专题01 晶体类型判断与性质比较（重难点讲义）化学人教版选择性必修2

专题1  晶体类型判断与性质比较 1.掌握离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构特征与性质规律，能结合结构解释物质的物理性质（熔沸点、硬度、导电性等）。 2.能依据物质类别、物质的物理性质（熔沸点、硬度、导电性）、构成晶体的微粒和微粒间的作用快速判断晶体类型。 3.会比较各种物质的熔、沸点。 一、晶体的基本类型与性质 类型 比较　　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 二、判断晶体类型的方法 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 ①分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 ②共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 ③金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 ④离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 2.依据物质的分类判断 ①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ②金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。 ③金属单质（除汞外）和合金是金属晶体 ④金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 3.依据晶体的熔点判断 ①分子晶体的熔点低 ②离子晶体的熔点较高 ③共价晶体的熔点很高 ④金属晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低 4.依据导电性判断 ①金属晶体是电的良导体，固体导电 ②共价晶体一般为非导体，但硅为半导体 ③离子晶体溶于水及熔融状态时能导电 ④分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电 5.依据硬度和机械性能判断 ①分子晶体硬度小且较脆 ②共价晶体硬度大 ③金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金属大 ④离子晶体硬度较大、硬而脆 易错提醒 1．离子晶体中无分子。如NaCl、CsCl只表示晶体中阴、阳离子个数比，为化学式，不是分子式。 2．离子晶体中一定有离子键，可能有共价键和氢键等，如KNO3等晶体中既有离子键又有共价键；CuSO4·5H2O中除含有离子键外，还含有共价键和氢键。 3．离子晶体不一定都含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐。 4．由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如：AlCl3是分子晶体。 5．含金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体；有阴离子的晶体中一定存在阳离子。 6．离子晶体中，每一个阴(阳)离子周围排列的带相反电荷离子的数目是固定的，不是任意的。 7．溶于水能导电的不一定是离子晶体，如：HCl等；熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如：金属等。 三、物质熔沸点大小的比较 1.首先看物质状态：一般情况下，固体>液体>气体。 2.其次看物质所属晶体类型：一般情况下，共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。 3.同种类型晶体的熔、沸点的比较： （1）分子晶体: ①看是否含有氢键:有分子间氢键的熔沸点高，相同的分子间氢键，看氢键的个数，个数越多，熔沸点越高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②比较范德华力：组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ③比较分子极性：相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高，如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低，如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CH(CH3)CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3。 （2）共价晶体： ①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 ②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。 一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。 （3）金属晶体： ①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。 ②合金的熔点比组成合金的纯金属低。 （4）离子晶体： ①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>NaCl>CsCl。 ②离子所带的电荷数的影响大于离子半径的影响。 物质熔、沸点比较易错提醒​ 1.勿忽视金属晶体的特殊性：金属晶体熔沸点跨度极大，不能简单归为 “中间层级”。如钨（原子晶体级熔沸点）＞多数离子晶体，汞（液态金属）＜多数分子晶体，需结合具体金属键强弱分析。​ 2.避免 “绝对化” 表述：原子晶体熔沸点通常最高，但部分金属晶体（如钨）熔沸点高于某些原子晶体（如晶体硅，1410℃），需通过具体数据或作用力强弱验证。 3.分子晶体中勿忽视 “结构相似” 前提：相对分子质量比较仅适用于组成和结构相似的分子（如 CH4与 SiH4），若结构差异大（如 H2O 与 H2S，H2O 含氢键），需优先考虑氢键。​ 4.离子晶体中避免 “单因素判断”：不能仅看离子半径或电荷数，需综合分析。如 CaO（Ca2+、O2-）与 NaCl（Na+、Cl-），虽 Ca2+半径＞Na+半径，但O2-电荷数＞Cl-，整体离子键 CaO 更强，熔沸点 CaO＞NaCl。 5.勿将石墨归为原子晶体：石墨虽熔沸点高，但层间为范德华力，属于混合晶体，其硬度、导电性与原子晶体差异显著。 6.有机物同分异构体比较需注意 “支链影响”：支链增多会降低分子间作用力，与 “相对分子质量越大熔沸点越高” 的规律不冲突（同分异构体相对分子质量相同）。 题型01 晶体性质的比较 【典例】（2025高二上·全国·月考）下列关于晶体性质的说法正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体 D．离子晶体由离子构成，其在固态、熔融态和水溶液中均可导电 【变式1】（2025高二上·全国·专题练习）下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 【变式2】（25-26高二上·全国·周测）下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 C．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 题型02 晶体类型的判断 【典例】（24-25高二下·吉林长春·期末）下列有关晶体类型的判断错误的是 A ：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃ 共价晶体 B B：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大 共价晶体 C Sb：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，晶体导电 金属晶体 D ：熔点为282℃，易溶于水，熔融态不导电 分子晶体 【变式1】（24-25高二下·四川广元·期末）在①二氧化硅  ②碘  ③镁  ④蔗糖  ⑤冰等物质中，属于分子晶体的是 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤ 【变式2】（24-25高二下·河南平顶山·期中）近日，科研人员在300mm硅晶圆上完全制造了电驱动砷化镓（GaAs）基激光二极管。已知：砷化镓的熔点为1230℃，具有空间网状结构。GaAs晶体属于 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 题型03 物质熔沸点大小的比较 【典例】（24-25高二下·北京通州·期末）下列四种物质：①乙烷；②乙醇；③乙醛；④乙酸钠，按沸点由高到低的顺序排列正确的是 A．③①②④ B．①②③④ C．④②③① D．②③④① 【变式1】（24-25高二下·山东·期中）下列物质的熔、沸点高低比较错误的是 A．沸点：NH3>PH3 B．熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si) C．熔点：NaF>NaCl D．沸点：2-甲基丁烷>2.3-二甲基丁烷 【变式2】（24-25高二下·广东广州·期中）下列熔点比较正确的是 A．金属锂<金属钠<金属钾 B．> C．新戊烷>异戊烷>正戊烷 D．H2O>CH4>SiO2 【巩固训练】 1．（2025高二上·全国·专题练习）同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，其原因是 A．氮为非金属，铋为金属 B．氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 C．分子间作用力比金属键弱很多 D．氮分子中有氮氮三键，铋中含有金属正离子(阳离子) 2．（24-25高二下·河南许昌·期末）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．和熔化 B．Mg和熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 3．（24-25高二下·吉林白山·期末）下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰 C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅 4．（24-25高二下·辽宁大连·期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．NaBr和HBr C．和KCl D．和 5．（24-25高二下·河南南阳·期末）下列有关物质性质的比较，正确的有 ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅    ②水溶性： ③沸点：        ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠 ⑤晶格能：                ⑥分子或离子中键角： A．3个 B．4个 C．5个 D．2个 6．（24-25高二下·河北衡水·期末）晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A．由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B．干冰晶体属于分子晶体 C．硬度：金刚石<碳化硅<硅 D．氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 7．（24-25高二下·广西南宁·期末）物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 C 沸点：甲酸>乙醇 等物质的量甲酸与乙醇的分子间氢键数：甲酸>乙醇 D 熔点： 中离子键强于 8．（25-26高二上·全国·周测）物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般说来，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．硬度： B．熔点： C．硬度： D．熔点： 9．（25-26高二上·山东·课后作业）下列属于分子晶体性质的是 A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ C．熔点1 400℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 10．（24-25高二下·青海海南·期中）完成下列各题： （1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有 (填序号，下同)，属于共价晶体的有 ，属于离子晶体的有 。 ①金刚石  ②氩  ③水晶   ④水银  ⑤氧化铝   ⑥   ⑦苯 （2）比较下列物质的有关性质：(填“>”“<”或“=”) 沸点： ；熔点： ； （3）某常见固体能导电，质软，它可能属于 (填字母)。 A．分子晶体    B．共价晶体    C．离子晶体 D．金属晶体   E．混合型晶体 【强化训练】 1．（24-25高二下·广东湛江·期末）物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化 B．CO为极性分子，N2为非极性分子，因此沸点：CO＜N2 C．NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中 D．Mg2+的半径比Ca2+小，CaO的熔点比MgO高 2．（24-25高二下·四川绵阳·期中）下列关于物质性质的比较错误的是 A．沸点：H2O>H2S>H2Se B．熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 3．（24-25高二下·河北·期末）下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．熔点： B．硬度：金刚石>硅>碳化硅 C．热稳定性： D．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 4．（24-25高二下·河北沧州·期末）下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是离子晶体，是分子晶体 B 沸点： HI的相对分子质量较大，范德华力较强 C 硬度： 半径较小，与形成的离子键较强 D 水中的溶解度： HBr可与水分子形成氢键 5．（24-25高二下·北京西城·期末）下表列出了卤素的氢化物(HX)、钠的卤化物(NaX)的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为NaX的摩尔质量更大 D．NaX的熔点依次降低，推测与半径增大有关 6．（24-25高二下·湖北武汉·期中）一种新型的分子筛纳米材料的化学组成通式为：，其中M代表金属离子(人工合成时通常为)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A．、冰都是典型的共价晶体 B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点： D．离子键成分的百分数： 7．（24-25高二下·天津河北·期末）某些物质的熔点数据如下表。下列判断错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A．BCl3是分子晶体 B．铝的化合物的晶体均是离子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8．（24-25高二下·天津滨海新·期中）科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是 A．与 NaCl 晶体类型相同 B．与SiO2晶体类型相同 C．与 H2S化学键类型不相同 D．与普通的冰化学性质相同 9.（24-25高二下·河北沧州·期中）下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．离子晶体溶于水时只破坏离子键 B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 C．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 10.（23-24高二下·北京房山·期中）分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。 （1）如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势 ①氢化物a的化学式为 ，其汽化过程中克服的作用力是 。 ②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是 。 ③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是 。 （2）如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。 下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。 a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 b．水分子极性强，分子间作用力大 c．二氧化碳分子的质量大于水分子 d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 （3）苯胺()与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1  晶体类型判断与性质比较 1.掌握离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构特征与性质规律，能结合结构解释物质的物理性质（熔沸点、硬度、导电性等）。 2.能依据物质类别、物质的物理性质（熔沸点、硬度、导电性）、构成晶体的微粒和微粒间的作用快速判断晶体类型。 3.会比较各种物质的熔、沸点。 一、晶体的基本类型与性质 类型 比较　　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 二、判断晶体类型的方法 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 ①分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 ②共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 ③金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 ④离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 2.依据物质的分类判断 ①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ②金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。 ③金属单质（除汞外）和合金是金属晶体 ④金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 3.依据晶体的熔点判断 ①分子晶体的熔点低 ②离子晶体的熔点较高 ③共价晶体的熔点很高 ④金属晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低 4.依据导电性判断 ①金属晶体是电的良导体，固体导电 ②共价晶体一般为非导体，但硅为半导体 ③离子晶体溶于水及熔融状态时能导电 ④分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电 5.依据硬度和机械性能判断 ①分子晶体硬度小且较脆 ②共价晶体硬度大 ③金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金属大 ④离子晶体硬度较大、硬而脆 易错提醒 1．离子晶体中无分子。如NaCl、CsCl只表示晶体中阴、阳离子个数比，为化学式，不是分子式。 2．离子晶体中一定有离子键，可能有共价键和氢键等，如KNO3等晶体中既有离子键又有共价键；CuSO4·5H2O中除含有离子键外，还含有共价键和氢键。 3．离子晶体不一定都含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐。 4．由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如：AlCl3是分子晶体。 5．含金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体；有阴离子的晶体中一定存在阳离子。 6．离子晶体中，每一个阴(阳)离子周围排列的带相反电荷离子的数目是固定的，不是任意的。 7．溶于水能导电的不一定是离子晶体，如：HCl等；熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如：金属等。 三、物质熔沸点大小的比较 1.首先看物质状态：一般情况下，固体>液体>气体。 2.其次看物质所属晶体类型：一般情况下，共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高，汞、铯等金属的熔、沸点很低。 3.同种类型晶体的熔、沸点的比较： （1）分子晶体: ①看是否含有氢键:有分子间氢键的熔沸点高，相同的分子间氢键，看氢键的个数，个数越多，熔沸点越高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②比较范德华力：组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ③比较分子极性：相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高，如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低，如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CH(CH3)CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3。 （2）共价晶体： ①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 ②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。 一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。 （3）金属晶体： ①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。 ②合金的熔点比组成合金的纯金属低。 （4）离子晶体： ①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>NaCl>CsCl。 ②离子所带的电荷数的影响大于离子半径的影响。 物质熔、沸点比较易错提醒​ 1.勿忽视金属晶体的特殊性：金属晶体熔沸点跨度极大，不能简单归为 “中间层级”。如钨（原子晶体级熔沸点）＞多数离子晶体，汞（液态金属）＜多数分子晶体，需结合具体金属键强弱分析。​ 2.避免 “绝对化” 表述：原子晶体熔沸点通常最高，但部分金属晶体（如钨）熔沸点高于某些原子晶体（如晶体硅，1410℃），需通过具体数据或作用力强弱验证。 3.分子晶体中勿忽视 “结构相似” 前提：相对分子质量比较仅适用于组成和结构相似的分子（如 CH4与 SiH4），若结构差异大（如 H2O 与 H2S，H2O 含氢键），需优先考虑氢键。​ 4.离子晶体中避免 “单因素判断”：不能仅看离子半径或电荷数，需综合分析。如 CaO（Ca2+、O2-）与 NaCl（Na+、Cl-），虽 Ca2+半径＞Na+半径，但O2-电荷数＞Cl-，整体离子键 CaO 更强，熔沸点 CaO＞NaCl。 5.勿将石墨归为原子晶体：石墨虽熔沸点高，但层间为范德华力，属于混合晶体，其硬度、导电性与原子晶体差异显著。 6.有机物同分异构体比较需注意 “支链影响”：支链增多会降低分子间作用力，与 “相对分子质量越大熔沸点越高” 的规律不冲突（同分异构体相对分子质量相同）。 题型01 晶体性质的比较 【典例】（2025高二上·全国·月考）下列关于晶体性质的说法正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体 D．离子晶体由离子构成，其在固态、熔融态和水溶液中均可导电 【答案】C 【解析】A．共价晶体的熔点不一定比金属晶体高，如钨(金属晶体)的熔点高于石英晶体(共价晶体)，A错误；B．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如碘(分子晶体)的熔点高于汞(金属晶体)，B错误；C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体，可能为分子晶体，如干冰等，C正确；D．离子晶体在固态时不存在自由移动的离子，不能导电；在熔融态和水溶液中存在自由移动的离子，能导电，D错误；故选C。 【变式1】（2025高二上·全国·专题练习）下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 【答案】A 【解析】A．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，因原子半径：C<Si，则键长：C—C<C—Si<Si—Si，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确；B．NH3、H2O、HF都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，且三种物质都存在分子间氢键，H2O分子间氢键作用最强，常温下为液体，沸点最高；HF氢键强度次之，NH3最弱，则沸点：H2O>HF>NH3，B错误；C．二氧化硅为共价晶体，其硬度远大于分子晶体，白磷是分子晶体，分子间作用力弱，硬度很小；冰也是分子晶体，但存在分子间氢键，硬度较小，则硬度：二氧化硅>冰>白磷，C错误；D．SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体，且组成和结构相似，分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高，则熔点：SiCl4<SiBr4<SiI4，D错误；故选A。 【变式2】（25-26高二上·全国·周测）下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中键发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 C．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 【答案】B 【解析】A．冰融化属于物理变化，破坏的是分子间氢键和范德华力，而非H-O共价键，A错误；B．共价晶体的熔点由共价键强度决定，键能越大，破坏所需能量越高，共价晶体的熔点越高，B正确；C．共价晶体中的原子间可存在极性共价键（如SiO₂中的Si-O键），C错误；D．分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而非分子内共价键的键能，D错误；答案选B。 题型02 晶体类型的判断 【典例】（24-25高二下·吉林长春·期末）下列有关晶体类型的判断错误的是 A ：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃ 共价晶体 B B：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大 共价晶体 C Sb：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，晶体导电 金属晶体 D ：熔点为282℃，易溶于水，熔融态不导电 分子晶体 【答案】A 【解析】A．的熔沸点较低，属于分子晶体，判断为共价晶体错误，A错误；B．B的熔沸点高、硬度大，符合共价晶体特征，B正确；C．Sb导电，具有金属晶体的导电性以及一定的熔沸点，属于金属晶体，C正确；D．易溶于水，熔融态不导电，熔沸点较低，符合分子晶体的性质，D正确；综上，答案是A。 【变式1】（24-25高二下·四川广元·期末）在①二氧化硅  ②碘  ③镁  ④蔗糖  ⑤冰等物质中，属于分子晶体的是 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤ 【答案】C 【解析】①二氧化硅是非金属化合物，但其性质具有高熔沸点、高硬度的特点，属于共价晶体；②碘是非金属单质，属于分子晶体；③镁是金属单质，属于金属晶体；④蔗糖是非金属化合物，属于分子晶体； ⑤冰是非金属化合物，属于分子晶体；故选C。 【变式2】（24-25高二下·河南平顶山·期中）近日，科研人员在300mm硅晶圆上完全制造了电驱动砷化镓（GaAs）基激光二极管。已知：砷化镓的熔点为1230℃，具有空间网状结构。GaAs晶体属于 A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 【答案】B 【解析】共价晶体的典型特征是原子间通过共价键形成三维空间网状结构，且熔点极高(如金刚石、SiO2)，由题干信息可知，GaAs的熔点1230℃虽低于典型共价晶体，但显著高于分子晶体和多数离子晶体，结合其空间网状结构的描述，可判定为共价晶体，离子晶体(如NaCl)虽熔点较高，但结构为离子晶胞；金属晶体结构不符合网状特征，故答案为：B。 题型03 物质熔沸点大小的比较 【典例】（24-25高二下·北京通州·期末）下列四种物质：①乙烷；②乙醇；③乙醛；④乙酸钠，按沸点由高到低的顺序排列正确的是 A．③①②④ B．①②③④ C．④②③① D．②③④① 【答案】C 【解析】乙酸钠为离子晶体，沸点最高；乙烷、乙醇、乙醛均为分子晶体，乙醇因存在分子间氢键，三者中沸点最高；乙醛的相对分子质量高于乙烷，沸点高于乙烷。正确顺序为④＞②＞③＞①，故选C。 【变式1】（24-25高二下·山东·期中）下列物质的熔、沸点高低比较错误的是 A．沸点：NH3>PH3 B．熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si) C．熔点：NaF>NaCl D．沸点：2-甲基丁烷>2.3-二甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．PH3是不能形成分子间氢键的分子晶体，NH3是能形成分子间氢键的分子晶体，氢键显著提高NH3沸点，因此PH3的沸点低于NH3的沸点，故A正确；B．硅、碳化硅都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si，一般共价键键长越短则键能越大，即键能Si—Si＜C—Si，则熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si)，故B正确；C．NaF、NaCl均为离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，晶格能：NaF＞NaCl，则熔点NaF＞NaCl，故C正确；D．烷烃分子中碳原子个数越多，沸点越高，沸点：2，3-二甲基丁烷>2-甲基丁烷，故D错误；故答案选D。 【变式2】（24-25高二下·广东广州·期中）下列熔点比较正确的是 A．金属锂<金属钠<金属钾 B．> C．新戊烷>异戊烷>正戊烷 D．H2O>CH4>SiO2 【答案】B 【解析】A．锂、钠、钾均为金属晶体，且原子半径：金属锂<金属钠<金属钾；导致锂、钠、钾中的金属键键能依次减小，故熔点：金属锂>金属钠>金属钾，A错误；B．对羟基苯甲酸分子间可形成氢键，增强分子间作用力；邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，分子间作用力较弱，故熔点：＞，B正确；C．正戊烷、异戊烷和新戊烷为同分异构体，均形成分子晶体，则支链越多熔点越低，故熔点：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，C错误；D．已知SiO2形成共价晶体，H2O和CH4形成分子晶体，且H2O中存在分子间氢键，导致熔点升高，故熔点：SiO2>H2O > CH4，D错误；故选B。 【巩固训练】 1．（2025高二上·全国·专题练习）同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，其原因是 A．氮为非金属，铋为金属 B．氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 C．分子间作用力比金属键弱很多 D．氮分子中有氮氮三键，铋中含有金属正离子(阳离子) 【答案】C 【解析】氮单质为分子晶体，依靠较弱的分子间作用力(范德华力)，故熔点低；铋为金属晶体，通过强金属键结合，熔点高；选项C符合题意；答案选C。 2．（24-25高二下·河南许昌·期末）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．和熔化 B．Mg和熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 【答案】D 【解析】A．Na2O是离子晶体，熔化时破坏离子键；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，作用类型不同，A不符合题意；B．Mg是金属晶体，熔化时破坏金属键；是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，B不符合题意；C．NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；蔗糖是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，C不符合题意；D．碘和干冰()均为分子晶体，升华(固态直接变为气态)时均破坏分子间作用力，作用类型相同，D符合题意；故选D。 3．（24-25高二下·吉林白山·期末）下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰 C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅 【答案】A 【分析】共价晶体（原子晶体）通过共价键形成三维网状结构（如晶体硅、碳化硅、金刚石、二氧化硅），分子晶体通过分子间作用力结合（如冰、干冰、固态氢、足球烯）。 【解析】A．晶体硅是共价晶体，冰属于分子晶体，A正确；B．足球烯和干冰均为分子晶体，B错误；C．碳化硅和金刚石均为共价晶体，C错误；D．固态氢是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，D错误；故选A。 4．（24-25高二下·辽宁大连·期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．NaBr和HBr C．和KCl D．和 【答案】D 【解析】A．SiO2和CO2的化学键均为共价键，但SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，晶体类型不同，A不符合题意；B．NaBr含离子键，属于离子晶体，HBr含共价键，属于分子晶体，化学键和晶体类型均不同，B不符合题意；C．CCl4含共价键，属于分子晶体，KCl含离子键，属于离子晶体，化学键和晶体类型均不同，C不符合题意；D．CH4和H2O的化学键均为共价键，且两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，D符合题意；答案选D。 5．（24-25高二下·河南南阳·期末）下列有关物质性质的比较，正确的有 ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅    ②水溶性： ③沸点：        ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠 ⑤晶格能：                ⑥分子或离子中键角： A．3个 B．4个 C．5个 D．2个 【答案】A 【解析】① 金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长C-C < Si-C < Si-Si，键能越大硬度越高，晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，故正确；② 乙醇(CH3CH2OH)与水形成氢键，溶解性优于二甲醚(CH3OCH3)，故正确；③ 沸点应为H2O> HF> NH3 > PH3，因为H2O分子间氢键数目多，HF分子间氢键强于NH3分子间氢键，故错误；④ 合金的熔点小于组成它的各组分的硬度，钠的熔点小于镁铝合金，铝的熔点大于镁，则熔点由大到小：铝＞镁>镁铝合金＞钠，故正确；⑤ MgO(Mg2+和O2-，电荷高、半径小)晶格能大于NaCl(Na+和Cl-)，故错误；⑥H2O和H3O+中心原子都是4个价层电子对，H2O中有2个孤电子对，H3O+有1个孤电子对，故键角：；NH3分子中心原子有4个价层电子对，有1个孤电子对，为三角锥形，中心原子有3个价层电子对，没有孤电子对，为平面三角形，故键角：> NH3，故错误；综上，正确的是①②④；答案选A。 6．（24-25高二下·河北衡水·期末）晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A．由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B．干冰晶体属于分子晶体 C．硬度：金刚石<碳化硅<硅 D．氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 【答案】B 【解析】A．玻璃为混合物，其微观粒子排布不规则，属于非晶体，其规则形状是人工加工而非自发形成，不能体现晶体的自范性，A错误；B．干冰(固态CO2)由分子通过范德华力结合，属于分子晶体，B正确；C．金刚石(C-C)、碳化硅(Si-C)、硅(Si-Si)均为共价晶体，键长依次增大，键能减弱，硬度减小，则硬度：金刚石＞碳化硅＞硅，C错误；D．氯化钠仅含离子键，氢氧化钠含离子键和O-H共价键，化学键类型不同，D错误；故选：B。 7．（24-25高二下·广西南宁·期末）物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 C 沸点：甲酸>乙醇 等物质的量甲酸与乙醇的分子间氢键数：甲酸>乙醇 D 熔点： 中离子键强于 【答案】D 【解析】A．HBr为极性分子，CO2为非极性分子，HBr的水溶性比二氧化碳更大符合相似相溶原理，A正确；B．聚乙炔的共轭大π键使π电子离域，从而导电，解释正确，B正确；C．主要因两者均能形成氢键，但甲酸的羧基能形成更强的氢键网络（如二聚体），且每个分子可参与的氢键位点更多（平均氢键数略高于乙醇），所以等物质的量甲酸与乙醇的分子间氢键数：甲酸>乙醇，C正确；D．AlF3为离子晶体（离子键），AlCl3为分子晶体（分子间作用力），熔点差异由化学键类型不同导致，D错误；故选D。 8．（25-26高二上·全国·周测）物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般说来，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A．硬度： B．熔点： C．硬度： D．熔点： 【答案】B 【解析】A．一般而言，离子的电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，则半径比小，由于所带电荷数更多，所以金属Al的金属键更强，硬度：Al＞Mg，A正确；B．的电子层数为2，的电子层数为3，则半径比小，两种离子所带的电荷数相同，则金属键强度：Mg＞Ca，熔点：Mg＞Ca，B错误；C．的电子层数为2，K+的电子层数为3，则半径比K+小，所带的电荷数更多，则金属键强度：Mg＞K，硬度：Mg＞K，C正确；D．半径比K+小，所带的电荷数更多，则金属键强度：Ca＞K，熔点：Ca＞K，D正确；故选B。 9．（25-26高二上·山东·课后作业）下列属于分子晶体性质的是 A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ C．熔点1 400℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 【答案】B 【解析】A．熔点1070℃较高，符合离子晶体特征；易溶于水导电说明离解为离子，A不符合题意；B．能溶于CS₂（非极性溶剂），熔点沸点较低，符合分子晶体特性（如硫），B符合题意；C．熔点1400℃高，且为半导体材料，属于原子晶体（如硅），C不符合题意；D．质软、导电是金属晶体性质（如钠），D不符合题意；故选B。 10．（24-25高二下·青海海南·期中）完成下列各题： （1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有 (填序号，下同)，属于共价晶体的有 ，属于离子晶体的有 。 ①金刚石  ②氩  ③水晶   ④水银  ⑤氧化铝   ⑥   ⑦苯 （2）比较下列物质的有关性质：(填“>”“<”或“=”) 沸点： ；熔点： ； （3）某常见固体能导电，质软，它可能属于 (填字母)。 A．分子晶体    B．共价晶体    C．离子晶体 D．金属晶体   E．混合型晶体 【答案】（1）②⑥⑦ ①③ ⑤ （2）< > （3）DE 【解析】（1）由分子构成的晶体为分子晶体，则氩、P4和苯属于分子晶体，故②⑥⑦为分子晶体；由原子通过共价键连接成空间网状结构的晶体为共价晶体，则金刚石和水晶(主要成分为SiO2)属于共价晶体，故①③为共价晶体；由离子构成的晶体为离子晶体，则氧化铝属于离子晶体，故⑤为离子晶体。 （2）分子晶体中相对分子质量大的范德华力大，沸点高，相对分子质量：<，故沸点：<；碱金属晶体中原子半径越大的，金属键越弱，熔点越低，半径：Na<K，则熔点：Na＞K。 （3）固体能导电(存在自由移动的电子)，质软，为金属晶体的特征，则该固体为金属晶体，还可能为石墨，石墨属于混合晶体，故选DE。 【强化训练】 1．（24-25高二下·广东湛江·期末）物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化 B．CO为极性分子，N2为非极性分子，因此沸点：CO＜N2 C．NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中 D．Mg2+的半径比Ca2+小，CaO的熔点比MgO高 【答案】A 【解析】A．分子中N原子的价层电子对数为，则N原子采用杂化，其价层电子对构型为四面体，因含有1对孤电子对，故分子构型为三角锥形，A正确；B．CO与N2为等电子体，相对分子质量均为28，CO为极性分子，N2为非极性分子，因此沸点：CO>N2，B错误；C．NaCl晶体中和通过离子键结合，以离子形式存在于晶格中，C错误；D．Mg2+和Ca2+所带电荷相同，Mg2+的半径比Ca2+小，离子键更强，因此MgO熔点高于CaO，D错误；答案选A。 2．（24-25高二下·四川绵阳·期中）下列关于物质性质的比较错误的是 A．沸点：H2O>H2S>H2Se B．熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 【答案】A 【解析】A．H2O因分子间氢键导致沸点异常高，但H2S的沸点（-60℃）低于H2Se（-41.3℃），正确顺序应为H2O＞H2Se＞H2S，A错误；B．离子晶体熔点由离子键强度决定，NaF到NaI的离子半径增大，离子键减弱，熔点依次降低，B正确；C．原子晶体硬度由共价键强度决定，C-C键（金刚石）＞C-Si键（碳化硅）＞Si-Si键（晶体硅），C正确；D．烷烃同分异构体中，支链越少，分子间作用力越强，沸点越高，正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，D正确；答案选A。 3．（24-25高二下·河北·期末）下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．熔点： B．硬度：金刚石>硅>碳化硅 C．热稳定性： D．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 【答案】A 【解析】A．离子晶体的熔点由晶格能决定，中镁离子、氧离子电荷高且离子半径小，晶格能最大；中氟离子半径小于中的氯离子，因此熔点顺序为，A正确；B．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，键长：C-C（金刚石）＜Si-C（碳化硅）＜Si-Si（硅），键长越短硬度越大，正确顺序应为金刚石＞碳化硅＞硅，B错误；C．非金属性，氢化物热稳定性顺序为，C错误；D．相同碳原子数的烷烃支链越多，沸点越低，正戊烷（无支链）沸点最高，新戊烷（支链最多）沸点最低，正确顺序为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，D错误；故答案选A。 4．（24-25高二下·河北沧州·期末）下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 是离子晶体，是分子晶体 B 沸点： HI的相对分子质量较大，范德华力较强 C 硬度： 半径较小，与形成的离子键较强 D 水中的溶解度： HBr可与水分子形成氢键 【答案】D 【解析】A．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体熔点，A正确；B．两者组成结构相似，均为分子晶体，HI相对分子质量大于HCl，HI范德华力强，HI沸点高，B正确；C．同一主族从上到下离子半径逐渐增大，Mg2+半径小于Ca2+，Mg2+与O2-形成的离子键较强，MgO硬度大，C正确；D．HBr与水分子不能形成氢键，HBr为极性分子，水为极性分子，Br2为非极性分子，根据相似相溶原理可知，在水中溶解度，D错误；故选D。 5．（24-25高二下·北京西城·期末）下表列出了卤素的氢化物(HX)、钠的卤化物(NaX)的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为NaX的摩尔质量更大 D．NaX的熔点依次降低，推测与半径增大有关 【答案】C 【解析】A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，其分子量依次增大，范德华力增强，A正确；B．HF的熔点显著高于HCl，因固态HF分子间存在氢键，增强了分子间作用力，B正确；C．NaX的熔点高于HX是因NaX为离子晶体（强离子键），而HX为分子晶体（弱范德华力），与摩尔质量无关，C错误；D．NaX熔点依次降低是因X⁻半径增大导致离子键强度减弱（如F⁻→I⁻半径递增，离子键减弱），D正确；故选C。 6．（24-25高二下·湖北武汉·期中）一种新型的分子筛纳米材料的化学组成通式为：，其中M代表金属离子(人工合成时通常为)，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是 A．、冰都是典型的共价晶体 B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点： D．离子键成分的百分数： 【答案】B 【解析】A．Al2O3是离子晶体，SiO2是共价晶体，冰是分子晶体，A错误；B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键能C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确；C．SiO2为共价晶体熔点最高，Al2O3晶格能大于Na2O，水是分子晶体，熔点顺序应为SiO2＞Al2O3＞Na2O＞H2O，C错误；D．Na的电负性小于Al，Na与O的电负性差值更大，故Al2O3的离子键百分数低于Na2O，D错误；故选B。 7．（24-25高二下·天津河北·期末）某些物质的熔点数据如下表。下列判断错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A．BCl3是分子晶体 B．铝的化合物的晶体均是离子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 【解析】A．的熔点极低（-107℃），符合分子晶体的特性，A正确；B．的熔点仅为190℃，属于分子晶体，而为离子晶体，因此铝的化合物并非均为离子晶体，B错误；C．（分子晶体）和（原子晶体）同属碳族氧化物，但晶体类型不同，C正确；D．SO2和CO2属于不同族的氧化物，但晶体类型相同，D正确；故答案为B。 8．（24-25高二下·天津滨海新·期中）科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是 A．与 NaCl 晶体类型相同 B．与SiO2晶体类型相同 C．与 H2S化学键类型不相同 D．与普通的冰化学性质相同 【答案】D 【解析】A．NaCl是离子晶体，而“暖冰”是水分子通过氢键形成的分子晶体，A错误；B．SiO2是共价晶体，“暖冰”为分子晶体，B错误；C．H2S和H2O分子内均以极性共价键结合（S-H和O-H键），化学键类型相同，C错误；D．“暖冰”与普通冰均由H2O分子构成，分子结构未改变，化学性质相同，D正确；故选D。 9.（24-25高二下·河北沧州·期中）下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．离子晶体溶于水时只破坏离子键 B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 C．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 【答案】B 【解析】A．离子晶体溶于水时可能破坏离子键和共价键（如NaHSO4在水中电离），因此“只破坏离子键”错误，A错误；B．共价晶体的熔点由共价键强度决定，键越强熔点越高（如金刚石），B正确；C．金属晶体熔点不一定更高（如汞熔点-39℃，低于硫等分子晶体），C错误；D．分子晶体的稳定性由化学键决定，而非分子间作用力（如O2稳定性取决于O=O键），D错误；故选B。 10.（23-24高二下·北京房山·期中）分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。 （1）如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势 ①氢化物a的化学式为 ，其汽化过程中克服的作用力是 。 ②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是 。 ③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是 。 （2）如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。 下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 (填字母序号)。 a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 b．水分子极性强，分子间作用力大 c．二氧化碳分子的质量大于水分子 d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 （3）苯胺()与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 。 【答案】（1）CH4 范德华力 氢化物b、c、d均可形成分子间氢键 每个H2O可形成2个分子间氢键，每个HF分子可形成1个分子间氢键 （2）acd （3）苯胺分子间存在氢键 【解析】（1）①由元素的氢化物的沸点变化规律的图象可知，随着原子序数的递增元素的氢化物的沸点，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，结合周期可知，氢化物a为CH4，为分子晶体，存在范德华力，汽化过程中克服的作用力是范德华力； ②氢化物b、c、d分别为NH3、HF、H2O，三者均可形成分子间氢键，均高于同族其它元素氢化物的沸点； ③每个H2O可形成2个分子间氢键，每个HF分子可形成1个分子间氢键，分子间氢键越多，沸点越高； （2）干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大，故acd正确，故答案为：acd； （3）苯胺()与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是苯胺分子之间存在氢键。 / 学科网（北京）股份有限公司 $