第九章 第41讲 电离平衡（复习讲义）-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习学用word

该高中化学高考复习讲义聚焦电离平衡专题，涵盖弱电解质电离平衡及影响因素、电离平衡常数及应用等核心考点，依据课标要求从电离、离子反应、化学平衡角度系统梳理电解质水溶液组成与性质，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节帮助学生构建知识网络，突破重难点。 讲义创新采用多维度判断策略（如利用电离程度、盐类水解等四维度证明弱电解质）和分层计算训练（单一溶液、混合溶液、图像分析电离常数），结合高考真题演练，培养学生科学思维与证据推理能力，设置基础到综合的分层练习，确保高效复习，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供有力支持。

第41讲　电离平衡 课标要求 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。 考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 1.弱电解质电离平衡的影响因素 （1）内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 （2）外因 外界条件 电离平衡移动方向 电离程度变化 温度 升高温度 向右移动 增大 浓度 加水稀释 向右移动 增大 同离子效应 向左移动 减小 加入能与之反应的物质 向右移动 增大 2.实例 （1）0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 ①加水稀释，上述平衡向　　（填“左”或“右”，下同）移动，c（H＋）　　　　（填“增大”或“减小”，下同），溶液的导电能力　　　　（填“增强”或“减弱”，下同）。 ②加入CH3COONa固体，上述平衡向　　移动，c（H＋）　　　，溶液的导电能力　　　。 ③加入NaOH溶液，上述平衡向　　移动，c（H＋）　　　　，溶液的导电能力　　　　。 ④升高温度，上述平衡向　　　移动，c（H＋）　　　　，溶液的导电能力　　　　。 （2）常温下，①100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。 A.c（CH3COO－）：①　　②。 B.CH3COOH的电离程度：①　　②。 C.与相同浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：①　　②。 一 弱电解质的电离及溶液的导电能力 1.下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ON＋OH－的叙述正确的是（　　） A.加水后，溶液中n（OH－）增大 B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c（OH－）增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（N）减小 2.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b 二 弱电解质的多维度判断 3.能证明蚁酸（HCOOH）是弱酸的实验事实是（　　） A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol·L－1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 C.HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.常温时0.1 mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2.3 判断弱电解质（HA）的四个维度 　　维度一　利用弱电解质不能完全电离判断 常温下配制0.1 mol·L－1的HA溶液，测其pH，若pH＞1，则证明HA是弱酸。 维度二　利用弱电解质形成的盐是否水解判断 常温下，测NaA溶液的pH，若pH＞7，则说明A－发生水解，即HA为弱酸。 维度三　利用弱电解质加水稀释时溶液离子浓度的变化判断 常温下，将1 mL pH＝2的HA溶液加水稀释至100 mL，若溶液的pH＜4，则证明HA为弱酸。 维度四　利用弱电解质溶液中电离平衡移动判断 常温下向0.1 mol·L－1的HA溶液中滴入1～2滴石蕊试液，溶液呈红色，加入一定量的NaA固体，若溶液红色变浅，说明HA的电离平衡逆向移动，则证明HA是弱酸。（注意：不能用NaA的溶液代替NaA固体） 三 一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较 4.某温度下，等体积、等c（H＋）的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H＋）随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A.曲线Ⅰ表示稀释时醋酸溶液中c（H＋）的变化 B.a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 D.稀释过程中，醋酸溶液中减小 一元强酸（HCl）与一元弱酸 （CH3COOH）稀释图像比较 　　（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液 加水稀释相同的倍数，醋酸溶液的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 　　（2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸溶液加入的水多 考点二　电离平衡常数及应用 1.电离平衡常数表达式 （1）一元弱酸或弱碱 一元弱酸（HA） 一元弱碱（BOH） 电离方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－ 电离常数表达式 Ka＝ Kb＝ （2）多元弱酸（以H2CO3为例） 第一步电离 第二步电离 电离方程式 H2CO3H＋＋HC HCH＋＋C 电离常数表达式 Ka1＝　　　　　　 Ka2＝　　　　　　 电离常数关系 Ka1　　（填“＞”或“＜”）Ka2 2.电离平衡常数的影响因素 （1）内因：相同温度下，电解质越弱，其电离平衡常数　　　　，反之，电离平衡常数　　　　。 （2）外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K　　　　。 3.电离平衡常数的意义 （1）反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。 （2）多元弱酸的各步电离平衡常数的大小关系是Ka1＞Ka2＞Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c（H＋）或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 4.电离度 （1）概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。 （2）表示方法 α＝×100％， 也可表示为α＝×100％。 如一元弱酸HA，c（H＋）＝c0（HA）·α。 （3）影响因素 ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度（α）越　　。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度（α）越　　。 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。（　　） （2）相同温度时电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。（　　） （3）常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，醋酸的电离常数减小。（　　） （4）向氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，先增大再减小。（　　） （5）电离常数大的酸溶液中c（H＋）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H＋）大。（　　） 一 电离常数及应用 1.已知：常温下，Ka（HF）＝6.3×10－4、Ka（HCN）＝6.2×10－10。下列说法正确的是（　　） A.同pH的HF溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度：c（HF）＞c（HCN） B.同物质的量浓度的HF溶液和HCN溶液，溶液pH：HF＞HCN C.向NaCN溶液中滴加HF溶液，反应的离子方程式为CN－＋HFHCN＋F－ D.将NaF溶液和HCN溶液混合，反应的离子方程式为F－＋HCNHF＋CN－ 2.常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。 （1）　　　　； （2）　　　　； （3）　　　　。 判断溶液中微粒浓度比值的常用方法 　　（1）将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。 （2）“假设法”，如上述问题（1），假设无限稀释，c（CH3COO－）趋近于0，c（H＋）趋近于10－7mol·L－1，故比值变小。 （3）“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。 二 电离常数的相关计算 3.（单一溶液）已知常温下，0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH＝11，则NH3·H2O的电离常数Kb＝　　　　。 4.（混合溶液）常温下，向a mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L－1盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），则醋酸的电离常数Ka＝　　　　　 　　　　　　　　　（用含a和b的代数式表示）。 5.（利用图像计算）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2＋H＋　Ka1，HC2C2＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2、C2三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。 则常温下：（1）Ka1＝　　　　。 （2）Ka2＝　　　　。 （3）pH＝2.7时，溶液中＝　　　　。 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·吉林高考）用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸。（　　） （2）（2023·天津高考）磷酸第二步电离平衡常数表达式为Ka2＝。（　　） （3）（2023·天津高考）已知pKa＝－lg Ka，则25 ℃时pKa的大小：CHF2COOH＜CH2FCOOH。（　　） （4）（2023·广东高考）1 mol·L－1的NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强的原因是NaCl溶液的pH比醋酸的高。（　　） 2.（2024·上海高考34题节选）已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9。c（H＋）＝8.4×10－9 mol·L－1，c（HC）＝1×10－4 mol·L－1时，c（H2CO3）为　　　　。 3.（2023·山东高考20题节选）T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为x mol·L－1时，H＋浓度为　 　　mol·L－1。 4.（2024·广东高考19题节选）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX（X为A或B）在某非水溶剂中的Ka。 a.选择合适的指示剂HIn，Ka（HIn）＝3.6×10－20；其钾盐为KIn。 b.向KIn溶液中加入HX，发生反应：In－＋HXX－＋HIn。KIn起始的物质的量为n0（KIn），加入HX的物质的量为n（HX），平衡时，测得随的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 （1）计算Ka（HA）。（写出计算过程，结果保留两位有效数字） （2）在该溶剂中，Ka（HB）　　　　Ka（HA）；Ka（HB）　　　Ka（HIn）。（填“＞”“＜”或“＝”） 提示：完成课后作业　第九章　第41讲 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九章　水溶液中的离子反应与平衡 第41讲　电离平衡 【考点·全面突破】 考点一 必备知识夯实 2.（1）①右　减小　减弱　②左　减小　增强　③右　减小　增强　④右　增大　增强　（2）＜　＞　＝ 关键能力突破 1.A　向氨水中加水，能促进NH3·H2O的电离，溶液中n（OH－）增大，A项正确；向氨水中加入少量浓盐酸，H＋与OH－反应导致溶液中c（OH－）减小，B项错误；加入浓NaOH溶液会导致NH3·H2O的电离平衡逆向移动，C项错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（N）增大，D项错误。 2.C　湿润pH试纸，相当于加水稀释，从题图来看，导电能力增强，c（H＋）增大，pH减小。 3.D　A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。 4.C　等体积、等c（H＋）的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，盐酸中c（H＋）变化较大，故曲线Ⅰ表示盐酸稀释时c（H＋）的变化，曲线Ⅱ表示醋酸溶液稀释时c（H＋）的变化，A错误；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，等体积、等c（H＋）的盐酸和醋酸溶液中酸的浓度：醋酸＞盐酸，稀释相同倍数时酸的浓度：醋酸＞盐酸，即a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，B错误；阴、阳离子所带电荷相同时，溶液导电能力与离子浓度成正比，两溶液中c（H＋）：b＞c，则溶液导电能力：b＞c，C正确；稀释促进醋酸的电离，溶液中n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，则醋酸稀释过程中， ＝，比值增大或Ka＝，＝，加水稀释过程中，Ka不变，c（CH3COO－）减小，增大，D错误。 考点二 必备知识夯实 1.（1）　　（2）　　＞　2.（1）越小　越大　（2）增大 4.（3）①小　②大 易错辨析 （1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）× 关键能力突破 1.C　由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于氢氰酸，氢氟酸在溶液中的电离程度大于氢氰酸，则pH相同的氢氟酸溶液的浓度小于氢氰酸溶液，A错误；氢氟酸的酸性强于氢氰酸，则浓度相同的氢氟酸溶液中的氢离子浓度大于氢氰酸溶液，HF溶液的pH小于氢氰酸溶液，B错误；由较强酸制较弱酸的原理可知，氰酸钠溶液能与氢氟酸溶液反应生成氟化钠和氢氰酸，反应的离子方程式为CN－＋HFHCN＋F－，C正确；由较强酸制较弱酸的原理可知，氢氰酸溶液与氟化钠溶液不能反应生成氢氟酸和氰酸钠，D错误。 2.（1）变小　（2）不变　（3）不变 解析：（3）将该式变为＝，温度不变，故该比值不变。 3.10－5 解析：NH3·H2ON＋OH－，溶液中c（N）≈c（OH－）＝10－3 mol·L－1，Kb＝＝≈10－5。 4. 解析：由电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（CH3COO－），由元素守恒有c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），溶液呈中性，所以c（CH3COOH）＝c（Cl－）。 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　　　　　　－　　10－7 Ka＝＝。 5.（1）10－1.2　（2）10－4.2　（3）1 000 解析：（1）由题给图像可知pH＝1.2时，c（HC2）＝c（H2C2O4），则Ka1＝10－1.2。（2）pH＝4.2时，c（HC2）＝c（C2），则Ka2＝10－4.2。（3）由电离常数表达式可知，＝＝＝1 000。 【真题·体验品悟】 1.（1）√　（2）×　（3）√　（4）× 2.2.0×10－6 mol·L－1 解析：Ka1＝，代入数据计算得c（H2CO3）＝2.0×10－6 mol·L－1。 3. 解析：HCOOHHCOO－＋H＋，设平衡时c（H＋）＝a mol·L－1，则Ka＝＝，a＝。 4.（1）由图可知，当＝1.0时，＝3.0，设起始时c（KIn）＝c（HA）＝c mol·L－1，达到平衡时HA转化的浓度为x mol·L－1，列三段式： 　　　　　　　　　　In－＋HAA－＋HIn 起始浓度/（mol·L－1） c c 0 0 转化浓度/（mol·L－1） x x x x 平衡浓度/（mol·L－1） c－x c－x x x 则＝3.0，解得x＝0.25c，该反应的平衡常数K1＝＝＝，代入数据得K1＝＝＝，故Ka（HA）＝Ka（HIn）＝4.0×10－21　（2）＞　＞ 解析：（2）根据图像可知，当＝1.0时，＜1.0，设起始时KIn、HB的浓度均为c mol·L－1，达到平衡时HB转化的浓度为y mol·L－1，列三段式： 　　　　　　　　　　　In－＋HBB－＋HIn 起始浓度/（mol·L－1） c c 0 0 转化浓度/（mol·L－1） y y y y 平衡浓度/（mol·L－1）c－y c－y y y 则＜1.0，y＞0.5c，K2＝＝＝，y＞0.5c，c－y＜0.5c，代入数据得K2＝＞1，即Ka（HB）＞Ka（HIn），结合Ka（HA）＝Ka（HIn），知Ka（HB）＞Ka（HA）。 学科网（北京）股份有限公司 $