专题2 第1单元 第3课时 影响化学反应速率的因素(2)-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

第3课时　影响化学反应速率的因素(二) 　 专题2 第一单元 化学反应速率 1.通过实验探究催化剂及其他因素对化学反应速率的影响，认识其 一般规律。 2.了解过渡态理论，并能用其解释催化剂对化学反应速率的影响。 3.认识化学反应速率在生产、生活和科学研究中的重要作用。 学习目标 任务一　催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 1 任务二　其他因素对化学反应速率的影响 2 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 返回 原理 2H2O22H2O＋O2↑ 实验操作   实验现象 A、B两试管立即产生__________，C试管产生气泡很慢 结论 FeCl3、MnO2对H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解 新知构建 1.催化剂对反应速率的影响 (1)实验探究 大量气泡 (2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率______。 增大 2.过渡态理论 (1)理论要点 反应物转化为生成物的过程要经过__________的 过渡状态，过渡状态的平均能量与反应物分子的 平均能量的差为反应的活化能。如图： Ea是________________，Ea'为________________。 化学反应速率与反应的活化能大小密切相关，活 化能越小，反应速率______。正反应的ΔH＝Ea－Ea'。 能量较高 正反应的活化能 逆反应的活化能 越大 (2)催化剂对活化能的影响 根据图示，使用催化剂改变了反应路径(即改变 过渡态)降低了________，能量不足的分子就能 变成__________，从而使有效碰撞的概率提高， 反应速率增大。 活化能 活化分子 使用催化剂同时降低了正反应和逆反应的活化能，但反应的ΔH不变。 特别提醒 用过渡态理论解释催化剂对化学反应速率的影响。 提示：催化剂是通过降低化学反应所需的活化能来增大化学反应速率的。有催化剂参与的反应，活化能(Ea1)较小，活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率加快。 交流研讨1 3.基元反应模型与化学反应历程 (1)基元反应模型 ①一个化学反应自开始后所经历的过程称为反应历程。 ②基元反应的逆反应也是基元反应，并且经过同一个过渡状态。 ③复杂反应中的速率控制步骤决定了该反应的速率。 (2)加入催化剂后反应历程 如图所示：反应A＋BAB的活化能为 Ea，加入催化剂K后，反应分两步进行： ①A＋KAK 活化能为Ea1(慢反应) ②AK＋BAB＋K 活化能为Ea2(快反应) 总反应：A＋BAB 活化能为Ea1 加入催化剂K后，两步反应的活化能Ea1和Ea2均小于原反应的活化能Ea，因此反应速率加快。 由于Ea1＞Ea2，第1步反应是慢反应，是决定整个反应快慢的步骤，称为“定速步骤”或“决速步骤”，第1步反应越快，则整体反应速率就越快。 对总反应来说，第一步反应的活化能Ea1就是在催化条件下总反应的活化能。 4.酶的催化特点 (1)酶的催化原理 酶的催化作用是酶与反应物先形成中间化合物，然后中间化合物分解成产物并释放酶，如图： (2)酶的催化具有以下特点 ①高效的__________； ②高度的________； ③特殊的__________。 催化活性 选择性 温度效应 在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、 ③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题： (1)降低反应活化能的是____(填序号，下同)。 (2)增加活化分子百分比的是______。 (3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是_______。 (4)增加单位体积内活化分子数的是__________。 交流研讨2 ④ ②④ ①③ ①②③④ 用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响 题后总结 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子百分数 活化分子数 增大反应物浓度 增加 不变 增加 增加 加快 增大压强 增加 不变 增加 增加 加快 升高温度 不变 增加 增加 增加 加快 使用催化剂 不变 增加 增加 增加 加快 应用评价 1.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为 A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H＋起催化作用 C.溶液中的Cl－起催化作用 D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 √ 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时分解反应缓慢，随后突然加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在。 √ 2.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不 正确的是 A.反应过程b有催化剂参与 B.该反应为放热反应 C.升高温度，v正增大，v逆减小 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1 据图可知b中活化能降低，所以b中使用了催化剂，故A正确；反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故B正确；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D正确。 返回 任务二　其他因素对化学反应速率的影响 返回 新知构建 1.其他因素对反应速率的影响 除了改变反应物的浓度、压强、温度和使用催化剂能改变化学反应速率外，影响化学反应速率的因素还有哪些？ 提示：反应物间的接触面积、光、电磁波、超声波等因素也会对反应速率产生影响。 交流研讨1 2.从内因和外因两个角度认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 (1)工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。这些条件对合成氨的反应速率有何影响？ 提示：加快合成氨的速率。 (2)在燃烧木柴时，若使用较细的木柴或将木柴架空，则木柴的燃烧会更旺，解释原因。 提示：使用较细的木柴或将木柴架空都可增大木柴与空气中氧气的接触面积，从而加快燃烧速度。 (3)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间，解释其原因。 提示：在低温条件下，可降低食品变质的速率。 交流研讨2 应用评价 1.我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 A.增大煤燃烧时的燃烧热 B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 C.使化学反应更容易进行 D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 √ 锅炉燃煤采用沸腾炉(通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)可以增大燃煤与空气的接触面积，使之燃烧充分，提高燃烧效率，不能增大煤燃烧时的燃烧热，A错误、D正确；锅炉燃煤采用沸腾炉可以防止燃煤不完全燃烧产生 CO污染空气，B错误；锅炉燃煤采用沸腾炉不能使化学反应更容易进行，C错误。 √ 2.下列措施是为了增大化学反应速率的是 A.用锌粒代替镁粉制备氢气 B.将食物放进冰箱避免变质 C.工业合成氨时加入催化剂 D.向食品袋中加入脱氧剂 锌的活泼性小于Mg，用锌粒代替镁粉制备氢气，反应速率减慢，A错误；将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误；工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确；向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减小反应速率，D错误。 √ 3.(2024·江苏徐州高二期中)下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是 A.反应Mg＋2HClMgCl2＋H2↑分别在20 ℃和50 ℃进行 B.颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1 mol/L H2SO4溶液反应 C.同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反应 D.其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧 依据化学反应速率影响因素分析，温度升高反应速率增大，A不符合题意；颗粒大小相同的铁和镁与同浓度酸反应，活泼的金属镁反应快，B不符合题意；溶液浓度越大反应速率越快，故后者反应速率快，C不符合题意；物质浓度越大反应速率越快，故硫在氧气中燃烧的速率更快，D符合题意。 返回 随堂演练 返回 √ 1.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙 两位同学分别设计了如图甲、 乙所示的实验。下列叙述中不 正确的是 A.图甲所示实验可通过观察产 生气泡的快慢来比较反应速率 的大小 B.若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好 C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 反应越剧烈，产生气泡越快， 说明反应速率越大，A正确； 因所含的阴离子不同，故不能 证明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解 反应的催化效果好，若要证明 Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的 催化效果好，还要使选择的试 剂中阴离子的种类相同，B错 误；可利用题图乙中装置，通过记录一定时间内注射器活塞的位置变化，即反应生成的气体体积来测定反应速率，C正确；检查题图乙装置的气密性的操作：关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明装置气密性良好，否则漏气，D正确。 √ 2.研究化学反应历程有利于调控化学反 应速率。已知反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下： ⅰ：2NO(g)⥫⥬N2O2(g)　ΔH1活化能Ea1 ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH2活 化能Ea2 活化能Ea1＜Ea2，下列叙述错误的是 A.反应ⅰ的ΔH1＜0 B.Ea1较小，则反应ⅰ平衡转化率小 C.反应ⅱ是决速步骤 D.分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响 由图可知，反应ⅰ的反应物总能量大于 生成物总能量，则反应ⅰ为放热反应， 反应ⅰ的ΔH1＜0，故A正确；Ea1较小， 说明反应ⅰ速率快，但不能说明反应ⅰ 平衡转化率小，故B错误；由图可知反 应ⅱ的活化能大于反应ⅰ，则反应ⅱ是 决速步骤，故C正确；分离NO2的瞬间， 此时反应ⅱ的反应物的浓度不变，即反应ⅱ的正反应速率不变，故D 正确。 3.若基元反应A2B的活化能为Ea，而2BA的活化能为Ea'。试回答下列问题： (1)加入催化剂后，Ea和Ea'各有何变化？_______________________。Ea－Ea'有何变化？______。 Ea和Ea'同时降低相同的值 不变 加入催化剂后，能改变反应的活化能，同等程度改变正反应和逆反应的活化能，故Ea和Ea'同时降低相同的值；催化剂不能改变焓变，故ΔH＝Ea－Ea'不变； (2)加入催化剂后，对Ea和Ea'的影响是否相同？______。 相同 加入催化剂后，能改变反应的活化能，同等程度改变正反应和逆反应的活化能，故对Ea和Ea'的影响相同； (3)加入不同的催化剂，对Ea的影响是否相同？______。 不同 加入不同的催化剂，可能对活化能改变的程度不同，故对Ea的影响 不同； (4)提高反应温度，Ea和Ea'各有何变化？__________。 基本不变 提高反应温度，反应物的活化能不变，活化分子的数目增多，故Ea和Ea'基本不变； (5)改变起始浓度后，Ea有何变化？_________。 无变化 改变起始浓度后，反应物的活化能不变，故Ea不变。 返回 课时测评 返回 √ 题点1　催化剂对化学反应速率的影响 1.已知N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，工业上采用铁触媒作该反应的催化剂。下列说法错误的是 A.1 mol N2与3 mol H2混合后充分反应放出的热量小于92.4 kJ B.铁触媒能改变合成氨的反应历程，也能改变反应的焓变 C.工业上选择温度为400～500 ℃，是因为该温度下铁触媒的活性最大 D.铁触媒能加快合成氨的反应速率，是因为单位体积内活化分子数目 增多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，因此1 mol N2与3 mol H2混合后充分反应放出的热量小于92.4 kJ，A正确；催化剂降低反应活化能，不能改变反应的焓变，B错误；选择400～500 ℃的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大，C正确；催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 2.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A.无催化剂时，反应不能进行 B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内， v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成 物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化 效果好，反应速率大，说明催化剂Ⅰ使反应 活化能更低，故B错误；由图可知，使用催化 剂Ⅱ时，在0～2 min 内Y的浓度变化了 2.0 mol·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 mol·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 使用催化剂Ⅰ时，在0～2 min内，Y的浓度变化了4.0 mol·L－1，则v(Y)＝＝＝2.0 mol·L－1·min－1，v(X)＝v(Y)＝× 2.0 mol·L－1·min－1＝1.0 mol·L－1·min－1，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 题点2　过渡态理论、基元反应的分析应用 3.(2025·内蒙古鄂尔多斯高二检测)在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正 确的是 A.反应物的总能量小于生 成物的总能量 B.活化能：反应ⅱ→ⅲ＞ 反应ⅰ→ⅱ C.升高温度可提高单位时间内有效碰撞的次数 D.使用催化剂可增大反应的活化能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 由图可知，反应物的总能 量高于生成物的总能量， A错误；反应ⅱ→ⅲ的 活化能为1.96－1.11＝ 0.85 eV，反应ⅰ→ⅱ的 活化能为1.35 eV，因此 活化能：反应ⅰ→ⅱ＞ⅱ→ⅲ，B错误；根据碰撞理论，升高温度可增大活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞的次数，C正确；使用催化剂可降低反应的活化能，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题点3　“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 4.以反应5H2C2O4＋2Mn＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是 A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)＝2.5× 10－4 mol·L－1·s－1 实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 实验①②③均需要通过KMnO4溶液褪色的时间来判断反应的快慢，则需要保证KMnO4完全反应，因此所加的H2C2O4溶液均要过量，A项正确；实验①和②起初反应均很慢，一段时间后，反应速率突然增大，可能是反应生成的Mn2＋对反应起催化作用，B项正确； 实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 根据变量控制思想可知，探究反应物浓度对化学反应速率的影响时，除浓度不同外，其他条件应完全相同，符合条件的是实验①和②，探究温度对化学反应速率的影响时，除温度不同外，其他条件应完全相同，符合条件的是实验②和③，C项正确； 实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 混合后溶液中KMnO4的浓度c(KMnO4)＝0.010 mol·L－1×0.004 L ÷(0.002 L＋0.004 L)≈6.7×10－3 mol·L－1，KMnO4完全反应，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)＝6.7×10－3 mol·L－1÷40 s≈1.7× 10－4 mol·L－1·s－1，D项错误。 实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 5.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2，常加入少量CuSO4来增大反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入到四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应容器(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 下列说法正确的是 A.t1＝t2＝t3＝t4 B.V4＝12 C.V6＝7.5 D.V1＜V2＜V3＜20 试剂 实验 甲 乙 丙 丁 4 mol·L－1 H2SO4溶液/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 本实验是研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，所以应控制H2SO4的浓度不变，即硫酸溶液体积、CuSO4溶液体积及H2O的体积之和应等于 30 mL，V5＝10；V1＝20，V6＝7.5；V2＝20，V4＝2；V3＝20，C项 正确。 试剂 实验 甲 乙 丙 丁 4 mol·L－1 H2SO4溶液/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 题点4　化学反应速率调控在生产、生活中的应用 6.下列措施与化学反应速率无关的有 ①向炉膛内鼓风　②炉膛内用煤粉代替煤块　③食物存放在冰箱　④糕点包装内放置除氧剂　⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应　⑥高炉炼铁增加炉高　⑦在铁制品表面刷油漆　⑧向门窗合页里注油　⑨纸张在暴晒下变黄 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 向炉膛内鼓风，增大了氧气的浓度，提高化学反应速率，①不符合题意；用煤粉代替煤块，增大了反应物之间的接触面积，提高了化学反应速率，②不符合题意；食物放在冰箱里，降低了温度，降低了化学反应速率，③不符合题意；糕点里放除氧剂，降低氧气浓度，降低了化学反应速率，④不符合题意；将固体试剂溶于水配成溶液后反应，增大了反应物的接触面积，提高了反应速率，⑤不符合题意；高炉炼铁增加炉高，延长反应时间，与反应速率无关，⑥符合题意；铁制品表面刷油漆，减缓了铁的氧化速率，与反应速率有关，⑦不符合题意；向门窗合页里注油，起到润滑的作用，与反应速率无关，⑧符合题意；纸张在暴晒下变黄，是因为阳光的暴晒加速了纸张被氧化的速率，与反应速率有关，⑨不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 7.放热反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应容器的压强，化学反应速率一定增大 C.降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应速率v＝ V2O5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆反应速率，A错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，若在恒容条件下，充入无关气体，反应容器压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增加，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 8.对于反应2N2O5(g)⥫⥬4NO2(g)＋O2(g)，科学家提出如下反应历程： 第一步　N2O5⥫⥬NO2＋NO3　快速平衡 第二步　NO2＋NO3NO＋NO2＋O2　慢反应 第三步　NO＋NO32NO2　快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 A.v(第一步的逆反应)＜v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO3 C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的反应速率，A项错误；反应的中间产物除NO3外还有NO，B项错误；有效碰撞才能发生化学反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有效，C项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 9.工业合成氨反应包含多 个基元反应，其反应机理 如图所示，已知各物种在 催化剂表面吸附放出能量。 下列说法错误的是 A.从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面吸附放热 B.B→C过程决定了总反应的速率 C.工业合成氨温度为700 K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高 D.提高催化剂的活性能减小反应热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 由图可知，从充入反应 物到A处，物质具有的 总能量降低，再结合题 给信息：各物质在催化 剂表面吸附放出能量可 知A正确。在整个转化过程中，B→C过程的活化能最大，所以此过程决定了总反应的速率，B正确。工业合成氨时温度控制在700 K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高，催化效率高，反应速率大，C正确；催化剂可以大幅降低活化能，显著提高反应速率，但不能改变反应热，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.(12分)Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题： (1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是_____ __________。 酶的 浓度一定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为______(填“A”或“B”)点所对应的温度。 A 由图Ⅱ分析，A点的反应速率最快，催化效率最高； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)图Ⅱ中，A点到B点曲线急剧下降，其原因是________________________。 温度过高，酶的活性下降 A点到B点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12 ℃和75 ℃的水浴锅内，20 min后取出，转入25 ℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为____(填“甲”或“乙”)。 甲 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 由图Ⅱ可知，0～25 ℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25 ℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75 ℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.(12分)(2024·上海高三期中)Ⅰ.碰撞理论认为，反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。 (1)如图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是___(填“A”“B”或“C”)。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 能引起化学反应的碰撞为有效碰撞，属于有效碰撞的是C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ⅱ.过渡态理论认为，化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图： (2)请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________ __________________________。 NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋ NO(g)　ΔH＝－34 kJ/mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 根据图示，1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成1 mol CO2气体和 1 mol NO气体放出的能量为(168－134) kJ＝34 kJ，NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－34 kJ/mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂使反应速率加快的能量示 意图。 答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 催化剂能降低反应活化能，不能改变反应物、生成物的能量，NO2和CO反应时使用催化剂使反应速率加快的能量示意图见答案。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (4)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，相应地增加了_____(填字母)。 A.分子总数 B.单位体积活化分子数 C.有效碰撞次数 D.反应所需地活化能 BC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，降低活化能，相应地增加了单位体积活化分子数和有效碰撞次数。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 谢 谢 观 看 第3课时　影响化学反应速率的因素(二) 返回 $