专题04 等电子体的推断（重难点训练）化学人教版选择性必修2

专题05 等电子体的推断 建议时间：10分钟 突破一 等电子体的判断 1．下列微粒与是等电子体的是 A． B． C． D． 2．氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A．ClO-中Cl显＋1价 B．的空间结构为直线形 C．的空间结构为三角锥形 D．是的等电子体 突破二 等电子体的书写 3. CaCN2中阴离子为，与互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式)，由此可以推知的立体构型为 。 4．已知为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个的等电子体： 。 5．写出下列符合题意的化学式： （1）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。 （2）与NH3BH3原子总数相等的等电子体是 (写分子式)。 （3）与互为等电子体的一种分子为 。 （4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 。 （5）与互为等电子体的分子为 。 突破三 等电子体的应用 6. CaC2中与互为等电子体，的电子式为 。 7．V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，已知空间构型与相同。 （1）中心原子价层孤电子对数目为_______。 A．0 B．1 C．2 D．3 （2）短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的微粒有 (任写一种)。 建议时间：20分钟 1．下列微粒互为等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．一种物质的结构如图所示，下列说法正确的是 A．如图物质中N原子的杂化类型为： B．如图物质中键和键个数比为7：1 C．与互为等电子体，中含有的键数目为 D．该物质中含有手性碳原子，为手性分子 3．下列各组微粒属于等电子体的是 A．12CO2和14CO B．H2O和NH3 C．NO＋和CN- D．NO和CO 4．原子序数依次增大的X、Y、Z、T四种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。下列说法不正确的是 A．第一电离能由小到大的顺序为X＜Y＜Z B．电负性由小到大的顺序为X＜Y＜Z C．ZXY-与XZ2互为等电子体，ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化 D．T原子有7种不同能级的电子 5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，下列有关说法中正确的是 A．和是等电子体，键角相同 B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．和是等电子体，均为三角锥形结构 D．已知和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 6．科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 B．B3N3H6和苯(C6H6)是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．CH4和NH是等电子体，键角均为60° 7．现有常见的五种四核微粒： ①BF3    ②NCl3    ③NO    ④SO3    ⑤SO 下列有关说法错误的是 A．①②③互为等电子体 B．键角：②＜③ C．⑤中硫原子采取sp3杂化 D．④分子的VSEPR模型为平面三角形 8．写出下列符合题意的化学式： （1）写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式 。 （2）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。 （3）与互为等电子体的分子有 (写一种物质的化学式即可)。 （4）在短周期元素组成的物质中，写出与互为等电子体的分子 。(写两个，填分子式) （5）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。 9．已知原子总数相同、价电子总数相等的微粒称为等电子体，等电子体的结构相似。据此回答下列问题： （1）SCN-、NO的价电子总数都是16，因此它们的结构与第二周期中的两种元素组成的 分子的结构相似，该分子呈 形。 （2）、等微粒具有相同的通式AX3，且价电子总数都是 ，因此它们的结构与由ⅥA族的两种元素组成的 分子的结构相似，呈 形。 10．填空。 （1）SeO3的空间结构为 ，SeO的VSEPR模型为 。 （2）与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。 （3）SCl和PCl3互为等电子体，SCl的空间结构是 。S—Cl键的键长 P—Cl键的键长(填“>”、“＜”或“=”)，原因是 。 （4）碳负离子()的空间结构为 ，与互为等电子体的一种分子是 (填化学式)。 建议时间：5分钟 1．（2016·江苏·高考真题）[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为 。 （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol。 （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。 （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。 （5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为 。 2．（2015·江苏·高考真题）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH （1）Cr3＋基态核外电子排布式为 ；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是 (填元素符号)。 （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为 。 （3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 等电子体的推断 建议时间：10分钟 突破一 等电子体的判断 1．下列微粒与是等电子体的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．的原子数为4，价电子数为5+3×6+1=24，与的26不符，A错误； B．的原子数为4，价电子数为3+3×7=24，与的26不符，B错误； C．的原子数为4，价电子数为5+3×6+3=26，与的原子数和价电子数均相同，C正确； D．的原子数为4，价电子数为6+3×6=24，与的26不符，D错误； 故答案选C。 2．氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A．ClO-中Cl显＋1价 B．的空间结构为直线形 C．的空间结构为三角锥形 D．是的等电子体 【答案】B 【解析】A．ClO⁻中O为-2价，原子团电荷为-1，Cl的化合价为+1，A正确； B．中Cl的价层电子对数为4（2对成键，2对孤对），空间构型为V形，而非直线形，B错误； C．中Cl的价层电子对数为4（3对成键，1对孤对），空间构型为三角锥形，C正确； D．与原子数均为5，价电子总数均为32，是等电子体，D正确； 答案选B。 突破二 等电子体的书写 3. CaCN2中阴离子为，与互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式)，由此可以推知的立体构型为 。 【答案】 CO2 直线形 【分析】原子总数相同、价层电子总数相同的微粒互称为等电子体； 【解析】将 中的N向右移一个，则为O，离子带两个负电荷，则要移2个N原子为O原子，即为CO2，因为 CO2是直线形，根据等电子体原理知，两者的空间构型和电子式均相似，则为直线形。 4．已知为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个的等电子体： 。 【答案】 sp3 Cl2O或OF2 【解析】中心氯原子的价层电子对数为4，属于杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与互为等电子体的分子为、等。 5．写出下列符合题意的化学式： （1）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。 （2）与NH3BH3原子总数相等的等电子体是 (写分子式)。 （3）与互为等电子体的一种分子为 。 （4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 。 （5）与互为等电子体的分子为 。 【答案】（1） （2）CH3CH3 （3）CH4或SiH4 （4） （5）CCl4 【分析】原子总数相同、价层电子总数相同的微粒互称为等电子体； 【解析】（1）与H2O分子互为等电子体的阴离子为； （2）与NH3BH3原子总数相等的等电子体是CH3CH3； （3）与互为等电子体的一种分子为CH4或SiH4； （4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为； （5）与互为等电子体的分子为CCl4。 突破三 等电子体的应用 6. CaC2中与互为等电子体，的电子式为 。 【答案】 【解析】 等电子体具有相同的空间结构和键连方式，C与O互为等电子体，则O离子中含有氧氧三键，电子式为。 7．V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，已知空间构型与相同。 （1）中心原子价层孤电子对数目为_______。 A．0 B．1 C．2 D．3 （2）短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的微粒有 (任写一种)。 【答案】（1）A （2）CH4、、、CCl4等任写一种 【解析】（1）由题干信息可知，空间构型与相同即为正四面体形，则中心原子周围的价层电子对数为4，则可知中心原子价层孤电子对数目为0，故答案为：A； （2） 由题干信息可知，空间构型与相同即为正四面体形，短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的微粒有CH4、、、CCl4等，故答案为：CH4、、、CCl4等任写一种。 建议时间：20分钟 1．下列微粒互为等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【分析】具有相同价电子总数和原子数目的微粒为等电子体，据此分析； 【解析】A．有3个原子，有4个原子，原子数目不同，不符合等电子体条件，A错误； B．和均为3个原子，价电子总数均为16（：3×5+1=16；：4+2×6=16），B正确； C．价电子总数为24（5+3×6+1=24），价电子总数为26（5+3×7=26），数目不同，C错误； D．价电子总数为34（6+4×7=34），价电子总数为32（6+4×6+2=32），数目不同，D错误； 故选B。 2．一种物质的结构如图所示，下列说法正确的是 A．如图物质中N原子的杂化类型为： B．如图物质中键和键个数比为7：1 C．与互为等电子体，中含有的键数目为 D．该物质中含有手性碳原子，为手性分子 【答案】C 【解析】A．分子中N为sp3杂化，A错误； B．如图物质中σ键有18条，和π键有2条，个数比为9：1，B错误； C．O与N2互为等电子体，因此它们的结构相似，即O中氧氧之间为三键，1mol该离子中含有π键数目为2NA，C正确； D．分子中无手性碳原子，D错误； 故选C。 3．下列各组微粒属于等电子体的是 A．12CO2和14CO B．H2O和NH3 C．NO＋和CN- D．NO和CO 【答案】C 【分析】等电子体的判断：①原子总数相同，②价电子数之和相等。 【解析】A．12CO2和14CO原子总数不同，不是等电子体，A错误； B．H2O和NH3原子总数不同，不是等电子体，B错误； C．NO＋和CN-原子总数同，价电子总数为10，互为等电子体，C正确； D．NO和CO，原子总数同，价电子总数分别为11、10，不是等电子体，D错误； 故选C。 4．原子序数依次增大的X、Y、Z、T四种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。下列说法不正确的是 A．第一电离能由小到大的顺序为X＜Y＜Z B．电负性由小到大的顺序为X＜Y＜Z C．ZXY-与XZ2互为等电子体，ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化 D．T原子有7种不同能级的电子 【答案】A 【分析】X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面，说明该氢化物为C2H4，X为C元素；Z的L层上有2个未成对电子，即Z的核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X为C元素，则Z为O元素，X、Y、Z的原子序数依次增大，可知Y为N元素。T处于周期表ds区，且原子中只有一个未成对电子，价电子层排布为3d104s1，T为Cu元素。据此分析。 【解析】A．同周期从左向右第一电离能增大，但VA族元素原子的最外层电子为半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，即第一电离能由小到大的顺序为X＜Z＜Y ，A项错误； B．同周期从左向右主族元素的电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，即X＜Y＜Z，B项正确； C．ZXY-与XZ2分别是OCN-和CO2，两者原子个数相等，价电子总数都是16，互为等电子体，等电子体结构相似，CO2中C的杂化类型为sp，则OCN-中C原子的杂化类型也为sp杂化，C项正确； D．由分析可知，T为Cu元素，Cu元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可知Cu原子有7种不同能级的电子，D项正确； 答案选A。 5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，下列有关说法中正确的是 A．和是等电子体，键角相同 B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．和是等电子体，均为三角锥形结构 D．已知和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 【答案】B 【解析】A．和原子总数和价电子总数相同，是等电子体，N和P的电负性不同，故键角不相同，A错误； B．和原子总数和价电子总数相同，是等电子体，的N和中的S均为sp2杂化，故均为平面三角形结构，B正确； C．H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误； D．已知和苯是等电子体，苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误； 故选B。 6．科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 B．B3N3H6和苯(C6H6)是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．CH4和NH是等电子体，键角均为60° 【答案】A 【解析】A．BF3和原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故也为平面正三角形，故A正确； B．B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B错误； C．NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误； D．CH4和原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角均为109°28′，不是60°，故D错误； 故选A。 7．现有常见的五种四核微粒： ①BF3    ②NCl3    ③NO    ④SO3    ⑤SO 下列有关说法错误的是 A．①②③互为等电子体 B．键角：②＜③ C．⑤中硫原子采取sp3杂化 D．④分子的VSEPR模型为平面三角形 【答案】A 【解析】A．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，①②③不互为等电子体，A错误； B．②NCl3中氮形成3个共价键且含有1对孤电子对，为sp3杂化；③NO中氮形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化；故键角：②＜③，B正确； C．⑤中硫原子形成3个共价键且含有1对孤电子对，采取sp3杂化，C正确； D．④分子中硫原子形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选A。 8．写出下列符合题意的化学式： （1）写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式 。 （2）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。 （3）与互为等电子体的分子有 (写一种物质的化学式即可)。 （4）在短周期元素组成的物质中，写出与互为等电子体的分子 。(写两个，填分子式) （5）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。 【答案】（1）N2 （2） （3）（任选其一） （4） （5）PH3或AsH3 或 【分析】等电子体是指原子个数和价电子数均相等的分子或离子；据此作答。 【解析】（1）CN-含有2个原子，价电子数为4+5+1=10，与其互为等电子体的双原子单质分子为N2，N2含有2个原子，价电子数为5+5=10，二者互为等电子体，即为N2； （2）与H2O分子互为等电子体的阴离子，则O变为N-，即为； （3）：含有4个原子，价电子数为6+3×6+2=26。分子NF3含有4个原子，价电子数为5+3×7=26，二者互为等电子体。同理，NCl3、PF3、PCl3等也符合，即为（任选其一）； （4）与互为等电子体的分子，则，即为； （5）与NH3互为等电子体的分子，则N变为P(As)，即为PH3(AsH3)；与NH3互为等电子体的离子，N变为C-或O+，即为或（任选其一）。 【点睛】写等电子体时，先选定一个分子或离子，保证原子总数不变，将分子或离子中某些原子变为该原子前面的原子对应的阴离子和该原子后面的原子对应的阳离子（保证电子总数不变），如寻找N2的等电子体时可将1个N换为C-，即为CN-；1个N换为O+，即为NO+；两个同时换，即为CO。 9．已知原子总数相同、价电子总数相等的微粒称为等电子体，等电子体的结构相似。据此回答下列问题： （1）SCN-、NO的价电子总数都是16，因此它们的结构与第二周期中的两种元素组成的 分子的结构相似，该分子呈 形。 （2）、等微粒具有相同的通式AX3，且价电子总数都是 ，因此它们的结构与由ⅥA族的两种元素组成的 分子的结构相似，呈 形。 【答案】（1）CO2或N2O 直线 （2）24 SO3　 平面三角 【解析】（1）SCN-、NO的价电子总数都是16，所以SCN-、NO的第二周期中的两种元素组成的等电子体为CO2或N2O；分子呈直线形 （2）的价电子总数是4+3×6+2=24、价电子总数是5+3×6+1=24，VIA族两元素组成的原子的个数比是1:3的等电子体的化合物是SO3；SO3中S原子的价电子对数为，无孤对电子，空间构型是平面三角形。 10．填空。 （1）SeO3的空间结构为 ，SeO的VSEPR模型为 。 （2）与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。 （3）SCl和PCl3互为等电子体，SCl的空间结构是 。S—Cl键的键长 P—Cl键的键长(填“>”、“＜”或“=”)，原因是 。 （4）碳负离子()的空间结构为 ，与互为等电子体的一种分子是 (填化学式)。 【答案】（1）平面三角形 四面体形 （2） (或、) （3）三角锥形 ＜ S原子半径小于P原子半径，故S—Cl键要比P—Cl键短 （4）三角锥形 NH3(或PH3) 【解析】（1）SeO3的中心原子Se原子的价电子对数是，且不存在孤电子对，所以其空间结构为平面三角形；SeO的中心原子Se原子的层电子对数是，所以其VSEPR模型为四面体形； （2）等电子体的原子总数相同、价电子总数相同，故与SeO3互为等电子体的阴离子为 (或、)； （3）SCl中中心原子S原子的价电子对数＝σ键个数＋孤电子对数＝，且含1对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；键长与形成键的原子半径有关，S原子半径小于P原子半径，故S—Cl键键长比P—Cl键键长小； （4）中中心原子C原子的价电子对数且含1对孤电子对，故其空间结构为三角锥形；等电子体的原子总数相等、价电子总数相等，因此与互为等电子体的分子可以为NH3或PH3。 建议时间：5分钟 1．（2016·江苏·高考真题）[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为 。 （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol。 （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。 （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。 （5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为 。 【答案】 1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10） 3 sp3和sp 或 【解析】（1）Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10； （2）甲醛的结构式是，由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol； （3）根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化，—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化； （4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为； （5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为或。 【点晴】物质结构与性质常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满；（2）分子立体构型；（3）氢键；（4）晶体类型、特点、性质；（5）分子的极性；（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能；（7）杂化；（8）晶胞；（9）配位键、配合物；（10）等电子体；（11）σ键和π键。出题者都想尽量在一道题中包罗万象，考查面广一点，所以复习时不能留下任何知识点的死角。核心知识点是必考的，一定要牢固掌握基础知识；细心审题，准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点，杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数=中心原子孤电子对数(未参与成键)+中心原子形成的σ键个数，方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，①只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。②只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化。③只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。④V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。该题的另一个难点是配位键的表示，注意掌握配位键的含义，理解配体、中心原子等。 2．（2015·江苏·高考真题）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH （1）Cr3＋基态核外电子排布式为 ；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是 (填元素符号)。 （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为 。 （3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 【答案】 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 O sp3、sp2 7mol或7NA H2F＋ H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 【解析】（1）Cr属于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1，Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与Cr3＋形成配位键的原子是O； （2）甲基中碳原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp3，羧基中碳有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数3，则杂化类型是sp2；CH3COOH中含3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键、1个O—H键和1个C=O键，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1molCH3COOH中含有σ键的数目为7mol或7NA； （3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与H2O互为等电子体的一种阳离子是H2F＋；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $