精品解析：江苏省常州市2025-2026学年九年级上学期期中质量调研化学试题

2025~2026学年度第一学期期中质量调研 九年级化学试题 2025.11 说明：1.试卷满分为100分。考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(P)=31 Ar(K)=39 Ar(Ca)=40 Ar(Mn)=55 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列中国传统节日活动中发生的变化，与其他三种有根本区别的一种是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 盐水 B. 海水 C. 冰水 D. 雨水 3. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 4. 嫦娥五号带回的月壤与地壳相比，两者含量最多的元素相同，该元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 5. 下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是 A. 滴管 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 6. 体检后医生建议小明多吃含碘食品，他可能患有的疾病是 A. 骨质疏松 B. 发育迟缓 C. 甲状腺疾病 D. 缺铁性贫血 7. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 8. 小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于 A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 9. 人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出近代原子论 B. 拉瓦锡——发现了元素周期律 C. 徐寿——翻译了《化学鉴原》 D. 闵恩泽——炼油催化应用研究 10. 下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，不正确的是 A. 制备氧气 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 熄灭酒精灯 11. 实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰的质量（　　） A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 不能确定 12. 下图为元素周期表中钪元素的信息，我国研制的新型太阳光分解水催化剂由TiO2和稀土元素钪制备。下列说法错误的是 A. TiO2中钛元素的化合价为+4 B. TiO2属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96 g D. 钪的原子序数为21 13. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 3Fe+2O2=Fe3O4 C. CO+OCO2 D. P+O2P2O5 14. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有1个氧分子 B. 一个荷叶碱分子由四种元素组成 C. 荷叶碱中共含有43个原子 D. 荷叶碱不完全燃烧可能生成炭黑 15. 物质的用途与其性质密切相关，下列物质的用途与其性质对应关系正确的是 A. 镁粉呈现银白色，可用于照明弹 B. O2密度大于空气，可用于医疗急救 C. 氦气化学性质稳定，可作保护气 D. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 16. 下列反应中既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 加热氯酸钾制氧气 B. 木炭在氧气中燃烧 C. “铜绿”受热变黑 D. 石蜡在空气中燃烧 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 分类观：仅仅含有一种元素的物质一定是单质 B. 变化观：在化学反应中，一定会有新物质生成 C. 结构观：两种物质分子构成不同，化学性质不同 D. 微粒观：在化学反应中，原子的种类一定不变 18. 汽车气缸中将汽油(含C8H18等)喷成雾状进行燃烧，目的是 A. 使汽油急速燃烧 B. 减少二氧化碳的排放 C. 减少氧气的消耗 D. 使C8H18着火点升高 19. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。依据下图所示，下列说法正确的是 A. “”表示2个氯原子 B. X的离子符号是Cl+ C. 离子不可直接构成物质 D. 图中只有3种物质 20. 兴趣小组做了以下四组实验，已知装置气密性均良好，其中实验①通过用激光笔照射点燃红磷，实验②③④的操作均为倾斜锥形瓶使试管内液体完全流出后再放正装置于天平上。下列说法正确的是 A. 实验前后天平的读数不变的是②③④ B. 遵守质量守恒定律的实验是①③④ C. 可用于验证质量守恒定律的是①②③ D. 气球变化情况一致的实验是①②④ 二、填空题。(本题包括4小题，共20分) 21. 化学符号中不同位置的数字可表示不同的含义。关于符号 中各数字的含义，选用下列选项的序号填空。 ①表示元素化合价； ②表示离子所带电荷数； ③表示离子中原子个数； ④表示离子个数。 （1）“2-” 表示________；  （2）“3” 表示________； （3）“+4”表示________； （4）“5” 表示________。 22. 常州特色美食芝麻糖的制作以芝麻、蔗糖和面粉为主要原料。 （1）芝麻香气浓郁，能闻到香味从微观角度解释是___________。 （2）蔗糖(C12H22O11)由___________(选填“分子”或“原子”)直接构成。 （3）面粉主要成分为淀粉【(C6H10O5)n】，淀粉中氢、氧元素的质量比为___________。 （4）芝麻糖冷却后口感酥脆，说明其中含有的水分很___________(选填“多”或“少”)。 23. 古今净水工艺的对比如下所示： （1）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是___________。 （2）“漉水囊”可除去水中的浮游生物和颗粒，此过程对应的“操作1”的名称是___________。 （3）现代净水“操作2”中常用活性炭代替古代木炭，因为活性炭比木炭的___________性能更强。 （4）现代净水可用ClO2对自来水进行消毒，ClO2的名称是___________。 （5）分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 （6）我国规定1 L合格的生活饮用水中，钙元素以CaCO3计含量不超过450 mg，则钙元素的含量不超过___________mg/L。 24. 目前船舶使用的燃料主要有石油、天然气等，开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路。部分未来船舶燃料的预期使用情况如图1所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。氨作为氢的载体，能源化应用正成为研究热点，图2是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 （1）燃料燃烧推动船舶行驶过程中能量转化的形式是：化学能→___________→机械能。 （2）船舶燃料的预期使用中，能量需求不变的情况下曲线a逐渐下降的原因是___________。 （3）工业上实现变化①常用的一种方法是___________。 （4）点燃条件下反应③的化学方程式为___________。 （5）在空气中NH3不能连续燃烧而H2能剧烈燃烧。利用氢气辅助氨气维持燃烧的方法有___________。 三、探究题(本题共4小题，共40分) 25. 兴趣小组用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如下图所示装置(夹持装置已省略)，完成氧气的制取与性质实验。 （1）连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置。该操作可得到的结论是___________。 （2）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________。 （3）检验B中氧气已集满的方法是___________。 （4）向C中加入少量澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中___________。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是___________。 （5）该实验所用过氧化氢溶液能产生氧气3.2 g，若改用高锰酸钾制取，则理论上需要高锰酸钾多少克？(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 26. 电解水实验再探究。 【知识回顾】教材电解水实验如下图所示。 （1）实验开始前，向电解器中加水时，玻璃管a、b两端的活塞应___________(选填“打开”或“关闭”)。 （2）接通直流电源后，观察到两个电极上均有气泡产生，且玻璃管___________(选填“a”或“b”)中产生气泡速率较快。 （3）关闭电源，发现中间漏斗内液面相比通电前___________(选填“上升”或“下降”)。 （4）电解水的反应方程式为___________。 （5）该实验可得出水由氢、氧两种元素组成的结论，推理依据是___________。 【实验探究】小组同学用石墨电极电解水，发现氧气体积比理论值偏小。有同学查阅相关资料后说可能是部分氧气变成了CO2。为研究这一问题，在装置中使用CO2传感器记录电解前后(0~200 s)CO2浓度的变化，在10 s接通直流电源、130 s关闭电源。实验装置及变化图像如下图所示。 （6）图中40 s开始曲线上升，这一反应的反应物是___________。 （7）分析推测图中130 s后曲线继续上升的原因：___________。 【应用拓展】我国科研团队研制出了如下图所示的海水直接制氢新技术。该技术利用特殊设计的电极结构在电解槽内形成隔膜屏障，完全隔绝掉海水中的盐分和杂质，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢。 （8）下列说法正确的是________。 A. 理论上电极a、b产生气体质量比为1：2 B. 隔膜允许水分子通过，阻止其他离子通过 C. 电解槽中电极a一定与电源的负极相连接 D. 电解槽中加氢氧化钠可增强水的导电能力 27. 兴趣小组对小区电动车充电车棚内的悬挂式干粉灭火器(下图)展开探究。干粉灭火器罐体内装有高压氮气和干粉灭火剂(主要成分为磷酸二氢铵，化学式为NH4H2PO4，相对分子质量为115)。当室温达到68℃时，感温玻璃管内液体膨胀使玻璃管胀碎，罐内干粉灭火剂会自动喷出，受热分解后最终在可燃物表面形成粘稠玻璃态覆盖层。 （1）灭火器能选用氮气作为干粉驱动剂，利用了氮气的化学性质是___________。 （2）从微观角度解释感温玻璃管内液体膨胀的原因___________。 （3）已知23.0 g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g水蒸气和3.4 g氨气(NH3)。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。则固体物质X为___________。 （4）锂电池在过充、内外部短路、撞击等导致电池温度升高后不同阶段内部情况如下： 温度 电池内部情况 80—120℃ 内部隔膜分解，产生可燃气体，电池鼓包 130—150℃ 隔膜熔化，内部短路，温度加速上升 200—250℃ 负极与电解液剧烈反应，产生大量热，浓烟涌出 >250℃ 正极分解释放氧气，出现明火，爆炸风险激增 ①写出正极材料LiCoO2受热分解生成Li2O、CoO和O2的化学方程式：___________。 ②悬挂式干粉灭火器在锂电池起火___________(选填“初期”或“后期”)使用效果较好。 ③锂电池起火温度高于250℃后，欲将其扑灭主要利用的灭火原理为___________。 ④有同学建议将感温玻璃管胀碎温度设置在80℃。你认为是否合理并说出理由___________。 （5）研究小组进一步探究干粉粒径、喷放压力等因素对干粉灭火效果的影响。实验结果如下图所示，分析各因素对灭火效果的影响规律为___________。 28. 兴趣小组对缺氧环境中使用的“化学氧自救呼吸器”开展跨学科实践活动。 任务一：了解制氧原理 【查阅资料】 “化学氧自救呼吸器”的制氧剂主要有两类，一类主要成分为氯酸钠(NaClO3)，产生氧气的原理与氯酸钾类似。另一类主要成分为黄色的超氧化钾(KO2)，利用超氧化钾和人体呼出气体中的H2O、CO2反应生成O2和白色固体，其化学方程式分别为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2X+3O2，制氧剂中其它成分不能生成氧气。 （1）氯酸钠在加热条件下制取氧气的化学反应方程式为___________。 （2）固体X的化学式为___________。 （3）同学们经过讨论决定采用超氧化钾作为自制“化学氧自救呼吸器”的制氧剂，相比于氯酸钠，其主要优势是___________。 任务二：制作供氧装置 （4）图1为同学们设计的初代产品及其内部气流途径示意图。 ①自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。随着呼吸的进行，气囊中的气体分子个数___________(选填“增加”、“减少”或“不变”)。 ②使用一段时间后，观察到制氧罐中的固体___________现象时，说明制氧剂已基本失效。 ③每消耗28.4 g超氧化钾理论上可以生成氧气的质量为___________。 （5）当装置气囊处于饱和后就需要将过剩的氧气排出系统。图2为同学们的二代产品设计图。自救器中放氧量与时间的关系曲线如图3所示，图中L线以上部分为排气时间段，表明气囊内气体压力超过排气阀的临界值。L—M线之间表示自救器的正常工作阶段。M线以下表示氧气不足，难以维持人体正常呼吸。分析图3可知： ①气囊上的排气阀第一次开启时间是___________(选填“5”、“10”或“25”)min左右。 ②该自救器使用35 min后，应注意的事项是___________(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中质量调研 九年级化学试题 2025.11 说明：1.试卷满分为100分。考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(P)=31 Ar(K)=39 Ar(Ca)=40 Ar(Mn)=55 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列中国传统节日活动中发生的变化，与其他三种有根本区别的一种是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、端午赛龙舟过程中无新物质生成，属于物理变化； C、中秋赏明月过程中无新物质生成，属于物理变化； D、重阳插茱萸过程中无新物质生成，属于物理变化； 故选A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 盐水 B. 海水 C. 冰水 D. 雨水 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。 【详解】A、盐水中含有盐和水，属于混合物； B、海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物； C、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物； D、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物。 故选：C。 3. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由此可知，空气中体积分数含量最高的物质是氮气，化学式为N2。 故选A。 4. 嫦娥五号带回的月壤与地壳相比，两者含量最多的元素相同，该元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量最多的元素是氧。由题目可知：月壤与地壳相比，两者含量最多的元素相同。所以，该相同的元素是氧元素。 故选：A。 5. 下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是 A. 滴管 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴管只能用于取用少量液体。不符合题意； B、试管既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热。符合题意； C、量筒不能用作反应容器，也不能加热。不符合题意； D、烧杯用酒精灯加热时需要垫上陶土网。不符合题意； 故选B 。 6. 体检后医生建议小明多吃含碘食品，他可能患有的疾病是 A. 骨质疏松 B. 发育迟缓 C. 甲状腺疾病 D. 缺铁性贫血 【答案】C 【解析】 【详解】A、骨质疏松与缺钙有关，错误； B、发育迟缓与缺锌有关，错误； C、缺碘易患甲状腺疾病，如甲状腺肿大，正确； D、缺铁性贫血与缺铁有关，错误。 故选：C。 7. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C错误； D、Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 故选D。 8. 小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于 A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】科学探究主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方实验）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于设计实验； 故选：C。 9. 人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出近代原子论 B. 拉瓦锡——发现了元素周期律 C. 徐寿——翻译了《化学鉴原》 D. 闵恩泽——炼油催化应用研究 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； C、徐寿参与翻译《化学鉴原》，是我国近代化学启蒙者，不符合题意； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意。 故选B。 10. 下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，不正确的是 A. 制备氧气 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】 A、加热高锰酸钾制备氧气时，试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管）、试管口放棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），装置符合要求，操作正确； B、排水法收集氧气时，因氧气密度比水小，应从短导管进气，使水从长导管排出。图中氧气从长导管进入，操作不正确； C、检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则为氧气，操作正确； D、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作正确。 故选：B。 11. 实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰的质量（　　） A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】因在用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，二氧化锰作催化剂，则在不考虑实验操作造成的误差时，因二氧化锰不参加反应，也没有反应生成，理论上反应前后二氧化锰的质量不变。故选C。 12. 下图为元素周期表中钪元素的信息，我国研制的新型太阳光分解水催化剂由TiO2和稀土元素钪制备。下列说法错误的是 A. TiO2中钛元素的化合价为+4 B. TiO2属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96 g D. 钪的原子序数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、TiO2中氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则钛元素的化合价为+4，故选项说法正确； B、TiO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钪的原子序数为21，故选项说法正确。 故选C。 13. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 3Fe+2O2=Fe3O4 C. CO+OCO2 D. P+O2P2O5 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O和CO2，正确； B、缺少反应条件点燃，正确化学方程式：，错误； C、化学式错误，正确化学方程式：，错误； D、配平错误，正确化学方程式：，错误。 故选：A。 14. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有1个氧分子 B. 一个荷叶碱分子由四种元素组成 C. 荷叶碱中共含有43个原子 D. 荷叶碱不完全燃烧可能生成炭黑 【答案】D 【解析】 【详解】A、荷叶碱(C19H21NO2)是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； B、由荷叶碱的化学式C19H21NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，而分子是由原子构成的，该选项错误； C、荷叶碱(C19H21NO2)是由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱(C19H21NO2)分子中含有的原子个数为19+21+1+2=43，该选项错误； D、荷叶碱含碳元素，不完全燃烧时可能生成炭黑等含碳物质，该选项正确。 故选D。 15. 物质的用途与其性质密切相关，下列物质的用途与其性质对应关系正确的是 A. 镁粉呈现银白色，可用于照明弹 B. O2密度大于空气，可用于医疗急救 C. 氦气化学性质稳定，可作保护气 D. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁粉用于照明弹是基于其燃烧发出强光，而非银白色，故选项错误； B、氧气用于医疗急救是基于其支持呼吸的化学性质，而非密度大于空气，故选项错误； C、氦气化学性质稳定，不易与其它物质反应，因此可作保护气，故选项正确； D、金刚石用于切割玻璃是基于其硬度高，而非无色透明，故选项错误。 故选C。 16. 下列反应中既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 加热氯酸钾制氧气 B. 木炭在氧气中燃烧 C. “铜绿”受热变黑 D. 石蜡在空气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】 A：加热氯酸钾制氧气的反应为，属于 “一变多” 的分解反应，不符合题意。 B、木炭在氧气中燃烧的反应为，属于 “多变一” 的化合反应，不符合题意。 C、“铜绿”（）受热分解的反应为 ，属于 “一变多” 的分解反应，不符合题意。 D、石蜡在空气中燃烧，反应物是石蜡和氧气（两种物质），生成物是二氧化碳和水（两种物质），既不是 “多变一” 的化合反应，也不是 “一变多” 的分解反应，符合题意。 故填：D。 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 分类观：仅仅含有一种元素的物质一定是单质 B. 变化观：在化学反应中，一定会有新物质生成 C. 结构观：两种物质分子构成不同，化学性质不同 D. 微粒观：在化学反应中，原子的种类一定不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故选项错误； B、化学反应的本质是有新物质生成，故选项正确； C、由分子构成的物质，保持物质的化学性质的最小微粒是分子，两种物质分子构成不同，则化学性质不同，故选项正确； D、在化学反应中，反应前后原子的种类和数目均不改变，故选项正确。 故选：A。 18. 汽车气缸中将汽油(含C8H18等)喷成雾状进行燃烧，目的是 A. 使汽油急速燃烧 B. 减少二氧化碳的排放 C. 减少氧气的消耗 D. 使C8H18着火点升高 【答案】A 【解析】 【详解】 A、将汽油喷成雾状，增大了汽油与氧气的接触面积，能使汽油急速燃烧（燃烧更充分、更剧烈），正确。 B、汽油燃烧生成二氧化碳，喷成雾状仅促进燃烧充分，不会减少二氧化碳排放，错误。 C、燃烧更充分会使氧气消耗更完全，但不会 “减少氧气的消耗”，错误。 D、着火点是物质的固有属性，不会因汽油状态改变而升高，错误。 故填：A。 19. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。依据下图所示，下列说法正确的是 A. “”表示2个氯原子 B. X的离子符号是Cl+ C. 离子不可直接构成物质 D. 图中只有3种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子。故该选项不符合题意； B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是。故该选项不符合题意； C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质。故该选项不符合题意； D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，三种物质。故该选项符合题意。 故选：D。 20. 兴趣小组做了以下四组实验，已知装置气密性均良好，其中实验①通过用激光笔照射点燃红磷，实验②③④的操作均为倾斜锥形瓶使试管内液体完全流出后再放正装置于天平上。下列说法正确的是 A. 实验前后天平的读数不变的是②③④ B. 遵守质量守恒定律的实验是①③④ C. 可用于验证质量守恒定律的是①②③ D. 气球变化情况一致的实验是①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验②中酒精溶于水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，质量不发生变化，天平读数不变；实验③中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，化学反应前后物质的总质量相等，天平读数不变；实验④中稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球膨胀，会产生向上的浮力，反应后天平读数可能会变小，故A选项不符合题意； B、质量守恒定律适用于化学变化，实验①红磷燃烧、实验③硫酸铜和氢氧化钠反应、实验④稀盐酸和石灰石反应均为化学变化，遵守质量守恒定律；实验②酒精溶于水是物理变化，不遵守质量守恒定律，故B选项符合题意； C、实验①红磷燃烧、实验③硫酸铜和氢氧化钠反应，在密闭装置中进行，可用于验证质量守恒定律；实验②酒精溶于水是物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故C选项不符合题意； D、实验①中红磷燃烧，放出热量，装置内压强增大，气球先膨胀，反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，装置内压强减小，气球又缩小；实验②中酒精溶于水，温度变化不大，气球无明显变化；实验④中稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球膨胀，所以气球变化情况不一致，故D选项不符合题意。 故选B。 二、填空题。(本题包括4小题，共20分) 21. 化学符号中不同位置的数字可表示不同的含义。关于符号 中各数字的含义，选用下列选项的序号填空。 ①表示元素化合价； ②表示离子所带电荷数； ③表示离子中原子个数； ④表示离子个数。 （1）“2-” 表示________；  （2）“3” 表示________； （3）“+4”表示________； （4）“5” 表示________。 【答案】 ①. ② ②. ③ ③. ① ④. ④ 【解析】 【详解】（1）“2-”表示离子所带电荷数； （2）“3”表示离子中原子个数； （3）“+4”表示元素化合价； （4）“5”表示离子个数。 22. 常州特色美食芝麻糖的制作以芝麻、蔗糖和面粉为主要原料。 （1）芝麻香气浓郁，能闻到香味从微观角度解释是___________。 （2）蔗糖(C12H22O11)由___________(选填“分子”或“原子”)直接构成。 （3）面粉主要成分为淀粉【(C6H10O5)n】，淀粉中氢、氧元素的质量比为___________。 （4）芝麻糖冷却后口感酥脆，说明其中含有的水分很___________(选填“多”或“少”)。 【答案】（1） 分子在不断运动。 （2） 分子 （3） 1:8 （4） 少 【解析】 【小问1详解】 芝麻香气浓郁，能闻到香味从微观角度解释是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问2详解】 蔗糖是由非金属元素组成的化合物，是由分子直接构成的； 【小问3详解】 淀粉中氢、氧元素的质量比为：； 【小问4详解】 食物酥脆性与水分含量相关。水分少时，结构紧密不易粘连，冷却后更易形成脆性口感；水分多则质地柔软。芝麻糖酥脆说明水分含量少。 23. 古今净水工艺的对比如下所示： （1）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是___________。 （2）“漉水囊”可除去水中的浮游生物和颗粒，此过程对应的“操作1”的名称是___________。 （3）现代净水“操作2”中常用活性炭代替古代木炭，因为活性炭比木炭的___________性能更强。 （4）现代净水可用ClO2对自来水进行消毒，ClO2的名称是___________。 （5）分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 （6）我国规定1 L合格的生活饮用水中，钙元素以CaCO3计含量不超过450 mg，则钙元素的含量不超过___________mg/L。 【答案】（1）加速悬浮物的沉降 （2）过滤 （3）吸附 （4）二氧化氯 （5）acb （6）180 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问2详解】 “漉水囊”可除去水中的浮游生物和颗粒，此过程对应的“操作1”的名称是过滤，可实现固液分离； 【小问3详解】 现代净水“操作2”中常用活性炭代替古代木炭，因为活性炭比木炭的吸附性能更强，净化效果更好； 【小问4详解】 根据“先读后写”，ClO2的名称是二氧化氯； 【小问5详解】 混合物分离的一般思路和方法是先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，然后找到分离方法，如要除去水中的泥沙，混合物的成分是泥沙和水，泥沙难溶于水，故可通过过滤的方法除去泥沙。故填：acb； 【小问6详解】 我国规定1 L合格的生活饮用水中，钙元素以CaCO3计含量不超过450 mg，则钙元素的含量不超过：。 24. 目前船舶使用的燃料主要有石油、天然气等，开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路。部分未来船舶燃料的预期使用情况如图1所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。氨作为氢的载体，能源化应用正成为研究热点，图2是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 （1）燃料燃烧推动船舶行驶过程中能量转化的形式是：化学能→___________→机械能。 （2）船舶燃料的预期使用中，能量需求不变的情况下曲线a逐渐下降的原因是___________。 （3）工业上实现变化①常用的一种方法是___________。 （4）点燃条件下反应③的化学方程式为___________。 （5）在空气中NH3不能连续燃烧而H2能剧烈燃烧。利用氢气辅助氨气维持燃烧的方法有___________。 【答案】（1）内能 （2）低碳、零碳燃料（如氢气、氨气）逐步代替了高碳燃料（如石油、天然气），在满足能量需求的同时减少了二氧化碳的排放 （3）分离液态空气 （4） （5）在氨气中掺入氢气混合燃烧 【解析】 【小问1详解】 内燃机燃料燃烧的过程中，化学能转化为内能，推动船舶的过程中，内能转化为机械能； 【小问2详解】 低碳、零碳燃料（如氢气、氨气）逐步代替了高碳燃料（如石油、天然气），在满足能量需求的同时减少了二氧化碳的排放，故曲线a逐渐下降； 【小问3详解】 变化①是将氮气和氧气分离，常用的方法是：分离液态空气； 【小问4详解】 点燃条件下反应③为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 在空气中NH3不能连续燃烧而H2能剧烈燃烧。利用氢气辅助氨气维持燃烧，可在氨气中掺入氢气混合燃烧，利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧。 三、探究题(本题共4小题，共40分) 25. 兴趣小组用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如下图所示装置(夹持装置已省略)，完成氧气的制取与性质实验。 （1）连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置。该操作可得到的结论是___________。 （2）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________。 （3）检验B中氧气已集满的方法是___________。 （4）向C中加入少量澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中___________。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是___________。 （5）该实验所用过氧化氢溶液能产生氧气3.2 g，若改用高锰酸钾制取，则理论上需要高锰酸钾多少克？(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 【答案】（1）装置气密性良好 （2） （3）将带火星的木条放在B装置的导管a处，若木条复燃，说明氧气已集满 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈 （5）设理论上需要高锰酸钾的质量为x， x=31.6g 答：理论上需要高锰酸钾的质量为31.6g。 【解析】 【小问1详解】 连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，说明装置不漏气，该操作可得到的结论是装置气密性良好； 【小问2详解】 用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，检验B中氧气已集满的方法是将带火星的木条放在B装置的导管a处，若木条复燃，说明氧气已集满； 【小问4详解】 向C中加入少量澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，木炭燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能观察到C中澄清石灰水变浑浊； 木炭在空气中持续红热，在氧气中发出白光，说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈； 【小问5详解】 见答案。 26. 电解水实验再探究。 【知识回顾】教材电解水实验如下图所示。 （1）实验开始前，向电解器中加水时，玻璃管a、b两端的活塞应___________(选填“打开”或“关闭”)。 （2）接通直流电源后，观察到两个电极上均有气泡产生，且玻璃管___________(选填“a”或“b”)中产生气泡速率较快。 （3）关闭电源，发现中间漏斗内液面相比通电前___________(选填“上升”或“下降”)。 （4）电解水的反应方程式为___________。 （5）该实验可得出水由氢、氧两种元素组成的结论，推理依据是___________。 【实验探究】小组同学用石墨电极电解水，发现氧气体积比理论值偏小。有同学查阅相关资料后说可能是部分氧气变成了CO2。为研究这一问题，在装置中使用CO2传感器记录电解前后(0~200 s)CO2浓度的变化，在10 s接通直流电源、130 s关闭电源。实验装置及变化图像如下图所示。 （6）图中40 s开始曲线上升，这一反应的反应物是___________。 （7）分析推测图中130 s后曲线继续上升的原因：___________。 【应用拓展】我国科研团队研制出了如下图所示的海水直接制氢新技术。该技术利用特殊设计的电极结构在电解槽内形成隔膜屏障，完全隔绝掉海水中的盐分和杂质，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢。 （8）下列说法正确的是________。 A. 理论上电极a、b产生气体质量比为1：2 B. 隔膜允许水分子通过，阻止其他离子通过 C. 电解槽中电极a一定与电源的负极相连接 D. 电解槽中加氢氧化钠可增强水的导电能力 【答案】（1）打开 （2）b （3）上升 （4） （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成 （6）碳和氧气 （7）因为通电时间越长，水分解产生的氧气越多，与石墨电极反应生成的二氧化碳越多 （8）BD 【解析】 【小问1详解】 实验开始前，向电解器中加水时，为了使水顺利加入，玻璃管a、b两端的活塞应打开； 【小问2详解】 电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且产生氢气的速率比氧气快，玻璃管b与电源负极相连，所以玻璃管b中产生气泡速率较快； 【小问3详解】 电解水时，水分解生成氢气和氧气，中间漏斗内的液面会因为两侧产生气体，压强变化，相比通电前上升； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式：； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以可得出水由氢、氧两种元素组成的结论； 【小问6详解】 在该电解水实验中，使用的是石墨电极(石墨主要成分是碳C)，电解水会产生氧气，随着电解的进行，产生的氧气与石墨电极中的碳发生反应生成二氧化碳，所以图中40s开始曲线上升(二氧化碳浓度升高)，这一反应的反应物是碳和氧气； 【小问7详解】 130s后曲线继续上升，是因为通电时间越长，水分解产生的氧气越多，与石墨电极反应生成的二氧化碳越多； 【小问8详解】 A、玻璃管b与电源负极相连，产生氢气，玻璃管a与电源正极相连，产生氧气，根据化学方程式：，氧气和氢气的质量比为，此选项错误； B、由图可知，隔膜允许水分子通过，阻止其他离子通过，此选项正确； C、电极a产生的是氧气，应与电源的正极相连接，此选项错误； D、电解槽中加氢氧化钠，溶液中自由移动的离子增多，可增强水的导电能力，此选项正确。 故选：BD。 27. 兴趣小组对小区电动车充电车棚内的悬挂式干粉灭火器(下图)展开探究。干粉灭火器罐体内装有高压氮气和干粉灭火剂(主要成分为磷酸二氢铵，化学式为NH4H2PO4，相对分子质量为115)。当室温达到68℃时，感温玻璃管内液体膨胀使玻璃管胀碎，罐内干粉灭火剂会自动喷出，受热分解后最终在可燃物表面形成粘稠玻璃态覆盖层。 （1）灭火器能选用氮气作为干粉驱动剂，利用了氮气的化学性质是___________。 （2）从微观角度解释感温玻璃管内液体膨胀的原因___________。 （3）已知23.0 g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g水蒸气和3.4 g氨气(NH3)。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。则固体物质X为___________。 （4）锂电池在过充、内外部短路、撞击等导致电池温度升高后不同阶段内部情况如下： 温度 电池内部情况 80—120℃ 内部隔膜分解，产生可燃气体，电池鼓包 130—150℃ 隔膜熔化，内部短路，温度加速上升 200—250℃ 负极与电解液剧烈反应，产生大量热，浓烟涌出 >250℃ 正极分解释放氧气，出现明火，爆炸风险激增 ①写出正极材料LiCoO2受热分解生成Li2O、CoO和O2的化学方程式：___________。 ②悬挂式干粉灭火器在锂电池起火___________(选填“初期”或“后期”)使用效果较好。 ③锂电池起火温度高于250℃后，欲将其扑灭主要利用的灭火原理为___________。 ④有同学建议将感温玻璃管胀碎温度设置在80℃。你认为是否合理并说出理由___________。 （5）研究小组进一步探究干粉粒径、喷放压力等因素对干粉灭火效果的影响。实验结果如下图所示，分析各因素对灭火效果的影响规律为___________。 【答案】（1）化学性质稳定 （2）温度升高，液体分子间的间隔变大 （3）P2O5 （4） ①. ②. 初期 ③. 隔绝空气 ④. 不合理；因为锂电池在80～120℃时已开始出现隔膜分解、产生可燃气体的风险，将感温玻璃管胀碎温度设置在80℃，无法提前预警或及时启动灭火器，应在风险出现前（如低于80℃）启动灭火器 （5）在压力相同的情况下，粒径越小，灭火时间越短，灭火效果越好；在粒径相同的情况下，压力越大，灭火时间越短，灭火效果越好 【解析】 【小问1详解】 作为干粉驱动剂，需要气体性质稳定，不与干粉、灭火器部件反应，且不助燃，因此利用了氮气的化学性质稳定； 【小问2详解】 微观角度下，液体受热时分子本身大小不变，但分子间间隔会随温度升高而增大，导致体积膨胀，则从微观角度解释感温玻璃管内液体膨胀的原因是温度升高，液体分子间的间隔变大； 【小问3详解】 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）的质量为23.0g，分解生成固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气（NH3），根据质量守恒定律，固体X的质量为23.0g-5.4g-3.4g=14.2g。23.0g磷酸二氢铵中含P元素的质量23.0g××100%=6.2g，则X中P元素质量为6.2g，剩余质量14.2g-6.2g=8.0g为氧元素，因此X中P、O原子个数比为：═2：5，即X为P2O5（五氧化二磷，不可燃也不支持燃烧）； 【小问4详解】 ①LiCoO2受热分解生成Li2O、CoO和O2，反应的化学方程式为； ②锂电池起火后期（温度＞250℃）会释放氧气，干粉灭火器难以隔绝氧气，初期温度较低、未释放氧气时，干粉能有效覆盖灭火； ③温度＞250℃时，正极释放氧气，此时灭火需通过干粉覆盖隔绝空气，阻止燃烧，则锂电池起火温度高于250℃后，欲将其扑灭主要利用的灭火原理为隔绝空气； ④不合理，因为锂电池在80～120℃时已开始出现隔膜分解、产生可燃气体的风险，将感温玻璃管胀碎温度设置在80℃，无法提前预警或及时启动灭火器，应在风险出现前（如低于80℃）启动灭火器； 【小问5详解】 从实验数据看，粒径50μm（实验1）比80μm（实验2）灭火时间更短，压力120×10Pa（实验3）比80×10Pa（实验2）灭火时间更短，则各因素对灭火效果的影响规律为在压力相同的情况下，粒径越小，灭火时间越短，灭火效果越好；在粒径相同的情况下，压力越大，灭火时间越短，灭火效果越好。 28. 兴趣小组对缺氧环境中使用的“化学氧自救呼吸器”开展跨学科实践活动。 任务一：了解制氧原理 【查阅资料】 “化学氧自救呼吸器”的制氧剂主要有两类，一类主要成分为氯酸钠(NaClO3)，产生氧气的原理与氯酸钾类似。另一类主要成分为黄色的超氧化钾(KO2)，利用超氧化钾和人体呼出气体中的H2O、CO2反应生成O2和白色固体，其化学方程式分别为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2X+3O2，制氧剂中其它成分不能生成氧气。 （1）氯酸钠在加热条件下制取氧气的化学反应方程式为___________。 （2）固体X的化学式为___________。 （3）同学们经过讨论决定采用超氧化钾作为自制“化学氧自救呼吸器”的制氧剂，相比于氯酸钠，其主要优势是___________。 任务二：制作供氧装置 （4）图1为同学们设计的初代产品及其内部气流途径示意图。 ①自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。随着呼吸的进行，气囊中的气体分子个数___________(选填“增加”、“减少”或“不变”)。 ②使用一段时间后，观察到制氧罐中的固体___________现象时，说明制氧剂已基本失效。 ③每消耗28.4 g超氧化钾理论上可以生成氧气的质量为___________。 （5）当装置气囊处于饱和后就需要将过剩的氧气排出系统。图2为同学们的二代产品设计图。自救器中放氧量与时间的关系曲线如图3所示，图中L线以上部分为排气时间段，表明气囊内气体压力超过排气阀的临界值。L—M线之间表示自救器的正常工作阶段。M线以下表示氧气不足，难以维持人体正常呼吸。分析图3可知： ①气囊上的排气阀第一次开启时间是___________(选填“5”、“10”或“25”)min左右。 ②该自救器使用35 min后，应注意的事项是___________(写一条)。 【答案】（1） （2）K2CO3 （3）无需加热，能直接与人体呼出的水、二氧化碳反应生成氧气，使用更便捷、安全（合理即可） （4） ①. 增加 ②. 由黄色完全变为白色 ③. 9.6g （5） ①. 10 ②. 及时更换制氧剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氯酸钠在加热条件下反应生成氯化钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应4KO2+2CO2═2X+3O2中，反应前K、O、C原子个数分别为4、12、2，反应后K、O、C原子个数分别为0、6、0，则2X中含有4个K、6个O、2个C，则X的化学式为K2CO3； 【小问3详解】 氯酸钠需要加热才能制去氧气，相比于氯酸钠，超氧化钾的优势是无需加热，能直接与人体呼出的水、二氧化碳反应生成氧气，使用更便捷、安全； 【小问4详解】 ①在化学方程式4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2中，每消耗2个CO2分子，生成3个O2分子，在4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑中，每消耗2个H2O分子，生成3个O2分子，则分子数会增加； ②超氧化钾是黄色固体，反应后生成的KOH、K2CO3是白色固体。因此当观察到固体由黄色完全变为白色时，说明制氧剂已基本失效； ③由方程式4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑、4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2可知，超氧化钾与生成氧气的关联式为4KO2～3O2，设生成氧气的质量为x， x=9.6g， 即每消耗28.4g超氧化钾理论上可以生成氧气的质量为9.6g； 【小问5详解】 ①图3中L线以上为排气时间段，结合曲线可知，第一次进入L线以上区域的时间约为10 min，因此排气阀第一次开启时间是10min左右； ②图3显示，35min时产氧量已接近M线以下（氧气不足），因此应注意的事项为及时更换制氧剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $