第3章 第3节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素 盐类水解的应用 -【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素与应用，通过情境导学导入，任务一以CH₃COONa溶液加NH₄Cl固体、加热观察pH变化等实验探究影响因素，任务二结合BiOCl制备流程学习应用，借助基础自主生成、探究深化等支架衔接知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过对比实验培养学生实证分析能力，工业情境实例渗透科学思维，自学评价与课后分层练巩固效果。学生能提升探究与解决实际问题能力，教师可利用结构化内容高效实施教学。

第 三 章 水溶液中的离子反应与平衡 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第三节　盐类的水解 第2课时　盐类水解的影响因素　盐类水解的应用　 3 「任务一」　探究盐类水解的影响因素 4 × √ × × × × 「任务二」　知道盐类水解应用的实例 27 × √ × × [课后分层练(十九)]　盐类水解的影响因素　盐类水解的应用 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 58 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值 纯碱可以除油污，因为其水溶液呈碱性，能使油污在碱性条件下发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而达到去除油污的效果。 问题1.为什么用热的纯碱除油污效果更好？ 提示：加热促进了CO eq \o\al(2-,3)的水解，增强了纯碱溶液的碱性，所以去污效果更好。 问题2.写出Na2CO3发生水解的离子方程式。 提示：CO eq \o\al(2-,3)＋H2O⥫⥬HCO eq \o\al(－,3)＋OH－、HCO eq \o\al(－,3)＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－。 变浅 增大 正向 减小 1．利用化学平衡移动原理分析影响Fe2(SO4)3水解平衡的因素，预测实验现象及结论 实验操作 实验现象 实验结论 改变 浓度 加入少量Fe2(SO4)3晶体 溶液颜色 ，pH 加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3+)增大，Fe2(SO4)3的水解平衡 移动 加入H2O 溶液颜色 ，pH 加入水，Fe2(SO4)3的水解平衡 移动，但溶液体积增大，c(H＋)和c(Fe3+) 变深 减小 正向 变浅 减小 逆向 实验操作 实验现象 实验结论 改变 温度 升高温度 溶液颜色 ，pH 加热，Fe2(SO4)3的水解平衡 移动 改变溶液的 酸性 加入少量 浓硫酸 溶液颜色 ，pH 加入少量浓硫酸，c(H＋)增大，Fe2(SO4)3的水解平衡 移动，但c(H＋)仍比原平衡中的大 变深 减小 正向 弱 2.影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 盐类水解的程度大小主要由盐的 所决定。生成盐的弱酸酸性越 ，即越难 (电离常数越小)，其盐的水解程度越大；同理，生成盐的弱碱碱性越 ，其盐的水解程度越大，通常称为“越弱越水解” 性质 弱 电离 大 促进 抑制 外界条件 温度 盐类的水解是 反应，升高温度能够 水解 浓度 盐溶液浓度越 ，水解程度越 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 吸热 促进 小 (1)加水稀释，盐的水解平衡正向移动，则溶液的酸性(或碱性)增强( ) (2)升高温度，盐的水解平衡正向移动，盐的水解程度增大( ) (3)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO eq \o\al(2-,3)水解程度减小，pH减小( ) (4)在滴有酚酞溶液的氨水里加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( ) (5)向AlCl3溶液中通入HCl可使 eq \f(c(Al3+),c(Cl－))增大( ) (6)向试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅( ) 突破1　盐类水解的影响因素 【例1】 (2023·北京高考)下列过程与水解反应无关的是(　　) A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 解析：选B。重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意。 外界条件对盐类水解的影响 以CH3COONa 溶液的水解平衡CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ 为例。 改变的外界条件 加热 加水 加醋酸 加醋酸钠 加NaOH 加HCl 平衡移动方向 右 右 左 右 左 右 c(CH3COO－) 减小 减小 增大 增大 增大 减小 c(CH3COOH) 增大 减小 增大 增大 减小 增大 改变的外界条件 加热 加水 加醋酸 加醋酸钠 加NaOH 加HCl c(OH－) 增大 减小 减小 增大 增大 减小 c(H＋) － 增大 增大 减小 减小 增大 pH － 减小 减小 增大 增大 减小 水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大 突破2　水解常数的应用 【例2】 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)等多种含氮的化工产品。25 ℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示： 化学式 HNO2 H2N2O2 电离常数 Ka＝5.1×10-4 Ka1＝6.17×10-8、Ka2＝2.88×10-12 (1)物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液，pH(NaHN2O2)______ (填“>”“<”或“＝”)pH(NaNO2)。 (2)25 ℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh＝_________(保留三位有效数字)。 解析：(1)根据电离平衡常数判断HNO2、H2N2O2的酸性强弱顺序为HNO2＞H2N2O2，所以物质的量浓度相同的弱酸强碱盐NaNO2和NaHN2O2溶液中HN2O eq \o\al(－,2)水解程度大于NaNO2溶液中NO eq \o\al(－,2)水解程度，即物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液中，NaHN2O2溶液的碱性强、pH大；(2)NaHN2O2溶液中，HN2O eq \o\al(－,2)水解常数Kh与第一级电离常数Ka1关系为Ka1Kh＝Kw，所以25 ℃时，Kh＝ eq \f(Kw,Ka1)＝ eq \f(1×10-14,6.17×10-8)≈1.62×10-7。 答案：(1)>　(2)1.62×10-7 水解常数 (1)若HA 为一元弱酸(其电离常数为Ka)，则NaA可发生水解A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－，其水解常数Kh＝ eq \f(c(HA)·c(OH－),c(A－))。HA 的电离常数Ka、A－的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh＝ eq \f(Kw,Ka)。 (2)若MOH 为一元弱碱(其电离常数为Kb)，则MCl 可发生水解M＋＋H2O⥫⥬MOH＋H＋，其水解常数Kh＝ eq \f(c(MOH)·c(H＋),c(M＋))。MOH 的电离常数Kb、M＋ 的水解常数Kh 之间的关系表达式为Kh＝ eq \f(Kw,Kb) 。 [提醒] 若HA 为一元弱酸，MOH为一元弱碱，则MA水解常数Kh 与HA 的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb之间的关系为Kh＝ eq \f(Kw,KaKb)。 1．(2025·北京四中期中)关于下列实验的说法不正确的是(　　) A．CH3COO－的水解程度增大 B．混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋) C．NH4Cl可促进CH3COO－的水解 D．溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果 解析：选D。CH3COONa溶液中加适量H2O，溶液浓度减小，促进CH3COO－水解，A正确；根据元素守恒，原CH3COONa溶液中c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，再加入一定量CH3COOH溶液后，混合液中 c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)，B正确；NH4Cl水解使溶液显酸性，在CH3COONa溶液中加入NH4Cl，CH3COO－、NH eq \o\al(＋,4)相互促进水解，C正确；加热CH3COONa溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，D错误。 2．Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。 已知：Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是(　　) A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解 B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解 C．加入浓HCl，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 D．向b中加入AgNO3后，黄色褪至几乎无色，说明H＋能抑制Fe3+水解 解析：选C。Fe2(SO4)3溶液的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解，Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，A项正确；将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明生成了胶体，说明加热促进Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，B项正确；加入浓HCl，H＋的浓度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的浓度增大，Cl－浓度增大，促进Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－(黄色)正向移动，使Fe3+的浓度减小，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响不一致，C项错误；向b中加入AgNO3后，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Cl－的浓度减小，平衡Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－逆向移动，溶液的黄色应变浅，而b中加入AgNO3后黄色褪至几乎无色，结合题给粒子的颜色，说明与此同时溶液中H＋浓度大，H＋能抑制Fe3+水解使溶液几乎无色，D正确。 3．常温下，有浓度均为0.1 mol·L-1的下列4种溶液： ①NaCN溶液　②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka＝4.9×10-10 Ka1＝4×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ka＝1.7×10-5 这4种溶液pH由大到小的顺序是______________(填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为____________。④的水解常数Kh＝____________。 解析：浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液中，②NaOH溶液为一元强碱，碱性最强，溶液pH最大，其余3种为盐溶液，酸的酸性越弱其对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，根据相同温度下，酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，由电离平衡常数可知，酸的酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO eq \o\al(－,3)，故3种盐溶液碱性强弱顺序为NaCN> NaHCO3>CH3COONa，则溶液pH由大到小的顺序是NaOH溶液>NaCN溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液，即②>①>④>③；0.1 mol·L-1的NaOH 溶液，溶液中由水电离的H＋浓度即为溶液中H＋浓度，即水电离的c(H＋)＝ eq \f(Kw,c(OH－))＝ eq \f(10-14,0.1) mol/L＝10-13 mol/L；④NaHCO3溶液中，HCO eq \o\al(－,3)发生水解，水解反应方程式为HCO eq \o\al(－,3)＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，水解平衡常数Kh＝eq \o\al(－,3) eq \f(c(H2CO3)·c(OH－),c（HCO）) ＝eq \o\al(－,3) eq \f(c(H2CO3)·c(OH－)·c(H＋),c（HCO）·c(H＋)) ＝ eq \f(Kw,Ka1(H2CO3))＝ eq \f(10-14,4×10-7)＝2.5×10-8。 答案：②>①>④>③　10-13 mol/L　2.5×10-8 普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 问题1.写出产生此现象的离子方程式。 提示：Al3+＋3HCO eq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 问题2.不能把硫酸铝溶液装在铁质容器里的主要原因是什么？ 提示：Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋，Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ 1．作净水剂 可溶性的铝盐、铁盐常用作净水剂，因为其水解生成的胶体有较强的吸附性。 2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 。加热 CO eq \o\al(2-,3)的水解，使溶液碱性 ，去污能力增强。 CO eq \o\al(2-,3)＋H2O⥫⥬HCO eq \o\al(－,3)＋OH－ 促进 增强 3．盐溶液的配制 在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于 中，然后再加水稀释至所需浓度，目的是通过增大溶液中H＋的浓度来抑制FeCl3的水解。 4．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋4HCl。 较浓的盐酸 突破1　盐类水解在物质制备中的应用 【例1】 (2021·河北高考)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 解析：选D。酸浸工序中分次加入稀HNO3，硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解，Bi3+＋NO eq \o\al(－,3)＋H2O⥫⥬BiONO3＋2H＋，加入稀HCl，可抑制生成BiONO3，B正确；Bi3+水解Bi3+＋Cl－＋H2O⥫⥬BiOCl＋2H＋，加入少量CH3COONa(s)，促进Bi3+水解，若加入少量NH4NO3(s)，NH eq \o\al(＋,4)水解生成H＋，不利于生成BiOCl，C正确、D错误。 1.盐类水解在科学研究中的应用 应用 实例 配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制CuSO4溶液时，将CuSO4固体溶解在一定浓度的硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 应用 实例 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些 无水盐 将某些挥发性酸的弱碱盐溶液如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，为避免因HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动而得不到无水盐，应在通HCl的气流中加热蒸干 应用 实例 判断离子是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3+与CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)、S2-、HS－、[Al(OH)4]－； Fe3+与HCO eq \o\al(－,3)、CO eq \o\al(2-,3)、[Al(OH)4]－； NH eq \o\al(＋,4)与[Al(OH)4]－、SiO eq \o\al(2-,3) 应用 实例 混合盐溶液中的除杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3+； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去 2.盐类水解在生产、生活中的应用 应用 实例 明矾或FeCl3可作 净水剂 明矾作净水剂的原理为Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的施用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 应用 实例 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3+＋3HCO eq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH eq \o\al(＋,4)＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 突破2　盐溶液蒸干灼烧产物的判定 【例2】 下列实验操作能达到目的的是(　　) A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．用加热蒸发K2SO3溶液的方法获得K2SO3晶体 C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 答案：C。 1.强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质。如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。 2．盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱。如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 3．考虑盐受热时是否分解 因为Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 4．还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3溶液蒸干会得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。 (1)盐溶液都可用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放( ) (2)将FeCl3固体溶于蒸馏水可配制FeCl3溶液( ) (3)NH4F溶液可保存在玻璃试剂瓶中( ) (4)工业上通常在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制得无水MgCl2( ) 1．(2025·河北尚义一中月考)下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．Na2FeO4用作高效水处理剂 B．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 D．配制FeSO4溶液时加入稀硫酸 解析：选B。实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应，与盐类水解无关。 2．(2025·北京理工大学附中月考)下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是(　　) A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．Na2SO3 D．NaHCO3 答案：B。 3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　) A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可以混合施用 C．将AlCl3、FeSO4、NaClO溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D．SnCl2的水解反应为SnCl2＋H2O⥫⥬Sn(OH)Cl↓＋HCl，配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠 解析：选C。明矾净水的原因是Al3+水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO－水解生成HClO，利用HClO的强氧化性进行杀菌消毒，因此两者原理不同，A错误；铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生双水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，B错误；将AlCl3溶液加热蒸干，Al3+水解生成氢氧化铝，继续加热氢氧化铝受热分解得到氧化铝，FeSO4溶液加热蒸干，Fe2+易被氧化成Fe3+，NaClO溶液直接蒸干，ClO－水解成HClO和OH－，HClO分解生成HCl和O2，HCl与OH－反应，最终得到NaCl固体，C正确；SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，D错误。 1．(2025·山东菏泽期中)下列事实中与盐类的水解有关且操作正确的是(　　) A．药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量CO2气体 B．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ C．NaF溶液贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．FeCl2·6H2O在HCl的气流中加热得到FeCl2 解析：选D。碳酸氢盐能与酸反应产生CO2和H2O，与水解反应无关，A不符合题意；由Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3消耗H＋，使平衡右移而除去Fe3+，但又引入新的杂质Ca2+，B不符合题意；NaF溶液水解呈碱性且生成HF，不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，C不符合题意。 2．(2025·天津第五中学月考)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是(　　) A．FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在 B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大 C．FeCl3溶液中存在Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋ D．较浓盐酸可有效抑制Fe3+水解 解析：选D。FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，溶液中一定存在Fe(OH)3，增大c(H＋)可使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，A、C错误，D正确；稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)减小，B错误。 3．(2025·甘肃省部分学校联考)常温下，稀释0.1 mol·L-1 CuCl2溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为(　　) A．Kh(Cu2+) B．n(Cu2+) C．pH D．c(Cu2+) 解析：选C。水解常数只受温度影响，稀释0.1 mol·L-1 CuCl2溶液，Cu2+水解常数不变，A错误；加水稀释，Cu2+水解程度增大，n(Cu2+)减小，c(Cu2+)减小，B、D错误；稀释促进Cu2+水解，但酸性减弱，溶液的pH增大，C正确。 4．10 ℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度/ ℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 对于上述实验过程中的现象，甲同学和乙同学的观点如下： (1)甲同学认为，最终该溶液的pH升高的原因是HCO eq \o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)乙同学认为最终溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，该分解反应的化学方程式为______________________________，并判断Na2CO3的水解程度__________(填“>”或“<”)NaHCO3。 关于甲、乙同学的观点是否正确，丙同学和丁同学的观点如下： (3)丙同学认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。 (4)丁同学则认为不需要添加任何试剂，只要在合适的条件下测定溶液的pH即可判断，请分析丁同学的实验方法和对应的结论：________________________________________________________________________。 (5)Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ① ② ③ n(SO eq \o\al(2-,3))∶n(HSO eq \o\al(－,3)) 91∶9 1∶1 1∶9 pH 8.2 7.2 6.2 表中第______(填序号)组数据，可判断NaHSO3溶液显______(填“酸”或“碱”)性。 解析：(3)加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，且加入的试剂不和碳酸氢根离子反应，则X可以为氯化钡或氯化钙，出现白色沉淀说明存在碳酸根离子，证明乙同学正确；(5)表中第③组中浓度为1∶9的Na2SO3和NaHSO3混合液，溶液显酸性，说明亚硫酸氢钠溶液的电离程度大于亚硫酸氢钠的水解程度，则可判断NaHSO3溶液显酸性。 答案：(1)HCO eq \o\al(－,3)＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　> (3)乙　氯化钡或氯化钙 (4)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH＝8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确，若溶液的pH大于8.3，则说明乙同学正确 (5)③　酸 【基础达标练】 1．在Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl C．加入少量Na2SO4(s) D．加入NaCl溶液 解析：选D。加热能使平衡向水解的方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl能增大c(H＋)，抑制水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但c(H＋)变小，故pH增大。 2．物质的量浓度相等的以下溶液①(NH4)2SO4溶液、②NH4Fe(SO4)2溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl，其中c(NH eq \o\al(＋,4))的浓度由大到小的顺序为(　　) A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 解析：选A。①(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3每1 mol能电离出2 mol NH eq \o\al(＋,4)，但(NH4)2CO3中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，c(NH eq \o\al(＋,4))：①>③，②NH4Fe(SO4)2、④NH4Cl每1 mol电离出1 mol NH eq \o\al(＋,4)，NH4Fe(SO4)2中Fe3+发生水解反应抑制铵根水解，c(NH eq \o\al(＋,4))：②>④，其中c(NH eq \o\al(＋,4))的浓度由大到小的顺序为①③②④。 3．采取下列措施后，溶液颜色变深的是(　　) A．加热0.10 mol/L明矾溶液(滴有酚酞试液) B．加热0.10 mol/L Na2CO3溶液(滴有酚酞试液) C．向0.10 mol/L氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体 D．向0.10 mol/L小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体 解析：选B。明矾溶液中的铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化，A不符合题意；碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的红色加深，B符合题意；加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，C不符合题意；加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化，D不符合题意。 4．(2025·河南商丘一中期中)将浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液中c(NH eq \o\al(＋,4))与c(Cl－)比值变大的是(　　) A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体NaHCO3 解析：选C。等浓度的氨水与盐酸等体积混合，恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在NH eq \o\al(＋,4)＋H2O ⥫⥬NH3·H2O＋H＋。加入固体硫酸钾，对NH eq \o\al(＋,4)的水解无影响，溶液中c(NH eq \o\al(＋,4))和c(Cl－)的比值不变，A错误；通入HCl，c(Cl－)、c(H＋)增大，抑制NH eq \o\al(＋,4)的水解，溶液中增加的Cl－的物质的量大于增加的NH eq \o\al(＋,4)的物质的量，c(NH eq \o\al(＋,4))与c(Cl－)比值减小，B错误；水解为吸热过程，降低温度，抑制NH eq \o\al(＋,4)水解，c(NH eq \o\al(＋,4))增大，c(NH eq \o\al(＋,4))与c(Cl－)比值增大，C正确；加入固体NaHCO3，HCO eq \o\al(－,3)、NH eq \o\al(＋,4)相互促进水解，c(NH eq \o\al(＋,4))降低，c(NH eq \o\al(＋,4))与c(Cl－)比值减小，D错误。 5．根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka＝1.75×10-5 H2CO3 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11 H2S Ka1＝1.1×10-7，Ka2＝1.3×10-13 A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S 答案：D。 6．下列叙述内容正确且与盐类的水解无关的是(　　) A．将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O B．常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 C．用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 D．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀Cu2(OH)2CO3 解析：选C。用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4，是SOCl2能与CuSO4·5H2O中的结晶水反应，与盐类的水解无关，C正确；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生了相互促进的水解反应，生成 Cu2(OH)2CO3沉淀，与盐类的水解有关，D错误。 7．(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，其原因是_________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是______。(填序号，下同) (3)常温常压下，现有浓度为0.100 mol·L-1的六种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3，由水电离出的c(OH－)大小关系正确的是________________。 (4)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O中溶质的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为________________________。 解析：(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，则主要发生Mm＋ 的水解，其原因是Mm＋＋mH2O⥫⥬M(OH)m＋mH＋。(2)CH3COONH4、CH3COONa发生完全电离，CH3COOH发生部分电离，所以CH3COOH中c(CH3COO－)最小，CH3COONH4、CH3COONa中，前者NH eq \o\al(＋,4)促进了CH3COO－水解，使CH3COO－浓度有所减小，所以c(CH3COO－)由大到小的顺序是②＞①＞③。(4)将①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O分成碱性、中性、酸性三组，碱性组中，电离能 力强的碱的pH大于电离能力弱的碱的pH，大于水解呈碱性的盐的pH；酸性组中，盐酸为强酸，溶液的pH较小，而醋酸属于弱酸，部分电离，酸性较盐酸弱，溶液的pH较盐酸大，氯化铵水解能力微弱，酸性较醋酸弱，所以这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。 答案：(1)Mm＋＋mH2O⥫⥬M(OH)m＋mH＋ (2)②＞①＞③ (3)⑥＞④＞③＞①＝⑤＞② (4)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 【拓展提能练】 8．中国科学院化学研究所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示：FeCl3·6H2OFeOOH纳米Fe3O4。下列有关说法正确的是(　　) A．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]鉴别Fe3O4和FeO B．⊳－NH2在反应①中的作用是促进氯化铁水解 C．将制得的纳米Fe3O4均匀分散在水中不会产生丁达尔效应 D．反应②发生的化学方程式为6FeOOH＋3CO2Fe3O4＋3H2O＋3CO2 解析：选B。K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，但不能检验Fe3+，而Fe3O4和FeO与稀硫酸反应都能生成Fe2+，所以不能用K3[Fe(CN)6]鉴别Fe3O4和FeO，A不正确；将制得的纳米Fe3O4均匀分散在水中，可形成胶体，能产生丁达尔效应，C不正确；反应②中，CO能将FeOOH还原为纳米Fe3O4，则发生的化学方程式为6FeOOH＋CO2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D不正确。 9．(2025·广东茂名信宜中学期中)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系如图1所示，25 ℃时Na2CO3溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列分析错误的是(　　) A．a、b、c三点中，a点Na2CO3的水解程度最小 B．a、b、c三点中，b点水的电离程度最大 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，c点溶液中c(OH－)约为10-0.3 mol·L-1 D．根据图2推断，图1中溶液的浓度为0.3 mol·L-1 解析：选B。水解吸热，升高温度促进CO eq \o\al(2-,3)水解，在题图1 a、b、c三点中，a点温度最低，则a点Na2CO3的水解程度最小，A正确；升温促进水的电离与盐类水解，在题图1 a、b、c三点中，c点温度最高，因此c点水的电离程度最大，B错误；题图1中c点的温度为100 ℃，此温度下Kw＝10-12，pH＝11.7，即c(H＋)＝10-11.7 mol·L-1，则c(OH－)＝10-0.3 mol·L-1，C正确；题图2为25 ℃时不同浓度Na2CO3溶液pH的实验数据，由题图1可知25 ℃时Na2CO3溶液的pH为11.9，再结合题图2的实验数据可知，题图1中碳酸钠溶液的浓度为0.3 mol·L-1，D正确。 10．回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10-12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10-3，则当溶液中c(HCO eq \o\al(－,3))∶c(CO eq \o\al(2-,3))＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10-5，该温度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝______ mol·L-1(已知 eq \r(5.56)≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3⥫⥬HSO eq \o\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka1＝1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中－,3) eq \f(c(H2SO3),c（HSO）) 将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析：(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中的水解常数Kh＝eq \o\al(－,3) eq \f(c（HCO）c(OH－),c（CO eq \o\al(2-,3)）) ，当溶液中c(HCO eq \o\al(－,3))∶c(CO eq \o\al(2-,3))＝2∶1时，溶液中氢氧根离子浓度为2.0×10-3× eq \f(1,2) mol/L＝1.0×10-3 mol/L，则由某温度时，水的离子积常数为1.0×10-12可知，溶液的pH为12－3＝9；(2)由电离常数可知，25 ℃时，铵根离子在溶液中的水解常数Kh＝ eq \f(Kw,Kb)＝ eq \f(1.0×10-14,1.8×10-5)≈5.56×10-10，则1 mol/L氯化铵溶液中氢离子的浓度为 eq \r(5.56×10-10×1)＝2.36×10-5 mol/L；(3)由亚硫酸的一级电离常数可知，25 ℃时，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka1)＝ eq \f(1.0×10-14,1.0×10-2)＝1.0×10-12，溶液中eq \o\al(－,3) eq \f(c(H2SO3),c（HSO）) ＝ eq \f(c(H＋),Ka1)，向溶液中加入少量碘时，碘与溶液中的亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子、碘离子和氢离子，溶液中氢离子浓度增大、电离常数不变，则溶液中 eq \f(c(H＋),Ka1)和eq \o\al(－,3) eq \f(c(H2SO3),c（HSO）) 的值增大。 答案：(1)9　(2)2.36×10-5　(3)1.0×10-12　增大 11．(2025·深圳新安中学高二期中)醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1)： i．实验________和________(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响； ii.实验1和3，探究加入NH eq \o\al(＋,4)对CH3COONa水解程度的影响； iii.实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 序号 温度/℃ V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 40.0 0 0 A1 2 25 4.0 0 36.0 A2 3 25 20.0 10.0 a A3 4 40 40.0 0 0 A4 ①加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是________。 A．c(OH－) B．c(H＋)·c(OH－) C． eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)) D． eq \f(c(OH－),c(CH3COOH)) ②根据甲同学的实验方案，补充数据：a＝________。 ③实验测得A1>A3，该结果不足以证明加入NH eq \o\al(＋,4)促进了CH3COONa的水解。根据________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH eq \o\al(＋,4)能促进CH3COONa的水解。 ④已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4，但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是________________________________________________________________________。 (2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 查阅资料：Kh＝ eq \f(c2(OH－),c0－c(OH－))，c0为CH3COONa溶液起始浓度。 试剂：CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。 实验：测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取20.00 mL CH3COONa溶液，用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点，测CH3COONa溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 6 测40 ℃纯水的pH b 7 _______________________________________ c 在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。 数据处理：40 ℃下，Kh＝__________(用含V、b、c的计算式表示)。 实验结论：Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。 解析：(1)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响，总体积保持不变，减少醋酸钠溶液的加入量，故应该是实验1和2。①加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c(OH－)减小，A正确；离子积常数随温度变化，温度不变，离子积常数不变，则c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，B错误；加水稀释促进水解平衡正向进行，醋酸分子的物质的量增大，醋酸根离子的物质的量减小， eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝ eq \f(n(CH3COO－),n(CH3COOH))比值减小，C正确；加水稀释促进水解平衡正向进行，醋酸分子和氢氧根离子物质的量均增大，水中也含氢氧根，氢氧根 物质的量增大的程度大于醋酸分子，故 eq \f(c(OH－),c(CH3COOH))＝ eq \f(n(OH－),n(CH3COOH))比值增大，D错误。②根据甲同学的实验方案，要保证实验1和3中CH3COO－浓度均为0.10 mol·L-1，混合前两溶液中CH3COO－浓度均为0.10 mol·L-1，不能再加水，则a＝0。③CH3COOH浓度增大，说明水解平衡正向移动，从而说明加入NH eq \o\al(＋,4)能促进CH3COONa的水解。④温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，Kw增大，水的离子积常数增大的多，水解平衡正向移动的程度较小，导致pH减小。(2)CH3COONa＋HCl=== CH3COOH＋NaCl，n(CH3COONa)＝n(HCl)＝cV＝0.100 0V×10-3 mol， CH3COONa溶液起始浓度c0＝ eq \f(0.100 0V×10-3 mol,20.00×10-3 L)＝ eq \f(0.100 0V,20.00) mol·L-1，40 ℃纯水的pH＝b，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－b mol/L，40 ℃时水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-2b，根据水解常数Kh＝ eq \f(c2(OH－),c0－c(OH－))可知，要确定40 ℃时CH3COO－的水解常数Kh，还需要测定的值是40 ℃时该CH3COONa溶液 的pH值，即序号7的实验是测40 ℃时相同CH3COONa溶液的pH，若此时pH＝c，则c(OH－)＝ eq \f(Kw,c(H＋))＝ eq \f(10-2b,10－c) mol/L，所以40 ℃时CH3COO－的水解常数Kh＝ eq \f((\f(10-2b,10－c))2,\f(0.100 0V,20.00)－\f(10-2b,10－c))。 答案：(1)1　2　①AC　②0　③CH3COOH　④温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c(H＋)增大，pH减小 (2)测40 ℃时相同CH3COONa溶液的pH　 eq \f((\f(10-2b,10－c))2,\f(0.100 0V,20.00)－\f(10-2b,10－c)) $