专题1 第2单元 第1课时 原电池的工作原理-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦原电池工作原理及应用，通过铜锌原电池实验探究导入，对比化学能转化为热能与电能的差异，以氧化还原反应为前导知识，搭建“现象观察-原理分析-构成条件”的学习支架，帮助学生理解正负极判断、电极反应式书写等核心内容。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，设计含盐桥原电池对比实验、不同电解质溶液正负极判断等活动，结合宏观现象与微观本质培养化学观念，通过“题后总结”表格梳理正负极判断依据，助力科学思维建构。丰富的应用评价案例和随堂测评，既提升学生探究能力，又为教师提供素养导向教学的实用素材。

第1课时　原电池的工作原理 　 专题1 第二单元 化学能与电能的转化 1.以铜锌原电池为例，从宏观和微观的角度分析理解原电池的工作 原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2.能设计简单的原电池并能理解原电池工作原理的应用。 学习目标 任务一　原电池的工作原理 1 任务二　原电池工作原理的应用 2 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　原电池的工作原理 返回 新知构建 1.原电池的概念 原电池是将化学能转化为电能的装置。 2.实验探究含盐桥的铜锌原电池的工作原理 (1)【实验探究】 【实验1】向CuSO4溶液中加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度。 【实验2】将用导线与电流计相连接的锌片和铜片分别插入ZnSO4和CuSO4溶液中，将盐桥两端分别插入两只烧杯的电解质溶液中，观察实验现象；取出盐桥，再观察实验现象。   实验现象 实验结论 实验1 溶液的温度升高 Zn与CuSO4溶液反应放出热量 实验2 插入盐桥：①锌片溶解，铜片加厚变亮 ②CuSO4溶液的颜色变浅 ③电流计指针发生偏转 有电流产生 取出盐桥：电流计指针不发生偏转 无电流产生 (2)结论：实验1的能量变化的主要形式为化学能转化为热能；实验2的能量变化的主要形式为化学能转化为电能。 (3)铜锌原电池的工作原理 Zn片为负极，电极反应式为Zn－2e－Zn2＋， 反应类型是氧化反应。 Cu片为正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu， 反应类型是还原反应。 总反应式为Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu。 电子的流动方向：Zn片→导线→铜片。 盐桥中K＋移向CuSO4溶液，Cl－移向ZnSO4溶液。 含有盐桥的原电池更能有效地将化学能转化为电能，为什么？ 提示：还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。 交流研讨1 3.原电池的构成 (1)半电池 原电池由两个半电池组成，半电池包括电极材料和电解质溶液。 (2)电极材料 一般情况下，两个活泼性不同的电极，相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属(或导电的非金属)作正极。 (3)形成闭合回路 两个半电池通过盐桥和导线连接，形成闭合回路。 两个隔离的半电池通过盐桥连接起来，盐桥中通常是装有含KCl饱和溶液的琼脂。 在图中的8个装置中，属于原电池的是_________(填序号)。 交流研讨2 ③⑤⑦ 4.原电池的工作原理 (1)工作原理 (2)盐桥的作用 ①将两个半电池连接，形成闭合回路； ②避免还原剂和氧化剂直接接触，造成能量损耗，提高了电池的电流 效率； ③原电池工作时，盐桥的存在，阴、阳离子分别移向两个半电池的电解质溶液中，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。 正误判断 (1)理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池 (　　) (2)原电池中电流的方向是负极→导线→正极 (　　) (3)在原电池中阴离子移向负极 (　　) (4)原电池的正极一定是化学性质不活泼的金属 (　　) (5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动 (　　) (6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高 (　　) 交流研讨3 × × √ × × √ 应用评价 1.回答下列问题。 (1)下列反应理论上能设计成原电池的是______(填序号)。 ①HCl＋NaOHNaCl＋H2O　ΔH＜0 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0 ③4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0 ②③ (2)下列装置中，能构成原电池的是________(填序号)，能构成原电池的指出电极的名称并写出电极反应式。 ①②⑤ ①Cu是正极：2H＋＋2e－H2↑；Fe是负极：Fe－2e－Fe2＋。 ②Zn是负极：Zn－2e－Zn2＋；Fe是正极：Cu2＋＋2e－Cu。 ⑤Ag是正极：Ag＋＋e－Ag；Cu是负极：Cu－2e－Cu2＋。 2.某兴趣小组为了提高电池的效率设计了如图所示 的原电池。请回答下列问题。 (1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，写出电极名称及 对应的电极反应式： Al片_________________________， Cu片_________________________。 负极　2Al－6e－2Al3＋ 正极　6H＋＋6e－3H2↑ 该原电池中，Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极；负极上Al失电子生成铝离子进入溶液，所以负极反应式为2Al－6e－2Al3＋，正极是氢离子得电子产生氢气，电极反应式为6H＋＋6e－3H2↑。 (2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，写出电极名称及对应的电极反应式： Al片___________________________________________，Cu片__________ _______________。 正极　2N＋2e－＋4H＋2NO2↑＋2H2O 负极　Cu －2e－Cu2＋ Al和浓硝酸发生钝化现象，Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2N＋2e－＋4H＋2NO2↑＋2H2O，负极反应式为Cu－2e－Cu2＋。 原电池中正负极判断   提醒：负极的活泼性不一定比正极的活泼性强。 题后总结 返回 任务二　原电池工作原理的应用 返回 新知构建 1.加快化学反应速率 形成原电池的反应比没有形成原电池的反应速率快。如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加几滴____________，形成铜锌原电池，产生氢气的__________。 2.比较金属的活动性强弱 原电池的两极为两种不同金属时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼(注意电解质溶液的种类)。 CuSO4溶液 速率增大 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置         部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 交流研讨1 由此可判断这四种金属的活动性顺序是_____________。 d＞a＞b＞c 3.原电池的设计 (1)实验探究原电池的设计 【实验探究】根据离子反应Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋设计一个原电池。 ①画出原电池构造示意图，指出正负极。 ②写出原电池的电极反应式 负极：Fe－2e－Fe2＋； 正极：Cu2＋＋2e－Cu。 (2)设计原电池的方法 ①外电路 负极：还原性强的物质被氧化，向外电路提供电子； 正极：氧化性强的物质被还原，从外电路得到电子。 ②内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子做定向移动，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 现有如下两个反应： ①NaOH＋HClNaCl＋H2O ②Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋ (1)根据上述两个反应的本质，判断它们能否设计成原电池：___________ _____。 (2)如果不能，说明原因：_________________________________________ __________。 交流研讨2 ①不能， ②能 ①不是氧化还原反应，反应过程中没有发生电 子的转移 (3)如果能，在方框中画出形成稳定电流的带盐桥的装置图(标出电极材料、电解质溶液)。 写出正、负极材料及其电极反应式。 ①负极材料：_____，电极反应式：___________________； ②正极材料：____________，电极反应式：___________________。 Cu Cu－2e－Cu2＋ Ag(或石墨) 2Ag＋＋2e－2Ag 应用评价 1.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A.X＞Z＞W＞Y B.Z＞X＞Y＞W C.X＞Y＞Z＞W D.Y＞W＞Z＞X √ 在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X＞Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z＞W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X＞Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则活动性W＞Y。综上所述，可以得出金属的活动性顺序：X＞Z＞W＞Y。 2.运用原电池原理设计实验，验证I2、Fe3＋氧化性的强弱，请在下面的方框内画出实验装置图(带盐桥)并写出电极反应式。 负极：________________； 正极：_____________________。 2I——2e－I2 2Fe3＋＋2e－2Fe2＋ 返回 随堂演练 返回 √ 1.下列有关原电池负极的说法正确的是 A.一定是活泼金属 B.工作时电极本身一定被氧化 C.工作时一定有电子流出 D.一定带负电荷 原电池工作时电子从负极流向正极，负极一定有电子流出，C正确。 √ 2.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是 ①铜电极的质量减少 ②正极反应为Ag＋＋e－Ag ③在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 金属活动性：Cu＞Ag，Cu为负极，失去电 子，Cu－2e－Cu2＋，①正确；Ag为正 极，得到电子，Ag＋＋e－Ag，②正确； 电子由铜电极经外电路流向银电极，电流 由银电极流向铜电极，③错误；取出盐桥不 能形成闭合回路，不能构成原电池，④错误。 √ 3.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A.若将图1装置的Zn、Cu下端 接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上 能看到气泡产生 B.图2中H＋向Cu片移动 C.若将图2中的Zn片改为Mg片， Cu片上产生气泡的速率加快 D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为32∶1 Zn、Cu直接接触就能构成闭 合回路而形成原电池，稀硫 酸作电解质溶液，所以Cu片 上可看到有气泡产生，A正 确；H＋带正电荷，向正极移 动，即向Cu片移动，B正确； 由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn片改为Mg片时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，C正确；若两装置负极消耗Zn的质量均为65 g，图2正极产生2 g H2，图3正极上析出64 g Cu，正极产物的质量比为1∶32，D错误。 √ 4.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)2Ag＋(aq)＋Cd(s) B.Co2＋(aq)＋Cd(s)Co(s)＋Cd2＋(aq) C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D.2Ag＋(aq)＋Co(s)2Ag(s)＋Co2＋(aq) 由第一个原电池装置中正、负 极的标注可知，该装置在反应 过程中Cd失去电子作负极，发 生氧化反应，则Co电极在反应 过程中就要发生还原反应，由 上可知，Cd的金属性强于Co；由第二个原电池装置中正、负极的标注可知，Co在反应过程中失去电子，则Ag电极就要在反应过程中得电子，说明Co的金属性强于Ag；综上可知三者的金属性强弱顺序为Cd＞Co＞Ag。再根据在氧化还原反应中，由活泼性强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律可知，A项是错误的。 5.某探究活动小组想利用原电池反 应检测金属的活动性顺序，有甲、 乙两位同学均使用镁片与铝片作电 极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 稀硫酸中，乙同学将电极放入 6 mol·L－1 NaOH溶液中，如图所示。 (1)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______ (填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出____活动性更强。 由此实验，可得到的结论是________________________________________ ____________________。 Mg Al 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注 意选择合适的电解质 (2)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：__________________ _______________________________________________。 不可靠 在两电极之间连上 一个电流表，测电流方向，判断原电池的正、负极 返回 课时测评 返回 √ 题点1　原电池的工作原理 1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 装置B、C中无化学反应发生；D不能形成闭合回路；只有A能形成原电池，铜电极上有氢气产生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 2.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是 A.均发生了化学能转化为电能的过程 B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C.工作过程中，电子均由Zn电极经 导线流向Cu电极 D.相同条件下，图乙比图甲的能量 利用效率高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 两个装置都为原电池装置，均发 生化学能转化为电能的过程，故A 正确；根据原电池的工作原理，锌 比铜活泼，锌作负极、铜作正极， 铜本身不是反应物，故B错误；锌 作负极，电子从负极经外电路流向 正极，故C正确；图乙装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 3.某同学根据化学反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，可知该原电池中Fe为负极，正极选用比铁不活泼的金属或石墨棒，电解质溶液为含Cu2＋的溶液。由分析可知Fe为负极，石墨棒为正极，Cu2＋的溶液为电解质溶液，A正确；Fe为负极，不能为铜棒，B错误；铁和铜作原电池电极，铁更活泼应为负极，C错误；由分析可知电解质溶液为含Cu2＋的溶液，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 4.某化学小组设计了如下图所示原电池 装置，下列有关分析正确的是 A.该装置中电流的方向是：Zn→导线 →Cu B.工作一段时间，锌片逐渐溶解，盐桥 上有红色物质析出 C.盐桥中的阴离子可以进入CuSO4溶液中 D.一段时间后用温度计测量两个烧杯溶液的温度几乎不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Zn电极作负极，Cu电极作正极，则 该装置中电流的方向是：Cu→导线→ Zn，A错误；负极一端的Zn被氧化为 Zn2＋进入溶液，正极一端的Cu2＋被 还原为Cu沉积在铜片上，则工作一 段时间，锌片逐渐溶解，但盐桥上不会有红色物质析出，B错误；原电池装置中阴离子移向负极，则盐桥中的阴离子可以进入ZnSO4溶液中，C错误；原电池装置中化学能主要转化为电能，少部分转化为热能，且水溶液的比热容较大，则一段时间后用温度计测量两个烧杯溶液的温度几乎不变，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 题点2　原电池的工作原理的应用 5.a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 H2SO4的物质的量相等、Zn粉过量，H2的量由H2SO4的物质的量决定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成“Zn-H2SO4-Cu”原电池，反应速率加快，但a、b产生H2的体积相等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是 ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 A.A＞C＞D＞B B.A＞B＞C＞D C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活动性：A＞B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极→导线→正极，电流方向与电子方向相反，电流由正极(D)→导线→负极(C)，则活动性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，较不活泼，则活动性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，说明D为原电池的负极，则活动性：D＞B；所以有：A＞C＞D＞B，故A项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 7.控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－⥫⥬2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C.电流表读数为零时，甲中存在Fe3＋ D.盐桥中的Cl－进入甲中 由题图并结合原电池原理分析可知，Fe3＋得到电子变为Fe2＋，被还原，I－失去电子变为I2，被氧化，A、B项正确；电流表读数为零时，由于该反应为可逆反应，不能完全反应，故甲中存在Fe3＋，C项正确；原电池装置中阴离子移向负极，则盐桥中的Cl－应进入乙中，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 8.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述正 确的是 A.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 B.乙烧杯中发生还原反应 C.外电路的电流方向是从a到b D.电池工作时，盐桥中的S移向甲烧杯 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 甲烧杯中发生的电极反应为 Mn＋8H＋＋5e－Mn2＋ ＋4H2O，氢离子浓度减小， 导致溶液的pH增大，A项错 误；乙烧杯中亚铁离子失去电 子发生氧化反应：Fe2＋－e－Fe3＋，B项错误；由A、B可知，a为正极，b为负极，则电流方向为从a到b，C项正确；阴离子向负极移动，则盐桥中的S移向乙烧杯，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 9.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流表指针发生了偏转， 下列分析正确的是 A.如图装置的电流方向是从C1到 C2 B.C1是负极，发生的反应是2I—— 2e－I2 C.盐桥中的K＋向C1电极移动 D.装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－HgI2↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 电流表指针发生偏转说明有电 流形成，此装置为原电池，I－ 具有还原性，C1作负极，电极 反应为2I——2e－I2，B正确； C2作正极，溶液中Hg2＋得电子， Hg2＋＋2e－Hg，发生还原 反应，电流方向是从正极(C2)流向负极(C1)，A错误；为保持硝酸汞溶液电荷守恒，盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液(C2电极)，C错误；装置发生的总反应为Hg2＋＋2I－Hg＋I2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 10.在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是 A.图1装置中Cu电极上 电极反应式是2H＋＋2e－ H2↑ B.图2装置中Cu电极上 发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋ C.图2装置中Cr电极上电极反应式为N＋e－＋2H＋NO2↑＋H2O D.两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 观察到图1装置铜电极 上产生大量的无色气 泡，说明图1中，Cr为 负极，铜为正极，正 极上析出氢气，而图2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体。图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H＋＋2e－H2↑，选项A正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 图2装置中铜电极上无 气体产生，铬电极上产 生大量有色气体，说明 铜为负极，铬电极为正 极，负极发生Cu－2e－ Cu2＋，选项B正确； 图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，电极反应式为N＋e－＋2H＋NO2↑＋H2O，选项C正确；图1中，电子由Cr电极经导线流向Cu电极，图2中电子由Cu电极经导线流向Cr电极，选项D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(15分)(1)利用反应Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题： ①写出电极反应式 正极：______________________； 负极：___________________。 2Fe3＋＋2e－2Fe2＋ Cu－2e－Cu2＋ 该原电池中Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－Cu2＋；石墨作正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－2Fe2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ②图中X是_______，Y是________。 FeCl3 CuCl2 X溶液应为FeCl3溶液，Y溶液应为CuCl2溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ③原电池工作时，盐桥中的______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。 阳 原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极反应式为_________________________。 O2＋4e－＋4H＋2H2O Cu作负极，O2在正极上得电子：O2＋4e－＋4H＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(15分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，可以写成：氧化反应：Cu－2e－Cu2＋；还原反应：2Fe3＋＋2e－2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO拆分为两个“半反应式”： 氧化反应式：_________________________________； 还原反应式：______________________________。 2NO2＋2H2O－2e－2N＋4H＋ NO2＋2H＋＋2e－NO＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3NO2＋H2O2HNO3＋NO，通过分析化合价变化，发生氧化反应的为负极反应，发生还原反应的为正极反应，因此“氧化反应”式为2NO2＋2H2O－2e－2N＋4H＋，“还原反应”式为NO2＋2H＋＋2e－NO＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)已知某一反应的“半反应式”为CH4＋10OH——8e－C＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－4OH－，则总反应式为___________________ __________________。 CH4＋2O2＋2OH－ C＋3H2O 本题已给出了两个“半反应式”，因此据氧化还原反应中得失电子数相等，将二式合并，即得总反应式：CH4＋2O2＋2OH－C＋3H2O。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 谢 谢 观 看 第1课时　原电池的工作原理 返回 $