第2章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

第 二 章 化学反应速率与化学平衡 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素 3 【实验目的】 1．认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2．进一步学习控制变量、对比等科学方法。 【实验用品】 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、0.15 mol·L-1 KSCN溶液、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、0.5 mol·L-1CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 【必备知识】 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够 这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。 减弱 【实验记录及分析】 一、浓度对化学平衡的影响 1．FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)平衡体系的建立 在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，溶液呈 色，反应的离子方程式为 。 红 Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 (2)平衡的移动 将上述混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中，按照下表完成实验，并记录现象，与试管c进行对比。 步骤1 实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液 实验现象 溶液红色加深 溶液红色加深 结论 在其他条件不变时，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动 步骤2 实验内容 继续向试管a中加入少量铁粉 继续向试管b中加入少量铁粉 实验现象 溶液红色变浅 溶液红色变浅 结论 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 【点拨】a、b、c三组实验，其中c作为对照实验，a先增加Fe3+浓度，再加铁粉与Fe3+反应，减小其浓度，平衡发生移动，溶液颜色发生改变；b先增加SCN－浓度，再加铁粉与Fe3+反应，减小Fe3+浓度，平衡发生移动，溶液颜色发生改变。平衡体系的建立过程中得到的Fe(SCN)3浓度要小，再滴加FeCl3溶液和KSCN溶液才能观察到明显的现象。 2．K2Cr2O7溶液中的平衡体系 (1)平衡体系的建立 将2.94 g K2Cr2O7溶于水制得100 mL溶液，所得溶液浓度为 mol·L-1，溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），体系中两种含铬元素的离子颜色分别为 。 0.1 Cr2O eq \o\al(2-,7)＋H2O⥫⥬2CrO eq \o\al(2-,4)＋2H＋ Cr2O eq \o\al(2-,7)橙色、CrO eq \o\al(2-,4)黄色 滴加硫酸溶液，增大了H＋的浓 度，平衡向逆反应方向移动 (2)平衡的移动 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，按下表完成实验。 实验步骤 实验现象 解释及结论 ①向试管中滴加5～10滴6 mol·L-1 NaOH溶液 ②向试管中继续滴加5～10滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 溶液黄色加深 溶液橙色加深 滴加NaOH溶液，减小了H＋的 浓度，平衡向正反应方向移动 【点拨】 滴加酸、碱的浓度要大一些，以减少加入量而减小溶液体积的影响。对于K2Cr2O7溶液的平衡体系直接在加碱后的体系中加酸，可以增强颜色的对比，便于观察。所加酸的量要大于所加碱的量，保证在酸碱中和后酸还有剩余，使实验现象更明显。 二、温度对化学平衡的影响 1．温度对CuCl2溶液中平衡的影响 (1)平衡体系的建立 称取 g 绿色的CuCl2·2H2O晶体溶于水，制得100 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液，溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-＋4H2O　ΔH＞0，体系中两种含铜元素的离子颜色分别为 。 8.55 [Cu(H2O)4]2+为蓝色， [CuCl4]2-为黄色 降低温度，平衡向逆反应方向移动 (2)平衡的移动 取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象。按下表完成实验，与另一支试管进行对比。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)加热试管 (2)将上述试管置于冷水中 溶液蓝色变浅 升高温度，平衡向正反应方向移动 溶液蓝色加深 2.温度对NO2和N2O4混合体系中平衡的影响 (1)平衡体系的建立 在NO2生成N2O4的反应中，存在如下平衡：2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1。体系中NO2呈 色，N2O4呈 色。 红棕 无 (2)平衡的移动 取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶（编号分别为1和2），将它们分别浸在热水、冷水中，比较两个烧瓶内气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶内气体的颜色。完成下表。 在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 烧瓶编号 1 2 实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水 实验现象 实验步骤 (2)置于冷水 (2)置于热水 实验现象 结论 红棕色加深 红棕色变浅 红棕色变浅 红棕色加深 【实验结论】 影响因素及其变化 化学平衡的移动方向 浓度 增大 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 减小 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动； 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 温度 升高 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 降低 降低温度，平衡向放热反应方向移动 【问题与讨论】 1．若向FeCl3溶液与KSCN溶液的反应后的溶液中加入KCl固体，溶液颜色如何改变？为什么？ 提示：溶液颜色不改变，因为KCl不参与离子反应。 2．在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？ 提示：在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，除了要遵循基本的实验操作规范外，针对浓度和温度这两个变量，需要注意：(1)浓度对化学平衡的影响：溶液浓度配制要准确、避免溶液污染，加入试剂后，要保证反应有足够的时间达到平衡状态，以便观察到明显的实验现象。(2)温度对化学平衡的影响：温度控制精确、防止温度骤变、注意体系保温等。 3．在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色？你能说出原因吗？ 提示：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）和[CuCl4]2-（黄色）混合得绿色溶液，对CuCl2溶液加热，平衡向正反应方向移动，但生成[CuCl4]2-的量相对较少，且混合溶液的绿色会掩盖住黄色，所以难以观察到黄色。 $