内蒙古赤峰市2026届高三上学期11月一模化学试题

移密大启用前 赤峰市高三年级11·20模拟考试试题 化学 2025.11 注意事项： 1。答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位 置。本试卷满分100分。 2.作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求) 1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B.松木可用于刺墨，墨的主要成分是单质碳 C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D。大理石可用于制砚台，主要成分为疏酸盐 2.下列有关化学用语正确的是 A.中子数为8的C核素：C B.Naz0的电子式：Na:O:Na C.H20的球棍模型： 3d 4s D。基态V原子价层电子轨道表示式： ☐ 3。赤蜂地区矿产资源丰富，下列说法错误的是 A.翁牛特旗所产沸石的主要成分为硅酸盐，可用于吸附污水中的重金属离子 B.元宝山区的煤炭可通过气化技术转化为合成气，合成气的主要成分为C02和H2 C.林西铜矿开采历史悠久，可将矿石煅烧后再通过热还原法治炼得到金属铜 D:巴林右旗盛产巴林石，加工过程中产生的粉尘分散于空气中形成的气溶胶，可观 察到丁达尔效应 高三化学第1页（共8页） 圈田金廷 02 4.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S+2KNO,+3C=KS+3C0,+N个。 设W,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32g单质S中含有的p电子数目为10W B.I1.2LN中含有的π键数目为N C.1 mol KNO,参与反应时转移电子总数目为5N D.1mo/LKS溶液中S2-数目为2N 5.下列离子方程式书写错误的是 A.向Na202固体中滴加水：2Na202+2H20=02t+4Na+40H B.向苦卤中加入石灰乳制Mg(OH2:Mg2++2OH=Mg(OD2l C.亚铁盐溶液与NaOH溶液制备Fe(OD2:Fe2++2OH"=Fe(O2L D.向酸性KMm04溶液中通入S02:5S02+2MmO+2H,0-5S0}+2Mm2-+4H 6.下列实验设计不能达到实验目的的是 A.由AIC6H0 B.实验室制 C.苹取碘水 D.验证氨易溶于水 制备无水AC 氢氧化铁胶体 中的碘单质 且溶液呈碱性 FeCl,饱 和溶波 NH CCI. 湖水 HO 清有厨政 溶液的水 7.《神农本草经》将丹参列为上品。丹参中提取的丹参紫具有抗炎、抗菌、抗氧化 用，其结构如图所示。下列说法错误的是 A,丹参素水溶性比苯酚好 B.丹参素中碳原子的杂化方式为$p和sp HO HO C.丹参紫与 o互为同系物 HO D.丹参素分子中含有一个手性碳原子 高三化学第2页（共8页） 爨国全任 02-。 8.牙齿的釉质层主要成分是难溶的W5(ZYY),其组成元素X、Y、Z和W原子序 数依次增大且周期数均不同。基态Y原子sp能级电子数相同，Z元素的最高价氧 化物是一种常见干操剂，基态W原子的能层电子数由内到外呈对称排布。下列说法 正确的是 A.电负性：X<Y<W B.简单氢化物沸点：Z<Y C.四种元素中的非金属元素均位于p区 D.WY2中阴阳离子个数之比为1：2 9.下列有关物质性质或应用之间的因果关系错误的是 A.利用浓疏酸的脱水性，可除去HC中混有的水蒸气 B.钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 C.Fe+具有氧化住，FeCls溶液可用于电子工业中蚀刻覆铜电路板 D.维生素C具有还原性，可用作水果头中的食品添加剂 10.聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是生产涤纶和塑料瓶的主要原料，其合成路线如图所 示，下列说法错误的是 oH+0-0ro型-ot880-Gk-oH PET A.I和Ⅱ均能与Na发生反应 B.生成PET的反应为缩聚反应 C.PET可以在碱性条件下稳定存在 D.ET是线型结构，以其为原料生产的涤纶纤维强度大、耐磨 11.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 又 向FeCz溶液中滴加酸性KMmO4溶液 紫红色褪去 还原性：Fe2+>Cl B 向漂白粉样品中滴加稀盐酸 有气泡产生 漂白粉已完全失效 C 用毛皮摩擦过的橡胶棒接近水流 水流发生偏转 水为极性分子 向2mL10%CuS04溶液中加5滴5%NaOH 有砖红色沉淀 D 溶液，再加2mL10%葡萄糖溶液，共热 生成 葡萄糖含有醛基 高三化学第3页（共8页） 灏田金廷 0“-2 12.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CHCH(g)÷CoHsCH=CH(g+ H(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速幸(o)随时间()的变化 关系如图所示。下列说法正确的是 A.反应进行到h时，Q<K(2为浓度商) 1 B.曲线②表示的是正反应的-1关系 C.催化剂存在时，刀1不变72增大 D.当刀e(C6H5CH2CH)=De(CH5CH=CH)时，体系 处于平衡状态 0 t 13。钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，依靠钠离子在正极和负极之间 脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为NaCo0,+C,要Na,Co02+Na.C., 装置如图所示。下列有关说法错误的是 Na' 充电 铝箔得 !Na 铝箔 放电把 型 硬碳 电解液 I电解液NaCoO. 钠离子交换膜 A.放电时，a极电势低于b极电势 B.充电时，钠离子在阳极上脱嵌 C.放电时，负极反应式为NaCoO2一xe=Na1-xCoO2+xNa D.充电时，外电路中转移4mole,在实际反应中阴极质量增重小于92g 14.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。上的一种制备方法如下图所示： AgNO, 黄 坐 净化除氯后含的海水一→富集→悬浊液→转化→氧化→【， 沉淀 下列说法中错误的是 A.“富集”能有效降低工业生产成本 B.“转化”过程中加入铁粉，促使Ag(s)÷r(q)+Ag(aq)平衡正向移动 C.“转化”所产生的沉淀可与硝酸溶液反应，再循环利用 D.“氧化”过程中，若反应物用量比n(C2):ne)=3:2时，氧化产物为2 高三化学第4页（共8页） 圈田金手 15.常温下，用0.1000moL的盐酸分别滴定25.00mL浓度均为0.1000mo/L的两种一 元弱酸的钠盐(NaX、NaY)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 NaY NaX V(盐酸)mL A.NaX溶液呈缎性的原因：X+H2O=HDX+OH B.两种一元弱酸的电离常数：KD闪>KY) C.当两种溶液均呈中性时：cX)<cY) D.分别滴加25.00mL盐酸后，则两溶液中：c)-cY)=c)-cD闪 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16。（13分)钽酸钠(NTa0)是光解水制氢气的优良催化剂。以某钽矿渣（主要含Ta203、 FeO、Al2O3及油脂等)为原料制备NaTaO3的工艺流程如图。 纯碱 水 足量C02 组矿渣→粉碎一→倍烧→ 纳营柳→太浸→浸寂→系列操作 氧化物 →NaTaO 足量空气 固体1固体2 (1)“粉碎”的目的是 (2)已知“培烧”后得到的钠盐中有NaTaO:,请写出生成NaTaO:的化学方程式_ (3)“倍烧”中通入足量空气的作用：一是使某些金属元素价态升高：二是。 (4)若实验室模拟“水没”，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、一· (5)固体2中主要成分是 （填化学式)。 (6)NaTaO,晶体为钙钛矿晶型，晶胞结构如图所示，Ta+与周围的6个O2构成正八 面体。 ①距离Na最近的02-的个数是。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，以T为顶点，则O?处于晶胞中的位置为 一（填“体心”“棱心”或“面心”）。 高三化学第5页（共8页） 圈田金迁 02 17.（14分)二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮蒯备二苯乙醇酸的反应原理： 装置如图（加热及夹持装置省略)，实验步骤如下： I.向圆底烧瓶中加入1.30gK0H、2.6mL水、1.05g二苯乙二酮和 4.0mL95%乙醇溶液，水浴加热回流15mi血。 Ⅱ.将I中混合物分离所得晶体溶于热水中，调节溶液pH至少量胶 状物浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ.向滤液中滴加稀盐酸，调节溶液p丑<3.0（用刚果红试纸检测）， 冰水浴冷却后有大量晶体析出，过滤侮粗产品。 V.粗产品经纯化后得无色晶体0.46g。 已知：①相关物质的信息见下表： 物质 Mr 性质 熔点/℃ pK. 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 一 不溶于水，溶于乙醉、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 蓝色 蓝紫色 ,红色 ②刚果红试纸变色范围： 3.0 5.0 ◆pH 回答下列问题： (1)步骤【中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。 A.5mL B.25mL C.50 mL D.100mL (2)步骤Ⅱ中加活性炭的目的是。 (3)步骤Ⅲ中刚果红试纸变为色时，停止滴加盐酸，溶液中发生的主要反应 的化学方程式为。 (4)步骤V中采用的纯化方法为。 (5)下列说法错误的是（填标号）。 A,将装置中的球形冷凝管换成直形冷凝管加热回流效果更好 B.步骤】改用酒蕱灯直接加热更便于控制体系温度 C.步骤Ⅲ若盐酸用量不够，则产品含量会偏低 D.可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 (6)二苯乙醇酸的产幸为%（裤确到0.01）。 高三化学第6页（共8页） 国全王 0“-2 18.（14分)甲醇是一种绿色然料，工业上可用C0和H为原料合成甲醇： C0g)+2H(g)÷CH3OH(g)△H1=一116k/mol (1)已知：C0g8+208)=C02(8) △=-283kJ/mol e+号0ag=e0og △H3=-242kJ/mol 3 则CHOH(g))+2O:(g)=C02g)+2H.0(g)AH=_k7mol。 (2)在容积为1L的恒容容器中，分别在7、、T3三种温度下合成甲醇，如图是 上述三种温度下压和C0的投料比与C0平衡转化率的关系（起始时C0物质 的量均为1mol)。 50 23 n(红lm(Co) ①上述三种温度由低到高的顺序依次为；、b、c三点对应的反应速率由大 到小的倾序为，a、b、c三点对应的平衡常数由大到小的顺序为 ②T1温度下，反应C0(g)+2Hz(g)÷CH3OH(g)的平衡常数K=L2mol2。 ③a点状态下再通入0.5molC0和0.5血olCH3OH,则平衡（填“向正反应 方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 (3)C0可将金属氧化物还原为金属单质和C02。四种金属氧化物(Cr2O3、SO2 Pb02、Cu20)被C0还原时，g[c(CO)/c(C02]与温度()的关系如图。900℃时， 其中最容易被还原的金属氧化物是（填化学式）。 g 2 500 高三化学第7页（共8页） 灏国和全任 02-。 19.（14分)一种医药中间体H的合成路线如下： OCH,CH CHCHCLC HNOCI NO NaHSO NH OCH,CH, OR D NH CH CIO- OCH.CH. RCOCIRCON< 已知：HNKRCLRKK (1)A的名称为。 (2)B→C的反应类型是。 (3)C中官能团名称为一。 (4)D+E→F的化学反应方程式为一· (S)化合物B(C1H4O2)同时符合下列条件的同分异构体的数目为一· ①H一NMR谱显示分子中有4种吸收峰； ②瓜谱检测表明：分子中含有苯环、甲氧基（一OCH),没有羟基和过氧键 (-0-0-)。 (6)化合物N为常用的甲醛捕获剂，参考上述路线设计如下转化。M和N的结构简 式分别为和。 80H 高三化学第8页（共8页） 灏国全王 02-。