第09讲 铝及其化合物 金属材料（讲义，全国通用）化学学业水平考试合格考总复习

第09讲 铝及其化合物 金属材料 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 铝的性质及用途 考点二 氧化铝 氢氧化铝及铝盐 考点三 常见的金属材料 考点四 金属矿物的开发利用 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 铝及其化合物的性质 1.能书写铝与氧气、酸、碱等物质反应的方程式。 2.了解氧化铝与氢氧化铝的两性，能书写其与酸、碱反应的方程式。 铝及其化合物的用途 知道铝、氧化铝及氢氧化铝的用途。 合金 知道合金的概念、合金的特性，了解常用的合金的性能和用途。 一、铁合金 1.合金 (1)合金的概念 合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。属于混合物。 (2)合金的性质 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 ①硬度：合金的硬度一般比其成分金属的硬度大。 ②熔点：合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。 2.铁合金 (1)生铁 ①生铁的含碳量为2%～4.3%。 ②性能及用途： 生铁硬度大、抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。 (2)钢 ①钢的含碳量为0.03%～2%。 ②钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。 ③钢是用量最大，用途最广的合金，钢的分类如下： 合金钢具有：强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀的特殊性能。 (3)不锈钢 ①合金元素：不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。 ②性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。 ③用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。 (4)超级钢 ①合金元素：Mn、C、Al、V。 ②性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。 ③用途：汽车、航空和航天等领域。 【温馨提示】 1．合金的形成条件 (1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 (2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。 2．合金的特性 (1)一般情况下，合金比各成分金属的硬度大。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。 (3)一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性能优于各成分金属。 (4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 二、铝和铝合金 1.铝和铝合金 (1)铝是地壳中含量最多的金属元素，是银白色金属，常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。 (2)铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小，强度高，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 2.铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝的化学性质 ①与稀盐酸反应 实验操作 实验现象 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 化学方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 对应的离子方程式 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ②与NaOH溶液反应 实验1 实验2 实验 操作 实验 现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，产生气泡，将点燃的木条放在试管口，有爆鸣声 ②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，有爆鸣声 化学 方程式 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]、 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 对应 的离子 方程式 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋6H2O=== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 结论 铝、氧化铝都能与NaOH溶液反应 (2)两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等，其与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 【温馨提示】 在常温下形成致密保护膜的金属，如铝、镁等金属；铁在高温下形成致密保护膜，俗称“烤蓝”；铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时，迅速反应生成致密氧化膜，称为钝化。 三 、新型合金 1．储氢合金 ①储氢方法 ②含义 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。 ③要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 ④实例：Ti­Fe合金、La­Ni合金。 2．其他新型合金 ①钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 ②喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金制造的，能承受1 100 ℃的高温。 ③我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是由钛合金制造的。 【温馨提示】 新型合金 四、根据化学方程式的计算 1．以物质的量为中心的转化 2．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 化学方程式 2CO　＋　O2　　2CO2 化学计量数 2　　∶　　1　　∶　2 扩大NA倍后 2NA　∶　NA　　∶　2NA 物质的量 2 mol　∶　1__mol　　∶　2__mol 标况下气体体积 44.8 L　∶　22.4__L　∶　44.8__L 结论 (1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比 【温馨提示】 根据化学方程式计算的注意事项 (1)书写格式规范化：各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据量不足的物质进行计算。 五、化学方程式计算中的常用解题技巧 方法一　守恒法 化学反应中的守恒关系有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 (1)质量守恒 ①宏观特征：反应前后质量相等。 ②微观特征：反应前后各元素的原子个数不变。 (2)得失电子守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即n(氧化剂)×氧化剂化学式中变价元素的原子个数×价差＝n(还原剂)×还原剂化学式中变价元素的原子个数×价差。 (3)电荷守恒 电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。例如，在0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)。 方法二　关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 发生反应的化学方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。 (3)根据溶液呈电中性确定关系式 如Na2SO4溶液中存在关系式：2Na＋～SO。 考点一　铝的性质及用途 【典型例题】 【例1】（2024高一上·江苏连云港·学业考试）下列关于铝的说法中，错误的是 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．在常温下能与反应 C．Al能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的可制得金属 【答案】A 【解析】A．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，铝居第三位。因此，Al不是地壳中含量最多的元素，A错误； B．铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应，B正确； C．铝具有两性，可与强酸反应生成和，也可与强碱反应生成和，C正确； D．工业上通过电解熔融的(加入冰晶石降低熔点)制取金属铝，D正确； 故选A。 【即时演练】 1．（24-25高一下·江苏盐城·期中）在给定条件下，下列物质间转化不能全部实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解为Al2O3，A不符合题意； B．CH≡CH在高温、催化剂作用下与适量H2反应可生成CH2=CH2，CH2=CH2与水在高温、催化剂作用下生成CH3CH2OH，B不符合题意； C．Si与O2在高温下反应生成SiO2，但SiO2与水不反应，不能生成H2SiO3，C符合题意； D．NH3与O2催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，D不符合题意； 故选C。 2．（2023高一下·广东·学业考试）铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是 A．a可与反应转化为b B．a可与盐酸反应转化为c C．b可与KOH溶液反应转化为c D．c的溶液可与反应转化为a 【答案】D 【分析】a为Al单质，b为Al2O3，c为+3价的铝盐，可以是Al3+或者[Al(OH)4]-盐； 【解析】A．Al与O2反应可以生成Al2O3，A正确； B．Al与盐酸反应得到AlCl3，B正确； C．b为Al2O3，与KOH反应得到KAl(OH)4，C正确； D．c的溶液可以是Al3+或者[Al(OH)4]-的盐，与O2不能反应转化为Al单质，D错误； 答案选D。 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】A．电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边为+3，正确应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，A错误； B．氨水是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留分子形式：H+ + NH3·H2O = NH + H2O，B错误； C．Ag+与Cl⁻ 结合生成AgCl沉淀，符合可溶盐反应的离子方程式书写规则，C正确； D．石灰石（CaCO3）为固体，应保留化学式，正确应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选C。 考点二　氧化铝 氢氧化铝及铝盐 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： C．过量石灰水与碳酸氢钙反应： D．氯化钡溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A错误； B．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为， B错误； C．过量石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为=H2O，C错误； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，D错误； 故选B。 【即时演练】 1．（2025高一下·山西·学业考试）下列物质的用途及对应解释均正确的是 选项 物质 用途 解释 A Al2O3 耐高温材料 Al2O3的熔点高 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4颜色为红色 D Na2O2 供氧剂 Na2O2含有O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氧化铝(Al2O3)熔点高(约2072℃)，常用于耐高温材料(如耐火坩埚)，用途与解释一致，A符合题意； B．计算机芯片的核心材料是单质硅(Si)，SiO2用于光导纤维或绝缘材料，且SiO2是绝缘体，解释错误，B不合题意； C．Fe3O4为黑色，红色涂料的主要成分是Fe2O3(红色)，用途与颜色均错误，C不合题意； D．Na2O2作为供氧剂是因其能与CO2、H2O反应生成O2，而非直接含有O2分子，解释错误，D不合题意； 故答案为：A。 2．（2021高一·天津·学业考试）下列说法中，正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱 C．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀 D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属 【答案】C 【解析】A．地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等，A错误； B．氧化铝属于两性氧化物，氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B错误； C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得 Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为，C正确； D．铝是一种比较活泼的金属，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，D错误； 故选C。 3．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 A．NaCl溶液 B． C．溶液 D．稀硫酸 【答案】B 【解析】A．NaCl既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，A项错误； B．是两性氢氧化物，故能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，B项正确； C．既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，C项错误； D．稀硫酸不能与盐酸反应，能与NaOH溶液反应，D项错误； 故答案为：B。 考点三　常见的金属材料 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）不同元素在地壳中的含量不相同，下列金属元素在地壳中含量最多的是 A．Al B．Fe C．Cu D．Na 【答案】A 【解析】地壳中元素含量由多到少依次为O、Si、Al、Fe…，其中Al是含量最多的金属元素，故答案选A。 【即时演练】 1．（2024高一下·湖南·学业考试）镍的活泼性介于金属活动顺序表中铜和铁之间，工业冶炼镍的方法是 A．物理方法 B．电解法 C．热还原法 D．热分解法 【答案】C 【分析】根据金属的金属性的强弱利用不同的方法进行制取，活泼的金属利用电解法，比如钾、钙、钠、镁、铝；较活泼的就金属利用热还原法，如铁、铜，不活泼的金属利用热分解，如银，最不活泼的金属，在自然界以单质形式存在的利用物理富集法。 【解析】A．金和铂利用物理富集法制取，故A不符合题意； B．电解法用于活泼的金属制取，故B不符合题意； C．铁、铜的制取根据热还原法进行制取，金属性活泼性顺序为：铁、钴、镍、铜等，因此镍采用该方法，故C符合题意； D．热分解主要制取银和汞金属；故D不符合题意； 故答案选C。 2．（2025高一下·广东·学业考试）文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是 A．玉杆斗笔 B．铜质笔架 C．御制宣纸 D．五彩瓷砚 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．玉杆斗笔中笔杆为玉石，主要成分为二氧化硅、氧化铝等，笔尖为动物毛发，主要成分是蛋白质，故不选A； B．铜质笔架的主要成分是金属铜，属于金属材料，故选B； C．御制宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，故不选C； D．五彩瓷砚的主要成分是硅酸盐，故不选D； 选B。 3．（2024高一上·湖南·学业考试）钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是 A．铁 B．碳 C．硅 D．锰 【答案】A 【解析】钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，其含量最高的元素是铁，故答案选A。 考点四　金属矿物的开发利用 【典型例题】 【例1】（2024高一下·湖南·学业考试）下列金属中，工业上常采用热还原法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 【答案】B 【解析】A．铝性质活泼，通常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A不选； B．铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，故B选； C．汞性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选； D．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故D不选。 答案选B。 【即时演练】 1．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列金属冶炼的方法中，属于热分解法的是 A． B． C． D．(熔融) 【答案】A 【解析】A．加热氧化汞分解生成汞和氧气，属于热分解法，故选A； B．一氧化碳还原氧化铜生成铜，属于热还原法，故不选B； C．铝热反应还原氧化铁生成铁，属于热还原法，故不选C； D．电解熔融氧化铝制取铝，属于电解法，故不选D； 选A。 2．（2024高一下·湖南·学业考试）下列工业冶炼金属的方法错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．银不活泼，用热解法制取，化学方程式：，故A正确； B．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠制取，化学方程式：，故B正确； C．铁性质较活泼，工业用热还原法制取，化学方程式：，故C正确； D．Mg为活泼金属，通常通过电解熔融MgCl2来冶炼，化学方程式：，故D错误； 故选：D。 3．（2023高一下·天津和平·学业考试）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Cu C．Hg D．Ag 【答案】B 【解析】A．Na属于非常活泼的金属，通常采用电解法冶炼，反应的原理为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A项不符合题意； B．Cu属于中等活泼的金属，通常采用热还原法冶炼，如用CO或C高温还原CuO等，B项符合题意； C．Hg属于不活泼的金属，通常采用热分解法冶炼，如2HgO2Hg+O2↑，C项不符合题意； D．Ag属于不活泼的金属，通常采用热分解法冶炼，如2Ag2O4Ag+O2↑，D项不符合题意； 答案选B。 1．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于合金的叙述不正确的是 A．在我国使用最早的合金是钢 B．铝合金密度小、强度高，抗腐蚀能力强 C．钠钾合金(室温下呈液态)可作核反应堆的传热介质 D．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 【答案】A 【解析】A．青铜（铜锡合金）是我国最早广泛使用的合金，商周时期已盛行；钢（铁碳合金）的出现和应用晚于青铜，故A错误； B．铝合金通过合金化提高了纯铝的强度，同时保留了低密度特性，表面氧化膜增强了抗腐蚀性，故B正确； C．钠钾合金熔点低于单质钠或钾，室温下为液态，适合作为高效传热介质，故C正确； D．稀土元素可优化合金的微观结构，提升机械性能和耐腐蚀性等，故D正确； 故答案为：A。 2．（2023高一下·黑龙江·学业考试）工业冶炼铝的原理是，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是 A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法 【答案】D 【解析】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。 3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是 A．铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业 B．铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜 C．铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 D．铝是地壳中含量最多的元素 【答案】D 【解析】A．铝合金具有密度小，强度高，抗腐蚀能力较强的优良性能，是制造飞机、汽车等的理想材料，故A正确； B．铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，阻碍反应的继续进行，所以铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜，故B错误； C．氧化铝是两性氧化物，能与酸反应也能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物，故C正确； D．氧元素是地壳中含量最多的元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故D错误； 故选D。 4．（2023高一下·浙江·学业考试）下列说法不正确的是 A．维生素C可作食品的抗氧化剂 B．硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂 C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．碳酸钡在医疗上可作“钡餐” 【答案】D 【解析】A．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂，A正确； B．硫酸亚铁具有絮凝作用，则硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂，B正确； C．硬铝是一种高强度、低密度的金属材料，具有优异的强韧性、耐腐蚀性，常用于制造飞机的外壳，C正确； D．碳酸钡溶于酸，在医疗上不能作“钡餐”，硫酸钡可作“钡餐”，D错误； 故选D。 5．（2023高一·天津河北·学业考试）下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 C．氧化铝属于两性氧化物 D．氧化铝与水反应生成氢氧化铝 【答案】D 【解析】A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确； B．铝是活泼金属，铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，故B正确； C．氧化铝与强酸、强碱都能反应，属于两性氧化物，故C正确；     D．氧化铝与水不反应，故D错误； 选D。 6．（2023高一·湖南株洲·学业考试）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．MgO B． C． D．CuO 【答案】B 【解析】MgO、、CuO都为碱性氧化物，都能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 7．（2022高一下·天津河北·学业考试）下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是 A．铝的化学性质不活泼 B．氢氧化铝是一种强碱 C．氧化铝可与水反应生成氢氧化铝 D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 【答案】D 【解析】A．铝的金属性较强，化学性质较活泼，A错误； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强碱，B错误； C．氧化铝难溶于水，C错误； D． 铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，是一层致密的保护膜，D正确； 故选D。 8．（2025高一下·浙江·学业考试）黄铜矿的化学式是 A． CuFeS2 B． C． D． 【答案】A 【解析】A．黄铜矿的化学式为CuFeS2，它准确地表示了黄铜矿中铜(Cu)、铁(Fe)、硫(S)三种元素的组成及原子个数比，A符合题意； B．Cu2S是辉铜矿的化学式，B不符合题意； C．CuS2不是黄铜矿的化学式，C不符合题意； D．CuSO4·5H2O是五水硫酸铜(胆矾)，与黄铜矿无关，D不符合题意； 故选A。 9．（2025高一下·山东·学业考试）下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A．久置于空气中最终生成 B．盐酸可以除去铜器表面的铜锈 C．水蒸气通过灼热的铁粉生成和 D．Mg比活泼，更易与溶液反应生成 【答案】B 【解析】A．钠久置于空气中最终生成的是碳酸钠，故A错误； B．铜锈主要成分为碱式碳酸铜，盐酸可与其反应生成CuCl2、H2O和CO2，盐酸与铜不反应，故B正确； C．水蒸气与灼热铁粉反应生成Fe3O4和H2，故C错误； D．虽然Mg比Al活泼，但Al能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，Mg与溶液不反应，故D错误； 选B。 10．（2024高一下·广东·学业考试）“奋斗者”号在马里亚纳海沟创造了中国载人深潜纪录，其载人潜水器球舱主要由钛合金制成。下列钛合金的性质与其在球舱上的应用无关的是 A．高硬度 B．强韧性 C．耐腐蚀性 D．耐紫外线辐射 【答案】D 【解析】A．高硬度是钛合金的重要特性，能承受深海高压，确保球舱结构稳定，A正确； B．强韧性使钛合金在高压下不易断裂，保障球舱安全，B正确； C．耐腐蚀性可抵御海水长期侵蚀，延长球舱使用寿命，C正确； D．深海无紫外线辐射，耐紫外线与此应用无关，D错误； 故选D。 11．（2023高一·云南·学业考试）云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一。下列有关该文物的说法正确的是    四牛鎏金骑士铜贮贝器 A．青铜是合金 B．青铜是铜单质 C．表面的铜绿是CuO D．在青铜器上鎏金是化学变化 【答案】A 【解析】A．青铜是铜、锡的合金，A正确； B．青铜是铜锡的合金，属于混合物，B不正确； C．CuO呈黑色，不呈绿色，表面的铜绿是Cu2(OH)2CO3，C不正确； D．在青铜器上鎏金经过物理工艺完成，是物理变化，D不正确； 故选A。 12．（2025高一下·广东·学业考试）宏观辨识与微观探析是学科核心素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验 离子方程式 A 铁片插入溶液 B 氨水滴入溶液 C 铜丝插入稀溶液 D 加入溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，，A错误； B．氨水为弱碱，不能直接写成OH⁻，，B错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO而非H2，，C错误； D．Al(OH)3与强碱反应，D正确； 故选D。 13．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 【答案】A 【解析】A．工业上采用电解熔融的Al2O3的方法来冶炼金属Al，A符合题意； B．工业上采用热还原法来冶炼金属Fe，B不合题意； C．工业上采用火法炼铜即在空气中煅烧Cu2S来制备Cu，C不合题意； D．工业上采用灼烧Ag2O的方法即热分解法来冶炼金属Ag，D不合题意； 故答案为：A。 14．（2023高一下·北京·学业考试）神舟十四号载人飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．天然有机高分子材料 D．合成有机高分子材料 【答案】A 【解析】铝合金为铝和其他物质组成的混合物，属于金属材料，不属于无机非金属材料、高分子材料，故选A。 15．（2025高一下·湖南·学业考试）化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空： (1)我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 (2)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为和均能与酸、碱反应，属于 （填“碱性”或“两性”）氧化物。 (3)在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”，该类金属是 （填“稀土金属”或“碱土金属”）。 【答案】(1)大 (2)两性 (3)稀土金属 【解析】（1）合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起具有金属特性的物质，铝合金密度小、硬度大、强度大，铝合金的硬度比纯铝的大； （2）根据、，氧化铝属于两性氧化物； （3）稀土金属又被称为“冶金工业的维生素”。 16．（2025高一下·湖南·学业考试）金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题： (1)碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时 (填“易”或“难”)分解。 (2)市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl) 的作用下转化成 ( 填“Fe2+”或“Fe3＋”)。 (3)我国国产大飞机 C919 的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬 度比纯铝 (填“大”或“小”)。 【答案】(1)易 (2)Fe2+ (3)大 【解析】（1）碳酸氢钠用于烘焙的原理：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，说明碳酸氢钠受热易分解； （2）铁粉与胃酸（HCl）反应方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，产物为Fe2+； （3）合金与纯金属相比，其硬度大，熔点低。 17．（2024高一下·湖南·学业考试）铝和铁是日常生活中常见的金属。根据题意填空： (1)将稀分别加入盛有铝粉和铁粉的试管中，反应一段时间后，溶液呈浅绿色的是盛有 (填“铝”或“铁”)粉的试管。 (2)将过量氨水加入到少量中，溶液 (填“无明显变化”或“变浑浊”)。 (3)实验室检验的试剂是 (填“KSCN溶液”或“稀盐酸”)。 【答案】(1)铁 (2)变浑浊 (3)KSCN溶液 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色； （2）氨水呈碱性，与反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不继续与弱碱反应，则将过量氨水加入到少量中有氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊； （3）与KSCN溶液反应使溶液呈红色，实验室检验的试剂是KSCN溶液。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第09讲 铝及其化合物 金属材料 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 铝的性质及用途 考点二 氧化铝 氢氧化铝及铝盐 考点三 常见的金属材料 考点四 金属矿物的开发利用 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 铝及其化合物的性质 1.能书写铝与氧气、酸、碱等物质反应的方程式。 2.了解氧化铝与氢氧化铝的两性，能书写其与酸、碱反应的方程式。 铝及其化合物的用途 知道铝、氧化铝及氢氧化铝的用途。 合金 知道合金的概念、合金的特性，了解常用的合金的性能和用途。 一、铁合金 1.合金 (1)合金的概念 合金是指由两种或两种以上的 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。属于 物。 (2)合金的性质 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 ①硬度：合金的硬度一般比其成分金属的硬度 。 ②熔点：合金的熔点一般比其成分金属的熔点 。 2.铁合金 (1)生铁 ①生铁的含碳量为2%～4.3%。 ②性能及用途： 生铁硬度大、抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。 (2)钢 ①钢的含碳量为 。 ②钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。 ③钢是用量最大，用途最广的合金，钢的分类如下： 合金钢具有：强度、 大，可塑性、韧性好，耐磨， 的特殊性能。 (3)不锈钢 ①合金元素：不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是 。 ②性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。 ③用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。 (4)超级钢 ①合金元素：Mn、C、Al、V。 ②性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。 ③用途：汽车、航空和航天等领域。 【温馨提示】 1．合金的形成条件 (1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 (2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。 2．合金的特性 (1)一般情况下，合金比各成分金属的硬度大。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。 (3)一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性能优于各成分金属。 (4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 二、铝和铝合金 1.铝和铝合金 (1)铝是地壳中含量 的金属元素，是银白色金属，常温下就能与空气中的 发生反应，表面生成一层致密的 薄膜，保护内部金属，反应的化学方程式为 。 (2)铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小，强度高，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 2.铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝的化学性质 ①与稀盐酸反应 实验操作 实验现象 铝片 ，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 化学方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 对应的离子方程式 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ②与NaOH溶液反应 实验1 实验2 实验 操作 实验 现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片 ，产生气泡，将点燃的木条放在试管口，有 ②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，有 化学 方程式 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]、 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 对应 的离子 方程式 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋6H2O=== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 结论 铝、氧化铝都能与NaOH溶液反应 (2)两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等，其与强酸、强碱反应的离子方程式为 、Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 【温馨提示】 在常温下形成致密保护膜的金属，如铝、镁等金属；铁在高温下形成致密保护膜，俗称“烤蓝”；铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时，迅速反应生成致密氧化膜，称为钝化。 三 、新型合金 1．储氢合金 ①储氢方法 ②含义 储氢合金是一类能够大量 ，并与H2结合成 的材料。 ③要求：具有实用价值的储氢合金要求 ，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 ④实例：Ti­Fe合金、La­Ni合金。 2．其他新型合金 ① 、 和 等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 ②喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的 制造的，能承受1 100 ℃的高温。 ③我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是由 制造的。 【温馨提示】 新型合金 四、根据化学方程式的计算 1．以物质的量为中心的转化 2．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 化学方程式 2CO　＋　O2　　2CO2 化学计量数 2　　∶　　 　　∶　 扩大NA倍后 2NA　∶　 　　∶　 物质的量 2 mol　∶　 　　∶　 标况下气体体积 44.8 L　∶　 　∶　 结论 (1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的 之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其 之比 【温馨提示】 根据化学方程式计算的注意事项 (1)书写格式规范化：各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据量不足的物质进行计算。 五、化学方程式计算中的常用解题技巧 方法一　守恒法 化学反应中的守恒关系有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 (1)质量守恒 ①宏观特征：反应前后质量相等。 ②微观特征：反应前后各元素的原子个数不变。 (2)得失电子守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即n(氧化剂)×氧化剂化学式中变价元素的原子个数×价差＝n(还原剂)×还原剂化学式中变价元素的原子个数×价差。 (3)电荷守恒 电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。例如，在0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)。 方法二　关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 发生反应的化学方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。 (3)根据溶液呈电中性确定关系式 如Na2SO4溶液中存在关系式：2Na＋～SO。 考点一　铝的性质及用途 【典型例题】 【例1】（2024高一上·江苏连云港·学业考试）下列关于铝的说法中，错误的是 A．Al是地壳中含量最多的元素 B．在常温下能与反应 C．Al能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的可制得金属 【即时演练】 1．（24-25高一下·江苏盐城·期中）在给定条件下，下列物质间转化不能全部实现的是 A． B． C． D． 2．（2023高一下·广东·学业考试）铝及其化合物的用途广泛。部分含铝物质的类别与所含铝元素化合价的关系如图所示。下列推断不正确的是 A．a可与反应转化为b B．a可与盐酸反应转化为c C．b可与KOH溶液反应转化为c D．c的溶液可与反应转化为a 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 考点二　氧化铝 氢氧化铝及铝盐 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： C．过量石灰水与碳酸氢钙反应： D．氯化钡溶液中通入气体： 【即时演练】 1．（2025高一下·山西·学业考试）下列物质的用途及对应解释均正确的是 选项 物质 用途 解释 A Al2O3 耐高温材料 Al2O3的熔点高 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4颜色为红色 D Na2O2 供氧剂 Na2O2含有O2 A．A B．B C．C D．D 2．（2021高一·天津·学业考试）下列说法中，正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱 C．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀 D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属 3．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 A．NaCl溶液 B． C．溶液 D．稀硫酸 考点三　常见的金属材料 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）不同元素在地壳中的含量不相同，下列金属元素在地壳中含量最多的是 A．Al B．Fe C．Cu D．Na 【即时演练】 1．（2024高一下·湖南·学业考试）镍的活泼性介于金属活动顺序表中铜和铁之间，工业冶炼镍的方法是 A．物理方法 B．电解法 C．热还原法 D．热分解法 2．（2025高一下·广东·学业考试）文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是 A．玉杆斗笔 B．铜质笔架 C．御制宣纸 D．五彩瓷砚 A．A B．B C．C D．D 3．（2024高一上·湖南·学业考试）钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是 A．铁 B．碳 C．硅 D．锰 考点四　金属矿物的开发利用 【典型例题】 【例1】（2024高一下·湖南·学业考试）下列金属中，工业上常采用热还原法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 【即时演练】 1．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列金属冶炼的方法中，属于热分解法的是 A． B． C． D．(熔融) 2．（2024高一下·湖南·学业考试）下列工业冶炼金属的方法错误的是 A． B． C． D． 3．（2023高一下·天津和平·学业考试）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Cu C．Hg D．Ag 1．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于合金的叙述不正确的是 A．在我国使用最早的合金是钢 B．铝合金密度小、强度高，抗腐蚀能力强 C．钠钾合金(室温下呈液态)可作核反应堆的传热介质 D．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 2．（2023高一下·黑龙江·学业考试）工业冶炼铝的原理是，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是 A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法 3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是 A．铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业 B．铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜 C．铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 D．铝是地壳中含量最多的元素 4．（2023高一下·浙江·学业考试）下列说法不正确的是 A．维生素C可作食品的抗氧化剂 B．硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂 C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．碳酸钡在医疗上可作“钡餐” 5．（2023高一·天津河北·学业考试）下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 C．氧化铝属于两性氧化物 D．氧化铝与水反应生成氢氧化铝 6．（2023高一·湖南株洲·学业考试）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．MgO B． C． D．CuO 7．（2022高一下·天津河北·学业考试）下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是 A．铝的化学性质不活泼 B．氢氧化铝是一种强碱 C．氧化铝可与水反应生成氢氧化铝 D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 8．（2025高一下·浙江·学业考试）黄铜矿的化学式是 A． CuFeS2 B． C． D． 9．（2025高一下·山东·学业考试）下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A．久置于空气中最终生成 B．盐酸可以除去铜器表面的铜锈 C．水蒸气通过灼热的铁粉生成和 D．Mg比活泼，更易与溶液反应生成 10．（2024高一下·广东·学业考试）“奋斗者”号在马里亚纳海沟创造了中国载人深潜纪录，其载人潜水器球舱主要由钛合金制成。下列钛合金的性质与其在球舱上的应用无关的是 A．高硬度 B．强韧性 C．耐腐蚀性 D．耐紫外线辐射 11．（2023高一·云南·学业考试）云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一。下列有关该文物的说法正确的是    四牛鎏金骑士铜贮贝器 A．青铜是合金 B．青铜是铜单质 C．表面的铜绿是CuO D．在青铜器上鎏金是化学变化 12．（2025高一下·广东·学业考试）宏观辨识与微观探析是学科核心素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验 离子方程式 A 铁片插入溶液 B 氨水滴入溶液 C 铜丝插入稀溶液 D 加入溶液 A．A B．B C．C D．D 13．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 14．（2023高一下·北京·学业考试）神舟十四号载人飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．天然有机高分子材料 D．合成有机高分子材料 15．（2025高一下·湖南·学业考试）化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空： (1)我国发行的第五套人民币中，1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 (2)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为和均能与酸、碱反应，属于 （填“碱性”或“两性”）氧化物。 (3)在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”，该类金属是 （填“稀土金属”或“碱土金属”）。 16．（2025高一下·湖南·学业考试）金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题： (1)碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时 (填“易”或“难”)分解。 (2)市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl) 的作用下转化成 ( 填“Fe2+”或“Fe3＋”)。 (3)我国国产大飞机 C919 的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬 度比纯铝 (填“大”或“小”)。 17．（2024高一下·湖南·学业考试）铝和铁是日常生活中常见的金属。根据题意填空： (1)将稀分别加入盛有铝粉和铁粉的试管中，反应一段时间后，溶液呈浅绿色的是盛有 (填“铝”或“铁”)粉的试管。 (2)将过量氨水加入到少量中，溶液 (填“无明显变化”或“变浑浊”)。 (3)实验室检验的试剂是 (填“KSCN溶液”或“稀盐酸”)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $