化学(六)-【步步为赢】2025-2026学年高二上学期化学期末综合冲刺卷

因为CO的水解程度增大，且水解为可递反应，所 △H=一(40Y-2X)k·mol-1,C正确：依据A项中的 以pH变化小；而氢氧化钠为强电解质，溶液中完全 分析，当P和O2以等物质的量恰好反应时，生成P2O3 电离，故稀释时，pH变化大。 与P2O5的物质的量之比为1：1，则质量比一定不等于 答案：(1)①1.0×10-1mol·L-1 1:1,故D错误。] ②1.0×10-3mol·L-1 4.D[破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ, ③NaOH溶液(2)NaOH(3)向纯碱溶液中滴入 则H一H键能为Q1k/mol,破坏1 mol Cl2中的化学键 酚酞试液，溶液显红色，若向该溶液中滴入过量氯化 消耗的能量为Q2kJ,则C1一CI键能为Q2k/mol,形成 钙溶液，产生白色沉淀且溶液红色褪去，说明纯碱溶 1 mol HCI中的化学键释放的能量为Qk,则H一C1键 液显碱性是CO引起的 能为Q3kJ/mol,对于H2(g)十Cl2(g)-一2HCI(g),反应热 18.解析：(1)G为C2的吸收装置，所以B为阳极，A为 △H=反应物的总键能一生成物的总键能=Q1kJ/mol十 阴极，则仪器的连接顺序为E接D,C接A,B接F。 Q2kJ/mol-2Q3k/mol=(Q1+Q2-2Q)k/mol,由于氢 (2)B电极产生C2,电极反应的离子方程式为2CI 气在氯气中燃烧，反应热△H<0,即(Q1十Q2一2Q3) 一2e—Cl2个，它使淀粉KI溶液变蓝，离子方程 <0,所以Q1十Q2<2Q3,故D正确。故选D。] 式为C2十2I一2C1-十12￥。(3)测定电极上析 5.C[废酸与碱中和属于化学法，A错误；Cu+不能用 出的Cu的质量的先后顺序应为①③④⑥，无需刮下 SO沉降，B错误；Na2COs+Ca(OH)2CaCO3￥+ 电极上析出的铜再称量。另外，烘千称量两次的原 2NaOH,是复分解法，属于化学法，但溶质碱性更强、 因在于减少称量误差。(4)由电荷量守恒得：Q=1 污染更严重，D错误。] 64g,m0l7X2×NAX1.60×1019,NA 6.A[碳酸氢钠溶液水解显碱性，结合了氯化铁水解的 氢离子，促进了氯化铁的水解，A正确；加入硝酸银， 64× It n2×1.6X1019° 会和氯化铁溶液中氯离子结合生成氯化银沉淀，二者 之间发生复分解反应，因为FeCl3十3H2O一 答案：(1)DAB (2)2C1--2e—Cl2◆变蓝色 Fe(OH)3十3HCl中氯离子不参加反应，所以不影响 氯化铁水解，B错误；加入氯化铁固体，Fe3+浓度增 C12+2I=2C1-+12￥ 大，氯化铁的水解程度减小，C错误：水解反应是吸热 (3)①③④⑥ 反应，温度降低，可以抑制水解，D错误。] (4)64 It 2×1.6×10-1g 7.A[钢铁腐蚀的负极反应为Fe-2e—Fe2+,其主 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（六） 要为吸氧腐蚀，其正极反应为2H2O十O2十4e一 1.D[在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、 4OH,A错误；铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船 逆反应速率，是因为降低了反应的活化能，使反应速 体被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确：原电 率加快，但不能改变反应的反应热和转化率。] 池是将化学能转化为电能的装置，C正确；工业上电 2.C[A、B、D选项都是混乱度增大、熵值增大的过程， 解饱和食盐水的阳极反应：2C1--2e—Cl2个，故 △S>0。] D正确。] 3.D[由题意知，当P和O2以等物质的量恰好反应时，生 8.C[活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属，把X 成的P2O3与P2O的物质的量之比为1：1，即4P+4O2 浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，活泼性 点燃p,0十P,05,所以0.1mlP生成0.025molP205, X>Z;原电池中负极的活泼性大于正极，X和Y组成 原电池时，Y为电池的负极，活泼性Y>X。] A正确；依据P的燃烧热为XkJ·mol一1可知，生成 9.CW、X、Y分别为H、O、Mg,则W分别和X、Z形 0.025molP2O时放出热量为0.05Xk,则生成 0.025molP2O3释放的热量为(Y-0.05X)kJ,B正确： 成的化合物为H2O、HCI,二者都是极性分子，A正 确；Y为Mg元素，3s轨道全充满，则其第一电离能比 依据B项中的分析可得2P(s)+02(g)—P,0,() Al高，也比Na高，所以Y的第一电离能高于同周期 13 相邻两种元素，B正确；W、X、Y、Z分别为H、O、Mg、 催化剂 2S02(g) O2(g) 2S0(g) △ C1元素，简单离子的半径CI>O2->Mg2+>H+,C 始(mol/L)0.2 0.1 0 错误：Y与X形成的化合物为MgO,Y与Z形成的化 转(mol/L)2y y 2y 合物为MgC2,前者离子键能大于后者，所以前者熔 平(mol/L) 0.2-2y 0.1-y 2y 点高于后者，D正确；故选C。] 10.D[由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应为 0.80,y=0.08mol/L,则平衡常数K」 放热反应，放出的热量使容器内部温度升高，加快反应 c2(S03) =800I·mol厂1，B正确；先拐先平 速率，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C错 c(O2)c2(S02) 误；达到平衡时，正、逆反应速率不再随时间改变而改 衡，数据越大，因而图乙中T1>T2,C正确：达平衡 变，所以曲线上a、b、c三点均没达到平衡状态，反应均 后，若增大容器容积，相当于减小压强，反应速率减 向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，且a、b、c三 慢，平衡逆向移动，递>正，因此不能用图丙表示， 点正反应速率逐渐增加，故消耗的SO2就逐渐增大，从 D错误。] 而SO2的转化率逐渐增大。A、B错误，D正确。] 14.B[根据分析，X为Al,Y为Si或S,Z为Cl,非金属 11.C[燃烧各1molC2H4、C3H6、C4Hg,反应③放热 性越强，电负性越大，则X、Y、乙的电负性大小顺序 是X<Y<Z,A正确：形成WY2分子，故Y为S,CS2 最多，A正确：反应①②③各生成1 mol CO2时，分别 分子的结构式为S=C=S,1个双键中含1个。键、 放热705.5kJ、683kJ、634.75kJ,则放出相等的热量 1个π键，6键与π键的数目之比是1：1，B错误；电 时反应①产生的CO2最少，B正确；根据盖斯定律， 子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径 ①+⑧-②×2得CH(g)+CH,(g)一定条件 减小，则W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X>Y> 2C3H6(g)△H=+148k·mol-1,反应中消耗 Z>W,C正确；根据分析，W、Z形成的分子为CCl4, 1molC4Hg(g),吸热148k,C错误；“烯烃歧化”反 C为Sp3杂化，空间构型是正四面体形，D正确； 应是吸热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量 故选B。] 比形成生成物中的化学键放出的能量多，D正确。] 15.解析：L☑)O根据c=100四可得98%的浓硫酸的c1 M 12.C[X的pH为1，小于7，呈酸性，A错误；Y的pH 为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯 18.4mol·L1。需要配制的稀硫酸c2=0.5mol·L1, 因实验室无450mL的容量瓶，需选用500mL的容量 化钠的溶液也是中性的，B错误；Z的pH为10，大于 瓶进行配制，因此V2=500mL=0.5L。根据溶液 7,呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，C正确；Z的H为 稀释前、后溶质物质的量不变可得c1V1=c2V2,将 10,大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝， 数据代入即可求得V1=13.6mL。 D错误。] ②根据溶液稀释的过程可知需要的主要实验仪器有 13.D[设B,点SO2的转化量为xmol,根据三段法可知： 烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。 2S02(g)十O2(g) 催化剂 2S03(g) △ (2)①由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环 始(mol)2 1 0 形玻璃搅拌器。 ②需要使用温度计测量反应前酸溶液的温度、反应 转(mol)x 2 x 前碱溶液的浓度和发生中和反应后最高温度，共需 平(mol)2-x 1- 要使用温度计3次。③量取稀硫酸的体积时仰视读 2 数会导致量取的稀硫酸体积增大，反应放出的热量 号=0.85，x=1.7mol,平衡时S02的平衡浓度为 偏多，故测得中和热数值偏大。实验装置保温、隔热 效果差和分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小 2mol-1.7mol=0.03mol/L,A正确；设A点02 10L 烧杯中，都会导致热量损失大，从而导致测量的中和 的转化量为ymol,根据三段法可知： 热偏小。 14 Ⅱ.从化学键角度来计算反应热，Q=反应物的键能 答案：(1)2CH3OH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+ 之和一生成物的键能之和=945kJ·mol1十3X 4H2O(l)△H=-1453kJ·mol-1 436k·mol-1-6X391k·mol-1=-93kmol-1。 (2a-24.5)kJ·mol-1 答案：I.(1)①13.6②玻璃棒500mL容量瓶 (2)①<由图像可知，升高温度，CO的转化率降 胶头滴管(2)①环形玻璃搅拌器②3③B 低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为 Ⅱ.-93 放热反应，△H<0②增大压强，增大H2浓度，降低 16.解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使F3+沉 温度③在250℃、此压强下，转化率比较高，再增 淀，而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可知 加压强，转化率增加不大，但对设备的要求会更高， Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶解度小，因此在MgC2溶液 生产投资更高 中加入足量Mg(OH)2除去Fe3+,然后将沉淀一并过 18.解析：(1)由分析可知，F是Cl,D是Mg。 滤。③中利用高价阳离子F3+极易水解的特点。据题 (2)B为N元素，电子排布式为1s22s22p3,则基态原 意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全，为了不 子中能量最高的电子在2印轨道上，原子轨道呈纺锤 引入杂质离子，可使用CuO,Cu(OH)2、CuCO3等。 形或哑铃形。 答案：(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质 (3)C与O位于同一周期，C在O的左边，原子半径 (3)2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)—3Mg2+(aq)+ C>O,则键长：H-O<H-C。答案为：<； 2Fe(OH)3(s)(4)ACDE (4)G3+离子为Fe3+,Fe的电子排布式为 17.解析：(1)n(CHOH)=32g÷32g·mol-1=1mol,则 1s22s22p63s23p3d64s2,则Fe3+的电子排布式 甲醇燃烧的热化学方程式为：CHOH(1)十3/2O2(g) 为1s22s22p3s23p53d卢。 (CO2(g)+2H2O(I)△H=-726.5k·mol-1(或 (5)D为Mg元素，从Mg原子的核外电子排布图V 2CH3OH(1)+3O2(g)2C02(g)+4H2O1)△H= 1s -1453kJ·mol-1)。 州州个可以看出，该同学所画的电子排 25 2p 35 将反应编号：2CH3OH(g)CHOCH(g)+H2O(g) 布图中，3s轨道上电子的自旋方向相同，则违背了泡 △H=-24.5kJ·mol-1(①式) 利不相容原理。 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol-1 (6)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液为稀硝酸， (②式) 与铜反应生成硝酸铜、一氧化氨等，离子方程式为： 应用盖斯定律，将①式十②式×2，得2CO(g)+4H2(g) 3Cu+8H++2NO33Cu2++2N04+4H20。 CH3OCH(g)+H2Og)△H=(-24.5kJ·mol-1) 答案：(1)C1Mg(2)纺锤形或哑铃形(3)< +akJ·mol1X2=(2a-24.5)kJ·mol-1. (4)1s22s22p63s23p3d (2)①在横坐标上任取一点作横坐标的垂直线与曲 (5)泡利不相容原理 线相交，由图像可知，升高温度，CO的转化率降低， (6)3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO◆ 平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反 +4H2O 应为放热反应，△H<0。 高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（七） ②该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应， 1.A[四个选项中，只有选项A在任意时刻都有u(正) 提高CO的转化率可采取的措施有：增大压强、降低 =(逆)，即反应处于平衡状态。] 温度、增大H2的浓度。 2.C[根据速率比等于化学计量数之比可知：v(C) ③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kP 2u(A)=2mol/(L·min)。] 左右。选择此压强的理由是：在250℃、此压强下， 3.C[由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓 转化率比较高，再增加压强转化率增加不大，但对设 度越大，腐蚀速率越快，A正确；由图可知，曲线的最 备的要求会更高，生产投资更高。 低，点速率最小，此时钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相高二第一学期期末综合冲刺卷·化学（六） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O-16Na-23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ga-40Fe-56Cu—64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的 研究。下面关于催化剂的说法正确的是 如 A.催化剂只改变反应的正反应速率 B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 金 C.催化剂能够改变反应的反应热 D.催化剂不能改变反应物的转化率 长 2.对下列过程熵变的判断不正确的是 A.溶解少量食盐于水中，△S>0 的 B.纯碳和氧气反应生成CO(g),△S>0 数 C.H2O(g)变成液态水，△S>0 D.CaCO(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),△S>0 超 3.磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P,O,已知单质磷(P)的燃烧热为XkJ·ol1, 啊 0.1molP在2.24LO2中（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出YkJ的热量。下列 厨 关于该反应的说法错误的是 A.生成0.025molP2O5 B.生成P,O,所释放的热量为(Y-0.05X)kJ C.2p(s)+0,(g)—P0,(e)）AH=-(4oYy-2X0W·mol D.生成的P,O3与P,O的质量之比为1：1 6-1 4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1ol氢气中的化学键消耗 的能量为Q1kJ,破坏1mol氯氣气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的 化学键释放的能量为QkJ。下列关系式中，正确的是 () A.Q+Q<Q B.Q1+Q2>2Q C.Q1十Q2=Q D.Q1+Q2<2Q 5.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确 的是 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 6.某溶液中FeCL3的水解反应已达平衡，水解方程式为FeCl3十3H,O=Fe(OH)3十 3HCl,若要使FCL3的水解程度增大，应该采用的方法是 A.加入NaHCO B.加入AgNO3固体 C.加入FeCl3固体 D.降温 7.下列叙述中不正确的是 A.钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e—Fe3+ B.铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C.原电池是将化学能转化为电能的装置 D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2eCl2个 8.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池 时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 6-2 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X、Y 基态原子均为s能级的电子总数等于P能级的电子总数，Z是同周期电负性最大的元素。 下列说法错误的是 A.W分别和X、Z形成的化合物都是极性分子 B.Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素 C.简单离子的半径Y>Z>X>W D.Y与X形成的化合物熔点高于Y与Z形成的化合物 10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应 SO2(g)十NO2(g)一SO,(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随 时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是（ A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.当△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 11.丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃 歧化法”，主要反应式为C,H,(g)十C,H,(g)一定条件 →2CH(g),已知相关燃烧热数据 如下： ①C2H4(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O1)△H1=-1411kJ·mol-1 ②C,H,(g)+80,(g)—3C0,(g)+3H,0D△H,=-2049k·mol1 ③C4H3(g)+6O2(g)—4CO2(g)+4H,O(1)△H3=-2539kJ·mol-1 下列说法中不正确的是 A.消耗等物质的量的原料，反应③的放热最显著 B.放出相等的热量，反应①产生的CO,最少 C.“烯烃歧化”反应中消耗1molC4H(g),放出热量148kJ D.“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多 6-3 12.下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH,下列判断中正确的是 012345678910112134 Z A.X显碱性 B.Y一定是水 C.Z可能是碳酸钠溶液 D.Z可使紫色石蕊试液变红 催化剂 13.某温度下，将2 mol SO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2S02(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0,当反应到达平衡时，SO2的转化率（α）与体系总压强(p)的关系如下 图甲所示。则下列说法中不正确的是 *a(S0) +a(S02) 0.85 T B '(正) 0.80A T 正（逆） (逆) 00.i00.50pa t/min 0 t/min 分 丙 A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.03mol·L1 B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800L·mol1 C.若压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙所示，则T2<T D.达到平衡后，若增大容器容积，则反应速率与时间的变化关系可以用图丙表示 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为 4：3,Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说 法不正确的是 A.X、Y、Z的电负性大小顺序是XY<Z B.WY,分子中。键与π键的数目之比是2：1 C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X>Y>Z>W D.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形 6-4 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据， 通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 工.在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。某化学兴趣小组的同学欲测定硫 酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，利用如下方法，请回答有关问题： (1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制浓度为0.5mol·L1稀硫酸450mL。 ①所需浓硫酸的体积为 mL; ②选用的主要仪器有：烧杯、量筒、 (2)测定中和热的装置如右图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 温度计 ②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次； 硬纸板 ③现用25mL0.5mol·L1的稀硫酸与50mL0.55mol·L1氢氧 碎纸条 化钠溶液反应测定中和热，以下操作中可能会导致测得的中和热数 值偏大的是 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取稀硫酸的体积时仰视读数 C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 已知：由气态基态原子形成1ol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中， 拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表 所示： 化学键 H-H N-H N=N 键能/(kJ·mol1) 436 391 945 已知反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) △H=akJ·mol1,试根据表中所列键能数 据估算a= 6-5 16.(14分)下表是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： ①为了除去氯化铵中的杂质F3+,先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤 结晶即可； ②为了除去氯化镁晶体中的杂质F3+,先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分 反应，过滤结晶即可； ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质F2+,先将混合物溶于水，加入一定量的HO2,将 Fe+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。 请回答下列问题： (I)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 (填名称) 而除去。 (2)①中加入的试剂应选择 为宜，其原因是 (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 (4)下列关于方案③的相关叙述中，正确的是 (填字母)。 A.H,O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH),沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 6-6 17.(15分)甲醇(CH,OH)是一种新型清洁能源。请回答下列问题： (1)101kPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇会生成液态水和二氧化碳并放热726.5kJ,则 甲醇燃烧的热化学方程式为 已知：2CHOH(g)CH,OCH3(g)+H,O(g)△H=-24.5kJ·mol-1 CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H=akJ·mol-1 则2CO(g)+4H2(g)=CH,OCH(g)+H2O(g)△H= (2)工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式啭摩 100 250℃ 8盼 为：CO(g)+2H2(g=CHOH(g)△H=akJ·mol-1, 3沿T: 60 40 30克 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 20 p/lkPa 0.51.01.5 ①AH 0(填“>”或“<”)。判断依据是 ②为提高CO转化率，可采取的措施是 (至少答出两条)。 ③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是什 么，请写出来。 6-7 18.(15分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E、 F为短周期主族元素，G为第四周期元素。请回答问题。 A是宇宙中最丰富的元素，其电子数和电子层数相等 B原子的核外p电子数比s电子数少1 C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等 D原子的第一至第四电离能分别是：I1=730kJ/mol、L2=1455k/mol、I=8633k/mol、 I,=11580k/mol E常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性 G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属 (1)F是 ,D是 (填元素符号)。 (2)B基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈 形。 (3)比较键长：A一C A一B(填“>”、“=”或“<”) (4)G3+离子电子排布式为 (5)某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为州权州州个个， 1s 2s 2p 3s 该同学所画的电子排布图违背了 (6)金属铜和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为： 6-8