精品解析：云南省昆明市第八中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

云南省昆明市第八中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是 A. 战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 B. “熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料聚丙烯属于混合物 C. 隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体 D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 2. 某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B. 若d为红棕色固体，则f不能由化合反应得到 C. 若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热易分解 D. 若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应 3. 物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HCl<HBr 极性：H－Cl<H－Br B． 的配位数：CsCl>NaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H<Si－H A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 键的电子云形状： B. 基态氧原子价电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 由原子和原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式：EF 5. 将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ、产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ、溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ、溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ、溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，与水反应有生成 B. 向②褪色后的溶液中加18mL蒸馏水，溶液不会变红 C. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将不会变红 D. 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 6. 黄芩素（结构简式如图所示）是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为 B. 1mol黄芩素最多能与发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 黄芩素能与溶液反应 7. 下列说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的名称：1，3，5—三硝基甲苯 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. 的电子式： 8. 下列分子中的键数目多于键的是 A. B. C. D. HCOOH 9. 某聚酰胺薄膜材料(Z)具有质量轻、强度高、耐化学腐蚀和耐光辐射等优点，广泛应用于航空航天领域。其合成原理如图所示： 下列说法正确的是 A. X中有不同化学环境的氢原子 B. Y中所有碳原子一定共平面 C. 该反应是加聚反应 D. Z属于合成纤维 10. 一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 C. 第二电离能： D. 中存在的键数为 11. 已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入 CO2气体的速率不能太慢 B. 装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 12. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A. 加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为 B. “转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D. “氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低 13. 全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，溶于固体电解质，隔膜只允许通过，下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极电势： B. 电池工作时，的量会逐渐增多 C. 电池充电时，电极上的电极反应为： D. 电池充电时，外电路中流过电子，两极材料质量变化的差值可能为 14. 一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 低温相中的配位数为3 C. 低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D. 高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 15. 赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A. 常温下，的的数量级为 B. pH=7时， C. pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D. pH=2.18时，有 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示： 提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②在碱性条件下可转化为。 （1）写出基态钒原子的价电子排布式______。 （2）写出一条可加快“高温氧化”速率的措施______；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为______。 （3）“滤渣1”和“气体X”的化学式分别为______、______。 （4）写出“沉铝”过程的离子方程式为______。 （5）“沉钒”后需过滤、洗涤、干燥得到沉淀，检验沉淀是否洗净的操作是______。 （6）在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为______(写化学式)。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 某实验小组设计制备、分离并测定晶体。已知：易溶于水难溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。 I、将通入和混合溶液中可制得。其制备装置如图2所示 （1）装置C中反应的化学方程式为______。 （2）装置B的作用是______。 （3）C中反应完成后的操作为______；此时玻璃液封管的作用是______。 Ⅱ、分离并测定含量： （4）为减少产品的损失，操作①为______。操作②是抽滤洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称)作洗涤剂。 （5）蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是______。 （6）制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定杂质与酸性溶液不反应)。称取粗样品溶于水，用溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗溶液20.00mL。产品中的质量分数为______。(保留小数点后一位) 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 （1）以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： Ⅰ、 kJ/mol Ⅱ、 kJ/mol 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：______。 （2）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为： ，向密闭容器中充入4 mol 和8 mol ，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A~F点中的______点。 ③D点的压强平衡常数______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在温度下，压强恒定为2MPa，若初始向密闭容器中充入的是3 mol 和4 mol ，则达到平衡状态时，的体积分数______25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）以惰性材料作电极，用电解法制取丙烯的原理如下图所示。 ①b极为______极(填“正”或“负”)。 ②写出X极的电极反应方程式：______。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B→C的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是___________(填“①”或“②”)。 （5）M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式___________。(写出一种即可) （6）另一种由合成B的路径如图所示。 则X的结构简式是___________，Y→B使用的试剂是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省昆明市第八中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是 A. 战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 B. “熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料聚丙烯属于混合物 C. 隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体 D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅（无机非金属材料），不属于有机高分子材料，而聚碳酸酯和芳纶属于有机高分子材料，A错误； B．聚丙烯是高分子化合物，其聚合度不同导致分子链长度不同，属于混合物，B正确； C．同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，石墨烯（碳的单层结构）和金刚石（碳的三维网状结构）均为碳的同素异形体，C正确； D．芯片的基本材料是单晶硅（半导体材料），D正确； 故答案选A。 2. 某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 B. 若d为红棕色固体，则f不能由化合反应得到 C. 若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热易分解 D. 若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为气体单质，则为N2，其简单气态氢化物NH3是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．d为红棕色固体，则为Fe2O3，那么f为Fe(OH)3，而Fe(OH)2与氧气、水生成Fe(OH)3的反应属于化合反应()，B错误； C．b为氧化物，b(其中非氧元素化合价为+1)能溶于稀硫酸生成a(单质)与g(其中非氧元素化合价为+2)，则b为Cu2O、a为Cu、g为CuSO4；故e为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热易分解为CuO和水，C正确； D．a为淡黄色固体，则为S，i为H2SO4，浓硫酸常温下能氧化Fe使其钝化，而不是不发生反应，D错误； 故答案为C。 3. 物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HCl<HBr 极性：H－Cl<H－Br B． 的配位数：CsCl>NaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H<Si－H A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．极性：H－Cl>H－Br，酸性HCl<HBr是因为H－Br的键能小，A错误； B．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明，B正确； C．F的电负性远高于N和H，在NF3中，N原子与三个高电负性的F原子相连，导致N的电子云密度显著降低，这使得N的孤对电子被F强烈吸引，难以释放并与金属离子形成配位键。而NH3中的N连接电负性较低的H原子，孤对电子更易暴露，便于与金属离子配位，C正确； D．由于碳的电负性更高、原子半径更小，CH4的C－H键能更强、键长更短，因此CH4比SiH4更稳定，且C－H键长小于Si－H键长，D正确； 故选A。 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 键的电子云形状： B. 基态氧原子价电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 由原子和原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式：EF 【答案】C 【解析】 【详解】A．键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，其电子云形状为：，A错误； B．基态氧原子价电子排布式为，其轨道表示式为：，B错误； C．中含有两个成键电子对和两对孤电子对，采取sp3杂化，其VSEPR模型为：，C正确； D．由分子模型可知，每个该气态团簇分子由4个E原子和4个F原子构成，其分子式为，D错误； 故选C。 5. 将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ、产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ、溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ、溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ、溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A. 由实验可知，与水反应有生成 B. 向②褪色后的溶液中加18mL蒸馏水，溶液不会变红 C. 若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将不会变红 D. 若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 【答案】B 【解析】 【分析】加入水中，反应后配成，根据钠元素守恒，所得氢氧化钠溶液的浓度为。 【详解】A．由实验②可知，向溶液中加入二氧化锰放出大量气泡，可知与水的反应过程中有双氧水生成，反应方程式为，，A不符合题意； B．根据实验③④可知1 mol/L的氢氧化钠溶液能使酚酞褪色，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液不能使酚酞褪色，则向②褪色后的溶液中滴加18 mL蒸馏水，降低为0.1 mol/L，溶液会变红，B符合题意； C．①中双氧水能氧化酚酞，是不可逆的过程，若向①褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液不会变红，C不符合题意； D．若向④中继续滴加6 mol/L盐酸，使溶液呈酸性，酚酞褪色；若向④中继续滴加6 mol/L氢氧化钠溶液，使溶液大于1 mol/L，溶液能褪色，故D不符合题意； 故选B。 6. 黄芩素（结构简式如图所示）是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为 B. 1mol黄芩素最多能与发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 黄芩素能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知黄芩素含15个C，三个酚羟基，化学式为，A不符合题意； B．黄芩素含有两个苯环（各加成3 mol）、碳碳双键和羰基各1个，共8 mol，B不符合题意； C．黄芩素分子中羟基均为酚羟基(直接连苯环)无醇羟基(邻位无)，不能发生消去反应，C不符合题意； D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应，D符合题意； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的名称：1，3，5—三硝基甲苯 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，A错误； B．按照系统命名法编号应该为：，其名称为：2,4,6-三硝基甲苯，B错误； C．超分子是由两种或两种以上的分子通过相互作用形成的分子聚集体，具有“分子识别”和“自组装”的特征，其应用十分广泛，C正确； D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子最外层电子数为8，其电子式为，D错误； 故选C。 8. 下列分子中的键数目多于键的是 A. B. C. D. HCOOH 【答案】D 【解析】 【分析】共价单键均为σ键，共价双键或三键均有1个σ键，其余为π键。 【详解】A．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，A错误； B．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，B错误； C．的结构式为，σ键的个数是1、π键的个数是2，C错误； D．的结构式为，σ键的个数是4、π键的个数是1，D正确； 选D。 9. 某聚酰胺薄膜材料(Z)具有质量轻、强度高、耐化学腐蚀和耐光辐射等优点，广泛应用于航空航天领域。其合成原理如图所示： 下列说法正确的是 A. X中有不同化学环境的氢原子 B. Y中所有碳原子一定共平面 C. 该反应是加聚反应 D. Z属于合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．X结构对称，其中只有一种化学环境的氢原子，A错误。 B．Y中O均采用杂化，所有碳原子不一定共平面，B错误。 C．该反应还生成了，属于缩聚反应，C错误。 D．根据Z的结构和性能优点可推知Z属于合成纤维，D正确。 综上所述，本题选D。 10. 一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 C. 第二电离能： D. 中存在的键数为 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点及原子序数关系，推断如下：能形成4个共价键，应为元素；原子序数大于且小于，应为元素；能形成双键，应为元素；原子序数大于且能与形成共价键，应为元素；能形成2个双键和2个单键，且原子序数最大，应为S元素；能形成+1价阳离子且原子序数小于，应为Li元素，据此解答。 【详解】A．由分析可知，为(V形，极性分子)，为(直线形，非极性分子)，则极性：，A错误； B．该化合物中元素形成2个双键和2个单键，最外层电子数为12，不满足8电子稳定结构，B错误； C．失去1个电子后为(电子排布为，达到半充满稳定结构)，再失去一个电子变成不稳定结构的第二电离能较大；失去1个电子后为，再失去一个电子变成稳定的较容易，则第二电离能，即M>P，C正确； D．为，中Cu2+与4个通过配位键(σ键)结合，每个含1个σ 键，即1个中含σ键数为4+4=8个，但的物质的量未知，无法计算存在的键数，D错误； 故选C。 11. 已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入 CO2气体的速率不能太慢 B. 装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH和NaClO3在浓硫酸作用下反应可制得ClO2，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置中和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，A正确； B．装置丙中溶液的作用是吸收未反应的ClO2（有毒），B错误； C．由题干信息可知，ClO2的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将加快ClO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，C错误； D．装置乙发生的反应为，NaClO2是还原产物，O2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 12. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A. 加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为 B. “转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D. “氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低 【答案】C 【解析】 【分析】向净化除氯后的含碘海水中加入硝酸银溶液，得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，将碘化银还原得到银单质，同时生成碘化亚铁，碘化亚铁溶液中通入氯气得到碘单质。 【详解】A．加入Fe粉进行转化时铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，A正确； B．“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，产物AgNO3可循环利用；氧化剂为被还原的HNO3（生成NO），N从+5→+2（得3e-）；还原剂为Ag（0→+1，失1e-），由电子守恒，n(氧化剂):n(还原剂)=1:3，C错误； D．FeI2中I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化I-，设有1molFeI2，根据Cl2+2I-=2Cl-+I2（需1molCl2），再氧化Fe2+：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（需0.5mol Cl2），共需1.5mol Cl2。若>1.5，Cl2过量，会氧化I2生成等，导致I2收率降低，D正确； 故选C。 13. 全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，溶于固体电解质，隔膜只允许通过，下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极电势： B. 电池工作时，的量会逐渐增多 C. 电池充电时，电极上的电极反应为： D. 电池充电时，外电路中流过电子，两极材料质量变化的差值可能为 【答案】C 【解析】 【分析】根据该电池的工作原理图可知，放电时，锂离子（阳离子）向电极a移动，则电极a为正极，电极方程式为，电极b为负极，电极方程式为：；充电时，该池为电解池，由逐步生成，硫元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池阳极，电极方程式为，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．电池工作时，电极a为正极，电极b为负极，所以电极电势为大于，A项正确； B．电池工作时，硫元素得电子，所以硫元素的价态在不断降低，不断生成，B项正确； C．由分析可知：电池充电时，电极a为阳极，应发生失电子的反应，电极方程式为：，C项错误； D．电池充电时，电极的材料质量增加若全为失电子变为硫单质，则每转移电子有的进入电极材料（相当于），增重为，若全为失电子变为硫单质（相当于），则每转移电子有的进入电极材料，增重为，所以每转移电子电极增重为；电极为阴极，阴极反应式为，所以每转移电子电极增重，所以电池充电时外电路每通过电子两极材料质量差变化为，D项正确； 综上所述，答案选C。 14. 一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 低温相中的配位数为3 C. 低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D. 高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 【答案】D 【解析】 【详解】A．由低温相可推得：晶胞中有4个，2个，1个，所以该物质的化学式为，A正确； B．低温相时，每个连有2个，1个，1个四面体空隙，配位数为3，B正确； C．低温相晶体中一共有8个四面体空隙，占据了3个，因此占据了37.5%的四面体空隙，C正确； D．高温相中2个，1个在四面体空隙中的位置不确定，但是比例是确定的，D错误； 故选D。 15. 赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A. 常温下，的的数量级为 B. pH=7时， C. pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D. pH=2.18时，有 【答案】D 【解析】 【详解】A．，的溶质为等物质的量的、和NaCl，此时溶液的pH=2.18，接近于的=2.18，因此的数量级为，A项正确。 B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的和NaCl，pH约为6， pH=7时，溶液中溶质为和NaCl、，的点pH=8.95，溶质中有等物质的量的和，故pH=7时，，B项正确； C．的溶质中有等物质的量的HL和NaL，此时溶液的pH接近于HL的，pH=10.0时，溶液中最大，赖氨酸主要以HL形式存在，C项正确； D．pH=2.18时，，根据电荷守恒列式，，D项错误； 答案选D。 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示： 提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②在碱性条件下可转化为。 （1）写出基态钒原子的价电子排布式______。 （2）写出一条可加快“高温氧化”速率的措施______；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为______。 （3）“滤渣1”和“气体X”的化学式分别为______、______。 （4）写出“沉铝”过程的离子方程式为______。 （5）“沉钒”后需过滤、洗涤、干燥得到沉淀，检验沉淀是否洗净的操作是______。 （6）在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为______(写化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 将富钒炉渣粉碎或将与富钒炉渣充分混合或搅拌 ②. （3） ①. ②. （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗干净 （6） 【解析】 【分析】根据题意，富钒炉渣中含有、、少量的、等，经过高温氧化，将(Ⅱ)和(Ⅲ)氧化至(Ⅲ)和(Ⅴ)，在、等碱性作用下，V、Si、Al转换为钠盐，不与碱反应，存在于滤渣1中，故滤液的成分有、、等，利用碳酸氢根与、不共存的性质，碳酸氢铵可以除去硅、铝元素，增大浓度，沉淀得到沉淀，加热分解后高温还原即可制得粗钒。 【小问1详解】 钒为23号元素，价电子排布式为 【小问2详解】 将富钒炉渣粉碎(或将与富钒炉渣充分混合)均可加快“高温氧化”速率； “高温氧化"过程中加入可将氧化为和，化学方程式为：。 【小问3详解】 在、等碱性作用下，V、Si、Al转换为钠盐，不与碱反应，存在于滤渣1中，由分析可知，“气体”的化学式分别为。 【小问4详解】 由分析可知，“沉铝”过程中加碳酸氢铵与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：。 【小问5详解】 沉钒时加入硫酸铵溶液，故检验沉淀是否洗涤干净需检验洗涤液是否还有硫酸根存在，故取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗干净。 【小问6详解】 和、硅铁合金在高温下发生反应生成粗钒，元素化合价下降，则元素化合价上升，氧化钙最终转化为。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 某实验小组设计制备、分离并测定晶体。已知：易溶于水难溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。 I、将通入和混合溶液中可制得。其制备装置如图2所示 （1）装置C中反应的化学方程式为______。 （2）装置B的作用是______。 （3）C中反应完成后的操作为______；此时玻璃液封管的作用是______。 Ⅱ、分离并测定含量： （4）为减少产品的损失，操作①为______。操作②是抽滤洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称)作洗涤剂。 （5）蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是______。 （6）制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定杂质与酸性溶液不反应)。称取粗样品溶于水，用溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗溶液20.00mL。产品中的质量分数为______。(保留小数点后一位) 【答案】（1） （2）防倒吸 （3） ①. 关闭分液漏斗活塞，关闭打开 ②. 吸收B中多余的，防止逸出污染空气 （4） ①. 趁热过滤 ②. 乙醇 （5）温度过高会导致析出的晶体分解 （6）96.9% 【解析】 【分析】装置A（SO2发生装置）：反应原理：亚硫酸钠（Na2SO3）固体与70%浓硫酸反应生成SO2，化学方程式为：，装置B（安全瓶/缓冲瓶），作用：防止装置C中的溶液因倒吸进入装置A，起到防倒吸的作用，装置 C（反应容器）：SO2与Na2CO3、Na2S发生氧化还原反应：，装置 D（尾气处理装置）：。 【小问1详解】 装置 C（反应容器）：SO2与Na2CO3、Na2S发生氧化还原反应：； 【小问2详解】 装置B是安全瓶（缓冲瓶），作用是防止装置C中的溶液倒吸入装置A（即防倒吸）； 【小问3详解】 ①C中反应结束后的操作是关闭分液漏斗活塞，关闭打开，目的是防止装置D中的溶液倒吸入装置C； ②玻璃液封管中可吸收中多余的二氧化硫，防止逸出污染空气； 【小问4详解】 ①常温下溶液中析出晶体为，溶解度随温度升高迅速升高，为了避免过滤时析出晶体导致产率降低，操作①过滤除去活性炭时需要趁热过滤； ②洗涤时为减少晶体损失，依据易溶于水，不溶于乙醇的性质选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质； 【小问5详解】 由于蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解失去结晶水，降低了产率，故答案为：温度过高会导致析出的晶体分解； 【小问6详解】 20.00 mL 0.40 mol/L 溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：，根据反应：，可知的粗样品含有的物质的量为：，产品中的质量分数。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 （1）以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： Ⅰ、 kJ/mol Ⅱ、 kJ/mol 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：______。 （2）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为： ，向密闭容器中充入4 mol 和8 mol ，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A~F点中的______点。 ③D点的压强平衡常数______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在温度下，压强恒定为2MPa，若初始向密闭容器中充入的是3 mol 和4 mol ，则达到平衡状态时，的体积分数______25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）以惰性材料作电极，用电解法制取丙烯的原理如下图所示。 ①b极为______极(填“正”或“负”)。 ②写出X极的电极反应方程式：______。 【答案】（1）2CO2(g)+ 6H2(g)= C2H4(g) +4H2O(g) △H=+293.1kJ/mol （2） ①. 小于 ②. F ③. 27 ④. 小于 （3） ①. 正 ②. 3CO2+18e—+18H+= CH3CH=CH2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢气合成乙烯的反应为2CO2(g)+ 6H2(g)= C2H4(g) +4H2O(g)，由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ=目标反应，则反应△H=(+41.3kJ/mol) ×2＋(+210.5kJ/mol)= +293.1kJ/mol，则反应的热化学方程式为2CO2(g)+ 6H2(g)= C2H4(g) +4H2O(g) △H=+293.1kJ/mol； 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，由图可知，T1条件下氢气的体积分数小于T2条件下，则温度T1小于T2； ②该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，则在X点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，图中F点重新达到平衡状态； ③由图可知，在T1、2MPa下，反应达到平衡时氢气的体积分数为25%，设反应生成乙醇物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由氢气的体积分数可得：×100%=25%，解得a=1，则平衡时二氧化碳、氢气、乙醇、水蒸气分别为2mol、2mol、1mol、3mol，总物质的量为8mol，则反应的平衡常数Kp==27；若初始向密闭容器中充入的是3mol二氧化碳和4mol氢气，可以视作恒温恒压下，先通入2mol二氧化碳和4mol氢气，再通入1mol二氧化碳，先通入2mol二氧化碳和4mol氢气所形成的平衡与原平衡为恒压等效平衡，氢气的体积分数为25%，向平衡体系中再通入1mol二氧化碳时，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以初始向密闭容器中充入的是3mol二氧化碳和4mol氢气达到平衡时，氢气的体积分数小于25%； 【小问3详解】 由图可知，与直流电源正极b相连的电极Y为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电极Y为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成丙烯和水，电极反应式为3CO2+18e—+18H+= CH3CH=CH2+6H2O。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B→C的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是___________(填“①”或“②”)。 （5）M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式___________。(写出一种即可) （6）另一种由合成B的路径如图所示。 则X的结构简式是___________，Y→B使用的试剂是___________。 【答案】（1）3，4-二氨基苯甲酸 （2） （3）还原反应(或加成反应) （4）① （5） ①. 16 ②. 或 （6） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 【解析】 【分析】A到B发生的是成环的反应，结合B和D的结构简式，可知C的结构简式为，B到C发生的是酯化反应，D发生加成反应生成E，E到F是用HCl替换H2SO4，F发生取代反应生成G； 【小问1详解】 A的母体为羧基，因此化学名称为3，4—二氨基苯甲酸； 【小问2详解】 由D推得C的结构为：，因此B→C为酯化反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D→E为“加氢”反应，反应类型为还原反应(或加成反应)； 【小问4详解】 中，①号N原子的孤电子对位于杂化轨道上，可以显出碱性；②号N原子的孤电子对要参与形成大键，因此不易给出表现碱性； 【小问5详解】 M是比A多一个碳原子的A的同系物，若含有四个取代基，则四个取代基为两个氨基、一个甲基和一个羧基。的一取代物有3种，的一取代物有2种，的一取代物有3种，的一取代物有3种，的一取代物有2种，的一取代物有3种。因此苯环上2X1Y1Z四个取代基有16种可能结构。核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式为或； 【小问6详解】 根据题中信息，X→Y为两个氨基成环，所以X的结构简式为，Y→B为甲基氧化为羧基的过程，使用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $