化学(七)-【步步为赢】2025-2026学年高二上学期化学期末综合冲刺卷

高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（七） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14( O-16Na-23Mg-24 A1-27S-32C1-35.5 K—39 Ga-40Fe-56 Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是 (正)》 正) (正 正)】 如 酬逆) (逆 (逆) (逆) D 金 邮 2.已知反应A(g)+3B(g)—2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反 应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( 长 A.0.5mol/(L·min) B.1mol/(L·min) C.2mol/(L·min) D.3mol/(L·min) 的 3.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介 质中腐蚀速率的实验结果如下图所示。下列说法中不正确的是 ( 数 200 盐酸 100 硫酸 0 r 100 200 300钼酸钠 4 8 12 16 300 200 100 0月柱酰肌氨酸 酸的浓度/moL) 缓蚀剂的浓度(mgL) A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H)成正比 D.对比盐酸和硫酸两条曲线可知，CI也可能会影响碳素钢的腐蚀速率 7-1 1商温下，某反应达到平衡，平翁常数K-《H9恒容时，盖度升高，H,浓度减 小。下列说法中正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温缩小体积，H2浓度不变 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为C0+H,O催化剂CO,+H, 高温 5.反应4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后， 水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率可表示为 ( A.w(NH3)=0.01mol·L1·s1 B.(O2)=0.001mol·L-1·s1 C.w(NO)=0.001mol·L1·s1 D.v(H2O)=0.045mol·L1·s1 6.当反应CO十H2O(g)=CO2+H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生 变化的是 A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高100℃ C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度 7.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列观点中正确的是 A.大力提倡开发化石燃料作为能源 B.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 C.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D.人类应尽可能开发新能源取代化石能源 8.已知：△G=△H一T△S,△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G<0时反应能自发 进行，当△G>0时反应不能自发进行。据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行 的是 7-2 A.C0g)C(s)+20,(g) B.2N2O5(g)—4NO2(g)+O2(g) C.(NH)2CO(s)-NH,HCO3(s)+NH3(g) D.MgCOa(s)-MgO(s)+CO,(g) 9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，下列叙 述中正确的是 X Y Z A.X的第一电离能在同周期中最小 B.氢化物稳定性：Y>Z C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D.电负性：Z>Y 10.下列说法不正确的是 A.硅原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p违反了洪特规则 B.氯原子由1s22s22p3s23p→1s22s22p3s3p时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C.价电子排布式为5s5p的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 D.最外层为4s2的元素一定为第四周期第ⅡA族或副族的金属元素 11.已知： 2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H=-566kJ·mol- 2Na2O2(s)+2CO2(g)—2NaCO3(s)+O2(g)△H=-452kJ·mol-1 根据以上热化学方程式，下列说法中错误的是 7-3 A.1 mol CO完全燃烧，放出的热量为283kJ B.Na,0,(g+C0,(g)NaC0,()+20.(g）△H=-26J·mo C.C0(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×104 D.CO的燃烧热为283kJ·mol 12.下列液体均处于25℃时，相关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.足量AgC1固体置于同浓度的CaCl,和NaC1溶液，两溶液中银离子浓度相同 D.pH=5.6的CH COOH与CH,COONa混合溶液，c(Na)>c(CHCOO) 13.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应2A(g)+B(g)一3C(g)+2D(g)。起 始时4个容器所盛A、B的量如下表所示： 容器 甲 乙 丙 丁 A 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol B 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 在相同温度下，建立平衡时，4个容器中，A或B的转化率的大小关系是 A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁 C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲 14.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)十4CO(g)、一Ni(CO),(g)△H<0,在230℃时， 该反应的平衡常数K=2×105。已知N(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态i(CO)4;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分 离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断中错误的是 A.第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃ B.第一阶段增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数不变 C.第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解 D.第二阶段，及时分离出Ni,有利于平衡移动 7-4 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（13分)现有下列可逆反应：A(g)+B(g)=xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合 物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图： [C C% 88828×18 100℃2.02×105Pa 丙 请根据图像回答下列问题： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催 化剂时的情况（填字母，下同）。 (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温、恒压条件下和恒温、恒容条件下向平衡混 合气体中充入惰性（与反应体系中任一物质均不反应）气体后的情况，则 曲线 表示恒温、恒容的情况。 (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 (填“吸”或“放”)热反应。 (4)化学计量数x的值为 (填取值范围)，判断的依据是什么？请写出来。 16.(14分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。 P P2 酒 0 45 60 t/min (1)2SO,(g)十O,(g)→2S)3(g)△H=一198kJ·molΓ是制备硫酸的一个重要反应。 在容积为VL的密闭容器中分别充入2 mol SO2和1molO2,在不同条件下进行反应， 反应体系的总压强随时间的变化如图所示。与实验相比，实验b改变的条件是 7-5 ,判断的依据是 (2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)一SO3(g)+ NO(g)△H=-42kJ·mol1。在1L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所 得实验数据如下表所示： 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验编号 温度 n(SO,) n(NO,) n(NO) 甲 T 0.80 0.20 0.18 乙 Ta 0.20 0.80 0.16 丙 Ta 0.20 0.30 a ①在实验甲中，若2min时测得反应放出的热量是4.2kJ,则02min内，用SO2(g)表 示的平均反应速率w(SO2)= ②在实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 ③由表中数据可推知，T (填“>”“<”或“=”)T2,判断的理由是 17.(15分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地（含较多NaCO、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生 碱性的原因是 ;农业上用石膏降低其碱性的反 应原理是 (2)已知水存在如下平衡：H,O十H2O、一HO+OH,向水中加入NaHSO4固体，水 的电离平衡向 移动，且所得溶液显 性。 7-6 (3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍 相等，则m n(填“>”“<”或“=”)。 (4)常温下，在pH=6的CH,COOH与CH,COONa的混合溶液中水电离出来的 C(OH)= (5)在下图中画出用0.1000mol·L NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L盐酸 的滴定曲线示意图。 13 30 49m 18.(16分)钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺 栓紧固件等。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、FezO3等）作原料，生产二氧化钛的 主要步骤如下： 浓硫酸 水 铁粉 剩余铁粉 钛铁 硫酸处理 过 过 矿渣 后的矿物滤 滤液I 滤 控 过 绿矾 滤液Ⅱ 温 滤 滤液Ⅲ 过 调节H为0.5 煅 滤 加热 二氧化钛 水合二氧化钛 烧 请按要求回答下列问题： (1)Ti位于元素周期表中第 族，基态时原子核外电子排布式为[A] 7-7 (2)实际生产时，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程 中不断通人高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉 淀。请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用。 (3)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛 盐、H2SO4、 (填化学式)，减少废弃物排放。 (4)得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛（白色）也会发黄， 发黄的杂质是 (填化学式)。 (5)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以TO,为原料生产TC1,,相应的化学方程式为： I.TiO2(s)+2C12(g)TiCl,(g)+O2(g)△H1=181kJ·mol-1,K1=3.4×10-29 Ⅱ.2C(s)+O,(g)2CO(g)△Hm=221kJ·mol1,Km=1.2×108 结合数据说明氯化过程中加碳的理由。 (6)请写出工业上“镁法”高温还原TCl,制钛的化学方程式 7-8Ⅱ.从化学键角度来计算反应热，Q=反应物的键能 答案：(1)2CH3OH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+ 之和一生成物的键能之和=945kJ·mol1十3X 4H2O(l)△H=-1453kJ·mol-1 436k·mol-1-6X391k·mol-1=-93kmol-1。 (2a-24.5)kJ·mol-1 答案：I.(1)①13.6②玻璃棒500mL容量瓶 (2)①<由图像可知，升高温度，CO的转化率降 胶头滴管(2)①环形玻璃搅拌器②3③B 低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为 Ⅱ.-93 放热反应，△H<0②增大压强，增大H2浓度，降低 16.解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使F3+沉 温度③在250℃、此压强下，转化率比较高，再增 淀，而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可知 加压强，转化率增加不大，但对设备的要求会更高， Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶解度小，因此在MgC2溶液 生产投资更高 中加入足量Mg(OH)2除去Fe3+,然后将沉淀一并过 18.解析：(1)由分析可知，F是Cl,D是Mg。 滤。③中利用高价阳离子F3+极易水解的特点。据题 (2)B为N元素，电子排布式为1s22s22p3,则基态原 意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全，为了不 子中能量最高的电子在2印轨道上，原子轨道呈纺锤 引入杂质离子，可使用CuO,Cu(OH)2、CuCO3等。 形或哑铃形。 答案：(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质 (3)C与O位于同一周期，C在O的左边，原子半径 (3)2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)—3Mg2+(aq)+ C>O,则键长：H-O<H-C。答案为：<； 2Fe(OH)3(s)(4)ACDE (4)G3+离子为Fe3+,Fe的电子排布式为 17.解析：(1)n(CHOH)=32g÷32g·mol-1=1mol,则 1s22s22p63s23p3d64s2,则Fe3+的电子排布式 甲醇燃烧的热化学方程式为：CHOH(1)十3/2O2(g) 为1s22s22p3s23p53d卢。 (CO2(g)+2H2O(I)△H=-726.5k·mol-1(或 (5)D为Mg元素，从Mg原子的核外电子排布图V 2CH3OH(1)+3O2(g)2C02(g)+4H2O1)△H= 1s -1453kJ·mol-1)。 州州个可以看出，该同学所画的电子排 25 2p 35 将反应编号：2CH3OH(g)CHOCH(g)+H2O(g) 布图中，3s轨道上电子的自旋方向相同，则违背了泡 △H=-24.5kJ·mol-1(①式) 利不相容原理。 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol-1 (6)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液为稀硝酸， (②式) 与铜反应生成硝酸铜、一氧化氨等，离子方程式为： 应用盖斯定律，将①式十②式×2，得2CO(g)+4H2(g) 3Cu+8H++2NO33Cu2++2N04+4H20。 CH3OCH(g)+H2Og)△H=(-24.5kJ·mol-1) 答案：(1)C1Mg(2)纺锤形或哑铃形(3)< +akJ·mol1X2=(2a-24.5)kJ·mol-1. (4)1s22s22p63s23p3d (2)①在横坐标上任取一点作横坐标的垂直线与曲 (5)泡利不相容原理 线相交，由图像可知，升高温度，CO的转化率降低， (6)3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO◆ 平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反 +4H2O 应为放热反应，△H<0。 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（七） ②该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应， 1.A[四个选项中，只有选项A在任意时刻都有u(正) 提高CO的转化率可采取的措施有：增大压强、降低 =(逆)，即反应处于平衡状态。] 温度、增大H2的浓度。 2.C[根据速率比等于化学计量数之比可知：v(C) ③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kP 2u(A)=2mol/(L·min)。] 左右。选择此压强的理由是：在250℃、此压强下， 3.C[由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓 转化率比较高，再增加压强转化率增加不大，但对设 度越大，腐蚀速率越快，A正确；由图可知，曲线的最 备的要求会更高，生产投资更高。 低，点速率最小，此时钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相 等，腐蚀速率最小，B正确；浓硫酸有强氧化性，能使金 10.C[硅原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p23p 属表面形成致密的氧化膜保护层，则硫酸浓度较大时 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占 不能说明速率与氢离子的关系，C错误；碳素钢在盐 据一个轨道，且自旋方向相同，所以题中硅原子3p 酸中腐蚀速率明显大于在硫酸中的腐蚀速率，由此可 能级上的电子排布违反了洪特规则，A正确；氯原子 知C1厂有利于碳素钢的腐蚀，SO星不利于碳素钢的 发生了电子跃迁，由基态转化为激发态，原子吸收能 腐蚀，D正确。] 量，B正确；该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元 4.A[由K的表达式可推断出该反应方程式为CO2(g) 素，C错误；最外层为4s2的元素还可能为第四周期 十H2(g)CO(g)十H2O(g),D错误；恒容升温， 第Ⅷ族（属于副族）或第四周期第ⅡA族元素，D正 c(H2)减小，说明平衡向右移动，所以△H>0,A正 确；故选C。] 确：恒温缩小体积，平衡不移动，但c(H2)增大，B错 11.C[根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= 误；升温，v正和v递都增大，C错误。] 一566kJ·mol-1,则1 mol CO完全燃烧，放出热 5.C[根播=S计算(H,0),再利用速率之比等于 量为283kJ,A正确；2Na2O2(s)+2CO2(g)一 2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ·mol-1,则 化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行 判断。] Na202(g)+C02(g)—Na,C0(s)+02(g) 6.B[化学平衡常数K只受温度影响。] △H=-226k·mol-1,B正确：①2CO(g)+O2(g) 7.D[化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以 —2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1②2Na2O2(s) 应开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧，A错误；研 +2CO2(g)=2Na2C03(s)+02(g)△H= 发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速 一452k·mol一1，根据盖斯定律合并热化学方程式， 率，但不能提高燃烧热，B错误；化石燃料是不可再生 十①得到的热化学方程式为CO(g)+Na2O2(s) 2 能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用会影响可 持续发展，C错误；化石燃料不可再生，燃烧能产生大 Na2CO3(s)△H=一509kJ·mol1,电子转移数为 量的空气污染物，应尽可能开发新能源取代化石能 2mol即1.204×1024，但C0(g)与Na2O2(s)反应未 源，D正确。] 指明生成物的状态，C错误；燃烧热是1mol可燃物 8.A[A项反应的△>0，气体的物质的量减少，△S<0, 完全燃烧生成指定产物时放出的热量，单位为 在高温下△G=△H一T·△S>0,反应不能自发进行， k·mol1.2C0(g)+O2(g)=2C02(g）△H= 故A符合；B项反应的△H>0,气体的物质的量减少， -566k·mol-1,所以C0的燃烧热为283k·mol-1, △S>0,反应在高温下能自发进行，故B不符合：C项 D正确。] 反应的△H>0,气体的物质的量减少，△S>0,反应在 12.B[某些强酸的酸式盐如NaHS)4溶液的pH<7,A 高温下能自发进行，故C不符合；D项反应的△H>0, 错误；pH=4.5的蕃茄汁中c(H十)=l0-4.5mol·L1, 气体的物质的量减少，△S>0,反应在高温下能自发进 pH=6.5的牛奶中，c(H+)=106.5mol·L-1,前 行，故D不符合] 者c(H+)是后者的100倍，B正确；同浓度的CaCl2 9.B[由上述分析可知，X为He,Y为F,Z为S,一般 和NaCl溶液中，c(CI)不同，则AgCl固体置于 来说同周期元素从左到右第一电离能增大，X为He, CaCl2和NaCI溶液中溶解平衡左移程度是不同的， 位于第一周期，则H的电离能最小，故A错误；元素 则两溶液中银离子浓度也不相同，C错误；混合溶液 的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，F的非金属性 显酸性，则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒， 大于S,所以气态氢化物的稳定性：HF>H2S,故B正 c(CH3COO)>c(Na+),D错误。] 确：Y为F元素，无最高正价，则不存在最高价氧化物 13.A[以乙为标准，甲相当于又加入1molA,平衡右 水化物，故C错误；非金属性越强，其电负性越大，由F 移，所以A的转化率，甲<乙，B的转化率，甲>乙。 的非金属性大于S,则电负性F>S,故D错误；故选B。] 丙相当于压缩体积，平衡左移，A、B转化率均小于乙 16 中A、B转化率。甲、丁比较A转化率，甲<丁，B转 a K (0,20-a)(0.30-0=1,解得a=0.12,则N02的转 化率，甲>丁。乙、丁比较A转化率，乙<丁，B转化 率，乙>丁。甲、丙比较，A转化率，甲<丙，B转化 化率为81X100%=40%。③实验甲的平衡常教为K 0.30 率，甲>丙。丙、丁比较B的转化率，丙>丁。综上 0.18mol·L-1×0.18mol.L-1 所述，A的转化率，甲<丙<乙<丁，B的转化率， (0.80-0.18)molL1X(0.20-0.18)mol·L≈2.613， 甲>乙>丙>丁] 比T2时的平衡常数大，而该反应的正反应是放热反应， 14.D[Ni(CO)4的沸，点为42.2℃，反应温度大于沸 故T1<T2。 点，便于分离出Ni(CO)4,所以第一阶段选择反应温 答案：(1)升高温度实验b与实验a相比，反应速率 度应高于42.2℃，A正确；平衡常数只与温度有关， 快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也可） 增加c(CO),平衡正向移动，反应的平衡常数不变， (2)①0.05mol·L-1·min-1②40%③< 故B正确；△H<0,升高温度平衡向逆反应方向移 T时，该反应的平衡常数K1≈2.613，T2时，该反应 动，230℃时，该反应的平衡常数K=2×10一5，可知 的平衡常数K2=1,故该反应的正反应为放热反应， Ni(CO)4分解率较大，C正确；第二阶段，因为Ni为 所以T1<T2(其他合理答案也可) 固态，故及时分离出Ni对反应速率几乎没有影响， 17.解析：(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫 对化学平衡的移动也无影响，D错误。] 酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉 15.解析：(2)恒温、恒容下充入惰性气体，各组分浓度不 淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性； 变，平衡不移动，C%不变。 (2)NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子， (3)保持压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向 相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸 正反应方向移动，故正反应是吸热反应。 性：(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大。若 答案：(1)b(2)a(3)吸(4)大于2（或>2或≥3） 取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀 保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反 释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大；(4)溶液中 应方向移动，故x>1十1=2 的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的 16.解析：(1)分析图像可知，与实验a相比，实验b到达 pH,求出c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1:(5)滴定 平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，又由于实验 曲线的起点pH=1,当氢氧化钠溶液的体积为 b达到平衡的时间缩短，说明化学速率变大，考虑到 20.00mL时pH=7,且在20.00mL前后很小的区 该反应是放热反应，故是升高温度所导致的。 间内发生突变。 (2)①在实验甲中，若2min时测得反应放出的热量 答案：(1)Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH 是4.2kJ,则消耗二氧化硫0.1mol,故0~2min内 Na2COg+CaSO4(CaCO3+Na2SO4(2)逆反应 v(S0a)=Ix2 min 0.1mol=0.05mol·1.1·min。 方向酸(3)<(4)1×10-8mo1·L-1(5)如 下图 ②实验乙中各物质的平衡浓度：c(SO2)=(0.20一 0.16)mol·L-1=0.04mol·L-1,c(N02)=(0.80 -0.16)mol·L1=0.64mol·L1,c(N0)= c(S03)=0.16mol·L1,则平衡常数为 K=0.16 mol L-1X0.16 mol.L-1 0.04mol·L1X0.64mol·=1,由于实羚 [对突跃大小不作要求，曲线必须过点(0,1)、(20,7)，曲 丙的温度与实验乙相同，因此实验丙达到平衡时，其 线须在pH=13以下] 平衡常数也是1。 18.解析：(1)Ti是22号元素，位于元素周期表中第四周 SO2 (g)+NOz (g)SO3(g)+NO(g) 期VB族，基态时原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2。 起始/mol0.20 0.30 0 0 (2)升高温度和加水稀释都能促进钛盐水解，故通入 变化/mola a a 高温水蒸气，一方面，加热促进钛盐水解，另一方面， 平衡/mol0.20-a0.30-a 加水稀释促进钛盐水解。 17 (3)滤液Ⅲ中含有TiOSO4和FeSO4,钛盐水解是可 反应，所以是非自发反应，C错误；MO2对H2O)2的分解 逆反应，且会产生硫酸，过滤分离出水合二氧化钛沉 起催化剂作用，升高温度也能使反应速率加快，D正确。] 淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的 3.B[自来水以及0.5mol·L1的醋酸溶液导电能力 钛盐、H2SO4、H2O和FeSO4。 很弱，但加入NaOH后可使溶液中自由移动离子浓度 (4)得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后 增大，进而使得溶液导电能力增强，A、C均不符合题 获得的二氧化钛（白色）也会发黄，是因为得到的水 意：在0.5mol·L1的盐酸中，溶质为强电解质，导电 合二氧化钛含有少量的FeSO4,煅烧过程中FeSO4 能力相对较强，加入NaOH后发生反应仍然生成等量 转化为Fe2O3,故煅烧后获得的二氧化钛（白色）会发 的强电解质，所以溶液导电能力变化不大，B符合题 黄，即发黄的杂质是Fe2O3。 意；0.05mol·L1KNO3溶液中加入NaOH后导电 (5)加碳之后，总反应为TiO2(s)+2C12(g)+2C(s) 能力明显增强，D项不符合题意。] =TiCl4(g)+2CO(g),反应的焓变△H=△HI+ 4.C[饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的 △HⅡ=-40kJ·mol厂1，则反应Ⅱ为反应I提供所 H,但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二 需的能量；平衡常数K=K1·KⅡ=4.08×1019，远 者的酸性强弱，A错误；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶 大于KI,则反应Ⅱ使TiO2氯化为TCl4的反应得 液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸 以实现。 性强弱，B错误；相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和 (6)工业上“镁法”高温还原TC14制钛的化学方程式 碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO3 Ar 的水解程度强于HSO3的水解程度，根据越弱越水 为TC14+2Mg高温 Ti+2MgCl2。 解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C正确：由于二氧化 答案：(1)WB3d24s2 硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气 (2)加热促进钛盐水解、加水稀释促进钛盐水解 体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水 (3)H2O FeSO 变浑浊不能说明有CO2产生，因此不能确定二者的酸 (4)Fe2O3 性强弱，D错误。] (5)反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+ 5.C[CO的燃烧热为283kJ·mol-1,A错误；反应① 2CO(g)的△H=△H1+△Hm=-40kJ·mol-1,反 正反应活化能与逆反应活化能之差为反应热，为 应Ⅱ为反应I提供所需的能量；平衡常数K=K1· -566kJ·mol-1,B错误；题目中第二个方程式的2 KⅡ=4.08×101，远大于K1,反应Ⅱ使TiO2氯化 倍为2Na2O2(s)+2CO2(g)-2Na2CO3(s)+O2(g) 为TiCI4的反应得以实现 △H=-452kJ·mol厂1，本题中的CO2(s)多一步变气 (6)TiCL4十2Mg高温 Ar 体吸热的过程，所以本题放出的热量应小于452k, Ti+2MgCl2 故△H>-452k·mol-1,C正确：题目中12×①+ 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（八） ②为Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s)△H= 1.D[加压，反应速率加快，平衡左移，A的浓度增加， 一509k·mol-1,此时放热509kJ,因为C0是 A错误；减压，反应速率降低，平衡右移，A的浓度降 1mol,所以转移电子数是2倍的6.02X1023,D错误。] 低，B错误：减少E的浓度，反应速率降低，平衡右移， 6.D[C能和FeO、CO2反应，从而对该反应平衡有影 A的浓度降低，C错误；降温，反应速率降低，平衡左 响，A错误；将FO粉碎，增大反应物接触面积，加快 移，A的浓度增加，D正确。] 化学反应速率，缩短反应达到平衡时间，B错误；温度 2.D[镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反 不变，化学平衡常数不变。1℃时，反应达到平衡后再 应，MgCL2的分解是熵值增大的反应，△S>0,A错误； 有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5（g) 充入C0,达新平衡后n(CO)=c(C0)一1 (CO2)c(C02)K不变，C 4NO2(g)十O2(g)△H>0,B错误；水在常温常压下 错误；若向该容器中加入1 mol FeO(s),并通入 电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生 1.8 mol CO,t℃时反应达到平衡，设CO的转化率为 18