3.2 原子结构（练透真题）化学新教材人教版九年级上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 考点一 原子的构成 1．（2024·山东青岛卷）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 2．（2025·黑龙江绥化卷）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，故选项说法错误； 故选：C。 3．（2025·四川遂宁卷）（3）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为 。 【答案】（3）2 考点二 原子核外电子的排布规律 4．（2024·广西卷）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ） A．2 B．7 C．8 D．17 【答案】D 【解析】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D。 5．（2023·四川内江卷）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ）    A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 【答案】D 【解析】A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法不正确； B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法不正确； C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。 故选D。 考点三 原子结构示意图 6．（2023·辽宁大连卷）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意； B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，符合题意； D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。 故选C。 7．（2024·江苏宿迁卷）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确； B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误； 故选A 8．（2023·湖南株洲卷）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）    A．该原子的结构示意图中x=1 B．该元素属于活泼的非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该元素形成的单质容易与氧气反应 【答案】B 【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确； B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误； C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确； D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。 故选B。 9．（2025·四川泸州卷）我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题： （1）原子结构示意图为：，x= 。 【答案】（1） 16 考点四 离子的形成 离子与原子的比较 10．（2025·广西卷）下列物质直接由离子构成的是 A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成，故选项不符合题意； B、氧气是由氧分子构成，故选项不符合题意； C、石墨是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意。 故选D。 11．（2024·云南卷）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 12．（2025·山东泰安卷）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【解析】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 13．（2023·辽宁沈阳卷）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、Na+表示钠离子，故A正确； B、K+表示钾离子，故B错误； C、Mg2+表示镁离子，故C错误； D、Ca2+表示钙离子，故D错误； 故选：A。 14．（2025·海南卷）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】B 【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。 【解析】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误； B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确； C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误； D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。 故选B。 15．（2023·湖南株洲卷）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 【答案】B 【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意； B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意； C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； 故选B。 16．（2025·山东青岛卷）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【解析】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意； B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。 故选：AD。 考点五 相对原子质量 17．（2023·四川成都卷）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ） A．12 B．64 C．66 D． 【答案】C 【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=； 故选C。 1．（2023·湖北恩施卷）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是（ ）      A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】A. He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误； B. 原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误； C. 相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误； D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。 故选D。 2．（2025·四川泸州卷）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物 【答案】A 【解析】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，错误； D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。 故选A。 3．（2024·辽宁卷）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 4．（2023·山东威海卷）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【解析】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 5．（2023·辽宁锦州卷）C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。    （1）如图是铝的原子结构示意图，x= ；铝原子的核电荷数是 。 【答案】（1）8 【解析】（1）原子中核电荷=核外电子数，根据铝原子结构示意图可知，铝的核电荷数为13；则x=13-2-3=8； 6．（2024·青海西宁卷）建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题： （1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母）。 【答案】（1）原子 （2）质子数/核电荷数 （3）E 【解析】（1）分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子； （2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则图2中B、C属于同种元素，是因为这两种粒子的质子数或核电荷数相同； （3）构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子形成，氯原子的核外电子数为17，则氯离子的核外电子数为17+1=18，故氯离子的结构示意图是E。 7．（2024·山东滨州卷）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期； （2）硼原子结构示意图中的 ； （3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； （4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子； （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】（1）二/2 （2）3 （3）Be （4）得到 阴 （5）C 【解析】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； （2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3； （3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子； （4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子； （5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。 1．（2023·山东菏泽卷）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是（ ）    A．③形成的阳离子符号是H+ B．①②属于同种元素 C．①对应的原子结构示意图是④ D．②形成的单质化学性质不稳定 【答案】A 【解析】A、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H+，故A说法正确； B、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确； C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确； D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。 故选：A。 2．（2025·山东东营卷）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 考点一 原子的构成 1．（2024·山东青岛卷）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 2．（2025·黑龙江绥化卷）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 3．（2025·四川遂宁卷）（3）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为 。 考点二 原子核外电子的排布规律 4．（2024·广西卷）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ） A．2 B．7 C．8 D．17 5．（2023·四川内江卷）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ）    A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 考点三 原子结构示意图 6．（2023·辽宁大连卷）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） A．   B．   C．   D．   7．（2024·江苏宿迁卷）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 8．（2023·湖南株洲卷）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）    A．该原子的结构示意图中x=1 B．该元素属于活泼的非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该元素形成的单质容易与氧气反应 9．（2025·四川泸州卷）我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题： （1）原子结构示意图为：，x= 。 考点四 离子的形成 离子与原子的比较 10．（2025·广西卷）下列物质直接由离子构成的是 A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠 11．（2024·云南卷）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 12．（2025·山东泰安卷）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 13．（2023·辽宁沈阳卷）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是（ ） A． B． C． D． 14．（2025·海南卷）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 15．（2023·湖南株洲卷）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 16．（2025·山东青岛卷）善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 考点五 相对原子质量 17．（2023·四川成都卷）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ） A．12 B．64 C．66 D． 1．（2023·湖北恩施卷）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是（ ）      A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 2．（2025·四川泸州卷）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物 3．（2024·辽宁卷）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 4．（2023·山东威海卷）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 5．（2023·辽宁锦州卷）C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。    （1）如图是铝的原子结构示意图，x= ；铝原子的核电荷数是 。 6．（2024·青海西宁卷）建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题： （1）图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。 （3）构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 （从图2中选填字母）。 7．（2024·山东滨州卷）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期； （2）硼原子结构示意图中的 ； （3）图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； （4）氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子； （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 1．（2023·山东菏泽卷）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是（ ）    A．③形成的阳离子符号是H+ B．①②属于同种元素 C．①对应的原子结构示意图是④ D．②形成的单质化学性质不稳定 2．（2025·山东东营卷）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $