专题07 元素周期表、元素周期律（期末真题汇编，湖南专用）高一化学上学期

专题07 元素周期表 元素周期律 2大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 地 城 考点01 元素周期表 1．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D．使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 【答案】D 【详解】A．钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，可做耐压壳，A正确； B．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒害性较低的含磷有机物等，B正确； C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些，不稳定受热分解产生气体，同时也能够与面团中的酸性物质反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，C正确； D．近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以我国开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等，D错误。 故选D。 2．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)下列叙述错误的是 A．为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色 B．人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．1869年门捷列夫将元素按照原子的核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 【答案】C 【详解】A．铝制品表面处理是常见的工业方法，通常通过阳极氧化等化学处理来增加氧化膜的厚度，并可以通过着色来改善外观或增加功能，A说法正确； B．过渡元素（如铁、镍、钴、铂等）因其独特的电子结构，常被用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，B说法正确； C．门捷列夫在1869年确实制出了第一张元素周期表，但他当时是按照原子量而非核电荷数（即原子序数）来排列元素的。核电荷数的概念是在后来才被引入的，C说法错误； D．化学反应的本质确实是旧化学键的断裂和新化学键的形成，有新物质的生成，伴随能量的变化，D说法正确； 答案选C。 3．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 【答案】B 【详解】元素周期表中与第ⅡB族之后相邻的族为第ⅢA族﹐则原子序数为x+1的元素位于第ⅢA族，只有B项符合题意。 故答案为：B。 4．(23-24高一上·湖南永州·期末)四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A．非金属性：W＞Z B．原子半径：Z＞Y C．元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【分析】短周期元素W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则W原子核外电子排布是2、8、6，所以W是S，根据元素在周期表的相对位置，可知Y是O，X是C，Z是P，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z是P，W是S，这两种元素位于元素周期表同一周期，原子序数越大，元素的非金属性就越强，原子序数：W(S)＞Z(P)，所以元素的非金属性：W(S)＞Z(P)，A正确； B．根据上述分析可知：Y是O，Z是P，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，O原子核外有2个电子层，P原子核外有3个电子层，所以原子半径：P＞O，B正确； C．根据上述分析可知：X是C，Y是O，它们形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，在常温下CH4是气体，H2O是液体，因此物质的沸点：CH4＜H2O，C正确； D．根据上述分析可知：Z是P，其最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，属于弱酸，D错误； 故合理选项是D。 5．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)下列关于元素的叙述不正确的是 A．IA族元素与VIIA族元素不一定形成离子化合物 B．最外层电子数相同的微粒化学性质一 定相似 C．金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料 D．用中文“镆”(mó)命 名的第115号元素在周期表中位于第七周期VA族 【答案】B 【详解】A．IA的H元素与VIIA的元素形成共价化合物，故A正确； B．同主族最外层电子数相同的微粒化学性质相似，不同族的元素最外层电子数相同化学性质不相似，例如Mg和He，故B错误； C．金属和非金属分界线附近的元素一般具有金属性也具有非金属性，可以寻找半导体材料，故C正确； D．第115号元素在周期表中位于第七周期VA族，故D正确； 故答案为B 6．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．X、Y的最高价氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 C．原子半径：X＜Y＜Z D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 【答案】B 【分析】设Z元素原子的最外层电子数为x，则X元素原子的最外层电子数为x，Y元素原子的最外层电子数为x-1，依题意有x+(x-1)+x=11，故x=4，X、Y、Z分别为C、Al、Si，以此解题。 【详解】A．CO2为酸性氧化物，但Al2O3为两性氧化物，A项错误； B．Al与NaOH溶液或盐酸反应都产生H2，B项正确； C．电子层数越多半径越大，同周期越靠左半径越大，故原子半径大小顺序为C<Si<Al，C项错误； D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si，故酸性：H2CO3> H2SiO3，D项错误； 故选B。 7．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)据有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的（    ） A．第六周期第ⅤA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族 【答案】B 【详解】第七周期稀有气体元素的原子序数为118，据此可以判断116号元素应位于元素周期表的第七周期第Ⅵ族，故答案为B。 8．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】①原子序数为15的元素，其核外电子排布为2、 8、 5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5，故①错误； ②同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故②正确； ③周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期ⅣA族元素为碳元素，其有多种同位素原子，如：12C、13C、14C，核电荷数一定为6，但中子数分别为6、7、8，故③错误； ④原子序数为12的元素，其核外电子排布为2 、8、 2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故④正确； 综上所述，有关原子结构和元素周期律的表述正确的是②④，故选C 9．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： (1)⑥在元素周期表中的位置为 。 (2)非金属性：④ (填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦ ⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是 (写元素符号)。 (3)原子的电子层数比⑩少2且与⑩同主族的元素为 (填元素符号)，原子序数为 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第三周期第IA族 (2) > < (3) Li 3 (4) 【分析】根据元素周期表各元素位置，可以推知各元素分别为：，根据元素周期律和元素性质作答。 【详解】（1）⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族； （2）④是O，⑧是S，同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性：O>S；⑦是Al，⑩是K，金属性：K＞Al；同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族从上到下，原子半径变大可知原子半径：，故答案为：>，<，； （3）⑩是K元素，比K的电子层数少2，且与K同主族的元素为Li，其原子序数为3，故答案为：Li；3； （4）⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝发生反应，故答案为：。 10．(24-25高一上·湖南永州·期末)下表列出了A~Q10种元素在周期表中的位置： 纵列周期 1 2 … 13 14 15 16 17 18 2 A B C 3 D E F G H 4 R 5 Q 已知：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的(如铍和铝)，这种相似性被称为对角线规则。 请回答下列问题： (1)表中A的最高价氧化物是 (写化学式)，写出其最高价氧化物与过量溶液反应的化学方程式： 。 (2)C与E的离子半径中较小的是 (写离子符号)。 (3)在以上10种元素中，金属性最强的是 (写元素符号)。 (4)写出在低温下G的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (5)H单质分子的化学式是 。 (6)R、Q分别形成的简单氢化物中稳定性较强的是 (写化学式)。 【答案】(1) BeO BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4] (2)Mg2+ (3)Na (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)Ar (6)HBr 【分析】由各元素在周期表中的位置可知，A为Be、B为C、C为O、D为Na、E为Mg、F为Al、G为Cl、H为Ar、R为Br、Q为I，以此解答。 【详解】（1）A为Be元素，位于IIA族，最高价氧化物是BeO，根据已知信息，Be和Al的性质相似，则BeO与过量NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]，化学方程式为：BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]。 （2）O2-和Mg2+的核外电子排布相同，O元素的核电荷数小于Mg，则半径：O2->Mg2+，离子半径中较小的是Mg2+。 （3）同周期主族元素，从左往右金属性逐渐减小，同主族元素，从上往下金属性逐渐增大，则在以上10种元素中，金属性最强的是Na。 （4）Cl元素的单质为Cl2，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，低温下Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （5）H为Ar，是惰性气体元素，其单质为单原子分子，化学式为：Ar。 （6）同主族元素，从上往下非金属性逐渐减小，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：Br>I，则稳定性：HBr>HI，稳定性较强的是HBr。 11．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 (1)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)；④与⑧的单质在相同状况下，密度较大的为 (填化学式)。 (3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式 。 (4)元素③形成的简单氢化物沸点比元素⑦的高，原因是： 。 (5)元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 (6)元素Y与②同主族且相邻，Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 〔用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出〕 【答案】(1) (2) Na (3) (4)HF分子间存在氢键 (5)BC (6) 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、N、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br。 【详解】（1）⑦为Cl，⑩为Br，氯的非金属性强，则元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是； （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素分别为N、F、Na、Mg、Al，其离子的核外电子排布相同，原子序数越小半径越大，则简单离子中离子半径最小的是；④为Na，⑧为K，其中Na的密度较大； （3）镓(Ga)与⑥Al同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，采用类推法，可得出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为； （4）元素③形成的简单氢化物为HF，沸点比元素⑦(HCl)的高，沸点出现反常，表明HF分子间还存在一种作用力(氢键)，从而得出原因是：HF分子间存在氢键； （5）元素④和⑥分别为Na和Al，金属性较强的是Na。 A．在化合物中Na的化合价比Al的低，不能说明Na的失电子能力比Al弱，也就是不能说明Na的金属性较强，A不符合题意； B．Na的单质能与冷水剧烈反应而Al的单质不能与水反应，则表明Na置换出水中氢的能力比Al强，即Na的金属性比Al强，B符合题意； C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，最高价氧化物的水化物的碱性越强、金属性越强，则Na的金属性比Al强，C符合题意； D．Na单质的熔点比Al单质的低，只能说明Na晶体中微粒间的作用力比Al晶体中微粒间的作用力弱，不能说明Na的金属性比Al强，D不符合题意； 故选BC； （6）Y能形成3个单键和1个双键，Y应为P，则该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 12．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)，表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 (1)Q元素在周期表中位于第三周期第 族。 (2)写出M元素的简单离子结构示意图： 。 (3)由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为 。 (4)E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方 。 (6)锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。 ①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 ②下列推断正确的是 (填字母)。 A．含锶矿泉水中“锶”的存在形式为 B．碱性： C．碳酸锶是一种可溶性盐 D．锶与水反应比钙更剧烈 (7)在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式： 。 【答案】(1)ⅣA (2) (3)共价键(或极性共价键) (4)[或或、、] (5) (6) 强 AD (7) 【分析】根据元素周期表结构，由所给部分元素在周期表的位置可知，A为，为，为，为，为，为，为。 【详解】（1）为，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：ⅣA； （2） 为S，其简单离子核外有18个电子，结构示意图为，故答案为：； （3）元素和组成的化合物是，氢原子和硫原子之间以极性共价键结合，故答案为：共价键或极性共价键； （4）根据半径大小判断依据：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，、、半径由大到小的顺序为，故答案为：； （5）元素最高价氧化物对应的水化物为，D元素最高价氧化物对应的水化物为，二者之间反应的离子方程式为，故答案为：； （6）①位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，与同主族，且在元素下方，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，对应单质的还原性也逐渐增强，所以锶单质的还原性比钙单质的还原性强，故答案为：强； ②A．最外层有2个电子，常见化合价为+2，故A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，的金属性比强，则最高价氧化物的水化物碱性更强，即碱性：，故B错误； C．同主族元素最外层电子数相同，物质性质相似，是一种难溶性盐，则也是一种难溶性盐，故C错误； D．同主族元素从上到下，金属性增强，其单质与水反应剧烈程度增大，故D正确； 故选AD； （7）由信息可知与的性质类似，由与溶液反应可推知与溶液反应的化学方程式为，故答案为：。 13．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： (1)⑧元素在周期表中的位置是 ，写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为 ；请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移： 。 (3)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)。 (4)②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化物的电子式： 。 (5)W为⑨、⑩、⑪三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为 。 (6)下列说法正确的是_____(填标号)。 A．⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B．④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C．①、④、⑩三种元素可以组成的酸不止1种 D．取⑥元素的单质0.4mol，与的稀硫酸反应，可生成0.2g氢气 【答案】(1) 第三周期第ⅢA族 (2) (非极性)共价键、离子键 (3)HF (4) (5) (6)BC 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br。 【详解】（1）⑧为Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；⑥的过氧化物为Na2O2，与水反应的离子方程式为：； （2） ⑥为Na，Na元素的氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物为Na2O2，含离子键和非极性共价键；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，双线桥标出电子的转移：； （3）③为N，⑤为F，非金属性F>N，故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF； （4） ②为C，形成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO2电子式：； （5）⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，非金属性最强的是Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO4；其电离方程式为：； （6）A．⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，A错误； B．④为O，⑨为S，④元素简单氢化物H2O分子之间存在氢键，故其沸点比H2S沸点高，B正确； C．①为H，④为O，⑩为Cl，由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HClO，HClO3，HClO4等，C正确； D．⑥为Na，Na除能与酸反应生成氢气，还能与水反应生成氢气，则0.4molNa可以完全反应，生成0.2mol氢气即0.4g，D错误； 故选：BC。 14．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 回答下列问题： (1)①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (2)元素②的原子结构示意图是 。 (3)元素②和③中原子半径较大的是 (填元素符号)。 (4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式) (5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是 (填化学式)。 (6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (7)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是 (填化学式)，X和Y反应的离子方程式为 。 (8)元素④和⑥形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为 ，元素①和③组成的10电子化合物，该分子构型为 。 【答案】(1)Ne (2)第二周期第ⅣA族 (3)C (4)H2O (5)HClO4 (6)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (7) NaOH Al(OH)3+OH-=+2H2O (8) 三角锥形 【分析】根据元素在周期表的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】（1）惰性气体元素Ne原子最外层有8个电子，不容易失去电子，也不容易获得电子，是稳定的原子结构，则在①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是Ne元素； （2）元素②是C元素，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素位置关系可知C元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族； （3）元素②是C，元素③是N，二者位于同一周期，元素的原子序数越大，原子半径就越小，则C、N两种元素的原子半径大小关系为C＞N，所以原子半径较大的元素是C元素； （4）元素③是N，元素④是O，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：N＜O，所以简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故两种气态氢化物稳定性较强的是H2O； （5）元素⑧是S，元素⑨是Cl，二者是同一周期元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即两种酸中酸性较强的是HClO4； （6）元素⑥是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑦是Al，Al单质能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； （7）元素⑥是Na，元素⑦是Al，二者的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3。由于同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，即两种物质中碱性较强的是NaOH； Al(OH)3是难溶性物质，属于两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O； （8） 元素④是O，元素⑥是Na，这两种元素形成的同时含有离子键又含有非极性键化合物是Na2O2，2个Na+与通过离子键结合，在中2个O原子之间形成非极性共价单键，其电子式为：； 元素①是H，元素③是N，二者形成的10个电子的化合物是NH3，该分子空间构型是三角锥形。 15．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ Ar (1)①的元素符号是 ；④在元素周期表中的位置是 ； (2)②和⑤两种元素的非金属性强弱关系是② ⑤(填“>”“<”或“=”)； (3)③和⑤形成的化合物中含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)； (4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 【答案】(1) O 第三周期第ⅢA族 (2)> (3)离子键 (4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【分析】根据各元素在周期表中的位置，①为O，②为F，③为Na，④为Al，⑤为Cl，据此作答； 【详解】（1）①的元素符号为O，④为Al，在元素周期表的第三周期ⅢA族； （2）②为F，⑤为Cl，同一主族，从上到下，非金属性减弱，故非金属性②>⑤； （3）③为Na，⑤为Cl，形成的化合物为NaCl，是离子化合物，其中含有的化学键为离子键； （4）④为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，⑤为Cl，最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是强酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 16．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)脲铵氮肥的成分可表示为或。下列说法正确的是地 城 考点01 元素周期律 A．氮肥可以提高农作物的产量，施用时越多越好 B．原子半径： C．中只含有非金属元素，属于共价化合物 D．C、N、S分别形成的含氧酸一定是强酸 【答案】B 【详解】A. 氮肥施用过多会导致土壤板结，水体富营养化等问题，同时也会增加成本，A项错误； B. 根据元素周期律，原子半径：，B项正确； C. 属于离子化合物，C项错误； D.  C形成的含氧酸是弱酸，、形成的含氧酸不一定是强酸，如、等，D项错误； 答案选B。 17．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．半导体器件的研制开始于W C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>W 【答案】B 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，可推测X为氢元素，Y、W分别位于第二、三周期，W与X可以形成五核18电子分子，即WX4，可推测W为硅元素；Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍，可知Y、Z的最外层电子数之和为12，则Y、Z分别位于第ⅤA族和第ⅦA族，因此可推测Y、Z分别为氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分别为H、N、F、Si，据此分析进行解答。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：，A正确； B．半导体器件的研制开始于Ge，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：，C正确； D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：，D正确； 答案选B。 18．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法错误的是 A．分类：运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化 B．实验室制取气体装置设计：将实验室制备的，依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的 C．认识元素及其化合物性质的视角：制备，既可以基于物质类别从与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计与反应获得 D．预测：锂、钠、钾都是第ⅠA族元素，锂电池是当前的主流电池，所以，钠电池和钾电池可能是新能源电池的发展趋势 【答案】B 【详解】A．物质的组成和性质都是对物质进行分类常用的依据，运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化，A正确； B．实验室通过碳酸钙与盐酸反应制备，其中含有和水蒸气，依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的，B错误； C．制备，既可以设计与硫酸或溶液反应获得，也可以设计与反应获得，C正确； D．锂、钠、钾都是第族元素，锂电池是当前的主流电池，根据元素周期律，钠电池和钾电池可能是新能源电池的发展趋势，D正确； 答案选B。 19．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．图中所涉及的元素的原子半径： B．性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D．图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：正确； B．性质稳定是因为化学键键能大，与氢键无关，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C正确； D．反应①、③为复分解反应，不属于氧化还原反应，只有反应②为氧化还原反应，D正确。 故选B。 20．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物均含有离子键和共价键 D．简单氢化物稳定性： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。 【详解】A．X是H元素，Z是O元素，常温下，为液态，故A正确； B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确； C．W是Na元素，、都含有离子键，但不含共价键，故C错误； D．Z是O元素，R是S元素，水分子的稳定性强于，故D正确； 故选C。 21．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D．X、Y与R组成的化合物是一种碱 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有、价，则M为；Y有价，Y处于第VIA族，而Z有、价，可知Z处于第VA族，原子半径（），故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于第IA族，其中X的原子半径小于Y（O），故X为H；Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于第ⅡA族，原子半径：，可推知R为。 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有、、，三者分别属于酸、碱、盐，B正确； C．M与X组成的化合物为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误； D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确； 答案选C。 22．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的很稳定 B．湿润的淀粉试纸遇氯气变蓝，说明非金属性： C．是深红棕色液体，是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【答案】D 【详解】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定，A项正确； B.湿润的淀粉试纸遇氯气变蓝，说明反应中有生成，则氧化性：，从而说明非金属性：，B项正确； C.是深红棕色液体，是紫黑色固体，C项正确； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，卤族元素从到I，其非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，但氧化物的水化物对应的酸有多种，比如Cl对应的酸有高氯酸、氯酸、次氯酸等，有的为强酸，有的为弱酸，因此无法进行比较，D项错误； 答案选D。 23．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，再加入适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有 D 向中滴加盐酸，有气体产生 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀不一定是AgCl，也可能是Ag2SO4，该溶液中不一定含有，A错误； B．玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，B错误； C．向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，再加入适量氯水，溶液呈红色，说明溶液中含有的Fe2+被氧化成Fe3+，原溶液中一定含有，C正确； D．向中滴加盐酸，有气体产生，该气体为CO2，说明HCl的酸性强于H2CO3，而HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，D错误； 故选C。 24．(24-25高一上·湖南永州·期末)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，W为C元素；X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素；同周期主族元素，从左往右元素金属性逐渐减小，Y是第三周期中金属性最强的元素，Y为Na元素，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序：CO，A正确； B．同周期主族元素，从左往右元素非金属性逐渐增强，则非金属性强弱：，B正确； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，C错误； D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，NaOH是强碱，HClO4是强酸，二者反应生成H2O和NaClO4，离子方程式为：，D正确； 故选C。 25．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下列各组物质性质的比较中，错误的是 A．熔点： B．半径： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】B 【详解】A．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故A正确； B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、O2-、F-离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知O2->F->Na+，则有K+>O2->F->Na+，故B错误； C．非金属越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：O>N>P>Si，所以稳定性：，故C正确； D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，已知非金属性：Cl>S>P>Si，则有酸性：，故D正确； 故选B。 26．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A．非金属性： B．Z与M形成的化合物能溶于强酸 C．简单离子的半径大小： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18 电子分子，则该分子为H2O2，则X为H，Z为O；X与W同主族，则W为Na；Z的最外层电子数为M的2倍，则M的最外层电子数为3，M为Al；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，M为Al。 A．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强， 则非金属性O>N，即Z>Y，故A错误； B．Z与M形成的化合物为Al2O3，Al2O3能溶于强酸，故B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小O2->Na+> A13+，即Z>W＞M，故C错误； D．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，金属性逐渐减弱， 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，Y为N，W为Na，二者对应的最高价氧化物的水化物分别为硝酸和氢氧化钠，前者为强酸后者为强碱，故D错误； 答案选B。 27．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，故不选A； B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性，故不选B； C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成，故选C； D．氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，故不选D； 选C。 28．(24-25高一上·湖南长沙市第十五中学·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 (1)Z元素形成的阴离子结构示意图为 。 (2)从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为 ，其与反应的化学方程式为 。 (3)的电离方程式为 。 (4)向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。 (5)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) 氧化钠或过氧化钠 或 (3) (4) 复分解反应 (5)B 【分析】X是原子序数最小的元素，X为H；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y为碳；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数，W为S；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子的核外电子总数相同，R为Na，据此回答。 【详解】（1） 为，其阴离子的结构示意图为。 （2）由分析知，Y为为为为S，则为，能与其反应的化合物的名称为氧化钠或过氧化钠。二者发生反应的化学方程式为或； （3）为，硫酸为强电解质，能完全电离，其电离方程式为； （4）为为，二者反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应； （5）钠元素原子的最外层有1个电子，与其化学性质相似的原子最外层也有1个电子， A．最外层有8个电子，A不符合题意； B．最外层有1个电子，B符合题意； C．最外层有2个电子，C不符合题意； D．最外层有7个电子，D不符合题意； 故选B。 29．(23-24高一上·湖南永州·期末)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。 (1)h的元素符号是 ，f在元素周期表中位于第三周期第 族。 (2)d、e两元素的简单离子半径较小的是 (填离子符号)。 (3)在e、f两元素中金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)b、d分别形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (5)由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为 。 (6)f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ⅢA (2) (3) (4) (5) (6) 【分析】根据元素在周期表中的位置可知a是H，b是C，c是N，d是F，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ca。 【详解】（1）h为钙，元素符号是Ca，f为铝，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族； （2）Na+和F-的电子层结构相同，电子层结构相同的离子核电荷数越大，离子半径越小，所以d、e两元素的简单离子半径较小的是； （3）同周期主族元素从左到右金属性减弱，所以e、f两元素中金属性较弱的是； （4）非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，F元素的非金属性更强，则形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是； （5） a、c两元素组成含18个电子的分子为N2H4，结构式为：； （6）f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、高氯酸，两者发生反应的离子方程式为。 30．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素的性质差异。 I.探究C、Si元素的非金属性强弱，装置如图。(供选择的试剂：浓盐酸、浓硫酸、固体、溶液、饱和溶液) (1)仪器M的名称为 ；B中盛装的试剂为 (填名称)，其作用是 。 (2)实验过程中可观察到C中的现象为 ，对应反应的化学方程式为 ，可推知非金属性：。 II.探究Na，Mg、Al元素的金属性强弱，设计方案如下： 实验编号 实验过程 依据物质性质推测的预期现象 ① 取一小块钠，切去表皮，放入盛有水的大烧杯中 立即发生剧烈反应 ② 向盛有适量水(含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红 ③ 向两支盛有等浓度等体积稀盐酸的试管中分别加入大小相同的镁片和铝片 _______ 已知：实验过程中实验①③的现象与预期现象一致。 (3)实验②中观察到的现象：无明显现象，加热后仍无明显现象。分析实验②现象异常的可能原因： 。 (4)实验③的预期现象为 。 (5)由上述实验可确定Na、Mg、Al元素的金属性由强到弱的顺序为 (填元素符号)。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢， (2) 出现白色沉淀 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ (3)镁条表面有氧化镁，阻止镁和水的反应 (4)镁和盐酸反应更加剧烈，产生气泡速度更快 (5)Na>Mg>Al 【分析】实验I：验证碳、硅元非金属性强弱，可以通过验证最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，酸性强弱可以通过以强制弱原理来判断。 实验II： 验证金属性递变规律，从实验可知是根据不同的金属分别和水或盐酸反应，反应越剧烈则金属性越强，反之金属性越弱。 【详解】（1）由图可知，仪器M的名称为分液漏斗；装置A中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，装置B中除去二氧化碳中的氯化氢，可以用饱和碳酸氢钠溶液；其作用是：除去二氧化碳中的氯化氢； （2）装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故答案为：出现白色沉淀；对应的方程式为：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓； （3）镁条表面有氧化镁，会阻止镁和水的反应，故答案为：镁条表面有氧化镁，阻止镁和水的反应； （4）镁的金属性比铝强，更溶液和盐酸反应，则预期的现象是：镁和盐酸反应更加剧烈，产生气泡速度更快； （5）常温时，钠可以和水反应，镁和水不反应，镁和铝与盐酸反应时，镁和盐酸反应更加剧烈，镁更加活泼，故金属性由强到弱的顺序为：Na>Mg>Al； 31．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca2+ 的结构示意图为 。中子数为18的P，其核素符号为 。 (2)下列说法中正确的是_______。 A．热稳定性； H2O> NH3> PH3 B．碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C．酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D．还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (3)F元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 。 (5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为 。 (6)B、C、 D对应简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体微粒符号表示) 。 (7)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2)AD (3)第三周期第VIIA族 (4) (5)离子键、共价键(或非极性共价键) (6)O2->Na+>Al3+ (7)Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al；B（氧）、E元素的原子最外层电子数相同，推知E为S；F的原子序数最大，故F为Cl。据此解答。 【详解】（1） Ca2+离子核外电子数为18，由里到外各层电子数依次为2、8、8，结构示意图为；中子数为18的P，质量数为18+15=33，其核素符号为，故答案为：；； （2）A．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：O＞N＞P，故热稳定性；H2O＞NH3＞PH3，故A正确； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Al，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故B错误； C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C错误； D．元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，元素非金属性：O＞S＞P，故还原性：O2－＜S2－＜P3－，故D正确； 故答案为AD； （3）由分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为Al、E为S、F为Cl，Cl元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族； （4） 由A、B、C三种元素组成的化合物为NaOH，其电子式为菁，故答案为：； （5）氧气与钠单质在加热条件下反应生成Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键； （6）B、C、D对应简单离子分别为O2－、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径由大到小的顺序为O2－＞Na+＞Al3+，故答案为：O2－＞Na+＞Al3+； （7）D元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，C元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 元素周期表 元素周期律 2大高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 地 城 考点01 元素周期表 1．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D．使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 2．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)下列叙述错误的是 A．为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色 B．人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．1869年门捷列夫将元素按照原子的核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表 D．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 3．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于 A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 4．(23-24高一上·湖南永州·期末)四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A．非金属性：W＞Z B．原子半径：Z＞Y C．元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 5．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)下列关于元素的叙述不正确的是 A．IA族元素与VIIA族元素不一定形成离子化合物 B．最外层电子数相同的微粒化学性质一 定相似 C．金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料 D．用中文“镆”(mó)命 名的第115号元素在周期表中位于第七周期VA族 6．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．X、Y的最高价氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 C．原子半径：X＜Y＜Z D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 7．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)据有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的（    ） A．第六周期第ⅤA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族 8．(24-25高一上·湖南长沙第十五中学·期末)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．(24-25高一上·湖南长沙雨花区·期末)元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： (1)⑥在元素周期表中的位置为 。 (2)非金属性：④ (填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦ ⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是 (写元素符号)。 (3)原子的电子层数比⑩少2且与⑩同主族的元素为 (填元素符号)，原子序数为 。 (4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为 。 10．(24-25高一上·湖南永州·期末)下表列出了A~Q10种元素在周期表中的位置： 纵列周期 1 2 … 13 14 15 16 17 18 2 A B C 3 D E F G H 4 R 5 Q 已知：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的(如铍和铝)，这种相似性被称为对角线规则。 请回答下列问题： (1)表中A的最高价氧化物是 (写化学式)，写出其最高价氧化物与过量溶液反应的化学方程式： 。 (2)C与E的离子半径中较小的是 (写离子符号)。 (3)在以上10种元素中，金属性最强的是 (写元素符号)。 (4)写出在低温下G的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (5)H单质分子的化学式是 。 (6)R、Q分别形成的简单氢化物中稳定性较强的是 (写化学式)。 11．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 (1)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)；④与⑧的单质在相同状况下，密度较大的为 (填化学式)。 (3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式 。 (4)元素③形成的简单氢化物沸点比元素⑦的高，原因是： 。 (5)元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 (6)元素Y与②同主族且相邻，Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 〔用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出〕 12．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)，表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 (1)Q元素在周期表中位于第三周期第 族。 (2)写出M元素的简单离子结构示意图： 。 (3)由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为 。 (4)E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方 。 (6)锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。 ①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 ②下列推断正确的是 (填字母)。 A．含锶矿泉水中“锶”的存在形式为 B．碱性： C．碳酸锶是一种可溶性盐 D．锶与水反应比钙更剧烈 (7)在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式： 。 13．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： (1)⑧元素在周期表中的位置是 ，写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为 ；请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移： 。 (3)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)。 (4)②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化物的电子式： 。 (5)W为⑨、⑩、⑪三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W的电离方程式为 。 (6)下列说法正确的是_____(填标号)。 A．⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B．④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C．①、④、⑩三种元素可以组成的酸不止1种 D．取⑥元素的单质0.4mol，与的稀硫酸反应，可生成0.2g氢气 14．(24-25高一上·湖南长沙明德华兴中学·期末)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 回答下列问题： (1)①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (2)元素②的原子结构示意图是 。 (3)元素②和③中原子半径较大的是 (填元素符号)。 (4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式) (5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是 (填化学式)。 (6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (7)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是 (填化学式)，X和Y反应的离子方程式为 。 (8)元素④和⑥形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为 ，元素①和③组成的10电子化合物，该分子构型为 。 15．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ Ar (1)①的元素符号是 ；④在元素周期表中的位置是 ； (2)②和⑤两种元素的非金属性强弱关系是② ⑤(填“>”“<”或“=”)； (3)③和⑤形成的化合物中含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)； (4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 16．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)脲铵氮肥的成分可表示为或。下列说法正确的是地 城 考点02 元素周期律 A．氮肥可以提高农作物的产量，施用时越多越好 B．原子半径： C．中只含有非金属元素，属于共价化合物 D．C、N、S分别形成的含氧酸一定是强酸 17．(24-25高一上·湖南长沙开福区第一中学·期末)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．半导体器件的研制开始于W C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>W 18．(24-25高一上·湖南株洲第二中学·期末)《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法错误的是 A．分类：运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化 B．实验室制取气体装置设计：将实验室制备的，依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的 C．认识元素及其化合物性质的视角：制备，既可以基于物质类别从与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计与反应获得 D．预测：锂、钠、钾都是第ⅠA族元素，锂电池是当前的主流电池，所以，钠电池和钾电池可能是新能源电池的发展趋势 19．(24-25高一上·湖南湖南师范大学附属中学·期末)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．图中所涉及的元素的原子半径： B．性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D．图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应 20．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物均含有离子键和共价键 D．简单氢化物稳定性： 21．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D．X、Y与R组成的化合物是一种碱 22．(24-25高一上·湖南长沙长郡中学·期末)下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的很稳定 B．湿润的淀粉试纸遇氯气变蓝，说明非金属性： C．是深红棕色液体，是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素氧化物的水化物酸性逐渐减弱 23．(24-25高一上·湖南永州·期末)下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，再加入适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有 D 向中滴加盐酸，有气体产生 非金属性： A．A B．B C．C D．D 24．(24-25高一上·湖南永州·期末)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 25．(23-24高一上·湖南张家界·期末)下列各组物质性质的比较中，错误的是 A．熔点： B．半径： C．热稳定性： D．酸性： 26．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A．非金属性： B．Z与M形成的化合物能溶于强酸 C．简单离子的半径大小： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 27．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 28．(24-25高一上·湖南长沙市第十五中学·期末)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 (1)Z元素形成的阴离子结构示意图为 。 (2)从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为 ，其与反应的化学方程式为 。 (3)的电离方程式为 。 (4)向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。 (5)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． 29．(23-24高一上·湖南永州·期末)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。 (1)h的元素符号是 ，f在元素周期表中位于第三周期第 族。 (2)d、e两元素的简单离子半径较小的是 (填离子符号)。 (3)在e、f两元素中金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)b、d分别形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (5)由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为 。 (6)f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 30．(24-25高一上·湖南衡阳祁东县·期末)某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素的性质差异。 I.探究C、Si元素的非金属性强弱，装置如图。(供选择的试剂：浓盐酸、浓硫酸、固体、溶液、饱和溶液) (1)仪器M的名称为 ；B中盛装的试剂为 (填名称)，其作用是 。 (2)实验过程中可观察到C中的现象为 ，对应反应的化学方程式为 ，可推知非金属性：。 II.探究Na，Mg、Al元素的金属性强弱，设计方案如下： 实验编号 实验过程 依据物质性质推测的预期现象 ① 取一小块钠，切去表皮，放入盛有水的大烧杯中 立即发生剧烈反应 ② 向盛有适量水(含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红 ③ 向两支盛有等浓度等体积稀盐酸的试管中分别加入大小相同的镁片和铝片 _______ 已知：实验过程中实验①③的现象与预期现象一致。 (3)实验②中观察到的现象：无明显现象，加热后仍无明显现象。分析实验②现象异常的可能原因： 。 (4)实验③的预期现象为 。 (5)由上述实验可确定Na、Mg、Al元素的金属性由强到弱的顺序为 (填元素符号)。 31．(24-25高一上·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (1)Ca2+ 的结构示意图为 。中子数为18的P，其核素符号为 。 (2)下列说法中正确的是_______。 A．热稳定性； H2O> NH3> PH3 B．碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C．酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D．还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： (3)F元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 。 (5)B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为 。 (6)B、C、 D对应简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体微粒符号表示) 。 (7)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $