重庆市育才中学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

重庆育才中学高2027届高二（上）期中考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号： 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效： 4请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁：考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16C1-35.5S-32Ag-108 第卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要 求) 1.2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红。 下列说法错误的是 A.为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂 B.空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.太阳能电池板发电的过程是将太阳能转化为电能 D.飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 2.下列物质属于强电解质的是 A.BaSOa B.H2O C.冰醋酸 D.Fe(OH3胶体 3.·设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的盐酸中水电离出的c)相同 B.常温下，1LpH=6的醋酸溶液中含H的个数一定为10NA C.将71gCL2通入水中充分反应后转移的电子数目为NA D.标准状沉下，2.24LH20含有的原子总数为3Na 4.下列有关实验设计、操作说法正确的是 醋酸 2mL5% 2mL5% H,O溶液、會 HO,溶液 Na.CO. Na,SiO, s mL 0.2molL 10 mL 0.Imol/L 溶液 溶液 NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 一老陈 甲 乙 丙 A.甲图是铁质别针与铅笔芯用导线相连，该装置能将化学能转化为电能 B.乙图是排出装有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C.丙图可验证酸性：CH3COOH>H2CO,>H2SiOs D.丁图可以探究浓度对化学反应速率的影响 第1页，共8页 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A.饱和氯水：Na、Fe2+、Br、HCO3 B.能使甲基橙变红的溶液：K+、NH4、S2O?.NO C.0.1moL的NaClo溶液：、Al3+、NO3、CI D0.1 mol-L1的FeCL3溶液：H、Na*、NH、SO 6如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系串电性的变化曲线（其中I为电流强度， m为加入的新物质的质量)。下列4种情沉与图a、b、c的变化趋势对应错误的是 m/g mlg mlg b ①Ba(OH2溶液中滴入H2SO4容液至过量 ②CH3COOH溶液中滴入NH3H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入C心2垒过煌 ④盐酸中通入少量氨气 A.①-b B.② C.③-b D.④-C 1.在恒容密闭容器中发生反应R(g)三P(g),.催化剂I和Ⅱ均能催化该反应，下图是其反应历程，M为 中间产物。在其他条件相同时，下列说法错误的是 催化剂1 催化剂 反应过程 A.使用时，生成M的速率更快 B.反应达平衡后，升高温度，R的浓度增大 C.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 D.使用I和时，反应的烩变相同 8,在容积不变的密闭容器中进行反应：2S02(g+O2(g)一2$03(g)△H<0。下列各图表示当其他条件 不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 反应 反应 平衡个 S0,的百本 分含量 速率 '正=逆 速率 常数 V正 时间 时间 时间 温度 A,图I表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B.图Ⅱ表示。时刻改变温戌对反应速率的影响 C.图表示时刻增大压强对反应速率的影购 D.图V中只有b点处于化学平衡状态 第2页，共8页 9.下列实验的方案设计和现象、结论都疋确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 向酸性KMnO4溶液中滴入 比较KMnO4、C2 A 和Fe3+的氧化性 FeCh溶液，溶液紫红色变浅 氧化性：KMnO>Cl2>Fe3+ 并伴有黄绿色气体产生 探究Na2SO3溶液是 向某浓度的NaSO,溶液中先 B 滴加过量稀盐酸，再滴加氯化 Na2SO3溶液已变质 否变质 钡溶液，有白色沉淀生成 向NaCl、Nal餛合溶液中滴入 比较Ksp(AgCI)和 少量AgNO3溶液有黄色沉 Ksp(AgCI)>Ksp(AgD) Ksn(AgD的大小 淀生成 探究化学平衡的移 可逆反应H2(g)+(g) 其他条件不变，增大压强， D 2HI(g)达平衡后，将容器体积 平衡向生成(g)的方向移 动方向 缩小一半，混合气体颜色变深 动 10.海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下 列说法疋确的是 旺O 水 a极 一--E-aeea 海底沉积层 电 有机物CO. b极 $0?微生物 HS S+HT A.a极的电极反应式为O2-4e+4H*=2H20 B.有机物在微生物作用下发生了还原反通 C.海底沉积层产生的H通过海水向a极移动 D.理论上海底沉积层中消耗1molS0子，则a极消耗1.5molO2 11.血红蛋白分子b)在人体接触O2和C0时，会存在如下过程：①Hb+02二Hb(O2)△H<0,K1=2.2; ②Hb(O2)HC0一Hb(C0)+O2K2=480。下列说法错误的是 A.相比于O2,血红蛋白分子更易与C0结合 B.人体发烧时血红蛋白输送O2的能力减弱 C.沿海地区到高原地区旅游，人体内的迅数量会升高 D.CO中毒时，需立即阻隔（或切断）CO源，使K2变小 第3页，共8页 12下列热化学方程式中，正碗的是 A.稀盐酸和NaOH的稀溶液中和反应生成lmol水的反应热△=-57.3 kJ'mol1,则 CH3COON(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I)AF--57.3kJmol-i B.己知2C(S)+2O2(g)一2C02(g)△H;2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H,则△H1>△Hz C.常温常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g+O2(g）)=2H20①)△H=-571.6 kJ-mol-1 D.500C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3k, 其热化学方程式为N2(g+3H2(g)一2NH(g)△H=-38.6mol 13.在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI厂，以K2CrO4为指示剂，利用Ag与CrO?反应 生成砖红色沉沁指示滴定终点。已知：-lgC(Ag)与-lgc(C1)或-lgc(CrO)的变化关系如图所示且 K(AgCI)>Kp(Ag2CO4)。下列说法正确的是 -1gc(Ag 10 I ab1012 -lgc(CI)或-lgc(Cr0) A.曲线Ⅱ代表一lgc(Ag)与一lgc(CrO)的变化关系 B.常温下，仅往AgC1的悬浊液中加入少量的KC1溶液，Km(AgCI)增大 C.a+b-=10 D.该滴定过程中指示剂K2CO4加入量的多少不影响滴定结果 14.两种铵盐的分解反应如下。B40℃时，平衡总压强分别为p1和p2,且均有固体剩余。 反应1：NH4Cl(s)≥NH3(g)+HCl(g)p1=100.0kPa 反应2：NH4l(s)=NHs(g)+HI(g)p2=18.0kPa （注：V2581-50.8) 340℃下，刚性密闭容器中放入NH4C1和NH4I固体，平衡后2种固体均存在。下列叙述错误的是 A.缩小体积，再次平衡后总压强不变 B.保持体积不变，通入氨气再次平衡后总压强不变 C.反应2的平衡常数为81kPa D.平衡后的总压强为101.6kPa 第Ⅱ卷 第4页，共8页 二、非选择题（共58分） 15.(14分)重庆新能源汽车产业为实现“降本增效、绿色发展”，针对新能源汽车退役LiFePO4 电极（含杂质Al、石墨粉）研发回收工艺，最终获得高纯Li2CO3。其流程如图： LiFePO.研磨NaOH溶液 滤液1 滤渣2 废旧电极 i. 滤渣1 盐酸+氧化剂 」i浸取 (两次循) 浸出液 高纯 LizCOa 饱和Naz2CO溶液 30%Na2C03溶液 LizCO 粗品 60-80℃ 滤液2 iv.沉铁 母液 v.沉锂 FePO,2H2O 己知：①该回收条件下，LiFePO4在NaOH溶液中几乎不反应： ②温度越高碳酸锂在水中溶解度越小。 ③相关常数如下表所示： Kai Ka2 Ka3 H2CO 4.5×10-7 4.7×10-l1 H3PO4 6.9×10-3 6.2×10-84.8×10-13 (1)过程i研磨粉碎的目的是 (2)过程ⅱ加入足量NOH溶液的作用（用化学反应方程式表示） (3)若过程ⅱ采用NaClo3作为氧化剂，过程中会发生副反应生成黄绿色气体， ①该副反应对应的离子方程式为 从环保角度分析，选择 (填字母)作为该过程的氧化剂会更好。 A.H2O2 B.浓硫酸 C.浓硝酸 ②过程ⅱ得到的浸出液循环两沟的目的是 (4)浸出液中存在大量HPO,和HPO,已知：H2PO:三HPO+,HPO好三PO?+ H+,结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因」 (5)过程ⅵ的操作是用」 (填“热水”或“冷水”)洗涤，干燥。 16.（16分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成 了尿酸钠NaUr)晶体，HUr表示尿酸，Ur表示尿酸根离子，有关平衡如下： HUr(aq)=Ur(aq)+H(aq)(37℃时，Ka=4.0x10-0 NaUr(s)Ur (ag)+Nat(ag)AH (1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×103ol尿酸钠，假设溶解时溶腋体积改变忽略不计，则尿 酸钠的Kp为 (2)长节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在惩冷季节易诱发关节疼痛，说明△H0(填 “>”或“<”)：温度降低时，尿酸钠的Kp一（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)37℃时，某人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2×104molL,其中尿酸根离子的浓度 为1.6×104molL·,则该尿液的pH为 第5页，供8页 (4)以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是 A.减少钠盐的摄入B.防寒褓暖C.多食用能代谢产生更多尿酸的食物.多饮水 (5)①常温下，将0.2molL'的HUr溶液和0.lmol-L1NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于 两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是」 A.c(Na)<0.05mol-L-1 B.pH7 C.c(Na+)=c(HUr)+c(Ur) D.c(H)+c(Na)=c(OH )++c(Ur ②在①的混合溶液中c(HUr) cUr)(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式或文字说 明判断依据」 ③常温下，将尿酸钠NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl,cNa)×cUr)的 值一。（填“增大”、“减小”或“不变”） 17.（14分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac2(H2O)4]xH20,并测定其绪晶水含量。 已知：①Sac表示糖精根离子，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小； ②丙酮沸点为56℃，与水互浴。 (一)制备 将配制好的CoC2溶液加入接近沸腾的糖精钠(NaSac)溶液中，反应3分钟后停止加热，将反 应后的溶液静置，冷却结晶，过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)查阅文献，原料糖精钠的合成涉及甲苯氯磺化。其原理如图1，实验装置如图2所示（夹持及 控温装置略)。 CH: CI 磷酸、易水解 酸入 CI 甲茶 图1 邻平术碳秩叙 图2 ①仪器a的名称为. ②装置b的主要作用是 (至少2点)。 (2)静置过程中有沙量糖精钴晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)洗涤产品过程中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为」 A.①③② B.③②① C.②①③ (二)结晶水含量测定 EDTA(乙二胺四乙酸)和Co2+形成1：1配合物。准确称取m茗糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏 水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在5060℃下，用cmol-L的EDTA标准溶液滴 定。 (4)下列有关说法正确的是 A.滴定时，滴定管要用EDTA润洗，锥形瓶洗涤后未干燥不影响滴定结果 B.滴定前未排出滴定管尖嘴处的气泡，直接开始滴定，可减少操作耗时 第6页，共8页 C.滴定临近终点时，可以加少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的ETA全部流下 (5)滴定终点时消耗标准浴液VmL,则产品[Co(Sac)2(H2O)4]xH2O[其摩尔质量为： (495+18x)g/mol]中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示) (6)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致×的测定值 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 18.（14分)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I:CO2(g)+H(g)=CO(g+HO(g)△H=ak/mmol 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g+2H2O(g)△=bkJ/mol 在恒容条件下，按(CO2少：IH2)=1:1×100%投料比进行反应，平衡时平衡时C02、CH4和C0在含碳 n(c02) 物质中的体积分数p[pC0,)nco+na+0*n00t5×109%随温度的变化如图所示： 8800 十 C02 M CH4 x(540,a) CO 斗 300400500600700800900 温度C (1)研究发现，CO2与CH4雪整反应可制备CO和H2,该反应的热化学方程式为 (2)图1中M点若只考虑发生反应I,反应I的平衡常数K= (3)对于该条件下发生的反应，下列说法征确的是」 A任何温度下，都先发生反应如 B.N点处，反应I和反应I的CO2消耗速率相等 C.若按C02):H2)=1:2投料，曲线之间的交点位置不变 D.M点时，充入惰性气体，CO2的体积分数减小 (4)540℃时，向10L刚性密闭容器中2molC02(g)和2molH2(g)。经过tmin后，达到平衡状态。 0~tmin内，C0的平均生成速率v(CO)=(用含a和t的代数式表示)mol-L-1.min 1,a的值不超过_。 (5)在碳中和愿景下，含碳物质的高效回收与资源化利用是关键方向。科学家通过设计新型人工光 合系统，来佣氨化像材料与铜进仃组装，成功实现了C02的转化再利用。 第7页，共8页 02 CH Cu 光 GaN HO.质子交换膜 Cu电极上发生的电极反应是」 理论上正极消耗1molC02负极 生成一LO2(标准状况)。 (命题人、审题人：胡家强、胡虹、邹奇霖)》 第8页，共8页