子数目为 D．质量分数为46％的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 【答案】D 【解析】A．水在标准状况下不是气体，不能运用22.4L/mol，计算水的物质的量，即11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故A错误；B．钠与氧气反应可以生成Na2O，也可以生成Na2O2，若生成Na2O，转移电子物质的量为=2mol，若生成Na2O2，转移电子物质的量为=1mol，故B错误；C．含有中子物质的量为=14mol，故C错误；D．乙醇水溶液中含氧原子物质有CH3CH2OH和H2O，含有氧原子物质的量为=2mol，故D正确；答案为D。 地 城 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论 1．（23-24高一上·河南开封·期末）雷雨天时空气中有生成。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的相互转化是物理变化 C．等物质的量的和含有相同的质子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 【答案】D 【解析】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．和的相互转化是化学变化，故B错误；C．等物质的量的和含有的氧原子数不同，质子数也不同，故C错误；D．根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数，故D正确。答案选D。 2．（23-24高一上·河南开封·期末）两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 【答案】C 【解析】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意；B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意；C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意；D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意；故选C。 3．（23-24高一上·河南信阳·期末）下列说法正确的是 A．在一定温度和压强下，气体的体积主要由构成气体的分子数目决定 B．氧化还原反应有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 C．摩尔是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量 D．离子反应可以表示所有的强酸与强碱的中和反应 【答案】A 【解析】A．在一定温度和压强下，气体分子之间的间隔几乎相近，此时气体分子数为气体体积的主要影响因素，故其体积主要由构成气体的分子数目决定，A正确；   B．氧化还原反应也可能为同种元素化合价升高、降低，例如氯气和水的反应，B错误；C．物质的量是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；D．离子反应不可以表示所有的强酸与强碱的中和反应，例如氢氧化钡和稀硫酸的反应，D错误；故选A。 4．（24-25高一上·河南安阳·期末）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 【答案】D 【分析】8g 为， 8g为。 【解析】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ中，A 错误；B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则，B错误；C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，C错误；D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为，D正确；故答案为：D。 5．（23-24高一上·河南信阳·期末）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板处于中间位置（图Ⅰ），说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，则右侧混合气体的总物质的量为1mol；持续用电火花引燃右室气体，发生反应：，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ，说明反应后右侧气体的总物质的量为：，由方程式形式可知，反应过程中消耗多少摩尔的CO，就生成多少摩尔的CO2，且容器内气体减少的物质的量为参与反应的CO物质的量的一半，故右室中生成：(1mol-)=。答案选B。 6．（23-24高一上·河南许昌·期末）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2 【答案】D 【解析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。 7．（23-24高一上·河南·期末）下列叙述不正确的是 A．0.5 mol/L的硫酸溶液中，H+的浓度为1 mol/L B．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2∶3 C．2 mol/L的NaOH溶液中，含有2 mol NaOH D．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数大于 【答案】C 【解析】A．H2SO4是二元强酸，根据H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++，根据电解质与其电离产生的离子关系可知：H+的浓度是酸浓度的2倍，故在0.5 mol/L的硫酸溶液中，H+的浓度为1 mol/L，A正确；B．H2和CO2分子中含有的原子个数分别是2个、3个，根据阿伏伽德罗定律可知同温同压下，相同体积的H2和CO2的分子数相同，因此相同分子数的H2、CO2分子中含有的原子数之比为2∶3，B正确；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中含有的溶质的物质的量，C错误；D．在标准状况下H2O是液态物质，不能根据气体摩尔体积计算其中含有的微粒数目。22.4 LH2O中含有H2O的物质的量远大于1 mol，因此其中含有的H2O分子数目大于，D正确；故合理选项是C。 8．（23-24高一上·河南南阳·期末）关于溶液组成中，下列说法正确的是 A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为 B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％ D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】A．的H2SO4与100mL水混合，总体积小于200mL，混合后硫酸的物质的量浓度大于1.5mol/L，故A错误；B．若为标准状况，设氨气的体积为22.4L，则溶液体积为22.4L，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，所的溶液浓度为mol/L，但题中条件是常温常压，故B错误；C．100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为，故C正确；D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，水的体积不等于溶液体积，浓度无法计算，故D错误；故答案为：C。 9．（23-24高一上·河南焦作·期末）用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为，当该反应中有生成时，下列说法错误的是 A．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 B．该反应中有电子转移 C．得到的体积为 D．生成的质量为 【答案】C 【解析】A．反应中， NaNO3→N2，N元素化合价降低，NaNO3作氧化剂；Na→Na2O，Na元素化合价升高，Na2O是氧化产物，10分子Na发生氧化反应生成5分子Na2O，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，A项正确；B．反应中， NaNO3→N2，N元素化合价由+5价变为0价，则生成1分子N2，得到10个电子，的物质的量为0.5mol，则生成0.5mol N2，转移5mol电子，B项正确；C．未说明气体状态，无法计算气体体积，C项错误；D．由化学方程式可知，生成1mol N2的同时有6mol Na2O生成，的物质的量为0.5mol，则生成0.5mol N2，Na2O的物质的量为3mol，其质量为，D项正确；答案选C。 10．（23-24高一上·河南南阳·期末）下列关于的说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中，和HClO的微粒数之和为 B．常温常压下，与足量充分反应，生成的分子数为 C．标准状况下，和混合气体中所含氢原子总数为 D．物质的量浓度为2mol/L的溶液中，含有个数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，溶于水，部分氯气和水反应，溶液中含氯微粒有Cl2、、和HClO，所以溶液中、和HClO的微粒数之和小于，故A错误；B．常温常压下，的物质的量为0.1mol，与足量充分反应，生成的分子数为0.05NA，故B错误；C．标准状况下，和混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷、乙烯分子中都含4个H原子，所含氢原子总数为，故C正确；D．没有明确溶液体积，不能计算物质的量浓度为2mol/L的溶液中含有的个数，故D错误；选C。 11．（23-24高一上·河南周口·期末）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】A.在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L NO和O2混合气体的物质的量不是0.5mol，则原子数不是NA，A错误；B.-CH3的摩尔质量是15g/mol，含有9个电子，则1.5 g甲基的物质的量是0.1mol，所含有的电子数目为0.9NA，B正确；C.根据元素守恒，1L0.1mol/L的氨水中，N原子的物质的量是0.1mol，所以含有的N原子数等于0.1NA，C错误；D.苯中不含碳碳双键，D错误；答案选B。 12．（24-25高一上·河南安阳·期末）一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B．两侧原子个数之比为32∶9 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 【答案】C 【解析】A．同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5:0.5 =3:1，A正确；B．右侧CO和CO2的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为1.5mol×2+3×0.5mol=4.5mol，左侧为8mol N2，所含原子的物质的量为8mol×2=16mol，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确；C．同温同压下，，右侧气体平均分子量为：28×+44×=32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度=32:32=1:1，C错误；D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，根据同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5:6，D正确；故选C。 地 城 考点03 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 1．（24-25高一上·河南濮阳·期末）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度 ___________ 0.03 0.04 0.01 A．无法计算 B． C． D． 【答案】D 【解析】溶液呈电中性，即阴阳离子的正负电荷总数相等，即各离子浓度或离子的物质的量乘以电荷数的总和相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.04mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.04mol/L，故选：D。 2．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为 D．98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 【答案】D 【解析】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，B错误；C．40g氢氧化钠固体溶于1L水中，得到氢氧化钠溶液体积不是1L，故物质的量浓度不为，C错误；D．硫酸密度大于水，98%的浓硫酸与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确；故选D。 3．（24-25高一上·河南安阳·期末）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的有几项 ①用天平称量时(使用了游码)，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；④定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】C 【分析】注意溶质的量，和溶剂水的量就可以了。 【解析】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故①正确；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，故②正确；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③错误；④定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故④正确；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，故⑤正确；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配后量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果倒入容量瓶，则导致溶质取多了，则浓度偏高，故⑥错误；⑦NaOH溶解放热，应将溶液冷却至室温再注入容量瓶中，否则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故⑦错误，故导致浓度偏低的有4项；故选C。 4．（24-25高一上·河南安阳·期末）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度是 A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 【答案】C 【解析】已知、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.4mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.3mol·L-1，答案为C。 5．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室需配制的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．用电子天平称取 B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用 C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上 D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线 【答案】C 【解析】A．由题意可知，配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液用电子天平称取Na2CO3·H2O的质量为0.5mol/L×0.5L×124g/mol=31.00g，则用电子天平称取31.00g Na2CO3·H2O配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意；B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用对溶质的物质的量及溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意；C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C符合题意；D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D不符合题意；故选C。 6．（23-24高一上·河南·期末）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(      ) A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意；B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意；C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意；D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意；综上所述，答案为D。 7．（23-24高一上·河南南阳·期末）实验室需要480 mL 0.2 mol⋅L的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（已知晶体溶于水是吸热过程） A．称取28.6 g B．容量瓶使用前未干燥 C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 D．定容前溶液未放置到室温 【答案】C 【解析】A．配制480 mL 1mol/L的溶液，需要使用500mL容量瓶，需要晶体的质量0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g，没有误差，A项错误；B．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，B项错误；C．砝码生锈，则称量固体的质量偏高，浓度偏高，C项正确；D．定容前溶液未放置到室温，因晶体溶于水吸热，则所加水的体积偏多，浓度偏小，D项错误；答案选C。 8．（23-24高一上·河南郑州·期末）实验室将粗盐提纯并配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】配制250mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等。一般用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀； 【解析】A．用天平称量固体质量，A不符合题意；B．定容时用胶头滴管，B不符合题意；C．该仪器为圆底烧瓶，在配制溶液时用不到，C符合题意；D．配制250mL溶液，使用250mL容量瓶，D不符合题意；故答案为：C。 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）关于溶液组成中，下列说法正确的是 A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为 B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％ D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】A．的H2SO4与100mL水混合，总体积小于200mL，混合后硫酸的物质的量浓度大于1.5mol/L，故A错误；B．若为标准状况，设氨气的体积为22.4L，则溶液体积为22.4L，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，所的溶液浓度为mol/L，但题中条件是常温常压，故B错误；C．100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为，故C正确；D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，水的体积不等于溶液体积，浓度无法计算，故D错误；故答案为：C。 10．（23-24高一上·河南·期末）若用配制的硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A．需要准确称取胆矾 B．定容时若俯视刻度，则会导致所配溶液浓度偏低 C．称取的晶体需要灼烧除去结晶水 D．需要使用的计量仪器有容量瓶、量筒、托盘天平 【答案】D 【解析】A．需要准确称取，天平精确到0.1，A项错误；B．俯视时会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项错误；C．晶体中的结晶水不需要通过灼烧除去，因为溶解后结晶水可成为溶剂的一部分，对溶液的配制无影响，C项错误；D．500mL容量瓶用来定容，托盘天平用作称量胆矾质量，用量筒盛放水，D项正确；故答案为：D。 11．（23-24高一上·河南焦作·期末）某次实验需要使用溶液，现用固体配制该溶液，下列分析正确的是 A．需要称取固体 B．固体溶解完后应立即转移到容量瓶中 C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制 D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则得到的偏大 【答案】C 【解析】A．某次实验需要使用溶液，应选择1000mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.5mol/L×1L×40g/mol=20.0g，A错误；B．固体溶解完后应冷却到室温，再转移到容量瓶中，B错误；C．定容时，若液面超过刻度线，则需要重新配制，C正确；D．若称量过程中天平指针向右偏转(其他操作均正确)，则氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，导致偏小，D错误；故选C。 12．（23-24高一上·河南商丘·期末）将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，设稀释后氢氧化钠的浓度为cmol/L，则，c=，故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $