第3章 第1节 电离平衡-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

该高中化学课件聚焦“电离平衡”核心知识点，涵盖弱电解质电离平衡的建立及电离平衡常数的应用。通过“情境导学”导入课堂，以“任务一”“任务二”递进呈现知识脉络，设置“基础 自主生成”“思维碰撞”等学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如用速率-时间曲线图表辅助理解平衡状态（模型建构），“自学评价”通过判断正误题检测自主学习效果，“探究深化”引导深入分析。助力学生形成化学观念，提升科学探究能力，为教师提供结构化资源，便于实施分层教学。

第 三 章 水溶液中的离子反应与平衡 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第一节　电离平衡 3 「任务一」　探究弱电解质的电离平衡 4 × √ × × √ 「任务二」　应用电离平衡常数解释弱电解质在水溶液中的变化 28 × √ × × √ [课后分层练(十五)]　电离平衡 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 54 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．认识电解质在水溶液中存在电离平衡，知道影响电离平衡的因素。 2．了解电离平衡常数的含义，能够根据给定数据计算电离常数 洁厕灵（含有盐酸）和醋（含有醋酸）都具有酸性，都可以用来除水垢。而且醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全。 问题1.为什么不用醋酸代替盐酸来清洁卫生洁具呢？ 提示：除水垢需要一定浓度的H＋，既要清除水垢，又不腐蚀卫生洁具，还要有合适的除垢速率。盐酸是强电解质，电离程度大于醋酸的电离程度，可以满足除垢速率的要求。 问题2.给一定浓度的醋酸溶液加热，发现其导电能力增强了。这一现象背后的原因是什么？ 提示：升高温度使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，溶液中可自由移动的离子浓度增大。 全部 部分 一、强电解质和弱电解质 1．盐酸和醋酸的比较 实验操作 取相同体积、浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液 实验分析 pH大小 小 导电能力 强 与镁条反应产生气泡快慢 快 结论 相同浓度的盐酸与醋酸溶液中，盐酸的c(H＋) 醋酸溶液，原因是在稀溶液中，HCl 电离生成H＋和Cl－，CH3COOH只有 电离生成CH3COO－和H＋ 盐酸 盐酸 盐酸 大于 阴、阳离子 电解质分子 2.强电解质与弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 及 类别 强酸、强碱、大部分盐等 水、弱酸和弱碱及少部分盐等 全部 部分 阴、阳离子 二、弱电解质的电离平衡 1．含义 在一定条件（如温度、浓度等）下，溶液中弱电解质分子 的速率与 的速率相等，溶液中各分子和离子的 都不再发生变化，就达到了电离平衡状态。 电离成离子 离子结合成分子 浓度 2．建立过程 NH3·H2O⥫⥬NH eq \o\al(＋,4)＋OH－ 3．表示方法 弱电解质的电离过程是 的，书写电离方程式时用“ ”。 实例：CH3COOH 和NH3·H2O 的电离方程式分别为 ； 。 可逆 ⥫⥬ CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ 增大 促进 减小 抑制 促进 4．影响因素 (1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 (2)浓度： a．加水： 电离，电离程度 。 b．加溶质： 电离，但电离程度 。 c.同离子效应：离子浓度的改变对弱酸、弱碱电离程度的影响极为显著。增大离子浓度， 电离，减小离子浓度， 电离。 电离 增大 促进 (1)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) (2)弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中存在弱电解质的相应分子即溶质分子( ) (3)稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强( ) (4)HClO的电离方程式：HClO===H＋＋ClO－( ) (5)升高温度，醋酸溶液中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，溶液的离子浓度增大( ) 突破1　强弱电解质的比较和判断 【例1】 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 B．0.1 mol/L醋酸中c(H＋)＝0.001 mol/L C．50 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液恰好中和5 mL 1 mol/L的NaOH溶液 D．醋酸能使石蕊试纸变红 【命题分析】 本题以弱电解质醋酸为例，考查弱电解质的判断，实际考查弱电解质的电离平衡，即弱电解质部分电离。 解析：选B。醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗，但溶液浓度未知，无法进行判断，A错误；0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001 mol/L，说明醋酸未完全电离，为弱电解质，B正确；50 mL 0.1 mol/L的醋酸与5 mL 1 mol/L的NaOH物质的量相等，与其是强酸弱酸无关，C错误；醋酸能使石蕊试纸变红，说明其溶液呈酸性，但无法证明其是弱电解质，D错误。 1．电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 2．电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质；有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 3．电解质的强弱与化学键类型没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。 突破2　弱电解质电离平衡及其影响因素 【例2】 H2S水溶液中存在电离平衡H2S⥫⥬H＋＋HS－和HS－⥫⥬H＋＋S2-。下列说法正确的是(　　) A．向H2S溶液中通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液酸性减弱 B．向H2S溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．向H2S溶液中加入硫酸铜固体（提示：CuS为不溶于酸和水的黑色沉淀），溶液中所有离子浓度都减小 D．向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液的pH减小 解析：选D。通入过量SO2发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，H2S的电离平衡向左移动，过量的SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3的酸性强于H2S，溶液酸性增强，A错误；加水，电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小，B错误；CuSO4＋H2S===H2SO4＋CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，C错误；Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，D正确。 1．弱电解质的电离方程式的书写 (1)多元弱酸分步电离，其电离方程式分步书写，如H2CO3：H2CO3⥫⥬H＋＋HCO eq \o\al(－,3)、HCO eq \o\al(－,3)⥫⥬H＋＋CO eq \o\al(2-,3)。 (2)一元弱酸或弱碱一步电离，多元弱碱分步电离，在中学阶段一步写出。 2．弱电解质电离平衡的影响因素 (1)内因 电解质本身的性质，决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。 (2)外因 当外界条件（如浓度、温度等）发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。 （以0.1 mol·L-1的CH3COOH的电离为例，分析改变外界条件对电离平衡的影响） 实例（稀溶液） CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋　ΔH>0 改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 升温 加入CH3COONa(s) 平衡移动方向 向右 向右 向左 向右 向右 向左 n(H＋) 增大 增大 增大 减小 增大 减小 c(H＋) 减小 增大 增大 减小 增大 减小 c(CH3COO－) 减小 增大 减小 增大 增大 增大 c(CH3COOH) 减小 增大 增大 减小 减小 增大 电离程度 增大 减小 减小 增大 增大 减小 导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 3.强酸（碱）与弱酸（碱）的判断与性质比较 (1)同c、同V的一元强酸与一元弱酸的比较 酸的种类 c(H＋) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 相同 相同 大 一元弱酸 小 小 (2)同c(H＋)、同V的一元强酸与一元弱酸的比较 酸的种类 c（酸） 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 小 小 小 相同 一元弱酸 大 大 大 1．（2025·四川射洪中学期中）分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4 弱电解质 HI NH3·H2O Fe(OH)3 HClO 非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2 解析：选B。HI为强电解质，A错误；HF为弱电解质，C错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，0.1 mol/L MOH溶液中的c(OH－)<0.1 mol/L ③常温下，0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱 ④0.1 mol/L的MOH溶液与等体积0.1 mol/L的盐酸恰好完全反应 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．③④ 解析：选C。①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，但不能说明MOH在溶液中是否完全电离，不能证明MOH为弱碱；②常温下，0.1 mol/L MOH溶液中氢氧根离子浓度小于0.1 mol/L，说明MOH在溶液中不能完全电离，属于弱碱；③常温下，0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明MOH在溶液中不能完全电离，属于弱碱；④0.1 mol/L MOH溶液与等体积0.1 mol/L 盐酸恰好完全反应，只能说明MOH是一元碱，但不能说明MOH在溶液中是否完全电离，不能证明MOH为弱碱。 3．（2025·天津河东区高二期中）硼酸化学式为H3BO3，大量用于玻璃工业。硼酸在水中存在平衡H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋。下列关于硼酸的说法正确的是(　　) A．H3BO3是一元弱酸 B．升高温度，该平衡逆向移动 C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D．H3BO3和足量的NaOH溶液反应：H3BO3＋3NaOH===Na3BO3＋3H2O 解析：选A。硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，由H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋可知电离出一个氢离子，所以为一元酸，A正确；电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；H3BO3为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3BO3＋NaOH===NaH2BO3＋H2O，D错误。 84消毒液是日常生活中常用的消毒剂，84消毒液也有保质期。84消毒液中的有效成分次氯酸钠能与空气中的CO2反应而失效，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO见光易分解。 问题1.上述化学方程式中，产物为何是NaHCO3而不是Na2CO3? 提示：因为碳酸的酸性强于HClO，而HClO的酸性比HCO eq \o\al(－,3)强，所以产物是NaHCO3而不是Na2CO3。 问题2.如何判断两种酸的强弱？ 提示：可以根据两种酸的电离常数的大小来判断两种酸的强弱。 1．电离平衡常数的概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的 ，与溶液中未电离分子的 是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，简称电离常数。 乘积 浓度之比 2．电离平衡常数的表示方法 (1)弱酸(Ka) 一元弱酸(以醋酸为例) CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ Ka＝ 多元弱酸(以碳酸为例) H2CO3⥫⥬H＋＋HCO eq \o\al(－,3) Ka1＝－,3) eq \f(c（HCO）·c(H＋),c(H2CO3)) HCO eq \o\al(－,3)⥫⥬H＋＋CO eq \o\al(2-,3) Ka2＝2-,3) eq \f(c(H＋)·c（CO）,c（HCO eq \o\al(－,3)）) eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)) (2)弱碱(Kb) ①一元弱碱(以NH3·H2O为例) NH3·H2O⥫⥬NH eq \o\al(＋,4)＋OH－ Kb＝ 。 ②多元弱碱：与多元弱酸的情况类似，每一步电离都有电离常数，通常用Kb1、Kb2等加以区别。 ＋,4) eq \f(c（NH）·c(OH－),c(NH3·H2O)) 3．电离平衡常数的意义 (1)一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越 。 (2)相同温度下，等浓度的弱酸或弱碱的电离常数(对于多元弱酸或多元弱碱来说，只看其第一步电离的电离常数)越大，其酸性或碱性越 。 4．电离平衡常数的影响因素 (1)内因(决定因素)——弱电解质本身的性质。 (2)外因——温度(随温度升高而增大)。 大 强 (1)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大( ) (2)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H＋)大( ) (3)某一弱电解质，电离程度越大，电离常数就越大( ) (4)相同温度下，向1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离程度变小( ) (5)5 ℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶体时，电离平衡左移，溶液中c(NH eq \o\al(＋,4))增加( ) 突破1　电离常数的理解和应用 【例1】 (2025·哈尔滨师范大学附中期中)现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是(　　) 酸 HX H2Y H2Z Ka(25 ℃) Ka＝10-9.2 Ka1＝10-6.4 Ka2＝10-10.3 Ka1＝10-1.9 Ka2＝10-7.2 A．三种酸的强弱关系：H2Z<H2Y<HX B．在水溶液中结合H＋的能力：Y2-<Z2- C．Na2Y溶液与过量HX溶液混合：HX＋Y2-===HY－＋X－ D．NaHY溶液与NaHZ溶液混合：HY－＋HZ－===H2Y＋Z2- 解析：选C。电离常数越大，酸性越强，酸性强弱为：H2Z>H2Y>HX，A错误；H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ－的电离程度比HY－的大，在水溶液中结合H＋能力：Y2->Z2-，B错误；Ka越大，酸性越强，酸性：H2Y>HX> HY－，据强酸制弱酸原理，反应HX＋Y2-===HY－＋X－可以发生，C正确；H2Y的Ka1大于H2Z的Ka2，故HY－＋HZ－===H2Y＋Z2-不能发生，D错误。 电离平衡常数的应用 1．比较弱电解质的相对强弱。相同温度下，弱酸的Ka越大，则酸性越强，物质的量浓度相同时，c(H＋)越大，电离程度越大。 2．比较多元弱酸溶液中c(H＋)大小。多元弱酸是分步电离的，且Ka1≫Ka2≫Ka3，比较溶液中c(H＋)大小时，只考虑第一步电离即可。 3．Ka大的酸能与Ka小的酸的盐反应，反之不反应，即符合“强酸制弱酸”规律。 4．判断溶液中某些粒子浓度比值的变化。化归常数法：解题时将某些粒子的浓度比乘或除以某种离子的浓度，将其转化为一个常数与某种离子浓度的乘积或商的关系，再进行分析。 5．判断酸根离子结合H＋的能力。电离平衡常数越小，其电离程度越小，对应酸根离子结合H＋的能力越强。 突破2　电离常数的有关计算 【例2】 (原创)比较电离平衡常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱。按要求回答问题。 (1)已知：电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数，可用来表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。25 ℃时，0.10 mol·L-1 HA溶液的电离度为1%，则HA的电离平衡常数Ka为________；已知25 ℃时某弱酸HX的电离常数Ka＝1.75×10-5，则25 ℃时0.10 mol· L-1 HX溶液中c(H＋)＝________；0.10 mol·L-1 HA和0.10 mol·L-1 HX中，酸性相对强的是__________。 (2)已知：草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O eq \o\al(－,4)、C2O eq \o\al(2-,4)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①H2C2O4的第一步电离方程式为__________________________，电离平衡常数表达式Ka1＝______________；H2C2O4的第二步电离方程式为______________________，电离平衡常数表达式Ka2＝_____________。 ②已知：常温下，pH＝1.2时，c(H＋)＝1.0×10-1.2 mol/L；已知pH＝4.2时，c(H＋)＝1.0×10-4.2 mol/L。根据图示，计算H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝________，Ka2＝______________。 ③当pH＝2.7时，c(H＋)＝1.0×10-2.7 mol/L，溶液中eq \o\al(－,4) eq \f(c2（HC2O）,c(H2C2O4)·c（C2O eq \o\al(2-,4)）) ＝____________。 解析：(1)发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)＝0.10 mol·L-1×1%＝1.0×10-3 mol·L-1，根据HA⥫⥬H＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10-3 mol·L-1，c(HA)＝0.10 mol·L-1－1.0×10-3 mol·L-1≈1.0×10-1 mol·L-1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka＝ eq \f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝1.0×10-5。 　HX　　⥫⥬　　H＋　＋　X－ 起始 c(HX) 0 0 平衡 c(HX)－c(X－) c(H＋) c(X－) 则Ka＝ eq \f(c(H＋)·c(X－),c(HX)－c(X－))≈ eq \f(c2(H＋),c(HX)－c(H＋))， 由于弱电解质的电离程度很小，c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，c(H＋)≈ eq \r(Ka·c(HX))＝ eq \r(1.75×10-5×0.1) mol·L-1≈1.32×10-3 mol·L-1。 (2)②由图像可知pH＝1.2时，c(HC2O eq \o\al(－,4))＝c(H2C2O4)，则Ka1＝10-1.2。pH＝4.2时，c(HC2O eq \o\al(－,4))＝c(C2O eq \o\al(2-,4))，则Ka2＝10-4.2。③由电离常数表达式可知－,4) eq \f(c2（HC2O）,c(H2C2O4)·c（C2O eq \o\al(2-,4)）) ＝ eq \f(Ka1,Ka2)＝ eq \f(10-1.2,10-4.2)＝103＝1 000。 答案：(1)1.0×10-5　1.32×10-3 mol·L-1　HX (2)①H2C2O4⥫⥬H＋＋HC2O eq \o\al(－,4)　－,4) eq \f(c(H＋)·c（HC2O）,c(H2C2O4)) 　HC2O eq \o\al(－,4)⥫⥬H＋＋C2O eq \o\al(2-,4)　2-,4) eq \f(c(H＋)·c（C2O）,c（HC2O eq \o\al(－,4)）) ②1.0×10-1.2　1.0×10-4.2　③1 000 1．根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，HCl和HNO3在冰醋酸中存在HCl＋ CH3COOH⥫⥬Cl－＋CH3COOH eq \o\al(＋,2)　pKa＝8.8，HNO3＋CH3COOH⥫⥬NO eq \o\al(－,3)＋CH3COOH eq \o\al(＋,2)　pKa＝9.4，pKa＝－lgKa。下列说法正确的是(　　) A．把HCl通入CH3COONa水溶液中：2HCl＋CH3COONa⥫⥬NaCl＋CH3COOH2Cl B．已知酸性HCOOH>CH3COOH，则HNO3在HCOOH中的pKa<9.4 C．酸性强弱顺序为：HCl>HNO3>CH3COOH D．接受质子的能力：CH3COOH>H2O 解析：选C。在冰醋酸中才存在HCl＋CH3COOH⥫⥬Cl－＋CH3COOH eq \o\al(＋,2)，在水中是生成CH3COOH，故反应为HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH，A错误；酸性HCOOH>CH3COOH，给出H＋能力HCOOH>CH3COOH，结合H＋能力HCOOH<CH3COOH，HNO3在HCOOH中的电离程度小于在冰醋酸中的电离程度，Ka<10-9.4，pKa>9.4，B错误；在冰醋酸中，HCl和HNO3的pKa：HCl<HNO3，故Ka：HCl>HNO3，酸性：HCl>HNO3，在冰醋酸中HNO3给出质子(H＋)，CH3COOH结合H＋，给出H＋能力：HNO3>CH3COOH，故酸性：HCl>HNO3>CH3COOH，C正确；HCl在水中完全电离，在冰醋酸中电离程度较小，说明结合HCl电离出的H＋的能力 H2O>CH3COOH，D错误。 2．(2025·安徽六安二中期中)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是(　　) 弱酸 甲酸(HCOOH) H2SO3 H2CO3 HClO K25 ℃ K＝1.8×10-4 K1＝1.4×10-2 K2＝6.0×10-8 K1＝4.5×10-7 K2＝4.7×10-11 K＝4.0×10-8 A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO eq \o\al(2-,3) B．向NaClO溶液中通入足量SO2：3ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋Cl－＋SO eq \o\al(2-,4) C．向Na2CO3溶液中通入足量SO2：2SO2＋H2O＋CO eq \o\al(2-,3)===2HSO eq \o\al(－,3)＋CO2 D．向Na2CO3溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH＋CO eq \o\al(2-,3)===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ 解析：选C。酸性H2SO3>HCOOH>H2CO3>HSO eq \o\al(－,3)>HClO>HCO eq \o\al(－,3)，根据强酸制弱酸的原理，NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO eq \o\al(－,3)，A错误；NaClO溶液中通入足量SO2，发生氧化还原反应，ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO eq \o\al(2-,4)，B错误；Na2CO3溶液中通入足量SO2，生成HSO eq \o\al(－,3)、CO2，C正确；Na2CO3溶液中滴加少量甲酸，甲酸不足生成HCO eq \o\al(－,3)，离子方程式为HCOOH＋CO eq \o\al(2-,3)===HCOO－＋HCO eq \o\al(－,3)，D错误。 3．在0.1 mol/L的盐酸中通入H2S使c(H2S)＝0.1 mol/L，H2S的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15，则溶液中c(S2-)为(　　) A．1.3×10-5 mol/L B．9.23×10-21 mol/L C．7.1×10-13 mol/L D．7.1×10-15 mol/L 解析：选B。溶液中盐酸完全电离，使体系中c(H＋)＝0.1 mol/L，这样的环境中，H2S电离出的氢离子可以忽略不计，由H2S⥫⥬H＋＋HS－得Ka1＝ eq \f(c(H＋)c(HS－),c(H2S))，由HS－⥫⥬H＋＋S2-得Ka2＝ eq \f(c(H＋)c(S2-),c(HS－))，联立Ka1和Ka2得K＝Ka1×Ka2＝ eq \f(c2(H＋)c(S2-),c(H2S))＝1.3×10-7×7.1×10-15＝9.23×10-22，代入数据可得： eq \f(0.12×c(S2-),0.1)＝9.23×10-22，得到c(S2-)＝9.23×10-21 mol/L。 【基础达标练】 1．(2025·浙江北斗星盟联考)下列物质不属于强电解质的是(　　) A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3 解析：选B。盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 2．(2025·南开大学附中期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　) A．H2S＋H2O⥫⥬HS－＋H3O＋ B．NH3·H2O===NH eq \o\al(＋,4)＋OH－ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \o\al(2-,3) D．H2SO3⥫⥬2H＋＋SO eq \o\al(2-,3) 解析：选A。H2S是二元弱酸，H＋可写成H3O＋，电离方程式为：H2S＋H2O⥫⥬HS－＋H3O＋，A正确；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O⥫⥬NH eq \o\al(＋,4)＋ OH－，B错误。 3．图中曲线可以描述醋酸(曲线Ⅰ，Ka＝1.8×10-5)和次磷酸(曲线Ⅱ，Ka＝9×10-2)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 解析：选B。酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大，故B项符合题意。 4．(2025·安徽阜阳三中期中)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋。下列说法错误的是(　　) A．H3BO3的水溶液能使石蕊试纸变红 B．加水时，平衡正向移动，导电能力增强 C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强 D．温度升高，溶液中 eq \f(c(H＋),c(H3BO3)) 变大 解析：选B。加水稀释后，电离平衡正向移动，但溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，B错误；向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)增大，酸性增强，平衡逆向移动，C正确；弱电解质的电离是吸热的，升温促进硼酸的电离，c(H＋)增大，c(H3BO3)减小，溶液中 eq \f(c(H＋),c(H3BO3)) 变大，D正确。 5．(2025·云南师大附中高二期末)向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液的导电能力随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．AB段，溶液导电能力减弱是由于溶液中离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B．BC段，发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O=== CH3COO－＋H2O＋NH eq \o\al(＋,4) C．CD段，由于CH3COOH是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降 D．D点以后，随着CH3COOH溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强 解析：选C。AB段反应为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确；BC段为CH3COOH与NH3·H2O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋H2O＋NH eq \o\al(＋,4)，B正确；CD段继续滴加CH3COOH溶液，由于NH3·H2O和NaOH已反应完，CH3COOH电离程度很小，溶液中离子个数几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误；醋酸是弱电解质，随着醋酸的滴加，溶液中离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，溶液导电性下降，D正确。 6．(2025·天津和平区高二期末)向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　) A．NH3·H2O的电离程度减小 B．氨水的Kb增大 C．NH eq \o\al(＋,4)的数目增多 D．eq \o\al(＋,4) eq \f(c（NH）,c(NH3·H2O)) 减小 解析：选C。加入蒸馏水导致氨水浓度减小，将其稀释促进氨水的电离，电离程度变大，A错误；Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，B错误；加水稀释促进NH3·H2O电离，所以NH eq \o\al(＋,4)的数目增多，C正确；eq \o\al(＋,4) eq \f(c（NH）,c(NH3·H2O)) ＝eq \o\al(＋,4) eq \f(c(OH－)c（NH）,c(OH－)c(NH3·H2O)) ＝ eq \f(Kb,c(OH－))，加入蒸馏水导致氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D错误。 7．(2025·安徽安庆高二期中)下表为四种弱酸的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 HCOOH Ka＝1.8×10-4 H2CO3 Ka1＝4.3×10-7　Ka2＝5.6×10-11 HClO2 Ka＝1.1×10-2 HCN Ka＝6.2×10-9 回答下列问题： (1)HCOO－、CO eq \o\al(2-,3)、ClO eq \o\al(－,2)、CN－结合质子(H＋)的能力由大到小的顺序为_____________________________________________________。 (2)CO2通入NaClO2溶液中能否生成HClO2？__________(填“是”或“否”)。 (3)少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 HCOOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液中分别加入足量的锌粉。 ①反应开始时，产生H2的速率：v(HCOOH)____(填“>”“<”或“＝”，下同)v(HCl)； ②充分反应后，两溶液中生成H2的体积VHCOOH(H2)__________VHCl(H2)。 (5)25 ℃，向HCOOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得溶液中c(H＋)＝1×10-5，则混合液中 eq \f(c(HCOO－),c(HCOOH))＝_________。 解析：(1)电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为HClO2＞HCOOH＞HCN＞HCO eq \o\al(－,3)，则同浓度HCOO－、CO eq \o\al(2-,3)、ClO eq \o\al(－,2)、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序为CO eq \o\al(2-,3)＞CN－＞HCOO－＞ClO eq \o\al(－,2)；(2)碳酸的Ka1＝4.3×10-7远小于HClO2的Ka＝1.1×10-2，所以该反应无法发生；(3)HCN的电离常数介于碳酸的两步电离常数之间，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为CO2＋H2O＋CN－===HCO eq \o\al(－,3)＋HCN；(4)HCl是强电解质，完全电离，溶液中氢离子浓度大， 反应速率快，HCl溶液和HCOOH溶液等体积等浓度，都是一元酸，所以氢离子总量相等，完全反应生成的氢气体积相等；(5) eq \f(c(HCOO－),c(HCOOH))＝ eq \f(Ka(HCOOH),c(H＋))＝ eq \f(1.8×10-4,10-5)＝18。 答案：(1)CO eq \o\al(2-,3)＞CN－＞HCOO－＞ClO eq \o\al(－,2)　(2)否 (3)CO2＋H2O＋CN－===HCO eq \o\al(－,3)＋HCN　(4)<　＝　(5)18 【拓展提能练】 8．(2025·四川荥经中学高二期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10-4 Ka＝4.9×10-10 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 下列选项错误的是(　　) A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO eq \o\al(2-,3) B．结合H＋的能力由强到弱为CO eq \o\al(2-,3)>CN－>HCO eq \o\al(－,3)>HCOO－ C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO eq \o\al(－,3) D．25 ℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大 解析：选A。酸性H2CO3>HCN>HCO eq \o\al(－,3)，CO2与CN－反应生成HCN和HCO eq \o\al(－,3)，正确的离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO eq \o\al(－,3)，A错误；由于酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO eq \o\al(－,3)，因此，结合H＋的能力由强到弱为CO eq \o\al(2-,3)>CN－>HCO eq \o\al(－,3)>HCOO－，B正确；弱酸电离常数越大，酸性越强，由数据可知酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO eq \o\al(－,3)，C正确；由于酸性HCOOH>HCN，25 ℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中电离出的氢离子浓度大，D正确。 9．(2025·黑龙江大庆实验中学期中)已知溶剂分子结合H＋的能力会影响酸给出H＋的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示。下列说法错误的是(　　) 分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa＝－lgKa 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa B．在冰醋酸中的酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 C．结合H＋的能力：H2O>CH3COOH D．HClO4在冰醋酸中的电离方程式：HClO4＋CH3COOH⥫⥬ClO eq \o\al(－,4)＋CH3COOH eq \o\al(＋,2) 解析：选A。相同温度下，醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，在液氨中的pKa小于在水中的pKa，A错误；四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小为HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，B正确；在水中完全电离的四种强酸，在冰醋酸中均不能完全电离，说明结合H＋的能力：H2O>CH3COOH，C正确。 10．(2025·山东临沂高二期中)25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的氨水中加水稀释，＋,4) eq \f(n(OH－)·n（NH）,n(NH3·H2O)) 增大 B．氯水中存在平衡Cl2(g)＋H2O(l)⥫⥬HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)，向体系加水，c(Cl－)与c(HClO)的比值不变 C．向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中加水稀释，则2-,4) eq \f(c(H＋),c（SO）) 一定不变 D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 解析：选A。氨水稀释，电离平衡正向移动，n(OH－)和n(NH eq \o\al(＋,4))增大，n(NH3·H2O)减小，则＋,4) eq \f(n(OH－)·n（NH）,n(NH3·H2O)) 增大，A正确；氯水稀释，Cl2(g)＋H2O(l)⥫⥬HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)和HClO的电离均正向移动，因此c(HClO)比c(Cl－)减小得更多，c(Cl－)与c(HClO)的比值增大，B错误；向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中加水稀释，若加入过多水，溶液中c(H＋)≈10-7mol·L-1，则eq \o\al(2-,4) eq \f(c(H＋),c（SO）) 增大，C错误；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离程度减小，D错误。 11．(2025·北京第一七一中期中)25 ℃时，五种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法不正确的是(　　) 化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.8×10-5 HClO 3.0×10-8 H3PO3 Ka1＝8.3×10-3　Ka2＝5.6×10-6 H2S Ka1＝1.3×10-7　Ka2＝7.1×10-15 H2CO3 Ka1＝4.3×10-7　Ka2＝5.6×10-11 A．同浓度的ClO－、CO eq \o\al(2-,3)、S2-结合H＋的能力从强到弱的顺序为S2-、CO eq \o\al(2-,3)、ClO－ B．亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是酸式盐 C．H3PO3的第二级电离方程式为H2PO eq \o\al(－,3)⥫⥬HPO eq \o\al(2-,3)＋H＋ D．将Na2CO3溶液滴入足量醋酸中，离子方程式为2CH3COOH＋CO eq \o\al(2-,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：选B。由于Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，说明电离出H＋的能力由强到弱的顺序为HClO＞HCO eq \o\al(－,3)＞HS－，则同浓度的ClO－、CO eq \o\al(2-,3)、S2-结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO eq \o\al(2-,3)＞ClO－，A正确；H3PO3为二元弱酸，电离方程式为H3PO3⥫⥬H＋＋H2PO eq \o\al(－,3)、H2PO eq \o\al(－,3) ⥫⥬H＋＋HPO eq \o\al(2-,3)，Na2HPO3是正盐、NaH2PO3是酸式盐，B错误、C正确。 12．常温下，已知部分酸的电离常数，HF(Ka＝3.5×10-4)、HCN(Ka＝3.6×10-10)、H2CO3(Ka1＝4.3×10-7　Ka2＝5.6×10-11)，回答下列问题。 (1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_________________。 (2)若HCN的起始浓度为0.1 mol·L-1，平衡时c(H＋)约为__________。能使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是________________________________________________________________________。 (3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和盐酸的体积分别为a L、b L，则a______b(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 (5)将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol·L-1，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。 解析：(1)电离常数越大酸越强，酸性HCN<H2CO3<HF，c(H＋)相同的三种酸，则酸越弱，酸的浓度越大，则c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)； (2)若HCN的起始浓度为0.1 mol·L-1，根据Ka＝ eq \f(c(H＋)·c(CN－),c(HCN))≈ eq \f(c2(H＋),0.1)＝3.6×10-10，解得c(H＋)＝6×10-6 mol·L-1。 (3)氢氟酸部分电离，溶液中存在HF分子，中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸体积小于盐酸体积； (5)溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH eq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH eq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝ eq \f(0.01,2)mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb＝ eq \f(1×10-7×\f(0.01,2),\f(a－0.01,2))＝ eq \f(10-9,a－0.01)。 答案：(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) (2)6×10-6 mol/L　升高温度或加入少量AgNO3固体等 (3)小于 (4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO eq \o\al(－,3) (5) eq \f(10-9,a－0.01) 13．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图： 亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡H3PO3⥫⥬H＋＋H2PO eq \o\al(－,3)，H2PO eq \o\al(－,3)⥫⥬H＋＋HPO eq \o\al(2-,3)。回答下列问题： (1)NaH2PO3属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)已知25 ℃时，1 mol/L的H3PO3溶液的电离度为α，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1＝______(用含α的计算式表示，H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。 (3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH[pH＝－lg c(H＋)]与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lgeq \o\al(2-,3) eq \f(c（HPO）,c（H2PO eq \o\al(－,3)）) 的是曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2＝________。 解析：(1)由电离方程式可知，亚磷酸是二元弱酸，则NaH2PO3属于酸式盐；(2)亚磷酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由25 ℃时，1 mol/L的亚磷酸溶液的电离度为α可知，亚磷酸的一级电离平衡常数Ka1＝ eq \f(α2,1－α)；(3)亚磷酸在溶液中分步电离，一级电离大于二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，由电离常数公式可知，溶液中eq \o\al(－,3) eq \f(c（H2PO）,c(H3PO3)) ＝ eq \f(Ka1,c(H＋))、eq \o\al(2-,3) eq \f(c（HPO）,c（H2PO eq \o\al(－,3)）) ＝ eq \f(Ka2,c(H＋))，则当溶液中pH相等时，溶液中eq \o\al(－,3) eq \f(c（H2PO）,c(H3PO3)) 大 于eq \o\al(2-,3) eq \f(c（HPO）,c（H2PO eq \o\al(－,3)）) ，则图中曲线Ⅰ表示溶液pH与lgeq \o\al(2-,3) eq \f(c（HPO）,c（H2PO eq \o\al(－,3)）) 的变化关系；由图可知，溶液中lgeq \o\al(2-,3) eq \f(c（HPO）,c（H2PO eq \o\al(－,3)）) 为－1时，溶液pH为5.5，则亚磷酸的电离常数Ka2＝10-5.5×0.1＝10-6.5。 答案：(1)酸式盐　(2) eq \f(α2,1－α)　(3)Ⅰ　10-6.5 $