天津市和平区第二南开学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

温温馨提示，本试卷包括第「卷（选择题）和第川卷（非选择题）两挪分，共0分， 考试时间60分钟.祝同学们考试顺利！ 第I卷 (选择题共40分) 注意事项： 1,答第I卷前，考生务必将自已的姓名、准考号徐写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答業标号徐黑如箭改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号答在试卷上的无效， 3.本卷共20小题，每小题2分，共40分。 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目） 1.化学与生活、社会发展、安全息息相关，下列说法不正确的是 A.实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为锅”，该过程发生了复分解反应 2.下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 鍜 A Ca0 H,SO, 碘酒 NH,.H2O B Fe0 HCI 冰水混合物 蔗糖 Na2O C,H,OH Fe(OH)s胶体 BaSOa 知 D c02 H,PO, 酒精 KC1 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( 蜜 4220232023年誉大量g A.Na B.C12 C.S02 D.Na0 4.下列关于胶体的说法正确的是 A.丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B.直径1.3×I0m的“钻钛替”分子分散在水中形成分散系，该分子直径比险的直径大 C.可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl, D.制(OH胶体的操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至产生红褐色沉淀 高1年级第1页（共8页） 5.进行电解质溶液的导电性实验时，装臘如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另 溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A流根铜浴液中逐滴加入氢化钡溶液 B.盐酸中逐滴如入氯化钠溶液 C.氢氧化铡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D.疏酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NaHCO,Na*+H*+CO2 B.Ba(OH),Ba2++20H C.KHSO,=K++HSO D.CuCl2=Cu2*+(CI) 7.“84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A.NaCI B.NaCIO C.NaOH D.Ca(CIO) 8.下列溶液中离子一定能大量共存的是 A:在澄清透明的溶液中：Na大Fe、SO、NO, B.使酚酞试剂呈红色溶液中：Ca、Na*、SO、HCO C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K*、a、CH,CO0、NO D.加入铁粉能生成H的溶液中：H,+KCO、C 9.下列有关NaC0,和NaHCO,的比较错误的是 A.相同条件下，在水中的溶解度：Na,CO>NaHC0, B.相同条件下，溶液的碱性：NaCO,>NaHCO, C.Na,C0,和NaHCO,都能和酸作用不能和碱作用 D.相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：Na,CO,<NaHC0, 高1年级第2页（共8页） 10.下列实验装置能达到实验目的的是 ·FeCl饱 y和溶液 【一Na,0,粉末 圃沸水 山 A.控制反应制取少量O, B.制取Fe(OH),胶体 光洁的铁丝 NaHCO,NazCO 棉花球 面 C.观察KCO,的焰色 D.比较NaCO,、NaHCO,的热稳定性 立.已知氧化性：CL,>B>F®*>，下列说法不正确的是 A.向FeB溶液中通入少量C,发生的离子反应：2Pe2+CL2=2Fe3+2Cr B.向Fel2溶液中通入足量CL,发生的离子反应：2Pe2+2r+2C2=2Fe+,+4Cr c.向FeB,、FeL混合液中通入少量CL,发生的离子反应：2I+CL,=l2+2C D.离子的还原性强弱：I>Fe2+>Br>C 12.下列离子方程式书写正确的是 A.将碳酸氢钙溶掖与过量的澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH=CaC0,↓+H,0 .铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag C.氢氧化铜与稀疏酸反应：H*+OH=H,0 D.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 高1年级第3页（共8页） 13.“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之问的关系，如图中的a、b、c、‘d、 e代表常见的含碳物质，下列说法正确的是 4碳元款的化合价 A.a表示的不同物质之间的转化是物理变化 ec ad ae B.c是电解质 6 C.b到c的反应可能既是氧化还原反应，又是化合反应 0 D.e的钠盐可用于治疗胃酸过多 单质化物酸止盐物所类别 14.关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A.颜色相同 B.都能使有色布条褪色 2025 菌 C.加硝酸银都有白色沉淀 D.新制氯水的酸性比久置氟水强 15.为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 0926 A.COz(HC):饱和碳酸钠溶液。洗气 B.C02(C0):氧气，点燃 岛 C:NaHCO3粉末Na2CO3):加热 D.Cu粉(Fe):盐酸，过滤 6.巴知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 2FeCl,+2KI=2FeCla+2KCl+I ②2FeCL2+CL,=2FeCl, ③K220,+14HCI=2KCI+2CrCL+3CL,↑+7H,0 A.还原性：I厂>Fe2+>C>Cr3+ 妙 B.反应③中氧比剂和还原剂的个数比为1：6 C.反应@和③生成相同个数KCI转移电子数之比为1：1 D.推测可发生反应：6e2+C,0+14H=2Cr*+6e+7H,0 n.,将H2S与空气的混合气体通入FeCl,、FeCL2、CuCl2的混合溶液中，可回收S并消 除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 烯 o A,转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 9 ③ B.反应@的离子方程式为：Cu++S2=CuS↓ C.反应③中氧化剂与还原剂的个数比为4：1 Fe H,S D.总反应方程式为：2H,S+02=2S↓+2H,0 ① 「② Cus 高1年级第4顷（共8页） 8.某离子反应中涉及H,O、C1O、NH、H、N,、C1六种微粒。其中N2的分子个 数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 分了个数 8 A该反应还原产物是CIB.若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子 N, C.反应后溶液酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 19.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 4e- ,+2Na Na,O2 得2×e B. +2Ca(OH)-CnCl,+Cn(CIO)+2HO 2C 失2×e 尖6Xe 6. KCIO,T6HCI-KCH3C,+3H,O 称 得6×e 6c- 3Cu+8HNO,=3Cu(NO,),+2NO 1+4H,O 20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 度联看 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使 A 原溶液为碳酸钠溶液 澄清石灰水变浑浊 亚磷酸(H,PO,)中加入过量NaOH溶液生成 H,PO3属于二元酸 Na,HPO, 阳 溶液中含K元素，不含 C 某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色 Na元素 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀 2202-9202纯新大国镜 生成 该溶液一定含有S0 高1年级第5页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效 2.本卷共4题，共60分」 21.按要求书写方程式(14分) 《1)制漂白粉的化学方程式 (2)在酸性高锰酸钾溶液中通入S0,的离子方程式 (》在溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式 (4)碳酸氢钠与足量石灰水反应的离子方程式 (⑤)氢氧化铁胶体制备的化学方程式 (6)侯氏制碱法的化学方程式： 22.化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：(10分) @NaHC0,②so2 ③NaHSO,④NaOH溶液 ⑤醋酸(CH,CO0H) @盐酸⑦Ba(OH)2 回答下列问题： (1)上述物质中②属于_（填字母）。 A.化合物B.电解质C.酸性氧化物D.碱性氧化物 (2)上述物质中属于强电解质的是 (3):②与④反应的离子方程式 (4)写出③与⑦混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式 ()往盛有④的烧杯中逐滴滴加等浓度⑤溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑤溶液的体积 变化趋势与图相符合的是」 量 电导本 V(酷酸溶液) V(清酸溶液) 电 爸 率 V(醋酸溶液) 0 Ψ（酷酸溶液） 23.(26分)I、为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原 有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比， 次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验 高1年级第6页（共8页） 室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： 浓盐 城石灰 饱和 饱和 NaOf溶液 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应， 温度过高会生成更高价态的MaCl0,和另外一种盐。 (1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制 备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为 ，选择以下哪套装 b (2)装置乙中饱和氯化钠的作用 (3)装置丁的作用是： (④)该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方 法 ，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式 (⑤)如果84消毒液没有密封保存，时间长了会失效，涉及到的离子方程式有 Ⅱ、钠和钠的化合物是实验室中常用药品。 化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的Na,O2(不考虑空气中的N2),可利用的装置如 下。 高1年级第7页（共8页） 回答下列问题： h a e 碱石灰 浓硫酸 NaOH+CaO Ⅱ IV ①装置IV中盛放的药品是 溶液（填化学式），若没有该装置可能导致生成的 Na202中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为 德三商子量饺2025 著 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入一， 接 接a,b接c(填字母)。在天津考生，领取更多资料 -2026 24.(10分)下图是常见物质之间的转化关系，其中金属A是生活中应用最多的金属，其 路 元素在地壳中的含量仅次于铝。甲、乙、丙在常温下是气体，且气体乙为黄绿色。E为红 褐色沉淀。图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。 物顾 金属钠 i ① 甲 ⑥ 丙 沉淀E ⑧ 此 金属A 丙溶液 ⊙ ,物顺C 乙④ 物质D 金嘿A⑤ ..: 请根据以上信息回答下列问题： (I)写出反应①和④的化学方程式 .... (2)写出反应⑤的离子方程式 (3)写出气体乙与水反应的离子方程式 瑶 冰 (4)“维生素C”也可将物质D转化为物质C,试分析“维生素C”在这一反应过程中的作 用是。 :: 高1年级第8页（共8页）