第4章 第1节 第2课时 化学电源-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版双选）

该高中化学课件聚焦化学电源，系统讲解一次电池、二次电池及燃料电池的分类与工作原理。通过对比普通与碱性锌锰电池导入，衔接原电池原理，以任务驱动和问题提示为支架，引导学生构建知识体系。 其亮点是任务式结构结合对比分析与归纳总结，如“题后总结”梳理燃料电池电极反应式书写规律，体现科学思维与科学探究。实例丰富，如锂离子电池应用分析，学生能提升分析能力，教师可借助随堂练习与测评高效开展教学。

第2课时　化学电源 　 第四章 第一节　原电池 1.了解常见化学电源的工作原理。　 2.能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作 原理。 学习目标 任务一　化学电源和一次电池 1 任务二　二次电池 2 随堂演练 4 内容索引 课时测评 5 任务三　燃料电池 3 任务一　化学电源和一次电池 返回 新知构建 一、化学电源 1.分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等。 2.电池的评价 (1)比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。 (2)比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。 (3)电池可储存时间的长短。 (4)质量轻、体积小、输出电能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。 二、一次电池(干电池) 一次电池就是放电后不可再充电的电池，也叫做干电池。常见的一次电池有普通锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等。 例：碱性锌锰干电池 Zn一端作负极，MnO2一端作正极，电解质是KOH。 负极：Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2 正极：MnO2＋H2O＋e－MnO(OH)＋OH－ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O2MnO(OH)＋Zn(OH)2 　 对比普通锌锰电池和碱性锌锰电池，分析普通锌锰电池的缺点和碱性锌锰电池的优点。 交流研讨 提示：普通锌锰电池的缺点：放置过久，锌筒会因酸性的NH4Cl溶液腐蚀，造成漏液而失效。碱性锌锰电池的优点：单位质量输出的电能多且储存时间长，能提供较大电流并连续放电。 应用评价 1.判断正误 (1)化学电池可以将化学能全部转化成电能。 提示：错误；有一部分化学能会转化成热能。 (2)锌锰干电池中，锌电极是负极。 提示：正确。 (3)利用原电池装置，可以将化学能转化为电能。 提示：正确。 (4)碱性锌锰电池中，锌作负极，溶解转化为Zn2＋，MnO2作正极，转化为MnO(OH)。 提示：错误；碱性锌锰电池中，锌作负极，转化为Zn(OH)2，MnO2作正极，转化为MnO(OH)。 2.银锌纽扣电池放电时反应为Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag。该电池的电解质溶液呈_____(填“酸”或“碱”)性，_____是电池的负极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应，正极的电极反应式：__________ ___________________________。 碱 Zn 氧化 Ag2O＋2e－ ＋H2O2Ag＋2OH－ 该电池反应产物为Zn(OH)2，电解质溶液呈碱性；根据Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，Zn化合价升高，失去电子发生氧化反应，作为电池的负极；正极Ag2O得到电子发生还原反应生成银单质，电极反应式：Ag2O＋2e－＋H2O2Ag＋2OH－。 返回 任务二　二次电池 返回 新知构建 一、二次电池定义 二次电池又称可充电电池或蓄电池，放电后可以充电使活性物质获得再生，此类电池可以重复使用。 二、常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等 1.铅酸蓄电池 (1)构造 (2)组成：负极是Pb，正极是________，电解质溶液是稀硫酸。 (3)工作原理 铅酸蓄电池放电时的电极反应如下： 负极反应式：_____________________________； 正极反应式：PbO2＋4H＋＋S＋2e－PbSO4＋2H2O ； 总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 PbO2 Pb＋S－2e－PbSO4 写出铅酸蓄电池放电时的负极反应式，分析负极质量的变化及电解质溶液pH的变化。 提示：Pb＋S－2e－PbSO4；放电过程中，负极的质量增大，电解质溶液的pH升高。 交流研讨 2.锂离子电池 总反应：Li1－xCoO2＋LixCyLiCoO2＋Cy 负极：LixCy－xe－xLi＋＋Cy 正极：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－LiCoO2 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备(如智能手机、笔记本电脑等) 和交通工具(如电动汽车、电动自行车等)的常用电池。 应用评价 1.判断正误 (1)二次电池的放电过程，负极质量一定减小。 提示：错误；二次电池的放电过程，负极质量不一定减小，例如铅酸蓄电池负极由Pb变为了PbSO4，质量增大。 (2)可充电电池的充、放电过程是可逆反应。 提示：错误；可充电电池的充、放电过程条件不同，不是可逆反应。 (3)铅酸蓄电池充电时，正极接直流电源正极，发生还原反应。 提示：错误；铅酸蓄电池充电时，正极接直流电源正极，发生氧化反应。 (4)锂离子电池放电时，Li＋移向正极区。 提示：正确。 2.有公司开发了LiFePO4电池，该电池是成本更低、比能量更高、不含任 何有毒元素的绿色环保电池，其总反应为xLi＋Li1－xFePO4 LiFePO4， 写出该电池的电极反应。 负极：________________， 正极：____________________________________。 Li－ e－Li＋ Li1－xFePO4 ＋xLi＋＋xe－LiFePO4 返回 放电 充电 任务三　燃料电池 返回 新知构建 1.工作原理 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。燃料电池工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给并在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出，于是电池就连续不断地提供电能。 2.以酸性氢氧燃料电池为例 (1)构造 (2)工作原理   酸性电解质(H2SO4) 负极反应 H2－2e－2H＋ 正极反应 ___________________________ 总反应 H2＋O2H2O O2＋2e－＋2H＋H2O 已知某燃料电池(用氢氧化钾作电解质)的总反应为CH4＋2O2＋2KOHK2CO3＋3H2O，请写出该电池负极和正极的电极反应式。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性将如何变化？ 提示：负极： CH4＋10OH－－8e－C＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e－8OH－。从电池总反应可知放电过程消耗KOH，所以溶液的碱性减弱。 交流研讨 应用评价 (1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移。 提示：错误；放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移。 (2)燃料电池中通入燃料的一极为正极。 提示：错误；燃料电池中通入燃料的一极为负极。 (3)氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O。 提示：正确。 (4)燃料电池电极材料本身不参与化学反应。 提示：正确。 2.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写。 (1)酸性条件燃料电池 总反应式：________________________； 正极反应式：_________________________； 负极反应式：______________________________。 (2)固体电解质(高温下能传导O2－)燃料电池 总反应式：________________________； 正极反应式：____________________； 负极反应式：_______________________________。 CH4＋2O2CO2＋2H2O 2O2＋8H＋＋8e－4H2O CH4－8e－＋2H2OCO2＋8H＋ CH4＋2O2CO2＋2H2O 2O2＋8e－4O2－ CH4＋4O2－－8e－CO2＋2H2O (3)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电池总反应式： ____________________________； 正极反应式：___________________________； 负极反应式：________________________________。 CH4＋2O2CO2＋2H2O 2O2＋4CO2＋8e－4C CH4＋4C－8e－5CO2＋2H2O 燃料电池电极反应式的书写 1.燃料电池的正、负极均为惰性电极，均不参与反应。 2.正极反应式的书写 正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子即O2＋4e－2O2－，根据电解质的不同，正极反应式的书写分以下几种情况： (1)在酸性溶液中，生成的氧离子与氢离子结合生成水，电极反应为O2＋4e－＋4H＋2H2O。 (2)在碱性溶液中，氧离子与氢氧根离子不能结合，只能与水结合生成氢氧根离子，电极反应为O2＋4e－＋2H2O4OH－。 (3)在熔融碳酸盐中，氧离子能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，电极反应为O2＋2CO2＋4e－2C。 题后总结 3.负极反应式的书写 若负极通入的气体为含碳化合物CO、CH4、CH3OH等，碳元素均转化为正四价的碳，在酸性溶液中生成二氧化碳气体，在碱性溶液中生成碳酸根离子，在熔融碳酸盐中生成二氧化碳，含有氢元素的化合物的电极反应最终都有水生成。 题后总结 返回 随堂演练 返回 √ 二次电池的充电和放电，是在不同条件下发生的反应，它们不是可逆 反应。 1.下列说法错误的是 A.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源 B.化学电源中的负极材料不一定参加电极反应 C.二次电池的充电和放电过程是可逆反应 D.丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的极大浪费 √ 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A.电池工作时，锌失去电子 B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C.电池负极上发生氧化反应 D.外电路中每通过0.4 mol电子，锌的质量理论上减小13.0 g 电池工作时，负极材料是Zn，Zn失去电子，故A正确；电池工作时，电子由负极流出流向正极，故B错误；原电池工作时，负极Zn失去电子发生氧化反应，故C正确；由电池总反应式可知，65 g Zn反应转移电子为2 mol，则外电路通过0.4 mol电子，理论上消耗锌13.0 g，故D正确。 √ 3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O⥫⥬ 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2 B.放电时正极发生氧化反应 C.放电时每转移2 mol电子，反应的锌是65 g D.放电时化学能转化为电 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌作负极失去电子，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2，故A正确；放电时正极得电子发生还原反应，故B错误；根据负极反应式Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2，可判断每转移2 mol电子，消耗1 mol锌，反应的锌是65 g，故C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，放电时化学能转化为电能，故D正确。 氧化钙可以和水反应，故“双吸剂”中CaO的主要作用是吸水；炭粉作为原电池的正极，发生还原反应，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－。 4.(2024·四川成都高二期末)原电池原理在生产生活中有着广泛的应用。 (1)食品保鲜常用的“双吸剂”是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉按一定比例组成的混合物，可同时吸收水和氧气。“双吸剂”中CaO的主要作用是_______；在吸收氧气的过程中形成了原电池，则炭粉上发生的电极反应式为______________________________。 吸水 O2＋2H2O＋4e－4OH－ 氧气得到电子，则通入氧气的一极为正极；二氧化硫失去电子被氧化，则通入二氧化硫的一极为负极，负极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－S＋4H＋；阳离子向正极迁移，则氢离子向b极移动。 (2)电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的SO2含量，其工作原理如下图所示，电极a、b均为惰性电极。电极b是_____极(填“正”或“负”)，请写出负极的电极反应式：______________________________， 放电时H＋向____极(填“a”或“b”)迁移。 正 SO2＋2H2O－2e－S＋4H＋ b 由铅酸蓄电池放电时的反应方程式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，可得其正极的电极反应式为PbO2＋S＋4H＋＋2e－2H2O＋PbSO4，负极的电极反应式为Pb＋S－2e－PbSO4，当电路中通过2 mol电子时负极生成1 mol PbSO4，增加的质量为S的质量，即m＝1 mol×96 g·mol－1＝96 g。 返回 (3)铅酸蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，则其正极的电极反应式为____________________________________________， 当电路中通过2 mol电子时负极质量增加___g。 PbO2＋S＋4H＋＋2e－2H2O＋PbSO4 96 课时测评 返回 √ 题点一　一次电池 1.碱性锌锰电池总反应Zn＋2MnO2＋2H2O2MnO(OH)＋Zn(OH)2。下列说法正确的是 A.该电池为二次电池 B.Zn为正极，MnO2为负极 C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D.负极电极反应Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 该电池为一次电池，故A错误；根据碱性锌锰电池总反应Zn＋2MnO2＋2H2O2MnO(OH)＋Zn(OH)2，锌化合价升高，失去电子，因此Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；工作时电子由负极(Zn)经外电路流向正极(MnO2)，故C错误；根据总反应方程式得到负极电极反应Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 2.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法错误的是 A.电极a为电池的负极 B.外电路的电流方向是由电极b流向电极a C.电极b上的反应式为MnO2＋e－＋Li＋LiMnO2 D.可用水代替电池中的混合有机溶剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 电池工作时，锂失电子发生氧化反应，电极a为电池的负极，故A正确；电极a是负极、电极b是正极，外电路的电流方向是由电极b流向电极a，故B正确；电池工作时，电极b是正极，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，电极b上的反应式为MnO2＋e－＋Li＋LiMnO2，故C正确；锂能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 3. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是 A.镁电极是该电池的负极 B.石墨电极上发生还原反应 C.H2O2发生的电极反应为H2O2＋2e－2OH－ D.电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Mg电极作负极，石墨电极作正极，故A正确；石墨电极作正极，H2O2发生得电子的还原反应生成OH－，正极反应式为H2O2＋2e－ 2OH－，故B、C正确；阳离子移向正极，电子由负极Mg经过导线流向正极石墨，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 题点二　二次电池 4.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，关于铅蓄电池的说法正确的是 A.放电时电解质溶液中的S向负极移动 B.在放电时，该电池的正极材料是铅板 C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D.在放电时，负极发生的反应是PbSO4＋2e－Pb＋S 放电 充电 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 电池放电时为原电池，原电池中阴离子向负极移动，所以放电时电解质溶液中的S向负极移动，故A正确；放电时，PbO2得电子，所以该电池的正极材料是PbO2，故B错误；充电时，PbSO4转化为H2SO4，所以在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大，故C错误；放电时，负极反应式为Pb＋S－2e－PbSO4，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 5.我国神舟十三号载人飞船使用的储能电池采用“镍镉蓄电池组”，其 放、充电反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A.放电时正极反应：NiOOH＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－ B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 放电 充电 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 放电时，NiOOH得到电子作正极，电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－，故A正确；放电时，化学能转化为电能，则充电时，电能转化为化学能，故B错误；放电时，Cd价态升高失电子作负极，电极反应式为Cd－2e－＋2OH－Cd(OH)2，负极附近溶液的碱性减弱，故C错误；放电时，阴离子向负极迁移，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 6.以NH3代替H2来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使 用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O2 2N2＋6H2O。下列有关说法错误的是 A.氨燃料电池在放电时，O2在正极发生氧化反应 B.氨燃料电池在放电时，负极反应式为 2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O C.以NH3代替H2的主要原因是NH3易液化、易储存 D.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高 放电 充电 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据电池反应可知，放电时，NH3在负极发生氧化反应，O2在正极发生还原反应，A错误；氨燃料电池在放电时，负极上NH3发生氧化反应，电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O，B正确；NH3易液化，以NH3代替H2的主要原因是NH3易液化、易储存，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 题点三　燃料电池 7.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子 (H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。下列说法不正确的是 A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－ C.负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－CO2＋6H＋ D.该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 电极反应式为负极：2CH3OH－12e－＋2H2O2CO2＋12H＋；正极：3O2＋12e－＋12H＋6H2O，B错误，C正确；根据电子流向，可以判断左电极为负极，a处通甲醇，b处通O2，A正确；当电池提供1 mol电子时，消耗O2为＝0.25 mol，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是 A.反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4转移12 mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－ 2e－2H2O C.电池工作时，C向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－2C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由化合价变化可知，每消耗1 mol CH4转移6 mol电子，A错误；电极A为负极，电极反应式为H2＋C－2e－H2O＋CO2，B错误；电池工作时，C向负极电极A移动，C错误；电极B是正极，电极反应为O2＋2CO2＋2e－2C，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.(双选)世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池,其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A.O2- 由a极移向b极 B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-Fe+xO2- C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4 mol 电子转移 D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+FeFeOx+xH2 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由图可知,通空气的一极为正极,即a为正极,b为负极,阴离子向负极移动,O2-由正极移向负极,即由a极移向b极,故A正确;a极空气中氧气得电子发生还原反应,为正极,其电极反应式为O2+4e-2O2-,故B错误;标准状况下,22.4 L空气的物质的量为1 mol,则参与反应的氧气为0.2 mol,则电路中转移0.8 mol电子,故C错误;由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知,铁表面发生的反应为xH2O(g)+FeFeOx+xH2,故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 10.风力发电输出功率的波动性导致其直接并网会对电网带来不良影响，需要连接储能电池装置，通过储能电池对电能存储、汇集，再集中供电来提高并网性能。下图是水系铝离子储能电池工作机理，下列有关其说法不正确的是 A.单位质量的铝放出的电量高， 并且价格低廉，储量丰 B.铝储能电池是二次电池 C.充电时，Al3＋从正极材料的空隙中脱出进入电解液，再以单质铝的形式沉积在负极材料表面 D.该电池中金属铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，阻断铝离子的传输从而降低电池效能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 铝在地壳中的含量丰富，且单位质量的铝放出的电量高，可以用于制造水系铝离子储能电池，故A正确；根据题意，储能电池通过对电能存储、汇集，再集中供电，说明铝储能电池是二次电池，故B正确；放电时，铝失去电子变成Al3＋，铝为负极，石墨为正极，充电时，Al3＋从正极材料的空隙中脱出进入电解液，再以单质铝的形式沉积在负极材料表面，故C正确；该电池中没有氧气产生，金属铝电极表面不会形成致密的氧化铝钝化膜，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(15分)电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题： (1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从____(填“A”或“B”)口通入。 B 氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据图中电子流向可知，a为负极、b为正极，则空气从B口通入； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ②b极的电极反应式为_____________________________。 O2＋4e－＋4H＋2H2O b为正极，正极上氧气得电子与H＋生成水，正极反应式为O2＋4e－＋ 4H＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 ①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。 装置 现象 B表面产生气泡 C质量增加 D极不断溶解 A 装置甲中B电极上有气泡，则B为正极，A为负极，放电时阴离子移向负极，阴离子移向A电极； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ②装置乙中正极的电极反应式为________________。 Ag＋＋e－Ag 装置乙中C质量增加，则C为正极，Ag＋发生得电子的反应生成Ag， B为负极，正极反应式为Ag＋＋e－Ag。 装置 现象 B表面产生气泡 C质量增加 D极不断溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是______________。 D＞A＞B＞C 装置甲中B电极上有气泡，则B为正极，A为负极，金属活动性：A＞B；装置乙中C质量增加，则C为正极，B为负极，金属活动性：B＞C；装置丙中D不断溶解，则A为正极，D为负极，金属活动性：D＞A，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C。 装置 现象 B表面产生气泡 C质量增加 D极不断溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn＋O22ZnO。则该电池的负极材料是____；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是______L。 锌 2.24 锌、空气、某种电解质溶液组成的原电池工作时，Zn发生失电子的氧化反应、作负极，空气中的氧气发生还原反应作正极，1 mol O2反应转移4 mol电子，当导线中有0.4 mol电子通过时，则n(O2)＝n(e－)＝ 0.1 mol，标准状况下消耗O2的体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 分析反应中元素的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子，电极反应式：Li－e－Li＋。 12.(15分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2 4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题： (1)电池的负极材料为____，电极反应为_________________。 Li Li－e－Li＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物为Cl－、S、SO2(或用总反应式减去负极反应式)。 (2)电池正极发生的电极反应为________________________________。 2SOCl2＋4e－4Cl－＋S＋SO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，进而推出现象。 (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴入SOCl2中，实验现象是______________________ _________，反应的化学方程式为_____________________________。 出现白雾，有刺激性气味 气体生成 SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (5)熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电 电池(装置示意图如图)，反应原理为2Na＋FeCl2 Fe＋2NaCl。 放电时，电池的正极反应式为_________________；该电池的电解质为_____________。 返回 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________ __________________________________________。 构成电池的主要 成分Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应 Fe2＋＋2e－Fe β-Al2O3固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 谢 谢 观 看 第2课时　化学电源 返回 $